长郡中学2018-2019学年度高二第一学期期末考试化学答案
湖南省长郡中学2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
湖南省长郡中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题1.材料在人类文明史上起着划时代的意义。
下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是A. 人面鱼纹彩陶盆——无机非金属材料B. “马踏飞燕”铜奔马——金属材料C. 宇航员的航天服——有机高分子材料D. 光导纤维——复合材料【答案】D【解析】【详解】A、陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，选项A正确；B、“马踏飞燕”铜奔马主要材料为铜，为金属材料，选项B正确；C、宇航员的航天服的材料为合成纤维，为有机高分子化合物，选项C正确；D、光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，选项D错误。
答案选D。
2.下列物质中，不属于电解质的是A. 固体氯化钾B. 作电极的碳棒C. 气态硝酸D. 液态氯化氢【答案】B【解析】【详解】A、固体氯化钾属于化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质，选项A不选；B、碳属于单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B选；C、硝酸属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，选项C不选；D、液态氯化氢属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，选项D不选；答案选B。
【点睛】本题考查电解质，属于对基础化学概念的考查，本题要理解好电解质的概念，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2N AB. 含N A个 CO32－的 Na2CO3溶液中，Na+数目大于2N AC. 密闭容器中，2 molSO2和足量 O2充分反应，产物的分子数小于2N AD. 4.0 g CO2气体中含电子数目等于2N A【答案】A【解析】【详解】A.未指明气体在什么条件下，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；B.Na2CO3电离产生Na+、CO32-个数比为2:1，在溶液中CO32-由于发生水解反应而消耗，所以若溶液中含N A个 CO32－，则Na+数目大于2N A，B正确；C. SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中，2 molSO2和足量 O2充分反应，产物SO3的分子数小于2N A，C正确；D.CO2分子中含有22个电子，则4.0g CO2气体中含有的电子数为N==2N A，D正确；故合理选项是A。
湖南省长沙市长郡中学19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
湖南省长沙市长郡中学19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不对的是()A B C D被提纯物质乙烷(乙烯)乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)溴苯(溴)除杂试剂酸性高锰酸钾溶液饱和碳酸钠溶液生石灰氢氧化钠溶液分离方法洗气分液蒸馏分液A. AB. BC. CD. D2.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。
加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO 反应可使电池再生。
下列说法不正确的是A. 电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e−=Fe2+B. 电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C. 电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D. 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI3.下列物质的分离或鉴别方法正确的是()A. 用分液法分离碘酒和CCl4 B. 仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类C. 用银氨溶液鉴别甲酸乙酯积苯甲醛D. 仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油4.下列物质中，既能因发生化学反应而使溴水褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是()①CH3CH2CH2CH3②CH3CH2CH=CH2A. ①②③④B. ②③④C. ②④D. 只有②5.化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是()A. 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)均变大B. K a(HCN)<K a(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C. 向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)D. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关6.轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元亲组成，其球棍模型如图所示。
2018-2019高二化学上学期期末联考试卷含标准答案.doc
可能用到的相对原子质量H O 16 Ag 1081. 下列属于化石燃料的是( A. 氢气 B.木柴C.煤D.酒2. 下列属于放热反应的是 A. 生石灰和水 B.碳酸钙高温分解C.灼热的碳和二氧化碳D. Ba(OH)2・8H2O 晶体和 NH4C13. 原电池是将( )的装置A.化学能转化为电能B.电能转化为化学能C.热能转化为化学能D.化学能转化为热能4.右图为水果电池的示意图，下列说法正确的是(A.锌片作负极，质量逐渐减少B.电子由铜片沿导线流向锌片C.铜电极逐渐溶解D •该装置能将电能转化为钠铁铜银2018-2019高二化学上学期期末联考试卷含标准答案高二级一、选择题(54分)(每小题只有一个正确答案)化学能5 •工业上常用电解法冶炼的金属是6. —定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g),当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是()A.N2、H2完全转化为NH3 B・N2、H2、NH3的浓度一定相等C.正、逆反应速率相等且等于零D.反应己达到化学平衡状态7.下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）A. Na2O2B. CaC12C. FeC13D. CH3COONa8.下列属于非电解质的是（）A・氢气B.蔗糖溶液 C.已烷D.硫化钠9.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量10.应对能源危机的有效途径之一是寻找新能源.下列属于新能源的A.煤B.石油C.太阳能D.天然气11・下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（）A.增大压强，有利于S02和02反应生成S03B.热的纯碱溶液去油污能力较强C.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3D.常温下pH-3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH-3的NH4C1 溶液中水的电离程度12.电化学装置工作吋，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是()A.阴极B.负极C.铜电极D.石墨电极13・pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH>a,则该电解质可能是()A. Na2SO4B. H2SO4C. AgNO3 D・ NaCl14.设C+C02 2C0, Hl>0 反应速率为u 1； N2+3H2 2NH3, H2<0反应速率为u 2。
湖南湘西州2018-2019高二化学上学期期末试卷含答案与2
湖南湘西州2018-2019高二化学上学期期末试卷（含答案）与2018-2019高二化学下学期开学试卷（含答案安徽安庆二中）2019年湘西州高二第一学期期末质量检测试题化学（理科）本试题卷共6页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量:H?1 C?12 0?16 Fe?56 Zn?65 Ag?108第一部分选择题(44分）一、选择题(本题包括22小题,每小题2分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是A.用托盘天平称取11.72 g食盐B.用100 mL的量筒量取25.00 mL盐酸C.用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5D.用0.2000 mol•L-1 HC1溶液滴定20.00 mL未知浓度NaOH溶液，用去22.40 mLHC1溶液2.石墨和金刚石都是碳元素的单质，已知C(石墨，s)—C(金刚石，s) △H>0,下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定B.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等C.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少D.金刚石不如石墨稳定3.下列关于反应能量的说法正确的是4.实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的A.NaClB.Na2S04C.CuCl2D. AgNO26.下列说法中正确的处凡是放热反应都足自发的，吸热反应都处非自发的自发反应一定足熵增大，非自发反应一定足倘减小成不变熵增加且放热的反应一定是自发反应非自发反应在任何浓件下都不能实观已定温度下，在一定体积的密闭容器中，可逆反应2NO(K) + Br2(g)一2NOBr(g)体系中，KBr2)随时间变化的实验数据如下表所示:根据表中的数据，下列吋间中表示该反应达到平衡状态的是A.5 minB.10minC.15minD.20mm8.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)-3C(g)+D(s) △H<0,在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A.图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B.图II表示减小压强对该平衡的影响C.图ID表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D.图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率:甲>乙9.恒温恒容条件下，反应2AB(g) =A2(g)+B2(g)如达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB.容器内，3种气体AB、A2、B2共存C.容器中各组分的体积分数不随时间变化D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率10.对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是A.升高温度B.使用催化剂C.改变体系压强D.改变各组分浓度11.如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列冇关叙述错误的是A.锌做负极发生氧化反应B.供电吋的总反应为Zn+2H+==Zn2+ + H2↑C.该装置可实现化学能转化为电能D.正极产生1 mol H2，消耗锌的质量为32.5 g12.下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是A.电解质溶液中要含有Cu2+B.粗铜作阳极，精铜作阴极C.电解时，阳极发生氣化反应，阴极发生还原反应D.粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉枳于阳极泥中13.钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应是14.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大B. 0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大C.向CH3COOH溶液中加人少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度a都减小，可加入少量水16. HA为一元弱酸，在0.1 mol/L的NaA溶液中，离子浓度关系正确的是下列说法正确的是A.在温度不变时，水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大B. pH=14的溶液是减性最强的溶液C.中性溶液中必然有c(H+)= c(OH-)=1X10-7 mol/LD.酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小17.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgN03溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成思色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为19.能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是21.下列市实不能用电化学厣理解释的是A.铝片不耑要特殊的保护方法B.炒过菜的铁锅未沿洗易生锈C.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈22.常温下，体积相同、pH相同的HC1溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：A.相同B.中和HC1的多C.中和CH3COOH的多D.无法比较第二部分非选择题(56分)二、非选择题（本题包括5小題，每空2分，共计46分)23.(4分）（1)某反应过程中的能量变化如下图所示：写出该反应的热化学方程式。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)的全部内容。
第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。
氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。
煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。
太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。
2018-2019学年第一学期高二期末测评考试·化学·试题(一)及答案
秘密★启用前姓名准考证号高二化学试题一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．工业生产的过程中充满化学知识，下列认识正确的是A．工业生产涉及的化学反应均为自发反应B．速率越快的化学反应进行得越彻底C．工业生产中原料的利用率应尽可能高D．绿色化学允许工业生产先污染再治理2．化学反应与能量的关系密切，有关说法合理的是A．吸热反应必须在加热的条件下才能发生B．合适的催化剂可以使放热反应转化为吸热反应C．放热反应的反应物总能量高于生成物总能量D．吸热反应一定比放热反应更难发生3．由盖斯定律可知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，而与反应的途径无关。
根据上述原理和右图所示，判断下列各对应的反应热关系中错误的是A．A→F驻H＝－驻H6B．A→D驻H＝驻H1＋驻H2＋驻H3C．驻H1＋驻H2＋驻H3＋驻H4＋驻H5＋驻H6＝0D．驻H1＋驻H6＝驻H2＋驻H3＋驻H4＋驻H54．下列关于能量转换的认识中错误的是A．电解冶炼金属时，电能转化为化学能B．白炽灯工作时，电能主要转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．燃料电池可以将化学能直接转化为电能5．下列属于强电解质的是A．CO2B．食盐水C．NH3·H2O D．Na2CO3 6．已知CH4的燃烧热为890kJ·mol－1，若一定量的甲烷气体完全燃烧后生成1.8g液态水，则放出的热量约为A．44.5kJ B．89.0kJ C．55.6kJ D．27.5kJ 7．已知HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）驻H=-57.3kJ·mol－1，则下列反应中放出57.3kJ热量的是A．含1mol H2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应B．氨水与稀硝酸反应生成1mol H2OC．稀硫酸与稀KOH溶液反应生成1mol H2OD．稀NaOH溶液与95%的浓硫酸反应生成1mol H2O注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是（）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是()A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－15．下列说法不正确的是（）A. 任何化学反应都伴随能量变化B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量D. 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应吸收能量6．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()A. 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B. 436 kJ·mol－1是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量C. 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D. 431 kJ·mol－1是指生成2 mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量7．对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是()A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B. 断开化学键的过程会放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 氧化还原反应均为吸热反应8．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()9．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
2018--2019年第一学期长郡高二上第一次检测化学(含答案)
诙啊2018-2019翳耀打 Y瞬-财^怜測理科综合时量：150分钟满分：300分得分: __________ 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择題）两部分。
考生作答时•将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H〜1 C〜12 0-16第I卷选择题（共21小题•共126分）一、选择题（雇题其13小题.每小题6分.其78分.在每小題给出的四个选项中•只有一/是符合題目妥求的）1.下列关于生态环境保护的叙述不iE确的是A.就地保护是对生物多样性的昴有效的保护K具氧层破坏是适成地面紫外线增强的直接原因C森林和申地对水土的保持作用属于生物多样性的间接价值D•我国现有的人门已经超过了我国自然环境的人口环境容纳址2.下列关于生态系统能址流动的叙述正确的是A.生态系统的能址总是伴随物质而循环利用的K消费者粪便被分解者分解表明该肯养级的能址流向「分解者C•能址传递效半指相邻两个营养级间的传递效率•而非生物个体D.生态农业堆加『农出生态系统中的食物链•将提高能址传递效净基因型TTSS TT“TtSS Tts$TTSs T艮比例1111223•已知E米某两对基因按照自由纽合規律遗传•现有子代基因型及比例如下：则双亲的基因型足A. TTSSXTTSs K TtSsXTtSsC TtSsXTTS^ D. TtSSXTtSs4•某种植物的株高由多对基因控制•显性呈因越多就越高・现将昴髙和虽矮的2个极端类勒作为亲本杂交・R自交得到的人的农现型的预期分布与下图哪一曲线杲接近5 •豌豆种子的黄色对绿色为显性•圆粒对皱粒为显性•现右黄色圆粒和绿色皱粒两个纯种品系•用它们作亲本进行杂交•得到F-再便F,自交•得到F一为获得稳定遗传的绿色圆粒豌豆•对F,还应入从F,中选出绿色圆粒个体•使其杂交B•从F,中直接选出纯种绿色删粒个体C从F,中选出绿色鬪粒个体•使其反复自交D•将F,的全部个体反复自交6. 一对双眼皮的夫妇生了三胎共四个孩产•三个小眼皮一个双眼皮•对这种现象虽好的 解释是A.双眼皮孩子是纯合子的槪华为1/4B •子代出现3： 1的比例•符合基因的分离定律C 在毎胎生育中都有出现总眼皮的可能性D .虹眼皮基因与双眼皮基因之间发生rfliii 组合•因此后代岀现不同的丧现型 7. 对于在再温、高压和催化剂条件下完成的反应：N, (g)+3 H, (g)^=^2NHs ( g) AH<0下列陈述中•不合理的是A.其他条件不变时•升高温度•单位体枳内活化分子数增加1・正、逆反应速半加快•平 綺逆向移动B •其他条件不变时•增人压强•活化分于仃分数增加•有效碰摊儿牟增加・止•連反应 連率加快•平術正向移动(:其他条件不变时•使用催化剂•改变反应路徐降低活化能，正、逆反应速华同等程 度加快•平衡不移动D.其他条件不变时•及时将氨气液化并导岀•降低生成物浓度•正反应速半瞬间不变. 逆反应速率域小•平術正向移动 &下列实验中・能达到预期目的的是A.址取 50 mL 0. 50 mol/L CH,(WH 溶液与 50 mL 0. 55 mol/L NaOH 溶液充分反 应•测址中和热K 向①4 mL 0. ] mol/L 酸性KMM ),溶液和②4 ml. 0. 2 mol/L 酸性KMn()4溶液中• 分别加人2mL0.01 mol/L H 2Q()4溶液.记录涪液耀色时间•以研究浓度对反应 速率的彩响C •向两支盛有5 ml. 0. I mol/L K*Cg 溶液的试管中•分别加人①10滴浓純酸、 ②10滴6 rnol/L Na()H 液•比较二者的顔色变化•以说明浓度对化学平衡的影响 D.已知N 2O <(g)^=i 2N()l (g) 」H=+56.9 kj/mol •测定N(\的相对分子质愀时. 为提再结呆的准确性•宜选用為温•高压的实验条件10.已知=l ()(D+C (A (g)仅在高温下自发.则 A. AH>0.ASX ) R °H>0・ASV0 c. AH <O >AS >O D. 'HVOdSCO1 】•已知席温下：(DCH>(XX)H —H,C( X)- + Fr1.75X10^ ；0OFF +H 十 K.=r<()ir> - c(H* )=IX IO"14• 则下列说法中•不正确的是 凡向稀嵇酸溶液中加水•所有离子浓度均减小c(CH s C(XD -HH*)~r(CH 3(XX)H)K 向鹏酸溶液中加人醋酸钠固体•朋酸的电离得到抑制 （:适中升為温度.fill 酸的电离平衡正向移动「）•向稀酣腹溶液中加入冰醋酸•醋酸的电离度域小 13.向两个初始体枳•温度相同的密闭容爲中•充人2rnolS （b 和1 moK ）,.发生反应: 2S（a （g ）+（＞j （g ）5=i2S （A （g ） AH ＜0容器甲维持恒温恒容•容器乙维持恒温恒压•则下列叙述不正确的是 A •建立平衡前•除初始时刻•其他时段的速率:甲V 乙 K 平術时容器内S （人的物质的址：屮＞乙c 平衡时容器内SO 3的体枳分数:甲＜乙 D.建立平衡过程放出的总热址：甲〉乙 二■选择@（14〜18为单逸.19〜21为多选•毎题6分•扶48分•全部选对的记6分•馮选 记3分•错选或不速记0分）11.如图为一匀强电场•某带电粒子从A 点运动到“点•住这一运动~ 过程中克眼重力做的功为2.0J.静电力做的功为1.5 Je 则下列? 说法正确的是 _ A.粒子带负电 - R 粒子fE A 点的电弊能比任〃点少1.5J C 粒子住A 点的动能比住B 点少0. 5 J D.粒子住八点的机械能比在B 点少1. 5 J 15.如图所示•八.B.UD 是匀强电场中的四个点.D 是BC 的 中点.A.B.C 构成一个直角三角形・AB 长为I m ・电场线 与三角形所任的平面平行•已知0=5 \'、臼=一5 V“・ = 15 V •山此可以判断A •场强的方向由「指向“K 场强的方向垂伍AD 连线斜向上 （:场强的大小为10 V/mD.场强的人小为呼V/m16.带电粒子仅金电场力作用下•从电场中。
湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年度高二第一学期期末考试化学试题(原卷版)
湖南省长沙市长郡中学高二第一学期期末复习试卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入相应的答题栏内，每小题3分，共48分)1.用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可以形成二肽A. 1种 B. 2种 C. 3 种 D. 4种2. 下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是（）a. HOCH2CH2OH b. CH3CH2CH2OH c. CH3CH2COOCH3 d. HOCH2CH(OH)CH2OH A. d＞b＞c＞a B. c＞d＞a＞b C. c＞d＞b＞a D. d＞a＞b＞c3. 可以证明可逆反应N2+3H 22NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min) A. 全部 B. ①③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦4. 常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A. 相同B. 中和HCl的多C. 中和CH3COOH的多D. 无法比较5. 室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s )CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。
则下列判断正确的是A. △H2＞△H3B. △H1＜△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2＞△H36. 一定条件下的恒温恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L。
2019年长郡中学高二化学期末卷 人教版选修4(含答案)
长郡中学2019—2020学年度高二第一学期期末考试化学考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质最：H—1 C—12 N—14 O—16一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)★1、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
下列说法正确的是( )A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl=====NH4Cl＋CO2↑＋H2O △H＝＋Q kJ/mol2、下列有关叙述正确的是( ).A. 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯B. 若用50 mL0.55 mol・L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol • L－1的盐酸和50 mL 0.25 mol·L－1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C. 中和热测定实也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应D. 为了简化装置，中和热测定实测中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替3、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( ).A. △H1 >△H2△H2<△H3B. 反应HCO3－(aq)＋H＋(aq)=====CO2 (g)＋H2O(l)为放热反应C. H2CO3(aq)=====CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则△H3变小D. CO32－(aq)＋2H＋(aq)=====CO2(g)＋H2O(l) △H＝(△H1＋△H2＋△H3)★4、一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是( ).A. c1：c2＝1 ：3B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C. X、Y的转化率不相等D. c1的取值范围0< c1<0.14 mol/L5、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是( ).A. 反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol •L－1•min－1B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C. 该温度下此反应的平衡常数K＝1.44D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大★6、室温下向10 mL 0. 1 mol/L NaOH溶液中加入0.1 mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。