高二化学选修四《原电池》专项测试题

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人教版高中化学选修四原电池练习题

原电池练习题1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是2．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生3．某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池4．如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上作了如下记录，①导线中电流方向：锌→铜。

②铜极上有气泡产生③锌片变薄。

实验结论：④Zn 为正极，Cu为负极。

⑤铜比锌活泼⑥H＋向铜片移动，其中合理的是A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．②③⑥5．某电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。

下列说法正确的是A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动7、锌—锰干电池的总反应方程式为：Zn+2MnO2+2NH4+＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O则在电池放电时，碳棒正极上发生反应的物质是A．MnO2和NH4+B．Zn2+和NH3C．Zn D．C8．等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是9．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑10．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移11、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO412、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢13关于如右图所示装置的叙述，正确的是A 铜是阳极，铜片上有气泡产生B 铜片质量逐渐减少C 电流从锌片经导线流向铜片D 氢离子在铜片表面被还原14.欲提高Cu 粉与1.2mol/L 的HNO 3溶液的反应速度，可加入下列什么试剂A 蒸馏水B 无水醋酸钠C 石墨D AgNO 3溶液（少量）15.X 、Y 两根金属棒插入Z 溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X 棒变粗，Y 棒变细，则X 、Y 、Z 可能是下列中的编号X Y Z AZn Cu 稀硫酸 BCu Zn 稀硫酸 CCu Ag 硫酸铜溶液 D Ag Zn 硝酸银溶液16．如图所示的原电池装置，X 、Y 为为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是 A 外电路的电流方向为：X →外电路→Y B 若两电极分别为Zn 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为ZnC 若两电极都是金属，则它们的活动性为X ＞YD X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应17．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。

鲁科版高中化学选修四高二上学期化学《原电池》专题练习.docx

高中化学学习材料唐玲出品1．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是()A. a电极是负极(04天津理综)B. b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋Ｏ2↑C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置2．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误．．的是()A.电池工作时，锌失去电子(04江苏化学)B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g3、燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O2(g) + 2H2O(l) + 4e-→ 4OH- y极：2H2(g)+ 4OH-→ 4H2O(l) + 4e-判断下列说法中正确的是 ( )A、x极发生氧化反应B、x极是负极C、y极发生氧化反应D、电子由x极流向y极4、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E5.锂电池是一种常用的电池，它广泛应用于心脏起搏器，一般可达十年之久，它的反应方程式为Li ＋MnO2 == LiMnO2，下列有关它的说法错误的是( )A.它的负极是锂B.它的电解质溶液需用非水溶剂配制C.当有3.01×1023 个电子转移时，正极消耗1molD.它是比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大的电池6．下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是a7．有关右图装置中的叙述正确的是( )A ．这是电解NaOH 溶液的装置B ．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2 沉淀的颜色C ．Pt 为正极，其电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －D ．Fe 为阳极，其电极反应为：Fe －2e －＋2OH －＝2Fe(OH)28.氢氧电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。

高中化学选修四原电池练习题

一、选择题1．可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，往常以NaCl 溶液或 NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．以下说法正确的选项是﹣﹣A．NaCl 溶液或 NaOH溶液为电解液时，正极反响都为：O2+2HO+4e =4OH﹣﹣B．NaOH溶液为电解液时，负极反响为：Al+3OH ﹣3e =Al （OH）3↓C．NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子经过外电路从正极流向负极2．市场上常常有到的标志为Li ﹣ion 的电池称为“锂离子电池”．它的负极资料是金属锂和碳的复合资料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li +的高分子资料．这类锂离子电池的电池反响式为：Li+以下说法不正确的选项是（）A．放电时，负极的电极反响式：Li ﹣e﹣=Li +B．充电时，既发生氧化反响又发生复原反响C．该电池不可以用水溶液作为电解质D．放电过程中 Li +向负极挪动3．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液．以下实验现象中正确的选项是（）A．逸出气体的体积， a 电极的小于 b 电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a 电极邻近呈红色， b 电极邻近呈蓝色D．a 电极邻近呈蓝色， b 电极邻近呈红色4．Cu2O是一种半导体资料，鉴于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池表示图如图，电解总反响：2Cu+HO Cu2O+H2↑．以下说法正确的选项是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生复原反响C．铜电极接直流电源的负极D．当有电子转移时，有生成5．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池构造表示图如下图．对于该电池的叙述正确的选项是（）A．该电池可以在高温下工作﹣+B．电池的负极反响为：C6H12O6+6H2O﹣24e =6CO2↑+24HC．放电过程中， H+从正极区向负极区迁徙D．在电池反响中，每耗费1mol 氧气，理论上能生成标准情况下CO2气体6．控制合适的条件，将反响2Fe3++2I ﹣?2Fe2++I 2设计成如下图的原电池．下列判断不正确的选项是（）A．反响开始时，乙中石墨电极上发生氧化反响B．反响开始时，甲中石墨电极上Fe3+被复原C．电流计读数为零时，反响达到化学均衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极7．某同学按如下图的装置进行电解实验．以下说法正确的选项是（)A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解早期，主反响方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．电解一准时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中， H+的浓度不停增大8．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．Na2SO4 B ．H2SO4C．AgNO3 D．NaOH9．某学生设计了一个“黑笔写红字”的兴趣实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混淆液浸润，而后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色笔迹．据此，以下表达正确的选项是（）A．铅笔端作阳极，发生复原反响B．铂片端作阴极，发生氧化反响C．铅笔端有少许的氯气产生D．a 点是负极， b 点是正极10．如下图，以下表达正确的选项是（）A．Y 为阴极，发生复原反响B．X 为正极，发生氧化反响C．Y 与滤纸接触处有氧气生成D．X 与滤纸接触处变红11．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串连，在必定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1D．6：3：2二、解答题12．Li ﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极资料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl 4﹣SOCl2．电池的总反响可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S+SO2．请回答以下问题：（1）电池的负极资料为，发生的电极反响为；（2）电池正极发生的电极反响为；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用 NaOH溶液汲取 SOCl2，有 Na2SO3和 NaCl 生成．假如把少许水滴到SOCl2中，实验现象是，反响的化学方程式为；13．电解原理在化学工业中有宽泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y 是两块电极板，经过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若 X、Y 都是惰性电极， a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中 X 极上的电极反响式为；在X极邻近察看到的现象是．②Y 电极上的电极反响式为；查验该电极反响产物的方法是．（2）如用电解方法精华粗铜，电解液 a 采用 CuSO4溶液，则①X 电极的资料是，电极反响式为．②Y 电极的资料是，电极反响式为．（说明：杂质发生的电极反响不用写出）14．右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯挨次分别盛放%的 NaOH溶液、足量的 CuSO4溶液和 %的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极．（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为 %，乙中 c 电极质量增加．据此回答以下问题：①电源的N 端为极；②电极 b 上发生的电极反响为；③列式计算电极 b 上生成的气体在标准情况下的体积：④电极 c 的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小能否发生变化，简述其原由：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）假如电解过程中铜所有析出，此时电解可否持续进行，为什么？．。

人教版高中化学选修四原电池练习

4.1原电池1．在组装原电池时，下列各项中不需要的是( )A．电极材料B．直流电源C．电解质溶液D．金属导线【解析】组装原电池不需要直流电源。

【答案】 B2．关于右图装置的叙述，正确的是( )A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原为H2【解析】本题主要考查有关原电池的知识，由所给图示可知Zn为原电池负极，失去电子被氧化；Cu为原电池的正极，电子经导线流向正极(Cu极)，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2。

电流流向与电子流向相反。

【答案】 D3．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加快的是( )A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉【解析】加热升高温度和增大固体反应物的接触面积都能加快化学反应速率，A、D 正确；铁在浓硫酸中钝化，不产生氢气，B错误；加入少量硫酸铜溶液，由于Cu2＋＋Fe===Cu ＋Fe2＋，则构成铜—铁—稀硫酸原电池，加快了铁片与稀硫酸反应制氢气的速率，C正确。

【答案】 B4．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )【解析】B、C选项均无化学反应；D选项Zn与稀H2SO4反应，但装置不能形成闭合回路，只有A符合要求。

【答案】 A5．可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：①Br2＋2e－===2Br －②2Br－－2e－===Br－===Zn2＋④Zn2＋＋2e－===Zn2③Zn－2e其中表示放电时负极和正极反应的分别是 ( )A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①【解析】放电时负极反应物为Zn，失电子被氧化，正极反应物为Br2，得电子被还原。

【答案】 C6．某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法中正确的是( )A．用HNO3作电解质溶液B．用锌作原电池正极C．用铁作负极，铁的质量不变D．用铜作原电池正极【解析】由电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属(B被否定)，在反应中负极不断被消耗(C被否定)，由于反应中放出了氢气并生成了Fe2＋，故知电解质溶液不能是HNO3。

化学选修四原电池习题版

课后优化训练|||||基础加强 |||||1．在如图中的8 个装置中，属于原电池的是()A．①②③⑤⑧B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．④⑥⑦答案 D分析依据原电池形成的条件：①两个开朗性不一样的电极；②插入电解质溶液；③形成闭合回路；④自觉的氧化复原反响。

判断④⑥⑦能形成原电池。

2．实验室准备较快地制取氢气，可采纳的方法是()A．用纯锌与稀H2SO4溶液B．用纯锌与浓醋酸溶液C．用粗锌与硝酸溶液D．用在 CuSO4溶液中浸泡过的锌与稀H2SO4溶液反响答案 DZn 与HNO3反响不分析纯锌与H2SO4、CH3COOH反响速率较慢，放出H2，在CuSO4溶液中浸泡过的锌表面有铜附着，加入稀H2SO4 溶液中形成原电池加速反响速率。

2＋2＋＋ B ②D ＋ 2HO===D(OH)＋3．依据以下事实：① A ＋ B===A2H 2↑ ③以 B 、E 为电极与 E 的盐溶液构成原电池，电极反响为 E 2＋＋－－2＋，由此可知 2＋ 2 ＋2＋ 2 ＋的氧化性强弱 2e ===E ，B －2e ===B A 、 B 、D 、E 关系是 ()A ． D 2＋ >A 2＋>B 2＋ >E2＋B ．A 2＋>B 2＋>D 2＋>E2＋C ． E 2＋>B 2＋>A 2＋>D 2＋D ．E 2＋>A 2＋>D 2＋>B2＋答案C分析由题意可判断金属的开朗性次序为D>A>B>E ，而金属单质的复原性越弱，其阳离子的氧化性越强，C 项正确。

3＋2＋4．某原电池总反响的离子方程式为：2Fe ＋Fe===3Fe ，不可以实现该反响的原电池是 ( )A ．正极为 Cu ，负极为 Fe ，电解质为 FeCl 3 溶液B ．正极为C ，负极为 Fe ，电解质为 Fe(NO) 溶液3 3C ．正极为 Fe ，负极为 Zn ，电解质为 Fe (SO ) 3 溶液24D ．正极为 Ag ，负极为 Fe ，电解质为 CuSO 4溶液答案 CD分析3＋2＋－2＋，由 2Fe ＋Fe===3Fe 得出负极反响式为 Fe －2e ===Fe3＋－2＋正极反响式为 2Fe ＋2e ===2Fe ，可得出负极资料为 Fe ，正极资料的金属性比铁弱，电解质溶液为铁盐溶液。

2021年高中化学 4.1原电池同步练习(含解析)新人教版选修4

2021年高中化学 4.1原电池同步练习（含解析）新人教版选修4一、非标准1.对于原电池的电极名称,叙述错误的是( )A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流流出的一极为正极答案:C2.下列装置可以形成原电池的是( )答案:A3.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:卡片:No.28 时间:xx.03.20实验后的记录:①Zn为正极,Cu为负极②H+向负极移动③电子流动方向为ZnCu④Cu极有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线,则产生的H2为0.5 mol⑥正极反应为:Zn-2e-Zn2+A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.②③④解析:构成原电池的正极是Cu,负极是Zn,故①错误;电子从负极Zn流出,流向正极Cu,H+向正极移动,在Cu上得电子:2H++2e-H2↑,故②错误,③④正确;此原电池负极上发生的反应是Zn-2e-Zn2+,⑥错误;总反应方程式:Zn+2H+Zn2++H2↑,当有1 mol电子通过时,产生H2为0.5 mol,故⑤正确。

答案:B4.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。

下列说法中正确的是( )A.(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极B.(2)中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑C.(3)中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+D.(4)中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-H2↑答案:B5.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④解析:由原电池原理判断金属活动性,外电路电流从②流向①,②为正极,金属活动性①>②;①③相连,③为正极,金属活动性①>③;②④相连,②上有气泡(H2)逸出,②为正极,金属活动性④>②;③④相连,③质量减少,则金属活动性③>④,即金属活动性顺序为①>③>④>②,B正确。

(word版)高二化学选修四《原电池》专项测试题

高二化学选修四?原电池?专项测试题一、选择题〔20*2=40分〕1、镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质〔参加一定量的酸〕，以下说法不正确的选项是〔〕A.此燃料电池的总反响为： Mg+H2O2= Mg(OH)2B.正极发生的电极反响为：2 2 + - 2H 2 OH O+2H+2e=C.工作时，正极周围海水的pH 增大D.电池工作时，溶液中的 H +向正极移动2、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇〔YO〕的氧化锆〔ZrO 〕2 3 2晶体，在熔融状态下能传导O 2-。

以下对该燃料电池说法不正确的选项是 ( )A.在熔融电解质中， O 2-移向负极B.电池的总反响是：2C4H10+13O2= 8CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反响为： O2 +4e -= 2O 2-D.通入丁烷的一极是正极，电极反响为： C H 10 +26e - +13O 2- = 4CO 2 ↑+5HO423.、理论上不能用于设计成原电池的反响是〔〕A.HCl+NaOH= NaCl+H2O H ＜03 OH(l)+3O 2(g)= 2CO 〔g 〕+4H 2 O 〔l 〕 H ＜02C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) H ＜02 〔g 〕+O (g)= 2HO(l) H ＜02 24、被称之为“软电池〞的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

在纸内的离子“流过〞水和氧化锌组成的电解液。

电池总反响为Zn+2MnO 2+H 2O=ZnO+2MnO 〔OH 〕。

以下说法正确的选项是〔〕该电池的正极为锌该电池反响中二氧化锰起催化剂作用C.当molZn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为×1023D.电池正极反响式为-O=2MnO 〔OH 〕+2OH-2MnO+2e+2H2 25、燃料电池的根本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。

【同步测控优化设计】高二人教版化学选修四练习：4.1原电池 Word版含答案[ 高考]

第四章电化学基础第一节原电池A组1.有关原电池的下列说法中正确的是()A.在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中负极发生还原反应C.阳离子向正极方向移动D.原电池中正极一定是不活泼金属解析:在外电路中,电子从负极流向正极;原电池中负极发生氧化反应;随着反应的进行,阳离子在正极被还原,所以电解质溶液中的阳离子向正极移动;原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差,但不一定是不活泼金属。

答案:C2.理论上不能设计为原电池的化学反应是()A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0B.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH<0C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH<0D.2FeCl3(aq)+Fe(s)3FeCl2(aq)ΔH<0解析:原电池反应均是自发进行的放热的氧化还原反应,选项A、C、D均属氧化还原反应,理论上可以设计成原电池,而选项B是非氧化还原反应,不能设计成原电池。

答案:B3.某同学制作一个原电池,电池总反应离子方程式为Zn+Cu2+Zn2++Cu,它的组成是()A.Cu为正极,Zn为负极,CuCl2为电解质溶液B.Cu为正极,Zn为负极,ZnCl2为电解质溶液C.Zn为正极,Cu为负极,CuCl2为电解质溶液D.Zn为正极,Cu为负极,CuSO4为电解质溶液解析:根据原电池中正负极的判断方法,可以分析在将反应Zn+Cu2+Zn2++Cu设计为原电池时,由于锌发生了氧化反应,因而负极材料应选择锌;正极材料选择比锌不活泼的金属或者非金属;而电解质溶液中要含有Cu2+。

答案:A4.如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为:X→外电路→YB.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为ZnC.若两电极都是金属,则它们的活动性为X>YD.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应解析:由图可知,电子的流动方向是X→外电路→Y,则电流的方向就为Y→外电路→X;X 为原电池的负极,Y为正极,X的活动性比Y的强;X极应发生氧化反应,Y极应发生还原反应。

高中化学原电池同步练习人教版选修四

原电池同步练习（一）典型例题【例1】锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2==LiMnO2，下列说法正确的是（）A．Li是正极，电极反应为Li－e- == Li+B．Li是负极，电极反应为Li－e- == Li+C．Li是负极，电极反应为MnO2 + e- == MnO2－D．Li是负极，电极反应为Li－2e- == Li2+解析：本题根据总反应判断Li被氧化应为负极材料，其失电子成为Li+，正极放电的为MnO2。

若已知电池总反应而要写电极反应式，这类题的一般处理方法是：根据“负失氧、正得还”的规律容易先判断负极材料，负极材料若是金属则失电子而变为相应阳离子（注意：Fe 失电子应变为Fe2+），负极材料若是其他被氧化的物质（如氢氧燃料电池中的Ｈ2、甲烷燃料电池中的CH4）则失电子变为相应氧化产物，然后再推断正极反应。

答案：B【例2】一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是（）A．通入H2的电极为负极B．通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-C．随着放电的进行，负极附近pH上升D．标准状况下通入 5.6LO2完全反应后有1mol电子转移解析：本题考点是原电池部分的基础知识，要求学会会判断电源的正负极，会正确书写电极反应式和总电池反应式，高考对这一问题会从两个方面进行考查：1．根据给出的两个电极反应式，写总反应式：书写时注意使两个电极反应式得失电子数相等后相加两式，消去反应物和生成物中相同的物质即可。

注意若反应式同侧出现不共存的离子，如H+和OH-，Pb2-和SO42-，要写成反应后的物质如H2O和PbSO4。

2．给出总反应式，写电极反应式：书写步骤为：1）列物质，标得失 2）选离了配电荷，3）配个数，巧用水，4）两式加验总式以氢氧燃料电池为例。

高中化学选修四文档：第四章训练1原电池含答案

第四章电化学基础训练1原电池[基础过关]一、原电池工作原理的应用1．关于右图装置的叙述，正确的是() A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原后生成H22．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y3．如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()4．按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示()①c(Ag＋)②c(NO－3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②二、原电池正极、负极的判断5．对于原电池的电极名称，叙述错误的是() A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极6．在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极D．a极上发生了氧化反应7．如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。

下列有关说法正确的是()A．Fe比Pb活泼，始终作负极B．Fe在浓HNO3中钝化，始终不会溶解C．电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3D．利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想三、电极反应式的书写8．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中不正确的是()A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋9．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液10．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

(完整版)高中化学选修四-原电池练习题(可编辑修改word版)

一、选择题1.可用于电动汽车的铝.空气燃料电池，通常以NaCI溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极•下列说法正确的是 A.NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：02+2H20+4e - =40HB.NaOH溶液为电解液时，负极反应为:A1+3OH- - 3e-=Al （OH）3IC.NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极2.市场上经常见到的标记为Li - ion的电池称为〃锂离子电池〃• 它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导LV的高分子材料・这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Lio.35NiO2馈"5.85丽02下列说法不正确的是（）A.放电时，负极的电极反应式：Li - e-=Li*B.充电时，Lio.S5Ni02既发生氧化反应又发生还原反应C.该电池不能用水溶液作为电解质D.放电过程中Li♦向负极移动3.如图为直流电源电解稀Na2s。

4水溶液的装置・通电后在石墨电极a 和b附近分别滴加几滴石蕊溶液・下列实验现象中正确的是（）A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色4. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2CU + H2。

通曳X112O+H2I ♦下列说法正确的是（）A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0. Imol电子转移时，有0. ImolCuzO生成5.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示・关于该电池的叙述正确的是（）A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为：C6H1206+6H20 - 24e =6C0:t+244C.放电过程中，不从正极区向仇极区迁移D.在电池反应中，每消耗lmol氧气，理论上能生成标准状况下C02 气体絮L直流电源6.控制适合的条件，将反应2Fe3++21- #2Fe2++I2设计成如图所示的原电池・下列判断不正确的是（）,敬电流计石墨,KI'溶液C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极7.某同学按如图所示的装置进行电解实验•下列说法正确的是（）A.电解过程中，铜电极上有 H：产生8.电解初期，主反应方程式为：Cu+H60「电解-CuSOi+H"C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，田的浓度不断增大8.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH > a，则该电解质可能是（）A. Na:SO.B. HzSO,C. AgNO3D. NaOH石墨溶液A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe>被还原9.某学生设计了一个〃黑笔写红字〃的趣味实验•滤纸先用氯化钠、无色酚酉太的混合液浸湿，然后平铺在一块粕片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹•据此，下列叙述正确的是（）A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.钳片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D. a点是负极，b点是正极10.如图所示，下列叙述正确的是（）11.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A. 1 ： 2： 3B. 3： 2： 1C. 6： 3： 1D. 6： 3： 2二、解答题12. Li - S0CI2电池可用于心脏起搏器・该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是L I AICI4 . SOCI2・电池的总反应可表示为：A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红-71海iH痴C滴加了 N氏5。

人教版高中化学选修四配套练习：4.1原电池 Word版含解析

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列叙述正确的是()①原电池是把化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤解析：②原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应；③原电池的反应必须是能自发进行的氧化还原反应；④碳棒是导体，可作原电池的正极。

答案： A2．下列装置可以组成原电池的是()答案： A3．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U型管)构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④解析：该原电池中Cu作负极，Ag作正极，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，正极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag，因此②对；在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以①错；没有盐桥，原电池不能形成闭合回路，所以③错；无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，所以④对。

答案： C4．某原电池装置如图所示。

下列有关叙述中，正确的是()A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3↓C．工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的烧杯中pH不变D．盐桥中的Cl－向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性解析：A项，铝的金属性强于铁，则铝是负极，铁是正极，铁上发生还原反应，错误；B项，铝是负极，失去电子，电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O，错误；C项，工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的烧杯中氢离子放电，浓度降低，则pH增大，错误；D 项，铝是负极，则盐桥中的Cl－向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性，D正确。

高二人教版化学选修四练习：4.1原电池含答案

答案:A4.如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为:X→外电路→YB.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为ZnC.若两电极都是金属,则它们的活动性为X>YD.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应解析:由图可知,电子的流动方向是X→外电路→Y,则电流的方向就为Y→外电路→X;X为原电池的负极,Y为正极,X的活动性比Y的强;X极应发生氧化反应,Y极应发生还原反应。

高二化学(人教版)选修4课时检测练习卷：原电池

原电池一、选择题1．对原电池的反应本质，最准确的描述是A．置换反应B．化合反应C．氧化还原反应D．复分解反应【答案】C2．下列说法正确的是A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应B．原电池中，电流的方向是负极−导线−正极C．双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极【答案】D3．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)2HCl(aq)+BaSO4(s)ΔH<0B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH<0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)ΔH<0D．3Cu(s)+8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)ΔH<0【答案】A4．持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。

暖宝宝采用铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应。

已知制作暖宝宝的原料有铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐，铁粉在原电池中充当A．负极B．正极C．阴极D．阳极[来源:学科网][来源:学科网ZXXK][来源:Z。

xx。

] 【答案】A5．原电池的正极一定是A．化学性质较活泼的金属B．化学性质较不活泼的金属C．电子流出的一极D．电子流入的一极【答案】D6．下面四个装置中的电解质都是稀硫酸。

其中可以构成原电池的是A．①B．①②C．①②③D．①②③④【答案】D7．把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d 相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上产生大量气泡。

四块金属的活动性顺序是A．a>c>d>b B．c>a>b>d C．a>c>b>d D．c>a>d>b【答案】A8．图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A．该装置中电子由Zn电极流向Cu电极，溶液中的2SO 通过盐桥移向Zn极4B．将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液，电流表的指针偏转幅度变小，且很快减弱C．将烧杯内溶液对换，电流表指针发生偏转D．将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电流由Cu电极移向Zn电极【答案】B9．有甲、乙两个装置，下列说法错误的是甲乙A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生C．化学反应速率：乙>甲D．甲装置中H+移向Zn，乙装置中H+移向Cu【答案】B10．如图所示，将镁条和铜片插入一个半熟的橘子中，用导线将二者与蜂鸣器连接，即构成一个水果原电池，蜂鸣器就可以发出音乐声。

高中化学选修四第四章原电池典型题练习题带答案

高中化学原电池练习题一．选择题（共30小题）1．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（）A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol•L﹣1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到b D．乙池中的氧化产物为SO42﹣2．理论上不能设计原电池的化学反应是（）A．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0B．HCl（l）+NaOH（l）═NaCl（l）+H2O（l）；△H＜0C．Fe（s）+H2SO4（l）═FeSO4（l）+H2（g）；△H＜0D．2FeCl3（l）+Fe（s）═3FeCl2（l）；△H＜03．某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O设计图1原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响。

测得电压与pH的关系如图2，下列有关叙述错误的是（）A．pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极B．pH＝0.68时，反应处于平衡状态C．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43﹣D．pH＝5时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e﹣＝I24．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH＝3的Li2SO4﹣H2SO4溶液。

锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。

下列关于该电池的说法正确的是（）A．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH增大B．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为H x WO3﹣xe﹣═WO3+xH+C．若用导线连接b、c，b电极附近pH增大，可实现太阳能向电能转化D．若用导线连接b、c，c电极为负极，可实现H x WO3转化为WO35．锌﹣空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，可作为新能源汽车的电源。

人教版化学选修四-4.1原电池(同步检测-附答案)

§4．1 原电池一．选择题（每题6分、共72分）1．有关下图所示原电池的叙述不正确的是( )A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－===AgC．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液2．100 mL 1 mol/L的硫酸与过量的锌粒反应，在一定温度下，为了加快反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合液中加入少量的A．Na2CO3溶液B．CuSO4溶液 C．CH3COONa D．K2SO4溶液3．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化) ( )A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B．当杠杆为导体时，A端低B端高C．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 D．当杠杆为导体时，A端高B端低4．如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种情况的是A．M是铜，N是锌，R是硫酸溶液B．M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液C．M是银，N是锌，R是硝酸银溶液D．M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液5．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④6．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl7．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。