初中化学_原子结构的模型

合集下载
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

原子核所带正电荷数与核外电子所带负 电荷数相等,整个原子不显电性。 2、原子核大小与核外电子运动范围 (原子大小)的比较。
原子核有多大?
原子的半径:10-10米 原子核的半径:10-15—10-14米
三、揭开原子核的秘密 1、原子核是由更小的两种粒子质子 和中子构成的。 核电荷数:原子核所带的电荷数。 一个电子带一个单位的负电荷, 一个质子带一个单位的正电荷, 中子不带电。
氢原子的三种同位素原子 氕 氘 氚
电子 质子 中子
原子的同位素的应用
有些同位素具有放射性,叫做放射性同位素.用质子、 中子、α 粒子轰击原子核,可以用人工方法得到放射性同位 素.例如用α 粒子轰击铝原子核,可发生下面的核反应,其 中反应生成物就是磷的放射性同位素.用人工方法得到的放 射性同位素已经在工农业、医疗卫生和和科学研究等许多方 面得到了广泛的应用. 放射性同位素的应用是沿着以下三 个方向展开的. 1.利用它的射线 医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或 裂纹等。α 射线的电离作用很强,可以用来消除机器在运转 中因摩擦而产生的有害静电. 2.利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢弹。 3.利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化 学分析。
氯原子得到一个电 子成为一个带负电 的微粒 ,叫氯离子 。 阳离子:带正电的原子 阴离子:带负电的原子
我们把带电的原子(或原子团)叫离子
处于原子中心,体积极小, 所带正电荷数(即核电荷数) 原子核 =核内质子数 (带正电) 质子 正电荷 原子 (不 显电 性) 构成
中子 不带电
核外电子 (带负电)
如:氧元素就是所有氧原子的总称。
但有的原子其核内的中子数会发生 变化。
【举例】氧的三种原子的原子核:核 内都有8个质子,但中子数分别是8个 、9个、10个。属于同种元素的不同原 子。
原子中原子核内质子数相同、中子 数不相同的同类原子统称为同位素。 氧的同位素原子是氧元素的不同种 原子。
【思考】氧的3种同位素其核外电子应各有 几个?
原子的质量主要集中在原子核上。
分析下表:在一个原子中哪些数目总是相等的?
原子种类 氢原子 氦原子 碳原子 核电荷数 1 2 6 质子数 1 2 6 中子数 0 2 8 核外电数 1 2 6
氮原子
铝原子 硫原子 氯原子 铁原子
7
13 16 17 26
7
13 16 17 26
7
14 17 20 30
卢瑟福模型
电子绕原子核运行。
波尔模型
电子在固定的轨道上分层运动。
电子云模型
试验中发现,电子出现在不同区域的 次数不同,像“云雾”一样。
原子是由一个居中心的带正电 荷的原子核与带负电荷的核外 电子构成的。
原子内部结构
碳原子结构的行星模型
二、原子的结构: 1、原子: (不显电性) 原子核: 带正电荷 核外电子:带负电荷
7
13 16 17 26
(1)核电荷数=质子数=核外电子数。 (2)中子数不一定等于质子数。
(3)原子内可以没有中子。
质子和中子都是由更微小的粒子 --夸克构成
水的微观层次分析
一杯水--水分子-- 氧原子 氢原子 氧原子核 核外电子 质子 中子
夸克
四、原子的“孪生兄弟”--同位素 同种原子的原子核内核电荷数、质 子数与中子数是一定的。 具有相同的核电荷数(即质子数) 的同一类原子的总称为元素。
1.道尔顿原子模型(1803年)
பைடு நூலகம்
实心球模型
2.汤姆森原子模型(1904年)
西瓜模型
3.卢瑟福原子模型(1911年) 行星绕太阳模型
4.玻尔原子模型(1913年)
5.电子云模型(1927年—1935年)
分层模型
电子云模型
汤姆森原子模型
原子是一个平均分布着正电荷的球体 (似西瓜肉),带负电荷的电子(似西 瓜籽)嵌在中间。
五、带电的原子--离子 【实验】钠在氯气中燃烧的实验 实验现象: 钠原子失去电子-形成正电荷的钠离子 (阳离子) 氯原子得到电子-形成负电荷的氯离子 (阴离子) 离子就是带电的原子或原子团。 离子和分子、原子一样也是构成物质 的基本粒子。
钠原子失去一个电子 成为一个带正电的微 粒 ,叫钠离子。
在上一节中用实心的圆 球模型代表原子从而表 示出分子结构模型。那 么实心球模型能否代表 原子的真实结构吗?
原子结构模型是科学家根据自己 的认识,对原子结构的形象描摹 。一种模型代表了人类对原子结 构认识的一个阶段。人类认识原 子的历史是漫长的,也是无止境 的。下面介绍的几种原子结构模 型简明形象地表示出了人类对原 子结构认识逐步深化的演变过程。
α粒子散射实验
α粒子散射实验
1909年卢瑟福指导他的两个学生(盖革 与马斯登)在曼彻斯特大学做了著名实 验:用α 粒子去轰击金箔,大多数粒子都 直接穿过金箔,少数只产生很小的偏转, 然而的极少数的粒子会反弹回去. 卢瑟福说:“好象你用一炮弹去轰击一张 薄纸,而炮弹返回把你打中.”他对这一 实验结果的解释是: α 粒子可能被质量 很大但体积很小的核碰撞回来,原子核 带正电荷,位于原子的中心.
相关文档
最新文档