2021新人教版高中化学选修四3.2.1《水的电离》word课后作业

高中化学3-2-1水的电离45分钟作业新人教版选修4

一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)

1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是()

A．向水中投入一小块金属钠

B．将水加热煮沸

C．向水中通入二氧化碳气体

D．向水中加食盐晶体

解析:向水中通入CO2气体，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3发生电离生成H＋和HCO－3，c(H＋)增大，水的电离平衡向左移动，且c(H＋)＞c(OH－)。

答案:C

2．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是()

A．NaHSO4B．NaCl

C．HCl D．Ba(OH)2

解析:此时c(H＋)小于常温下纯水电离产生的c(H＋)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。

答案:B

3．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是()

A．该溶液一定呈酸性

B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－5

C．该溶液的pH可能为4，可能为10

D．该溶液有可能呈中性

解析:涉及到由水电离出的c(OH－)或c(H＋)时，此类问题应注意理解一个问题，即由水电离出来的c(H＋)或c(OH－)始终是相等的，有c(H＋)水＝c(OH－)水，只不过是在溶液中以什么形式存在而已。在本题中，由水电离出来的c(OH－)＝10－10，故溶液中的c(H＋)水＝c(OH－)－10mol/L，若溶液中的c(OH－)＝10－10，则该溶液中的c(H＋)应等于10－4，则溶液水＝1×10

的pH应为4，溶液呈酸性；若溶液中的c(H＋)＝10－10，则溶液的pH应为10，(该溶液中的c(OH－)应等于10－4)，溶液呈碱性；溶液可能是呈酸性也可能是呈碱性，但溶液不可能是pH＝5的溶液，当然也不可能呈中性。

答案:C

4．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，

满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()

A．Al3＋，Na＋，NO－3，Cl－

B．K＋，Na＋，Cl－，NO－3

C．K＋，Na＋，Cl－，AlO－2

D．K＋，NH＋4，SO2－4，NO－3

解析:由水电离出的c(OH－)＝1×10－14mol/L，则该溶液可能是呈酸性也可能是呈碱性，若要溶液中的离子一定大量共存，则表明该组离子既可在酸性条件下共存，也可在碱性条件下共存。A中的Al3＋可与碱反应生成沉淀或转化为AlO－2；B在酸或碱性时均无反应发生，故可以共存；C中的AlO－2能与酸发生反应，故不能共存；D中的NH＋4在碱性时，能反应生成NH3或NH3·H2O，也不能共存，故正确答案为B。

答案:B

5．在－50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l)NH＋4＋NH－2，NH＋4的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是()

A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大

B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变

C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30

D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成

答案:A

6．0.01mol·L－1的NaOH溶液中的c(H＋)是0.0005mol·L－1的Ba(OH)2溶液中的c(H＋)的()

A．10倍B．20倍

C．1/10 D．1/20

答案:C

7．向水中加入少量NaHSO4(温度不变)，则溶液的()

A．c(OH－)减小

B．c(H＋)减小

C．c(H＋)·c(OH－)增大

D．c(H＋)＞c(OH－)

答案:A、D

8．下列四种溶液:①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为() A．1∶10∶100∶1000

B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11

D．14∶13∶2∶3

答案:A

9．把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H

＋，接近于()

A．1×10－4mol·L－1

B．1×10－8mol·L－1

C．1×10－11mol·L－1

D．1×10－10mol·L－1

解析:水中加酸或碱时，水的电离平衡向逆反应方向移动，通常电离产生的c(H＋)＜1×10

－7mol·L－1，故选项A错误。当溶液稀释为2L时，硫酸电离产生的c(H＋)为1×10－4mol·L－

1。设水电离产生的c(H＋)为x mol·L－1，则水电离产生的c(OH－)也为x mol·L－1。c(H＋)·c(OH

－)＝(x＋1×10－4)·x＝1×10－14，由于x≪1×10－4，x＋1×10－4≈1×10－4，解得x≈1×10－

10mol·L－1。

答案:D

二、非选择题(共64分)

10．勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(H2O H＋＋

OH－)，填写下列表格(除④外，其余都假设溶液温度不变):

改变条件平衡移动方向c(H＋)的变化c(OH－)的变化K w

①加入醋酸

②加入烧碱

③加入CH3COONa

④升高温度

变大不变④向右变大变大变大

11．(1)在常温下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝______ ___mol·L－1，水电离出的

c(H＋)＝_________mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝_________mol·L－1。水电离出的c(H＋)＝

1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝_________mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝_____

____mol·L－1。

(2)某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为__________。若温度

不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1则溶液中c(OH－)为__________，由水电离产

生的c(H＋)为__________，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

答案:(1)0.110－1310－130.10.05

(2)2×10－7mol·L－18×10－11mol·L－18×10－11mol·L－1高于

12．某温度下，K w＝10－12。

(1)若保持温度不变，向少量水中加入________g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使

溶液中水电离产生的H＋、OH－的浓度乘积即:c(H＋)水·c(OH－)水＝10－26。