高中化学 3.2弱电解质的电离盐类的水解第3课时导学案(无答案)鲁科版选修4

第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解（第3课时）

水解平衡的移动及水解原理的应用

一、复习回顾

1、提问：盐类的水解有那些规律？

2、写出下列物质的水溶液水解的离子方程式

（1）CH3COONa （2）NH4Cl

（3）Na2CO3

（4）FeCl3 (5) Al2(SO4)3

二、课堂学习

2、水解平衡的移动

【交流研讨】讨论下列情况下NH4Cl溶液的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？

⑴将盐的浓度稀释为原来的一半；

⑵增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍；

⑶微微加热溶液；

⑷向溶液中滴加少量浓盐酸

⑸向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液。

【结论】水解平衡移动的的影响因素

①温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解。

②浓度：盐的浓度越小，水解程度越。

③加入酸可以弱碱阳离子的水解，加入碱则可以弱酸根离子的水解。

【迁移应用】下列情况下CH3COONa溶液的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？

⑴将盐的浓度稀释为原来的一半；

⑵增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍；

⑶微微加热溶液；

⑷向溶液中滴加少量浓盐酸

⑸向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液。

【实验观察】模拟灭火器实验，观察现象。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3

溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，

用以灭火。

【交流研讨】为什么浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后，生成的气体和沉淀分别是什

么？请运用有关盐类水解反应的知识进行分析。

HCO3-水解的离子方程式

Al3+水解的离子方程式

总反应的离子方程式：

【迁移应用】

1、写出醋酸铵水解反应的离子方程式：

2、同物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4溶液中，比较两溶液中[NH4+]的大小。

。

3、为什么硫化铝在水中不能存在？原因用方程式表示，

。

4、为什么硫化铝也不能用氯化铝溶液和硫化钠溶液混合制取？原因用离子方程式表示。

3、水解原理的应用【交流研讨】

1、使用纯碱清洗厨房油污时，用热碱水好，还是用冷碱水好？为什么？

2、人们常用硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂，用必要的文字和离子方程式解释

3、配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸。为什么？写出离子方程式

4、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后颜色。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是，产生该现象原因：

（用离子方程式和简要文字说明表示

5、下列各组离子在溶液中均不能大量共存，能说明原因吗？

A.H+ CH3COO－ K+ Cl

B.S2－ Al3+ Cl－ Na+

C. HCO3－Al3+ Ca2+ Cl－

D.Cl－ Ca2+ NO3－ CO32－

E.Fe2+ H+ Cl－ NO3

F. HCO3－ NO3－ OH- K+

三、概括整合

影响盐类水解的因素：内因：盐本身的性质

外因 (1)浓度 (2)温度(3)溶液酸碱度:

四、当堂检测

1.盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为( )

A. NaHCO3在加热时分解生成碱性更强的Na2C O3

B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大

C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强

D. NaHCO3在加热时变成红色

2.25℃时在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c(单位为mol·L-1),则下列判断正确的是（）

A.a=b=c

B.c>a>b

C.b>a>c

D.a>c>b

3. 草木灰（主要含碳酸钾，还有硫酸钾、氯化钾等），为什么草木灰不宜与用做氮肥的铵盐（如碳酸氢铵、硝酸铵）混合使用。

五、质疑问难