2020年中考化学总复习讲义

化学用语1. 元素及其符号(1)前20号元素(2)补充其他常见的10种元素【注意】由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的第一个字母要大写，第二个字母要小写。

2. 物质的化学式(1)单质①用元素符号和原子个数表示，如：氢气——H2氧气——O2氮气——N2氯气——Cl2②直接由元素符号表示，如：a．金属单质钠——Na镁——Mg 铝——Al铁——Fe铜——Cu 锌——Zn 钙——Ca 钾——K银——Ag 钡——Ba 锰——Mnb．固态非金属单质碳——C 磷——P 硫——S 硅——Sic．稀有气体氦气——He 氖气——Ne(2)化合物书写法则：正价前，负价后；化合价，标上头；先约简，后交叉；代数和，等于零。

①常见的氧化物(均含氧，氧在后)a．读法与化学式不一致水——H2O氧化铁(三氧化二铁)——Fe2O3氧化铝(三氧化二铝) ——Al2O3过氧化氢——H2O2b．读法与化学式一致——“读前写后”，如：氧化镁——MgO四氧化三铁——Fe3O4二氧化碳——CO2五氧化二磷——P2O5②酸(均含H＋，H＋在左，酸根在右，H＋显＋1价)，如：盐酸——HCl 硫酸——H2SO4碳酸——H2CO3硝酸——HNO3③碱(均含OH－，OH－在右，金属离子或铵根离子在左，OH－显－1价)，如：氢氧化钠——NaOH 氢氧化钙——Ca(OH)2【注意】化学式中氢氧根个数不为1时，氢氧根必须加括号，氢氧根个数写在右下角。

④盐a．盐酸盐(均含Cl－，Cl－在右，金属离子或铵根离子在左，Cl－显－1价)，如：氯化钠——NaCl 氯化钙——CaCl2氯化亚铁——FeCl2氯化铁——FeCl3b．碳酸盐(均含CO32－，CO32－在右，金属离子或铵根离子在左，CO32－显－2价)，如：碳酸钠——Na2CO3碳酸钙——CaCO3c．硫酸盐(均含SO42－，SO42－在右，金属离子或铵根离子在左，SO42－显－2价)，如：硫酸钠——Na2SO4硫酸锌——ZnSO4硫酸铜——CuSO4硫酸钡——BaSO4硫酸亚铁——FeSO4硫酸铁——Fe2(SO4)3 d．硝酸盐(均含NO3－，NO3－在右，金属离子或铵根离子在左，NO3－显－1价)，如：硝酸银——AgNO3硝酸铜——Cu(NO3)2硝酸铵——NH4NO3【注意】化学式中酸根个数不为1时，酸根必须加括号(盐酸盐除外)，酸根个数写在右下角。

(3)常见的有机物甲烷——CH4乙醇——C2H5OH(4)其他高锰酸钾——KMnO4锰酸钾——K2MnO4氯酸钾——KClO3氨气——NH3五水硫酸铜——CuSO4·5H2O3. 化合价及其计算(1)常见元素在化合物中的化合价记忆口诀一价钾钠氯氢银K＋1Na＋1Cl－1H＋1 Ag＋1 二价氧钙钡镁锌O－2Ca＋2Ba＋2Mg＋2Zn＋2三铝四硅五价磷Al＋3Si＋4P＋5二三铁二四碳Fe＋2 Fe＋3C＋2 C＋4二四六硫都齐全S－2S＋4 S＋6莫忘单质都为零(2)常见的原子团的化合价原子团名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根离子符号NH4＋OH－NO3－SO42－CO32－化合价＋1 －1 －1 －2 －2 原子团化合价的数值等于所带的电荷数。

(3)化合价的计算①计算原则：化合物中各元素正负化合价的代数和为零。

②计算步骤：以重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)为例，求其中Cr 元素的化合价。

4. 化学符号周围数字的含义 (1)左边 n M⎩⎪⎨⎪⎧①若M 为元素符号，一般表示n 个M 原子，如：②若M 为由分子构成的物质的化学式，一般表示n 个分子， 如：③若M 为离子符号，一般表示n 个M 离子，如：(2)右上角 表示离子所带的电荷，如：(3)正上方 表示元素在化合物中所显的化合价，如：(4)右下角 表示一个分子中含有该原子的个数，如：5. 微粒结构示意图 (1)粒子结构示意图① 错误!阳离子②质子数＜核外电子数,(即X＜2＋8＋m ))阴离子③质子数＝核外电子数,(即X＝2＋8＋m ))原子(2)原子最外层电子数与元素化学性质的关系,最外层电子数,得失电子趋势,化学性质金属原子,一般小于4个(氢、氦、硼除外),易失电子,不稳定非金属原子,一般大于4个,易得电子,不稳定稀有气体原子,8个(氦为2个),不易得失电子,稳定总结,最外层电子数决定了元素的化学性质(3)原子与离子的区别与联系原子离子阳离子阴离子结构示意图举例区别粒子结构核内质子数＝核外电子数核内质子数>核外电子数核内质子数<核外电子数粒子不显电性显正电性显负电性电性粒子符号用元素符号表示，如Na用离子符号表示，如Na＋用离子符号表示，如S2－相互转化阳离子得电子失电子原子得电子失电子阴离子6. 化学式的意义及相关计算(1)化学式的意义化学式的含义以C6H12O6为例宏观意义表示一种物质表示葡萄糖这种物质表示物质的元素组成表示葡萄糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成微观意义表示物质的一个分子(又叫分子式)表示一个葡萄糖分子表示物质的分子构成表示一个葡萄糖分子是由六个碳原子、十二个氢原子和六个氧原子构成量的意义表示物质中各元素的原子个数比表示葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比为1∶2∶1表示物质中各元素的质量比表示葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为6∶1∶8(2)有关化学式的相关计算①相对分子质量＝各元素的相对原子质量与原子个数乘积之和。

如：C6H12O6的相对分子质量＝12×6＋1×12＋16×6＝180②各元素质量比＝各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比(注意：元素质量比≠原子个数比)。

如：C6H12O6中碳元素、氢元素、氧元素质量比＝(12×6)∶(1×12)∶(16×6)＝6∶1∶8③某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子质量×100%。

如：C6H12O6中氧元素的质量分数＝16×6×100%≈53.3%（12×6）＋（1×12）＋（16×6）7. 元素周期表中一格的信息如图是元素周期表中钙元素一格的信息，请回答下列问题：抢分宝二化学实验1. 常见仪器的识别2. 基本实验操作(1)药品取用的基本原则①取用原则：“手不摸、嘴不尝、味扇闻”。

②节约原则：未指明用量时，液体取1～2 mL，固体只需盖满试管底部。

③防污染原则：用剩药品即不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，应放在指定容器中。

④闻药品气味的方法(2)固体药品的取用和称量①固体药品的取用固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。

有些块状的药品(如石灰石等)可用镊子夹取。

②固体药品的称量(天平的使用)(3)液体药品的取用①取用较多量：直接倾倒②取用少量：滴管滴加【易错警示】a.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；b.不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；c.用过的滴管要立即用水冲洗干净(滴瓶上的滴管不能用水冲洗)，以备再用；d.严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。

③取用一定量：量筒量取首先向量筒内倾倒液体，在接近刻度时改用滴管滴加至刻度线。

(4)物质的加热①酒精灯的使用②给固体加热③给液体加热(5)仪器的连接①连接玻璃管和橡胶塞/胶皮管：润湿、转动②连接试管和橡胶塞：转动③检查装置气密性 装置方法注意事项将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，若导管末端有气泡产生，松开手后导管末端形成一段水柱并且不下落，则说明装置气密性良好 若实验现象不明显，可以用酒精灯对试管底部微微加热加入一定量的水，使长颈漏斗的下端浸没在液面以下，夹紧弹簧夹，再加入少量的水，停止加水后，长颈漏斗与锥形瓶中液面差(即水柱高度)保持不变，说明装要先使长颈漏斗浸入液面以下，形成液封置不漏气(6)稀释浓硫酸(玻璃棒作用：搅拌、散热)(7)测定溶液pH(8)过滤(9)蒸发3. 教材基础实验 (1)常见气体的制取反 应原 理O 22H 2O 2=====MnO 2 2H 2O ＋O 2↑2KClO 3=====MnO 2△ 2KCl ＋3O 2↑ 2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑CO 2 CaCO 3＋2HCl=== CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑H 2 Zn ＋H 2SO 4=== ZnSO 4＋H 2↑发 生装 置固 体加热型①试管口应稍向下倾斜；②用排水集气法收集气体实验完毕后，应先将导气管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯；③用高锰酸钾粉末制取氧气时，试管口处应放一小团棉花，防止高锰酸钾粉末被氧气吹入导管，堵塞导管。

举例：实验室用高锰酸钾或氯酸钾制氧气发 生 装固液/液液不加热型A装置安装简单，用于制取少量气体，实验时加入药品不宜过多，防止产生气体过快，使液体溢出试管；B装置便于添加液体，用于平稳反应并制取较多气体，实验时长颈漏斗下端应伸入液体中，形成液封，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；C装置可控制反应速率，用于剧烈反应并制取较多气体；D装置可控制反应的发生和停止，用于平稳反应并持续时间较长的制取气体，长颈漏斗下端要伸到多孔塑料片下面；固体药品要为块状。

举例：实验室用稀盐酸和碳酸钙反应制二氧化碳、用双氧水制氧气、用锌和稀硫酸反应制氢气收集置排空气法①导气管伸入到气瓶底部，充分排净集气瓶中的空气；②密度比空气大的用向上排空气法(如CO2、O2)，密度比空气小的用向下排空气法(如H2、NH3)。

③排空气法收集气体的操作简单，但纯度不高排水法①导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作，利于水的排出；②难溶于水且不与水反应的气体可用排水法收集；③排水法收集的气体纯度较高，但含有一定量的水蒸气检验O2CO2验满O2CO2 (2)多功能瓶的使用目的装置进出方向排水法收集气体b进a出排空气法收集气体向上排空气法(密度比空气大)向下排空气法(密度比空气小)a进b出b进a出检验、干燥、除杂a进b出(3)空气中氧气含量的测定①实验原理4P ＋5O 2=====点燃 2P 2O 5。

②实验现象红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量；冷却后水面上升约至刻度1处。

③结论氧气约占空气体积的15；氮气不能燃烧也不支持燃烧。

④红磷替代物的选择条件一：能够在空气中燃烧，条件二：只与O 2反应，条件三：反应物为固体或可以被吸收的气体。

(4)物质在空气/氧气中燃烧实验 ①铁丝在氧气中燃烧 正确操作及操作目的a ．铁丝绕成螺旋状(增大与氧气的接触面积)；铁丝下端系一根火柴，等火柴快燃尽时，伸入集气瓶(提高铁丝的温度/使铁丝达到着火点)；b ．集气瓶底部预先装入少量水或铺一层细沙(防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂)。