初中化学复习九大专题(一)
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
九年级化学专题知识点
3、原子中质量关系 ①原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。 ②一个质子的质量≈一个中子的质量
三、离子（重点） 1、定义：离子：带电的原子（或原子团） 2、分类
一、原子的构成
专题一 物质的组成
九年级化学专题复习 | 张云烟
【知识解读】 1、构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质（物质种类）的最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质的基 本微粒。 2、分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分；联系：①分子是由原子构成的。 ② 分子、原子都可以直接构成物质。 3、化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。其余变化都属于物理变化
②熟记常见元素、原子团的化合价 注意：+2 价的铁离子读作：亚铁离子，+3 价的铁离子读作：铁离子。 2、化学式书写的原则： ①化合物中各元素化合价代数和为零。 ②正价在前，负价在后，或先读后写。 ③原子个数写在元素符号右下角，个数为 1 时省略不写。
十一、化学式的意义：
铵、 钾、 氢、 钠、 银 +1 价
4、在化合物中，各元素化合价代数和为零。即得失电子数相等。计算化合价时，要用元素化合价乘以该元素原 子个数。 十、物质组成的表示---化学式（重点、难点）
化学式：用元素符号表示物质组成的式子。 化学式的书写 1、知识准备： ①熟记 1-20 号元素符号
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 符号 H He Li Be B C N O F Ne 1序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2024年初三化学知识点复习最新
2024年初三化学知识点复习最新
2024年初三化学知识点复习最新，主要包括以下内容：
1. 元素周期表：复习元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，包括周期表上的主
族元素、过渡元素和稀有元素等。
2. 化学反应：复习化学反应的基本概念和常见的化学反应类型，包括酸碱中和反应、
氧化还原反应、置换反应等。
3. 物质的性质：复习物质的性质和分类，包括酸性、碱性、中性物质等，以及物质的
溶解性、燃烧性等。
4. 原子结构：复习原子的结构和组成，包括原子核、电子云和原子的核外电子层等。
5. 化学键：复习化学键的概念和类型，包括离子键、共价键和金属键等。
6. 物质的组成：复习物质的组成和分离方法，包括混合物、纯物质、元素和化合物等。
7. 化学方程式：复习化学方程式的表示方法和平衡方法，包括化学反应方程的符号表
示和配平方法等。
8. 酸碱中和反应：复习酸碱中和反应的基本概念和酸碱指示剂的使用。
9. 化学实验：复习化学实验的基本操作和安全措施，包括物质的测量、设备的使用和
废弃物的处理等。
以上是初三化学知识点的复习内容，希望对你有帮助。
如有需要可以再进一步详细了解每个知识点的具体内容。
中考化学怎样复习之九个必考考点
中考化学怎样复习之九个必考考点中考化学怎样复习之九个必考考点学校化学说简洁其实很简洁，由于只有一年，相对来说学问点比较少，但是又由于时间比较少，难度又提高了。
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中考化学9大必考考点重要考点之一：仪器的使用和识别。
考试范围：主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒。
重要考点之二：化学试验简洁操作。
考试范围：固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用。
重要考点之三：气体的制备、收集和检验。
考试范围：(1)气体发生装置(固体混和加热型和液体不需要加热型);(2)气体收集方法(排水集气法、向上排气法、向下排气法);(3)依据气体各自的性质进行检验。
(4)试验装置合理连接，试验合理操作。
重要考点之四：物质的分别。
考试范围：物理方法：(1)溶解(2)过滤(3)蒸发(4)冷却结晶;化学方法：(1)沉淀法(2)气体法重要考点之五：物质的鉴别。
考试范围：(1)盐酸、硫酸的鉴别(2)氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别(3)碳酸根的鉴别(4)酸、碱的鉴别【试题】依据你的生活阅历推断，下列做法错误的是_________________( )A、用生石灰作食品干燥剂B、用干冰灭火C、涂油漆防锈D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露重要考点之六：溶液。
考试范围：主要把握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。
分值分布：该重要考点分值为(2-4)分，近两年考题中该考点以考核同学的力量为主，在思维和分析力量上有较高的要求，要求同学做到理解运用。
但在该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简洁的计算。
重要考点之七：元素及其化合物。
考试范围：主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科中考的重要考点，该考点学问点多，内容广泛，分值也比较多，每年必考。
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初三化学中考总复习知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5 体积。
若测得水面上升小于1/5 体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
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2．铁生锈、食物腐烂、动植物呼吸属于缓慢氧化。
铁生锈过程有没有热量放出？有3．催化剂在反应前后性质不改变对吗？不对，是化学性质不改变！实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰在该反应中叫催化剂，其所起的作用叫催化作用。
不能写催化剂作用!4．化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是：反应前后原子的种类、个数和质量不改变。
在化学反应前后，六不变是：原子的数目，原子的种类，原子的质量，元素的种类，元素的质量，物质总质量；肯定会改变的是分子的种类、物质的种类，可能改变也可能不变的是分子的个数。
5．四大基本反应类型是指化合，分解，置换，复分解反应（氧化，还原反应不是基本反应类型）。
有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗？不一定请举例CO+CuO Cu+CO26．在反应C+2CuO2Cu+CO2↑，还原剂是C，它体现出还原性，本身发生氧化反应；氧化剂是CuO，它体现出氧化性，本身发生还原反应。
常见的三大还原剂是C，CO，H2。
第三部分身边的化学（一）空气，水，氢气碳，一氧化碳，二氧化碳1．空气成份中，按体积分数计算，含量最多是氮气N2，约占78% %；其次是氧气O2，约占21 %。
氧气质量分数约占空气的21%，对吗？不对！是体积分数！,氧气有可燃性，对吗？错！2．稀有气体包括氦He、氖Ne、氩Ar、氪、氙、氡。
稀有气体不与任何物质反应对吗？不对。
3．用于磁悬浮列车的气体是：氮气N2，用作食品保护气：N2 空气的污染物包括CO2吗？不包括身边的化学（二）金属和金属材料1．产量最高，使用最广的金属是Fe，产量第二的是Al，抗腐蚀性好的原因是形成致密保护膜Al2O32．合金可以是金属和非金属混合吗？可以，合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性比纯金属更好，熔点比纯金属低。
化学九年级总复习知识点
化学九年级总复习知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学。
在九年级的化学学习中，我们涉及了许多重要的知识点。
本文将对其中一些重点进行总结和复习，帮助大家回顾和加深对这些知识的理解。
一、化学基础知识1. 元素与化合物：元素由原子组成，原子的基本组成单位是质子、中子和电子。
通过化学反应，原子可以组成化合物，化合物的基本组成单位是分子。
2. 常见元素周期表：九年级主要学习了一些常见元素的名称、符号和周期表的结构。
元素周期表按照原子序数排列了各种元素，同时也根据元素的化学性质将它们分成不同的周期和族。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应的定义：化学反应是指发生物质之间的转化，形成新的物质的过程。
化学反应可以表现为物质的组成、性质、形态或能量的改变。
2. 化学方程式的表示方法：我们使用化学方程式来描述化学反应。
方程式由反应物、产物和反应条件组成。
反应物在化学方程式的左边，产物在右边，通过化学符号表示。
3. 化学方程式的平衡：在许多化学反应中，反应物和产物的物质的数目并不一定一样。
为了满足质量守恒和原子守恒定律，我们需要通过平衡反应物和产物的系数来保持化学方程式的平衡。
三、酸碱中和反应和盐类的形成1. 酸和碱的定义和性质：酸是能产生H+离子的物质，碱是能产生OH-离子的物质。
酸的特征包括酸味、蓝色石蕊试剂变红等，而碱则有碱味、红色石蕊试剂变蓝等性质。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应时会发生中和反应，产生盐和水。
中和反应是酸碱反应的一种特殊类型。
3. 盐的形成和性质：盐是由酸和碱反应生成的。
盐的性质和物理特征取决于所用的酸和碱的性质。
四、金属和非金属的性质1. 金属的性质：金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
它们通常是固体，有一种特有的金属光泽。
2. 非金属的性质：非金属通常是不良导电体，比金属脆弱。
它们的物理和化学性质一般与金属相反。
3. 金属和非金属的反应：金属和非金属之间的反应可以产生离子化合物。
九年级中考化学总复习基础知识详尽总结人教版
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质酸性氧化物氧化物物质种类稀有气体碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物化合物碱有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物及组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(4 ·5H2 O)都是纯净物冰及水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除、2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及、2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
初中化学常考9大【三角关系】
2、如果我们想要设计一个合理、清洁的垃圾填埋场，我们首先应考虑要解决的问题有哪些呢？
9、在17世纪，人们发现把两个凸透镜组合起来明显提高了放大能力，这就是早期的显微镜。Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
初中化学常考99大三角关系钙三角caco3高温caoco2caoh2ocaoh2caoh2co2caco3h2o氧三角2h2o2mno22h2oo22h2o通电2h2o22h2o2点燃2h2o碳三角2co2点燃2co2coo2点燃2co2co2点燃co2cco2高温2co铁三角2h2o2fe3o2缓慢氧化2fe2o3h2ofe2o36hcl2fecl33h2oalfecl3alcl3fe2fe2cl3点燃2fecl3铜三角2cuo2加热2cuoh2cuocuh2ocuoh2so4cuso4h2ocuhgso4cuso4hg酸三角h2so4bacl2baso42hclhclagno3agclhno3h2so4bano32baso42hno3na2co3h2so4na2so4h2oco2碱三角caoh2na2co3caco32naoh2naohcuso4cuoh2na2so4caoh2cuso4cuoh2caso4caoh2nh42so4caso42h2o2nh3盐三角11na2co3h2so4na2so4h2oco2na2so4bacl2baso42naclna2co32hcl2naclh2oco2盐三角22caco32hclcacl2h2oco2cacl22agno32agclcano32caco32hno3cano32h2oco2
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
初中化学总复习专题
初中化学总复习专题
化学是一门关于物质的研究科学。
它探讨了物质的组成、性质以及它们之间的相互作用。
初中阶段是研究化学的重要时期，为了帮助同学们进行全面的复，以下是一些重要的复专题。
1. 元素与化合物
- 元素是构成一切物质的基本单位。
每个元素都有自己独特的原子结构和性质。
复时可以着重掌握常见元素的命名、符号以及周期表的使用。
- 化合物是由不同元素通过化学反应结合而成的物质。
复时可以重点复化合物的命名规则和简单的化学反应方程式。
2. 反应与能量变化
- 化学反应是指物质之间发生的转化，复时可以重点掌握常见化学反应如酸碱中和反应和氧化还原反应等的特征和方程式。
- 能量变化是化学反应中常伴随发生的，复时可以了解常见反应的吸热和放热性质，以及化学反应与能量变化之间的关系。
3. 酸碱中和与盐类
- 酸碱中和是指酸和碱反应产生盐和水的化学反应。
复时可以
重点了解酸、碱及其性质，以及酸碱中和反应的方程式和实际应用。
- 盐是由酸和碱通过化学反应生成的物质。
复时可以了解盐的
命名规则及其在生活中的应用。
4. 物质的分子与离子
- 物质的分子是由原子通过化学键结合而成的。
复时可以了解
分子的基本概念和特性，以及常见物质的分子结构。
- 离子是带电的原子或原子团。
复时可以了解离子的基本性质
和离子化合物的命名规则。
以上是初中化学总复习的一些重要专题。
通过系统地复习这些
内容，相信同学们能够更好地理解化学的基本概念和原理，为进一
步学习打下坚实的基础。
加油！。
人教版 初三化学全册知识点汇总
人教版初三化学全册知识点汇总人教版初三化学全册知识点汇总初中化学知识点汇总(一)：走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会创造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿群化学——环境友好化学(化合反应符合绿群化学反应)①四特点(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时别可浮现产物名称)(1) 火焰：焰心、化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用办法(一) 用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直截了当加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶别可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二) 测容器——量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒别能用来加热，别能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，普通只能读到0.1毫升。
(三) 称量器——托盘天平(用于粗略的称量，普通能精确到0.1克。
)注意点：(1) 先调整零点。
(2) 称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3) 称量物别能直截了当放在托盘上。
普通药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4) 砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)。
(5) 称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四) 加热器皿——酒精灯(1) 酒精灯的使用要注意“三别”：①别可向燃着的酒精灯试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住(六) 分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
初三化学中考复习知识点
初三化学中考总复习知识点汇总身边的化学物质（一）空气1、空气的成分（主要成分及存在的依据、氧气体积含量的测定）①空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹吸入约占集气瓶体积1/5的水。
实验失败的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹。
④烧杯中水不够。
②排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物是SO2、CO、NO2。
2、氧气：氧气的主要物理性质和用途氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性。
A、C和O2反应的现象是：比在空气中更旺，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
B、P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体（P2O5 ）。
（用于发令枪）C、Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(MgO)。
D、Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
E、含碳物质在氧气中完全燃烧产物一定有二氧化碳，含氢物质在氧气中完全燃烧产物一定有水。
3、二氧化碳主要性质和用途二氧化碳：①与水反应：CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）制汽水②与碱反应：CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）抹墙璧③不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大：灭火④不提供呼吸：注意保持室内通风;灯火试验。
⑤光和作用的主要原料：CO2+ H2O—（二）水与常见的溶液1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
正氧负氢，体积比为1︰2，质量比为8︰1。
2、纯水与矿泉水：蒸发，看是否有残留物。
硬水与软水的区别：加肥皂水，看泡沫的多少。
硬水软化：煮沸或蒸馏3、水的净化：天然水自来水4、溶解现象：均一稳定的混合物；浓硫酸、氢氧化钠（固）、氧化钙溶解时发热，铵盐溶解时吸热；沸点升高、凝固点降低；有自由移动的离子，溶液就能导电。
九年级化学专题复习知识汇总
九年级化学专题复习（共十二个专题）专题一物质的性质、用途、变化及分类一、物质的性质和用途1．物质的性质包括物理性质化学性质。
2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性导电性等方面。
3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、毒性等。
4．物质的性质决定物质的用途。
二、物质的变化及其分类：1、物理变化和化学变化的区别（1）从定义上区别：物理变化后没有新物质生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有新物质生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。
所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。
（2）从反应现象上区别：化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如白炽灯丝因通电发热变红而发光就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。
2、物理变化和化学变化的联系化学变化过程中一定有物理变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。
在此过程中，蜡烛变软、熔化是物理变化，燃烧是化学变化，发光发热是伴随的现象。
3、化学变化的四种基本反应类型（1）化合反应（合）通式：A+B=AB例：C+O2 CO2；CaO+H2O Ca(OH)2（2）分解反应（分）通式：AB=A+B例：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O Cu(OH)2CuO+H2O（3）置换反应：（换）通式：AB+C=CB+A例：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑注意：CO+CuO CO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由两种化合物组成。
（4）复分解反应：（互换成份）通式：AB+CD=AD+CB例：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4注意：反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3专题二化学用语及化学量一、元素符号元素符号采用该元素拉丁文第一个大写字母代表元素，若第一个字母相同，则把第2个字母小写，若第2个字母相同，则选第3个依此类推！1、元素符号含义：①表示一种元素 ②表示该元素的一个原子 2、元素符号周围数字的意义： 如：2O ：表示两个氧原子O 2：表示氧气分子，表示1个氧分子由两个氧原子构成。
中考化学总复习基础知识详细总结1 01
九年级化学复习提纲1、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。
2、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。
3、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。
4、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。
5、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。
它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。
（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。
跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数6、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。
7、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。
8、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。
空气中含量最多的元素是氮元素。
（3）海水、人体中最多的元素：O9、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。
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中考化学复习初三化学总复习知识点归纳-图文
中考化学复习初三化学总复习知识点归纳-图文基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物质生成2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称区别：在化学变化中,8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分是否可以再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=（单位为“1”,省略不写）相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团质子（+）17、原子的结构：原子核中子（0）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数原子核外电子（—）得e得e阳离子原子、离子的关系：阴离子原子失e失e注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应两者都是氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化2前后都没有变化的物质（注：2H2O2MnO===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
【精品】初三化学基础专题复习
3.物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化 中不一定发生化学变化。
第二单元 我们周围的空气
考点 1 空气成分的发现 二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
1.实验现象：银白色的液态汞变成红色固体粉末，容器里的空气体积减少约 体约 4 / 5。
2.实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的
考点 2 空气的主要成分和组成 空气的主要成分及体积分数
—分子理论。
1.物理性质： 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 溶解性、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
如：颜色、 状态、 气味、 密度、
2.化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、助燃性、稳定性、还原 性、酸碱性等。
考点 7 物理变化、化学变化
1.物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
2.给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热
时，应先使试管均匀受热 ——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约
成 45 度角，且试管内液体不能超过试管容积的
1/3 ，试管口不准对着有人的地方。
注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使 试管炸裂。 考点 3 玻璃仪器洗涤和连接
1. 空 气 中 的 有 害 物
质
人教版九年级化学 专题01 走进化学世界(考点清单)
专题01走进化学世界化学变化物理变化概念其他物质的变化其他物质的变化本质区别（判断依据）变化时是否常伴随现象常伴随等现象物质的发生变化，可能有发光、放热等现象举例①燃气燃烧②铁锅生锈③粮食酿酒④食物变质①衣服晾干②屏幕破碎③水沸腾④汽油挥发联系2物理变化中，发生化学变化；②在化学变化中，伴随有物理变化（如蜡烛燃烧过程中石蜡熔化是物理变化，石蜡燃烧是化学变化）【特别提醒】1．化学变化一定：①有新物质生成；②有能量的变化；③同时发生物理变化；2．化学变化不一定有：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等现象。
3．爆炸不一定都是化学变化，由燃烧引起的爆炸是化学变化，仅仅是压力增大引起的变化是物理变化。
如火药爆炸、烟花爆竹爆炸是化学变化，锅炉爆炸、车胎爆炸、气球爆炸均是物理变化；4．有发光、放热现象的不一定都是化学变化。
如灯泡通电，发光又放热，发生的是物理变化；5．产生沉淀不一定都是化学变化。
如海水晒盐是物理变化；6．颜色改变不一定都是化学变化。
如氧气由无色气体变成蓝色液体是物理变化。
7．放出气体不一定都是化学变化。
烧开水时，随着温度的升高溶解在水中的气体逸出。
物理性质化学性质概念物质就表现出来的性质物质表现出来的性质判断依据（1）直接由感官感知的（眼睛看、鼻子闻、耳朵听、手触摸掂量等）：颜色、状态、气味等（2）用仪器测量的：如硬度、密度等（3）根据实验数据记录的：如熔点、沸点等通过才能表现出来性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、、吸水性等根据物质的化学变化判断其化学性质，如、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等。
举例本质区别是否需要通过才能表现出来【特别提醒】1．有些物理性质不需要通过变化就能表现出来，如物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。
2．物理变化中表现出来的性质一定是物理性质。
物质的变化物质的性质区别描述的是正在发生或已经发生的过程。
描述物质变化过程中所表现出来的。
联系性质是变化的内因，变化是性质的具体表现；性质决定变化。
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第一章我们周围的空气、自然界的水第二单元我们周围的空气：课题1 空气；课题2 氧气；课题3 制取氧气。
第三单元自然界的水：课题1 水的组成；课题2 分子和原子；课题3 水的净化；课题4 爱护水资源；拓展性课题最轻的气体。
一、选择题1．【05黄冈】下列成语中，一定包含有化学变化的是A．木已成舟B．花香四溢C．烛炬成灰D．滴水成冰2．【05佛山】下列描叙正确的是A．石蜡受热熔化是化学变化B．铁丝燃烧是物理变化C．CO的熔、沸点低是物理变化 D．金刚石的硬度大是化学性质3．【05佛山】以下表述正确的是A．稀有气体均为单质B．洁净的矿泉水是纯净物C．C60是化合物D．水银是混合物4．【05苏州】煤矿坑道内”瓦斯”其主要成分是甲烷气体，若不及时通风排除，遇到火星极仪易发生爆炸，甲烷燃烧的化学方程式：则化学计量数之和等于A．4 B．5 C．6 D．75．【05年泉州】下列俗语与物质的化学性质无关的是Ａ．真金不怕火炼Ｂ．百炼方能成钢Ｃ．纸里包不住火Ｄ．玉不琢不成器6．【05年泉州】做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。
下列有关说法正确的是A．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高Ｄ．本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体7．【05河北】下列变化中，属于化学变化的是A．汽油挥发B．冰雪融化C．食物变质D．空气液化8．【05河北】空气质量日报是环境监测部门对一个地区空气质量情况所做的监测报告。
目前计入空气主要污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。
下列情况能直接造成空气污染的是A．把煤作为主要燃料B．随意丢弃塑料垃圾C．随意丢弃废电池D．利用太阳能、风能、等清洁能源9．【05河北】下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是A．用铁、铝制作炊具B．用干冰进行人工降雨C．用酒精作燃料D．用铜制作导线10．【05河北】下列现象用分子动理论解释正确的是A．石灰石能被粉碎成粉末，说明分子很小B．空气能被压缩，说明分子间有引力C．“破镜不能重圆”，说明分子间有斥力D．蔗糖能溶于水，说明分子做无规则运动11．【05菏泽】下列物质的用途，主要利用化学性质的是A．铜制造电线B．活性炭吸附冰箱中的异味C．氧气供给呼吸D．用氢气填充气球12．【05菏泽】下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是A．无尘空气 B．加碘食盐 C．胆矾晶体 D．可口可乐14．【05南通】氢气是一种应用前景非常广阔的新能源，大量制取氢气最理想的途径是A．利用太阳能分解水B．由热电站提供电力电解水C．用煤和水蒸气反应生成氢气D．用锌和稀硫酸反应制取氢气15．【05南通】右图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量。
下列说法不正确的是A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车16．【05年衢州】下列变化中，属于化学变化的是A.铁锅生锈B.电灯发光发热C.分离液态空气D.冰川融化成水17．【05年衢州】下表为某地在一次连续四天降水中，测得空气中二氧化硫浓度和降水pH值的数据。
分析表中数据可知，这次降水中遭受酸雨污染较重的是（）A.第一天18．【05上海】下列现象中，属于物理变化的是A、蒸馏水煮沸B、高粱酿成酒C、铁制品生锈D、糕点变质19．【05上海】以拉瓦锡为代表的早期科学家对空气研究后确认，空气中约有1/5的气体比较活泼，能与某些金属发生反应，这种气体可能是A、氮气B、氧气C、水蒸气D、稀有气体20．【05上海】走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是A、分子在不断运动B、分子的质量很小C、分子间有间隙D、分子的体积很小21．【05眉山课改】下列变化中属于物理变化的是A、铁矿石炼铁B、粮食酿酒C、二氧化碳制干冰D、纯碱制烧碱22．【05眉山】通过一年的化学学习，你认为化学学科不涉及的研究领域是（）A、合成新物质B、寻找新能源C、治理环境污染D、物体的运动形式23．【05威海】某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。
在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。
就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的A．假设B．实验C．观察D．做出结论24．【05徐州】水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。
下列做法不能节约用水的是25．【05徐州】打气筒能将空气压入自行车胎内，主要是由于A. 分子的大小发生了变化 B．分子从静止状态变为运动状态C．分子之间的空隙发生了变化 D．分子的质量发生了变化26．【05南通】淀粉溶液遇碘变蓝色。
实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。
这一现象说明 A．同种分子质量相等 B．同种分子体积相等C．同种分子性质相同D．同种分子运动速度相同27．【05汕头课改】下列物质的用途利用了其化学性质的是A.干冰用作制冷剂B.氧气支持燃烧C.活性炭吸附冰箱内异味D.氢气用作填充探空气球28．【05汕头课改】广东的秋冬干燥易给人带来不适，医生建议在室内放盆热水可以增加空气的湿度。
这种方法说明A.分子很小 B.分子之间有间隔 C.分子是可分的 D.分子在不断运动29．【05汕头课改】下列描写中一定含有化学变化的是A.白玉为床金做马B.夜来风雨声，花落知多少C.日照香炉生紫烟D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲30．【05连云港】下列物质的用途与其物理性质有关的是A．用生石灰作某些食品的干燥剂B．白炽灯泡里涂上红磷作脱氧剂C．用碳素墨水写文字档案便于保存D．用活性炭除去冰箱异味31．【05泰州】生产生活中的下列变化，属于物理变化的是A．冶炼钢铁B．蜡烛燃烧C．冰雪融化 D. 粮食酿酒32．【05泰州】空气是一种重要的自然资源。
空气中含量最多的元素是A．氧元素B．氢元素C．碳元素D．氮元素33．【05潍坊】日常生活中见到下列现象，其中发生化学变化的是A.冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的雪花B.自行车轮胎在烈日下爆裂C.牛奶放置时间过长会结块D.用电热壶烧水34．【05潍坊】下列物质属于纯净物A.金刚石B.新鲜的空气C.干净的豆浆D.碘盐35．【05厦门】下列各项研究课题，不属于化学科学研究范围的是A．C60等碳单质的制取与性质研究B．从水中提取氢能源的有效方法研究C．制造太空电梯的碳纳米管纤维材料研究D．设计新程序，开发电脑新功能36．【05重庆】下列变化中属于化学变化的是A．电灯发光B．汽油挥发C．菜刀生锈D．蜡烛熔化37．【05重庆】下列各选项中属于物理性质的是A．碳酸容易分解B．甲烷极难溶于水C．乙醇可以燃烧 D．水分解生成氢气和氧气二、填空题1．【05汕头课改】我们的地球表面3/4被水覆盖，但是世界上有20多亿人口面临淡水危机，减少污染和节约用水是解决这一危机的重要措施。
请回答：（1）水体污染的主要来源是________________、工业“三废”、农业污染。
（2）列举节约用水的两种方法_____________________________。
2．【05沈阳】请你用微粒的观点解释以下现象。
（1）妈妈在厨房里炒菜，我在窗外就闻到了香味。
（2）如右图所示，两支医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将栓塞慢慢推入，哪支容易推压？为什么？3．【05眉山】某校化学兴趣小组的同学探究可燃物质燃烧的条件，探究如下：（1）取一支大试管，往里加2mL30％的过氧化氢溶液；（2）用镊子取一块白磷投入到试管中，可看到白磷并不燃烧；（3）往试管里滴加5滴1mol/L碘化钾溶液，不一会儿，可观察到白磷先熔化，继而燃烧起来，发出火光，并伴有白烟生成。
（提示：过氧化氢（H2O2）易溶于水，在催化作用下，分解生成氧气和一种常见液体，同时放出大量的热量）试回答：（1）碘化钾的作用是）；（2）写出过氧化氢分解的化学方程式；（3）通过该实验的探究，你总结出可燃物燃烧的条件为。
4．【05威海】人类为探索物质的组成、性质和变化，经历了漫长的历程。
请阅读下列信息：信息1：数十亿年来，地球上的物质不断地变化。
大气的成分也发生了很大的变化。
下表是原始大气和目前空气的主要成分：信息空气的成分N2、O2、CO2、水蒸气及惰性气体等原始大气的主要成分CH4、NH3、CO 、CO2等2：上图分别是海水和人体中部分元素的质量分数。
根据上面提供的信息，运用你学过的有关知识回答下列问题：（1）在海水中，金属元素含量最高的是钠元素。
我国青海湖是个内湖，其湖水是不能流到大海中，湖水与海水相似也是咸的，而地球上多数的湖水是淡的。
从物质在水中溶解的规律和水的天然循环的角度看，海水中钠元素的含量比较高的原因是。
（2）水中氧元素的质量分数比海水中氧元素的质量分数（填“大”或“小”） 。
人体中碳元素的相对含量较多的原因是 。
（3）原始大气是指绿色植物出现以前的大气。
假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，你认为他们能否生存下去？ 。
原因是 。
（4）绿色植物出现以后，原始大气中的CO 2逐渐减少。
同时O 2逐渐增加，原因 是 。
（5）随着原始大气中O 2缓慢地增加，CH 4、NH 3、CO 等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成现代大气。
原始大气中NH 3可转化为现代大气中的 。
试写出氧气分别与CO 、CH 4反应的化学方程式。
； 。
三、实验题1．【05上海】实验小组用如下的装置进行实验。
实 验 步 骤简 答第一步：称取3g 氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯。
装置①的试管中发生反应的化学方程式：第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管连接a 、b 。
刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是 。
第三步：当装置②中水面不再下降，断开a 、b ，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用。
第四步：读取量筒里水的体积数并记录。
读数时，视线必须与液体凹液面的 保持水平。
在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字） 。
2．【05上海】被称为“生命之源”的水（H 2O ）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H 2O 2），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。
在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容： 实验步骤实验现象 实验结论 ①将等体积的两种无色液体分别加入A 、B 两个试管中。