最新反应条件对化学平衡的影响电子教案

2NO2(g)
N2O4(g) △H=－57.2KJ·mol－1
红棕色
无色
实验结论：
体积由10变5的针筒（第二支针筒）：
体积减小，压强增大，颜色先变深后变浅，
但最终比第一支针筒颜色深，平衡向右移动， 气体系数和减小
体积由10变20的针筒（第三支针筒）：
体积增大，压强减小，颜色先变浅后变深， 但比第一支针筒颜色浅，平衡向左移动，气 体系数和增大。
哪些条件的 改变可以使 化学平衡发 生移动呢？
活动·探究
1、 温度对化学平衡的影响
2NO2(g) 红棕色
N2O4(g) 无色
△H=－57.2kJ·mol-1
ห้องสมุดไป่ตู้
实验记录
实验结
序 号
实验内容
温度变化
混合气体颜 色
c(NO2)
论 (平衡 移动
方向)
将充有NO2的 降温 1 烧瓶放入冷水
中
颜色变浅
减小 正向
• 我们的收获
• （1）该反应的化学平衡常数随温度的升高____减__小_
• （2）改变温度对该体系平衡的影响实质上是对 _化__学_平__衡__常__数____影响。
观察·思考：
1、温度对化学平衡常数的影响有何规律？
2、当温度变化时其化学平衡如何移动？
CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) 3/2H2(g) +1/2N2(g) NH3
反应条件对化学平衡的影 响
知识回顾：1、化学平衡状态
*指在一定条件下的可逆反应里，正反应速 率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分 的浓度保持不变的状态。
特征：逆、等、动、定、变
一定条件下，平衡状态是该条件下化学 反应进行的最大限度。
2、化学平衡移动
定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新
化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。
影响化学平衡移动的是浓度，不是质量、物质的量或体积；
如：FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl，增加c (K+)或c (Cl-
)，不会影响化学平衡。
增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所
以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。
一定温度下，在密闭容器中发生的反应
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , △H ＜0
活动·探究 2、浓度对化学平衡的影响
编号 1
2
实验内容
实验现象
将0.01 mol·L-1 FeCl3溶液与 0.03mol·L-1KSCN溶液等体积 混合，观察颜色变化；然后再
溶液呈血红色 后加深
加入少量1 mol·L-1 FeCl3溶液， 观察溶液颜色的变化。
将0.01 mol·L-1 FeCl3溶液与 0.03mol·L-1KSCN溶液等体积 混合，观察颜色变化；然后再
溶液呈血红色 后加深
加入少量的 1mol·L-1KSCN溶液，
观察溶液颜色的变化。
实验结论
正向移动
正向移动
我们的收获 其他条件不变时
(1)浓度的改变使Q变，而K不变，使Q≠K，从而影响
化学平衡。 (2)增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，Q<K，
注平意衡: 正向移动；
减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，Q>K， 平衡逆向移动
△H=＋51.6kJ/mol
K=3.8×10-10
400
K=2.8×10-13
K=6.9×10-8
温度对化学平衡的影响
升高温度： 放热反应的
K减小； 吸热反应的
K增大。
T 改变 K改变
移
动
Q不变 方 向
Q≠K′
升
平衡移动
吸
降
• 升高温度，化学平衡向吸热方向移动； 放
• 降低温度，化学平衡向放热方向移动。
T/K
△H=－283kJ/mol
(g)
△H=－46.2kJ/mol
400
K=2.56×1032
K=62.5
600
K=1.16×1020
K=0.043
T/K HCl(g) 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)
△H=＋92.3kJ/mol
298
K=2.1×10-17
HBr(g) 1/2H2(g) + 1/2Br2 (g)
条件改变 升温
平衡移动方向 提高SO2的转化率
逆向移动
×
降温
正向移动
√
增c(SO2)
正向移动
×
鼓入过量的空气 正向移动
√
及时分离SO3
正向移动
√
酒精测定仪中的平衡
• 酒精测定仪中的橙红色物质是重铬酸钾，人饮酒后， 呼出的气体中有乙醇的蒸气，遇到重铬酸钾，便发生 如下反应： C＋r32OC7H2－3C（H橙O红+ 色7H）2O+ 3C2H5OH + 8H+=2Cr3+（绿色）
将充有NO2的 2 烧瓶放入热水
升温
颜色变深 增大 逆向
中为什么会出现这种现象呢？
T/K
K /(mol·L-1) -1
298
6.80
333
0.601
• 在此体系中：
• 在降低温度的瞬间，K 增__大______，而Q不__变_____，所 以Q__小__于__K，平衡_正__向____移动。
• 在升高温度的瞬间，K __减__小____，而Q _不__变____，所 以Q_大__于___K，平衡_逆__向___移动
• 酒精测定仪中还要加入硫酸，一方面上述反应要在酸 性即溶：液中进行，同时也可防止Cr2O72－转化为CrO42-，
• CrO42- + 2H+ Cr2O72－ + H2O 。
改变压强通常是通过改变反应容器的体积来实现的。
3、压强对平衡移动的影响
减小容器体积，使体系压强增大 增大容器体积，使体系压强减小
平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一 定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率 是否一定发生变化？
提示： 可逆反应达到平衡后，若化学反应速 率改变，平衡不一定移动；若速率改变后， v(正)＝v(逆)，平衡不移动，若v(正)≠v(逆)，则 平衡移动；若平衡发生移动，说明v(正)≠v(逆)， 即化学反应速率一定发生改变。
我们的收获
• (1)改变压强使平衡发生移动是通过引起各 物质的浓度变化而实现的，Q变，K不变。
• (2)在其它条件不变的情况下， • △vg=0，改变压强，平衡不移动； • △vg≠ 0，增大压强，平衡向气态物质系数
减小方向移动；减小压强，平衡向气态物 质系数增大方向移动
(1) 原平衡状态 外界条件发生改变 新平衡状态
(V正 = V逆)
(V正≠V逆) (V正´= V逆´)
(2) 因V正 ≠ V逆 ,所以当: V正 > V逆 时 平衡向 正反应方向移 V动正 < V逆 时 平衡向 逆反应方向移动
(3) 平衡移动的结果:各组分的浓度发生改变
[交流研讨]某一可逆反应，一定条件下达到了