初三化学溶解度第二课时教案

初三化学溶解度（第二课时）教案

课题：初三化学第七章第三节溶解度

开课教师：邹生建

开课班级：初三（1）

开课时间：2009.12.27（周三）上午第四节

一﹑教案目标

1、知识目标：

通过本节课的学习，使学生在进一步巩固溶解度概念的基础上，掌握根据溶解度计算的几种常见类型。在总结﹑归纳的基础上，掌握正确的解题思路和解题方法。

2、能力目标：

通过本节课的学习，使学生学会运用物质间的固有关系解决实际问题，同时提高学生分析﹑解决问题的能力和计算能力。

3、情感目标：

通过本节课的学习，使学生认识到事物间存在的必然联系，并学会利用自然规律来解决生活﹑学习中所遇到的实际问题。

二﹑重点﹑难点﹑关键

1、有关溶解度的计算在大纲中属于掌握层次，是本章的重点知识,通过例题的分析和讲解及课堂练习使学生掌握根据溶解度概念的计算，同时培养学生分析问题能力和计算能力。

2、难点的确立及突破

掌握有关溶解度计算的方法是本节课的难点，很多学生解题过程中，对于溶解度定义中所暗含的溶剂量为100克这个已知条件容易忽略，有的学生易将溶质﹑溶剂﹑饱和溶液三种质量的对应关系列错，这两点是本节课的难点。因此，在讲解过程中，应特别强调，并多举例子，以加深理解及掌握使本节课难点得到有效的突破。

3、本课时计算的关键是搞清关系式中温度﹑溶质﹑溶剂﹑饱和溶液质量的相对应关系，通过正比例方法计算。

三、教案方法讲解与练习相结合。

四、教具投影仪。

五、教案过程

（复习提问）

1、什么叫溶解度？其要素是什么？

2、20℃时，NaCl的溶解度为36克，其含义是什么？

要求学生弄清以下关系：

温度溶质溶剂饱和溶液

20℃36g 100g 136g

(讲解)由此,若在20℃时,将36gNaCl溶于100g水中恰好饱和,则在20℃时,NaCl

的溶解度为36g,由此所组成的饱和溶液的质量为136g。

3、20℃时,若要将200g水配制成NaCl饱和溶液,应加入NaCl多少克?可得1 / 4 到多少克饱和溶液?

关系式：温度溶质溶剂饱和溶液

20℃36g 100g 136g

72g200g 272g

4、20℃时，若要将18克NaCl 配成饱和食盐水，应加入多少克水？可得到多少克饱和溶液？

关系式：温度溶质溶剂饱和溶液

20℃36g 100g 136g

18g 50g 68g

（引入新课）

（讲解）由此可见，在一定温度下，饱和溶液中溶质、溶剂及饱和溶液三者的质量是成正比的。在有关溶解度的计算中，其实质就是溶解度概念的具体应用。计算的关键是搞清关系式中温度、溶质、溶剂、饱和溶液液质量的相对应关系，通过正比例的方法计算。

（讲授新课）

例题1、把50g20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12g硝酸钾，求硝酸钾在20℃时的溶解度。

（讲解）求物质的溶解度，实际上就是求在一定温度时，100g水最多可溶解的溶质的质量，因此，在这种题型的解题中，要懂得利用溶解度概念中暗含的一个已知量，即溶剂量为100克。

解：设20℃时，硝酸钾的溶解度为S。

温度溶质溶剂饱和溶液

20℃12g (50-12)g 50g

S 100g

(50-12)g 100g

=12g S

S=31.6g

答：略。

若本题告知20℃时KNO的溶解度为31.6g如何求得50g饱和溶液中所含3有的溶质和溶剂的质量？通过学生思考总结出解题思路，由此引入第二种题型。

例题2、已知氯化铵在20℃时的溶解度是37.2g,实验室在20℃配制1000g氯化铵饱和溶液，需氯化铵和水各多少克？

（讲解）已知氯化铵在20℃时的溶解度是37.2g,即表示在20℃时,每100g水最多可溶解37.2g氯化铵或者说每(100+37.2)g饱和溶液中含有氯化铵37.2g,据此可解题如下:

解:设1000g饱和NHCl溶液中含NHCl质量为x。44温度溶质溶剂饱和溶液20℃37.2g 100g 137.2g

X (1000-x)g 1000g

137.2 1000g

=

2 / 4

37.2 x

x=271g

水的质量为:1000g-271g=729g

答:略。

（学生练习）

1、20℃时，将38gKCl溶解在水中制成150g饱和溶液，求20℃时KCl溶液的溶解度。

2、20℃时，NaCl的溶解度为36g，求20℃时80g饱和氯化钠溶液蒸干，可得NaCl多少克？

例题3、已知氯化钠在20℃时的溶解度是36克,在20℃时,要把40gNaCl配成饱

和食盐水，需加水多少克?

(讲解):根据20℃时NaCl溶解度为36g,即每100g水最多可溶解NaCl 36g或者说在20℃时,每36gNaCl溶于100g水中,即可恰好制成饱和溶液,而且，等温下,溶剂和溶质质量是成正比的。

解：设需加水的质量为X。

36g40g ＝100g X

X＝111g

答：略。

（练习）

已知20℃时，KNO的溶解度为31.6g，若把20gKNO溶解在80g水中，33问能否形成饱和溶液？若不饱和，怎样才能使之变为饱和？通过计算回答。

(本节小结)

以上三例,即代表了有关溶解度计算的三种常见类型,根据三例的解题思路,要求

大家总结、归纳出此三类基本题型的解题线索，加以理解和记忆。

若设溶解度为S，饱和溶液质量为M，溶质质量为M，溶剂质量为M质液，则在

一定温度下，饱和溶液中有以下关系式：剂S ②M S ③M 100 ①M质质剂

＝＝＝100+S

M100 M100+S M液剂液可见，根据溶解度的计算都统一于固体溶解度的概念，在一定温度下，溶质、溶剂、饱和溶液的质量是成正比的。（布置作业）。

4 2P、3、、5139

板书设计根据溶解度的计算（复习提问：用幻灯）溶剂溶质关系式：温度

饱和溶液36g 100g 136g

20℃3 / 4

72g 200g 272g

18g 50g 68g

例题1：（用幻灯）

解：设20℃时，硝酸钾的溶解度为S。

温度溶质溶剂饱和溶液

20℃12g （50－12）g 50g

S 100g

(50-12)g 100g

=

12g S

S=31.6g

答：略。

例题2（用幻灯）