人教版九年级上册化学期末复习资料

化学（新人教版九年级上册)复习资料一、分章复习提纲:第一单元走进化学世界ﻫ一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

ﻫ（１)怎样检验二氧化碳? （2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?ﻫ（3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?(1）如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?二、药品的取用ﻫ没有说明用量一般取多少？ﻫ(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？ﻫ(3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体? (４)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量?ﻫ三、物质的加热（1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？(２)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问(3）给药品加热时，发现试管炸裂,可能原因有哪些？ﻫ四、药品题？两者有何区别?ﻫ和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？(2）实验后药品能否放回原瓶?ﻫ第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?ﻫ二、实验探究空气中氧气的体积分数（１)燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求?目的是什么？ﻫ（2）能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么？如用木炭来做实验,又如何改进实验?ﻫ（3）产生什么实验现象?得到什么结论？实验原理是什么?(４）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？ﻫ三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么?空气被污染后会造成什么危害？ﻫ四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？五、化学变化的基本特征ﻫ物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?ﻫ六、化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点?例举几个化合反应？什么叫氧化物?学会识别氧化物七、探究Ｓ、Ａl的燃烧有关问题（1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么？ﻫ（2）Aｌ燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱?ﻫ八、分解反应ﻫ什么叫分解反应?分解反应有什么特点？例举几个分解反应?知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnＯ2是某个反应的催化剂,需要做哪些实验?九、探究氧气的实验室制法ﻫ（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？ﻫ（2)用ＫMnＯ4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?（３)用KMn Ｏ4制取氧气时,绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时,如何操作?为什么这样？十、探究碳和铁的燃烧ﻫ (1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？(２）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

ﻫ (３)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进?ﻫ (4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？十一、本单元的反应符号表达式ﻫ （1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式？ﻫ第三单元 自然界的水一、水的组成根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?ﻫ二、单质和化合物 单质和化合物有什么相同点?有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？三、认识物质的微粒性ﻫ 构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？ﻫ四、探究分子的性质ﻫ 分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的？ﻫ五、水的净化(1）纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?ﻫ （2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？（４）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么?六、水污染ﻫ 水污染的主要来源是什么?应如何防治？ﻫ七、节约用水ﻫ 认识节约标志,列举生活中常见的节约用水的做法？ﻫ第四单元 物质构成的奥秘ﻫ一、原子的构成（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成?ﻫ (2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?二、记住一些常见元素的名称和符号三、知道元素的简单分类元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?ﻫ四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如:8、１8、28、38、48等ﻫ五、形成“化学过程中元素不变”的观念化学反应前后,元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？六、核外电子初步认识核外电子在化学反应中的作用,为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？ﻫ七、原子与离子知道同一元素的原子和离子可以相互转化。

如:Na 与Ｎa+、S 与S 2-如何相互转化?在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒，NaCl 是由什么粒子构成的?八、说出几种常见元素和原子团的化合价K 、Na 、Ca 、Z ｎ、Mg 、Cl 、A ｌ、S Ｏ４、OH 、NO 3、NH 4、ＣO 3等。

ﻫ九、能用化学式表示常见物质的组成（1)根据俗名写化学式;（2)根据用途写化学式;（３）根据化合价写化学式。

ﻫ十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 ﻫ(1)计算相对分子质量；（2)计算元素间的质量比;（3）计算某一元素的质量分数；ﻫ (４)根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素;等于MＨ+M C不含有O元素;当 M有机物大于M H+MＣ含有O元素；差值即为氧元素的质量。

ﻫ十一、能懂商品标签上的物质成分及含量（１）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量,如：加钙盐ＣaＣO３－Ca，加碘盐KＩO３-I；（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

ﻫ十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度ﻫ（１)标示的含氮量＜实际含氮量（不纯)ﻫ根据化学式计算含氮量为理论含氮量（纯)则纯度＝实际含氮量/理论含氮量×１00％(２）判断广告其真实性若标示的含氮量＞理论含氮量→则是虚假广告。

ﻫ十三、平均值问题ﻫ两种不等量物质混合,所得实际结果必介于两种之间。

第五单元化学方程式一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系ﻫ(1)铁钉生锈后质量为什么增加?（2）高锰酸钾加热一段时间后,剩余固体质量为什么减少?ﻫ二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释ﻫ(1)知道质量守恒的微观原因?ﻫ(2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）三、探究化学反应中的质量关系ﻫ在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

ﻫ四、能正确书写简单的化学方程式（1)查化学式－-- 根据化合价；ﻫ(2）查配平－-- 数原子数，尤其氧原子；ﻫ(3)查条件和箭头 --－－根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算ﻫ(１)化学方程式的配平必须要查;（2）比例式必须要列;ﻫ(3）设答必须要完整；ﻫ（4）单位，x---不带单位，数字-－-必须带。

ﻫ第六单元碳和碳的氧化物ﻫ一、认识物质的多样性(1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管;认识同种元素可以形成不同单质;（2)无定形碳:木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；ﻫ（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点?主要原因是什么？分别有什么用途？ﻫ二、初步学习实验室制取CO2ﻫ(1）用什么药品?固体能否选用CaＣO3或Ｎa2CＯ3粉末?液体能否选用稀盐酸或稀硫酸?原理是什么？用什么装置？(2)依据什么选择发生装置和收集装置?常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪3）如何进行气体的检验和验满、验纯(可燃性气体）?ﻫ三、知道自然界的氧和些？ﻫ(碳循环，如何实现？ﻫ四、温室效应ﻫ知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究CO2的主要性质及其用途ﻫ（1)ＣＯ2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途?（２)探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CＯ２既不能燃烧也不能支持燃烧?由此性质决定它有什么用途？六、知道CO的主要性质及其用途ﻫ1)物理性质有哪些?(2）化学性质有哪三个?(３)如何检验CO？ﻫ七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

ﻫ第七单元燃料及其利用一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施(１）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件; (2)缓慢氧化的条件（3)爆炸发生的条件；(4)防火灭火的原理和方法；(５）防爆炸的措施（列举实例）ﻫ二、实验探究燃烧的条件ﻫ(１)与氧气接触,温度达不到着火点;(2）温度达到着火点,不与氧气接触;（3）两者皆满足三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；ﻫ具备Ｂ、C，不具备A，不成立,说明A是必要的；具备A、C，不具备Ｂ,不成立,说明Ｂ是必要的；具备B、A,不具备C,不成立，说明C是必要的；ﻫ同时具备A、B、C，成立,说明AＢＣ同时具备时,结论就可以成立;例：铁生锈,铜生锈;四、燃料有关问题石油的几种产品及主要用途(汽油、柴油、液化石油气等);知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物;了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源;形成?利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H２、CＨ4、Ｃ2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响?懂得选择对环境污染较小的燃料;认识新能源开发的重要意义。

五、认识燃料完全燃烧的重要性:意义?不完全燃烧的后果?措施?六、本单元有关的反应化学方程式要熟记二、熟记下列元素名称、符号1、O氧Ｈ氢N氮Cｌ氯Ｃ碳P磷S硫2、K钾Ｃａ钙Ｎa钠Mｇ镁Aｌ铝Zｎ锌Fe铁Cu铜Ｈg汞Aｇ银Ｍn锰Ba钡三、熟记下列物质的化学式、1、单质:H2氢气Ｏ2氧气Ｎ2氮气C碳P磷S硫Fe铁Ｃｕ铜Hg汞2、化合物（１）氧化物:H2Ｏ水CO2二氧化碳CＯ一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫Ｐ2O5五氧化二磷Fe２O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁ＣuＯ氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO２二氧化锰Na2O氧化钠（2)酸：HＣｌ盐酸H2SO4硫酸ＨＮO3硝酸H3ＰO４磷酸Ｈ2CO３碳酸H2SＯ3亚硫酸(３）碱：ＮaOH氢氧化钠、KＯH氢氧化钾、Cａ(OH)2氢氧化钙、Ｂa(ＯH）2氢氧化钡、Cu(OH)２氢氧化铜、Fe(OH)3氢氧化铁、Fe(ＯH)２氢氧化亚铁、Al(ＯH）3氢氧化铝、Mg(OH)２氢氧化镁4）盐：ＮaCｌ氯化钠Nａ2CO３碳酸钠ZnCｌ２氯化锌CaCｌ2氯化钙ＫＣl氯化钾Ｎａ2SO4硫酸钠CｕSO4硫酸铜AｇＣｌ氯化银FｅCｌ3氯化铁FeCl2氯化亚铁ＡlＣl３氯化铝FeSＯ4硫酸亚铁Fe2(ＳO４)3硫酸铁ＺnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaＣl２氯化钡BaSO4硫酸钡KCｌO３氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2ＭnＯ4锰酸钾KＮＯ3硝酸钾Cu(ＮO3)２硝酸铜Ｈｇ（NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵ＮH4NＯ3硝酸铵(NH4)2ＳO４硫酸铵NH４HＣO3碳酸氢铵NaＨCO3碳酸氢钠Cu２(OH)２ＣO3碱式碳酸铜（5）有机物:CH4甲烷C２H５ＯH乙醇（酒精）ＣH3OH甲醇ＣH3COＯH乙酸（醋酸) CO(ＮH２)2尿素四、熟记下列元素在化合物中的化合价：(1）+1 +1+１＋１+２＋2 +2+2 +2 +3 +2 +3H K NａＡg Ca MｇZｎBa Cu Al Fｅ(FeＯ) Fe(Fｅ2O3)（2）-2－１-2O Cl S（3）+1-1-1 －1 -1-2 －2 -2 －2 -3 -1ＮH4OH NO3ClO3MnＯ４(KＭnO4）MnO4(Ｋ２ＭnO4) ＣO3SO４SO３ＰO4 HCO3五、常见的离子符号H+氢离子、Na+钠离子、Mｇ2+镁离子Ａｌ3+铝离子、Fｅ2+亚铁离子、Fe３＋铁离子、Ｋ+钾离子、Ca2＋钙离子、Cu２+铜离子、Ba２＋钡离子、Ｚn２＋锌离－硝酸根离子、ＳＯ4２-硫酸根离子、Ａg+银离子、ＯＨ- 氢氧根离子、ＮO３2-碳酸根离子、PO43-磷酸根离子、S2-硫离子、O2-氧离子、F－氟子、ＣO３离子、Cl-氯离子、NH4+铵根离子、MｎＯ42- 锰酸根离子六、熟记下列化学方程式:点燃1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=＝＝＝ＣO2点燃2、硫在氧气中燃烧:S+Ｏ2=＝=＝SＯ２点燃3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=＝=＝== 2MgＯ点燃4、铁在氧气中燃烧：３Fｅ+２O２=====＝= Fｅ３O４点燃５、磷在氧气中燃烧：4Ｐ+５O2 ======２P2O5△6、铜在空气中加热：2Ｃｕ+Ｏ2======2ＣuO点燃7、氢气在氧气中燃烧:2Ｈ２+O2===＝＝＝2H2O点燃8、一氧化碳在空气中燃烧：2ＣＯ＋Ｏ2=====＝= ２ＣO２点燃９、碳不充分燃烧:2C+O2（不充分）=＝=＝＝==＝２ＣO高温10、二氧化碳通过灼热的碳层：CＯ２+Ｃ====＝== 2CO１1、二氧化碳与水反应：CO２＋H2Ｏ=======H2CO３12、生石灰和水化合:ＣaO+Ｈ2O＝＝=Cａ（OH)21３、三氧化硫溶于水：SＯ3+H2O＝=＝H2SＯ4MnO214、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制Ｏ2):2ＫCｌＯ3=====＝==２KCｌ+3O２↑△△15、加热高锰酸钾：２KＭnO４====＝＝K2MnO4+MnＯ２+O２↑△16、加热碱式碳酸铜:Cu2（OH)2ＣO３==＝===2CｕO+H2O＋CO2↑通电17、电解水:2Ｈ2Ｏ=＝===＝2H2↑+Ｏ2↑１8、碳酸不稳定分解：H2CO3===＝H2O＋CO2↑高温１9、高温煅烧石灰石：CaＣO3====== CaＯ+CO2↑20、锌和稀硫酸反应（实验室制H2):Zn+H2SO4＝==ZnＳO4＋H2↑２1、锌和盐酸的反应:Zn+2HCｌ=＝=ZnCｌ2＋H2↑２2、铁和盐酸：Fe+2HCl＝==ＦｅCl2+Ｈ２↑２3、铁和稀硫酸:Fe＋H2SO４＝=＝ＦｅＳO4+Ｈ2↑△24、氢气还原氧化铜：H2＋CuO＝＝=＝=Ｃu＋Ｈ2O高温２5、木炭还原氧化铜:Ｃ+2CuＯ＝==== ２Cu+CO2↑高温２6、碳还原氧化铁:3Ｃ+２Ｆe2Ｏ3=＝===== 4Fe＋3ＣO２↑27、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):ＣａＣO3+2ＨCl==＝CａＣl2+H２O＋ＣO２↑2８、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSＯ4===Cu（OH)２↓+Na2SO429、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）:Ｎa2CO3+2HＣｌ=＝=2NaCl＋H2O+CO2↑３0、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CＯ２+Ca(OH)２===CａCＯ３↓+H2O3１、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SＯ2＋2NaＯH=Na2SO3+Ｈ2O△32、一氧化碳还原氧化铜:CO＋CｕＯ===＝Cu+ＣO２高温３3、一氧化碳还原氧化铁（炼铁):3CO+Fｅ2O3＝===== 2Fe＋3CＯ2点燃34、甲烷在空气中燃烧:CH4+２O2====＝CO2+２H2Ｏ点燃３5、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2＝=＝== 2CO2＋3H2O七、常见物质的颜色、气味等红色：红P、Ｃu、Ｆe2O3红褐色:Fe(OH)3浅绿色:Ｆe２+盐的溶液黄色:Ｓ、Fｅ3＋盐的溶液绿色：Ｃu2（ＯH）2CＯ3紫黑色:KMnO４晶体蓝色:Cu(OH)２、ＣuCO３、CuSO4·5H2Ｏ、Cｕ２+盐的溶液紫红色:KMｎO4溶液黑色:C、Fe粉、ＣuO、MnO2、Ｆe3O4白色：ＢaSO4、AgＣｌ、MgＯ、Ｐ2O5、CａO、NａOH、Cａ(OH)2、CaCO３、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、ＣuSＯ4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H２、CＯ2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体:SO2、ＨCl、HNＯ３等无色透明:金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液八、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Ｈｇ汞(水银）CO2二氧化碳(干冰) CO一氧化碳（煤气）ＣH4甲烷(沼气、天然气）ＣａO氧化钙（生石灰)Cａ（OH)２氢氧化钙(熟石灰、消石灰）CａCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCｌ氯化钠（食盐）ＫMnO4高锰酸钾(灰锰氧）C2Ｈ5OＨ乙醇(酒精）CH3COOH 乙酸（醋酸）NａOH氢氧化钠(烧碱、苛性钠) Nａ2ＣO3碳酸钠（纯碱、苏打）ＮaＨＣO3碳酸氢钠（小苏打) ＨＣl氢氯酸（盐酸) CｕSO4·5Ｈ2Ｏ五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵(硫铵）NH4HCO３碳酸氢铵（碳铵）Cu２(ＯH)2CO3碱式碳酸铜(铜绿) NH4N Ｏ3硝酸铵(硝铵)Ｋ2ＣO3碳酸钾(草木灰主要成分)九、化学反应类型１、化合反应:A＋Ｂ→Ｃ２、分解反应：C→A＋B3、置换反应：A+ＢC→Ｂ+ＡＣ４、复分解反应:AB＋CＤ→AＤ＋CB十、应掌握的知识点1、分子是保持化学性质的最小微粒。