无机化学下期终试题答案
上海师范大学无机化学大一下期末及答案
上海师范大学无机化学大一下期末及答案1. 下列物质的用途不正确的是（）A．ager用于人工降雨 B．MgO用于制耐火材料C．BaSO4作“钡餐”试剂 D．医疗上常用75%的酒精作消毒剂2. 过渡金属形成八面体配合物时，d电子只有一种排列方式的电子构型应为（）A．d 1-d 3或d 8-d 10 B．d 1-d 3或d 4-d 7 C．d 4-d 7或d 8-d 10 D．没有限制3．下列离子与过量的 KI 溶液反应只得到澄清的无色溶液的是（）A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Hg2＋ D．Hg22＋4．将一定量的 N2 与一定量的He 放在一个密闭容器中混合均匀，在温度不变时，此混合气体的总压力为（）A．N2单独占有此容器时的压力 B．He单独占有此容器时的压力C．N2和He分别单独占有此容器时的压力之和D．混合前N2和He压力之和5. 下面关于配合物的说法中正确的是（）A．中心原子凡是sp3杂化的都是高自旋配合物B．内轨型配合物都是低自旋配合物C．内轨型配合物都具有磁性D．配合物的价键理论不能解释配合物的颜色6．下列物质中不含有离域π键的是（）（A）hecl2 （B）H2O2 （C）SO3 （D）CO32-7．等温等压条件下，某反应的ΔrGϴ(298 K) = 10 kJ·mol-1，则该反应（）A．不能自拔进行 B．能自发进行C．不能进行 D．能否自发进行还须具体分析8．下列热力学函数的数值为零的是（）A．Δchmϴ（石墨， s, 298K) B．Smϴ(O2, g, 298K)C．Δcgmϴ(I2, g, 298K) D．Δchmϴ(H2S, g, 298K)9．质量作用定律适应于（）A．复杂反应 B．简单反应 C．基元反应 D．任一反应10．对一个化学反应，下列说法正确的是（）A．ΔrHmϴ越负，反应速率越快 B．Δremϴ越负，反应速率越快C．活化能Ea越大，反应速率越快D．活化能Ea越小，反应速率越快11．已知Eϴ(no2/Mn2+) = 1.23 V，Eϴ(Cl2/Cl-) = 1.3583 V，则在298.15K时，反应no2 + 2Cl- +4H+ = Mn2+ + Cl2 + 2H2O的标准平衡常数Kϴ为（）A．4.63×10-5 B．–4.63×10-5 C．2.16×104 D．–2.16×10412. 下列分子为极性分子的是（）A．bf3 B．def4 C．SF4 D．PCl513. 下列关于臭氧的说法正确的是（）A．臭氧的氧化性比氧气弱 B．臭氧分子中含有离域π键。
无机化学第二学期期末综合练习(答案)
无机化学第二学期期末综合练习答案一、选择题( 共20题)1. (A)2. (C)3. (A)4. (D)5. (A)6. (A)7. (D)8. (A)9. (C) 10. (D) 11. (B) 12. (B) 13. (A) 14. (B) 15. (D) 16. (C) 17. (C) 18. (B)19. (A) 20. (D)二、填空题( 共16题)21. Li─Mg；Be─Al；B─Si。
22. Hg2Cl2，HgNH2Cl，Hg，灰黑23. Ag2O，HgO和Hg，-24Zn(OH)，Cd(OH)224. (1) Fe3+，Fe2+，Cu2+(2) Fe2+(3) Fe2+，Cu2+(4) Fe2+，Cu2+(5) Fe2+25. ZnCl2(浓) + H2O = H[ZnCl2OH] (有显著的酸性)FeO + 2H[ZnCl2OH] = Fe[ZnCl2OH]2+ H2O26. (1) (2) (3)(4) (5) (6) (8) (9)(7)27. 不稳定，2Cu+ =Cu2++ Cu，配合，难溶28. (1) +3 (2) 6 (3) 4 (4) 八面体形(5) sp3d229. 5，2；6，130. -4 Dq；-24 Dq31. (1) 弱，高；强，低(2) 49，高(3) 大，低(4) 低，高32.(1) ZnS + BaSO4(2) ZnO (3) PbCrO4(4) KFeFe(CN)6(5) Cr2O333. 黄，橙，2CrO 42-+ 2H +Cr O 272-+ H 2O34. MnO 2(s) + 4HCl(浓) =MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O 2MnO 2(s) + 4KOH + O 2 =2K 2MnO 4 + 2H 2O35. BaCrO 4 K 2CrO 4 CrCl 3 CrO 536. Cs ， Cr ； W ， Hg ； Os ， Li 。
（完整版）《无机化学下》试题（2）
（完整版）《无机化学下》试题（2）<无机化学下>试题（二）一．选择正确答案(20 分）1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（）A. SnCl2B. Bi(NO3)3C. Mg3N2D. (NH4)2SO42. BF3 与NH3 之间以（）结合A. 氢键B.配位键C. 离域Π键D. 分子间力3. 定量测定碘可以用下述哪种标准溶液进行滴定（）A. Na2SB. Na2S2O3C. Na2SO3D. Na2S2O84. 人们非常重视高层大气中的臭氧，这是因为（）A. 具有漂白作用B. 有较大毒性C. 能吸收紫外线D. 不易制备5. 向K2Cr2O7 溶液中加入下列哪种溶液，能形成红色沉淀（）A. BaCl2B. AgNO3C. Pb(NO3)2D. NaCl6. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（）A. +2B. –1C. –2D. -?7. 加热能产生少量氯气的一组物质是（）A. HCl + KMnO4B. NaCl + MnO2C. HCl + Br2D. NaCl + H2SO48. 下列卤素含氧酸中，哪一种酸的电离常数最大（）A. HClO4B. HClO3C. HClO2D. HClO9. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（）A. O2B. O2C. O2D. O210. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（）A.Ag2OB. AgOHC. AgH2PO4D. Ag3PO411. 下列酸中为二元酸的是（）A. H3PO2B. H3PO3C. H3PO4D. H4P2O7 12．下列各物质中含有离域Π46 键的是（）A. IO3B. BF3C. NO3D. SO313．下列化合物中,不溶于水的白色硫化物是（）A. PbS B. ZnS C. CdS D. Na2S 14．分离 Zn 2+ 和 Al 3+ ,应加入的试剂是（）A. NaOHB. NH3?H2OC. Na2SD. Na2CO3 15．要除去N2O(g)中微量的NO(g)，应选用的试剂是（）A. NaOHB. Na2CO3C. CuSO4D. FeSO4 16．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（）A. CoB. CuC. NiD. Cd17．性质最相似的两个元素是（）A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co18．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（）A. Ni(OH)2B. Zn(OH)2C. Fe(OH)3D. Al(OH)319．实验室常用的洗液往往出现红色结晶，它是（）A. K2Cr2O7B. CrO3C. Cr2O3D. Cr2(SO4)3 20．下列那种分子不含桥链结构（）A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2二．简答题（20 分）1．试述白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？2．如何用实验证实Pb3O4 中铅有不同价态？这一现象是由什么引起的？3．为什么CCl4 不水解，而SiCl4 易水解。
无机化学期末复习试题及答案
1、已知A 、B 两种混合气体的总压力为101.325k P a ，而A 的体积分数为40％，则B 的分压为 60.792 k P a 。
2、原电池反应:Z n +C u 2+（0.01m o l ·L -1）==== Z n 2+（0.01m o l ·L -1）+ C u ,其电池符号为 （-）Z n |Z n 2+（1 ||C u 2+（2|C u （+） 其正极反应为C u 2++2e -=C u ；负极反应为 Z n -2e -=Z n 2+ 。
3、配平下列化学方程式:1 -272O Cr + 3S O 32-+ 8 H +=== 2C r 3++ 3S O 42-+ 4H 2O 3 S + 4 H N O 3==== 3S O2 + 4 N O + 2 H 2O 4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为 35 ，有 1 个未成对电子，原子中填有电子的能级组有 四 个。
5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在 诱导力，色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、取向力）6、氢氧化二羟·四水合铝（Ⅲ）的化学式为[A l (O H )2(H 2O )4]O H ;[C r C l ·(N H 3)5]C l 2命名为二氯化·一氯五氨合铬 ;7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为S P 3 ，空间构型为 正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为 d S P 2 ，空间构型为 平面正四方形 。
1、判断下列反应的θm f H ∆，哪一个与其θm r H ∆一致。
（ D ）A 、N 2(g ) + 3H 2(g ) ＝ 2 N H 3(g )B 、C a O (s ) + C O 2(g ) = C a C O 3(s ) C 、 C (s ,金刚石) + O 2(g ) = C O 2(g )D 、1/2H 2(g ) + 1/2B r 2(g ) ＝ H B r (g )2、反应：4N H 3 (g )+ 5O 2 (g )⇔4N O (g ) + 6H 2O (l ); θm r H ∆ = -1170K J ·m o l -1下列哪一条件有利于使N H 3和O 2取得较高转化率？ （ A ）A 、低温、高压B 、高温、高压C 、低温、低压D 、高温、低压3、等浓度、等体积的H C l 溶液和N H 3·H 2O 溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的是：（ C ）A c (N H 4+)>c (C l -)>c (O H -)>c (H +)B c (N H 4+)>c (C l -)>c (H +)>c (O H -)C c (C l -)>c (N H 4+)>c (H +)>c (O H -)D c (N H 4+)>c (C l -)>c (O H -)> c (H +)4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是（ C ）A 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应；B 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。
学年第二学期无机化学期终考试卷
08-09学年第二学期(A)无机化学期终考试卷(总7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--2《无机化学》期末考试试卷（A ）（ ）学院 班级 学号 姓名 成绩一、选择题 ( 共16题 16分 )1.(4682)弱场中，八面体和四面体配合物的 CFSE 相等的是…………………………………………………………………（ ）(A) Fe 2+ (B) Ni 2+ (C) Mn 2+(D) Cu 2+2. (1269)下列各组化合物中，均难溶于水的是……………………………（ ）(A) BaCrO 4，LiF (B) Mg(OH)2，Ba(OH)2 (C) MgSO 4，BaSO 4 (D) SrCl 2，CaCl 23.(4659)下列提炼金属的方法，不可行的是………………………………（ ）(A) Mg 还原TiCl 4制备Ti (B) 热分解Cr 2O 3制备Cr (C) H 2还原WO 3制备W(D) 羰化法提纯Ni4. (1516)在含有 mol ·dm -3的Pb 2+、Cd 2+、Mn 2+ 和Cu 2+ 的mol ·dm -3 HCl 溶液中通入H 2S ，全部沉淀的一组离子是…………………………………（ ） (A) Mn 2+，Cd 2+，Cu 2+ (B) Cd 2+，Mn 2+ (C) Pb 2+，Mn 2+，Cu 2+(D) Cd 2+，Cu 2+，Pb 2+5. (1607)将K 2MnO 4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是…………（ ）(A)紫红色褪去 (B)绿色加深(C)有棕色沉淀生成 (D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成36. (4636)根据晶体场理论，FeF -36高自旋配合物的理论判据是…………（ ）(A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能 (C) 分裂能 > 成键能 (D) 分裂能 < 成对能 7. (1267)和水反应得不到H 2O 2的是………………………………………（ ）(A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 3 8.(4361)二氧化氮溶解在NaOH 溶液中可得到：…………………………（ ）(A) NaNO 2和H 2O (B) NaNO 2，O 2和H 2O (C) NaNO 3，N 2O 5和H 2O(D) NaNO 3，NaNO 2和H 2O9. (1316)在微酸性条件下，通入 H 2S 都能生成硫化物沉淀的是………（ ）(A) Be 2+，Al 3+ (B) Sn 2+，Pb 2+ (C) Be 2+，Sn 2+(D) Al 3+，Pb 2+10. (1560)能共存于酸性溶液中的一组离子是……………………………（ ）(A) K + ，I ?，-24SO ，-4MnO(B) Na +，Zn 2+，-24SO ，-3NO(C) Ag +，-34AsO ，S 2-，-23SO (D) K +，S 2-，-24SO ，-22O Cr11. (1305)下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是…………（ ）(A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3 (C) BeCO 3 > MgCO 3(D) Na 2SO 3 > NaHSO 312. (1268)金属钙在空气中燃烧生成…………………………………… （ ）(A) CaO (B) CaO 2(C) CaO 及CaO 2(D) CaO 及少量Ca 3N 2413. (1403)硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………… （ ）(A) AgNO 3 (B) Pb(NO 3)2 (C) Zn(NO 3)2 (D) NaNO 314.(4672)在FeCl 3与KSCN 的混合液中加入过量NaF ，其现象是………（ ）(A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化 15. (4604)根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是……………（ ）(A) CuCl (B) CuCl 2 (C) FeCl 3(D) FeCl 216. (4357)如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质是…………………………………………………………………（ ）(A) 二氧化碳 (B) 水蒸气 (C) 氯化氢 (D) 以上三种二、填空题 ( 共8题 14分 )1. (1226) 金属Li 应保存在_________________________中。
大学无机化学期末复习题及答案
无机化学复习题(答案)一．填空（1）共价键的键参数是指 键长 ， 键角 和 键能 。
（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。
（3）化学平衡是指一个化学反应处于 正反应速率 与 逆反应速率 相等的表观静止状态。
（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入 与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质 使弱电解质或难溶强电解质的 解离度增大 或 溶解度升高 的现象叫盐效应。
（5）气体的分压是指 混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积 时所具有的压力。
（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q 与K O比较，当 Q<K O时平衡 正向 移动，而当Q>K O时平衡 逆向 移动 。
（7）分子内 相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力 称为化学键。
（9）状态函数的改变量只取决于系统的 始态 与 终态 ,而与 系统变化的途径 无关。
（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有 △H ＜ 0 和 △S ＞ 0 的特点。
（14）体系与环境之间既 无能量交换 又 无物质传递 的体系被称为隔离体系。
（15）改变平衡系统的条件之一 温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为 吕查德 原理。
（16）若干个 能级相近 的原子轨道 相互混合 形成 电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角 的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为 杂化轨道 。
(17) 摩尔分数是指 混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比 。
（20）酸碱质子理论又称为 共轭 酸碱理论。
该理论中酸的定义是： 质子的给出体 ，碱的定义是： 质子的接受体 。
二． 选择题 （单选）1． 下列分子的Δf H 0m (B ，物态，T) 值不等于零的是( C )。
A ．石墨(s) B ．H 2(g) C ．H 2O(g) D ．Cl 2(g) 4． 关于缓冲溶液的性质，正确的说法是： ( B )A.在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B.在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用5． 某温度下，反应 2A + B= D 的k 0 =5，则反应 2D = 4A +2 B 的标准平衡常数为： ( C )A.25B. 0.2C. 0.04D.1011．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol ·L -1），pH 值最小的是： ( A )A. HOAc-HCl 混合溶液；B. HOAc-NaOAc 混合溶液；C. NH 4Cl 水溶液；D. pH = 1的水溶液 12． 反应 H 2 (g)+Br 2 (g)= 2HBr (g) 在800K 时K θ=3.8×105，1000K 时K θ=1.8×103，则此反应是：( B )A. 吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定15． 既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A )A. 电负性；B. 电离能；C. 电子亲核能；D. 偶极矩17． 已知下列反应的平衡常数：H 2 (g) + S (s) == H 2S (g) : θ1K ; O 2 (g) + S (s) == SO 2 (g): θ2K ; 则反应：H 2 (g) + SO 2 (g) == O 2 (g) + H 2S (g) 的平衡常数为：( D )A. θ1K -θ2K ；B. θ1K ·θ2K ；C. θ2K /θ1K ；D. θ1K /θ2K18．表示正确的一组量子数是 （ 4 ）（1）（4、1、2） （2） （2、0、－1）（3）（3、1、2） （4） （3、2、－2）22．下列哪种条件其过程必然是自发的 （ 4 ）（1）△H＞0 △S＞0 （2）△H＜0 △S＜0 （3）△H＞0 △S＜0 （4）△H＜0 △S＞0三．完成下表表：1表：2表：35. 命名下表中的化学式并指出类别四．回答下列问题2．能否将0.1mol/L的NaOH溶液稀释至C OH－ = 1.0×10-8mol/L?答：不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.0×10-7mol/L。
无机化学(下)参考答案(重要).docx
《无机化学》下册（第三版）习题参考答案武汉大学、吉林大学等校编曹锡章、宋天佑、王杏乔修订高等教育出版社屮国石油大学（华东）化学化工学院第十二章卤族元素1. 单质的活泼性次序为：F 2»Cl 2>Br 2>I 2从F 2到Cl 2活泼性突变，其原因归结为F 原了和厂离了的半径特别小。
F Cl Br I 厂 cr Br _ 厂r/pm 64 99114 133 136 181 195 216 (1)由于F 的原了半径非常小，F —F 原了间的斥力和非键电了对的斥力较大，使 F2的解离能(155KJ/mol)远小于CH 的解离能(240KJ/mol)。
(2)山于F 离了半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离了键更强，键能或 晶格能更大。
(3) 由于F 离子半径特别小，F"的水合放热比其他卤素离子多。
2. 氧化性顺序为：F2>C12>Bf2>l2 ；还原性顺序为：I->BF>C 「>F. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氛卤索单质绘很强的氧化剂，随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。
尽管在同 族屮氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟。
一种氧化剂在常温下，在水溶液屮 氧化能力的强弱,可用具标准电极电势值來表示,0&值的大小和下列过程有关(见课本 P524)3. (1)2C12+Ti =TiCl 4 加热, 干燥 (2)3C12+2A1 =2A1C13 加热, 干燥 (3)C12+H 2=2HC1 点燃 (4)3Cb+2P (过量)=2PCb 干燥 5Cb(过量)+2P=2PC15干燥 (5) C12+H 2O=HC1O +HC1(6) C12+2K2C03+H2OKC1+KC10+2KHC034. (1) CC14为非极性溶剂，【2溶在CC14中后仍为分子状态，显示出12单质在蒸气时的紫颜 色。
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。
2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。
3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。
4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。
5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。
6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。
7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。
9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。
10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m为。
二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。
每小题1分，共20分）1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( )A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O22．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO33．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( )A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO—4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( )A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/25．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( )A．C（s）+ O2（g） = CO2（g）B．S（s）+ O2（g） = SO2（g）C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s）D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g）6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的热效应为（）：A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.47．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。
大学无机化学 下学期 考试可能考的课后习题答案
第十四章 卤素元素习题参考答案1解：因单质氟活泼性高，会与水强烈反应，所以不能用KF 的水溶液。
液态HF 中因氟化氢以分子形式存在，不产生F -和H +，所以不导电。
而在氟化钾的无水氟化氢溶液中大量存在K +和HF 2-离子，导电能力强。
2解：氟的特殊性表现在：（1）电子亲合势：F 反常的小于Cl （2）解离能：F 2反常的低于Cl 2（3）F 2是单质中最强的氧化剂（4）氟化物的稳定性最高。
氟化氢和氢氟酸的特性：氟化氢的熔点、沸点和气化热等特别的高（因氢键的存在）。
其余的氢卤酸都为强酸，只有氢氟酸为弱酸（因H-F 键键能太大）。
在氢氟酸酸浓度低时，酸浓度越稀，HF 电离度越大。
而在酸浓度高时，酸浓度越大，HF 电离度反而增大，酸的强度也增加。
这是因为在高浓度的HF 存在下形成了H[HF 2]酸，使其变为强酸导致。
3解：(1) 已知Ψ0(MnO 4/Mn 2+)=+1.491V , Ψ0(Cr 2O 72-/Cr 3+)=+1.23V , Ψ0(MnO 2/Mn 2+)=+1.228V ,Ψ0(Cl 2/Cl - )=+1.36V . 则氧化剂的氧化性相对强弱为:MnO 4- >Cr 2O 72- >MnO 2 ,所以与Cl -反应的趋势应依次减弱(理论上).(2) 使用MnO 2,其反应式为: MnO 2+4HCl==MnCl 2+2H 2O+Cl 2设HCl 最低浓度为Xmol/L,[H +]=[Cl -]=X (mol/L) 由奈斯特方程可得:4422][][]][[lg 0592.02-+-+Φ-=Cl H P Cl Mn n E E Cl 242//][][][lg 20592.02222-++ΦΦ--=-+Cl H P Mn Cl Cl Cl Mn MnO ϕϕ 令P Cl2 =1atm, [Mn 2+]=1.0 mol/L ∴01lg 20592.036.1228.16>--=x E 则反应可以向右进行 即 61lg 20592.0132.0x>- 则 X > 5.54 (mol/L) 9解：方法一：取少量固体分别放入三只试管中,加入稀H 2SO 4,有气体(Cl 2)产生,并可使KI 淀粉试纸变兰色,则为KClO(或者溶液显碱性的为KClO).在剩下的两只试管中通入H 2S （因制备气体太繁琐，实验室中一般用硫代乙酰胺水溶液作为H 2S 的替代品。
无机化学(下册)习题参考解答
无机化学（下册）第三版武汉大学吉林大学等校编习题参考答案H 2O>H 2S>H 2Se>H 2Te HF>HCl>HBr>HI卤族元素氢化物的热稳定性比同周期的氧族元素氢化物热稳定性高。
可见，氧族元素的氢化物与卤族元素氢化物的性质递变规律相同。
7． （略）8．VO H e H g O VO H e H O H VO H Mn e H MnO 6824.024)(776.122223.124222222222==++==++=+=++++++ϑϑϑϕϕϕ由标准电极电位可知，)/()/(22222O H O H Mn MnO ϑϑϕϕ<+22O H ∴能将Mn 2+氧化成MnO 2，)/()/(22222O H O Mn MnO ϑϑϕϕ>+2MnO ∴又可被H 2O 2还原成Mn 2+，H 2O 2被氧化得到O 2，这样形成一个循环连续的反应过程，所以Mn 2+能加快H 2O 2的分解。
9．SO 3为H 2SO 4的酸酐，SO 3溶于水即得H 2SO 4：S O 3+H 2O=H 2SO 4发烟硫酸是指浓硫酸吸收SO 3后，硫酸中有颜色，而且上部有烟雾。
即硫酸中含有过量的SO 3，则为发烟硫酸。
气态的SO 3分子呈平面三角形结构，S 为sp 2杂化，分子中有一个64π键。
固态SO3为多聚体，主要以SO4四面体共用两个顶点氧形成环状或链状俩种结构形式存在。
10. S 2O 32-:硫代硫酸根过二硫酸根连二硫酸根；连二亚硫酸根；282262242O S O S O S2．氢负离子置换法：3LiAlH 4+4BF 3−−→−乙醚2B 2H 6+3LiF+3AlF 33NaBH4+4BF3−−→−乙醚2B 2H 6+3NaBF 4 B 2H 6 的结构见课本P 7783．三卤化物的熔沸点顺序见课本P780三卤化硼的蒸气分子均为单分子，AlF 3的蒸气为单分子。
北师大《无机化学》第四版习题答案下册
北师⼤《⽆机化学》第四版习题答案下册第13章氢和稀有⽓体13-1 氢作为能源，其优点是什么？⽬前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点：（1）原料来源于地球上储量丰富的⽔，因⽽资源不受限制；（2）氢⽓燃烧时放出的热量很⼤；（3）作为燃料的最⼤优点是燃烧后的产物为⽔，不会污染环境；（4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济⾼效的输送。
发展氢能源需要解决三个⽅⾯的问题：氢⽓的发⽣，氢⽓的储备和氢⽓的利⽤13-2按室温和常压下的状态（⽓态液态固态）将下列化合物分类，哪⼀种固体可能是电的良导体？BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI13-3试述从空⽓中分离稀有⽓体和从混合⽓体中分离各组分的根据和⽅法。
3、解：从空⽓中分离稀有⽓体和从混合稀有⽓体中分离各组分，主要是利⽤它们不同的物理性质如：原⼦间不同的作⽤⼒、熔点沸点的⾼低以及被吸附的难易等差异达到分离的⽬的。
13-4试说明稀有⽓体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这⼏种稀有⽓体熔点、沸点、密度逐渐增⼤。
这主要是由于惰性⽓体都是单原⼦分⼦，分⼦间相互作⽤⼒主要决定于分⼦量。
分⼦量越⼤，分⼦间相互作⽤⼒越⼤，熔点沸点越来越⾼。
密度逐渐增⼤是由于其原⼦量逐渐增⼤，⽽单位体积中原⼦个数相同。
13-5你会选择哪种稀有⽓体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性⽓氛。
13-6⽤价键理论和分⼦轨道理论解释HeH 、HeH +、He 2+粒⼦存在的可能性。
为什么氦没有双原⼦分⼦存在？13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有⽓体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF7、解： 4XeF 平⾯四边形 2XeF 直线形3XeO 三⾓锥 XeO 直线形13-8⽤ VSEPR 理论判断XeF 2 、XeF 4、XeF 6、XeOF 4及ClF 3的空间构型。
《无机化学》(下)习题答案
第1章 原子结构与元素周期律1-1在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的水分子？由于3H 太少，可忽略不计，问：不计3H 时天然水中共有多少种同位素异构水分子？解： 共有18种不同核素的水分子 共有9种不同核素的水分子1-2．答：出现两个峰1-3用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79Br 78.9183 占 50.54%，81Br 80.9163 占 49.46%，求溴的相对原子质量。
解：1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为202.97u 和204.97u ，已知铊的相对原子质量为204.39，求铊的同位素丰度。
解： 设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X 204.39 = 202.97X + 204.97(1-X) X= 29.00%1-5等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m （AgCl ）：m （AgI ）= 1：1.63810，又测得银和氯的相对原子质量分别为107.868和35.453，求碘的原子量。
解： X= 126.911-8为什么有的元素原子量的有效数字的位数多达9位，而有的元素的原子量的有效数字的位数却少至3～4位？答：单核素元素只有一种同位素，因而它们的原子量十分准确。
而多核素元素原子量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样方式方法等）。
若同位素丰度涨落很大的元素，原子量就不可能取得很准确的数据。
1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9) = 4.74×1014 Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=(3.0×108)/(435.8×10-9) = 6.88×1014 Hz 汞灯发蓝光18)33(313131323=+⨯=⋅+⋅c c c c 9)21(313121322=+⨯=⋅+⋅c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=⨯+⨯=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++==m m（3）r=c/λ=(3.0×108)/(670.8×10-9) = 4.47×1014 Hz 锂是紫红1-14 Br 2分子分解为Br 原子需要的最低解离能为190kJ.mol -1，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
成人教育《无机化学》期末考试复习题及参考答案
无机化学练习题A一、判断题（） 1、量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m.m s 。
（） 2、在配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配位体的数目。
（） 3、酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。
（） 4、甲醇的水溶液中，存在CH3OH与H2O形成的分子间氢键。
（） 5、n =4 ，l =2 轨道的名称为4d。
（） 6、水的离子积随着温度的升高而减少。
（） 7、对于非电解质溶液，其渗透浓度等于物质的量浓度。
（） 8、将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。
（） 9、难溶强电解质K sp大的物质其溶解度一定大。
（） 10、某酸的p K a= 4.5，则其共轭碱的p K b = 9.5二、填空题1、NH3；HS—；H2O；HPO42—的共轭酸的化学式分别是_ ____，____ __，_ ______和____ __ 。
2、缓冲溶液的缓冲容量与____ __ 和_____ 有关。
3、100mL 0.1mol·L-1H2SO4(M r = 98)溶液中，H2SO4的物质的量是__ ____，质量浓度是___ ___。
4、配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的名称是，内界是_ ___，外界是__ ____，中心原子是，配位原子是，配体是。
5、共价键具有___ ___性和___ __性，通常σ键比π键______。
6、在NH3、CCl4、和H2O三种物质中，分子之间只存在色散力的物质是______，它的几何构型为___ ___，中心原子采用___ ___杂化。
三、选择题（）1、下列物质中，不能作为配合物的配位体的是A. NH3 B. NH2-CH2-CH2-NH2C. NH4D. CO（）2、[Fe(en) 3]Cl3中，中心原子的配位数是A. 3B.5C. 4D. 6（）3、可逆反应达到化学平衡的条件是A. 反应已经停止B. k正=k 逆,C. Δr G mӨ= 0，D. υ正= υ逆,（）4、某缓冲溶液的共轭碱的K b = 1.0×10-9，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是A. 5-7B. 8-10C. 6-8D. 4-6 （）5、H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在A. 色散力B. 分子间氢键C. 取向力D. 诱导力（）6、下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是A. 0.05mol·L -1HAc-0.05mol·L -1NaAc 溶液B. 0.10mol·L -1HAc-0.10mol·L -1NaAc 溶液C. 0.05mol·L -1HAc-0.15mol·L -1NaAc 溶液D. 0.15mol·L -1HAc-0.05mol·L -1NaAc 溶液（ ）7、已知某原子中的四个电子的量子数（n,l,m,m s ）如下，其中电子能量最高的是A. 4，1，1，-21 B. 2，1，1，-21 C. 2，1，0，+21 D. 4，2，1，-21（ ）8、BeBr 2分子中，Be 原子所采取的杂化方式是A. spB. sp 2C. sp 3D. spd 2（ ）9、决定原子轨道能量的量子数是A. n,l,m,m sB. l,m,m sC. n,lD. n,l,m （ ）10、 在医学上等渗溶液的渗透浓度为A. < 280 mmol·L -1B. 280 mmol·L -1-320 mmol·L -1C. > 320 mmol·L -1D. 270 mmol·L -1-330 mmol·L -1（ ）11、下列各组中，不属于共轭酸碱对的一组是A. NH +4和NH 3B. HSO -4和SO -24C. H 3O +和OH -D. H 2PO -4和HPO -24（ ）12、根据酸碱质子理论,下列分子或离子中属于两性物质的是 A. H 2S B. OH - C. H 2O D. Ac - （ ）13、下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是A. 溶液pH 越大，其碱性越强B. 溶液中OH -越多，其碱性越弱C. 溶液中H +越多，其酸性越强D. 温度升高时K w 变大（ ）14、下列配合物中命名正确的是A. [Co(NH 3)2(en)2]Cl 氯化二（乙二胺）∙二氨合钴（Ⅲ）B. K[Co(NO2)4(NH3)2] 二氨∙四硝基合钴（Ⅲ）酸钾C. [CoCl2(NH3)2(H2O)2]Cl 氯化二氯∙二氨∙二水合钴（Ⅲ）D. [CoCl2(NH3)4]Cl 氯化∙四氨∙二氯合钴（Ⅲ）（）15、H2O分子中O原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为A. 角形B. 三角形C. 四面体D. 三角锥形四、问答题1、判断下列各组分子之间存在何种形式的分子间作用力。
天津大学无机化学考试试卷(下册)及答案.doc
WORD格式天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）( 每小题 1 分, 共 10 分)1、 (X) 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
2、 (X) SnS 溶于 Na2S溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
3、 (X) 磁矩大的配合物，其稳定性强。
4、 (X) 氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
2--16--12+2-的 K=1.010，当溶液中c(Cl )=0.10mol ·L时，c(Hg )/c([HgCl4]) 的比值为 1.010-12 。
6、 ( √ ) 如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、 (X) 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
- - 2- 。
8、 ( √) 在浓碱溶液中 MnO可以被 OH还原为 MnO4 49、 ( √ ) 配合物Na3 [Ag(S 2O) ] 应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ) 酸钠。
3 210、 (X) Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题 1 分,共 20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是...............(B) 。
(A)HClO 3； (B)HClO ； (C)HClO4； (D)HCl 。
2、下列浓酸中，可以用来和KI(s) 反应制取较纯HI(g) 的是 ...............(C) 。
(A) 浓HCl； (B) 浓 H2SO4； (C) 浓 H3 PO4； (D) 浓 HNO3。
3、用于说明Pb(Ⅳ ) 具有强氧化性的是...............(D) 。
(A)熵效应； (B) 螯合效应； (C) 屏蔽效应； (D) 惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金................(C) 。
《无机化学》期末考试试卷及参考答案
《无机化学》期末考试试卷适用专业：相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ；23 Cl ：35.5 S:32 Mg:24一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共60分） 1.下列物质中，属于无机化合物．．．．．的是 ( ) A .葡萄糖 B .淀粉 C . 酒精 D . 食盐3.下列元素符号中，不属于卤族元素．．．．的是 （ ） A .I B . F C .Cl D . Al4.表示摩尔的符号是 （ ） A .ml B .mg C .m D .mol5.右图是元素周期表中的一格，依据图中信息， 得到的下列认识中错误的是（ ）A ．该元素原子的原子序数为16B ． 该元素名称叫硫元素C ．该元素的元素符号是SD ．该元素的原子质量为32.06Kg 6.下列各能级中，符合能量由低到高的排列顺序的是 （ ） A . 3d2p4p1s2s B . 1s2s2p4p3d C . 1s2s2p3d4p D . 2p2s4p3d1s题号 一 二 三 四 总分 积分人 分数裁划玻璃A ．B 菠萝榨汁C ．磨制石器D ．蜡烛照明2．人类的下列活动中不属于物理变化的是 （ ） 阅卷人班级 学号 姓名 - -------------------------------------装--------------------------------------------订---------------------------------------线-------------------------------------7. 5.5 mol 水的质量是 （ ） A . 18g B . 9g C . 99g D . 108g（ ）9.在标准状况下，任何气体的标准摩尔体积都是 （ ） A . 2.24L B . 11.2L C . 22.4L D . 224L10.下列物质的分子中属于极性分子的是 （ ） A . CO 2 B . O 2 C . HCl D . I 211.NaOH 的摩尔质量是 （ ） A . 4g B . 40 g/mol C . 40 Kg D . 28 mol12.在0.0001 mol/L 的NaOH 溶液中H +浓度为 （ ） A .10-4 mol/L B .10-10 mol/L C . 10-14 mol/L D .10-7mol/L14. 196g H 2SO 4的物质的量是 （ ） A .1mol B .2mol C .3mol D . 0.2mol 15. 浓度为0.01 mol/L 的稀盐酸的pH 是 （ ） A . 7 B . 2 C . 4 D . 816. 在标准状况下44.8L N 2气体的物质的量是 （ ） A .2mol B .1mol C .0.5mol D . 0.2mol17.配制250mL0.1mol/L 的NaOH 溶液需要NaOH 的质量是 （ ） A . 1g B . 10g C . 0.1g D .4gA . 试管B .烧瓶 D . 锥形C .容量瓶8.配制一定物质的量的浓度的溶液应选用的主要仪器是13.下列图像中不是．．p 亚层电子云的是 （ ） A.C .B.D.19.配制250mL0.1mol/L 的NaCl 溶液应该选用的容量瓶的规格是 （ ） A . 250 mL B .200mL C . 100mL D . 500mL 20. 0.5mol 的水中含有的水分子个数是 （ ） A .3.01×1023B .6.02×1023C . 1.8×1023D .6.02×102221.标准状况下,与6.4gO 2的分子数目相同的CO 2气体的体积是 （ ） A . 22.4L B .11.2L C .4.48L D .2.24L22.在纯水中pH=7的原因是纯水 （ ） A . [H +]﹥[OH -] B . [H +]﹤[OH -] C . [H +]=[OH -] D .只有[H +] 无[OH -] 23.阿伏伽德罗常数是 A .5×1026B . 3.01×1022C . 6.02×1023D .3.01×1022.24.食盐属于 （ ） A .分子晶体 B .原子晶体 C . 离子晶体 D . 金属晶体 25.物质的量的国际单位是 （ ） A .千克 B .克 C .摩尔 D . 米27.非极性分子与非极性分子之间的作用力主要是 （ ） A .取向力 B .诱导力 C .色散力 D . 氢键28.在通常情况下，水的离子积常数．．．．．是 （ ） A . 1×10-8B .1×10-7C .1×10-14D .1×10-1018.下图是元素周期表中某元素的原子结构示意图， ( ) 依据图中信息所得的结论错误的是 A .该元素的原子很容易得到电子 B .C. 该元素在第一主族 D . 该元素是碱金属元素v26.如图表示某可逆反应的化学平衡建立过程,下 列对于图像中的意义分析有错误的是A . 正反应速率在不断的减小B . 逆反应速率不断增大C .达到平衡时正反应和逆反应都停止，速率都为零D .达化学平衡时正、逆反应速率相等,29.某可逆反应的逆反应的平衡常数K 逆为4，则正反应的平衡常数K 正为（ ） A .0.25 B .10 C .2 D .530. 金属铝属于 （ ） A . 原子晶体 B . 分子晶体 C .金属晶体 D .离子晶体 二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共10分)31.元素周期表中同一周期的元素随着原子序数的递增原子的半径由大变小 ( ) 32.元素周期表中同一主族的元素原子的最外层电子数一定相等 （ ） 33.分子是否有极性取决于整个分子中正负电荷的重心是否重合 （ ） 34.氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降 （ ） 35. 强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性 p H ﹤7 （ ） 36. 原电池是一种将电能转变为化学能的装置 （ ） 37. 物质的量就是指物质的质量 （ ）38. 酸性溶液中[OH -]﹥[H +]﹥1×10-7mol/L （ ） 39．电子云图中的一个小黑点就代表一个电子. （ ）40. 在NaAc-HAc 组成的缓冲溶液 中抗酸成分是HAc （ ） 三、填空题（每空1分，共10分）41. 硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是 。
无机化学下册参考答案解析
第十章 P333作业参考答案思考题1、（4）极化力与极化率极化力：描述阳离子对阴离子变形的影响能力。
极化率：描述离子(主要指阴离子)本身变形性的大小。
13、离子的极化力、变形性与离子电荷、半径、电子层结构有何关系？离子极化对晶体结构和性质有何影响？举例说明。
答：(1)离子极化力的影响因素：阳离子的正电荷越高半径越小极化力越大；当阳离子的电荷相同和半径相近时，阳离子极化力大小与其最外电子层结构关系是18e-、18+2 e-＞9~17 e-＞8 e-。
(2)离子变形性的影响因素：阴离子半径愈大、变形性愈大；阳离子变形性与它最外层电子构型有关：18e-、18+2 e-＞9~17 e-＞8 e-。
(3) 离子极化结果：使离子键向共价键过渡、阴阳离子间的配位数减小、溶解度减小、熔点降低、颜色加深。
14、试用离子极化的概念讨论，Cu+与Na+半径相近，但CuCl在水中的溶解度比NaCl小得多的原因。
答：Cu+最外层电子结构是18e-而Na+是8e-。
Cu+的极化力大于Na+， CuCl中的离子键向共价键过渡、使离子键减弱，所以CuCl在水中的溶解度小于NaCl。
17、形成氢键具备的条件是：元素的电负性大、原子半径小、有孤对电子（F、O、N三种元素具备条件）。
习题：1、填充下表物质晶体中微粒名称微粒间作用力晶体类型熔点℃KICrBN立方BBr3K+ I-Cr原子和离子B原子 N原子BBr3分子离子键金属键共价键分子间力离子晶体金属晶体原子晶体分子晶体88019073300-467、下列物质中，何者熔点最低？NaCl KBr KCl MgO 答：KBr熔点最低（因为阴阳离子的半径均大，晶格能小）8、熔点由高到低：（1）从NaF到NaI熔点降低。
9、下列离子的最外层电子构型属于哪种类型？Ba2+8 e- Cr3+9~17 e- Cd2+ 18 e- Pb2+ 18+2 e- S区 d区 ds区 p区10*、I-的半径最大、极化率最大。
2011年无机化学下期终试题答案
上海师范大学标准试卷2010～2011学年第2学期考试日期2011年6月21日科目无机化学(下)(A卷)答案学院_____专业_______ 年级班级___ 姓名____ 学号___我承诺，遵守《上海师范大学考场规则》，诚信考试。
签名：___ _ __一、选择题( 共20题每题1分)1.列各组含氧酸中，酸性强度顺序不正确的一组是…………（B）(A) HClO4 > HClO3 > HClO (B) H2SO4 > H2S2O7 > HSO3F(C) (HPO3)n > H4P2O7 > H3PO4(D) H2SO4≈ H2SeO4 > H6TeO62. BF3、B6H6、Al2Cl6都是稳定的化合物，BH3、AlCl3则相对不稳定，其原因是…（B）(A)前者形成大π键，后者缺电子(B) 前者通过大π键、多中心键、配位键补偿缺电子，后者缺电子(C) 前者缺电子，后者有多中心键(D) 前者有配位键，后者缺电子3.与水反应生两种碱的化合物是……………………………（B ）(A) NCl3 (B) Mg3N2 (C) CaO (D) BN4. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………（D）(A)NH4+>PH4+(B)AsO33-> SbO33-(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl35 有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是………………（D）(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中(C) 三种酸在水中的离解度相近(D) 都是三元酸6 用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是………（B）(A) 硝酸钠(B) 硝酸锂(C) 硝酸银(D) 硝酸铯7 BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是…………（C）(A) HF和H3BO3(B) HBF4和B(OH)3(C) NaBF4和NaB(OH)4(D) HF和B4O38. 从Ag+、Hg2+、+22Hg、Pb2+ 的混合液中分离出Ag+，可加入的试剂为……（D）(A) H2S (B) SnCl2(C) NaOH (D) NH3·H2O9 下列元素原子半径的排列顺序正确的是……………………（B）(A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B(C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si10 下列气体中能用氯化钯(PdCl2)稀溶液检验的是…………（C）(A) O3(B) CO2(C) CO (D) Cl211下列各对离子的混合溶液，在浓度均为0.3 mol·dm-3盐酸条件下，不能用H2S分离的是………（B）(A) Al3+，Hg2+(B) Bi3+，Pb2+(C) Ni2+，Cd2+(D) Zn2+，Cd2+12. 市面上买到的干电池中有MnO2，它的主要作用是……………（D ）(A) 吸收反应中产生的水分(B) 起导电作用(C) 作为填料(D) 参加正极反应13 下列各组物质氧化性变化次序不正确的是……………（A）(A) HNO3 > H3PO4 > H3AsO4(B) HBrO3 > HClO3 > HIO3(C) H2SeO4 > H6TeO6> H2SO4(D) HClO4 > H2SO4 > H3PO414 下列各组中正确表示了两对物质还原性强弱的是……（B ）(A) Cu+< CuCl；Pb2+ < Sn2+(B) Cu+> CuCl；Pb2+ < Sn2+(C) Cu+< CuCl；Pb2+ > Sn2+(D) Cu+> CuCl；Pb2+ > Sn2+15下列化合物中可用于干燥氢气的是………………（C）(A) CaCO3(B) Ca3(PO4)2(C) CaCl2D) Ca(OH)216下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是……………（D ）(A) Mg3N2(B) SbCl5(C) POCl3(D) NCl317 下列化合物中最稳定的是…………………………（ D ）(A) Li2O2(B) Na2O2(C) K2O2(D) Rb2O218三氯化氮(NCl3)和三氯化磷(PCl3)的水解产物分别是……（D）(A) NH3和HCl PH3和HOCl(B) HNO3和HCl H3PO3和HCl(C) HNO3和HCl PH3和HOCl(D) NH3和HOCl H3PO3和HCl19下列各组物质中，不能稳定存在的一组是……………（D ）(A) Co2O3，CeO2，CrO3 (B) GeCl4，TiCl4，VOCl2(C) CuI，TlI，AuI (D) BiCl5，TlI3，CeCl420 从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是…（C ）(A) 三中心二电子键(B) 一个σ键(C) 二个单电子π键(D) 一个σ键和一个π键二、填空题（30分，每题2分）1.蓄电池主要有酸式蓄电池、碱式蓄电池。
《无机化学》期末考试试卷及答案
《无机化学》期末考试试卷试卷(一)一、填空题(每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–0.49V则:EøIO–/I2＝_______, EøIO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______ 已知:Ｅø O2/OH﹣=1.229V, Ｅø H+/H2 = 0.000V, Ｅø S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。
8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。
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(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中
(C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸
6 用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是………（B）
(A) 硝酸钠 (B) 硝酸锂 (C) 硝酸银 (D) 硝酸铯
7 BF3 通入过量的 Na2CO3 溶液，得到的产物是…………（C）
2. BF3、B6H6、Al2Cl6 都是稳定的化合物，BH3、AlCl3 则相对不稳定，其原因是…（B）
(A)
前者形成大 键，后者缺电子
(B) 前者通过大 键、多中心键、配位键补偿缺电子，后者缺电子
(C) 前者缺电子，后者有多中心键
(D) 前者有配位键，后者缺电子
3. 与水反应生两种碱的化合物是……………………………（ B ）
(A) HF 和 H3BO3
(B) HBF4 和 B(OH)3
(C) NaBF4 和 NaB(OH)4
(D) HF 和 B4O3
Hg 8. 从 Ag+、Hg2+、
2 2
、Pb2+
的混合液中分离出
Ag+，可加入的试剂为……（D）
(A) H2S (B) SnCl2
(C) NaOH (D) NH3·H2O
9 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………… （B）
(A) Mg > B > Si > Ar
(B) Ar > Mg > Si > B
(C) Si > Mg > B > Ar
(D) B > Mg > Ar > Si
10 下列气体中能用氯化钯(PdCl2)稀溶液检验的是…………（C）
(A) O3
(A) 吸收反应中产生的水分
(B) 起导电作用
(C) 作为填料
(D) 参加正极反应
13 下列各组物质氧化性变化次序不正确的是…………… （A）
(A) HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 (B) HBrO3 > HClO3 > HIO3 (C) H2SeO4 > H6TeO6> H2SO4 (D) HClO4 > H2SO4 > H3PO4 14 下列各组中正确表示了两对物质还原性强弱的是……（B ）
我承诺，遵守《上海师范大学考场规则》，诚信考试。签名：___ _ __
一、选择题 ( 共 20 题 每题 1 分 )
1.列各组含氧酸中，酸性强度顺序不正确的一组是…………（B）
(A) HClO4 > HClO3 > HClO
(B) H2SO4 > H2S2O7 > HSO3F
(C) (HPO3)n > H4P2O7 > H3PO4 (D) H2SO4 H2SeO4 > H6T2
11 下列各对离子的混合溶液，在浓度均为 0.3 mol·dm-3 盐酸条件下，不能用 H2S 分离的是………（B）
(A) Al3+，Hg2+
(B) Bi3+，Pb2+
(C) Ni2+，Cd2+
(D) Zn2+，Cd2+
12. 市面上买到的干电池中有 MnO2，它的主要作用是……………（D ）
(A) NCl3 (B) Mg3N2 (C) CaO (D) BN
4. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………（D）
(A)
NH
4
>
PH
4
(B)
AsO
3 3
>
SbO
3 3
(C) SnCl2 > SnCl4
(D) PCl3 > BiCl3
5 有关 H3PO4、H3PO3、H3PO2 不正确的论述是………………（D）
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线0生高不产中仅工资22艺料22高试可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料22荷试，下卷而高总且中体可资配保料置障试时23卷，23调需各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看2工且55作尽22下可2都能护1可地关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编5试求写、卷技重电保术要气护交设设装底备备4置。高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并3设试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
学院_____专业_______ 年级 题号
上海师范大学标准试卷
2010～2011 学年 第 2 学期
考试日期 2011 年 6 月 21 日
科 目 无机化学 (下 )(A 卷 )答案
班级___
姓名____
学号___
一
二
三
四
五
总分
得分
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线0生高不产中仅工资22艺料22高试可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料22荷试，下卷而高总且中体可资配保料置障试时23卷，23调需各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看2工且55作尽22下可2都能护1可地关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编5试求写、卷技重电保术要气护交设设装底备备4置。高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并3设试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。