高考化学一轮复习第一辑考点03物质的量浓度含解析1
(浙江选考)2021高考化学一轮复习专题1专题突破3有关物质的量浓度的综合计算教案
有关物质的量浓度的综合计算1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算由定义出发，运用公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算体积为V mL ，密度为ρg·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量分数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝mM V ＝m MV ＝1000ρwVMV＝1000ρw M ，反之，w ＝cM1000ρ。
(2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρg·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1000ρ－cM ，c ＝n V ＝S M100＋S 1000ρ＝1000ρS M 100＋S。
2．溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释定律(守恒观点)①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
(2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。
②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混。
(3)溶质相同、质量分数(a %，b %)不同的两溶液混合定律(教师用书独具) ①等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ＞1g·cm －3还是ρ＜1g·cm －3)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12(a %＋b %)。
②等体积混合a ．当溶液密度大于1g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、NaOH 等多数溶液等体积混合后，质量分数w ＞12(a %＋b %)。
高考化学一轮总复习：第1章_第2讲_物质的量浓度
可能引起误差的一些操作(以配0.1 mol· －1的NaOH溶液为例) L 称量时，所用天平的砝码有残缺 向容量瓶中转移溶液时有少量流出 未洗涤烧杯和玻璃棒 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容
m
V
c/mol· －1 L
减小 不变 减小 不变 减小 不变 不变 减小 减小 不变
偏小 偏小 偏小 偏大 偏小
3．下列仪器在使用前必须检验是否漏水的是
①量筒 ②容量瓶 ③圆底烧瓶 ④滴定管
⑤分液漏斗
⑥长颈漏斗
⑦启普发生器
A．只有②⑦
C．②④⑤⑦
B．只有②④⑦
D．①③⑥
解析：量筒、圆底烧瓶、长颈漏斗是一个整体仪器而非组
装仪器，而容量瓶、滴定管、分液漏斗及启普发生器是组
装仪器，部件之间不一定紧密，故需检漏。 答案：C
【练习】
. 1．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是(
)
A．称量前先调节托盘天平的零点 B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿 里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 D．用托盘天平可以准确称量至0.1 g
2．下列溶液中NO- 的浓度与500 mL 0.4 mol· －1 L 3 KNO3溶液中NO- 的浓度相等的是( 3 A．50 mL 4 mol· －1的KNO3溶液 L B．1 L 0.2 mol· －1的KNO3溶液 L C．100 mL 0.2 mol· －1的Ba(NO3)2溶液 L D．500 mL 0.4 mol· －1的Ba(NO3)2溶液 L )
解析：需用的质量：
m(CuSO4)＝0.05mol×160 g· －1＝8.0 g mol
或m(CuSO4· 2O)＝0.05mol×250 g· －1＝12.5 g， 5H mol
高考化学一轮复习 专题一 物质的量 考点3 物质的量浓度及相关计算课件
该溶液的说法不正确的是 ( )
A．溶质的质量分数是 24.0%
B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
[解析] 由 Mg2＋的质量分数知 MgSO4 的质量分数为12240×4.8%＝24.0%，其浓度为
c＝1000
②托盘天平：可精确至 0.1 g ，称量前先调零，称量时物品放在 左盘 ，砝码放在 右盘 。
③其他仪器：量筒、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管
等。
(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤
(3)配制过程示意图
学霸巧学卡
(1)使用 c(B)＝nVB公式的注意事项 ①正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。
水
水
水
专题一 物质的量
考点三 物质的量浓度及相关计算
撬点·基础点 重难点
1 物质的量浓度 (1)定义：用单位体积的溶液里含有 溶质 B 的物质的量
来表示溶液组成的物理量，叫溶质 B
的物质(2)的表量达浓式度：。c(B)＝nVB 。 (3)单位： mol/L 或 mol·L－1 。
2 溶质的质量分数 (1)定义：用 溶质质量与溶液质量之比 来表示溶液组成的物理量。
2．某实验中需要 2 mol·L－1 的 NaCl 溶液 950 mL，你认为配制时应选用的容量瓶的规格和需称取的 NaCl 质量分别是( )
A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g C．1000 mL,117 g D．1000 mL,111.2 g
解析 因为实验室中没有 950 mL 规格的容量瓶，必须采用与所配制溶液的体积最接近而又大于所配 制溶液体积的容量瓶，故应选 1000 mL 的容量瓶，所需溶质也必须按 1000 mL 溶液计算。
高考化学第一轮复习专题训练：物质的量浓度计算(含解析)
高考化学第一轮复习专题训练：物质的量浓度计算（含解析）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，下面是2021-2021高考化学第一轮温习专题训练，希望对考生提高效果有协助。
1.以下有关仪器运用方法或实验操作正确的选项是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装规范溶液前，必需先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，假定加水超越刻度线，立刻用滴管吸出多余液体答案 B解析此题主要考察了实验仪器的运用和实验基本操作。
容量瓶洗净后自然晾干，不能放进烤箱中烘干，否那么会变形，定容不准确，A项错误;酸式滴定管在充装液体时，必需用待装液体润洗，否那么会将液体稀释，B项正确;在酸碱滴定实验中，锥形瓶是不能润洗的，否那么会形成误差偏高，C项错误;用容量瓶配制溶液时，假定加水超越了刻度线，应重新配置，D错误。
2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
以下图示对应的操作规范的是()答案 B解析 A项，托盘天平运用时应〝左物右码〞，图为〝左码右物〞，故错误;C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，运用玻璃棒引流;D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶中。
3.将物质的量均为a mol 的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，那么此溶液的物质的量浓度为()A. mol·L-1B. mol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-1答案 A解析 Na和Al一同投入m g足量水中时，发作反响的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
由于Na、Al的物质的量均为 a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只要NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。
第2讲物质的量浓度计算及溶液配制-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
(2)容量瓶
(3)量筒 量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒，量筒上标有使用温度、 容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2．溶液配制的流程及误差分析
3．一定质量分数溶液的配制 例：实验室中配制 100 g 10%的氢氧化钠溶液。步骤如下： (1)计算。 (2)称量。氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在烧杯中称量。 (3)溶解。溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。 (4)装瓶存放。配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签。
等质量混 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ < 1 g·cm－3)，则混合
合
后溶液中溶质的质量分数 w ＝ 12(a%＋b%)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol·L－1NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl。( × ) (2)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为 0.05 mol。( √ ) (3)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%。( × ) (4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，体积比为 3∶2∶1，SO24－浓度 之比为 3∶2∶3。( × ) (5)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1。( × )
2．填空。 (1)将 Na 置于水中，其溶质是 NaOH 。
(2)将 Na2O 溶于水，其溶质是 NaOH ；31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，溶质
的物质的量浓度为
1 mol·L－1
(完整版)2017届高三化学第一轮复习：物质的量浓度
一、溶液
一）定义 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混 合物, 被分散的物质（溶质）以分子或更小的 质点分散于另一物质（溶剂）中。
分散质的粒子直径＜1nm的分散系。分散质是分 子或离子, 具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
二）溶液的性质
均一性: 溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 稳定性: 温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂
长期不会分离； 混合物: 溶液一定是混合物。
三）溶液的分类
饱和溶液: 在一定温度、一定量的溶剂中，溶质 不能继续被溶解的溶液。 不饱和溶液: 在一定温度、一定量的溶剂中，溶 质可以继续被溶解的溶液。
二.溶液相关知识
1.溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念
饱和溶
增加溶剂或改变温度 不饱和溶液
液
增加溶质或蒸发溶剂或改变温度
A.2w1=w2
B.2w2=w1
C.w2>2w1
D.w1<w2<2w1
有关溶液密度与溶液浓度的关系判断是高考中
的一种常见题型，主要弄清楚: 若溶液密度比水大，
则浓度越大密度也越大。若密度比水小则浓度越
大密度也越小
跟踪训练2
将100 g 浓度为18 moI/L、密度为p g/cm-3
的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成
②C1V1＝C2V2 (溶质物质的量守恒)
（2）溶液混合 等体积混合: 1、溶液密度大于1 w(混) ＞(w1+w2)/2， 2.溶液密度小于1 w(混) ＜(w1+w2)/2
跟踪训练1
若以w1和w2分别表示溶度为a moI/L 和 b moI/L氨水的质量分数, 又知2a＝b, 则下列推断正确的是（C ）
高三化学一轮复习 物质的量浓度
物质的量浓度【考纲要求】1、 理解物质的量浓度。
2、 能用物质的量浓度等概念进行简单的计算。
3、 了解一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
考点一：物质的量浓度（1）概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的 来表示溶液组成的物理量。
符号 ，单位 ，数学表达式：【例题1】在t ℃时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为d g/mol 的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t ℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
【例题2】将标准状况下的a L HCl 气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？【例题3】在标准状况下，1体积的水中溶解700体积NH 3，所得溶液密度为0.9 g/mL ，则该溶液的物质的量浓度和质量分数各是多少？【知识巩固】将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入mg 足量水中，所得溶液的密度为ρg ·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为( )A ．m a a +501000ρmol ·L －1B ．m a a +46ρmol ·L －1C ．m a a +461000ρmol ·L －1D ． m a a +451000ρmol ·L －1考点二：物质的量浓度、溶解度和质量分数的互换1. 与质量分数(w%)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），ω为溶质的质量分数。
2. 与溶解度(s)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），S 为一定温度下的溶解度（g ）。
【例题4】标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．的是 A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B. ()17/1000W c ρ=C. ()17/1722400W V V =+D.C=1000V ρ/(17V+22400)【例题5】 已知某盐酸溶液中HCl 的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL ，求此溶液的物质的量浓度？【巩固训练】在25℃时，a g 硫酸铜晶体（CuSO 4.5H 2O ）溶于bg 水中，恰好形成 v ml 饱和溶液，下列计算结果正确 的是 ( )A ．该饱和溶液中硫酸铜的物质的量浓度为c=640a/v mol/lB ．该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w%=16a/25(a+b)%C ．25℃时硫酸铜的溶解度为S=1600a/(9a+25b)gD ．该饱和硫酸铜溶液的密度为p=160/(a+b)g/ml考点三：不同浓度的物质的混合计算问题【例题6】已知25%氨水的密度为ρ 1 g.cm -3,5%氨水的密度为ρ 2 g·cm -3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A. 等于15%B.大于15%C.小于15％D.无法估算【讨论】如果将氨水改成硫酸，答案应该为【结论】【习题巩固】3a%的硫酸与a%的硫酸等体积混合，若混合物的密度为dg/ml ，则混合物的物质的量浓度为（ ）A 、大于20ad/98B 、 20ad/98C 、小于20ad/98D 、 不确定考点四：一定物质的量浓度溶液的配制a ．仪器 用固体配制需 ； 用液体配制需 ；b ．步骤c ．误差分析（1）看溶质的量的变化。
新高考化学一轮复习第1章认识化学科学第4节物质的量浓度课件鲁科版
26
4．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。 25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系
中不正确的是( )
A．该溶液中溶质的质量分数为100aaM＋－b 18n%
B．该溶液的物质的量浓度为1
000a MV
mol·L－1
C．该溶液的溶解度为10018anMa＋－b1M8na g
25
BC [由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为12240×4.8%＝ 24.0%，其浓度为c＝1 000 cm3·L－112×01g.·2m0ogl·－c1m－3×24.0%＝2.4 mol·L－1，溶质与溶剂的物质的量之比为2142%0 ∶7168%≈1∶21，SO42－ 的质量分数为9264×4.8%＝19.2%。]
1 00M0ρw＝1 00107ρw，可得w＝1 1070c0ρ，B项正确；氨水的质量分数＝
22.4
22.4 VL·Lmol－1×17 g·mol－1 VL·Lmol－1×17 g·mol－1＋1 000
g＝17V＋172V2
400，C项正确；氨水
的物质的量浓度＝1
00M0ρw＝1
000ρ×17V＋172V2 17
12
[补短板] (1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体 积。
(2)溶液中溶质的判断 ①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：
Na、Na2O、Na2O2―水 ―→NaOH CO2、SO2、SO3―对―水应→H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3―H―2O→NH3·H2O(但仍按溶于水的NH3进行计算)
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000ρV/(17V＋22 400)
高考化学 一轮复习 1.3考点强化 物质的量浓度及其相关计算
A．饱和溶液的物质的量浓度为
c＝1
000aM－18n MV
mol·L－1
B．饱和溶液中溶质的质量分数为 w＝aMM－a＋18bn %
C．25 ℃时 R 的溶解度为 S＝10108anMa＋－M18bng
D．饱和溶液的密度为 ρ＝aMa－＋1b8ng·L－1
【思维点拨】 根据c、w、S、ρ的概念分析判断。
＝
VV××1c×00M0ρ＝1 c0M00ρ。
2．有关物质的量浓度计算的三大类型
类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释： ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变：c1V1＋c2V2 ＝c 混 V 混，据此可进行相关计算。 ①如果忽略溶液体积变化，则 V 混= V1＋V2 ②如果考虑溶液混合后的体积改变，则 V 混＝1m00溶0液ρ ,
➢转解析
总结归纳 有关物质的量浓度计算的解题两大关键
(1)正确判断溶液的溶质 ①与水发生反应生成新的物质为溶质，如 Na、Na2O、 Na2O2―水 ―→NaOH SO3―水 ―→H2SO4 等。 ②含结晶水的物质如 CuSO4·5H2O 溶于水 CuSO4 为溶 质。 ③特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计 算浓度时是以 NH3 分子作为溶质。
(1)计算公式：c＝1
000ρw M (c
为溶质的物质的量浓度，单位
mol·L－1，ρ 为溶液密度，单位 g·cm－3，w 为溶质的质量分
数，M 为溶质的摩尔质量，单位 g·mol－1)。
山东省2024年高考化学一轮复习专题12物质的量浓度及其计算考点扫描含解析
考点1：物质的量物质的量是指物质中含有的粒子数目，通常用摩尔（mol）来表示。
物质的量与质量之间存在着一定的关系。
物质的量可以用下面的公式来计算：物质的量（mol）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）在计算物质的量时，需要先计算出物质的质量，再除以相对分子质量。
相对分子质量可以通过化学式中各元素的原子质量相加得到。
考点2：浓度的概念及计算溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量或物质的量与溶液总体积的比值，常用来描述溶液中溶质含量的多少。
浓度可以用质量浓度和物质的量浓度两种方式来表示。
质量浓度可以用下面的公式来计算：质量浓度（g/L）=溶质的质量（g）/溶液的体积（L）物质的量浓度可以用下面的公式来计算：物质的量浓度（mol/L）= 溶质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）考点3：溶液的稀释计算溶液的稀释是指将浓度较高的溶液加入到一定体积的溶剂中，使溶质含量降低的过程。
在进行溶液的稀释计算时，可以使用下面的公式：初始溶液的物质的量×初始溶液的体积=最终溶液的物质的量×最终溶液的体积考点4：溶液的配制计算溶液的配制是指按照一定的配比将溶质溶解在溶剂中制备溶液的过程。
在进行溶液的配制计算时，首先需要知道所需溶质的物质的量或质量，再根据溶液的浓度计算出所需的溶剂的体积。
综上所述，物质的量浓度及其计算是化学高考复习中的重要考点之一、通过掌握物质的量和溶液浓度的概念，以及相关的计算公式和方法，能够解决与物质的量浓度相关的问题。
为了更好地掌握这一部分知识，建议学生在复习中多做一些相关的例题和习题，加深对概念和计算方法的理解和应用。
通过逐步深入理解并熟练掌握相关知识，能够提高解题的能力和效率，更好地应对高考化学的相关考题。
2020年高考化学一轮总复习文档：第一章第3讲物质的量浓度含答案
第3讲物质的量浓度一、物质的量浓度二、物质的量浓度与溶质质量分数的比较三、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在□01左盘，砝码放在□02右盘，读数精确到□030.1 g 。
(2)容量瓶 ①构造及三标记②容量瓶使用前要先□08查漏后□09洗净。
(3)其他仪器：量筒、烧杯、□10玻璃棒、□11胶头滴管等。
2．配制过程以配制480 mL 1 mol·L －1 NaOH 溶液为例，所需容量瓶的规格：□12500_mL 。
(1)配制流程如下图所示：(2)配制步骤①计算(填写计算过程与结果)m (NaOH)＝□130.5_L ×1_mol·L －1×40_g·mol －1＝20.0_g 。
②称量：根据计算结果，称量固体质量。
③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用□14玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为□15加速溶解。
④转移(移液)移液前需要将溶液□16冷却至□17室温，然后用玻璃棒□18引流至500 ml 容量瓶中。
⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤□192～3次，洗涤液也都注入□20容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下□211～2_cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线水平□22相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶、贴签。
3．误差分析1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl 。
(×) 错因：1_mol·L －1_NaCl 溶液是指1_L 该溶液中含1_mol_NaCl 。
(2)从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1。
2015届高考化学一轮复习 专题一 第三单元 物质的量浓度及其溶液的配制试题(含解析)苏教版
第三单元物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()。
解析固体的体积和固体的密度只能计算出固体的质量。
答案 C2．向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，所得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()。
A．2 mol·L－1B．1.5 mol·L－1C．1 mol·L－1D．0.75 mol·L－1解析FeBr2溶液中通入Cl2，则Cl2先氧化Fe2＋，现在溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝(3.36 L÷22.4 L·mol－1)×2＝0.3 mol ＝n(Br－)，根据原子守恒n(Fe)＝0.2 mol，则c(FeBr2)＝0.2 mol÷0.1 L＝2 mol·L－1，A正确。
答案 A3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()。
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥解析①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，如图乙，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；②会引起所配溶液浓度偏高；④对所配溶液浓度无影响；综上所述，选项A正确。
物质的量浓度 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
已知:Cu2O+2H+
(1)若a=
Cu2++Cu+H2O
(用含m 的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物。
(2)若a=m,则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为
最简式表示)。
mol(用含m的
解题能力提升
考点扫描
1.[2018浙江下半年选考,9D]容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥( )
2.[2018全国卷Ⅲ,26(2)①]溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,
用新煮沸并冷却的蒸馏水在
中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL
的
中,加蒸馏水至
。
3.[2017天津,9(1)改编]将称得的AgNO3配制成250 mL标准溶液,所使用的仪
解题能力提升
(2)容量瓶使用前需要检查是否漏液。其操作为打开瓶塞,向容量瓶中加入适量水,塞上瓶 塞倒置,观察瓶塞周围是否漏液,若不漏液,正置容量瓶,将瓶塞旋转180°,再倒置容量瓶,若 瓶塞周围不漏液,则容量瓶可用。 (3)配制易氧化的溶液时,所用的蒸馏水需要提前煮沸以除去氧气,如配制FeSO4、MnSO4、 KI溶液及无O2的NaOH溶液。 (4)配制溶质易水解的溶液时,需要先把溶质溶在相应的酸(或碱)中,再稀释到配制要求浓 度。如配制FeCl3、AlCl3、SnCl2溶液时,需要先将溶质溶在较浓盐酸中再稀释配制。 (5)浓硫酸稀释或浓硫酸与有机物混合时,要把浓硫酸(密度大)沿器壁缓缓注入水(或乙醇, 密度小)中,边注入边搅拌以防止液体飞溅。
2019浙江4月选考,29;2017全国卷Ⅲ, 26(2)③
高考化学一轮复习第一辑考点3物质的量浓度含解析
考点03 物质量浓度聚焦与凝萃1．理解物质量浓度概念；2．掌握与物质量浓度有关计算、分析方法。
解读与打通常规考点6．物质量浓度〔1〕定义：以单位体积溶液里所含溶质B物质量来表示溶液组成物理量，叫做溶质B物质浓度。
〔2〕单位：mol/L〔3〕公式：c(B)＝n(B)V(B)隐性考点1．物质量浓度计算〔1〕溶质是用物质量表示而不是质量表示；体积表示溶液体积，而不表示溶剂体积，并且体积单位为L。
〔2〕带结晶水物质溶于水后，溶质是不含结晶水化合物，溶剂中水包括结晶水。
〔3〕从一定物质量浓度溶液中取出任意体积溶液，物质量浓度不变，但随溶液体积变化溶质物质量不同。
〔4〕气体溶于一定体积水中，溶液体积不等于溶剂体积而应根据溶液密度与溶液质量求算。
〔5〕假设浓溶液稀释或浓度差异较大溶液混合，混合后溶液总体积比原来体积之与小。
〔6〕溶液中溶质质量分数与物质量浓度之间换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质物质量浓度〔molL -1〕，为溶液密度〔gcm -3〕，w 为溶质质量分数，M 为溶质摩尔质量〔gmol -1〕，按此公式换算即可。
〔7〕溶液稀释或混合计算①可根据稀释前后，溶液中溶质物质量不变公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质质量不变公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2= V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关量。
②同种溶质〔或含同种离子〕溶液混合，可根据混合前后该溶质〔或该离子〕总物质量不变列式计算。
稀释〔或混合〕前后溶液与水〔或另一种浓度溶液〕质量可以相加。
但是，体积一般不可以相加，而应运用V〔后〕=m 〔后〕/〔后〕算出最后溶液总体积。
只有稀溶液稀释〔或相互混合〕且题中未给出稀释〔或混合〕后溶液密度时，才可以忽略稀释〔或混合〕后溶液体积变化，将二者体积直接相加得到最后溶液总体积。
〔8〕HCl 、NH 3等气体经喷泉实验所得溶液浓度无数据巧算方法：令气体体积〔标准状态〕为1 L ，喷泉后溶液体积亦为1 L ，故c =1/22.4molL -1≈0.045 molL -1为恒值；但w 不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度〔视1gmL -1〕来进展求算。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考点03 物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．掌握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。
解读与打通常规考点6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
（2）单位：mol/L （3）公式：c (B)＝n (B)V (B)隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。
（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（3）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（4）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质的物质的量浓度（molL -1）， 为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。
（7）溶液稀释或混合计算①可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2= V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。
②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可根据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。
稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。
但是，体积一般不可以相加，而应运用V （后）=m （后）/ρ（后）算出最后溶液的总体积。
只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽略稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最后溶液的总体积。
（8）HCl 、NH 3等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积（标准状态）为1 L ，喷泉后溶液体积亦为1 L ，故c =1/22.4 molL -1≈0.045 molL -1为恒值；但w 不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度（视1gmL -1）来进行求算。
2．等体积或等质量溶液混合时质量分数的变化规律 （1）浓度与密度的变化关系若溶液的密度大于1g·cm －3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。
若溶液的密度小于1g·cm －3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。
上述关系可以借用平均值与极限思维来理解，当溶液的质量分数最小为0时，即为水，可以很明显地呈现出这一变化关系。
常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重。
（2）等质量混合型以30％H 2SO 4与50％H 2SO 4等质量相混为例，混合后H 2SO 4的质量分数为：w （H 2SO 4）＝M M MM ++%50%30×100％=40％，即混合后H 2SO 4的质量分数等于二者的算术平均值。
（3）等体积混合型仍以30％H 2SO 4（p 1）与50％H 2SO 4（p 2）等体积相混为例，混合后H 2SO 4的质量分数为：w ／（H 2SO 4）=V p V p V p V p 2121%50%30++×2121p p p %50p %30%100+===++++211221%10%10%40%40p p p p p p 40％＋2112p p p p +-×10％因硫酸溶液的密度比水重，硫酸越浓，密度越大，即p 2＞p 1，故w （H 2SO 4）＝40％×10％>40％，即混合后H 2SO 4的质量分数大于二者的算术平均值。
同理，可以推知：若30％的氨水与50％氨水等体积相混，混合后氨水的质量分数将小于40％。
若加等体积水稀释，求算稀释后的质量分数，可把水视作0％的溶液，按上述规律处理。
综上所论：两种不同质量分数的溶液等体积相混合，若溶液的密度大于1g·cm -3，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于lg·cm -3，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。
无论溶液的密度大于lg·cm -3，还是小于1g·cm -3，等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。
3．辨析比较——物质的量浓度与溶液溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成溶质的单位mol g 溶液的单位L g计算公式物质的量浓度(mol·L－1)＝质量分数＝溶质的质量(g)溶液的质量(g)×100%两者的关系物质的量浓度(mol·L－1)＝融合与应用例1．(2010·新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1解析：由反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，知每份溶液中的Ba2＋的物质的量为a mol，同理Cl－的物质的量为b mol.由电荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a) mol，故c(K＋)＝(b－2a) mol÷0.1 L＝10(b－2a) mol/L.答案：D例2．同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO2－4完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为( )A．1∶2∶3 B．1∶3∶6 C．2∶3∶6 D．6∶2∶1解析：同体积同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中SO2－4完全沉淀，说明这三种溶液中SO2－4的物质的量相等．假设有1 mol BaCl2，则有2/3 mol Fe3＋、1 mol Zn2＋、2 mol K＋，故三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为2∶3∶6答案：C例3．(2011·试题调研)某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是( )A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)gB ．原溶液的质量为2m gC ．可以求算原溶液的物质的量浓度D ．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH 可达饱和答案：B扫描与矫正【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分） （ ）1．1 L 1 mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A （ ）2．1 L 0.1 mol·L －1的氨水中有N A 个NH 4＋（ ）3．1 L 0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个HCO 3－（ ）4．1 L 0.1 mol·L －1氨水含有0.1N A 个OH －（ ）5．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N A（ ）6．常温下，100 mL 1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N A （ ）7．1.0 L 的0.1 mol·L －1Na 2S 溶液中含有的S 2－离子数为0.1N A（ ）8．1 mol·L －1NaOH 溶液表示的含义是1 L NaOH 溶液中含有1 mol 的 NaOH 溶质 （ ）9．58.5 g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子（ ）10．配制100 mL 0.1 mol·L －1NaCl 溶液的定容操作为：向容量瓶中注入蒸馏水直至液面离刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 （ ）11．1 L 1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中，所含CH 3COO －、CH 3COOH 的总数为N A（ ）12．1 L 1 mol·L －1饱和FeCl 3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe （OH ）3胶粒数为N A 个 （ ）13．10 g 46%的乙醇水溶液中所含H 原子数为0.6N A（ ）14．1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中，所含CH 3COO －小于N A（ ）15．同温、同体积、同质量，则同密度，任何气体的压强与其摩尔质量成反比（p 1p 2＝M 2M 1） （ ）16．用0.50 L 8 mol·L －1浓盐酸与87 g 二氧化锰共热制取氯气转移电子数为2N A （ ）17．10 L 0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中，Na ＋、CO 32－总数为3N A （ ）18．300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A （ ）19．100 mL 1 mol/L FeCl 3溶液中含Fe 3＋的数目是0.1N A （ ）20．T ℃ 1 L pH ＝6的纯水中含10－6N A 个OH －实训与超越【7+1模式】一、选择题（7×6分=42分）1．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L－1D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液2．下列说法中错误的是( )A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的3．【2010·新课标全国卷，10】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－14．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%，此时溶液的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的关系是( )A．c1＝2c2B．c2<2c1 C．c2>2c1 D．c2＝2c15．同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO2－4完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为( )A．1∶2∶3 B．1∶3∶6C．2∶3∶6 D．6∶2∶16．【2009·全国卷Ⅰ，7】将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n ＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是 ( ) A ．4B ．3C ．2D ．17．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2－4，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量的浓度为 ( )A ．a 576 V mol·L －1B ．125a 36Vmol·L －1C ．250a 36V mol·L －1D ．125a 48V mol·L －1二、填空题（18分）8．Ba 2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na 2S 2O 3、KI 、K 2Cr 2O 7等试剂测定某工厂废水中Ba 2＋的浓度。