第四章第一节 原电池

电池反应：
Z n 2 M n O 2 2 N H 4 C l 2 M n O O H Z n ( N H 3 ) 2 C l 2
氢氧化氧锰
本节要求会判断电池的正负极，不要求写电极反应式．
三、二次电池
铅蓄电池
负极：——Pb 正极：——PbO2
电解质： H2SO４溶液
放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
干电池：电池中的 电解质溶液制成胶 体，不流动，故称 干电池．
如：普通锌锰电池、
铅蓄电池、 锌银蓄电池、 镍镉电池、 锂离子电池
碱性锌锰电池、锌
银纽扣电池
燃料电池
是一种连续地将燃料和 氧化剂的化学能直接转 化成电能的化学电源， 又称连续电池．
氢气、甲醇、天然气、 煤气与氧气组成燃料 电池。
小型高性能 燃料电池
总结
❖ 1、复习回忆了原电池的形成。 ❖ 2、进一步了解原电池的反应原理，
正确书写电极反应式。 ❖ 3、利用氧化还原反应原理设计了原
电池。
一、化学电池
１、化学电池分类
化学电 池
定义
例子
一次电池
二次电池
电池中的反应物质 进行一次氧化还原 反应并放电之后， 就不能再次利用．
又称充电电池或蓄电池 在放电后经充电可使电 池中的活性物质获得重 生，恢复工作能力，可 多次重复使用．
碱性电解质 负极: 2H2-4e-+4OH-==4H2O 正极: O2+2H2O+4e-==4OH总反应: 2H2+O2==2H2O
[阅读]P76-77 了解燃料电池的优点
CuSO4
思考讨论：利用此氧化还原反应
来设计原电池，写出电极反应式。 并画出装置图
化合价升高失2e-
Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
化合价降低得2e-
（Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2）
装置图
Cu
C
CuCl2 FeCl3
离子方程式Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
[阅读] P75-76 1、了解铅蓄电池充电时的电极反应。 2、了解铅蓄电池优缺点。
四、燃料电池 燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂 的化学能直接转换成电能的化学电池。
氢氧燃料电池 酸性电解质：负极： 2H2-4e-==4H+
正极： O2+4H++4e-==2H2O 总反应：2H2+O2==2H2O
Fe
该原电池反应原 理?电极反应式 和总方程式.
Cu Fe
Cu
FeSO4
CuSO4
CuSO4
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 逆向思维：化合价升高 失2e-
利用刚才Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu，设计
一个原电池.
化合价降低 得2e-
1、根据氧化还原反应电
子转移判断电极反应。
Fe
Cu
FeSO4
2、根据电极反应确定合
适的电极材料和电解质 溶液
思考讨论：利用该反应设计原电池
化合价升高失2e-
Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
化合价降低得2e-
电极反应式：
负极：Cu – 2e- = Cu2+ 正极：2Ag+ + 2e- = 2 Ag
电极：负极是Cu，正极可以是Ag或C等。
电解液： AgNO3 或者： Cu(NO3)2 、AgNO3
二、一次电池
干电池
普通锌锰电池
碱性电池
锌筒
石墨棒 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 MnO2和C
普通锌-锰干电池的结构
) Z n N H 4 C l Z n C l2 M n O 2 ,C (
负极（Zn）：Zn – 2e- = Zn2+ 正极 （MnO2和C）：
2 M n O 2 2 H 2 O 2 e 2 M n O O H 2 O H
e-
该装置：把化 学能转变成电 能
CuSO4 溶液
实验 探究
G
KCl
Zn
Cu
ZnSO4
CuSO4
由盐桥连接的 两溶液保持电 中性，两个烧 杯中的溶液连 成一个通路。
导线的作用是 传递电子，沟 通外电路。而 盐桥的作用则
是沟通内电路。
写出其电极反应式
G
Zn
Cu
CuSO4
ZnSO4
CuSO4
思考讨论
第四章 电化学基础
第一节 原 电 池
❖ 复习回忆：判断以下哪些是原电池？
G
G
G
Zn
Zn Fe
Zn
Cu
G
C Zn
Cu
是
H2SO4 （1）
H2SO4
（2）
Zn
H2SO4 是
（3）
G
Cu
C2H5OH （4）
CuSO4 （5）
CuSO4
一、形成原电池的几个条件是 ：
1、两个活泼性不同的电极。 2、电解质溶液 。 3、形成闭合回路。 本质和核心:发生自发氧化还原反应。