初中化学总复习能力提升 第十六讲 溶液的形成溶解度

重难点1饱和溶液与不饱和溶液
名师讲考点： (1)溶液“饱和”与“不饱和”有两个前提条件:一定 温度、一定量的溶剂,缺少这两个条件中的任意一个, 就不能确定溶液是“饱和溶液”还是“不饱和溶液” (2)因为不同物质的溶解度受温度变化影响不同,所 以采用改变温度使“饱和溶液”与“不饱和溶液” 相互转化时的方法也不同。
(1)溶解度曲线的点、线、面的意义 ①点:曲线上任一点表示对应温度下(横坐标)该物质的溶解度(纵坐
标);两曲线的交点表示两物质在 交点的温度下溶解度相等。 ②线:溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势
分为三种: a.陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO3。 b.缓升型:少数物质的溶解度随温度升高而增幅较小,如NaCl。 C.下降型:极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)2。
知识点1.溶液的形成 知识点2饱和溶液和不饱和溶液 知识点3溶解度 知识点4溶解度曲线
知识点1.溶液的形成
4.溶解时热量的变化 6.物质除污的方法及原理的比较
特别提醒】对于含有不同溶质的溶液,浓溶液不定是饱和溶液, 稀溶液也不一定是不饱和溶液,反之亦然;对于相同溶质的溶液 来说,在相同温度下饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
(4)B a
例1(2)③④ ②④ (3)乙
例2略
例3(2)探究在温度不变的情况下不同种溶质在同种溶剂中的溶解性。
四 水的质量相等 （或溶质种类相同、溶剂种类和质量相同）
例4所用酸的种类不同 酸先与铝表面的氧化膜反应 不能
例5 CD BD AD
例6(1)氢氧化钠与二氧化碳反应后，瓶内压强变小。 2NaOH + CO2 ==Na2CO3 + H2O
知识点2饱和溶液和不饱和溶液
8.判断溶液是否饱和的方法 9.饱和溶液和不饱和溶液的转换方法
特别提醒】对于含有不同溶质的溶液,浓溶液不定是饱和溶液, 稀溶液也不一定是不饱和溶液,反之亦然;对于相同溶质的溶液 来说,在相同温度下饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
知识点3溶解度
12.影响固体溶解度的因素 13.溶解度与溶解性的关系 14.气体的溶解度
1B 2A 3A 4A 5D 6C 7D 8.(1)试管(2) B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)E 9.(1)集气瓶(2)AE
(3)CD 10.(1)分液漏斗(2) 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 试管口未放一团棉花 (3)B a
11.(1) 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (2)能 控制反应的发生与停止 (3)① Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O ②把燃着的木条放在b导管口，木条熄灭证明已满
③面 a.溶解度曲线下方的面表示相应温度下该物质的不饱和溶液。 b.溶解度曲线上方的面表示相应温度下该物质的饱和溶液且有未溶
解的溶质。
①查阅某温度下指定物质的溶解度。 ②比较同一温度下,不同物质的溶解度的大小。 ③比较不同温度下,同种物质溶解度大小。④选择适宜方法(结晶 法)分离混合物。 ④配制溶液的小计算， ⑤温度改变时溶质质量分数大小的比较
二氧化碳能溶于水使瓶内压强变小塑料瓶也会变瘪。
(2)氢氧化钠溶液和水的体积、二氧化碳的体积相同、塑料瓶相同、
振荡次数相同
甲瓶比乙瓶更瘪
方案二：白色沉淀产生 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
启示百度文库验证无现象的反应发生，可以从反应物减少或有新物质生
第十六讲 溶液的形成 溶解度
知识梳理