硫的转化教学设计讲课稿

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硫的转化宋晓丹

硫的转化--宋晓丹【开场白】各位专家，评委老师，大家上午好，今天，我说课的题目是硫的转化，我将从教学设计理念、教材分析、学情分析、教学目标、教学设计思路、教学过程、教学特色共七个方面进行我的说课。

【教学设计理念】随着化学新课程的实施，中学化学就由知识为本转向观念为本，即化学教学必须由传统的传授知识、掌握知识，转变为使用知识、发展观念，从而全面提高科学素养。

本节课通过学习实验室中不同价态硫元素之间的转化，SO2和H2SO4的主要化学性质，H2SO4的工业生产和用途等具体知识帮助学生掌握从物质类别、核心元素化合价、物质特性三个角度研究物质性质的方法，从而提高学生的元素观、变化观、化学价值观。

【教学分析】本节课位于鲁科版高中化学必修一第三章第三节，属于硫的转化的第二课时，从知识内容上来看，本节课包括实验室里实现0、+4、+6三种价态硫元素间的转化，SO2和H2SO4的主要化学性质，H2SO4的工业生产和用途，从活动栏目上来看，本节课包括三个栏目：栏目一、活动·探究实验室里实现不同价态硫元素间的转化，深化学生的核心元素观和变化观。

栏目二：方法导引以知识描述的形式给出了实现不同价态硫元素之间转化所需的规律，并介绍了常用的氧化剂与还原剂。

栏目三：化学与技术介绍了硫酸的工业生产，让学生明白生产硫酸的原理以及硫酸在社会生活中的应用，突出硫酸的应用价值。

从地位与作用上来看，硫的转化对学生元素化合物的学习具有承上启下的作用，承接着碳的多样性、氮的循环等知识的学习，加深对物质氧化还原性的认识。

又为后续海水中元素、其他类型元素化合物的学习奠定了基础。

此外：硫元素是继碳氮元素之后的又一种重要元素，有利于学生对完整的元素化合物体系有一个系统的认识。

【学情分析】通过之前的学习，学生已经知道了氧化还原反应、钠和氯气的性质以及研究物质性质的方法和程序，对如何学习元素化合物有了系统的认识，学生学习了碳、氮两种元素，基本掌握根据化合价判断物质氧化还原性的规律，并且具备了一定的实验设计与操作的能力在上节课的学习中，学生知道了自然界中硫元素的存在形式以及硫元素在自然界中的转化。

《含硫化合物之间的转化》说课稿

《含硫化合物之间的转化》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《含硫化合物之间的转化》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析本节课是高中化学必修模块中的重要内容，选自人教版化学必修 1第三章第三节。

硫及其化合物在自然界中广泛存在，与生产生活密切相关。

通过学习含硫化合物之间的转化，不仅可以让学生了解硫元素在自然界中的循环，还能为后续学习氮及其化合物等知识打下基础。

教材首先介绍了硫元素在自然界中的存在形式，然后通过实验探究和化学方程式的书写，引导学生认识含硫化合物之间的转化规律。

教材内容注重知识的系统性和逻辑性，同时也注重培养学生的实验探究能力和创新思维。

二、学情分析学生在初中阶段已经学习了一些常见的含硫物质，如二氧化硫、硫酸等，对硫元素有了一定的感性认识。

但对于含硫化合物之间的转化规律以及氧化还原反应在其中的应用，还需要进一步深入学习。

此外，学生已经具备了一定的实验操作技能和观察分析能力，但在实验设计和数据处理方面还需要进一步提高。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）掌握硫及其重要化合物的主要性质。

（2）理解含硫化合物之间的转化规律，并能熟练书写相关的化学方程式。

（3）了解含硫化合物在生产生活中的应用以及对环境的影响。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究和分析讨论，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。

（2）通过对含硫化合物之间转化关系的归纳总结，培养学生的归纳总结能力和知识迁移能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过对含硫化合物性质和应用的学习，激发学生学习化学的兴趣，增强学生的环保意识。

（2）通过实验探究和小组合作学习，培养学生的团队合作精神和创新精神。

四、教学重难点1、教学重点（1）含硫化合物之间的转化规律。

（2）二氧化硫和浓硫酸的化学性质。

2、教学难点（1）运用氧化还原反应原理分析含硫化合物之间的转化。

教学课件第三节硫的转化(说课)课件

硫的还原反应在工业上应用广泛，如硫化氢被用于生产硫酸和硫磺。
硫的歧化反应
硫的歧化反应是指同一物质中的不同价态的硫原子之间发生氧化还原反应，例如亚硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应生成硫酸钠和硫化氢。
硫的歧化反应通常伴随着化合价的升降，例如亚硫酸钠中的硫从+4价升高到+6价，同时硫从-2价降低到-1价。
课堂上通过小组讨论、互动问答等形式，鼓励学生积极参与，提高课堂氛围。
本节课采用实验探究的方式，让学生亲自动手操作实验，观察实验现象，理解硫的转化原理。
下节课预告
下节课将学习硫的化合物，重点掌握硫化氢、二氧化硫、三氧化硫的性质和用途，了解酸雨的形成和防治措施。
学生需要提前预习相关内容，准备好学习资料，为下节课的学习做好准备。
硫的燃烧实验
01
3. 观察硫粉在氧气中的燃烧现象，记录实验结果。
02
实验结果：硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体。
硫化氢的氧化实验
实验目的
探究硫化氢气体在氧气中的氧化反应，观察其反应现象，理解硫化氢的氧化过程。
实验材料
硫化氢气体、燃烧匙、酒精灯、氧气瓶。
硫化氢的氧化实验
硫的氧化反应通常伴随着化合价的升高，例如硫与氧气反应生成二氧化硫，硫与硝酸反应生成硫
酸。
硫的氧化反应在自然界中广泛存在，如火山喷发时释放的硫化物与空气中的氧气发生反应，形成
硫酸烟雾。
硫的还原反应
硫的还原反应是指硫元素与还原剂反应，生成更低价态的硫化合物。常见的还原剂包括氢气、金属钠等。
硫的还原反应通常伴随着化合价的降低，例如硫化氢与金属钠反应生成硫和氢气。
作业布置与要求
完成课后习题

《硫及其化合物的相互转化》说课稿

《硫及其化合物的相互转化》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《硫及其化合物的相互转化》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析“硫及其化合物的相互转化”是高中化学必修 1 中的重要内容。

这部分知识不仅是对元素化合物知识的深化和拓展，也为后续学习氮、氯等元素的化合物奠定了基础。

在教材中，通过实验探究、化学方程式的书写等方式，引导学生认识硫及其化合物的性质和转化关系，培养学生的实验探究能力和化学思维能力。

二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了一些元素化合物的基础知识和实验技能，对化学实验充满兴趣，但对于硫及其化合物的性质和转化关系还缺乏系统的认识。

在思维能力方面，学生已经具备了一定的逻辑思维能力，但对于抽象的化学概念和复杂的化学反应原理理解起来可能会有一定的困难。

三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）掌握硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸等硫及其化合物的主要性质。

（2）理解硫及其化合物之间的相互转化关系，并能够熟练书写相关的化学方程式。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

（2）通过对硫及其化合物转化关系的分析，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫及其化合物在生产生活中的应用，培养学生的化学学科素养和社会责任感。

（2）通过实验探究，培养学生的科学态度和合作精神。

四、教学重难点1、教学重点（1）硫及其化合物的主要性质。

（2）硫及其化合物之间的相互转化关系。

2、教学难点（1）二氧化硫的化学性质。

（2）硫及其化合物之间相互转化的化学方程式的书写。

五、教法与学法1、教法为了实现教学目标，突破教学重难点，我将采用以下教学方法：（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受硫及其化合物的性质和转化，培养学生的实验探究能力。

2023-2024学年高中化学4.2.1硫及其化合物之间的相互转化教案苏教版必修第一册

（2）视频资源：建议学生观看有关硫及其化合物制备、性质实验的视频，提高对实验过程和结果的认识。
2. 拓展要求：
（1）学生利用课后时间自主学习拓展内容，加深对课堂知识的理解和记忆。
（2）鼓励学生提出疑问，与同学或教师交流探讨，提高自己的学术素养。
（3）学生可以结合课堂所学，自主设计有关硫及其化合物的实验，锻炼自己的实验操作能力和科学探究能力。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解硫及其化合物的基本概念。硫是化学元素周期表中的第16号元素，它具有……（详细解释概念）。硫及其化合物在工业和生活中具有重要的应用价值。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了硫及其化合物在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。
（5）鼓励学生阅读化学相关的书籍、期刊和研究报告，拓宽自己的知识视野，培养自己的学术素养。
课堂小结，当堂检测
课堂小结：
本节课我们学习了硫及其化合物之间的相互转化。我们了解了硫及其化合物的基本概念、重要性和应用。通过实践活动和小组讨论，我们加深了对硫及其化合物之间的相互转化的理解。
当堂检测：
1. 选择题：
3. 实验器材：根据教学内容，准备实验所需的器材和试剂，包括硫粉、氧气、水、氢硫酸、二氧化硫等，以及实验操作所需的玻璃仪器、实验桌椅、防护用品等。确保实验器材的完整性和安全性，提前进行实验器材的检查和准备工作。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，设置分组讨论区、实验操作台等。在教室内摆放相应的实验器材和试剂，确保学生有足够的空间进行实验操作和讨论。
5.课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调硫及其化合物之间的相互转化规律，巩固学生的知识。
6.课后作业：布置相关的练习题，让学生巩固所学内容，提高学生的自主学习能力。

硫的转化教学设计

硫的转化新授课第一课时教学设计2014级应化二班田彦光 0316一、教材分析本节课教学内容选自高中化学（鲁科版）必修1第三章第三节《硫的转化》。

课程标准要求：试以合适的方式对含硫物质进行分类，了解一些主要含硫化合物的性质。

体会科学整理归纳的一般过程和方法。

联系生产生活，初步树立社会可持续发展的思想。

本节内容以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。

运用类比预测、启发探究、引导探究、问题探究法，使通过对不同价态硫元素之间转化学习，加深学生对同一元素处于不同价态时相互转化规律的理解，不仅对金属元素知识部分做了对比，更在知识面和思维品质上提高了要求。

二、学情分析学生已学习了研究物质性质的方法和程序，氧化还原反应，以及碳和氮两种元素的相关知识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动。

三、教学目标1、知识与技能：（1）掌握0 价、+4 价、+6 价的硫元素之间的转化，了解SO2 和H2SO4 的性质；（2）较熟练地应用氧化还原反应原理，解释硫单质氧化性与还原性。

2、过程与方法：（1）通过观察讨论，培养学生的观察得出结论的技能。

（2）通过讨论交流，培养交流合作习惯。

（3）进一步掌握研究物质性质的一般过程与方法。

3、情感态度与价值观：（1）培养学生科学态度、合作精神、探究的兴趣和方法。

（2）渗透化学学习研究中的元素观、分类观和转化观。

四、教学重点认识不同价态硫元素之间的转化，不同价态硫对应化合物的性质。

五、教学难点从化合价的角度分析硫及其化合物间相互转化。

教学环节时间分配教师活动学生活动设计意图引入（知识回顾，提出课题）0-1min 【回顾】同学们，经过前段时间的学习，我们共同认识了碳和氮两种元素。

我们学习了碳的什么？对碳的多样性。

紧接着我们又学习了氮的什么？对是氮的循环。

碳是组成化合物最多的一种元素，所以我们学习了它的多样性。

氮元素是在自然界和人类活动中在不断循环的。

化学：3..3《硫的转化》教案(鲁科版必修1》

第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治【学习内容】一．实验室里研究不同价态硫元素间的转化<一）预测不同价态硫元素的性质<二）硫的几种常见的化合物1、SO2的性质A：物理性质：二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成，说明二氧化硫是一种氧化物。

NNLTlycw2PB化学性质：<1）酸性氧化物<与CO2性质相似）SO2+H2O=== <是它的酸酐）SO2+NaOH=== + <SO2少量）SO2+NaOH=== <SO2过量）<2）氧化性：SO2→S<3）还原性：SO2→SO42-<4）漂白性：现象：将SO2通入品红溶液后，品红溶液很快变为溶液。

再加热后，无色溶液又重新恢复为色。

原理：。

NNLTlycw2P[总结]总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同？[迁移应用]①将SO2通入到紫色石蕊试液中，褪色，而将Cl2通入到紫色石蕊试液中，先，后。

NNLTlycw2P②将等物质的量的SO2和Cl2的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。

解释其原理。

2、浓H2SO4的性质A：物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。

<稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。

）NNLTlycw2PB：化学性质：<1）强氧化性①与金属的反应浓H2SO4+Cu△ + +[思考]<1）此反应中表现了浓H2SO4的什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？<2）反应规律：浓H2SO4+金属△ + +[合作探究]常温下，为何盛浓H2SO4的容器可以用铁<铝）制品？②与非金属的反应浓H2SO4+C△ + +[思考]1.在此反应中浓H2SO4表现了什么性质？2.浓H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同？<2）吸水性将浓H2SO4放置在空气中，其质量会。

1硫的转化教学设计

3-2硫的转化(第1 课时)课堂设计一、课程标准1.能列举、描述、辨识硫的物理和化学性质及实验现象。

能用化学方程式、离子方程式正确表示硫的主要化学性质。

2. 能从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测硫的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。

3. 能说明硫元素及其化合物的应用（如金属冶炼、合成氨等）对社会发展的价值、对环境的影响。

二、学习目标1.了解硫元素在自然界中的转化，能举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在。

2.通过实验探究硫单质的性质，建构从类别、价态的角度学习元素化合物的方法，形成基于物质类别和元素价态对物质性质进行预测和验证的认知模型。

3.认识硫磺的用途，感受化学与生活的密切联系以及对人类文明进步的推进作用。

三、教学资源利用PPT课件、学案、液封除毒集气瓶、燃烧匙、塑料瓶、玻璃棒、石棉网、棉花、酒精灯、水、硫粉、硫铁混合物等。

四、教学活动设计【新课导入】播放视频：火山喷发时岩浆喷涌，浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生了许多含有硫元素的物质，火山喷发实现了不同价态硫元素之间的转化，这就是咱们今天要学习的内容——硫的转化。

【板书】3-2硫的转（第一课时）【解读目标】教师解读本节学习目标，明确课堂任务。

【讲述】接下来，咱们先来完成目标1中的内容，自然界中的硫是如何存在的？如何转化的？大家先自主学习，研读课本内容。

【板书】一、自然界中不同价态硫元素间的转化【投影】自然界中不同价态硫之间的转化图【学生展示】学生结合投影和自主学习进行讲解硫在自然界中的转化和存在形态。

【情境体验】疫情期间，每天要用温度计量体温，小军在使用时不小心将水银温度计打碎了，老师立即找来硫粉洒在水银珠上进行了无毒处理，该过程发生了怎样的反应？体现了硫的什么性质？【追问】要想解决这个问题就需要探究硫的性质，大家回想一下，研究物质性质的程序？【回答】观察物质的外部特征、预测物质性质、实验观察、解释和结论。

高中化学_硫的转化(第一课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计【引入】：放映：孙思邈用硫磺炼丹的视频【板书】第三节硫的转化一，自然界中的硫【讲述】：古代的中国就已经开始研究硫的用途，对于硫，我们并不陌生，现在听说过的火山所喷发出的硫化氢气体、二氧化硫、三氧化硫等等，还有沉积下来的含有硫元素的矿石，以及人体的蛋白质中也会含有硫元素。

1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化【板书】2 .认识硫单质（1）物理性质【讲述】刚才视频里面管硫的单质俗名叫硫磺，颜色是淡黄色的。

【总结】学生一起来说硫单质的物理性质，通常状况下，它是一种黄色或淡黄色固体，很脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点，沸点都不高。

硫单质有多种同素异形体，如单斜硫和斜方硫等。

（强调记忆溶解性）【思考】试管内壁附着硫单质怎么去除？1、利用物理性质：二硫化碳溶液洗涤试管（此方法学生都能想到）2、利用化学性质：热的氢氧化钠溶液洗涤【板书】（2）化学性质1、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（分析氧化还原反应，巩固之前的知识）（让学生自己配平该方程式）【讲述】该方程式上就已经出现了硫元素的三种价态。

【板书】不同价态硫的关系转化价态轴【回顾】回忆氧化还原反应中元素的性质与化合价的关系。

进而预测硫单质的化学性质。

既有还原性又有氧化性【实验1】观看实验视频《硫粉与铁粉的反应》。

【思考】学生独立思考学案上的1-3思考题1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？2.铁与硫的生成物中铁是（+2价还是+3价）如何验证？（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸）3．写出Fe与氯气反应方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。

【小组讨论】讨论最终的答案并展示答案。

【板书】Fe + S FeS、2Fe + 3Cl22FeCl3、【讲述】由此可得硫单质在这起了氧化作用，并且把金属氧化到了它的低价态。

和它类似的有铜和硫的反应，汞和硫的反应（温度计）【板书】2Cu + S Cu2S、Hg+S=HgS【实验2】观看实验视频《硫的燃烧》【提问】仔细观察实验，总结现象。

硫和含硫化合物的相互转化说课稿

硫和含硫化合物的相互转化说课稿一、教材分析“硫和含硫化合物的相互转化”是苏教版高中必修《化学1》专题4硫、氮和可持续发展第一单元内容。

高考对本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。

2.浓硫酸的强氧化性和吸水性及硫酸根离子的检验 3.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响4.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。

二、教学目标[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。

2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

【知识与技能】1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。

2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。

【过程与方法】通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法【情感态度价值观】培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度三、教学重难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。

四、教学程序【考纲知识梳理】硫及其化合物相互转化关系3Na SO4 22322SO4 O,燃烧2O22H2O2【要点精解】一、氧族元素1、氧族元素比较：原子半径 O＜S＜Se＜Te 单质氧化性 O2＞S＞Se＞Te单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体氢化物稳定性 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te 最高价含氧酸酸性 H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO42、O2和O3比较2 3、比较H 2O 和H 2O 2二、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫硫元素的存在形式游离态：火山喷口附近或者地壳的岩层中化合态：各种矿石中（补充：如重晶石、绿矾、芒硝等）（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现氧化性。

硫的转化教学设计.doc

硫的转化新授课第一课时教学设计2014级应化二班田彦光 201410020316一、教材分析本节课教学内容选自高中化学（鲁科版）必修1第三章第三节《硫的转化》。

课程标准要求：试以合适的方式对含硫物质进行分类，了解一些主要含硫化合物的性质。

体会科学整理归纳的一般过程和方法。

联系生产生活，初步树立社会可持续发展的思想。

本节内容以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。

2、过程与方法：（1）通过观察讨论，培养学生的观察得出结论的技能。

（2）通过讨论交流，培养交流合作习惯。

（3）进一步掌握研究物质性质的一般过程与方法。

3、情感态度与价值观：（1）培养学生科学态度、合作精神、探究的兴趣和方法。

（2）渗透化学学习研究中的元素观、分类观和转化观。

四、教学重点认识不同价态硫元素之间的转化，不同价态硫对应化合物的性质。

五、教学难点从化合价的角度分析硫及其化合物间相互转化。

《硫的转化》第一课时教学案例

《自然界中的硫》教学案例—《硫的转化》第一课时【教材分析】《自然界中的硫》位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第一部分。

本节内容主要包括认识硫及其化合物的性质，以及硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化，对氧化还原反应特点进一步认识，对同一元素当处于不同价态时相互转化规律有更加深刻的理解。

在学习了前面两章理论知识的基础上(如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例)既有理论知识的应用又有方法的指导,学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识.本章所在位置恰倒好处,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识，在此基础上学生继续学习硫元素。

《自然界中的硫》内容包括两部分：（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对硫元素有一个初步的认识。

这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。

（2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。

硫单质的氧化性、还原性是重点，可以采用类比预测、实验探究、理论总结、实例应用这样的思路来引导学习学习。

【教学设计】1、教学目标知识技能：（1）初步感受自然界中硫元素的存在形式及转化关系。

（2）认识硫单质的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性。

过程方法：（1）通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察能力、分析能力、合作学习能力。

（2）巩固研究物质化学性质的方法和思路，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。

情感态度、价值观：通过列举硫在实际生活、生产中的一些重要用途，认识化学在生活中的作用，进一步了解化学的价值。

2、重点难点重点：硫磺的化学性质难点：研究物质化学性质的方法和程序教学媒介、教学素材和教学方法：实验探究、问题探究、交流研讨、计算机辅助教学学具准备：投影仪、铁架台、试管、酒精灯、火柴、硫样品、一烧杯水、火柴、酒精、CS2、药匙、燃烧匙、研钵、盛充满氧气的集气瓶、石棉网、玻璃棒、铁粉【课后反思】本节课采用信息技术辅助的启发式教学，将抽象问题直观化，复杂问题简单化，达到易于教师的教与学生的学，符合新课改的思想。

鲁科版化学必修1《硫的转化》教案

鲁科版化学必修1《硫的转化》教案教学课题：化学1（必修）第三章第三节硫的转化第一课时课时安排：三课时教学用具：投影仪，酒精灯，火柴，硫样品，一烧杯水，酒精，CS2，燃烧匙，盛少量的充满氧气的集气瓶教学目标：知识目标：1 了解关于硫元素在自然界中的转化2 引导学生了解掌握硫单质的物理性质3 利用学生已学过的氧还反应的知识引导学生掌握硫单质的化学性质能力目标：鼓励学生进行合作性探究实验，培养学生互助合作情感目标：培养学生对大自然的热爱，大自然馈赠人类的硫单质有着广泛的用途教学重点：硫单质的化学性质教学难点：掌握S单质具有的化学性质，了解其相关的用途教学方法：引导，探究，演示教学过程及内容：【引入】：对于“富士山”这个名字，大家一定耳熟能详吧，鲁迅曾经在他的一篇文章中这么描述富士山的。

“远望去，她像一位美丽的看护妇......”在樱花盛开的季节里，山头些许未融化的白雪，衬托着朵朵淡红的樱花，一幅多么恬静，淡雅的景致。

（播放图片)然而温顺的外表有时无法掩饰住内心的火爆，现在请大家一起来感悟一下她火爆的一面。

【放映】：火山爆发的影片片断【讲述】：那一瞬间，真可谓是惊心动魄，正是这一“火爆的脾气”让许多附近的居民流离失所。

说到这里，大家也许觉得它十恶不赦，难道它真的百害而无一利吗？通过今天的学习我们究对它有了正确的认识了。

【板书】第三节硫的转化一，自然界中的硫1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化【讲述】现在请大家一起来观赏一下人们在火山喷发后其附近地下找到的几种矿物质。

【投影】黄铁矿（FeS2）雄黄（As4S4）雌黄（As2S3)辰砂（HgS）等含硫矿产的图片【设问】大家认真观察一下这些矿物质的分子式有什么共同点？【回答】。

【讲述】这些物质都是火山喷发时候所诞生的他们生性孤僻，总喜欢深藏不露，隐姓埋名地过着地下生活，但是地质学家们“多顾茅庐”，终于请出了他们，让他们为人类生产生活造福。

然而俗语说得好“一猪生十仔，十仔各不同”火山爆发是生成地一些物质却偏好热闹，于是闯出地面，在人世间开始他们的生命之旅，现在大家一起来看看他们的旅途【投影】自然界中不同价态硫之间的转化图【讲述】生成的H2S,SO2,SO3等气体在空气中不能安分守己，像SO2，它会和氧气发生反应生成SO3,SO2与SO3溶于水，又分别生成亚硫酸和硫酸。

高中化学第三节硫的转化教案(多课时)

第三节硫的转化第1课时硫单质及性质本节内容是利用第二章的基本概念和氧化还原反应的基本理论的知识，认识硫及其化合物的性质，以及硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化，对氧化还原反应特点有了进一步认识，对同一元素当处于不同价态时相互转化规律有了更加深刻的理解。

教材对内容的处理充分体现了大视野、多角度的特点，广而不深。

为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫。

对酸雨的学习，增强了学生的环保意识和化学责任感。

知识目标（1）认识硫的物理化学性质。

（2）通过含硫物质的转化，利用氧化还原反应原理，掌握元素的氧化性还原性与其所处的价态有关。

（3）了解酸雨的形成、危害，以及减少二氧化硫的排放措施。

（4）初步了解二氧化硫的漂白性、还原性，硫酸的性质和工业制法。

情感目标了解人与自然的相互影响的关系，对学生进行环境、健康等方面的教育，激发学生运用化学知识解决环境问题的重要意义，感受化学学科的价值。

能力目标通过探究不同价态硫元素的转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验能力；观察实验能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

教学工具1、多媒体设备。

2、实验用品：3、药品：硫磺、水、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、碘化钾溶液、酚酞、氯化钡溶液碘水教学思路1、形成有关硫的知识网路火山喷发——硫元素在自然界中的存在和转化——认识硫单质——实验探究不同价态硫元素间的转化——生产、生活中不同硫元素间的转化（接触含硫元素的物质以及他们在自然界中的存在）（了解硫磺的主要性质）（了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，以及二氧化硫的主要性质）（酸雨及其防治）2、利用所学氧化还原反应知识引导学生探究含不同价态的硫元素的物质之间在合适的氧化剂或还原剂下实现转化，从而认识含同种元素不同价态的化合物相互转化与其所处的价态有关，以及同种元素间的氧化还原遵循归中不交叉的原则，完善氧化还原反应理论。

化学33《硫的转化》教案(鲁科版必修1》

化学33《硫的转化》教案(鲁科版必修1》【教案摘要】本教案是针对化学教材《硫的转化》这一章节编写的，教案中包括教学目标、教学重点、教学难点、教学方法、教学过程和教学反思等内容。

通过本教案的引导，学生可以了解硫的性质及其在化学反应中的转化规律，掌握硫的制取、燃烧和催化剂的使用等实验操作和原理，理解硫利用、硫酸制取和硫的环境污染等相关知识，并能运用所学知识解决实际问题。

【教学目标】1.了解硫的性质和硫的转化规律；2.掌握硫的制取、燃烧和催化剂的使用等实验操作和原理；3.理解硫利用、硫酸制取和硫的环境污染等相关知识；4.运用所学知识解决实际问题。

【教学重点】1.硫的制取和性质；2.硫的燃烧和燃烧产物；3.催化剂对硫的影响及其应用。

【教学难点】1.硫的燃烧反应的机理解析；2.催化剂对硫燃烧速度的影响解析。

【教学方法】1.导入法：通过提问或展示实物等方式引起学生兴趣，激发学生的学习情绪；2.实践探究法：组织学生进行实验操作，通过观察实验现象和分析实验结果，引导学生去发现问题并寻求解决方法；3.讲授法：通过讲解理论知识、示范实验等方式，向学生传授所需知识；4.启发发现法：通过提问的方式激发学生思维，引导学生自主探索问题并得出结论。

【教学过程】【导入】1.通过展示硫的图片或硫磺、铁锈等物质引起学生的兴趣，问学生硫有哪些性质？2.划分小组，让学生在小组内讨论并回答问题。

根据学生的回答，引导学生探讨硫的制取和应用。

【讲授】1.讲解硫的制取：利用化学反应制取硫的方法，引导学生思考制取硫的途径；2.讲解硫的性质和转化规律：讲解硫的物理性质和化学反应规律，引导学生理解硫的转化过程；3.讲解硫的燃烧反应机理：讲解硫燃烧的过程和产物，引导学生了解燃烧反应的能量变化和反应机理；4.讲解催化剂对硫燃烧速度的影响：讲解催化剂对燃烧反应速率的影响机理，引导学生思考催化剂的应用。

【实践】1.进行硫的燃烧实验：安全操作下使用硫粉进行燃烧实验，观察实验现象并记录实验结果；2.进行硫燃烧速度的比较实验：使用不同催化剂进行硫的燃烧实验，观察实验现象并比较实验结果；3.让学生记录实验现象并分析实验结果，让学生总结实验中所观察到的问题；4.让学生进行讨论，尝试提出解决问题的方法和原因。

硫的转化第1课时参考教案

第2节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫的性质一、教学目标1.了解关于硫元素在自然界中的转化、含有硫元素的物质在自然界中的存在及其主要来源。

2.认识硫磺、二氧化硫的物理性质、化学性质、典型实验现象，能书写其中所发生反应的化学方程式，知道这些物质的主要应用。

二、教学重难点硫、二氧化硫的主要性质。

三、教学过程【课程引入】硫是重要的非金属元素，也是人类最早认识的化学元素之一。

在古代，硫单质及含硫化合物就常常被炼丹家所使用。

硫单质还是我国古代四大发明之一——黑火药的主要成分。

观看视频《火药》。

黑火药是用硝酸钾、木炭粉和硫磺粉混合而制成的，黑火药着火时，发生反应为：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑插入视频【情境视频】火药.mp4【新知讲解】（一）自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素之间的转化(1)硫的存在①自然界中游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里。

②化合态的硫存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体(H2S、SO2、SO3)中等。

(2)自然界中不同价态硫元素间的转化观看视频《火山喷发》。

插入视频【情境视频】火山喷发.mp4自然界中不同价态硫元素之间的转化【讲解】(3)硫及其化合物的“价—类”二维图（二）认识硫单质1．物理性质2．同素异形体(1)定义：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。

(2)几种元素的同素异形体：常见的硫元素的同素异形体有正交硫、单斜硫；氧元素有O2、O3；碳元素有金刚石、石墨等。

【探究】3．化学性质(1)实验探究：(2)实验结论：【讲解】4．用途主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。

【探究】（三）二氧化硫的性质与用途1．实验探究【讲解】2．二氧化硫的性质(1)物理性质【投影】(2)化学性质3．用途制硫酸、漂白剂、食品添加剂。

4．可逆反应在相同条件下，能同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。

可逆反应的化学方程式用“”代替“===”。

高中化学《硫的转化》说课稿

高中化学《硫的转化》说课稿一、学情分析（一）教材分析：本章的核心内容是元素化合物知识，主要是应用第二章的概念和理论知识认识物质的性质，探讨物质在生活、生产中的应用。

以及人类对生态环境的影响。

本章各节教材密切结合本章的题目，都是从自然现象引出一节的核心内容，采用了“从自然到化学，从化学到社会”“从自然界到实验室，从实验室到社会生活”的思路，将学生对自然界的认识、对社会生活实际的了解与化学实验室的科学探究联系在一起，开阔他们认识元素与物质的视野，引导他们建构更加富有应用迁移价值的认知框架。

（二）学生分析（1）认知基础学生在对前面氧化还原反应、钠和氯气的性质、研究物质性质的方法和程序等理论知识的学习中，已经在整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识。

（2）技能基础学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，已基本掌握根据化合价定性判断物质氧化还原性的规律，具备了一定的实验设计和操作能力，能够独立进行简单的实验操作。

（三）教学目标[知识与技能]1、了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源；2、认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；3、能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。

[过程与方法]1、通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察能力、分析能力、合作学习能力；2、通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。

[情感态度与价值观]通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。

认识化学在生活中的作用，进一步了解化学的价值。

（四）教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性（五）教学难点：用氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性二、教法阐述（一）以往教学的得与失传统教学以学科知识为中心，有利于知识的系统学习和掌握。

硫的转化_说课稿

板书 1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存
在同素异形体。 2、化学性质：（1）还原性
点燃
S + O2 === SO2
（2）氧化性：（与变价金属反应，一般生成低价金属硫化物）
加热
Fe + S ==== FeS
练习写出硫与铜的化学方程式
3、用途
黑火药硫既是氧化剂又是还原剂
二说学生
1．学生情况：学生已经学习了碳、氮两种元素，多少掌握了点儿根据化合价定性判断物质氧
化还原性的规律，也具备了一定的实验设计和操作能力，而《硫的转化》是这些知识的综合
利用，更有难度。
2Hale Waihona Puke 对策：采用研究性学习方式，结合实验探索，促使学生有兴趣主动探求答案，达到分
散难点的目的。
三说教学目标
根据学生已有的知识水平和认知能力，以及教学大纲和教材的要求确立本节的教学目标为：
单质硫是零价的，处于中间价态，而硫的最低价是负二价、较高价态正四价、最高价是正六价，零价的硫可以向这些价态转化，因此既具有氧化性又具有还原性。
通过学习完硫的性质，硫都有哪些用途呢？
师生总结 1、用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。 2、用于制造火药、烟花爆竹等。 3 、添加入天然橡胶中，增加其耐磨性和弹性，用于制造轮胎、胶管等。
六说学法
教学过程一、导入新课
展示我国古代炼丹家炼丹的一幅图片和世界五大奇河之一的“雷欧维拉力河”图片及相关文字材料。
问题：炼丹中要用到哪两种重要的化学物质？“雷欧维拉力河”有何种致命物质？该物质又是怎样产生的？二、提问：自然界中有哪些含硫元素的物质，它们又以什么样的形态存在？ (阅读P85、P86) -2价H2S 、Na2S、FeS2、As4S4、As2S3、HgS等 0价 S +4价 SO2 、Na2SO3 +6价 H2SO4 、SO3 、Na2SO4 等探究一：硫单质的物理性质根据老师所给的提示，同学们四人一组进行观察实验，内容包括： 1．观察试管中硫粉的颜色和状态 2．向装有硫粉的试管中加水，了解硫在水中的溶解情况 3．一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象。

硫的转化教案

硫的转化教案【篇一：硫的转化教案一】硫的转化一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。

而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。

本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。

然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。

教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。

2、注重三维目标的培养。

教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。

从而实现三维目标的培养。

（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。