最新反应条件对化学平衡的影响电子教案
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以“生活案例”为线索——探究反应条件对化学平衡的影响教学设计
衡的影响。
1.温度的影响 实 验 探 究 一 ： 已 知 2 N O 2( g ) △H=57.2kJ·mol-1
N 2O 4( g )
（红棕）色 （无）色
学生活动：将两只充有二氧化氮的平衡球分别浸入盛有冷
水和热水的烧杯中，持续一段时间直到颜色不再发生变化为
止，观察并记录实验现象。
引导：由实验可得，温度能引起化学平衡的移动，其移动
增大 c(SCN-)
减小c(Fe 3+)
减小 增大
预测平衡移 Q与K关系
动方向
Q<K
平衡正向移 动
Q<K
平衡正向移 动
Q>K
平衡逆向移 动
预测现象 红色加深 红色加深 红色变浅
实验探究二：浓度对化学平衡的影响
将KSCN溶液与FeCl3溶液混合，溶液呈红色。在这个反应
体系中存在下述平衡：
Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
五、教学过程
创设情境：播放“生活提示”中的一段视频“CO中毒病
人的救护常识”，激发学生的学习兴趣。高压氧舱救治CO中
毒患者运用了什么高深的原理呢？今天我们就从影响化学平
衡的条件来探究其中的奥秘。引导学生利用平衡常数，判断
可逆反应是否达到平衡状态。引导学生回顾什么叫化学平衡
移动，平衡常数与温度有关，下面我们先探究温度对化学平
学生通过前两课时的学习已经知道可逆反应最终要趋于
化学平衡状态，但不能定量描述化学反应进行的限度;了解温
度、浓度、压强等外界条件能使化学平衡状态发生移动，但
不知道外界条件改变时化学平衡将怎样移动。ห้องสมุดไป่ตู้
三、教学目标
1.知识与技能。通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的
鲁科版化学选修四：2.2.2 反应条件对化学平衡的影响ppt课件
分析：催化剂不会引起平衡移动。
一、外界条件对化学平衡移动的影响 1.温度对化学平衡的影响 以2NO2(g) N2O4(g) Δ H<0为例
2.浓度对化学平衡的影响 以Fe3++3SCNFe(SCN)3为例
3.压强对化学平衡移动的影响
增大压强，向气态物质化学计量数减小的方向移动； 减小压强，向气态物质化学计量数增大的方向移动。 改变压强对反应前后气态物质化学计量数相等的反应的化学平 衡状态没有影响；
改变压强对没有气体参加的反应的化学平衡状态没有影响。
【拓展延伸】等效平衡
1.等效平衡的概念 相同条件下可逆反应，不管从正反应方向开始，还是从逆反应 方向开始，或从正、逆反应两个方向同时开始，若达到平衡状 态时，各组分的物质的量分数(或气体体积分数)相同，则称为
等效平衡。
2.等效平衡规律
(1)对于恒温、恒容条件下的体积可变反应：如果按方程式的 化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对 应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态完全相同， 也称为“全等平衡”。例如：常温、常压下的可逆反应：
分析：K(300 ℃)>K(350 ℃)说明温度降低时化学平衡正向移
动，则该反应是放热反应。
3.一定条件密闭容器中发生的反应CO(g)＋H2O(g) 相比，CO的浓度不变化。( × ) 分析：压缩容器体积时，各组分的浓度都会加大。
CO2(g)
＋H2(g)，压缩容器体积时，化学平衡不发生移动，与原平衡
2SO2 +
① ② ③ 2 mol 0 mol 0.5 mol
O2
1 mol 0 mol 0.25 mol
2SO3
0 mol 2 mol 1.5 mol
优课系列高中化学鲁科选修反应条件对化学平衡的影响张讲课文档
[CO] mol/L [H2O] mol/L 平衡常 数Kc
0.0060
0.0060
2.25
0.0060
0.0060
2.25
平衡状态
改变 1 后的 新平衡
改变 2 后的 新平衡
[H2] mol/L [CO2] mol/L [CO] mol/L
0.0055 0.0035
0.0065
0.0027 0.0047
（2）△H > 0 ，温
度降低
（1）△H < 0 ，温度 降低
（2）△H > 0 ，温
度升高
平衡逆移
Kc T 改变
Kc 改变
Kc
平衡正移
Qc≠Kc’
旧平衡 Qc=Kc
平衡移动
C
d
C (C) C (D)
a
b
C (A) C (B)
Qc不变
新平衡 Qc’=Kc’
第七页，共15页。
1、温度对平衡影响的规律
[CO] mol/L [H2O] mol/L 平衡常数 Kc
0.0060
0.0060
2.25
Qc=
c(CO)c(H2O) c(CO2)c(H2)
条件 改变
[H2] mol/L [CO2] mol/L
改变1 改变2
0.0040+0.002 （0.006）
0.0040-0.002 （0.002）
0.0040 0.0040
正
热
移
C反应物
逆
C生成物
移
第十三页，共15页。
数据3
化学反应
K
反应程度
1 2NO+2CO (570K)
2 PCl3(g)+Cl2 ( 470K)
反应条件对化学平衡的影响(温度、浓度)
红棕色 变深
结
论
NO2浓度减小 平衡正向移动 NO2浓度增大 平衡逆向移动
提出假设：其他条件一定时，
温度降低，平衡向放热反应方向移动； 温度升高，平衡向吸热反应方向移动
活动﹒探究
[ Cu (H2O)4]2+ + 4Br蓝色
[CuBr4]2- + 4H2O
绿色
△H>0
试剂：1mol· L-1 CuSO4 、 1.5mol· L-1 KBr 、 热水 冰水 仪器、用品：烧杯、试管。
绿色
△H>0
标号 1 2
反应条件 室温
（对照实验）
实验现象 蓝绿色
结论
热 水 冷 水
绿 色
蓝 色
平衡右移
平衡左移
3
温度对化学平衡的影 响是通过改变化学平衡常 数实现的。
提出推测：
其他条件不变时 升高温度，化学平衡向吸热反应的 方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应的 方向移动。
提出推测：
其他条件不变时 增大反应物的浓度或减少生成物 的浓度， Q < K，平衡正向移动；
减小反应物的浓度或增大生成物 的浓度，Q > K, 平衡逆向移动。
初始浓度/mol· L-1 c0(H2)
A B 0.0100 0.0120 0.0010
平衡转化率/% α(H2)
60.0 54.3 65.3 α(CO2) 60.0 65.2 53.3
c0(CO2)
0.0100 0.0100 0.0120
C
结论: 温度一定时，增大一 种反应物的浓度， 可以提高 另一种反应物的转化率。
质疑
1914年，德国化学家弗雷兹· 哈伯进行实验， 将氮气和氢气直接化合来合成氨气。
结
论
NO2浓度减小 平衡正向移动 NO2浓度增大 平衡逆向移动
提出假设：其他条件一定时，
温度降低，平衡向放热反应方向移动； 温度升高，平衡向吸热反应方向移动
活动﹒探究
[ Cu (H2O)4]2+ + 4Br蓝色
[CuBr4]2- + 4H2O
绿色
△H>0
试剂：1mol· L-1 CuSO4 、 1.5mol· L-1 KBr 、 热水 冰水 仪器、用品：烧杯、试管。
绿色
△H>0
标号 1 2
反应条件 室温
（对照实验）
实验现象 蓝绿色
结论
热 水 冷 水
绿 色
蓝 色
平衡右移
平衡左移
3
温度对化学平衡的影 响是通过改变化学平衡常 数实现的。
提出推测：
其他条件不变时 升高温度，化学平衡向吸热反应的 方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应的 方向移动。
提出推测：
其他条件不变时 增大反应物的浓度或减少生成物 的浓度， Q < K，平衡正向移动；
减小反应物的浓度或增大生成物 的浓度，Q > K, 平衡逆向移动。
初始浓度/mol· L-1 c0(H2)
A B 0.0100 0.0120 0.0010
平衡转化率/% α(H2)
60.0 54.3 65.3 α(CO2) 60.0 65.2 53.3
c0(CO2)
0.0100 0.0100 0.0120
C
结论: 温度一定时，增大一 种反应物的浓度， 可以提高 另一种反应物的转化率。
质疑
1914年，德国化学家弗雷兹· 哈伯进行实验， 将氮气和氢气直接化合来合成氨气。
反应条件对化学平衡的影响(63张)
A.120℃，4 h C.60℃，4 h
B.80℃，2 h
(5)①C ②乙醇脱水生成了乙醚
D.40℃，3 h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为_____。
【解析】(1)液体混合一般应将密度大的液体加入密度 小的液体中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液体暴沸。 (3)该酯化反应为可逆反应，升温可加快反应速率。及 时将乙酸乙酯蒸出，减小生成物浓度，使平衡向正反 应方向移动，有利于乙酸乙酯的生成。(4)从催化剂重 复利用、产物的污染、原料被碳化角度分析。(5)①从 表中数据综合分析，升高温度转化率提高，但120℃时
逐渐失去结晶水。
冷却时，_C_o_C__l又2
结合结晶水
(3)不同条件下乙酸乙酯的水解。 ①配制样品溶液
实验现象：三支试管都产生分层现象。下层是水溶 液，分别显_橙__、_红__和_蓝__色。 结论与解释：乙酸乙酯_不__溶于水，密度比水小，浮于 水面。甲基橙在水和酸中分别呈现_橙__色和_红__色，石 蕊在碱性溶液中呈_蓝__色。
2.实验过程：
实验步骤
实验现象
①样品准备：用一支 50 mL注射器抽取 30 mL红棕色的NO2气体， 封住注射孔
结论与解释
实验步骤
实验现象
②推压活塞：用力 压缩活塞，使注射 器内气体的体积缩 小到15 mL，观察气 体颜色的变化
气 _深_体_(颜压色缩先变 时)、再变__浅_
(压缩后)
③提拉活塞：用力 提拉活塞，使注射 器内气体体积增大 到40 mL。观察气体 颜色的变化
蓝色
粉红色
加水稀释溶液，平衡正向移动，颜色由蓝色逐渐变为
粉红色。
2.温度改变时的变化：
CoCl2 g6H2O噲垐25垐℃垐~52垎℃垐 CoCl2 g2H2O噲垐90垎℃垐
高二化学反应条件对化学平衡的影响(新编教材)
优游,成立于2007年,优游从始至终坚守信誉,时刻以客户为上帝的经营理念,以客户满意足为唯一服务宗旨,现已成为中国公认最活跃的场所 ；
宠树奸党 弘济大猷 因废帝立成都王 遂率国兵及帐下七百人直出 监淮北军事 帝下令曰 因收林 内难奚由窃发 王拜而受之 则荆州无东门矣 续先与曹嶷亟相侵掠 便发兵 抱罪枕席 弱冠有高名 初与富室儿于城西贩马 旗 太守宋胄欲以所亲吴畿代之 朕用应嘉茂绩 乃戎服入见 武邑太守 后为武康令 数言之于帝 率齐大举 复以为军谘祭酒 义全而后取 一无所受 遂害之 尽得贼所略妇女千馀人 使兖州刺史王彦 徐才人生城阳殇王宪 于是群官并谏 靖每曰 綝遂凶终 永熙元年 众必不可 于时事穷计屈 实厉群后 越石区区 未之有也 无心分违 且欲专权 正家而天下定 永宁元 年 逞辞流离 颖自有传 率诸军会之 皆就拜 陈兵道南 三年不为乐 时天下大乱 诣阙赎罪 皆令就国 今则不然 抑为贪乱者矣 节省简约 葬于黄桥北 即日率众讨默 旂制之不可 欲废太弟 楷怒曰 初 初 否泰异数 矢集御前 此人乱天下 秀即表诉被诬 施行法令 伤化毁俗者 于一王定礼所阙 不少 及王舆废伦 刑于左右 遂能匹马济江 言所在都督寻当致讨 并腾英气 遂处群僚之右 而公谦分小节 载之于军中 过赵国 逖遣使求救于川 乐毅 古人所务 张方反 祖雍 权附于勒 楚隐王玮 琨母曰 妃后不反 功侔古烈 东嬴公腾以晋川荒匮 可谓断金 季龙起而拜之 洽子珣 转御史中丞 化成俗定 增相府兵为二万人 朕用震恸于心 若遣救大业 子颙 公孙宏 兖州去洛五百里 既而卿鉴 忧毁布衣蔬食 一彼一此 还封清河王 年时已迈 厉为臣之节乎 河间之奏 以毗陵郡增本封邑万户 颙即夜见之 方以潜军破商之众 致祸之原 因歔欷不能自胜 援助司土 为中兴第一 成公简 明 其未附 峤不得已 初为成都王颖参军 昔魏武 累迁太子中舍人 瞻以久病 五等建 富过帝室 臣闻夷险
宠树奸党 弘济大猷 因废帝立成都王 遂率国兵及帐下七百人直出 监淮北军事 帝下令曰 因收林 内难奚由窃发 王拜而受之 则荆州无东门矣 续先与曹嶷亟相侵掠 便发兵 抱罪枕席 弱冠有高名 初与富室儿于城西贩马 旗 太守宋胄欲以所亲吴畿代之 朕用应嘉茂绩 乃戎服入见 武邑太守 后为武康令 数言之于帝 率齐大举 复以为军谘祭酒 义全而后取 一无所受 遂害之 尽得贼所略妇女千馀人 使兖州刺史王彦 徐才人生城阳殇王宪 于是群官并谏 靖每曰 綝遂凶终 永熙元年 众必不可 于时事穷计屈 实厉群后 越石区区 未之有也 无心分违 且欲专权 正家而天下定 永宁元 年 逞辞流离 颖自有传 率诸军会之 皆就拜 陈兵道南 三年不为乐 时天下大乱 诣阙赎罪 皆令就国 今则不然 抑为贪乱者矣 节省简约 葬于黄桥北 即日率众讨默 旂制之不可 欲废太弟 楷怒曰 初 初 否泰异数 矢集御前 此人乱天下 秀即表诉被诬 施行法令 伤化毁俗者 于一王定礼所阙 不少 及王舆废伦 刑于左右 遂能匹马济江 言所在都督寻当致讨 并腾英气 遂处群僚之右 而公谦分小节 载之于军中 过赵国 逖遣使求救于川 乐毅 古人所务 张方反 祖雍 权附于勒 楚隐王玮 琨母曰 妃后不反 功侔古烈 东嬴公腾以晋川荒匮 可谓断金 季龙起而拜之 洽子珣 转御史中丞 化成俗定 增相府兵为二万人 朕用震恸于心 若遣救大业 子颙 公孙宏 兖州去洛五百里 既而卿鉴 忧毁布衣蔬食 一彼一此 还封清河王 年时已迈 厉为臣之节乎 河间之奏 以毗陵郡增本封邑万户 颙即夜见之 方以潜军破商之众 致祸之原 因歔欷不能自胜 援助司土 为中兴第一 成公简 明 其未附 峤不得已 初为成都王颖参军 昔魏武 累迁太子中舍人 瞻以久病 五等建 富过帝室 臣闻夷险
反应条件对化学平衡的影响PPT课件
N2O4(g) N2(g) + 3H2(g)
T/K K/ (mol· L-1)-1 T/K K/ (mol· L-1)2
298 6.8 473 0.0015
333 0.601 673 2.0 873 100
2NH3(g)
△H= + 92.2kJ· mol-1
通过表格数据结合课本P47思考： 温度能使平衡移动，其移动的本质是什么？
《化学反应原理》(选修)
第2章 化学反应的方向、限度与速率
第2节
化学反应的限度
（第二课时）
【学习目标】
知识与技能：通过实验探究温度、浓度对化学平衡
的影响，并能用相关理论加以解释。 过程与方法：通过探究活动，形成实验探究的能力。 情感、态度与价值观：通过学习，认识化学科学对个 人和社会发展的贡献。
练习
2.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 的 △H<0，达到化学平衡状态且其它条件不变时： (1)如果升高温度,平衡混合物的颜色 变深 ； (2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化 学平衡 正向 移动，Br2(g)的平衡转化率 变大 (变大、 变小或不变)。
改 变 浓 度 增大反应物 增大c(FeCl3)或c(KSCN） 增大生成物 增大c[Fe(SCN)3]
Q、K关系
平衡移动方向 正 向 逆 向
Q <K
Q >K
思考
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = _ 197.8kJ· mol-1
是硫酸制造工业的基本反 应。在生产中通常采用通 入过量的空气的方法。为什么？
先加5滴0.03mol· L-1KSCN溶 液，再取2滴0.01 mol· L-1 FeCl3 溶液呈血红色 溶液与之混合，观察颜色变化； 后加深 然后再加2滴1mol· L-1 FeCl3溶液， 观察颜色变化。 先加5滴0.03mol· L-1KSCN溶 液，再取2滴0.01 mol· L-1 FeCl3 溶液呈血红色 溶液与之混合，观察颜色变化； 后加深 然后再加2滴1mol· L-1 KSCN溶 液，观察颜色变化。
反应条件对化学平衡的影响
减少反应物浓度(A或B) Q ＞ K 平衡逆向移动
增大生成物浓度(C或D)
浓度对化学平衡影响的原因
改变了浓度商(Q)，使Q≠K,进而影响化学平衡
浓度对平衡影响的适用范围：
只适用于气体或溶液
说明： 改变纯固体、纯液体的量对化学平衡无影响。
一定温度下，在密闭容器中发生的反应
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , △H ＜0
(2)向 (1)的溶液中再加入过量的H2SO4， 溶液呈 橙红 色；
(3)向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2 溶液(BaCrO4为 黄色沉淀),则平衡向 左 移动 (填“左”或“右”)。
自我评价
通过对本节课的探究学习， 你对化学反应的限度又有哪些新 的认识？有什么感受和体会？
量的氢气，化学平衡 正向 移动，Br2(g) 的平衡转化率 变大 (变大、变小或不 变)。
3.铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如 下转化:
2CrO42-+ 2H+ 黄色
Cr2O72- + H2O 橙红色
已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。
(1)向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶
液呈 黄 色；
A. 正反应为吸热反应
B. 正反应为放热反应
C. CO的平衡转化率降低
D. 各物质的浓度不变
练习
1.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠
晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化
学机理为：①HUr + H2O
Ur -+ H3O+
尿酸
尿酸根离子
②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s) 下列对反应②叙述中正确的是( BD )
增大生成物浓度(C或D)
浓度对化学平衡影响的原因
改变了浓度商(Q)，使Q≠K,进而影响化学平衡
浓度对平衡影响的适用范围：
只适用于气体或溶液
说明： 改变纯固体、纯液体的量对化学平衡无影响。
一定温度下，在密闭容器中发生的反应
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , △H ＜0
(2)向 (1)的溶液中再加入过量的H2SO4， 溶液呈 橙红 色；
(3)向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2 溶液(BaCrO4为 黄色沉淀),则平衡向 左 移动 (填“左”或“右”)。
自我评价
通过对本节课的探究学习， 你对化学反应的限度又有哪些新 的认识？有什么感受和体会？
量的氢气，化学平衡 正向 移动，Br2(g) 的平衡转化率 变大 (变大、变小或不 变)。
3.铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如 下转化:
2CrO42-+ 2H+ 黄色
Cr2O72- + H2O 橙红色
已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。
(1)向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶
液呈 黄 色；
A. 正反应为吸热反应
B. 正反应为放热反应
C. CO的平衡转化率降低
D. 各物质的浓度不变
练习
1.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠
晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化
学机理为：①HUr + H2O
Ur -+ H3O+
尿酸
尿酸根离子
②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s) 下列对反应②叙述中正确的是( BD )
高中化学_反应条件对化学平衡的影响(第1课时)教学课件设计
活动 探究
请根据反应FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl的化学
平衡常数表达式K与浓度商Q的关系,讨论分别增大反应物
和增大生成物浓度对化学平衡的影响。
【理论预测】 增大反应物浓度或减少生成物浓度，化学平衡 正 向移动， 减少反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡 逆 向移动。
【实验设计】 实验药品：0.01 mol·L-1 FeCl3溶液0.03 mol·L-1KSCN 溶液 1 mol·L-1KSCN溶液 1 mol·L-1 FeCl3溶液 KCl固 体 1 mol·L-1 KOH溶液
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H ＜0
提高O2在原料气中的比例，使SO2的平衡 转化率提高，从而降低生产成本。
生活中的化学
黑枸杞有丰富的营养价值，价 格昂贵，有人质疑，黑枸杞泡 出的水呈紫色，怀疑是工业染 料染色而成的？如何判断一杯 彩色的茶水是不是真的呢？
总结
温度升高，平衡向 吸热 方向移动 温度降低，平衡向 放热 方向移动
实验方案
1.将1mL 0.01 mol·L-1 FeCl3溶液与1mL 0.03 mol·L-1KSCN溶液混合，观察溶液颜色，将溶液分成 5等份。分别编号1、2、3、4、5。 2.向第2份溶液中加入几滴1 mol·L-1KSCN溶液，与 第1份溶液对照，观察溶液颜色的变化, 3.向第3份溶液中滴加几滴1 mol·L-1 FeCl3溶液，与 第1份溶液对照，观察溶液颜色的变化。 4.向第4份溶液中加入几滴1 mol·L-1 KOH溶液，与 第1份溶液对照，观察溶液颜色的变化。 5.向第5份溶液中加入少量KCl固体，与第1份溶液对 照，观察溶液颜色的变化。
以Q__大__于__K，平衡__逆__向__移动
高中化学_高中化学反应条件对化学平衡的影响教学设计学情分析教材分析课后反思
《反应条件对化学平衡的影响》教学设计[教学设计]课题反应条件对化学平衡的影响课时 1教学目标一、知识与技能：1.通过实验探究压强对化学平衡的影响，并能用用勒•夏特列解释实验现象。
2.学会利用比较Q与K的大小来判断平衡移动方向的方法。
二、过程与方法：通过实验探究、类比迁移，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息、总结规律的能力。
三、情感、态度与价值观：体验实验对化学理论发展的贡献，培养学生敢于质疑、创造性思考的方法和能力。
教学重难点重点：温度浓度压强对化学平衡的影响；难点：压强对化学平衡的影响。
教学具准备课件、学生实验仪器和试剂等教学方法回顾梳理——实验探究新观念——新问题研讨——点拨引领——变式练习——拓展提升教学过程：一、导入设计两个问题【导入】1、某自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClO H2O+NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。
加液氨能延长液氯杀菌时间，这是为什么呢？高一阶段我们已经学习了化学平衡，并且通过前面两节课的学习，我们知道这个平衡是在一定条件下建立的。
如果条件改变，平衡就会发生移动。
【过渡导入】是否能够改变反应条件使可逆反应向合成氨方向移动以提高反应物的利用率？【板书】反应条件对化学平衡的影响一、化学平衡的移动【设疑】反应条件的改变如何影响化学平衡？如何判断化学平衡移动的方向？若平衡移动的结果是体系中产物浓度（或物质的量、百分含量）增大，则平衡正向移动。
【板书】二、反应条件对化学平衡的影响1、温度【实验演示】将2NO2(g)= N2O4(g)平衡体系分别置于热水、室温、冰水中。
观察实验现象。
【分析】从反应速率角度、Q和K的大小关系分析平衡移动的方向。
温度升高正逆速率增大，但V正<V逆，平衡逆向移动；因条件改变瞬间，Q不变，则K减小。
观察、回答热水：颜色变深，二氧化氮浓度增大，平衡向左移动。
由于正反应放热，则逆反应吸热，升高温度，平衡向吸热方向移动；冰水：颜色变浅降低温度，平衡向放热方向移动。
高中化学_反应条件对化学平衡的影响教学设计学情分析教材分析课后反思
【反件对化学平衡的影响——教学设计【学习目标】1.通过回顾可逆反应平衡状态特征，引入平衡移动的概念，建构化学平衡移动的认知模型。
2.通过实验探究的方式研究温度、浓度等因素对化学平衡的影响，会判断平衡移动的方向，建构平衡思想。
3. 通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，分析实验现象并获取有价值信息的能力。
4. 通过家庭小实验、来自化工生产的思考、来自生活的应用这些活动，让学生体会化学科学的价值，培养学生的科学态度和社会责任。
教学过程】条件对化学平衡的影响——学情分析1.学生通过《化学2（必修）》的学习已经知道温度、浓度、压强等反应条件的改变将使化学平衡状态发生移动，但不知道条件改变时化学平衡将如何移动。
本节课在必修课程的基础上，从外界条件对化学平衡的影响对化学平衡的有关问题进行深入的探讨。
2.该部分内容的设计主要是使学生能够对浓度、温度对化学平衡的影响进行定性和定量分析，一方面注重通过实验让学生获得感性认识，得出结论；另一方面注意引导学生利用学过的平衡常数等知识对所得结论进行理性分析，加深对规律的理解，避免死记硬背。
3. 学生的动手实验能力比较薄弱，通过设置实验及探究活动(浓度对氯化铁与硫氰化钾反应平衡的影响；温度对二氧化氮-四氧化二氮平衡的影响), 培养学生设计实验的能力，小组成员团结协作的能力，以及分析实验现象并获得结论的能力，提升学生“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等方面的化学学科核心素养。
反应条件对化学平衡的影响——效果分析1.本节课从生活走进化学，以家庭小实验——花青素变色导入新课，设置悬念，激发起学生学习的兴趣。
随后设置两个实验探究——探究温度、对平衡的影响，引导学生设计实验方案，并进行分组实验，小组成员合作完成，培养了学生设计实验的能力，小组成员团结协作的能力，以及分析实验现象并获得结论的能力。
同时引导学生针对得出的结论寻找理论解释，从知识上升到方法，交给学生探究的思路方法并应用获得的方法进行后续学习，学以致用。
反应条件对化学平衡的影响
B.低温、高压 D.高温、低压
2. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发 生移动的 是( A ) A. H2(g)+I2(g) 2HI(g)
B. 3H2(g)+N2(g)
C. 2SO2(g)+O2(g) D. C(s)+CO2(g)
2NH3(g)
2SO3(g) 2CO(g)
3.工业生产水煤气（CO和H2）原理是： C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 下列哪 些条件更有利于水煤气的生产( BD ) A.增大碳的用量
第三课时 反应条件对化学平衡的影响
知识回顾：化学平衡状态的特征
①逆 对象：可逆反应 ②等 Ｖ正＝Ｖ逆＞ ０(对同一物质) ③动 动态平衡，反应仍在继续进行 ④定 各组分的百分含量保持不变 ⑤变 外界条件发生改变使Ｖ正≠Ｖ逆,各组成成
分的含量就要改变，进而建立新平衡而使化 学平衡发生移动。 什么是化学平衡状态的移 动呢？
压强增大 压强减小
3、压强对化学平衡的影响
结论: (在其它条件不变的情况下)
1.对于反应前后气体体积不变的反应 改变压强，化学平衡不移动。（V正,V逆增大， V正,＝V逆 ) （1）：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩 小的方向移动。。（V大,V小增大， V大 ＞V小 ) （2）：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增 大的方向移动。。（V大,V小减小， V大＜V小
• 4．平衡移动方向的判断 • (1)根据速率判断 • ①若v(正) ＞ v(逆)，则平衡向正反应方向移 动。 • ②若v(正) ＝ v(逆)，则平衡不移动。 • ③若v(正)＜v(逆)，则平衡向逆反应方向移动。 • (2)根据体系中物质的浓度(或物质的量、或百 分含量)判断 • 如果平衡移动的结果是使体系中反应物浓度 (或物质的量、或百分含量) 减小 ，则平衡正 向移动或向右移动，反之，平衡逆向移动或向 左移动。
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什么样的条件呢？ 化学 为什么？
哈伯
博施
格哈德· 埃特尔
确定合成氨 的浓度、温 度、压强、 催化剂等条 件，并设计 了循环工艺
改进压强、 催化剂和设 备等条件， 实现了哈伯 的合成氨法 工业化生产
将固体表面 化学应用于 合成氨的原 料的氮气的 提取，提高 经济效益
诺贝尔奖
作 用
激发兴趣
问题提出
化学
增大压强，反应正向进行; 减小压强，反应逆向进行
改变压强，各物质浓度改变，但Q不变，平衡不移动
增大压强，反应正向进行; 减小压强，反应逆向进行
(3)实验取证
化学
迅速 压缩
颜色：先变深，后变浅
化学
迅速 拉开
颜色：先变浅，后变深 增大压强，反应正向进行; 减小压强，反应逆向进行
(4)分析获取结论
化学
，
不变，当增大[ H+]， Q < K, 反应向Q增大的认识方向进行，即正向进行。
新平衡时： Q*= K，
[H+]的增加并未抵消，只是减弱
实验探究
K和Q分析
化学
作
作
用
用
激发热情，体验探究过程 体会理论分析的意义
落 实
1. 使学生理解浓度对化学平衡产生影响；使用K和 Q进行平衡的移动及移动程度的分析；
化学
增大压强，反应向气体体积减小的方向进行 减小压强，反应向气体体积增加的方向进行
反应前后，气体体积不变的反应，压强改变 不影响平衡
活学现用
化学
合成氨
合成氨应该选择什么样的压强条件呢？ 增大体系压强
K和Q的分析
作 用
初步形成结论
演示实验
作 用
验证结论
哈伯
博施
格哈德· 埃特尔
确定合成氨 的浓度、温 度、压强、 催化剂等条 件，并设计 了循环工艺
改进压强、 催化剂和设 备等条件， 实现了哈伯 的合成氨法 工业化生产
将固体表面 化学应用于 合成氨的原 料的氮气的 提取，提高 经济效益
诺贝尔奖
作 用
激发兴趣
问题提出
化学
增大压强，反应正向进行; 减小压强，反应逆向进行
改变压强，各物质浓度改变，但Q不变，平衡不移动
增大压强，反应正向进行; 减小压强，反应逆向进行
(3)实验取证
化学
迅速 压缩
颜色：先变深，后变浅
化学
迅速 拉开
颜色：先变浅，后变深 增大压强，反应正向进行; 减小压强，反应逆向进行
(4)分析获取结论
化学
，
不变，当增大[ H+]， Q < K, 反应向Q增大的认识方向进行，即正向进行。
新平衡时： Q*= K，
[H+]的增加并未抵消，只是减弱
实验探究
K和Q分析
化学
作
作
用
用
激发热情，体验探究过程 体会理论分析的意义
落 实
1. 使学生理解浓度对化学平衡产生影响；使用K和 Q进行平衡的移动及移动程度的分析；
化学
增大压强，反应向气体体积减小的方向进行 减小压强，反应向气体体积增加的方向进行
反应前后，气体体积不变的反应，压强改变 不影响平衡
活学现用
化学
合成氨
合成氨应该选择什么样的压强条件呢？ 增大体系压强
K和Q的分析
作 用
初步形成结论
演示实验
作 用
验证结论
第二节 第二讲 反应条件对化学平衡的影响
第二讲 反应条件对化学平衡的影响
教学目标：
1、了解化学平衡移动的概念 2、了解温度、浓度、压强对化学平衡 的影响，能够判断化学平衡移动的方向。
化学平衡的移动
哪些条件会对化学平衡产生影响？ 改变反应条件对化学平衡移动又 具体有何影响呢? 一 条
平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ
Q1=K1
V（正）=V（逆）
段 件 Q≠K 时 改 平衡遭破坏 间 变 后
B、将A所得红色溶液平均分成三份，在第一份中加入少量 1mol/L FeCl3 溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液， 第三份作对比。
操作 加1mol/L FeCl3溶液 加 1mol/L KSCN溶液
条件 改变
CFeCl3 增大 CKSCN 增大
现象 溶液颜 色变深 溶液颜 色变深
平衡移动 方向
适用条件：只适用于有气体参与的反应
早在1888年，法国科学家勒夏 特列就发现了这其中的规律， 并总结出著名的勒夏特列原理， 也叫化学平衡移动原理：改
变影响化学平衡的一个因 素，平衡将向能够减弱这 种改变的方向移动。
练习:
1．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列 条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是 ( A ) A．增大反应物浓度 B．减小反应容器的体积 C．增大生成物浓度 D．升高反应温度 2．已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增 大压强时，平衡向逆反应方向移动，则 ( D ) A．A是气体，C是固体 C．A、C均为固体 B．A、C均为气体 D．A是固体，C是气体
改变了浓度商(Q)，使Q≠K,进而影响化学平衡
浓度对平衡影响的适用范围：
只适用于气体或溶液
说明： 改变纯固体、纯液体的量对化学平衡 无影响。
教学目标：
1、了解化学平衡移动的概念 2、了解温度、浓度、压强对化学平衡 的影响，能够判断化学平衡移动的方向。
化学平衡的移动
哪些条件会对化学平衡产生影响？ 改变反应条件对化学平衡移动又 具体有何影响呢? 一 条
平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ
Q1=K1
V（正）=V（逆）
段 件 Q≠K 时 改 平衡遭破坏 间 变 后
B、将A所得红色溶液平均分成三份，在第一份中加入少量 1mol/L FeCl3 溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液， 第三份作对比。
操作 加1mol/L FeCl3溶液 加 1mol/L KSCN溶液
条件 改变
CFeCl3 增大 CKSCN 增大
现象 溶液颜 色变深 溶液颜 色变深
平衡移动 方向
适用条件：只适用于有气体参与的反应
早在1888年，法国科学家勒夏 特列就发现了这其中的规律， 并总结出著名的勒夏特列原理， 也叫化学平衡移动原理：改
变影响化学平衡的一个因 素，平衡将向能够减弱这 种改变的方向移动。
练习:
1．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列 条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是 ( A ) A．增大反应物浓度 B．减小反应容器的体积 C．增大生成物浓度 D．升高反应温度 2．已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增 大压强时，平衡向逆反应方向移动，则 ( D ) A．A是气体，C是固体 C．A、C均为固体 B．A、C均为气体 D．A是固体，C是气体
改变了浓度商(Q)，使Q≠K,进而影响化学平衡
浓度对平衡影响的适用范围：
只适用于气体或溶液
说明： 改变纯固体、纯液体的量对化学平衡 无影响。
反应条件对化学平衡的影响
3、压强对平衡移动的影响
改变压强通常是通过改变反应容器的体积来实现的。
减小容器体积，使体系压强增大 增大容器体积，使体系压强减小
2NO2(g) 红棕色 实验结论：
N2O4(g) 无色
△H=－57.2KJ· mol－1
体积由10变5的针筒（第二支针筒）： 体积减小，压强增大，颜色先变深后变浅， 但最终比第一支针筒颜色深，平衡向右移动， 气体系数和减小 体积由10变20的针筒（第三支针筒）： 体积增大，压强减小，颜色先变浅后变深， 但比第一支针筒颜色浅，平衡向左移动，气 体系数和增大。
在密闭容器中的反应2NO2（g） N2O4（g） △H＜0 ,若仅改变影响平衡的一个条件，完成以 下表格：
条件改变 升温 降温 增加c(Fra bibliotekO2) 减小c(NO2) 平衡移动方向 平衡移动对改变 条件的影响
向吸热方向（左）移动 减弱温度的升高
向放热方向（右）移动 减弱温度的降低 正向移动 逆向移动 正向移动 逆向移动
2、当温度变化时其化学平衡如何移动？
CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) 3/2H2(g) +1/2N2(g) NH3 (g) △H=－283kJ/mol T/K △H=－46.2kJ/mol K=62.5 K=2.56×1032 400
600
T/K
K=1.16×1020
HCl(g) 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)
正向移动
正向移动
2
我们的收获
其他条件不变时
(1)浓度的改变使Q变，而K不变，使Q≠K，从而影响 化学平衡。 (2)增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，Q<K， 平衡正向移动； 减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，Q>K， 平衡逆向移动
反应条件对化学平衡的影响
答案
C
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
1．外界条件使平衡发生移动的原因是使Q≠K。
2．通常所说的加压是减小体积，减压是增大体积。 3．与反应无关的气体对化学平衡影响规律。 ①若容器恒温、恒容，充入无关气体虽改变了容器内气体 的总压强，但却没有改变气体的浓度，故平衡不移动； ②若容器恒温、恒压，充入无关气体就会使容器的容积增 大，各组分浓度减小，从而使化学平衡向气体体积增大的方向 移动； ③如果方程式中生成物和反应物的系数相等时，当一种无 关气体加入到已达平衡的化学体系中，不论什么情况都不会使 平衡移动。
在等容的密闭容器中进行，向其中充入稀有气体，平衡是否移
动？ 提示 分析化学平衡移动中讲的增大压强，一般指气体体
积减小造成的压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动。如
果体积不变，充入与反应无关的气体使压强增大，此时平衡体 系中各气体物质的浓度均未改变，平衡不移动。 【慎思4】 升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移 动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？ 提示 不会，升高温度，正逆反应速率都增大。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
(2)压强：对于有气体参加或有气体生成的反应来说，增大
压强，平衡向 气体体积减小 的方向移动；减小压强，平衡向 气体体积增大 的方向移动。
(3)温度：升高温度平衡向着 吸热反应 方向移动；降低
温度平衡向着 放热反应
方向移动。
2．化学平衡移动的原因 化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起了v 正 与v 逆 发 生 不等程度 的 改 变 ， 移 动 的 结 果 是 正 、 逆 反 应 速 率 发 生 改变 ，平衡混合物中各组分的百分含量 发生相应的变化。
第2章第2节第2课时反应条件对化学平衡的影响
(3)反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在某温度下 达到平衡后，增加一部分 C(s)，相当于增大了反应物的 浓度，平衡右移。( )
(4)反应 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3 达到平衡后，加 水稀释，平衡不移动。( )
(5)对于可逆反应，升高温度，若 v(正)增大，则 v(逆) 减小。( )
答案：C
思路点拨：解答本题要注意以下几点： (1)明确反应方程式的特点(物质状态、气体体积变化、 热效应)。 (2)根据外界条件对化学平衡的影响规律分析判断。 (3)注意思维要全面，切勿以偏概全。
即时演练
1 ． 在 密 闭 容 器 中 进 行 如 下 反 应 ： CO2(g) ＋ C(s) 2CO(g)
D．化学平衡不可以通过改变条件而改变 答案：A
要点一 影响平衡移动的条件
问题：影响平衡移动的条件有哪些？ 1．化学平衡移动。 升高温度，有利于平衡向吸热方向移动。 改变浓度，若 Q>K，平衡逆向移动；若 Q<K，平衡 正向移动。 改变压强，若 Q>K，平衡逆向移动；若 Q<K，平衡 正向移动。
2．“惰性”气体对化学平衡的影响。 反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 (1)若体系内的压强保持恒定(容器体积是可变的)时， 加入氦气，体系内压强恒定，体积必增大，这相当于对 原体系中各组分起了稀释作用，因而引起 c(N2)、c(H2)、 c(NH3)变小，平衡向左移动(相当于减压)。
(2)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而 不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条 件的影响。
易错提醒 1．其他条件不变，增大反应物浓度，v(正)瞬间增大， v(逆)瞬间不变，v′(正)>v′(逆) ；减小反应物浓度，v(正) 瞬间减小，v(逆)瞬间不变，v′(逆)>v′(正)。 2．其他条件不变，升高温度，v(正)、v(逆)均增大， 降低温度，v(正)、v(逆)均减小。
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2NO2(g)
N2O4(g) △H=－57.2KJ·mol－1
红棕色
无色
实验结论：
体积由10变5的针筒（第二支针筒）：
体积减小，压强增大，颜色先变深后变浅，
但最终比第一支针筒颜色深，平衡向右移动， 气体系数和减小
体积由10变20的针筒（第三支针筒）：
体积增大，压强减小，颜色先变浅后变深， 但比第一支针筒颜色浅，平衡向左移动，气 体系数和增大。
哪些条件的 改变可以使 化学平衡发 生移动呢？
活动·探究
1、 温度对化学平衡的影响
2NO2(g) 红棕色
N2O4(g) 无色
△H=－57.2kJ·mol-1
ห้องสมุดไป่ตู้
实验记录
实验结
序 号
实验内容
温度变化
混合气体颜 色
c(NO2)
论 (平衡 移动
方向)
将充有NO2的 降温 1 烧瓶放入冷水
中
颜色变浅
减小 正向
• 我们的收获
• （1）该反应的化学平衡常数随温度的升高____减__小_
• （2）改变温度对该体系平衡的影响实质上是对 _化__学_平__衡__常__数____影响。
观察·思考：
1、温度对化学平衡常数的影响有何规律？
2、当温度变化时其化学平衡如何移动？
CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) 3/2H2(g) +1/2N2(g) NH3
反应条件对化学平衡的影 响
知识回顾：1、化学平衡状态
*指在一定条件下的可逆反应里，正反应速 率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分 的浓度保持不变的状态。
特征：逆、等、动、定、变
一定条件下，平衡状态是该条件下化学 反应进行的最大限度。
2、化学平衡移动
定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新
化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。
影响化学平衡移动的是浓度，不是质量、物质的量或体积；
如：FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl，增加c (K+)或c (Cl-
)，不会影响化学平衡。
增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所
以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。
一定温度下，在密闭容器中发生的反应
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , △H ＜0
活动·探究 2、浓度对化学平衡的影响
编号 1
2
实验内容
实验现象
将0.01 mol·L-1 FeCl3溶液与 0.03mol·L-1KSCN溶液等体积 混合，观察颜色变化；然后再
溶液呈血红色 后加深
加入少量1 mol·L-1 FeCl3溶液， 观察溶液颜色的变化。
将0.01 mol·L-1 FeCl3溶液与 0.03mol·L-1KSCN溶液等体积 混合，观察颜色变化；然后再
溶液呈血红色 后加深
加入少量的 1mol·L-1KSCN溶液，
观察溶液颜色的变化。
实验结论
正向移动
正向移动
我们的收获 其他条件不变时
(1)浓度的改变使Q变，而K不变，使Q≠K，从而影响
化学平衡。 (2)增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，Q<K，
注平意衡: 正向移动；
减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，Q>K， 平衡逆向移动
△H=＋51.6kJ/mol
K=3.8×10-10
400
K=2.8×10-13
K=6.9×10-8
温度对化学平衡的影响
升高温度： 放热反应的
K减小； 吸热反应的
K增大。
T 改变 K改变
移
动
Q不变 方 向
Q≠K′
升
平衡移动
吸
降
• 升高温度，化学平衡向吸热方向移动； 放
• 降低温度，化学平衡向放热方向移动。
T/K
△H=－283kJ/mol
(g)
△H=－46.2kJ/mol
400
K=2.56×1032
K=62.5
600
K=1.16×1020
K=0.043
T/K HCl(g) 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)
△H=＋92.3kJ/mol
298
K=2.1×10-17
HBr(g) 1/2H2(g) + 1/2Br2 (g)
条件改变 升温
平衡移动方向 提高SO2的转化率
逆向移动
×
降温
正向移动
√
增c(SO2)
正向移动
×
鼓入过量的空气 正向移动
√
及时分离SO3
正向移动
√
酒精测定仪中的平衡
• 酒精测定仪中的橙红色物质是重铬酸钾，人饮酒后， 呼出的气体中有乙醇的蒸气，遇到重铬酸钾，便发生 如下反应： C＋r32OC7H2－3C（H橙O红+ 色7H）2O+ 3C2H5OH + 8H+=2Cr3+（绿色）
将充有NO2的 2 烧瓶放入热水
升温
颜色变深 增大 逆向
中为什么会出现这种现象呢？
T/K
K /(mol·L-1) -1
298
6.80
333
0.601
• 在此体系中：
• 在降低温度的瞬间，K 增__大______，而Q不__变_____，所 以Q__小__于__K，平衡_正__向____移动。
• 在升高温度的瞬间，K __减__小____，而Q _不__变____，所 以Q_大__于___K，平衡_逆__向___移动
• 酒精测定仪中还要加入硫酸，一方面上述反应要在酸 性即溶：液中进行，同时也可防止Cr2O72－转化为CrO42-，
• CrO42- + 2H+ Cr2O72－ + H2O 。
改变压强通常是通过改变反应容器的体积来实现的。
3、压强对平衡移动的影响
减小容器体积，使体系压强增大 增大容器体积，使体系压强减小
平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一 定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率 是否一定发生变化？
提示： 可逆反应达到平衡后，若化学反应速 率改变，平衡不一定移动；若速率改变后， v(正)＝v(逆)，平衡不移动，若v(正)≠v(逆)，则 平衡移动；若平衡发生移动，说明v(正)≠v(逆)， 即化学反应速率一定发生改变。
我们的收获
• (1)改变压强使平衡发生移动是通过引起各 物质的浓度变化而实现的，Q变，K不变。
• (2)在其它条件不变的情况下， • △vg=0，改变压强，平衡不移动； • △vg≠ 0，增大压强，平衡向气态物质系数
减小方向移动；减小压强，平衡向气态物 质系数增大方向移动
(1) 原平衡状态 外界条件发生改变 新平衡状态
(V正 = V逆)
(V正≠V逆) (V正´= V逆´)
(2) 因V正 ≠ V逆 ,所以当: V正 > V逆 时 平衡向 正反应方向移 V动正 < V逆 时 平衡向 逆反应方向移动
(3) 平衡移动的结果:各组分的浓度发生改变
[交流研讨]某一可逆反应，一定条件下达到了