铝及其化合物课件
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铝及其化合物ppt课件
②用作药物，治疗胃酸过多
19
氢氧化铝的制备：
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3
↓+3NH + 4
故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
NaAlOH4中缓慢通入CO2？
2AlOH4-+CO2=2Al(OH)3 ↓+CO32-+H2O AlOH4-+CO2=Al(OH)3 ↓+HCO3故，由AlO20 H4-制取Al(OH)3用弱酸更合适
4
12
31
3
4
n(NaAlO2)
8 . 往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
4
12
32
3
4
n(AlCl3)
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 ( 或过量)
2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
2、加热铝箔观察到表面有一层薄膜，液体不流出？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地 覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
扩展： 6 实验室制备硫化铝
（2）与酸反应
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
加热时，铝和浓硫酸，浓硝酸也会反应，注意产物
7
（3）与碱反应 ２ Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑
溶液
过量 盐酸
过滤②
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氢氧化铝的制备：
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3
↓+3NH + 4
故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
NaAlOH4中缓慢通入CO2？
2AlOH4-+CO2=2Al(OH)3 ↓+CO32-+H2O AlOH4-+CO2=Al(OH)3 ↓+HCO3故，由AlO20 H4-制取Al(OH)3用弱酸更合适
4
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n(NaAlO2)
8 . 往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
4
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n(AlCl3)
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 ( 或过量)
2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
2、加热铝箔观察到表面有一层薄膜，液体不流出？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地 覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
扩展： 6 实验室制备硫化铝
（2）与酸反应
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
加热时，铝和浓硫酸，浓硝酸也会反应，注意产物
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（3）与碱反应 ２ Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑
溶液
过量 盐酸
过滤②
铝及其重要化合物课件
氢氧化铝的制备方法
01
拜耳法副产
在工业上制备氧化铝的过程中，会产生大量的氢氧化铝副产品。该方法
具有成本低、效率高等优点，但受限于氧化铝的生产规模和市场需求。
02 03
酸法制备
利用酸溶液溶解铝土矿中的氧化铝和硅酸盐，再加入碱液使铝离子转化 为氢氧化铝沉淀。该方法适用于处理高品位铝土矿，但生产过程中会产 生大量的废酸和废气。
拜耳法
利用铝土矿和苛性碱溶液反应，经过滤、分离、洗涤等步 骤得到氧化铝。该方法具有较高的生产效率和较低的成本 ，是工业上制备氧化铝的主要方法。
碱石灰烧结法
将铝土矿与石灰石和焦炭混合，在高温下烧结得到铝酸钙 和氧化铝。该方法适用于处理低品位铝土矿，但生产成本 较高。
酸法
利用酸溶液溶解铝土矿中的氧化铝和硅酸盐，经过分离、 结晶等步骤得到氧化铝。该方法适用于处理高品位铝土矿 ，但生产过程中会产生大量的废酸和废气。
硝酸铝
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
总结词
用于制造其它铝化合物的原料
详细描述
硝酸铝是一种重要的化工原料，主要用于制备其它铝化合物。它可用于生产其它硝酸盐、颜料和炸药 等。此外，硝酸铝还可用于电镀和印染行业。
CHAPTER
03
铝及其化合物的应用
铝在建筑行业的应用
总结词
铝因其轻量、耐腐蚀、可塑性强等特点，在建筑行业中广泛 应用。
铝及其重要化合物课件
CONTENTS
目录
• 铝的简介 • 铝的重要化合物 • 铝及其化合物的应用 • 铝及其化合物的制备方法 • 铝及其化合物的性质与变化规律
CHAPTER
01
铝的简介
铝的发现与性质
铝的发现
铝元素是在1825年由丹麦化学家 汉斯·克里斯蒂安·奥斯特通过电解 熔融的冰晶石和氧化铝的方法首 次制得的。
《铝及其化合物》课件
铝的提取
百年来的工艺
介绍传统的铝提取工艺和先进的 现代提取方法。
铝矿石
解释铝是如何从矾土矿石中提取 出来的，探讨矿石的来源和开采 过程。
电解过程
深入了解铝的电解过程，包括电 解槽的结构和电解液的组成。
铝的应用
1 建筑和结构
展示铝在建筑领域中用于窗框、幕墙等结构 和装饰材料的广泛应用。
2 交通运输
介绍铝在汽车、船舶和飞机制造中的重要角 色，如车身、发动机等。
3 包Байду номын сангаас行业
讨论铝在食品、药品和饮料包装中的优势， 以及环保的再生利用。
4 电子和电气
揭示铝在电子设备和电力输送中的关键应用， 如导线和散热器。
铝的合金
1
生产工艺
解释铝合金的生产过程，包括不同合金类型的合金化方法。
2
强度与轻量化
讨论铝合金相对于其他材料的优势，如高强度和轻量化特性。
《铝及其化合物》课件
铝及其化合物课件将介绍铝的历史、物理性质和化学性质、提取方法、广泛 的应用领域以及铝合金和化合物。通过清晰且生动的内容，带你深入探索这 个令人着迷的主题。
铝的历史
发现奇异的金属
探索铝的发现历程，包括它被认为比黄金还珍 贵的时期。
铝的重要里程碑
介绍一些铝在工业和文化发展中发挥重要作用 的里程碑事件。
过程与突破
解释铝的提炼过程中的挑战，以及在19世纪中 期实现大规模生产的重要突破。
铝在当代
展示铝在当今社会中的广泛应用和重要性。
铝的物理性质和化学性质
1
物理性质
探索铝的密度、熔点、导热性等特性，以及与其他金属的比较。
2
化学性质
讨论铝与空气、水和酸等物质的反应性，以及它的耐腐蚀性。
铝及其化合物课件
NaOH溶液 AlCl3溶液
AlCl3溶液 (1) (2)
NaOH溶液
(1) 生成白色沉淀，后又逐渐消失。 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ AlCl3与少量NaOH (2) 无明显现象。 AlCl3与过量NaOH Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
3.铝盐---AlCl3
地壳中含量最多 的金属元素
第三节 铝及其化合物
【科学探究】 加热铝箔
实验现象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落
（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的
铝还是不滴落
实验结论： 在常温下，铝能够与空气里面的氧气反
应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。
一、铝
（一）物理性质： 铝是一种银白色金属，熔沸点低（熔点660.4℃， 沸点2467℃），密度小（2.70克/厘米3，很轻 ，约为铁的1/4），硬度小，具有良好的延展性 ，有良好的导电导热性。
（二）化学性质
铝是一种活泼金属。
1、与非金属反应
4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
化学与生活：铝制品餐具
资料：
根据调查显示；铝盐可能导致人的记忆力 丧失（老年痴呆）。世界卫生组织提出人体每 天的摄铝量不应该超1mg/kg，一般情况下， 一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。专 家建议：不能用铝制餐具长时间存放或蒸煮酸 性、碱性物质。
（1）现象：出现白色沉淀，随NaOH溶液体积增加，沉 淀逐渐增加。达到最大量后，又开始溶解，但沉淀不会 完全消失，最终保持不变。 （2）涉及的离子方程式：Mg 2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O （3）
AlCl3溶液 (1) (2)
NaOH溶液
(1) 生成白色沉淀，后又逐渐消失。 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ AlCl3与少量NaOH (2) 无明显现象。 AlCl3与过量NaOH Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
3.铝盐---AlCl3
地壳中含量最多 的金属元素
第三节 铝及其化合物
【科学探究】 加热铝箔
实验现象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落
（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的
铝还是不滴落
实验结论： 在常温下，铝能够与空气里面的氧气反
应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。
一、铝
（一）物理性质： 铝是一种银白色金属，熔沸点低（熔点660.4℃， 沸点2467℃），密度小（2.70克/厘米3，很轻 ，约为铁的1/4），硬度小，具有良好的延展性 ，有良好的导电导热性。
（二）化学性质
铝是一种活泼金属。
1、与非金属反应
4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
化学与生活：铝制品餐具
资料：
根据调查显示；铝盐可能导致人的记忆力 丧失（老年痴呆）。世界卫生组织提出人体每 天的摄铝量不应该超1mg/kg，一般情况下， 一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。专 家建议：不能用铝制餐具长时间存放或蒸煮酸 性、碱性物质。
（1）现象：出现白色沉淀，随NaOH溶液体积增加，沉 淀逐渐增加。达到最大量后，又开始溶解，但沉淀不会 完全消失，最终保持不变。 （2）涉及的离子方程式：Mg 2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O （3）
铝及其重要化合物.pptx
(2)当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 时，铝元素的 存在形式是什么？
提示 铝元素的存在形式是AlO-：KAl(SO4)22 ＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。
第7页/共81页
考点精讲
考点一 铝与强酸、强碱的反应 1．等质量的两份铝分别与足量的盐酸、 氢氧化钠溶液反应，所得 H2 的体积之比是多 少？为什么？
提示 1∶3。因为在反应中Al过量，产生的H2 由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关 系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、 NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为 1∶3。
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3．足量的两份铝分别投入到等体积、一 定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者 产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量 浓度是什么关系？为什么？
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
第14页/共81页
解析 由题意知 n(H2SO4)＝n(NaOH)，设均为 1 mol。 当 Al 均不足，H2SO4 和 NaOH 均过量时，生成 H2 相等， 即体积比为 1∶1；
当 Al 均过量时分别生成 2 g 和 3 g H2， 即体积比为 2∶3 因56 > 23＝75.5，故甲中铝过量，乙中铝不足(即碱过 量)。
液，同温同压下产生的气体体积比为 3∶2，则
样品中铁、铝物质的量之比为( )
A．3∶2
B．2∶1
C．3∶4
D．4∶3
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解析 设每份 Fe、Al 合金样品中含铁、铝的物质 的量分别为 x、y，则由 Fe—2—H—C→l H2↑，Al——3H—C—l → 32H2↑，Al—N—a—O—H→32H2↑三个关系得知(x＋32y)∶32y ＝3∶2，解得 x∶y＝3∶4。
提示 铝元素的存在形式是AlO-：KAl(SO4)22 ＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。
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考点精讲
考点一 铝与强酸、强碱的反应 1．等质量的两份铝分别与足量的盐酸、 氢氧化钠溶液反应，所得 H2 的体积之比是多 少？为什么？
提示 1∶3。因为在反应中Al过量，产生的H2 由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关 系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、 NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为 1∶3。
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3．足量的两份铝分别投入到等体积、一 定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者 产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量 浓度是什么关系？为什么？
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
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解析 由题意知 n(H2SO4)＝n(NaOH)，设均为 1 mol。 当 Al 均不足，H2SO4 和 NaOH 均过量时，生成 H2 相等， 即体积比为 1∶1；
当 Al 均过量时分别生成 2 g 和 3 g H2， 即体积比为 2∶3 因56 > 23＝75.5，故甲中铝过量，乙中铝不足(即碱过 量)。
液，同温同压下产生的气体体积比为 3∶2，则
样品中铁、铝物质的量之比为( )
A．3∶2
B．2∶1
C．3∶4
D．4∶3
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解析 设每份 Fe、Al 合金样品中含铁、铝的物质 的量分别为 x、y，则由 Fe—2—H—C→l H2↑，Al——3H—C—l → 32H2↑，Al—N—a—O—H→32H2↑三个关系得知(x＋32y)∶32y ＝3∶2，解得 x∶y＝3∶4。
铝及其化合物.pptx
[答案] A
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1.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫
酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系
如右图。反应中镁和铝的
()
A．物质的量之比为3∶2
B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3
D．反应速率之比为2∶3
第17页/共40页
解析：根据图像知二者放出H2一样多，则镁、铝物质的 量之比为3∶2，质量比为4∶3，摩尔质量比为8∶9，反 应速率比3∶2。 答案：A
NaOH
2Al＋2NaOH＋2H2O ===2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应
2Al＋Fe2O3
高温 =====
Al2O3＋2Fe
酸碱 物品 焊接钢轨
第7页/共40页
二、铝的重要化合物
1．氧化铝和氢氧化铝的比较
物理性质
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3]
白色固体，熔点 很高 白色胶状物质，难溶于水
A―→B 4OH－＋Al3＋===AlO－ 2 ＋2H2O， B―→C 3AlO－ 2 ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
第26页/共40页
4．“铝三角”的应用 (1)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀， 后沉淀溶解。 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象， 后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。
c(HCl)＝Vn＝0.08.0100mLol＝8.00 mol/L
答案： (1)36% (2)8.00
第33页/共40页
解决此类图像问题的方法 (1)抓住沉淀的最高点。由于沉淀量最大，故溶液中酸、碱
均不可能剩余，溶质的组成只能是NaCl。 (2)利用好守恒关系。沉淀最高点时溶液中溶液为NaCl，由
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1.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫
酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系
如右图。反应中镁和铝的
()
A．物质的量之比为3∶2
B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3
D．反应速率之比为2∶3
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解析：根据图像知二者放出H2一样多，则镁、铝物质的 量之比为3∶2，质量比为4∶3，摩尔质量比为8∶9，反 应速率比3∶2。 答案：A
NaOH
2Al＋2NaOH＋2H2O ===2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应
2Al＋Fe2O3
高温 =====
Al2O3＋2Fe
酸碱 物品 焊接钢轨
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二、铝的重要化合物
1．氧化铝和氢氧化铝的比较
物理性质
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3]
白色固体，熔点 很高 白色胶状物质，难溶于水
A―→B 4OH－＋Al3＋===AlO－ 2 ＋2H2O， B―→C 3AlO－ 2 ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
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4．“铝三角”的应用 (1)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀， 后沉淀溶解。 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象， 后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。
c(HCl)＝Vn＝0.08.0100mLol＝8.00 mol/L
答案： (1)36% (2)8.00
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解决此类图像问题的方法 (1)抓住沉淀的最高点。由于沉淀量最大，故溶液中酸、碱
均不可能剩余，溶质的组成只能是NaCl。 (2)利用好守恒关系。沉淀最高点时溶液中溶液为NaCl，由
铝及其化合物课件ppt
铝合金焊接材料
用于飞机和航天器的连接和加固。
交通运
汽车零部件
铝制发动机、悬挂系统、车轮等，具有轻量化、节能减排等 优点。
轨道交通
铝合金轨道车辆，具有轻量化、高强度、耐腐蚀等特点。
包装容器
铝箔
用于食品包装、药品包装等领域，具有良好的阻隔性能、美观性和加工性能。
铝罐
用于饮料、食品等产品的包装，具有轻量化、可回收等特点。
最终得到纯净的氧化铝。
02
联合法
联合法是结合了拜耳法和烧结法的优点的一种方法，通过将铝酸钠溶液
和氢氧化铝进行烧结理，再经过一系列的溶解、结晶和分离过程，最
终得到氧化铝。
03
直接法
直接法是一种从铝土矿中直接提取金属铝的方法，通过将铝土矿与碳和
氧化钙混合加热至高温，再经过一系列的还原和精炼过程，最终得到金
轧制是将铸锭或经过热处理 的毛坯在轧机上反复轧制， 使其变形成为所需形状和规 格的产品的加工方法。轧制 可以提高材料的力学性能和 表面质量，同时实现大批量 生产。
挤压是将加热至高温的毛坯 放入挤压机中，通过施加压 力使毛坯通过模具流出，从 而得到所需形状和规格的产 品的加工方法。挤压可以生 产各种断面形状的型材、管 材、棒材和锻件等。
其他领域
电子行业
铝制印刷电路板、散热器等，具有导 电性好、加工性能优良等特点。
化工行业
铝制槽罐、管道等，具有良好的耐腐 蚀性、加工性能和密封性能。
04
CATALOGUE
铝的化合物性质与用途
氢氧化铝
总结词
两性氢氧化物
详细描述
氢氧化铝是一种白色胶状物质，既溶于酸也溶于碱，表现出两性氢氧化物的性质。在酸性条件下，它可以作为沉 淀剂，用于沉淀分离和富集金属离子。在碱性条件下，它可以作为絮凝剂，用于水处理和废水处理。
用于飞机和航天器的连接和加固。
交通运
汽车零部件
铝制发动机、悬挂系统、车轮等，具有轻量化、节能减排等 优点。
轨道交通
铝合金轨道车辆，具有轻量化、高强度、耐腐蚀等特点。
包装容器
铝箔
用于食品包装、药品包装等领域，具有良好的阻隔性能、美观性和加工性能。
铝罐
用于饮料、食品等产品的包装，具有轻量化、可回收等特点。
最终得到纯净的氧化铝。
02
联合法
联合法是结合了拜耳法和烧结法的优点的一种方法，通过将铝酸钠溶液
和氢氧化铝进行烧结理，再经过一系列的溶解、结晶和分离过程，最
终得到氧化铝。
03
直接法
直接法是一种从铝土矿中直接提取金属铝的方法，通过将铝土矿与碳和
氧化钙混合加热至高温，再经过一系列的还原和精炼过程，最终得到金
轧制是将铸锭或经过热处理 的毛坯在轧机上反复轧制， 使其变形成为所需形状和规 格的产品的加工方法。轧制 可以提高材料的力学性能和 表面质量，同时实现大批量 生产。
挤压是将加热至高温的毛坯 放入挤压机中，通过施加压 力使毛坯通过模具流出，从 而得到所需形状和规格的产 品的加工方法。挤压可以生 产各种断面形状的型材、管 材、棒材和锻件等。
其他领域
电子行业
铝制印刷电路板、散热器等，具有导 电性好、加工性能优良等特点。
化工行业
铝制槽罐、管道等，具有良好的耐腐 蚀性、加工性能和密封性能。
04
CATALOGUE
铝的化合物性质与用途
氢氧化铝
总结词
两性氢氧化物
详细描述
氢氧化铝是一种白色胶状物质，既溶于酸也溶于碱，表现出两性氢氧化物的性质。在酸性条件下，它可以作为沉 淀剂，用于沉淀分离和富集金属离子。在碱性条件下，它可以作为絮凝剂，用于水处理和废水处理。
铝及其重要化合物PPT135张
1.铝的结构和存在 铝位于元素周期表 第三周期ⅢA族，原子结构示意图为
。铝是地
壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2.金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度 较小，质地柔软。
3.金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程
式或离子方程式： △
_2_A__l2_O_3_(_熔__融__)=冰_=电_=晶_=解_石=_=__4_A_l_＋__3O__2_↑__
，
反应中每生成1 mol铝，转移电子__3_ mol。
(5)将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无
沉淀生成又无残留金属存在，请用两个化学反应方程式表示其变化： ①_2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N_a_O__H_＋__H__2↑____， ②_2_A_l_＋__2_N_a_O_H__＋__2_H_2_O_=__=_=_2_N_a_A_l_O_2_＋__3_H__2↑__。
答案
解题探究
1.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量
的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
√A.3 mol·L－1 HCl
B.4 mol·L－1 HNO3
C.8 mol·L－1 NaOH
D.18 mol·L－1 H2SO4
解析 在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH
溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐
酸反应生成学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强 碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体 积之比是__1_∶__1___。 解析 根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参 加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。
。铝是地
壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2.金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度 较小，质地柔软。
3.金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程
式或离子方程式： △
_2_A__l2_O_3_(_熔__融__)=冰_=电_=晶_=解_石=_=__4_A_l_＋__3O__2_↑__
，
反应中每生成1 mol铝，转移电子__3_ mol。
(5)将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无
沉淀生成又无残留金属存在，请用两个化学反应方程式表示其变化： ①_2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N_a_O__H_＋__H__2↑____， ②_2_A_l_＋__2_N_a_O_H__＋__2_H_2_O_=__=_=_2_N_a_A_l_O_2_＋__3_H__2↑__。
答案
解题探究
1.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量
的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
√A.3 mol·L－1 HCl
B.4 mol·L－1 HNO3
C.8 mol·L－1 NaOH
D.18 mol·L－1 H2SO4
解析 在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH
溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐
酸反应生成学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强 碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体 积之比是__1_∶__1___。 解析 根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参 加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。
铝及其化合物课件
硫酸铝
2
论其在制备其他铝化合物中的重要作用。
详细阐述硫酸铝的制备方法、性质以及
在工业和药物领域的广泛应用。
3
铝氯化物
探索铝氯化物的性质、反应性质，并探
铝磷酸盐
4
讨其用作催化剂和有机合成中的应用。
了解铝磷酸盐的结构、用途，以及在陶 瓷和防腐涂料领域的应用。
铝的应用
航空航天
探索铝在航空航天中的广泛应用，如飞机、火箭和 航天器结构中的使用。
包装行业
详细阐述铝在食品和饮料包装中的重要性，以及其 优越的特性。
建筑行业
了解铝在建筑中的应用，如建筑结构、窗户和门的 制造。
汽车工业
探索铝在汽车工业中的广泛应用，如车身、引擎和 底盘的使用。
铝及其化合物的环境影响
环境污染 资源消耗 可持续发展
探索铝产业对环境的影响，如水污染、土壤毒性 和大气污染等问题。
氧化反应
探索铝与氧气的反应，释放出的能量和生成的 氧化物。
与卤素的反应
详细解释铝与卤素（氟、氯、溴、碘）的反应 机制和化学性质。
与酸的反应
了解铝与不同酸类反应的化学过程和产生的产 物。
与其他金属的反应
探索铝与其他金属的合金化和反应，以及这些 反应在各行业的应用。
铝的常见化合物
1
氢氧化铝
介绍氢氧化铝的化学性质、用途，并讨
详细解释铝的生产过程和所需能源，以及与资源 可持续利用的关系。
讨论铝及其化合物的可持续发展潜力，以及环保 措施的重要性。
结论和要点
1 铝是一种重要金属
总结铝的重要性和在各行业中的广泛应用。
2 环境问题需关注
强调铝生产对环境的影响，呼吁采取可持续发展的措施。
《铝及其化合物》课件(新人教版1)
由于铝是活泼的金属，因此铝元素在 自然界中均以化合态的形式存在。
铝是地壳中含量最高的金属元素，冶炼铝一般用的
矿物是铝土矿，铝土矿中主要含氧化铝，另外含少
量杂质氧化铁、二氧化硅，要进行冶炼首先要制得
纯的氧化铝。氧化铝较稳定，铝单质的活泼性又较
强，现代工业采用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属
铝铝。，基生本产反中应加原冰理晶为石2(ANla23OA3lF电6)解为
2、铝的化学性质 第 三周期第 Ⅲ族A
Al的化学性质活泼,具有较强还原性
2、铝的化学性质
第 三周期第 Ⅲ族A
Al的化学性质活泼,具有较强还原性 （1）与非金属反应 （2）与酸或水反应 （3）与碱反应 （4）与盐溶液反应 （5）与某些氧化物反应—铝热反应
（1）跟氧气及其它非金属反应
（1）跟氧气及其它非金属反应 4Al + 3O2 === 2Al2O3
Al2S3
2Al+3Cl2 2AlCl3
思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什
么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?
思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什
么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?
2)与强酸溶液或水的反应
思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什
么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?
2）两性氧化物
2）两性氧化物
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
2）两性氧化物
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
铝是地壳中含量最高的金属元素，冶炼铝一般用的
矿物是铝土矿，铝土矿中主要含氧化铝，另外含少
量杂质氧化铁、二氧化硅，要进行冶炼首先要制得
纯的氧化铝。氧化铝较稳定，铝单质的活泼性又较
强，现代工业采用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属
铝铝。，基生本产反中应加原冰理晶为石2(ANla23OA3lF电6)解为
2、铝的化学性质 第 三周期第 Ⅲ族A
Al的化学性质活泼,具有较强还原性
2、铝的化学性质
第 三周期第 Ⅲ族A
Al的化学性质活泼,具有较强还原性 （1）与非金属反应 （2）与酸或水反应 （3）与碱反应 （4）与盐溶液反应 （5）与某些氧化物反应—铝热反应
（1）跟氧气及其它非金属反应
（1）跟氧气及其它非金属反应 4Al + 3O2 === 2Al2O3
Al2S3
2Al+3Cl2 2AlCl3
思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什
么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?
思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什
么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?
2)与强酸溶液或水的反应
思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什
么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?
2）两性氧化物
2）两性氧化物
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
2）两性氧化物
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
铝及其化合物的性质PPT课件
【实验三】铝配合物的生成
取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液； 1．在一支试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液， 边滴加边振荡试管，观察实验现象。
现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐消失。
Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋ OH-＝ Al(OH)4（Al(OH)3＋ OH-＝ AlO2-＋2H2O）
因为依据课本第21页“钝化1-2min后”的铝片，再放在 20mL-1CuSO4溶液中约半小时后，铝片表面有明显的溶解 现象。
3、铝配合物的生成
1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶 液 2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液， 边滴加边振荡试管，观察实验现象 3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加 1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实 验现象。
氧化镁薄膜和氧化铁薄膜可能都不如氧化铝薄 膜更致密,不能阻止金属与氧气的接触,因此金属镁 和金属铁更容易在氧气中燃烧.
铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因
第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致 燃烧现象不明显。
(1)是集气瓶中收集到氧气的浓度偏低,不能引 起铝与氧气的充分反应;
(2)是绕有火柴的铝箔,若过早伸入集气瓶中,火 柴燃烧会消耗大量的氧气,致使氧气浓度降低而导 致实验失败;
氢氧化铝的化学性质
（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与 酸反应生成盐和水的氢氧化物。
Al3 (3 O H H A C 3 l3 )lC 2 O Hl Al3 ( N Oa H N O )a 2 H A 22 O H l O
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
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n[Al(OH)3] ↓
1
1 2 34
n(NaOH)
2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量
Al3+ + 4OH- = Al(OH)4Al3++3Al(OH)4-=4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
4
12 3 4
n(AlCl3)
3.往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量
AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
过滤①
SiO2除去
AlCl3 FeCl3 HCl
溶液
过量 NaOH 溶液
过滤②
NaAlO2 NaCl
NaOH 溶液
过量CO2
过滤③
Fe(OH)3除去
Al(OH)3
滤液除去
酸碱（弱）酸
方法2
碱溶法
Al2O3 Fe2O3 SiO2
过量NaOH 溶液
过滤①
Fe2O3除去
NaAlO2 Na2SiO3 NaOH
注意：
铝、三氧化二铝、氢氧化铝只与强酸、强碱 反应，尤其和强碱反应时只生成四羟基合铝 酸根。
铝离子可以与强碱，弱碱反应
铝的化合物之间转化关系
Al3+
3.4OH6.4H+
铝“三角” AlOH4-
Al(OH)3
7. 双水解
方法1
酸溶法
通电
Al
Al2O3
④△
Al2O3 Fe2O3 SiO2
过量 盐酸
思考：1、哪些碱加热分解？ 2、定量实验中测铝含量时常出现的步骤和装置。
2、两性氢氧化物：
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === [Al(OH)4 ]-
总结：即可与酸又可与碱反应的物质
氢氧化铝的用途：
①凝聚水中悬浮物并能吸附色素， 常用作净水剂
溶液
过量 盐酸
过滤②
碱酸（弱）碱
H2SiO3 除去
AlCl3 NaCl
HCl 溶液
滤液除去 过量氨水
过滤③
Al(OH)3
④△
通电
Al
Al2O3
有关铝化合物的图像问题
1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4 -
有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和 各种色素。
（3）明矾
KAl(SO4)2·12H2O 无色晶体，易溶于水
KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42Al3++3H2O = Al(OH)3 （胶体） +3H+
（2）化学性质： 1、不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易 分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAl(OH)4+3H2↑
得6×e－
思考：铝和酸、碱反应，由化学方程式入手。
（4）与盐溶液反应
2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3
（5）与某些氧化物(Fe2O3 、 Cr2O3 、 MnO2 、 V2O5 等)反应 —铝热反应
[现象]：
发出耀眼的光芒、放出大量的 热、有熔融物生成。
②用作药物，治疗胃酸过多
氢氧化铝的制备：
AlCl3中逐滴加入氨水？ Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
NaAlOH4中缓慢通入CO2？ 2AlOH4-+CO2=2Al(OH)3 ↓+CO32-+H2O AlOH4-+CO2=Al(OH)3 ↓+HCO3故，由AlOH4-制取Al(OH)3用弱酸更合适
铝的存在：
铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多 的金属。
由于铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均
以化合态的形式存在。
铝元素在地壳中的主要存在
于 铝土矿
中，
其主要成分 Al2O3
，
还含有少的 Fe2O3、SiO2 。
一、铝的性质
1、铝原子的结构： 铝的原子结构示意图、
2、铝的物理性质： 银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导 电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐 腐蚀性。
Al2O3的化学性质 --具有两性
两性 碱A性l氧2O化物3+6酸HCl=2铝A盐lCl3+3水H2O 酸A性l氧2O化物3+2N碱aOH+3H2O=2NaAlOH4
两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应
生成盐和水的氧化物。
（2）氢氧化铝[Al（OH)3]：
（1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，
[化学方程式]：
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝粉和氧化铁反应装置图
铝热反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属
[试一试]： 写出Al分别与MnO2 、V2O5 的反应方程式
4Al+3MnO2高=温=3Mn+2Al2O3 10Al+3V2O5高=温=6V+5Al2O3
工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。
老年性痴呆症与铝有密切关系。
3、铝的化学性质： Al的化学性质活泼,具有较强还原性 （1）与非金属反应 （2）与酸反应 （3）与碱反应 （4）与盐溶液反应 （5）与某些氧化物反应
（1）与非金属反应
△ 4Al+3O2 ═ 2Al2O3
△ 2Al+3Cl2 ═ 2AlCl3
思考：1、为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不 易被腐蚀呢？ 2、加热铝箔观察到表面有一层薄膜，液体不流出？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地 覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
扩展： 实验室制备硫化铝
（2）与酸反应 6HCl 2Al 2AlCl3 3H2
3H2SO4 2Al Al2(SO4 )3 3H2
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
加热时，铝和浓硫酸，浓硝酸也会反应，注意产物
（3）与碱反应 ２
还原A剂l和+2氧N失化a2O剂×H是3 +e？－6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 ↑
但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加 冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
得12e－
2Al2O3
电解 熔融
4Al＋3O2↑
失12e－
二、铝的化合物
（1）氧化铝(Al2O3)： 物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高 （2054℃）常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的 刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为 蓝宝石。
n[Al(OH)3] ↓
1
12
3
4
பைடு நூலகம்n(HCl)
4.往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量
AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
1
1 2 34
n(NaOH)
2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量
Al3+ + 4OH- = Al(OH)4Al3++3Al(OH)4-=4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
4
12 3 4
n(AlCl3)
3.往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量
AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
过滤①
SiO2除去
AlCl3 FeCl3 HCl
溶液
过量 NaOH 溶液
过滤②
NaAlO2 NaCl
NaOH 溶液
过量CO2
过滤③
Fe(OH)3除去
Al(OH)3
滤液除去
酸碱（弱）酸
方法2
碱溶法
Al2O3 Fe2O3 SiO2
过量NaOH 溶液
过滤①
Fe2O3除去
NaAlO2 Na2SiO3 NaOH
注意：
铝、三氧化二铝、氢氧化铝只与强酸、强碱 反应，尤其和强碱反应时只生成四羟基合铝 酸根。
铝离子可以与强碱，弱碱反应
铝的化合物之间转化关系
Al3+
3.4OH6.4H+
铝“三角” AlOH4-
Al(OH)3
7. 双水解
方法1
酸溶法
通电
Al
Al2O3
④△
Al2O3 Fe2O3 SiO2
过量 盐酸
思考：1、哪些碱加热分解？ 2、定量实验中测铝含量时常出现的步骤和装置。
2、两性氢氧化物：
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === [Al(OH)4 ]-
总结：即可与酸又可与碱反应的物质
氢氧化铝的用途：
①凝聚水中悬浮物并能吸附色素， 常用作净水剂
溶液
过量 盐酸
过滤②
碱酸（弱）碱
H2SiO3 除去
AlCl3 NaCl
HCl 溶液
滤液除去 过量氨水
过滤③
Al(OH)3
④△
通电
Al
Al2O3
有关铝化合物的图像问题
1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4 -
有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和 各种色素。
（3）明矾
KAl(SO4)2·12H2O 无色晶体，易溶于水
KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42Al3++3H2O = Al(OH)3 （胶体） +3H+
（2）化学性质： 1、不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易 分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAl(OH)4+3H2↑
得6×e－
思考：铝和酸、碱反应，由化学方程式入手。
（4）与盐溶液反应
2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3
（5）与某些氧化物(Fe2O3 、 Cr2O3 、 MnO2 、 V2O5 等)反应 —铝热反应
[现象]：
发出耀眼的光芒、放出大量的 热、有熔融物生成。
②用作药物，治疗胃酸过多
氢氧化铝的制备：
AlCl3中逐滴加入氨水？ Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
NaAlOH4中缓慢通入CO2？ 2AlOH4-+CO2=2Al(OH)3 ↓+CO32-+H2O AlOH4-+CO2=Al(OH)3 ↓+HCO3故，由AlOH4-制取Al(OH)3用弱酸更合适
铝的存在：
铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多 的金属。
由于铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均
以化合态的形式存在。
铝元素在地壳中的主要存在
于 铝土矿
中，
其主要成分 Al2O3
，
还含有少的 Fe2O3、SiO2 。
一、铝的性质
1、铝原子的结构： 铝的原子结构示意图、
2、铝的物理性质： 银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导 电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐 腐蚀性。
Al2O3的化学性质 --具有两性
两性 碱A性l氧2O化物3+6酸HCl=2铝A盐lCl3+3水H2O 酸A性l氧2O化物3+2N碱aOH+3H2O=2NaAlOH4
两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应
生成盐和水的氧化物。
（2）氢氧化铝[Al（OH)3]：
（1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，
[化学方程式]：
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝粉和氧化铁反应装置图
铝热反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属
[试一试]： 写出Al分别与MnO2 、V2O5 的反应方程式
4Al+3MnO2高=温=3Mn+2Al2O3 10Al+3V2O5高=温=6V+5Al2O3
工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。
老年性痴呆症与铝有密切关系。
3、铝的化学性质： Al的化学性质活泼,具有较强还原性 （1）与非金属反应 （2）与酸反应 （3）与碱反应 （4）与盐溶液反应 （5）与某些氧化物反应
（1）与非金属反应
△ 4Al+3O2 ═ 2Al2O3
△ 2Al+3Cl2 ═ 2AlCl3
思考：1、为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不 易被腐蚀呢？ 2、加热铝箔观察到表面有一层薄膜，液体不流出？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地 覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
扩展： 实验室制备硫化铝
（2）与酸反应 6HCl 2Al 2AlCl3 3H2
3H2SO4 2Al Al2(SO4 )3 3H2
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
加热时，铝和浓硫酸，浓硝酸也会反应，注意产物
（3）与碱反应 ２
还原A剂l和+2氧N失化a2O剂×H是3 +e？－6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 ↑
但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加 冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
得12e－
2Al2O3
电解 熔融
4Al＋3O2↑
失12e－
二、铝的化合物
（1）氧化铝(Al2O3)： 物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高 （2054℃）常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的 刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为 蓝宝石。
n[Al(OH)3] ↓
1
12
3
4
பைடு நூலகம்n(HCl)
4.往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量
AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓