基础高一化学必修二第二章测试题

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新课标人教版高一化学必修2第二章测试题

新课标人教版高一化学必修2第二章测试题班别姓名学号测试时间：４０分钟，总分100分一．单项选择题（每小题4分,共4０分)。

１．列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化Ｂ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸Ｂ.铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeＣl3溶液３.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D.化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol／(L·mｉn)4.已知反应X+Y＝M＋Ｎ为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是(）A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的Ｂ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于Ｍ和N的总能量５．下列说法中正确的是（)A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池Ｃ．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2６．在一个密闭容器中,盛有Ｎ2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 ｍol·L-1和５.４mｏｌ·Ｌ-１,在一定的条件下它们反应生成NH3,1０miｎ后测得N2的浓度是0.８moｌ·L－1,则在这10min内ＮH3的平均反应速率是( )A.0.1 mol·L-1·mｉｎ-1Ｂ.０.３ｍｏｌ·L－1·min-1Ｃ.0.2 ｍol·L－1·min－1D.０．6 mol·Ｌ-1·min-17．下列反应属于吸热反应的是(）A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D.生石灰变成熟石灰的反应放电充电８.镍氢电池的总反应式是H２+2NiO(OH）2Ni(OH)２，根据此反应式判断,此电池放电时，负极上发生反应的物质是(）A．NiO(OH) B．Ｎi（ＯH)2C．Ｈ2D．Ｈ2和ＮiO（OH)9．决定化学反应速率的主要因素是（)A.参加反应的物质本身的性质B．催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度１0.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，Ａ的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,Ｂ为电池的负极。

高一化学必修2第二章测试题(附答案)(可编辑修改word版)

高一化学必修2 第二章测试题一、选择题1. 化学反应伴随着能量的变化。

下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( )A．天然气燃烧B．中和反应C．冰的熔化D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与氯化铵晶体反应2. 对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应3. 电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判断不正确的是( )A. 锌为正极，Ag2O 为负极B．锌为负极，Ag2O 为正极C．原电池工作时，负极区溶液pH 减小D．原电池工作时，正极区溶液pH 增大4. 下列关于反应速率的说法错误的是( )A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率V2O55．2SO2(g)＋O2(g) △2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是( ) A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的c2－c1平均速率为v＝t2－t16. 在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是( )①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2A．①③B．①④C．②③D．②④7. 在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。

人教版化学必修二第二单元测试题(附解析、答案)

人教版化学必修二第二单元测试题(附答案)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.下列属于二次能源的是( )A.氢气B.煤C.石油D.自然气2.干脆供应电能的反响一般是放热反响，下列反响中能供应电能的是( )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响B.酸碱中和反响C.灼热的炭与CO2反响D.H2与Cl2燃烧反响3.(2012·温州高一检测)下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.在不同条件下进展合成氨的反响(N2+3H22NH3)，依据下列在一样时间内测定的正反响速率推断，生成NH3的速率最快的是( )A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-15.已知2SO2+O22SO3为放热反响，对该反响的下列说法正确的是( )A.O2的能量肯定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量肯定高于SO3的总能量C.SO2的能量肯定高于SO3的能量D.因该反响为放热反响，故不必加热就可发生6.(2012·南阳高一检测)为了说明影响化学反响快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个试验，你认为结论不正确的是( )A.将形态、大小均一样的镁条和铝条与一样浓度的盐酸反响时，两者反响速率一样大B.在一样条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与一样浓度的盐酸反响，大理石粉末反响快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照耀下，会发觉光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别参加一样质量的氯酸钾，其中一支试管中再参加少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同7.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )A.正极通入H2，发生复原反响B.负极通入H2，发生复原反响C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D.总反响式为：2H2+O2====2H2O8.(2012·温州高一检测)已知可逆反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1，下列关于此反响的说法中错误的是( )A.加压可使该反响的反响速率加快B.上升温度，该反响的反响速率加快C.将1 mol N2和3 mol H2混合进展反响，反响完成时放出的热量为92 kJD.单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反响到达平衡状态9.探讨物质变更时，人们可以从不同的角度、不同的层面来相识物质变更时所引起的化学键及能量变更。

(完整版)必修2第二章第一节化学能与热能练习含答案

高一化学《化学能与热能》补充练习1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)　ΔH ＝－269.8 kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．发射“嫦娥一号”探月卫星用的燃料是H 2，氧化剂是O 2。

已知：1 g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －14．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g)　ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是( )A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气和1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 的热量5．在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ·mol －132B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1452 kJ·mol －16．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，则下列说法中正确的是( )A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)　ΔH 1　S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)　ΔH 2　则ΔH 1>ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)　ΔH 1>07．下列各组热化学方程式的ΔH 前者大于后者的是(　)①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)=CO(g) ΔH 212②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l)　ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)　ΔH 612④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)　ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH 8A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③8．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)　ΔH ＝－571.6 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)　ΔH ＝－890 kJ/mol现有H 2和CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ ，则原混合气体中H 2和CH 4的物质的量之比是( )A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶39．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)ΔH ＝＋ 49.0kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：2CH 3OH(l)＋O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2(g)的 ΔH >－385.8kJ·mol －110．根据盖斯定律判断右图物质转变过程中,正确的等式是(　)A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 411．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x )的污染。

高一化学必修2第二章化学反应的焓变习题(含答案)

物质贮藏的能量化学反应的焓变班级姓名学号【A 组】1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量2．下列过程中△H 小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵加热制备氨气C. 氢气还原氧化铜D. 实验室制备氢气3．下列各项与反应热的大小无关．．的是 A ．反应物和生成物的状态 B ．反应物量的多少 C ．反应物的性质 D. 反应热的单位4．下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生5．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是A ．2A+B==2C ；△H<OB ．2C==2A+B ；△H<0C ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0D ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<06．在相同的条件下，下列物质分别与H 2反应，当消耗等物质的量的H 2时放出热量最多的是A.氯气B.溴C.碘D.硫7．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③9．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0。

高一化学必修2第二章单元测试题及答案解析.pdf

C A
B 3/ 分
27、某温度时，在一个 2L 的密闭容器中， X、 Y、 Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线
如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
；
（2）从开始至 2min， Z 的平均反应速率为
；
选择题
三、填空题（每空 2 分，共 34 分）
21 吸收能量，放出能量，反应物和生成物能量的相对大小，放热，
路 4、可以形成氧化还原反应。只要通过这些条件判断就可以得出答案。 25．某可逆反应从 0— 2 分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量
的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是
，生成物
是
，化学方程式为
；反应开
物5 质4
的3 量2
1
0
1
2
始至 2 分钟时，能否用 C 表示反应速率？若能，其反应速率
13、 20mL L 的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是
()
A、加入 10mL 1mol/L 的盐酸 B 、加入 30mL 10mol/L 的盐酸
C、所用的大理石研磨成粉末
D 、加入 10mL H2O
14、已知反应 A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为
1mol · L－1· min －1，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为
（）
A、· L－1· min －1
B
、 1 mol · L－1· min－ 1
C、 2 mol ·L－1·min－1
D
、 3 mol · L－1· min－1
15、铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是

高一化学人教版必修2：第二章检测题及答案

高一化学人教版必修2：第二章检测题学校_______班级________学号_______姓名______第I卷（选择题）一、单选题1．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)和2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件均相同)A. 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B. 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量C. 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D. 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段3．在可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是()。

A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大CO浓度4．假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析，符合图中变化的化学反应为A. A 2+3B 22AB 3B. 2AB 2＋B 22AB 3C. 2A 2B＋5B 2==4AB 3D. 2AB 2＋B 2="=2" AB 35．甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是A. AB. BC. CD. D6．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是( )A．X为负极，电极反应式为Si－4e－===Si4＋B．X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑C．X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2OD．Y为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋7．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A. ①④B. ②③C. ①③④D. ①②③④8．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-═4OH-B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-═Al(OH)3↓C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1C. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1D. 反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%10．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. A与C的能量差为E4D. A B反应，反应条件一定要加热11．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。

高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)

高一化学必修二第二章单元测试题（含答案及解析）时间：90分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共48分)1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )A ．镉B ．锌C ．石墨D ．二氧化锰【答案】A【解析】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。

2．有如下两个反应：①2HCl=====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C ．①反应是热能转变为化学能D ．②反应是电能转变为化学能【答案】B【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A 项正确；反应②是电能转变为化学能；B 项错误，D 项正确；反应①是吸热反应，是热能转变为化学能，C 项正确。

3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康D ．防止面粉爆炸【答案】D【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，导致氧气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应——爆炸。

4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应D ．电能的储存【答案】B【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，而电子转移则是氧化还原反应的实质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。

5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子【答案】A【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O 2===2ZnO 。

高一化学必修2第二章测试题高一化学必修2第二章测试题

高一化学必修2第二章测试题班别姓名学号测试时间：40分钟，总分100分一．单项选择题（每小题4分，共40分）。

1．列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液3．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)4．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5．下列说法中正确的是（）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO26．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是（）A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-17．下列反应属于吸热反应的是（）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应8．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根据此反应式判断此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．NiO(OH) B．Ni(OH) 2 C．H2 D．H2和NiO(OH) 9．决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度10．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。

化学必修2第二章单元测试卷

第Ⅰ卷(选择题，共54分)本部分包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题有1－2个正确选项1. 关于能量转化的叙述正确的是()A. 化学能只可以转化为热能和电能B. 原电池是化学能转化为电能的惟一途径C. 化学能转化成热能的途径只有燃烧D. 太阳能既可以转化为化学能，又可以转化成其他形式的能量2. 关于化学键的说法正确的是()A. 化学键是分子与分子之间的作用力B. 形成物质中的化学键时，要吸收能量C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D. 形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的热量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因3. 关于化学电源的叙述，错误的是()A. 化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B. 在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应C. 镍镉电池不能随意丢弃的原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D. 燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源4. 对化学反应限度的叙述，错误的是()A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C. 化学反应的限度与时间的长短无关D. 化学反应的限度是不可改变的5. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A. 反应的化学方程式为：2M NB. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍6. 在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是()A. 单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolABB. 容器内的总压强不随时间的变化而变化C. 单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D. 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB27. 下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是(A)8. 反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A. 增加C 的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D. 保持压强不变，充入N 2使容器体积增大 9. 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：a 极质量减极有气体d 极溶解c由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c10. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。

高中化学必修二--第二章测试题参考答案

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高中化学必修二第二章测试题参考答案：
一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分）
1、C
2、A
3、AB
4、A
5、D
6、B
7、A
8、C
9、AC 10、B 11、C 12、
B 13、D 14、B 15、B 16、BD 17、B 18、D 19、
C 20、C
二、填空题（本题4个小题，共29分）
21.（7分）(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体。

（3分）
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。

（2分）
(3)Mg+2H ＋=Mg 2＋+H 2（1分） (4)小于（1分）
22. （6分）（1）亮 a Mg-2e= Mg 2＋ 2H ＋+2e －= H 2（2）亮 a 6 H 2O+6e －=3 H 2+6OH － 2Al-6e －+2OH -=2AlO 2+6 H 2O （每空均1分）
23.（4分）（1）铝 Al-3e —==Al 3＋（2）铜正（每空均1分）
24.（12分）（1）L mol V a
/ L mol V
b / 0 ν（正） ν（逆）（2）减小减小增大减小增大（3）相等保持不变（每空均1分）。

三、计算题（本题两个小题，共11分）
25. （1）2:6:1 （2分）（2）20% （2分）（3）0.1 mol/L ·min （2分）
26.（1）1.2mol/L （2分）（2）0.6mol/L ·min （3分）。

高一化学必修二第二章习题

第二章习题一、选择题1、下列表达方式错误的是………………………...( )（A）铝离子的结构示意图（C）铝原子的结构示意图Cl（B）氯化钠的电子式Na＋（D）铝离子的电子式 Al3＋2、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是…………………( )（A）Ba(OH)2（B）H2SO4（C）Na2O2（D）CaCl23、氢氧化钠与盐酸的反应属于………………………....( )（A）吸热反应（B）放热反应（C）既是吸热反应也是放热反应（D）都不是4、"摇摇冰"是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质可能是…………………….…....( )（A）氯化钠（B）固体硝酸铵（C）生石灰（D）蔗糖5、下列液体分别与碘水混合充分振荡，静置后上层液体为紫色，下层液体为无色的是( )（A）四氯化碳（B）酒精（C）苯（D）氯水6、已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g),2CO(g)+O2(g)点燃2CO2都是放热反应。

据此判下列说法不正确的是……………………………....( )（A）12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量（B）56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量（C）12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量（D）将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多7、下列说法中正确的是…………………………………( )（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）离子键只存在于离子化合物中,不存在共价化合物中8、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是………( )（A）二氧化碳（B）六氟化硫（C）二氟化氙（D）三氟化硼9、X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y原子核外电子总数少5个，则X、Y可形成的化合物是………………( ) （A）离子化合物Y(XO4)2 （B）离子化合物Y2X3（C）共价化合物XY2 （D）离子化合物Y3X210、具有相同电子结构的两种微粒X m+、Y m-,下列分析正确的是… ( )（A）最外层电子数：X>Y （B）微粒半径：Y m-<X m+（C）原子序数：X>Y （D）原子半径的关系是：X<Y11、已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的一氧化碳分子中，其式量最多有…………………( ) （A）4种（B）5种（C）6种（D）7种12、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是（A）H2、NH3、SO3 （B）CO2、CH4、C2H5OH（C）NO、CaO、Ne （D）P4（白磷）CS2、Na2O213（A）HCl （B）HBr （C）H2 （D）Br214、下列说法不正确的是……………………..……( )（A）化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成（B）伴有能量变化的物质变化都是化学变化（C）如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应（D）反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热15、下列说法中不正确的是………………………….……( )（A）电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能（B）煤燃烧时化学能转变成热能（C）绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能（D）白炽灯工作时电能全部转变成光能16、下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是………( )（A）铝片与稀盐酸的反应（B）Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应（C）灼热的炭与CO2反应（D）甲烷在氧气中的燃烧反应17、已知破坏1molH-H键、1molN-H键、1molN-N键分别需要吸收436kJ、391kJ、946kJ能量，则由氢气和氮气生成1mol氨气总过程需要………………( ) （A）放热92kJ （B）吸热92kJ （C）放热31kJ （D）吸热31kJ 18、石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ能量。

化学必修二第二章测试题

化学必修二第二章测试题欧阳歌谷（2021.02.01）一．选择题（共20小题）1．（5分）（•晋江市校级模拟）下列变更中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是（）A．干冰气化B．金属冶炼C．炸药爆炸D．食物败北2．（5分）（•金山区一模）类推是化学学习和研究中经常使用的思维办法．下列类推正确的是（）A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反响后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该办法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出3．（5分）（•淮安校级模拟）关于化学反响与能量的说法正确的是（）A．燃烧属于放热反响B．中和反响是吸热反响C．形成化学键时吸收能量D．反响物总能量与生成物总能量一定相等4．（5分）（•石景山区一模）下列反响中能量变更与其它不合的是（）A．铝热反响B．燃料燃烧C．酸碱中和反响D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合A．A B．B C．C D．D5．（5分）（•新干县模拟）未来清洁能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发念头的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾指出，如果利用太阳能使燃烧产品如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不但可以消除年夜气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．化学能B．热能C．生物能D．电能6．（5分）（•巴中校级模拟）8月12日23时，天津港瑞海公司危险品仓库产生火灾爆炸，造成人民群众的公安消防战士的重年夜伤亡．据悉，瑞海公司在前期出口量比较年夜的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采取的灭火办法是（）A．喷水冷却燃烧物，冷却灭火B．沙土笼盖燃烧物，窒息灭火C．移开易燃易爆物，隔离灭火D．喷入化学灭火剂，抑制灭火7．（5分）（•万载县校级三模）有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们辨别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发明U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③8．（5分）（•杨浦区二模）既产生了化学反响，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是（）A．冰醋酸与NaOH溶液反响 B．KNO3加入水中C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中9．（5分）（•浦东新区二模）由N2O和NO反响生成N2和NO2的能量变更如图所示．下列说法毛病的是（）A．使用催化剂可以降低过渡态的能量B．反响物能量之和年夜于生成物能量之和C．N2O（g）+NO（g）→N2（g）+NO2（g）+139kJD．反响物的键能总和年夜于生成物的键能总和10．（5分）（•宜春校级一模）参照反响Br+H2→HBr+H的能量对反响历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反响为放热反响B．加入催化剂，该化学反响的反响热不变C．反响物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增年夜正反响速率，降低逆反响速率11．（5分）（•余干县模拟）下列说法正确的是（）A．反响CaCO3（s）═Ca O（s）+CO2（g）在常温下不克不及自发进行，则该反响的△H＜0B．0．lmol•L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中聚积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去12．（5分）（•顺义区一模）N2和H2在催化剂概略合成氨的微观历程及能量变更的示意图如下，用、、辨别暗示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（）A．使用催化剂，合成氨反响放出的热量减少B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3 D．合成氨反响中，反响物断键吸收能量年夜于生成物形成新键释放的能量13．（5分）（•南京校级三模）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2△H＞0．下列说法正确的是（）A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体B．在该反响条件下，H2的还原性强于Fe的还原性C．该反响的能量变更关系可以用如图暗示D．1molFe与水蒸气完全反响转移的电子数为3×6.02×1023 14．（5分）（•芦溪县三模）已知H++OH﹣═H2O生成1mol H2O 放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是（）A．1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反响B．稀盐酸与氨水反响生成1mol H2OC．稀盐酸与Ba（OH）2溶液反响生成1mol H2OD．稀NaOH与98%浓硫酸反响生成1mol H2O15．（5分）（•温州模拟）将纯锌片和纯铜片按图示方法拔出同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A．装置甲中铜片概略产生气泡B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反响式：2H++2eˉ═H2↑16．（5分）（•广安模拟）酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越年夜，酒精含量越高B．电极A的反响：H2O+C2H5OH﹣4e﹣=CH3COOH+4H+ C．电极B是正极，且反响后该电极区pH值减小D．电池反响：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O17．（5分）（•乌鲁木齐校级二模）甲醇燃料电池（DMFC）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是（）A．负极的反响式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+B．氧气在电极上的反响是O2+4H++4e﹣═2H2OC．电池工作时，H+由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极18．（5分）（•茂名二模）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）叙述Ⅱ选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高89℃1﹣已醇和已烷可通过蒸馏初步别离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才干工作C H2SO4是离子化合物硫酸溶液可导电D 乙二酸可与KMnO4溶液产生反响乙二酸具有酸性A．A B．B C．C D．D19．（5分）（春•桐乡市校级期中）下列反响中生成物总能量高于反响物总能量的是（）A．碳酸钙受热分化B．酒精燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反响 D．氧化钙溶于水20．（5分）（春•乐清市校级期中）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/mol C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol 二．填空题（共2小题）（主观题不克不及在线作答，请下载完成）21．（•宜春校级三模）在化学反响中，只有极少数能量比平均能量高很多的反响物分子产生碰撞时才可能产生化学反响，这些分子被称为活化分子．使普通分子酿成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通经常使用kJ•mol﹣1暗示．请认真观察下图，然后回答问题．（1）图中所示反响是（填“吸热”或“放热”）反响．（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键辨别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol碘反响生成HI会（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．在化学反响过程中，是将转化为．（3）下列反响中，属于放热反响的是，属于吸热反响的是．①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反响④二氧化碳通过火热的碳⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反响⑥铁粉与稀盐酸反响．22．（•房山区一模）已知测定中和热的实验步调如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，丈量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，丈量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后丈量混合液温度．请回答：（1）NaOH溶液稍过量的原因．（2）加入NaOH溶液的正确操纵是（填字母）．A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操纵是．温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4 NaOH 平均值1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.42 24.9 25.1 25.0 28.3 3.33 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5 （4）设溶液的密度均为1g•cm﹣3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1，请根据实验数据求出中和热为写出该反响的热化学方程式（5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“即是”或“年夜于”）57.3kJ，原因是．三．解答题（共1小题）（主观题不克不及在线作答，请下载完成）23．（•安徽模拟）雾霾天气是一种年夜气污染状态，雾霾的源头多种多样，比方汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾燃烧，甚至火山喷发等．（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．①已知部分化学键的键能如下分子式/结构式NO/N≡O CO/C≡O CO2/O=C=O N2/N≡N化学键N≡O C≡O C=O N≡N键能（KJ/mol）632 1072 750 946请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）产生反响的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（9）△H=kJ/mol②若上述反响在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不合适题意的是（填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总辨别暗示正反响速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不合时间时NO和CO的物质的量如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n（NO）/×10﹣2mol 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00n（CO）/×10﹣1mol 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70t1℃时该反响的平衡常数K=，既能增年夜反响速率又能使平衡正向移动的办法是．（写出一种即可）（3）如图l所示，以N2O4为原料采取电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出身成这种硝化剂的阳极电极反响式．（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不合c（NO2）/C（NO）、不合温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反响为放热反响），请回答温度对脱氮率的影响，给出合理的解释：．化学训练23题参考谜底与试题解析一．选择题（共20小题）1．（5分）（•晋江市校级模拟）下列变更中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是（）A．干冰气化B．金属冶炼C．炸药爆炸D．食物败北【解答】解：A、干冰气化只有热量变更，无化学能的变更，故A 合适；B、金属冶炼是产生的氧化还原反响，故B不合适；C、炸药爆炸过程中有化学反响产生，有化学能和热能变更，故C 不合适；D、食物败北是被氧化的结构，过程中有化学反响陪伴能量变更，故D不合适；故选A．2．（5分）（•金山区一模）类推是化学学习和研究中经常使用的思维办法．下列类推正确的是（）A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反响后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该办法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出【解答】解：A．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不合，故A毛病；B．晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B毛病；C．四氯化碳与氢氧化钠不反响，无白色沉淀，故C毛病；D．碳酸氢钠与碳酸氢钾性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确．故选D．3．（5分）（•淮安校级模拟）关于化学反响与能量的说法正确的是（）A．燃烧属于放热反响B．中和反响是吸热反响C．形成化学键时吸收能量D．反响物总能量与生成物总能量一定相等【解答】解：A．燃烧是可燃物产生的剧烈的发光放热的反响，是放热反响，故A正确；B．中和反响是酸和碱产生的反响，是放热反响，故B毛病；C．形成新的化学键过程中需要放出能量，故C毛病；D．化学反响过程中一定陪伴能量的变更，反响物总能量与生成物总能量一定不相等，故D毛病；故选A．4．（5分）（•石景山区一模）下列反响中能量变更与其它不合的是（）A．铝热反响B．燃料燃烧C．酸碱中和反响D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．铝粉与氧化铁的反响是放热反响，故A毛病；B．燃料燃烧是放热反响，故B毛病；C．酸碱中和反响是放热反响，故C毛病；D．氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反响是吸热反响，故D正确．故选D．5．（5分）（•新干县模拟）未来清洁能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发念头的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾指出，如果利用太阳能使燃烧产品如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不但可以消除年夜气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．化学能B．热能C．生物能D．电能【解答】解：在此构想的物质循环中，太阳能将CO2、H2O、N2等气体重新组合成燃料，此过程为太阳能→化学能；燃料燃烧，化学能→热能，故在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能，故选B．6．（5分）（•巴中校级模拟）8月12日23时，天津港瑞海公司危险品仓库产生火灾爆炸，造成人民群众的公安消防战士的重年夜伤亡．据悉，瑞海公司在前期出口量比较年夜的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采取的灭火办法是（）A．喷水冷却燃烧物，冷却灭火B．沙土笼盖燃烧物，窒息灭火C．移开易燃易爆物，隔离灭火D．喷入化学灭火剂，抑制灭火【解答】解：钙、钠能与水反响，不克不及用水灭火，可用沙土笼盖燃烧物、移开易燃易爆物、喷入化学灭火剂等办法．故选A．7．（5分）（•万载县校级三模）有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们辨别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发明U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③【解答】解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中城市放出年夜量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增年夜，U形管右侧液面升高，故选：B．8．（5分）（•杨浦区二模）既产生了化学反响，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是（）A．冰醋酸与NaOH溶液反响 B．KNO3加入水中C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中【解答】解：A、冰醋酸和氢氧化钠溶液的反响为酸碱中和，而酸碱中和为放热反响，故A毛病；B、由于硝酸钾为强酸强碱盐，不克不及水解，故硝酸钾加入水中没有化学反响产生，故不合适题干的要求，故B毛病；C、硝酸铵加入水中后，先溶于水，而铵盐溶于水为吸热的物理过程；然后产生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中和的逆反响，故盐类水解吸热，故C正确；D、氧化钙放入水中后和水产生化合反响，为放热反响，故D毛病．故选C．9．（5分）（•浦东新区二模）由N2O和NO反响生成N2和NO2的能量变更如图所示．下列说法毛病的是（）A．使用催化剂可以降低过渡态的能量B．反响物能量之和年夜于生成物能量之和C．N2O（g）+NO（g）→N2（g）+NO2（g）+139kJD．反响物的键能总和年夜于生成物的键能总和【解答】解：A．催化剂可以降低活化能，降低过渡态的能量，故A正确；B．根据图象可知，此反响的反响物的总能量年夜于生成物的总能量，故B正确；C．根据图象可知，此反响放热139KJ，故热化学方程式为：N2（g）+NO2（g）=N2O（g）+NO（g）+139kJ•mol﹣1，故C正确；D．△H=反响物的键能总和﹣生成物的键能总和，N2（g）+NO2（g）=N2O（g）+NO（g）△H=﹣139kJ•mol﹣1，故D毛病．故选D．10．（5分）（•宜春校级一模）参照反响Br+H2→HBr+H的能量对反响历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反响为放热反响B．加入催化剂，该化学反响的反响热不变C．反响物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增年夜正反响速率，降低逆反响速率【解答】解：根据反响物的总能量小于生成物的总能量，可知反响吸热，A、反响物的总能量小于生成物的总能量，则正反响为吸热反响，故A毛病；B、催化剂只能降低反响所需的活化能，与反响热年夜小无关，故B正确；C、正反响为吸热反响，反响物总能量低于生成物总能量，故C毛病；D、升高温度，活化分子百分数增年夜，有效碰撞几率增年夜，反响速率增年夜，则可增年夜正反响速率，也增年夜逆反响速率，故D毛病；故选B．11．（5分）（•余干县模拟）下列说法正确的是（）A．反响CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在常温下不克不及自发进行，则该反响的△H＜0B．0．lmol•L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中聚积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去【解答】解：A．反响CaCO3（s）═CO2（s）+CaO（g）在常温下不克不及产生，而△S＞0，则△H﹣T•△S＞0，所以△H＞0，故A毛病；B．加水稀释增进醋酸的电离，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中CH3COOH的物质的量减少，CH3COO﹣的物质的量增加，所以溶液中的值增年夜，故C毛病；C．铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，硫酸铅难溶于水，所以两个电极的质量都增年夜，故C毛病；D．CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，故D正确．故选D．12．（5分）（•顺义区一模）N2和H2在催化剂概略合成氨的微观历程及能量变更的示意图如下，用、、辨别暗示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（）A．使用催化剂，合成氨反响放出的热量减少B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D．合成氨反响中，反响物断键吸收能量年夜于生成物形成新键释放的能量【解答】解：A、催化剂不会修改反响的热效应，即使用催化剂，合成氨反响放出的热量不会变更，故A毛病；B、由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子断键获得原子，然后生成2个氨分子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，故B正确；C、氨气是含有氮氢极性键构成的分子，在该过程中，N原子和H 原子形成了含有极性键的NH3，故C毛病；D、合成氨的反响是放热反响，反响物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故D毛病．故选B．13．（5分）（•南京校级三模）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2△H＞0．下列说法正确的是（）A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体B．在该反响条件下，H2的还原性强于Fe的还原性C．该反响的能量变更关系可以用如图暗示D．1molFe与水蒸气完全反响转移的电子数为3×6.02×1023【解答】解：A．H2、D2、T2三种均为氢气，不属于同素异形体，故A毛病；B．铁的还原性强于氢气，故B毛病；C．该反响为吸热反响，反响物能量低于生成物，故C正确；D．3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，有3mol铁反响时转移8mol电子，则1mol铁反响则转移电子2mol，故D毛病．故选：C．14．（5分）（•芦溪县三模）已知H++OH﹣═H2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是（）A．1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反响B．稀盐酸与氨水反响生成1mol H2OC．稀盐酸与Ba（OH）2溶液反响生成1mol H2OD．稀NaOH与98%浓硫酸反响生成1mol H2O【解答】解：A、1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反响会生成2mol 的水，生成的热量是114.6kJ，故A毛病；B、氨水是弱电解质，电离过程需要吸热，放出热量小于57.3kJ，故B毛病；C、稀盐酸与Ba（OH）2溶液反响生成1mol H2O所产生的热量为57.3kJ，故C正确；D、98%浓硫酸的稀释过程是放热的，放出的热量会年夜于57.3kJ，故D毛病．故选：C．15．（5分）（•温州模拟）将纯锌片和纯铜片按图示方法拔出同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A．装置甲中铜片概略产生气泡B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反响式：2H++2eˉ═H2↑【解答】解：A．甲没有形成原电池，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不克不及与稀硫酸反响，甲烧杯中铜片概略没有气泡产生，故A毛病；B．原电池工作时阴离子向负极移动，故B毛病；C．锌为负极，电子从锌经导线流向铜，故C毛病；D．透过为正极，正极上氢离子获得电子被还原生成氢气，故D正确．故选D．16．（5分）（•广安模拟）酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越年夜，酒精含量越高B．电极A的反响：H2O+C2H5OH﹣4e﹣=CH3COOH+4H+C．电极B是正极，且反响后该电极区pH值减小D．电池反响：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O【解答】解：A、该装置是将化学能转变成电能的装置，属于原电池，原电池放电时，单位时间内通过电量越年夜，需要的燃料越多，则酒精含量越高，故A正确；B、该原电池中，投放酒精的电极是负极，负极上乙醇失电子和水反响生成乙酸和氢离子，电极反响式为：H2O+C2H5OH﹣4e﹣=CH3COOH+4H+，故B正确；C、原电池投放氧化剂的电极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反响生成水，溶液中氢离子浓度减小，pH增年夜，故C毛病；D、该原电池的反响是乙醇被氧化生成乙酸和水，电池反响式为O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O，故D正确．故选C．17．（5分）（•乌鲁木齐校级二模）甲醇燃料电池（DMFC）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是（）A．负极的反响式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+B．氧气在电极上的反响是O2+4H++4e﹣═2H2OC．电池工作时，H+由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极【解答】解：A．负极上甲醇失电子和水反响生成二氧化碳和氢离子，电极方程式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+，故A正确；B．甲醇燃料电池中，电解质溶液是稀硫酸，正极上氧气得电子与氢离子结合生成水，电极反响式O2+4H++4e﹣═2H2O，故B正确；C．该原电池放电时，氢离子由负极向正极移动，故C毛病；D．通入甲醇的一极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极经导线流向正极，故D正确．故选C．18．（5分）（•茂名二模）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）叙述Ⅱ选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高89℃1﹣已醇和已烷可通过蒸馏初步别离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才干工作C H2SO4是离子化合物硫酸溶液可导电D 乙二酸可与KMnO4溶液产生反响乙二酸具有酸性A．A B．B C．C D．D【解答】解：A.1﹣已醇和已烷沸点相差较年夜，可蒸馏别离，故A正确；B．原电池可将化学能转化为电能，不需要外接电源，故B毛病；C．硫酸为共价化合物，故C毛病；D．乙二酸与高锰酸钾产生氧化还原反响，表示还原性，故D毛病．故选A．19．（5分）（春•桐乡市校级期中）下列反响中生成物总能量高于反响物总能量的是（）A．碳酸钙受热分化B．酒精燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反响 D．氧化钙溶于水【解答】解：A、碳酸钙受热分化是一个吸热反响，故A正确；B、酒精的燃烧反响是一个放热反响，故B毛病；C、酸碱中和反响是一个放热反响，故C毛病；D、氧化钙溶于水是一个放热反响，故D毛病．故选A．20．（5分）（春•乐清市校级期中）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/mol C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol 【解答】解：充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反响放出的热量成正比可知：生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量为：bkJ×=4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol，故选C．二．填空题（共2小题）（主观题不克不及在线作答，请下载完成）21．（•宜春校级三模）在化学反响中，只有极少数能量比平均能量高很多的反响物分子产生碰撞时才可能产生化学反响，这些分子被称为活化分子．使普通分子酿成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通经常使用kJ•mol﹣1暗示．请认真观察下图，然后回答问题．（1）图中所示反响是放热（填“吸热”或“放热”）反响．（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键辨别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol碘反响生成HI会放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的热量．在化学反响过程中，是将化学能转化为热能．（3）下列反响中，属于放热反响的是①②③⑥，属于吸热反响的是④⑤．①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反响④二氧化碳通过火热的碳⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反响⑥铁粉与稀盐酸反响．【解答】解：（1）依据图象阐发反响物的能量年夜于生成物的能量，反响放热，故谜底为：放热；（2）在反响H2+I2⇌2HI中，断裂1molH﹣H键，1molI﹣I键共吸收的能量为：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH ﹣I键，放出的能量为：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能。

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高一化学必修2第二章测试题一、选择题1．化学反应伴随着能量的变化。

下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( )A ．天然气燃烧B ．中和反应C ．冰的熔化D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与氯化铵晶体反应2．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A ．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B ．断开化学键的过程会放出能量C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．氧化反应均为吸热反应3．电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O Ag 2O ＋H 2O ＋2e－===2Ag ＋2OH －，下列判断不正确的是( )A ．锌为正极，Ag 2O 为负极B ．锌为负极，Ag 2O 为正极C ．原电池工作时，负极区溶液pH 减小D ．原电池工作时，正极区溶液pH 增大4．下列关于反应速率的说法错误的是( )A ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B ．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C ．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D ．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率5．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是( )A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 16．在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是( )①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H 2 ④铜片上析出1 mol H 2A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④△ V 2O 57．在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。

下列说法不正确的是()A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变8．实验室中制取氢气，最好的方法是()A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应9．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同10．某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极11．对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是()A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B．反应过程中能量关系可用上图表示C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体12．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()13．把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。

A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C 连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。

则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为()A．A>B>C>D B．A>C>D>BC．C>A>B>D D．B>D>C>A14．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)达到限度的标志是()A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶215.如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。

小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A．两圈仍保持平衡B．有气泡产生，两圈摇摆不定C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜二、非选择题16．(10分)现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 (1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)________(B)________；(2)如果(A或B)不能，说明其原因_________________________________________________________；(3)如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式负极：________、______________________________；正极：________、________________________________。

17．(6分)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。

工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：(1)铅蓄电池的负极材料是________。

(2)工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。

(4)电流方向从________极流向________极。

19．(12分)Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L 的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_________________________________________________________。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。

＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)Ⅱ.下图是可逆反应X的关系曲线，下列叙述正确的是________A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应达到限度C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化高一化学必修2第二章测试题参考答案1．C [冰的熔化是物理变化，答案为C 项。

]2．A [断开化学键需要吸收能量，B 项不正确；有些放热反应也需要加热才能进行，C 项不正确；大多数自发进行的氧化还原反应是放热反应，D 项不正确。

]3．A [根据反应式，锌发生氧化反应，Ag 2O 发生还原反应，所以锌为负极，Ag 2O 为正极，A 项不正确。

]4．B [可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但均不为0，B 项错误。

]5．D [催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率，A 项不正确；增大反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但反应速率不变，B 项不正确；降低温度减慢反应速率，达到平衡的时间增长，C 项不正确；反应速率就是用某一时间段内浓度的变化值除以反应时间，v(SO 3)＝Δc Δt＝c 2－c 1t 2－t 1，D 项正确，故答案为D 项。

]6．A [该电池中负极反应式为Zn －2e －===Zn 2＋，当有1 mol 电子通过时，锌片溶解0.5 mol ，即32.5 g ，①正确，②不正确；正极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑，当有1 mol 电子通过时，铜片上析出0.5 mol H 2，即1 g ，③正确，④不正确，故答案为A 项。

]7．B [随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后达平衡时，二者相等但均不为零，B 项不正确。

]8．D [粗锌中的锌与铜或银在稀硫酸中可形成原电池，从而加快氧化还原反应的反应速率。

]9．B [化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，B 中反应物不同，反应速率不同，错误；固体反应物的接触面积越大，反应速率越大，A 项正确；光照可加快浓硝酸的分解，C 正确；使用催化剂可加快化学反应速率，D 项正确。

]10．D [首先明确a 为负极，这样电子应该是通过外电路由a 极流向b 极，A 错；B 选项反应应为O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O ；C 没有注明是标准状况。

]11．D [金属与酸反应是放热反应，是因为反应物的总能量大于生成物的总能量，A 项正确；B 项中的图示正确的表示了反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，正确；该反应中锌被氧化，若设计为原电池其为负极，正确；D 项中有32.5 g 锌溶解时，正极放出0.5 mol 氢气，因为未指明是否为标准状况，氢气的体积不一定是11.2 L ，D 项错误。

]12．D[由题意知，锌的质量决定H2的产量，在a中加入CuSO4，发生反应Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu，可形成Cu－Zn原电池，加快了Zn的反应速率，但消耗了一部分锌，符合题意的图像是D项。

]13．B[由原电池原理可知，作为负极的金属活动性比正极金属活动性强。

电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此可作出如下判断：在题述原电池中，A—B原电池A为负极，金属活动性A>B；C—D原电池中，C为负极，金属活动性C>D；A—C原电池中，A为负极，金属活动性A>C；B—D原电池中，D为负极，金属活动性D>B。

]14．A[化学平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志为反应体系中各物质的浓度不再改变，故A项正确，B项错误；C、D中所描述的各物质的浓度或分子数之间的量化关系取决于起始投料情况，与是否达到平衡状态无关。

] 15．D[因为铁圈可以与CuSO4发生氧化还原反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，铁圈和银圈直接相连，电子可以顺利传递，所以可以构成原电池。