人教版化学选修3第二章第一节共价键PPT
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人教版高中化学选修三《价键》课堂教学课件
电子云重叠
人教版高中化学选修三《价键》课堂 教学课 件
π键的电子云
人教版高中化学选修三《价键》课堂 教学课 件
总结
P-Pπ键特点：以 “肩并肩” 方式 形成化学键，电子云是由 两块 组 成的，分别位于由两原子核构成平 面的 两侧 ，如果以它们之间包含 原子核的平面为镜面，它们互为 镜像， 这种特征称为 镜像对称 。以形 成π键的两原子核的连线为轴，任 意一个原子__不_能__单__独__旋__转_，__若__旋__
(2). s-p σ键的形成
H
H－Cl
H •• C••l••••
Cl
Байду номын сангаас
↑
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S
1S 2S 2P 3S 3P
人教版高中化学选修三《价键》课堂 教学课 件
人教版高中化学选修三《价键》课堂 教学课 件
1. σ键的形成
••••Cl•• • +
③p-p σ键
• C••l••••
元素的原子之间是靠什么作用形成物质？
化学键：使离子相结合或原子相结合的 作用力通称为化学键
a.离子键：阴、阳离子之间通过静电 作用形成的化学键。
b.共价键：原子间通过共用电子对形成 的化学键。
一、共价键
1、共价键的存在: 共价键存在于非金属单质、共价化合
物以及部分离子化合物中，如H2、Cl2、 CO2、H2O、NH4+、OH-等。 2、共价化合物：只含有共价键的化合物。 (含有共价键的化合物不一定是共价化合物)
3、表示方法：电子式、结构式
1.你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子 的形成过程吗？
2.为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的 形成？
人教版高中化学选修三《价键》课堂 教学课 件
π键的电子云
人教版高中化学选修三《价键》课堂 教学课 件
总结
P-Pπ键特点：以 “肩并肩” 方式 形成化学键，电子云是由 两块 组 成的，分别位于由两原子核构成平 面的 两侧 ，如果以它们之间包含 原子核的平面为镜面，它们互为 镜像， 这种特征称为 镜像对称 。以形 成π键的两原子核的连线为轴，任 意一个原子__不_能__单__独__旋__转_，__若__旋__
(2). s-p σ键的形成
H
H－Cl
H •• C••l••••
Cl
Байду номын сангаас
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1S 2S 2P 3S 3P
人教版高中化学选修三《价键》课堂 教学课 件
人教版高中化学选修三《价键》课堂 教学课 件
1. σ键的形成
••••Cl•• • +
③p-p σ键
• C••l••••
元素的原子之间是靠什么作用形成物质？
化学键：使离子相结合或原子相结合的 作用力通称为化学键
a.离子键：阴、阳离子之间通过静电 作用形成的化学键。
b.共价键：原子间通过共用电子对形成 的化学键。
一、共价键
1、共价键的存在: 共价键存在于非金属单质、共价化合
物以及部分离子化合物中，如H2、Cl2、 CO2、H2O、NH4+、OH-等。 2、共价化合物：只含有共价键的化合物。 (含有共价键的化合物不一定是共价化合物)
3、表示方法：电子式、结构式
1.你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子 的形成过程吗？
2.为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的 形成？
高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
人教版高中化学《共价键》精选课件1
计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应
的单质？ 查表可知：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋242.7 kJ·mol-1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol-1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋193.7 kJ·mol-1－2×366 kJ·mol-1＝－102.3 kJ·mol-1。 由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量多。 生成的HBr分子中H-Br的键能比HCl分子中H-Cl的键能小，说明H-Br比H-Cl 容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质(键能越大，越稳定)
分子
H2O
CO2
空间结构
NH3
CH4
键角
105° 180° 107.5° 109°28´
1.下列说法中正确的是（B ） A.键角越大，该分子越稳定 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C=C键的键能是C-C键的两倍 2.下列说法中正确的是（A ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
比较表2-1，2-2，键长和键能有什么关系。 原子半径决定化学键的键长， 原子半径越小，共价键的键长
Cl2中Cl-Cl键长 越短。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明 共价键越稳定，分子越稳定。 思考：“键长越短，键能越大”适合一切分子吗？
不适合。F2不适合
1.根据原子半径判断
的单质？ 查表可知：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋242.7 kJ·mol-1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol-1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋193.7 kJ·mol-1－2×366 kJ·mol-1＝－102.3 kJ·mol-1。 由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量多。 生成的HBr分子中H-Br的键能比HCl分子中H-Cl的键能小，说明H-Br比H-Cl 容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质(键能越大，越稳定)
分子
H2O
CO2
空间结构
NH3
CH4
键角
105° 180° 107.5° 109°28´
1.下列说法中正确的是（B ） A.键角越大，该分子越稳定 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C=C键的键能是C-C键的两倍 2.下列说法中正确的是（A ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
比较表2-1，2-2，键长和键能有什么关系。 原子半径决定化学键的键长， 原子半径越小，共价键的键长
Cl2中Cl-Cl键长 越短。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明 共价键越稳定，分子越稳定。 思考：“键长越短，键能越大”适合一切分子吗？
不适合。F2不适合
1.根据原子半径判断
人教版选修三共价键个公开课-PPT
好好学习，天天向上！
七中实验校 王泽全
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
（第2课时）
【教学目标】
1.能用键能、键长和键角说明简单分子的 某些性质，知道共价键的主要类型σ键和π键， 能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的 构型和稳定性。
2.简单介绍等电子原理的概念及应用
二、键参数---键能，键长，键角
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
一、共价键 1、 σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述
H
H
H
电子云
σ键
H
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
s-s σ键
H H
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
我们学过了电子云，如何用电子云的概念来进 一步理解共价键？ 阅读 P28-29
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
一、共价键
现代价键理论的基本要点：
a.电子配对原理 ：
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对
b.最大重叠原理：
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定
p-pπ键
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
p-pσ键
p-pπ键
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
N2
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
N≡N分子结构
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
2021年化学人教版选修3课件：2-1-2 共价键的键参数 等电子原理
2．在白磷(P4)分子中，4 个 P 原子分别处在正四面体的四个 顶点，结合有关 P 原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确 的是( C )
A．白磷分子的键角为 109°28′ B．分子中共有 4 对共用电子对 C．白磷分子的键角为 60° D．分子中有 6 对孤电子对
解析：白磷的空间结构为 ，键角为 60°，分子中共有 6 对共用电子对，有 4 对孤电子对。
3．下列说法正确的是( D ) A．键能越大，表示该分子越容易受热分解 B．共价键都具有方向性 C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 D．H—Cl 的键能为 431.8 kJ·mol－1，H—Br 的键能为 366 kJ·mol－1，说明 HCl 比 HBr 分子稳定
解析：键能越大，分子越稳定，A 项错，D 项正确。H—H 键没有方向性，B 项错。形成共价键的两个原子之间的核间距叫 做键长，C 项错。
解析：键角是描述分子立体结构的重要参数，如 H2O 分子 中 2 个 H—O 键的键角为 105°，故 H2O 为 V 形(角形)分子，A 正确；键长的大小与成键原子的半径有关，如 Cl 原子的半径小 于 I 原子的半径，所以 Cl—Cl 键的键长小于 I—I 键的键长。此 外，键长还和成键数目有关，如乙烯分子中 C===C 键的键长比 乙炔分子中 C≡C 键的键长要长，B 正确；键能越大，键长越短， 共价键越强，共价化合物越稳定，C 错误；键角的大小取决于成 键原子轨道的夹角，与键长、键能无关，D 正确；C===C 键的 键能为 615 kJ/mol，C—C 键的键能为 347.7 kJ/mol，二者并不
【解析】 由题中信息可知，只要算出分子中各原子最外层 电子数之和即可判断。B 的最外层电子数为 3；C 的最外层电子 数为 4；N、P 的最外层电子数为 5；O、S 的最外层电子数为 6。
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积 极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
人教版选修三 物质结构与性质 第二章知识点总结
• 价电子对包括成键电子对(bp)和孤对电子对(lp)。 • 原子周围各个价电子对之间由于相互排斥，在键长一定
的条件下，互相间距离越远越稳定。 • 孤电子对对成键电子对的排斥作用会挤压周围的化学键，
使键与键之间的键角变小。 • 价电子之间斥力的来源
A. 电子对之间的静电排斥。 B. Pauli斥力，价电子对之间自旋相同的电子互相回避。
（2）注意
• 四原子分子不一定都是平面三角形或三角锥形 • P4——正四面体 • PCl5——三角双锥 • SF6——正八面体 • 相似的分子立体构型：CO2与CS2、H2O与H2S、NH3与PH3、
CH4与CCl4
（1）价电子对互斥理论（VSEPR） 价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“价层 电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心 原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子 对（未形成共价键的电子对）。 分子中的价层电子对由于排斥力作用而趋向于尽可能 远离以减小排斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。电 子对之间的夹角越大，排斥力越小。
人教版选修三 物质结构与性质 第二章知识点总结课件PPT部编版 课件统 编版课 件优质 课课件 免费课 件PPT
（3）对电负性很强的配体，采用电价配键理论，要点如下 ○中心原子必须具有空轨道，接受配体的孤电子对，形
成配键。若中心原子与配体由最大轨道重叠，形成共价配键。 ○若中心原子没有空轨道，通过杂化形成空轨道。 ○成键轨道必须具有最大角度方向的重叠，能量最低， 形成具有共价配键的稳定配位化合物。对于电负性较强
（1）σ键的特征 A. 以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图 形不变，这种特征称为轴对称。 B. 以形成σ键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以绕轴 旋转，并不破坏键的结构。 C. 形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键具有较强的稳定性。
有机化合物中的共价键课件-高二化学人教版(2019)选择性必修3
3.根据组成算
（1）烃(CnHm)的不饱和度的计算
Ω=
技巧：
O不管，
(2n+2) －m
卤素当H看，
m
=
(n+1)－
见N划NH，
2
2
C+1减一半H
思考
苯(C6H6)中含有多少个不饱和度？ 4
苯的同系物的通式为 CnH2n-6 。
验证: 从有机物结构计算： Ω=单键环数×1+双键数×1+三键数×2+ ……
例：写出下列有机物的键线式：
CH3CH=CHCH3
CH3CHClCH2CH3
Cl
对点训练
练习1、写出下列有机物的键线式：
H3C CH
（1）
练习2、写出下列有机物的结构简式：
CH2 CH CH CH3
CH3
（5） CH3COOCH2CH3
（1）
（2）
（3）
O
Cl
=
（2） CH3 – CH – C≡C – CH3
2.试从键的极性强弱角度比较甲酸、乙酸、丙酸的酸性强弱？
甲酸>乙酸>丙酸
【解释】烃基为推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基
中的羟基极性越小，羧酸的酸性越弱。
对点训练
判断正误
(1)有机物分子中均有σ键和π键。(× )
(2)含有π键的有机物一般容易发生加成反应。( √
)
(3)甲烷分子中只有C—H σ键，只能发生取代反应。( × )
（3）含卤素衍生物(CnHmClx)的不饱和度的计算
(m+x)
Ω= (n+1)－
2
思考:计算以下三种物质的不饱和度
C2H5Cl
人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质总复习(课件1)
V形
H2O、H2S
分子立体构型 的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断VSEPR模型 ③ 再次判断孤电子对数确立分子的立体构型
杂化类型 的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断杂化轨道数 ③ 判断杂化类型
讨论3：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，
B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack ？
超级记忆法-记忆 方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
平面正三角形、正四面体）
另：在ABn型分子中A原子没有孤对电子一般为非极性分子； 在ABn型分子中A原子化合价绝对值等于价电子数，一般 为非极性分子；
（2）含氧酸的酸性——(HO)mROn *含氧酸的化学式写成(HO)mROn n值越大，酸性越强
2、分子与分子之间的作用
范德华力
氢键
共价键
定义
分子间普遍存在 的作用力
消化
固化
模式
拓展
小思 考
TIP1：听懂看到≈认知获取；
TIP2：什么叫认知获取：知道一些概念、过程、信息、现象、方法，知道它们 大 概可以用来解决什么问题，而这些东西过去你都不知道；
TIP3：认知获取是学习的开始，而不是结束。
为啥总是听懂了 ， 但不会做，做 不好？
高效学习模型-内外脑 模型
2
内脑- 思考内化
目 录/contents
人教版选修三第二章第一节《共价键》全课时课件
共价半径
相同原子的共价键键长的一半
键角
1.概念： 在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角 称为键角。 2.意义： 键角是描述分子立体结构的重要参数。 多原分子的键角一定，表明共价键具有方向性（共 价键的方向性是指原子之间按照一定的方向形成作 用力）。
CO2，键角：180°，直线型分子
CH4，键角：109°28′， 正四面体形分子
H2O,键角；105°，V形分子
NH3，键角：107°18′ 三角锥形分子
白磷（P4）
60° 120°
常 见 物 质 键 角
SO2、BF3、C2H4 H2O 105°
NH3
CH4、CCl4
107.3°
109°28’ 180°
CO2、CS2、C2H2
等电子粒子
电子数相同的粒子称为等电子粒子
等电子体
原子总数相同、价电子总数相同的粒子也互为等电 子体
等电子原理
等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质 是相近的，此原理称为等电子原理。
CO和N2的某些性质
分子 熔点/℃ 沸点/℃ 在水中的溶 分子解离能 分子价电 解度（室温） （kJ/mol） 子总数
2.3mL 1.6mL 1075 946 10 10
思考：在形成共价键的过程中，H、Cl各自用于成 键的是什么能级上的电子？
(1)σ 键
1S
互相靠拢 1S
原子轨道重叠
H—H共价键
σ 键的特征：
形成的共价键的电子云图像为轴对称的，即是以 形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作， 共价键电子云的图形不变。
同理用电子云描述H－Cl 和Cl－Clσ键的形成过程
一般的，共价单键是σ 键；而共价双键中 有一个是σ 键，另一个是π 键；共价三键由一 个σ 键和两个π 键组成。
新课标人教版选修三第二章 分子结构与性质全部课件
（二）共价键的存在：
非金属单质 H2、O2、Cl2、C… 共价化合物 HCl、CO2… 含有原子团的离子化合物中复杂离子内 部的非金属原子之间
如：NaOH中的 O-H；NH4Cl中的 N-H； Na2O2中的 O-O
（三）键的类型：
非极性键：同种元素原子间如H2； 极性键：不同元素原子间如HCl、CO2…
键长、键能决定共价键的强弱和分子的 稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越 大，分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、 HI分子中： X原子半径：F<Cl<Br<I H-X键键长：H-F<H-Cl<H-Br<H-I H-X键键能：HF>HCl>HBr>HI H-X分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
特点：轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线 为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变)
2、π键：两个原子沿键轴平行以“肩碰肩”方式发生原 子轨道(电子云)重叠所形成的共价键称为π键。(只有在 生成σ 键后，余下的p轨道才能生成π 键)
z
z
z
z
y
y
x x x
特点：镜像对称(重叠形成的电子云由两块形成， 分别位于两原子核构成的平面的两侧，互为镜像)
7、离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点， 离子键越强，熔沸点就 越高 。
例：判断下列各组物质的熔点高低： MgCl2 > NaCl ； NaF > NaCl
课堂练习
练习1、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： A K B Cl
O
Ba
K Cl
K
[ ]K 2 [ Cl ] [ Ba] [ Cl ]
第2章 第1节 共价键课件-2024-2025学年【新教材】人教版高中化学选择性必修2
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(1)根据元素周期律可知 NH3 的稳定性强于 PH3，你能利用键参 数加以解释吗？
提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此 NH3 更稳定。
(2)一般来说，键长越短，键能越大。但 F—F 键长短，键能小，
请思考其原因。
提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个
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(2)下表中是 H—X 的键能数据
共价键
H—F H—Cl
H—Br
H—I
键能/(kJ·mol－1 ) 568
431.8
366
298.7
①若使 2 mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是
吸收 863.6 kJ 的能量 。
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②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③ 由 表 中 键 能 数 据 大 小 说 明 键 能 与 分 子 稳 定 性 的 关 系 ： HF 、 HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱， 即 HF 分子最稳定，最难分解，HI 分子最不稳定，最易分解。
个 π 键，π 键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没
有 π 键，σ 键稳定，不易断裂。 返 首 页
(3) H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、Cl 原子和 Cl 原子分别 均以 σ 键结合成 H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？
提示：不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未 成对电子位于 3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头 碰头”重叠，H 原子和 Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p 轨道“头碰头”重叠。
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(1)根据元素周期律可知 NH3 的稳定性强于 PH3，你能利用键参 数加以解释吗？
提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此 NH3 更稳定。
(2)一般来说，键长越短，键能越大。但 F—F 键长短，键能小，
请思考其原因。
提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个
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(2)下表中是 H—X 的键能数据
共价键
H—F H—Cl
H—Br
H—I
键能/(kJ·mol－1 ) 568
431.8
366
298.7
①若使 2 mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是
吸收 863.6 kJ 的能量 。
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②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③ 由 表 中 键 能 数 据 大 小 说 明 键 能 与 分 子 稳 定 性 的 关 系 ： HF 、 HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱， 即 HF 分子最稳定，最难分解，HI 分子最不稳定，最易分解。
个 π 键，π 键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没
有 π 键，σ 键稳定，不易断裂。 返 首 页
(3) H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、Cl 原子和 Cl 原子分别 均以 σ 键结合成 H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？
提示：不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未 成对电子位于 3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头 碰头”重叠，H 原子和 Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p 轨道“头碰头”重叠。
课件_人教版选修三《价键》PPT_完美课件-课PPT课件_优秀版
418
H-I
N≡N
946
H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
练习:
由下表的数据判断,下列分子的稳定性：
A.Cl2, Br2, I2
B.NH3 , H2O
键 Cl-Cl Br-Br
I-I O－H
键能 242.7 193.7 152.7 462.8
键 C≡C C－H O－H N－H N≡N Si-Si Si-O
键能 812 413.4 462.8 390.8 946
键长 120 109 96 101 110 235 162
3.键角：
两个共价键之间的夹角称为键角。 键角决定分子的空间构型。
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描 述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与 键角有关。
键能越大，化学键越牢固，分子越稳定。
△H为负值说明该反应为放热反应。
相反，H—Br的键能比H—Cl的键能小，所以HBr分子比HCl更容易发生热分解生成相应的单质。
用质谱仪测定分子结构：
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。
（2）一般成键原子有未成对电子。
复习回顾 什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
3.这两种重叠方式是否相同？为什么？ Cl―Cl的p-p σ键形成
△H为负值说明该反应为放热反应。 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
请推测两个氮原子如何通过原子
即负值越大，放出能量越多。
垂直于键轴方向，相互平行的“肩并肩”
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
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54.人的一生，好不好只有自己知道，乐不乐只有自己明白。快乐是一种心情，一种自然积极向上的心态。在平凡之中寻求快乐，在磨难之中 寻求快乐，在曲折之中需求快乐。
19、礼貌可能意味着疏远，礼貌可能意味着距离，而谢谢可能在表达您的无意识观点。实际上，您不知道此人想要的不是谢谢，而是自己独 特的亲密感。
25.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 3、饥饿总是伴随着天才。——马克·吐温 2、美好的思想，没有美好的品德来陪伴，它不过是泡影。 —— 摩索姆达 12、我眺望，向着你来的方向，知道我变成了稻草人，不会说话，也不会歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一边吃掉我，一边替我守候远方;他们 告诉我，你的名字叫夕阳，可是有没有人能够告诉我，为什么，我和你相依为命的家乡，变得如此荒凉。——席慕容 39.知识是智慧的火炬。 61.书是知识的宝库；书是进步的阶梯；书是人类的高级营养品。我们可以通过读书学习获得大量的知识，从而提高自己的才能，使自己变得 聪明起来。
16.这个世界没有成功失败与否，一次不尽如人意，只是你潜力未发而已，你需要做的就是不断挑战，不断征服，只有永远战，没有最好。 9、有一天，你的角落将被世界所压扁，不再为一件小事感到悲伤和愤怒，不再对某些恶棍感到愤怒。您将拔出身上的荆棘，学会对讨厌的人 微笑，变得平静，变得安静。
1、父母不可能陪伴孩子一辈子，所以必须从小培养孩子的社会意识和独立的意识。 —— 佚名 82.当你想要放弃的时候，想想当初为什么要开始。
例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时， π键比σ键易断裂
B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成 π键
C、有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 σ键，不能形成π键
D、在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
共价分子中原子是否满足最外层8电子结构的方法：
酸、碱、盐、非金属氧化物
氢化物、有机物、非金属单质
例1、下列说法中正确的是 ( C )
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、由共价键形成的分子一定是共价化合物 C、分子中只有共价键的化合物一定是共价化 合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键
例2、（1）写出HCl、NaBr、MgF2、CO2 的形成过程 （2）写出羟基（-OH）、HCN、NH4Cl、 CS2的电子式
第二章 分子的结构与性质
第一节 共价键
一、共价键
1、化学键及其分类
相邻原子或离子之间强烈的相互作用
金属键 按成键方式分为： 共价键
金属晶体 分子晶体
离子键
离子晶体
2、共价键
共价键：分子内原子间通过共用 电子对形成的相互作用
作用 共用电子对 本质：（两个单电子形成一对电子）
发生：分子内原子之间 存在： 存在于绝大多数物质中
共价键特征
饱和性:按照共价键的共用电 子对理论一个原子有几个未成 对电子，便可和几个自旋方向 相反的电子配对成建
方向性：根据原子轨道最大重 叠原理，在形成共价键时，原 子总是尽可能沿着电子出现机 会最大的方向重叠成键
3、共价键分类
按共用电子对的偏移
σ键 按电子云 重叠方式
π键
极性共价键 不同原子
2、键长
①定义：形成共价键的两个原子间的核间距
②意义：键长越短，键能越大，分子越稳定
观察表2-2 某些共价键的键长
③结论：同种元素间形成键角
①定义：两个共价键之间的夹角 ②常见键角： 键角决定分子的空间构型
CH4 CCl4 109°28′
NH3 107°18′ 三角锥形
③意义： 键能越大，键越牢固，分子越稳定
观察表2-1 某些共价键的键能
④结论：同种元素形成的共价键的键能： 单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能
例4、能够用键能的大小作为主要依据来 解释的是（ ）
A、常温常压下Cl2呈气态而溴单质呈液态 B、硝酸是挥发性酸，而磷酸、硫酸是不 挥发性酸
C、稀有气体一般难于发生化学反应 D、氮气的化学性质比氧气稳定
①类型 p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物
②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目 成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
电子云形状 轴对称
镜像对称
牢固程度 强度大，不易断 强度较小，易断
成键判断规 律
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
非极性共 价键
同种原子
4、σ键
定义： 两个原子轨道沿键轴方向 以“头碰头”的方式重叠
H
H
HH
HH
Cl
Cl
H
H
①类型 s-s σ键 例：H2 s-p σ键 例：HCl p-p σ键 例：Cl2
HH
Cl H
HH
②特点 头碰头 重叠程度大，稳定性高
轴对称 可绕键轴旋转
5、π键
定义： 两个原子轨道以平行 即“肩并肩”方式重叠
（1）元素化合价的绝对值与其原子最外层电子数 之和等于8。如CO2与NO2、PCl3与PCl5
（2）原子最外层电子数与其成键数之和等于8。 如BF3和CCl4
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
①定义： 气态基态原子形成1mol 化学键 释放的最低能量
②单位： kJ·mol-1
断键 成键
吸收能量 释放能量
正四面体 、
P4(60°) 正四面体
H2O 105° V形
C2H2、CS2 、 CO2 180° 直线形
总结：
键能 键长 键角
衡量共价键的稳定性 描述分子的立体结构
三、等电子原理
1、等电子体
原子总数相同、价电子总数相同的分子 或离子 ，互称为等电子体
2、等电子原理
互为等电子体的分子或者离子具有相似的 化学键特征，许多性质是相近的 （判断分 子的立体构型）
3、常见等电子微粒：
CO和N2、N2O和CO2、SO2和O3、SO42和PO43-、NH3和H3O+、CH4和NH4+
19、一辈子留在此地，陪伴这位长眠黑土地、再也不能还乡的战友。 —— 陈健 5、你的生活永远不会让你失望。错误的转弯，错误的路径，眼泪，汗水，伤痕，都使您与众不同。 16、起初，对生与死不满意的人可能会在几年内感到兴奋。您曾经无法忍受的东西，后来可能会成为您无法没有的习惯。时间总会带来意想 不到的答案。
19、礼貌可能意味着疏远，礼貌可能意味着距离，而谢谢可能在表达您的无意识观点。实际上，您不知道此人想要的不是谢谢，而是自己独 特的亲密感。
25.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 3、饥饿总是伴随着天才。——马克·吐温 2、美好的思想，没有美好的品德来陪伴，它不过是泡影。 —— 摩索姆达 12、我眺望，向着你来的方向，知道我变成了稻草人，不会说话，也不会歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一边吃掉我，一边替我守候远方;他们 告诉我，你的名字叫夕阳，可是有没有人能够告诉我，为什么，我和你相依为命的家乡，变得如此荒凉。——席慕容 39.知识是智慧的火炬。 61.书是知识的宝库；书是进步的阶梯；书是人类的高级营养品。我们可以通过读书学习获得大量的知识，从而提高自己的才能，使自己变得 聪明起来。
16.这个世界没有成功失败与否，一次不尽如人意，只是你潜力未发而已，你需要做的就是不断挑战，不断征服，只有永远战，没有最好。 9、有一天，你的角落将被世界所压扁，不再为一件小事感到悲伤和愤怒，不再对某些恶棍感到愤怒。您将拔出身上的荆棘，学会对讨厌的人 微笑，变得平静，变得安静。
1、父母不可能陪伴孩子一辈子，所以必须从小培养孩子的社会意识和独立的意识。 —— 佚名 82.当你想要放弃的时候，想想当初为什么要开始。
例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时， π键比σ键易断裂
B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成 π键
C、有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 σ键，不能形成π键
D、在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
共价分子中原子是否满足最外层8电子结构的方法：
酸、碱、盐、非金属氧化物
氢化物、有机物、非金属单质
例1、下列说法中正确的是 ( C )
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、由共价键形成的分子一定是共价化合物 C、分子中只有共价键的化合物一定是共价化 合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键
例2、（1）写出HCl、NaBr、MgF2、CO2 的形成过程 （2）写出羟基（-OH）、HCN、NH4Cl、 CS2的电子式
第二章 分子的结构与性质
第一节 共价键
一、共价键
1、化学键及其分类
相邻原子或离子之间强烈的相互作用
金属键 按成键方式分为： 共价键
金属晶体 分子晶体
离子键
离子晶体
2、共价键
共价键：分子内原子间通过共用 电子对形成的相互作用
作用 共用电子对 本质：（两个单电子形成一对电子）
发生：分子内原子之间 存在： 存在于绝大多数物质中
共价键特征
饱和性:按照共价键的共用电 子对理论一个原子有几个未成 对电子，便可和几个自旋方向 相反的电子配对成建
方向性：根据原子轨道最大重 叠原理，在形成共价键时，原 子总是尽可能沿着电子出现机 会最大的方向重叠成键
3、共价键分类
按共用电子对的偏移
σ键 按电子云 重叠方式
π键
极性共价键 不同原子
2、键长
①定义：形成共价键的两个原子间的核间距
②意义：键长越短，键能越大，分子越稳定
观察表2-2 某些共价键的键长
③结论：同种元素间形成键角
①定义：两个共价键之间的夹角 ②常见键角： 键角决定分子的空间构型
CH4 CCl4 109°28′
NH3 107°18′ 三角锥形
③意义： 键能越大，键越牢固，分子越稳定
观察表2-1 某些共价键的键能
④结论：同种元素形成的共价键的键能： 单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能
例4、能够用键能的大小作为主要依据来 解释的是（ ）
A、常温常压下Cl2呈气态而溴单质呈液态 B、硝酸是挥发性酸，而磷酸、硫酸是不 挥发性酸
C、稀有气体一般难于发生化学反应 D、氮气的化学性质比氧气稳定
①类型 p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物
②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目 成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
电子云形状 轴对称
镜像对称
牢固程度 强度大，不易断 强度较小，易断
成键判断规 律
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
非极性共 价键
同种原子
4、σ键
定义： 两个原子轨道沿键轴方向 以“头碰头”的方式重叠
H
H
HH
HH
Cl
Cl
H
H
①类型 s-s σ键 例：H2 s-p σ键 例：HCl p-p σ键 例：Cl2
HH
Cl H
HH
②特点 头碰头 重叠程度大，稳定性高
轴对称 可绕键轴旋转
5、π键
定义： 两个原子轨道以平行 即“肩并肩”方式重叠
（1）元素化合价的绝对值与其原子最外层电子数 之和等于8。如CO2与NO2、PCl3与PCl5
（2）原子最外层电子数与其成键数之和等于8。 如BF3和CCl4
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
①定义： 气态基态原子形成1mol 化学键 释放的最低能量
②单位： kJ·mol-1
断键 成键
吸收能量 释放能量
正四面体 、
P4(60°) 正四面体
H2O 105° V形
C2H2、CS2 、 CO2 180° 直线形
总结：
键能 键长 键角
衡量共价键的稳定性 描述分子的立体结构
三、等电子原理
1、等电子体
原子总数相同、价电子总数相同的分子 或离子 ，互称为等电子体
2、等电子原理
互为等电子体的分子或者离子具有相似的 化学键特征，许多性质是相近的 （判断分 子的立体构型）
3、常见等电子微粒：
CO和N2、N2O和CO2、SO2和O3、SO42和PO43-、NH3和H3O+、CH4和NH4+
19、一辈子留在此地，陪伴这位长眠黑土地、再也不能还乡的战友。 —— 陈健 5、你的生活永远不会让你失望。错误的转弯，错误的路径，眼泪，汗水，伤痕，都使您与众不同。 16、起初，对生与死不满意的人可能会在几年内感到兴奋。您曾经无法忍受的东西，后来可能会成为您无法没有的习惯。时间总会带来意想 不到的答案。