2018版高考化学(鲁科版)一轮总复习(检测)：第1章 认识化学科学 第1节 钠及其化合物

第1章 认识化学科学

第1节 钠及其化合物

[基础知识自查]

1．钠的性质

(1)物理性质：ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。

(2)化学性质(写出化学方程式)

①与非金属反应⎩⎪⎨

⎪⎧ O 2⎩⎪⎨⎪⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl

②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。

④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。

⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。

2．钠的保存与用途

(1)保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。

(2)用途：制Na 2O 2，Na －K 合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，

冶炼某些金属如4Na ＋TiCl 4=====熔融

4NaCl ＋Ti(g)。

3．Na 与H 2O(含酚酞)的实验探究

4．焰色反应

1．判断正误

(1)金属钠着火时，应使用泡沫灭火器灭火。( )

(2)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为N A 。

( )

(3)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

( )

(4)钠露置在空气中表面形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。

( )

(5)钠与CuSO 4溶液的反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu ↓＋2Na ＋。( )

(6)1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子。( )

(7)钠与足量O 2反应生成Na 2O ，随着温度的升高，生成Na 2O 的速率逐渐加快。( )

[答案] (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)×

2．将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是________。

【导学号：99682000】

①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L －1盐酸 ④0.1 mol·L －1硫酸铜 ⑤乙醇

[提示] ③④①②⑤

[考点多维探究]

角度1钠的性质

1．(2017·石家庄模拟)有关钠的叙述正确的是()

A．2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%

B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜

C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样

C[A项，w＝

4 g

100 g－0.1 g

≠4%；

B项，不能析出Cu，而是Na先与H2O反应；

C项，Na＋H2O→NaOH，NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO；

D项，Na缓慢氧化为Na2O，Na在空气中点燃生成Na2O2。]

2．(2017·西安铁一中月考)常温下，2.3 g金属钠在纯氧中反应后得到3.0 g 固体，由此可判断出固体中的化合物是()

【导学号：99682001】A．Na2O B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2D．无法判断

A[常温下，钠与氧气反应生成Na2O，故3.0 g固体为Na2O和Na的混合物，钠不是化合物，则固体中的化合物只有Na2O。]

3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()

【导学号：99682002】A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液

C．CuSO4溶液D．NH4NO3溶液

C[因为是溶液中的反应，所以都有H2产生，NH4NO3溶液还产生NH3，CuSO4溶液还产生Cu(OH)2沉淀。]

钠与盐溶液的反应原理

角度2钠的性质实验探究

4．(2017·杭州二中月考)某化学教师为了探究氯气与金属钠的反应，设计了如图所示装置(部分装置已省略)。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤去酒精灯，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟。下列叙述错误的是()

【导学号：99682003】

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰

B．反应生成的大量白烟是氯化钠固体

C．管中塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量氯气的

D．根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液吸收完全

A[钠在Cl2中燃烧时火焰为黄色，生成NaCl固体，A项错误，B项正确；Cl2有毒，可用碱液吸收，C项正确；若管右端棉球变蓝，则Cl2与KI发生了反应，说明Cl2未被碱液吸收完全，D项正确。]

5．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：

甲乙

(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是________(填字母，下同)。

a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

b．钠熔化成一个光亮的小球

c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大

d．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少

(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是________。

①用铝箔包住钠②用铜箔包住钠

a．二者收集气体一样多

b．①收集气体体积较大

c．②收集气体体积较大

[解析](1)金属钠投入饱和NaOH溶液中，Na与H2O反应，生成气体和NaOH，H2O减少，NaOH晶体析出，但温度不变，饱和NaOH浓度不变。

(2)铝箔成分为Al，Al与NaOH溶液反应也生成H2。

[答案](1)abd(2)b

考点2| 钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠

[基础知识自查]

1．氧化钠和过氧化钠的比较

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(1)将水滴入盛有Na2O2的试管中，现象是有气体生成，向反应后的溶液中加入酚酞，现象是溶液变红，后又退色。

(2)检验生成的气体是O2的方法是带火星的木条放在管口若木条复燃，证明有O2。

3．Na2O2的强氧化性与还原性

从元素化合价角度分析Na2O2的性质