大学无机化学第七章试题及标准答案

第七章 酸碱解离平衡

本章总目标：

1：了解酸碱理论发展的简况

2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。 3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH 值的相关计算。 4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。

5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。 各小节的目标：

第一节：弱酸和弱碱的解离平衡

1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。2

a H K c θ

+⎡⎤⎣⎦=

2。掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。2

0b OH K c OH θ

--

⎡⎤⎣⎦=⎡⎤-⎣⎦

当 0400b c K θ>

时，OH -⎡⎤=⎣⎦

3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。

4：同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强 电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。 5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。

6：了解水的离子积常数、溶液的pH 等基本概念。 7：熟练掌握缓冲溶液pH 值的计算：

lg a pH pK θ=-（c 酸/c 盐）；lg b

pOH pK θ

=-（C 碱/C 盐） 8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。 第二节：盐的水解

1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐：W

h a

K K K θ

θ

θ=；2.强酸弱碱盐：

W h b K K K θθ

θ=；3.弱酸弱碱盐：W h a b K K K K θθ

θθ=

2：可以运用公式——2112

11

ln ()K H K R T T θ

θ∆=-来解释升温促进水解的原因。

3：掌握单水解过程的计算—

—OH-

⎡⎤==

⎣⎦

，H+

⎡⎤==

⎣⎦

4。掌握双水解pH

值的计算：H+

⎡⎤=

⎣⎦

第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展

1：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算2

1

2i i

I b z

=∑。

2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。

3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。

Ⅱ习题

一选择题

1.某弱酸HA的Ka=

2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100ml，1.0mol/L 的NaAc相混合的1.0mol/LHA体积应为（）

A. 200ml

B.50ml

C.100ml

D.150ml

2.已知相同浓度的盐NaA ，NaB,，NaC，NaD的水溶液的pH依次增大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A .HA B.HBC.HC D.HD

3.pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（）

A .3.0 B.3.3 C.4.0 D.8.0

4.已知K b0(NH3)=1.8×10-5，其共轭酸的K a0值为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A . 1.8×10-9B. 1.8×10-10C. 5.6×10-10D. 5.6×10-5

5.难溶电解质M2X的溶解度S与溶度积Ksp之间的定量关系式为（）

A.S =Ksp

B.S=（Ksp/2）1/3

C.S =Ksp1/2

D.S =（Ksp/4）1/3

6.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.OH-

B.NH4+

C.S2-

D.PO43-

7.欲配制pH=13.00的NaOH溶液10.0L,所需NaOH固体的质量是（）（原子量Na=23）

A .40gB.4.0gC.4.0×10-11g D.4.0×10-12g

8.H2AsO4-的共轭碱是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. H3AsO4

B. HAsO42-C . AsO43-D. H2AsO3-

9.往银盐溶液中添加HCl使之生成AgCl（Ksp=1.56×10-10）沉淀，直至溶液中Cl-的浓度为0.20mol/L为止。此时Ag+的浓度为（）

A.（1.56×10-10）1/2 mol/L

B.（7.8×10-20）1/2mol/L

C.1.56×10-10mol/L

D.7.8×10-10mol/L

10.下列离子中碱性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

-

B.Ac-

C. NO2-

D.NH4+

11.CaF2在0.1mol/L的KNO3溶液中的溶解度（）

A.比在水中的大

B.比在水中的小

C.与在水中的相同

D.以上答案都不对

12.在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中，若【HAc】>【Ac-】则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.抗酸能力>抗碱能力

B. 抗酸能力<抗碱能力

C.抗酸碱能力相同

D.无法判断

13.一种弱酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关（）

A.浓度

B.电离度

C.电离常数

D.溶解度

14.下列溶液中，具有明显缓冲作用的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.Na

2CO

3

B.NaHCO

3

C. NaHSO

4 D. Na

3

PO

4

15.已知K sp(PbCO3)=3.3×10－14< K sp(PbSO4)=1.08×10－8，分别PbCO3、PbSO4中往加入足量稀HNO3溶液，它们溶解的情况是()

A.两者都溶解

B.两者都不溶

C.PbCO3溶解、PbSO4不溶解

D. PbSO4溶解、PbCO3不溶解

16.0.4mol·dm－3HAc溶液中H+浓度是0.1 mol·dm－3HAc溶液中H+浓度的() (《无机化学例题与习题》吉大版)

A.1倍

B. 2倍

C. 3倍

D.4倍

17.欲配制澄清的FeSO

4

溶液，应在稀释前加适量的()

A.稀H

2SO

4

B.浓H

2

SO

4

C.FeCl

2

D.水

18.将0.1 mol·dm－3下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是() (《无机化学例题与习题》吉大版)

A.HCl

B. H

2SO

4

C. HNO

3

D. HAc

19.计算酸的电离常数，通常用电离平衡时的浓度而不用活度，这是因为()

A.活度和浓度是一回事

B.稀溶液中两者偏差不大

C.活度不易测定

D.浓度和活度成正比

20.在0.10mol·L－1氨水中加入等体积的0.10mol·L－1下列溶液后，使混合溶液的pH最大则应加入() (《无机化学例题与习题》吉大版)

A.HCl

B. H

2SO

4

C. HNO

3

D. HAc

21.下列水溶液酸性最强的是()

A.0.20mol·L－1HAc和等体积的水混合溶液

B.0.20mol·L－1HAc和等体积的0.20mol·L－1NaAc混合溶液

C.0.20mol·L－1HAc和等体积的0.20mol·L－1NaOH混合溶液

D.0.20mol·L－1HAc和等体积的0.20mol·L－1NH

3

混合溶液

22.将0.10mol·L－1NaAc溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是() (《无机化学例题与习题》吉大版)

A.【Ac-】/【OH-】

B.【OH-】/【Ac-】

C. 【Ac-】

D. 【OH-】

二填空题

1.在0.1mol/LHAc溶液中加入NaAc后，HAc浓度，电离度，pH值，电离常数。（填“增大”“减小”或“不变”）

2.在水溶液中，将下列物质按酸性由强至弱排列为。(《无机化学例题与习题》吉大版)