九年级科学上册1.4《常见的酸》优秀课件

将镁、锌、铁、铜分别放入稀 除铜外，有气泡产生，反
硫酸、稀盐酸中
应速率：镁＞锌＞铁
稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、 铁锈溶解，溶液黄色
氧化铜作用
氧化铜溶解，溶液蓝色
稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化 氢氧化铜溶解，溶液蓝色
铜、氢氧化铁作用
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
硝酸
▪ 具有很强腐蚀性的酸，在工业上用途很广， 它的化学式是HNO3。
方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
。
5、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢 注入水 中，并不断 搅拌 ，使产生的 热量 迅 速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热 时 腐蚀 ，而且浓硫酸具有很强的 性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即 用 大量的水冲洗 ，然后涂上3%-5%的碳酸 氢钠溶液。 6、盐酸溶液中加入硝酸银溶液，现象产生白色沉，淀反应方 程硝式酸A为钡g溶NO液3，+现H象Cl=产A生gC白l↓色+沉HN淀O，3反。应硫方酸程溶式液中加入 为 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2H。Cl
金属 + 酸→盐 + 氢气
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
问题：铁锈的主要成分是什么？请分 别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要 成分反应的化学方程式。
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
（红色）
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
讨论：
敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分 怎样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减少 浓硫酸 不变
不变 增加
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
B. ②或③
C. ③或④
D. ②或④
5、将一定量的石灰石放入烧杯中， 加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质 不溶解，也不参加反应)，此时，烧 杯中物质的总质量比反应前减少了 8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多 少克？所用盐酸的溶质质量分数为多 少？
应用迁移 巩固提高
例1、下列物质久置于空气中，质量会增加的有 （B ） ①浓硫酸 ②浓盐酸 ③生石灰 ④浓硝酸 A、①③④ B、①③ C、②④ D、②③
2、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的
是（ C ）
A、制氢气
B、除铁锈
C、制二氧化碳
D、溶解氧化铜
3、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗 称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜 和黄金，以下方法可行且简便的是（C ）
A、观察颜色 C、加稀硫酸
B、放在水中 D、磁铁吸引
4、 黑 色的氧化铜中加入稀硫酸，现象，反应
总结：浓酸的特性主要指浓盐酸的挥发性、浓硫 酸的吸水性和脱水性（又称腐蚀性）。稀释浓硫 酸要注意“酸入水”的顺序。对于稀盐酸和稀硫 酸，它们有极为相似的化学性质，都能与指示剂、 较活泼的金属、金属氧化物等发生反应。
思考
“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧。高寿虽已 九十八，性情依旧不可交。”这则谜语指的是什 么化学物质？
思考：
4、除杂
HCl（H2SO4) BaCl2 HNO3（H2SO4）Ba(NO3)2 HNO3（HCl） AgNO3 5、转化
H2SO4
HCl
HNO3
课堂练习
1．下列各物质露置在空气中，一段 时间后，物质的总质量会增加的是 （ C）
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸
2.相同质量的下列金属与足量的等 质量的相同质量分数的稀硫酸反应， 产生氢气质量最多的是（ D）
讨论： 盐酸、硫酸有哪些主要用途？
盐酸和硫酸的用途：
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 酸 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。
酸 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂。
浓硫酸稀释的正确操作，
现象：烧杯 壁发烫，水 没有沸腾。
变式题
下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（ A ）
A、浓硫酸
B、浓盐酸
C、稀硫酸
D、氧化钙固体
例2、下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是
（A）
A、NaOH、BaCl2、Na2CO3 B、MgCl2、BaCl2、KNO3 C、NaOH、HNO3、NaCl D、HCl、NaNO3、Ba(NO3)2
变式题
现有一种无色液体，已知由盐酸、硝酸、硫酸三
种酸中一种或几种组成。为确定其成分，做如下
实验：①用一洁净试管取液体少量，向此液体中
滴加硝酸银溶液产生白色沉淀。②再用另一支试
管取原溶液少量，滴加氯化钡溶液，没有现象。
根据上述实验现象推断该溶液中一定盐含酸有的酸
是
，一硫定酸不含有的酸是
，硝可酸能含有
总结反思 拓展升华
4、碱与酸的反应
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（蓝色沉淀 ）
（蓝色）
Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O
（红竭色沉淀 ） （黄色 ）
碱 + 酸→盐 + 水
问题：石灰石的主要成分是什么？请写 出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化 学方程式。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
（黄色）
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
（红色）
（黄色）
CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O
（黑色）
（蓝色）
CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O
（黑色）
（蓝色）
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
讨论：
利用上面的反应可以清除金属制品表面 的锈，除锈时能否将金属制品长时间 浸在酸中？为什么？
浓硫酸的特性
▪ 吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、 CO2、CO）（NH3不行）
▪ 脱水性 ▪ 强烈的腐蚀性 ▪ 强氧化性
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的 现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：
ห้องสมุดไป่ตู้
稀硫酸和稀盐酸的化学性质
实验内容
现象与结论
在稀盐酸与稀硫酸中分别加入 紫色石蕊和无色酚酞
石蕊：变红 酚酞： 不变色
1.3 常见的酸
生活中发现的酸
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性 质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
5、盐与酸反应
盐 + 酸→盐 + 酸
补充实验
硝酸银和稀盐酸反应 AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3 氯化钡和稀硫酸反应 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
思考：
1、如何检验含Cl-的化合物？ 先滴加AgNO3,再滴几滴稀
2、HN如O何3检验含SO42-的化合物？ 方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀 H方N法O二3 ：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2 3、如何区分盐酸和硫酸？ 用BaCl2溶液，不用AgNO3溶 液
A.Zn B.Fe
C.Mg D.Al
3．下列物质不能与锌发生置换 反应生成氢气的是（ CD）
A.稀硫酸 B.盐酸
C.硝酸
D.浓硫酸
4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量 的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片 中含有的另一种金属杂质是下列金属 中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （D ）
A. ①或②
例3、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的 稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤 液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。则滤出 的不溶物中一定含有 铜 ，可能含有 铁 ， 滤液中一定含有 硫酸亚铁，不可能含有 硫酸铜 。
当堂检测反馈
1、下列叙述正确的是（ A ） A、稀盐酸和金属的反应是置换反应 B、有酸参加的反应一定是置换反应 C、有单质生成的反应一定是分解反应 D、有氧化物参加的反应一定是化合反应
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它 们与同体积水的质量大 小，打开瓶塞，观察发 生的现象；闻一闻是否 有气味？
注意：闻气体的方法
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它 们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发 生的现象；闻一闻是否有气味？
酸的通性
1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
2、金属与酸反应 结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属 都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢 气，同时生成一种称为盐的化合物。
补充：
盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合
物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、 KClO3、KMnO4
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式