安徽省高考理综化学试题含答案
高考安徽化学答案及解析
20XX年高考安徽卷理科综合化学部分答案及解析7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是：A 分子式为C3H2O3B 分子中含6个σ键C 分子中只有极性键D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO27. 答案A解析：B选项加上2个C-H键，共有8个σ键。
C中C-C为非极性键D没有标准状况。
8．下列有关实验的选项正确的是：8.答案B解析：A容量瓶和平不能直接溶解固体;C上层液体上口倒出；D滴定管刻度从上到下是增大的。
9．下列有关说法正确的是：A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9.答案C解析：A碳酸钠酒精灯加热不分解B氢氧化铁胶体为红褐色。
DSiO2为酸性氧化物10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：A 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个10. 答案D解析：A。
酸性条件下次氯酸根与氯离子反应B，银离子与氯离子会沉淀。
从C溶液为碱性条件下。
11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是：A 温度T下，该反应的平衡常数K=B 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜011. 答案A解析：B密度不变；C使用催化剂平衡不移动；D温度改变氮气浓度减小说明正反应为吸热反应。
安徽高考化学试题及答案
安徽高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 化学反应速率与反应物浓度的关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 无关答案：B3. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 植物油答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 钠和钾B. 氧和硫C. 氢和氦D. 镁和铝答案：B5. 根据勒夏特列原理，下列操作中不能使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 降低温度答案：D6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B7. 根据化学平衡移动原理，下列物质中，加入催化剂会改变平衡位置的是：A. 氮气和氢气合成氨B. 碳酸钙分解C. 铁和盐酸反应D. 水的电离答案：C8. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 氯化钠和硝酸银反应B. 碳酸钙分解C. 氢气和氧气反应D. 硫酸铜和氢氧化钠反应答案：C9. 下列物质中，具有两性的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氢氧化铝D. 硝酸答案：C10. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中，可以和盐酸发生中和反应的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 氯化钠D. 硫酸钠答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：- 水：H2O- 二氧化碳：CO2- 氧化铁：Fe2O3- 硫酸：H2SO42. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，质量不变。
请写出下列化学反应的化学方程式：- 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO- 氢气和氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O3. 写出下列物质的离子方程式：- 硫酸铜和氢氧化钠反应：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓- 碳酸钙和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O4. 根据反应速率的定义，下列物质中，反应速率最快的是：- 在相同条件下，反应速率与反应物浓度成正比，浓度越大，反应速率越快。
2023年安徽高考化学真题及答案
2023年安徽高考化学真题及答案1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 32.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是A .该高分子材料可降解B.异山梨醇分子中有3个手性碳C.反应式中化合物X 为甲醇D.该聚合反应为缩聚反应3.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH ⎡⎤⎣⎦为平面结构。
下列说法正确的是A.该晶体中存在N-H…O 氢键B.基态原子的第一电离能：C<N<OC.基态原子未成对电子数：B<C<O<ND.晶体中B、N 和O 原子轨道的杂化类型相同4.一种以25V O 和Zn 为电极、()332Zn CF SO 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时，2+Zn 可插入25V O 层间形成x 252Zn V O nH O ⋅。
下列说法错误的是A.放电时25V O 为正极B.放电时2+Zn 由负极向正极迁移C .充电总反应：252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O⋅D.充电阳极反应：-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ⋅5.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量23Na SO 样品，溶解后加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀。
加入浓3HNO ，仍有沉淀此样品中含有2-4SO C将银和3AgNO 溶液与铜和24Na SO 溶液组成原电池。
最新安徽省高考理综化学试题含答案
2014年安徽省高考理综化学试题及答案7．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰胺单位说法正确的是（）A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含有极性键，也含有非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C【解析】根据三聚氰酸的结构简式，可知其分子式为C3H3N3O3，A错误；B、根据原子间的连接方式可知，三聚氰酸中只有极性键，B错误；C、根据三聚氰酸的组成可知其属于共价化合物，C正确；D、NH3不属于碱，CO2不属于酸，所以该反应不属于酸碱中和反应。
8．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I -= Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L 0.1mo l·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe【答案】D【解析】A、C6H5OH是苯酚（），具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，故不能大量共存；B、Fe3++2I -= Fe2++I2该离子反应不满足电荷守恒，B 错误；C、Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的个数比为2:3，所以离子方程式的书写不满足配比关系，C错误；D、发生的离子反应2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+，参加反应的3n+=⨯⨯=，故生成产的Fe的物质的量也是0.2mol，质量为(Fe)1L0.1mol/L20.2mol11.2g，D正确。
9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）【答案】B【解析】A 、Br 2和CCl 4互溶，无法通过分液的方法将二者分离，可以采用蒸馏法进行分离，A 错误；B 、葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基，可以用鉴别醛基的方法进行鉴别，加入的试剂可以使银氨溶液或者斐林试剂等，而蔗糖中没有醛基，B 正确；C 、硝酸具有强氧化性，当与金属反应时不会产生氢气，会随着浓度的变化生成NO 2、NO 等气体，C 错误；D 、酸碱中和滴定要有指示剂（甲基橙）显示滴定终点（用标准盐酸溶液来测定氢氧化钠溶液的浓度选用酸式滴定管，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，当向氢氧化钠溶液中滴入的甲基橙时呈黄色，不断的滴加稀盐酸，溶液随着氢氧化钠和稀盐酸的反应碱性减弱酸性增强，当正好中和再滴一滴稀盐酸溶液就呈酸性，溶液的pH3.1～4.4之间显示橙色），D 错误。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)理综化学部分高中化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分第I卷〔选择题，共120分〕本卷共20小题，每题6分，共120分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 O 16 S 32 Cr52 Fe567．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料〔结构示意图如下〕，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
以下讲法正确的选项是A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中碳原子间以共价键结合8．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如以下图，以下关于该分子讲法正确的选项是A．含有碳碳双键、羟基、碳基，羧基B．含有苯环、羟基、碳基，羧基C．含有羟基、碳基，羧基，酯基D．含有碳碳双键、苯环，羟基、羧基9．以下选用的相关仪器符合实验要求的是10．在溶液中能大量共存的一组离子或分子式A ．4NH +、H +、3NO -、3HCO -、 B ．K +、3AI +、24SO -、32NH H O • C ．Na +、K +、23SO -、2Cl D ．Na +、3CH COO -、23CO -、OH -11．汽车尾气净化中的一个反应如下：()NO g +()CO g −−→←−−122()N g +2()CO g ⊿H=-373.4K J ·1mol - 在恒容得密闭容器中，反应达平稳后，改变某一条件，以下示意图正确的选项是ABCD12．2Cu O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取2Cu O 的电解池示意图如下电解总反应为：22Cu H O +−−−→←−−−通电2Cu O +2H ↑。
以下讲法正确的选项是A ．石墨电极上产生氢气B ．铜电极发生还原反应C ．铜电极直截了当流电源的负极D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1moI 2Cu O 生成13．向体积Va 的0.05mol ·1L - C 3H COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol ·1L -KOH 溶液，以下关系错误的选项是A ．Va ＞V b 时：c 〔C 3H COOH 〕+c 〔C 3H CO 1O -〕＞c 〔K +〕 B ．Va=V b 时：c 〔C 3H COOH 〕+ c 〔H +〕=c 〔O H -〕C ．Va<V b 时：c 〔C 3H CO 1O -〕＞c 〔K +〕＞c 〔O H -〕＞c 〔H +〕 D ．Va 与V b 任意比时：c 〔K +〕+ c 〔H +〕= c 〔O H -〕+ c 〔C 3H CO 1O -〕第II 卷〔非选择题 共180分〕25．(17分)W 、X 、Y 、Z 是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子系数依次增大。
高考安徽理综化学真题(带解析)
CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：下列有关三聚氰胺的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应答案：C解析过程：三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，该分子中只有共价键，属于共价化合物，而中和反应生成盐，A、B、D错，C合题意。
——————————下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3＋BaSO4 D．1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe答案：D解析过程：A.Fe3+与C6H5OH发生显色反应；B项中电荷不守恒；C中反应物的计量数不对，正确的离子方程式为：2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓；D中据反应物的性质，知经过系列转化，有Fe2(SO4)3--2Fe3+--2Fe，n（Fe）=0.2mol，m（Fe）=11.2g。
A、B、C错，D符合题意。
——————————题目：为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（选项以表格内容为准）（）A．实验目的：分离Br2和CCl4混合物；主要仪器：分液漏斗、烧杯；试剂：Br2和CCl4混合物、蒸馏水B．实验目的：鉴别葡萄糖和蔗糖；主要仪器：试管、烧杯、酒精灯；试剂：葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C．实验目的：实验室制取H2；主要仪器：试管、带导管的橡皮塞；试剂：锌粒、稀HNO3D ．实验目的：测定NaOH 溶液浓度；主要仪器：滴定管、锥形瓶、烧杯；试剂：NaOH 溶液，0.1000mol/L 盐酸 答案： B解析过程：Br 2在CCl 4中溶解度较大，Br 2与CCl 4形成溶液，不能用分液的方法分离。
安徽化学高考试题及答案
安徽化学高考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是（）。
A. 元素种类B. 原子数目C. 质量总和D. 物质种类答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. NaOHC. HClD. CaO答案：C4. 金属钠在空气中燃烧，产物是（）。
A. Na2OB. Na2O2C. NaOHD. NaCl答案：B5. 实验室中，用于鉴别NaOH和NaCl溶液的试剂是（）。
A. 酚酞试液B. 石蕊试液C. 硝酸银溶液D. 稀硫酸答案：C6. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法不正确的是（）。
A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成盐答案：B7. 下列金属中，活动性最强的是（）。
A. 钾B. 钠C. 铁D. 铜答案：A8. 实验室中，用浓硫酸配制稀硫酸时，正确的操作是（）。
A. 将浓硫酸倒入水中B. 将水倒入浓硫酸中C. 将浓硫酸与水同时倒入烧杯中D. 将浓硫酸与水同时倒入试管中答案：A9. 根据元素周期表，下列元素中，属于非金属元素的是（）。
A. 钠B. 氧C. 铁D. 钙答案：B10. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. NaOH + HCl → NaCl + H2O答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据元素周期表，元素的原子序数为11的元素是______。
答案：钠2. 化学反应方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的总质量等于生成物的总质量，这是因为______。
普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(安徽卷,解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（安徽卷，解析版）7．CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应8．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和K I溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸10．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是A B C D升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol·L-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)11．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)【答案】B【解析】试题分析：A、氢氧根的浓度大于硫氢根离子，错误；B、质子守恒，正确；C、电荷守恒，但阴离子缺少碳酸氢根，错误。
安徽高考化学试题及答案
安徽高考化学试题及答案安徽省2024年高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 碳酸钠C. 矿泉水D. 氯化钠答案：C2. 化学反应中，下列哪种物质是催化剂A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 改变反应速率的物质答案：D3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是A. 氢气和氧气反应生成水B. 2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气的摩尔比为2:1D. 以上说法都正确答案：D4. 下列哪种物质不属于碱A. NaOHB. KOHC. HClD. Ba(OH)2答案：C5. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是A. 化学反应前后物质的总质量不变B. 化学反应前后元素的种类不变C. 化学反应前后原子的种类和数量不变D. 化学反应前后原子的质量不变答案：D6. 下列哪种元素的原子结构中，最外层电子数为4A. 碳B. 硅C. 氧D. 硫答案：B7. 下列哪种物质属于非电解质A. NaClB. HClC. H2OD. SO2答案：D8. 根据pH值判断，下列哪种溶液呈碱性A. pH=3B. pH=7C. pH=10D. pH=14答案：C9. 下列哪种物质属于氧化物A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：A10. 下列哪种物质不属于有机化合物A. CH4B. C2H6C. CO2D. C6H12O6答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 水：H2O- 二氧化碳：CO2- 硝酸：HNO3- 硫酸：H2SO412. 写出下列化学反应的离子方程式：- 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O - 氢氧化钠与硫酸反应：OH- + H+ → H2O13. 写出下列物质的电子式：- 氢气：H:H- 氯气：Cl:Cl- 钠离子：Na+[Ne]- 氯离子：Cl-[Ne]三、计算题（每题10分，共20分）14. 计算100g 10%的NaOH溶液中，NaOH的质量是多少？解：100g × 10% = 10g15. 计算在标准状况下，22.4L氧气的质量是多少？解：22.4L ÷ 22.4L/mol × 32g/mol = 32g四、实验题（每题15分，共30分）16. 实验目的：验证质量守恒定律实验步骤：- 步骤一：准确称量反应前各物质的质量- 步骤二：进行化学反应- 步骤三：准确称量反应后各物质的质量- 步骤四：比较反应前后物质的总质量，验证质量守恒定律17. 实验目的：探究温度对化学反应速率的影响实验步骤：- 步骤一：准备两组相同浓度的过氧化氢溶液- 步骤二：将一组溶液置于室温下，另一组置于热水中- 步骤三：同时向两组溶液中加入等量的催化剂- 步骤四：观察并记录两组溶液中气泡产生的速度，分析温度对反应速率的影响以上为安徽省2024年高考化学试题及答案，供参考。
安徽2023高考理综试题
1、下列关于原子结构的说法正确的是：A. 原子由质子和中子构成B. 原子核位于原子的中心，电子绕核运动C. 原子的质量主要集中在电子上D. 所有原子的原子核内都有中子解析：原子由原子核和核外电子构成，原子核位于原子的中心，电子绕核运动。
原子的质量主要集中在原子核上，而原子核由质子和中子构成，但并非所有原子的原子核内都有中子，如氢原子。
（答案）B2、下列物质属于电解质的是：A. 氯气B. 氯化钠溶液C. 二氧化碳D. 醋酸解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
氯气是单质，不是化合物；氯化钠溶液是混合物，不是化合物；二氧化碳在水溶液中生成碳酸，碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质；醋酸在水溶液中能电离出氢离子和醋酸根离子，属于电解质。
（答案）D3、下列关于生物进化的说法正确的是：A. 生物进化的方向是由环境决定的B. 生物进化的实质是种群基因频率的改变C. 生物进化一定伴随着新物种的产生D. 生物进化是生物个体基因突变的累积结果解析：生物进化的方向是由自然选择决定的，而非环境直接决定；生物进化的实质是种群基因频率的改变，这是现代生物进化理论的核心；生物进化不一定伴随着新物种的产生，新物种的形成需要生殖隔离；生物进化是种群基因频率的改变，而非个体基因突变的累积结果。
（答案）B4、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 化学反应速率只能用反应物浓度的减少来表示B. 化学反应速率越快，反应物的转化率越高C. 化学反应速率与反应物的性质无关D. 升高温度，一般能加快化学反应速率解析：化学反应速率可以用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示；化学反应速率快，并不意味着反应物的转化率就高，转化率与反应进行的程度有关；化学反应速率与反应物的性质密切相关，如活泼金属与酸的反应速率较快；升高温度，能增加分子间的碰撞频率和碰撞力度，一般能加快化学反应速率。
（答案）D5、下列关于物理量及其单位的说法正确的是：A. 力的单位是牛顿，牛顿是国际单位制中的基本单位B. 功的单位是焦耳，焦耳是国际单位制中的导出单位C. 电流的单位是安培，安培是国际单位制中的辅助单位D. 质量的单位是千克，千克是国际单位制中的非法定单位解析：力的单位是牛顿，但牛顿是国际单位制中的导出单位，非基本单位；功的单位是焦耳，焦耳是国际单位制中的导出单位；电流的单位是安培，安培是国际单位制中的基本单位，非辅助单位；质量的单位是千克，千克是国际单位制中的基本单位，也是法定单位。
高考安徽化学试题及答案
高考安徽化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯碱B. 食盐C. 蒸馏水D. 空气答案：D2. 化学反应速率与反应物浓度的关系是：A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 先快后慢答案：B3. 下列物质中，属于强电解质的是：A. 醋酸B. 酒精C. 蔗糖D. 硫酸答案：D4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 反应前后原子的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后原子的质量不变D. 所有选项都正确答案：D5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO答案：C6. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数最多的是：A. 氧B. 硫C. 氯D. 钾答案：B7. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是：A. H+ + OH- → H2OB. H+ + CO32- → HCO3-C. H+ + SO42- → H2SO4D. H+ + Cl- → HCl答案：A8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 硫磺C. 铜D. 氢气答案：B9. 根据氧化还原反应的定义，下列说法正确的是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂得电子D. 还原剂失电子答案：C10. 下列物质中，属于弱电解质的是：A. 硫酸B. 醋酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：- 水：H2O- 二氧化碳：CO2- 硫酸：H2SO42. 根据元素周期表，第ⅢA族元素的最外层电子数为__3__。
3. 写出下列化学反应方程式：- 铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑- 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O4. 写出下列物质的名称：- Na2CO3：碳酸钠- CuSO4：硫酸铜5. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中，氧化剂是__氯气__。
安徽高考化学试题及答案
安徽高考化学试题及答案一、选择题（共40分，每题4分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 食盐水B. 蒸馏水C. 空气D. 矿泉水答案：B2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物的摩尔质量：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2C. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2D. 2HgO → 2Hg + O2答案：D3. 下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A. 反应速率与反应物的浓度无关B. 反应速率与反应物的接触面积无关C. 反应速率与反应物的化学性质有关D. 反应速率与温度无关答案：C...（此处省略其他选择题，共10题）二、填空题（共20分，每空2分）1. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式：A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气答案：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑2. 根据题目所给的原子结构示意图，写出元素的名称：A. 原子序数为11的元素答案：钠（Na）...（此处省略其他填空题，共10空）三、简答题（共20分，每题10分）1. 简述电解水实验的实验现象和结论。
答案：电解水实验中，水在通电的条件下分解成氢气和氧气。
实验现象为水逐渐减少，电极附近产生气泡，正极产生氧气，负极产生氢气。
结论是水是由氢元素和氧元素组成的。
2. 说明为什么硫酸铜溶液显蓝色，而硫酸铁溶液显黄色。
答案：硫酸铜溶液显蓝色是因为铜离子在水溶液中形成[Cu(H2O)6]2+络合物，这种络合物吸收可见光中的红光，反射蓝光，因此溶液显蓝色。
硫酸铁溶液显黄色是因为铁离子在水溶液中形成[Fe(H2O)6]3+络合物，这种络合物吸收可见光中的蓝光，反射黄光，因此溶液显黄色。
四、计算题（共20分）1. 根据题目所给的化学方程式和已知量，计算反应物或生成物的质量。
答案：（根据题目所给的具体数据和方程式进行计算）结束语：本套安徽高考化学试题涵盖了化学基础知识点，旨在考查学生对化学概念的理解、化学计算能力以及分析和解决问题的能力。
高考化学试题大集合WORD全部有答案安徽理综化学部分
高考化学试题大集合WORD全部有答案安徽理综化学部分理科综合能力测试化学部分7.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料〔结构示意图如下〕，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
以下讲法正确的选项是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合8.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，以下关于该分子讲法正确的选项是A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基9.以下选用的相关仪器符合实验要求的是10.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.NH+4、H+、NO－3、HCO－3B.K+ 、Al3+、SO2－4 、NH3∙H2OC.Na+、K+、SO2－3 、Cl2D.Na+ 、、CH3COO－、CO2－3 、OH－11.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌12N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4kJ·mol-1(提示：―‖OC―是羰基)在恒容的密闭容器中，反应达到平稳后，改变某一条件，以下示意图正确的选项是：12.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H2O 通电=Cu2O+H2↑。
以下讲法正确的选项是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
13.向体积为V a的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol·L-1KOH溶液，以下关系错误的选项是．．．．．．A. V a>V b时：c(CH3COOH) + c (CH3COO-)> c (K+〕B. V a=V b时：c (CH3COOH) + c (H+)= c (OH-〕C. V a<V b时：c (CH3COO-)> c (K+〕> c (OH-〕> c (H+〕D. V a与V b任意比时：c (K+〕+ c (H+) ＝c (OH-〕+ c (CH3COO-)25.(17分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。
2024年高考新课标卷理综化学试题(含答案与解析)
2024年高考新课标卷理综化学试题1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐2. 一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是A. 双酚A 是苯酚同系物，可与甲醛发生聚合反应B 催化聚合也可生成W C. 生成W 的反应③为缩聚反应，同时生成D. 在碱性条件下，W 比苯乙烯更难降解 3. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。
下列说法错误的是A. 反应为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++↑高温B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气的.D 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 4. 对于下列过程中发生化学反应，相应离子方程式正确的是A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O +-+++=+↑+B. 工业废水中的2Pb +用FeS 去除：22Pb S PbS +-+=↓C. 海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔：22224Br SO 2H O 2Br SO 4H --+++=++D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O --++++=+↑+ 5. 我国科学家最近研究的一种无机盐[]362Y Z(WX)纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。
W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且W 、X 、Y 属于不同族的短周期元素。
W 的外层电子数是其内层电子数的2倍，X 和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。
Z 的M 层未成对电子数为4。
下列叙述错误的是A. W 、X 、Y 、Z 四种元素的单质中Z 的熔点最高B. 在X 的简单氢化物中X 原子轨道杂化类型为3spC. Y 氢氧化物难溶于NaCl 溶液，可以溶于4NH Cl 溶液D. []362Y Z(WX)中WX -提供电子对与3Z +形成配位键参考答案1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
安徽高考化学试题及答案
安徽高考化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项是正确的，请将正确答案的字母填在答题卡上相应的位置。
）1. 下列关于原子结构的描述中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由质子和原子组成D. 原子核由中子和电子组成答案：A2. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的：A. 电子层数B. 质子数C. 原子序数D. 核外电子数答案：A3. 化学变化中一定伴随发生的现象是：A. 颜色变化B. 温度变化C. 能量变化D. 状态变化答案：C4. 下列物质中，不属于氧化物的是：A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氢气（H2）D. 氧化铁（Fe2O3）答案：C5. 根据化学方程式，下列反应中生成物质量比正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2 + O2 → H2O2答案：A6. 根据酸碱中和反应的规律，下列反应中属于中和反应的是：A. 盐酸与氢氧化钠B. 盐酸与碳酸钠C. 硫酸与氢氧化铜D. 硫酸与碳酸钙答案：A7. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案：A8. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后物质的总质量不变B. 化学反应前后元素的种类不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 化学反应前后原子的数目不变答案：D9. 根据电荷守恒原理，下列离子方程式正确的是：A. BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ba(NO3)2B. BaCl2 + 2AgNO3 → AgCl↓ + Ba(NO3)2C. BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ba(NO3)2D. BaCl2 + 2AgNO3 → AgCl↓ + Ba(NO3)2答案：C10. 下列关于化学键的描述中，正确的是：A. 离子键只存在于离子化合物中B. 共价键只存在于共价化合物中C. 离子键和共价键都存在于离子化合物中D. 离子键和共价键都存在于共价化合物中答案：A二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
2024年安徽新高考化学试卷
1、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和电子组成B. 原子序数等于原子核内的中子数C. 电子在原子核外分层排布，形成电子云D. 所有原子的最外层电子数都达到稳定结构（答案）C2、下列物质属于电解质的是：A. 氨气B. 氯化钠溶液C. 醋酸D. 铜（答案）C3、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳B. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水C. 铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁D. 碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（答案）C4、下列关于化学键的说法中，错误的是：A. 化学键是原子之间强烈的相互作用力B. 离子键是阴、阳离子之间通过静电作用所形成的C. 共价键只存在于共价化合物中D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因（答案）C5、下列关于元素周期表的说法中，正确的是：A. 元素周期表有18个纵列，18个族B. 主族元素原子的最外层电子数等于其族序数C. 同一周期的元素，原子半径随着原子序数的增大而减小（不考虑稀有气体）D. 同一主族的元素，从上到下，元素的金属性逐渐减弱（答案）B、C（注：此题若为单选，则选最全面或最直接的答案B；若考虑多选，则B、C均正确，但根据题目要求选择形式，这里我们默认按单选处理，故选B为主要答案）6、下列关于有机物的说法中，正确的是：A. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物B. 有机物的分子结构复杂，因此有机物种类繁多C. 有机物都不能溶于水，但都能溶于有机溶剂D. 有机物的熔沸点一般较低，且不易导电（答案）D7、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是：A. 化学反应速率是用来描述化学反应进行快慢的物理量B. 增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率C. 使用合适的催化剂，可以显著加快化学反应速率D. 对于任何化学反应，升高温度都能使反应速率增大（答案）D（注：虽然升高温度通常能加快反应速率，但存在极少数反应速率随温度升高而减小的情况，如酶催化的反应在高温下可能失活）8、下列关于化学平衡的说法中，正确的是：A. 可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等B. 可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率都为零C. 改变反应条件，可以使化学平衡发生移动D. 可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，但反应仍在进行（答案）D9、下列关于电离平衡的说法中，错误的是：A. 弱电解质在水溶液中只是部分电离B. 电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关C. 电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大D. 加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质，可以促进弱电解质的电离（答案）C10、下列关于盐类水解的说法中，正确的是：A. 盐类水解是中和反应的逆过程，因此盐类水解是吸热反应B. 盐类水解破坏了水的电离平衡，因此盐类水解一定使溶液显酸性或碱性C. 盐类水解的实质是促进了水的电离，生成了更多的氢离子和氢氧根离子D. 所有盐都能发生水解反应（答案）A。
安徽高考理综化学试题详解
2012年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试（化学部分）以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 2077．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO 3+H 2 HCOONa+H 2O 下列有关说法正确的是A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化D ．释氢过程中，每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 2 8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是A ．K +、Na +、Cl —、NO 3—B ．K +、Na +、Br —、SiO 32—C ．H +、Fe 2+、SO 42—、Cl 2D ．K +、Ag +、NH 3·H 2O 、NO 3—9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)+2CO(g) 2CO 2(g)+S(l) △H ＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率D ．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变选项 实验目的 玻璃容器 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B 用pH ＝1的盐酸配置100mL ，pH ＝2的盐酸100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉—KI 溶液比较Br 2与I 2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH 4Cl 固体和C a (O H )2固体制备并收集NH 3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶11．某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，现断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl —Cl 2↑+H 2↑B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e —＝2Cl —D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
2024年安徽高考化学试题+答案详解
（5）若消耗 c mol L-1K2Cr2O7 标准溶液 V mL ，则 a g 试样中 Fe 的质量分数为_______(用含 a、c、V 的
可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Sn 119
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分；共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。
1. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是
A. 煤 ⎯干⎯馏⎯→ 煤油
D.
其他条件相同时，水样初始
pH
越小，
SeO
24
的去除效果越好
13. 环境保护工程师研究利用 Na2S 、 FeS 和 H2S 处理水样中的 Cd2+ 。已知 25℃ 时， H2S 饱和溶液浓度
( ) ( ) 约为 0.1mol L-1， Ka1 H2S =10-6.97 ， Ka2 H2S =10-12.90 ， Ksp (FeS)=10-17.20 ， Ksp (CdS)=10-26.10 。下
2024 年安徽高考化学试题+答案详解
（试题部分）
注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应 区域。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
Ag
(S2O3
) 2
3-
安徽高考理综化学试题及答案
安徽省2010年高考理综化学试卷及答案7.亚氨基锂（Li 2NH ）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2−−→←−− LiNH 2+LiH ，下列有关说法正确的是A. Li 2NH 中N 的化合价是1-B.该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C.+Li 和H -的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 8.下列实验操作或装置符合实验要求的是A ．量取15.00mL NaOH 溶液 B.定容 C.电解制Cl 2和H 2 D.高温煅烧石灰石9.在pH =1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是A.Mg 2+、Na +、ClO -、NO 3- B.Al 3+、4NH +、B r -、C1-C.K +、Cr 2O 72-、CH 3CHO 、24SO -D.Na +、K +、23S O i -、C1-10.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH 3(g)+NO(g)+NO 2(g)180?C−−−→←−−−催化剂2N2(g)+3H 2O(g) H 0∆＜在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A 、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B 、平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大11.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极12.右图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2OC. Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱13.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaClA. ①>②>③>④B. ①>②>④>③C. ①=②>③>④D. ①=②>③=④25.（14分）X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；元素相关信息X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z和Y同周期，Z的电负性大于YW W的一种核素的质量数为63，中子数为34(1) Y位于元素周期表第_ 周期第族，Y和Z的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_(化学式）(2XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_ 个 键。
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2014年安徽高考理综化学试题解析与点评皖智教育胡征善2014年安徽高考理综化学命题保持往年连续性和稳定性的基础上，有所创新，体现了“稳中有变，变中求新”的命题思想。
五年来的粒子共存问题转化为既有粒子共存(仍是“离子分子融合，无机有机兼顾”)又有离子方程式的正误判断和涉及物质的量的简单计算；第25题的模块综合题直接给出了具体元素，转变了五年来给信息推元素的命题“惯性”；突出的变化是将选择题中的电化学试题转化为涉及电化学知识的实验探究试题。
第Ⅰ卷7.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2 +H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。
【说明】氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。
本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。
8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1 L0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 gFe【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000 mol/L盐酸【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。
B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。
C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。
锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。
D选项：缺少酸碱指示剂。
10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5 (g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是A B C D升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2 mol/Lt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x则x为c(O2)B选项：0～3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2 mol/(L·s)C 选项：加入催化剂，反应速率同等程度加快，平衡不移动。
D选项：NO2转化率增大的措施(其它条件不变)有：增大c(O3)、加压(缩小容器容积)、降温、分离出O2或N2O5。
11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH—) ==c(H+)+c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+) +c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+) +c(Ca2+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)+2c(Cl—) 【解析】A选项：Na2S两级水解，则c(Na+)＞c(OH—)＞c(HS—)＞c(H2S)。
B选项：c(OH—) ==c(H+)+c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)是Na2C2O4溶液的质子守恒式。
C选项：Na2CO3溶液的电荷守恒式为c(Na+) +c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—)+c(HCO3—)D选项：CH3COONa和CaCl2混合溶液电荷守恒式为c(Na+) +2c(Ca2+)+ c(H+)==c(CH3COO—)+ c(OH—)+c(Cl—)；CH3COONa和CaCl2混合溶液中有c(Na+) ==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)和2c(Ca2+)==c(Cl—)，两式相加得：c(Na+) +2c(Ca2+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)+ c(Cl—)。
选项规律结论A 较强酸制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS 沉淀【解析】A 选项：HClO见光分解生成盐酸或发生如下反应也生成盐酸：2HClO+HCHO=CO2↑+2H++2Cl—+H2OB选项：常温下，Al在浓硝酸中钝化。
C选项：NH3分子间存在氢键，分子间作用力较大，沸点比PH3高。
D选项：因为K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，能发生如下反应：ZnS(s)+Cu2+(aq)== CuS(s)+ Zn2+(aq)。
【点评】本题与2011年第11题“异曲同工”。
[试题]中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH = 6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO13.室温下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH 随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+ +3OH—== Al(OH)3↓B．a～b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解【解析】A选项：a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，其离子方程式为：Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+。
B选项：溶液pH增大，Al3+浓度减小。
D选项：d点之前的“平缓线”的拐点处Al(OH)3就开始溶解了，d点之后Al(OH)3基本溶解完，此后溶液pH的增大是加入NaOH溶液所引起的。
第Ⅱ卷25.（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第_____周期第_____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为____________________。
（2）用“＞”或“＜”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si_______S O2—_______Na+NaCl______Si H2SO4______HClO4（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。
在25、101kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是___________________________。
（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________________。
26.（16分）Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：______。
（2）H 中含有的官能团名称是____________；F 的名称(系统命名)__________________。
（3）E F 的化学方程式是__________________________________________________。
（4）TMOB 是H 的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH 3O —)。
TMOB 的结构简式是____________________。
（5）下列说法正确的是________________。
a.A 能和HCl 反应得到聚氯乙烯的单体b.D 和F 中均含有2个π键c.1 mol G 完全燃烧生成7 molH 2Od.H 能发生加成、取代反应 【解析】合成路线中涉及了多个加成反应： A B ：2C H≡CHCH 2=CH —C≡CHB C ：CH 2=CH —C≡CH D E ：CH 3C ≡CH +O=C=O第（4）题H 分子中有10个碳原子3个氧原子不饱和度Ω=4，而TMOB 分子中含有苯环(Ω=4)且核磁共振氢谱只有1个吸收峰就是CH 3O —中氢的吸收峰，除去苯环的6个碳原子，还有4个碳原子和3个氧原子，所以HMOB 分子中还含有3个—OCH 3。
HMOB 的结构：OCH 3C —OCH 3OCH 3第（5）题b 选项：F 分子中含1个—C ≡C —和1个酯基，分子中含3个π键。
c 选项：G 的分子式为C 11H 16O 3即完全燃烧生成8 mol H 2O 。
27.（14分）LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。
某工厂用LiF 、PCl5为原料，低温反应制备LiPF 6，其流程如下：已知：HCl 的沸点是—85.0℃，HF 的沸点是19.5℃。
（1）第①步反应中无水HF 的作用是____________、_____________。
反应设备不能用玻璃材质的原因是________________（用化学方程式表示）。
无水HF 有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF 沾到皮肤上，可立即用2%的_______溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF 5极易水解，其产物为两种酸，写出PF 5水解的化学方程式：________________________________________。