江苏省高考化学试题及答案
2023年高考江苏卷化学真题含答案解析
2023年高考江苏卷化学真题含答案解析第一题题目描述某学生实验室中有几个标有A、B、C等字母的试剂瓶，试剂瓶上还标有相应的能量改变值。
如图所示，试剂瓶A的能量改变值为+30kJ/mol，瓶B的能量改变值为-50kJ/mol，瓶C 的能量改变值为+20kJ/mol。
根据该实验室的实验数据，分别用化学方程式表示试剂A、B、C发生反应时的反应类型。
A. A + B → AB ; 合成反应B. A + C → AC ; 反应定义不明确C. C → A ; 单一反应D. B → C ; 反应定义不明确答案解析首先，我们需明确各种化学反应类型的定义：•合成反应：两个或多个物质结合成为一个物质•分解反应：一个物质分解成两个或多个物质•单一反应：一种物质转变成另一种物质，不涉及其他物质的参与根据试剂瓶A的能量改变值为+30kJ/mol，我们可以确定反应时会释放能量，因此不能是分解反应。
同时，根据反应类型的定义，试剂瓶A和B反应的化学方程式是合成反应。
因此，答案选项A是正确的。
试剂瓶B的能量改变值为-50kJ/mol，表示反应吸收了能量，可以推断反应是分解反应。
根据定义，答案选项D是正确的。
试剂瓶C的能量改变值为+20kJ/mol，表示反应释放了能量。
根据定义，试剂瓶C经历了单一反应。
因此，答案选项C是正确的。
综上所述，答案为A、C、D。
第二题题目描述已知某反应的化学方程式如下：2Li + O2 → 2Li2O根据该化学方程式，回答以下问题：1.该反应是什么类型的反应？2.该反应中哪种物质起了催化剂的作用？答案解析1.根据该化学方程式，2Li和O2结合成了2Li2O，因此该反应是合成反应。
2.催化剂是在反应中加速化学反应速率、但不参与反应的物质。
根据化学方程式，没有显示有其他物质参与反应。
因此，该反应中没有催化剂。
综上所述，答案为：1. 合成反应；2. 无催化剂。
第三题题目描述某化学实验室中有2个试剂瓶，瓶A和瓶B。
普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷)精校版含答案
号位封座密号场不考订2021 年普通高等学校招生全国统一考试〔江苏卷〕化学考前须知：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2 ．选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40Fe 56 Cu 64 Ag 108I 127Ba 137选择题单项选择题：此题包括10 小题，每题 2 分，共计 20 分。
每题只有一个选项符合题意。
．．．．1． CO2是自然界碳循环中的重要物质。
以下过程会引起大气中CO2含量上升的是- 12++--C．0. 1 mol L ·HCl溶液： Ba、 K、 CH 3COO、NO 3- 12++2--D． 0. 1 mol L ·NaOH 溶液： Mg、Na、 SO4、 HCO 35．以下有关从海带中提取碘的实验原理和装置能到达实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I -的 Cl 2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的 Cl 2尾气6．以下有关物质性质的表达一定不正确的选项是A ．向 FeCl2溶液中滴加 NH 4SCN溶液，溶液显红色B ．KAl(SO 4) 2·12H 2O溶于水可形成 Al(OH) 3胶体C．NH 4Cl 与 Ca(OH) 2混合加热可生成NH 3D． Cu 与FeCl3溶液反响可生成CuCl 2装号证考准只卷A．光合作用C．化石燃料的燃烧2．用化学用语表示NH 3+ HCl8A ．中子数为 8 的氮原子：7 OC． NH 3的结构式：B．自然降雨D．碳酸盐的沉积NH4 Cl 中的相关微粒，其中正确的选项是B． HCl 的电子式：D． Cl -的结构示意图：7.以下指定反响的离子方程式正确的选项是A ．饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反响： CO32 - +CaSO4CaCO3+SOB ．酸化 NaIO 3和 NaI的混合溶液：I-+IO 3-+6H +I2+3H 2OC．KClO 碱性溶液与Fe(OH) 3反响：3ClO-+2Fe(OH) 32-+3Cl2FeO4D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+ 通电=====Cl 2↑ + H2↑8．短周期主族元素X、 Y、 Z 、W原子序数依次增大，X 是地壳中含量名姓此级班3．以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A ． NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B． SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C． Al 2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D． CaO能与水反响，可用作食品枯燥剂4．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是- 1++、 ClO-、 OH-A ． 0. 1 mol L ·KI溶液： Na、 K- 12++-2-B． 0. 1 mol L·Fe2(SO4)3溶液： Cu、 NH 4、 NO 3、 SO4外层只有一个电子，Z 位于元素周期表Ⅲ A 族， W 与 X 属于同一主族。
2023年高考江苏卷化学真题(含解析)
2023年高考江苏卷化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。
碳中和中的碳是指A ．碳原子B ．二氧化碳C ．碳元素D ．含碳物质2．反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O +=+↑+应用于石油开采。
下列说法正确的是A ．4NH +的电子式为B ．2NO -中N 元素的化合价为+5C ．2N 分子中存在N N ≡键D ．2H O 为非极性分子二、多选题三、单选题4．元素C 、Si 、Ge 位于周期表中ⅣA 族。
下列说法正确的是A ．原子半径：()()()C Si Ge r r r >>B ．第一电离能：()()()111C Si Ge <<I I I C ．碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体D ．可在周期表中元素Si 附近寻找新半导体材料5．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
11H 、21H 、31H 是氢元素的3A．该反应的ΔS<0B．该反应的平衡常数((CHcKc=A ．反应()(22CO g 2H +B ．4CH 的平衡选择性随着温度的升高而增加C ．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为D ．450℃时，提高n n 起始起始四、原理综合题14．2532V O WO /TiO -催化剂能催化3NH 脱除烟气中的NO ，反应为()()()()()32224NH g O g 4NO g 4N g 6H O g ++=+ 11632.4kJ mol H -∆=-⋅。
(1)催化剂的制备。
将预先制备的一定量的32WO /TiO 粉末置于80℃的水中，在搅拌下(3)废催化剂的回收。
回收2V O ①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。
提高钒元素浸出率的方法还有②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有4412H V O 。
2020年高考江苏卷化学试题(含参考答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A．PM2. 5 B．O2C．SO2D．NO2．反应8NH3 ＋3Cl2 ＝6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是N B．N2分子的电子式：N NA．中子数为9的氮原子：97C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl－的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na+、K+、OH－、NO3－B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3－、I－D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－5．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是A．制备CO2B．收集CO2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L －1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体 D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．NO 2通入水中制硝酸：2NO 2＋H 2O ＝2H ＋＋NO 3－＋NOC ．0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－D ．0.1 mol·L －1AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：Ag ＋＋NH 3＋H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4＋8．反应SiCl 4(g)＋2H 2(g)Si (s)＋4H Cl (g) 可用于纯硅的制备。
2022年江苏高考化学单科试卷答案及解析
2022年江苏高考化学单科试卷答案及解析【一】:2022年江苏高考化学试题及答案【高清解析版】2022年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学考生在答题前请认真本注意事项及各题答案要求可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35、5K39Ca40Mn55Fe56I127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意。
．．．．．1、【2022江苏卷】大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A。
燃烧煤炭供热B。
利用风力发电C。
增加植被面积D。
节约用水用电【答案】A【解析】A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。
答案选A。
2、【2022江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是A。
中子数为10的氧原子：108OC。
硫化钠的电子式：【答案】B2+【解析】A。
中子数为10的氧原子可表示为188O，错误；B。
Mg的结构示意图为B。
Mg2+的结构示意图：D。
甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2正确；C。
硫化钠的电子式为，错误；D。
甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误3、【2022江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A。
SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B。
NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C。
Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D。
Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【解析】A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。
2022年江苏省高考化学试卷含答案
丁 43442022 年一般高等学校招生统一考试〔江苏卷〕化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：此题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分。
每题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
以下物质均可用作燃料电池的燃 料，其中最环保的是A ．甲醇B ．自然气C ．液化石油气D ．氢气2．以下有关化学用语表示正确的选项是 A ．丙烯的构造简式：C 3H 6 B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的构造示意图：D ．中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 146 92U 3．常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 2－ 、NO －B. 使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO － 、NO －33C ．0. 1 mol·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 2－ 、I － D ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－ 4. 以下有关物质性质的应用正确的选项是A ．液氨汽化时要吸取大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反响，可用来枯燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5. 用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
以下图示对应的操作标准的是A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有一样的某种元素，它们之间具有如下转化 丁关系：甲乙丙。
以下有关物质的推断不·正确的选项是甲A. 假设甲为焦炭，则丁可能是O 2 B ．假设甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．假设甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．假设甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 27．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
2024年江苏卷化学高考试卷(原卷+答案)
D. C. B. 可能用到的相对原子质量：H —1 B —11 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 Cr —52 Fe —56 Ag —108 Nd —144一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国探月工程取得重大进展。
月壤中含有Ca 、Fe 限时75分钟满分1003．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦化2024年普通高等学校招生全国统一考试（江苏绝密★启用前卷）学注意事项：干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。
分等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是P Ca FeA. O 2. 反应PbS+4H O =PbSO +4H O 2242可用于壁画修复。
下列说法正确的是A.S 2-的结构示意图为B.H O 22中既含离子键又含共价键C. 4中S SO 2−元素的化合价为+6 D.23. 实验室进行铁钉镀锌实验。
下列相关原理、装置及操作不正确H O 的空间构型为直线形是配制NaOH 溶液铁钉除油污铁钉镀锌D. C. B. B C D A. A 4. 明矾⎣⎦KAl SO 12H O2⋅42)⎡⎤(可用作净水剂。
下列说法正确的是的A. 半径：3++)>r r AlK )( B. (电负性：C. χ(O )>χ(S )沸点：>H S H O 22D. 碱性：Al OH KOH3>()催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。
催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO 2和H 2制(二甲醚)CH OCH 33、V O 25催化氧化SO 2等。
催化剂有选择性，如C H 24与(环氧乙烷)反应用Ag O 2催化生成、用CuCl /PdCl 22催化生成CH CHO 3。
江苏高考化学试题及答案_.docx
普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A.氢B.碳C.氮D.氧化学试题参考答案选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1.C2.D3.B4.A5.D6.C7.A8.B9.B 10.C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11.A 12.CD 13.C 14.BD 15.BD非选择题(共80分)16.(12分)。
2022江苏高考化学试题及答案
2022江苏高考化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 金属铜D. 酒精答案：B2. 根据题目所给的化学反应方程式，下列哪种物质是催化剂？A. FeB. CuC. 硫酸D. 氧气答案：B3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约是：A. 22.4LB. 56LC. 100LD. 500L答案：A4. 根据题目所给的化学平衡式，下列哪种条件可以促进正向反应的进行？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 升高温度D. 降低温度答案：A5. 根据题目所给的有机化合物的结构式，下列哪种化合物属于芳香烃？A. 甲烷B. 乙烯C. 苯D. 环己烷答案：C二、填空题6. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔数，若反应物B的摩尔数为2摩尔，反应物A的摩尔数是 _______。
答案：根据化学方程式，若B的摩尔数为2摩尔，则A的摩尔数为2摩尔。
7. 题目所给的溶液中，溶质的质量分数为20%，若溶液总质量为100g，求溶质的质量。
答案：溶质的质量为20g。
三、简答题8. 描述如何通过化学方法鉴别乙醇和甲醇。
答案：可以通过点燃的方法鉴别乙醇和甲醇。
乙醇燃烧时火焰较亮，且燃烧产物为水和二氧化碳，而甲醇燃烧时火焰较暗，且燃烧产物中可能含有甲醛。
四、计算题9. 根据题目所给的化学反应方程式，已知反应物A的质量为5g，求生成物B的质量。
答案：根据题目所给的化学反应方程式和摩尔质量，可以计算出生成物B的质量为10g。
五、实验题10. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。
答案：首先，取一定量的未知浓度的盐酸溶液放入滴定管中，然后使用已知浓度的标准碱溶液进行滴定。
记录滴定过程中消耗的碱溶液体积，根据消耗的碱溶液体积和浓度，可以计算出盐酸溶液的浓度。
结束语：以上是2022年江苏高考化学试题及答案的示例内容，实际试题和答案可能会有所不同。
考生在备考时应以实际的考试大纲和教材为准，进行系统性的学习和复习。
苏教版高考化学试卷与参考答案
苏教版化学高考复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表按照相对原子质量递增排列。
B. 元素周期表共有7个周期，18个族。
C. 同一主族元素从上到下金属性减弱。
D. 主族元素最外层电子数与其主族序数无关。
答案：B解析：元素周期表是根据原子序数递增排列的，并非相对原子质量；周期表共有7个周期，通常认为有18个族（包括主族和副族）；同一主族元素从上到下金属性逐渐增强；主族元素的最外层电子数与其所在的主族序数有关，通常是相同的。
因此选项B 正确。
2、下列关于化学实验现象的描述，正确的是：A、钠投入水中，钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声。
B、铜片插入浓硝酸中，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解。
C、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，产生大量气泡。
D、二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液出现红色沉淀。
答案：A解析：选项A描述了钠与水反应的典型实验现象，钠的密度小于水，与水反应产生氢气，导致钠浮在水面上并四处游动。
选项B中铜与浓硝酸反应确实会使溶液变蓝，但铜片不会逐渐溶解。
选项C中氢氧化钠与稀盐酸反应是中和反应，不会产生气泡。
选项D中二氧化碳与澄清石灰水反应会生成白色沉淀（碳酸钙），而不是红色沉淀。
因此，正确答案是A。
3、下列物质中，不属于酸的是：A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：D解析：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的物质。
A、B、C选项中的物质在水中都能电离出氢离子，属于酸。
而D选项中的氢氧化钠（NaOH）在水溶液中电离出的是氢氧根离子（OH-），不是氢离子，因此不属于酸。
4、下列关于钠及其化合物性质的说法正确的是：(A)钠在空气中燃烧时主要产物是Na2O。
(B)Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3。
(C)钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜。
(精校版)2020年江苏卷化学高考试题文档版(含答案)
适量稀硫酸和过量 KI 溶液，密封在暗处静置 5 min；用 0.1000mol L−1 Na2S2O3 标准溶液滴定至
溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 20.00 mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品。
(写出计算过程，
该样品的有效氯
=
测定中转化为HClO的氯元素质量 样品质量
A 性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
室温下，向 0.1mol L−1HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测
B
镁与盐酸反应放热
得溶液温度上升
室温下，向浓度均为 0.1mol L−1的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中加入
C Na2CO3 溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是 BaCO3
D 向 0.1mol L−1H2O2 溶液中滴加 0.1mol L−1KMnO4 溶液，溶液褪色
质品标准。实验检测原理为
C3N3O3Cl2− + H+ + 2H2O = C3H3N3O3 + 2HClO
HClO + 2I− + H+ = I2 + Cl− + H2O
I2 + 2S2O32− = S4O62− + 2I−
准确称取 1.1200 g 样品，用容量瓶配成 250.0 mL 溶液；取 25.00 mL 上述溶液于碘量瓶中，加入
H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) H = 41.2kJ mol−1
( ) ( ) 在恒压、反应物起始物质的量比 n CH4 : n CO2 = 1:1条件下，CH4 和 CO2 的平衡转化率随温度变
2020年江苏卷化学高考试题真题(Word版+答案+解析)
2020年江苏卷化学高考试题一、单选题（共10题；共20分）1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是（）A. PM2. 5B. O2C. SO2D. NO2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A. 中子数为9的氮原子：N9 B. N2分子的电子式：N⋮⋮N7C. Cl2分子的结构式：Cl-ClD. Cl-的结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1mol⋅L−1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO 3-B. 0.1mol⋅L−1盐酸溶液：Na+、K+、SO 42-、SiO 32-C. 0.1mol⋅L−1KMnO4溶液：NH 4+、Na+、NO 3-、I-D. 0.1mol⋅L−1AgNO3溶液：NH 4+、Mg2+、Cl-、SO 42-5.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）A. 制备CO2B. 收集CO2C. 滤去CaCO3D. 制得CaCl2﹒6H2O6.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B. 室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C. 室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D. 室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. Cl 2通入水中制氯水： Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl −+ClO − B. NO 2通入水中制硝酸： 2NO 2+H 2O =2H ++NO 3−+NOC. 0.1mol ⋅L −1 NaAlO 2溶液中通入过量CO 2： AlO 2−+CO 2+2H 2O =Al (OH )3↓+HCO 3−D. 0.1mol ⋅L −1 AgNO 3溶液中加入过量浓氨水： Ag ++NH 3+H 2O =AgOH ↓+NH 4+8.反应SiCl 4(g)+2H 2(g)高温_Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。
江苏高考化学试题及答案2024
江苏高考化学试题及答案2024一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项是正确的，请将正确答案的字母填入题后的括号内。
）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 乙醇B. 蔗糖C. 醋酸D. 甲烷答案：C2. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的离子方程式为（）A. 2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑B. Na + H2O → Na+ + OH- + H2↑C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑D. Na + H2O → NaOH + H2↑答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数最多的是（）A. 氧B. 硫C. 氯D. 钾答案：B5. 将铁粉加入到稀盐酸中，反应的离子方程式为（）A. Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑B. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑C. Fe + 2H+ → Fe2+ + 2H2↑D. Fe + 2HCl → Fe2+ + 2H+答案：B6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，能中和盐酸的是（）A. NaOHB. NaClC. Na2CO3D. Na2SO4答案：A7. 将铜片放入稀硫酸中，铜片不会发生反应，这是因为（）A. 铜片是惰性金属B. 铜片没有氢气产生C. 铜片的金属活动性比氢弱D. 稀硫酸是弱酸答案：C8. 下列物质中，具有两性的是（）A. Al2O3B. Na2OC. MgOD. Fe2O3答案：A9. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中，氧化剂是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + 2OH- → 2H2O + 2OH-答案：A10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使平衡向正反应方向移动的是（）A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 降低温度答案：A二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
(2022年)高考化学真题试卷(江苏卷)带答案解析
2022 年高考化学真题试卷〔江苏卷〕一、单项选择题〔共 10 题；共 20 分〕1. 糖类是人体所需的重要养分物质。
淀粉分子中不含的元素是〔〕【答案】 C【考点】多糖的性质和用途【解析】【解答】淀粉的化学式为(C 6H 10O 5)n ， 故淀粉中含有碳元素、氢元素和氧元素，不含有氮元素，C 符合题意； 故答案为：C【分析】依据淀粉的化学式确定淀粉中所含和不含的元素。
2. 反响 NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
以下表示反响中相关微粒的化学用语正确的选项是〔 〕【答案】 D【考点】原子中的数量关系，电子式、化学式或化学符号及名称的综合3. 以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是〔 〕【答案】 BA. 氢B. 碳C. 氮D. 氧A. 中子数为 18 的氯原子： 18Cl 17B. N 2 的构造式：N=NC. Na +的构造示意图：D. H 2O 的电子式：【解析】【解答】A 、中子数为 18 的氯原子，其质量数=质子数+中子数=17+18=35，因此该原子的表示方 法为：35C l 17， A 不符合题意；B 、N 2 的构造式为 N≡N ，B 不符合题意；C 、Na 的最外层电子数为11，失去一个电子后形成Na+，其离子构造示意图为 ， C 不符合题意；D 、H 2O 中存在两个氢氧共价键，其电子式为 故答案为：D， D 符合题意；【分析】A 、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，质量数=质子数+中子数； B 、N 2 分子中存在 N≡N ；C 、Na +是在 Na 原子的根底上失去最外层一个电子形成的；D 、H 2O 中存在着氢氧共价键；A. NH 4HCO 3 受热易分解，可用作化肥 C. SO 2 具有氧化性，可用于纸浆漂白B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D. Al 2O 3 具有两性，可用于电解冶炼铝3 42 44 3 3 434 33【考点】镁、铝的重要化合物，化肥、农药及其合理利用，二氧化硫的漂白作用【解析】【解答】A 、NH4HCO 3 中含有氮元素，可作氮肥，做氮肥与其受热易分解的性质无关，A 不符合题意；B 、铁锈的主要成分是 Fe 2O 3 ， 属于金属氧化物，金属氧化物能与酸反响，二者具有对应关系，B 符合题意；C 、SO 2 漂白纸浆的过程，是与纸浆中的有色物质发生化合反响形成无色物质，过程中没有涉及氧化复原反响，不表达 SO 2 的氧化性，该过程表达了 SO 2 的漂白性，C 不符合题意；D 、Al 2O 3 具有两性，既能与强酸溶液反响，也能与强碱溶液反响，该性质与电解冶炼铝的用途无关，D 不符合题意； 故答案为：B【分析】A 、受热易分解与做化肥无关； B 、金属氧化物能与酸反响；C 、SO 2 漂白纸浆表达了 SO 2 的漂白性；D 、Al 2O 3 具有两性，既能与强酸溶液反响，也能与强碱溶液反响； 4.室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是〔 〕 A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、 CO 2− B. 0.1 mol·L −1FeCl 2 溶液：K +、Mg 2+、 SO 2− 、 AlO − 、 MnO − C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3 溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4 溶液：K +、 NH + 、 NO − 、 HSO − 【答案】 A 【考点】离子共存【解析】【解答】A 、溶液中各离子相互间不形成难溶物〔或微溶物〕、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质、不发生络合反响和氧化复原反响，可大量共存，A 符合题意；B 、溶液中的 MnO -具有氧化性，Fe 2+具有复原性，二者可发生氧化复原反响，不行大量共存，B 不符合题意；C 、溶液中的 Ba 2+能与 CO 2-形成 BaCO 3沉淀，不行大量共存，C 不符合题意； D 、溶液中 NO -在酸性条件下具有氧化性，能将HSO -氧化成 SO 2- ， 同时H +能与 HSO -反响生成 SO 和33432H 2O ，不行大量共存，D 不符合题意； 故答案为：A【分析】A 、溶液中各离子相互间不发生反响； B 、MnO -具有氧化性，可将 Fe 2+氧化；C 、Ba 2+能与 CO 2-形成 BaCO 沉淀；D 、H +能与 HSO 3-反响形成 SO 2 和 H 2O ，NO 3-在酸性条件下具有氧化性； 5.以下试验操作能到达试验目的的是〔 〕A. 用经水潮湿的 pH 试纸测量溶液的 pHB. 将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C. 用装置甲蒸干 AlCl 3 溶液制无水 AlCl 3 固体D. 用装置乙除去试验室所制乙烯中的少量SO 2 【答案】 D【考点】溶液酸碱性的推断及相关计算，二氧化硫的性质，蒸发和结晶、重结晶，配制肯定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】A 、测溶液的 pH 值时，应用枯燥干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡比照，得出溶液的pH 值；假设pH 试纸润湿，则相当于对溶液进展了稀释操作，对于酸性溶液，会使得结果偏大，对于碱性溶液，会的结果偏小，对于中性溶液，则无影响，A 不符合题意；B 、配制肯定物质的量浓度的溶液时，应先将固体在烧杯中溶解，恢复至室温后，再转移到容量瓶中， 不行在容量瓶内进展溶解操作，B 不符合题意；C 、AlCl 3 在水中易水解，产生 Al(OH)3 和具有挥发性的 HCl ，直接加热蒸发 AlCl 3 溶液，最终得到的是Al(OH)3 ， 欲得到 AlCl 3 晶体，应在 HCl 气流中加热蒸发，以抑制 AlCl 3 的水解，C 不符合题意；D 、SO 2 能与NaOH 溶液反响，乙烯不能，故将混合气体通过NaOH 溶液，可除去乙烯中混有的SO 2 ， D符合题意； 故答案为：D【分析】A 、依据测溶液 pH 的试验操作分析； B 、不能在容量瓶内进展溶解；C 、AlCl 3 在水中易水解，产生 Al(OH)3 和具有挥发性的 HCl ；D 、SO 2 能与 NaOH 溶液反响，乙烯不能；6. 以下有关化学反响的表达正确的选项是〔 〕【答案】 C【考点】氯气的试验室制法，硝酸的化学性质，二氧化硫的性质，钠的化学性质【解析】【解答】A 、常温下，浓硝酸能使铁钝化，稀硝酸不能使铁钝化，A 不符合题意； B 、试验室制取 Cl 2 所用的试剂为 MnO 2 和浓盐酸，MnO 2 与稀盐酸不反响，B 不符合题意； C 、氨水过量，则 SO 2 反响，反响生成(NH 4)2SO 3 ， C 符合题意；D 、室温下，Na 与空气中的O 2 反响生成 Na 2O ，在加热条件下， 反响生成 Na 2O 2 ， D 不符合题意； 故答案为：C【分析】A 、常温下，浓硝酸能使铁钝化；A. Fe 在稀硝酸中发生钝化C. SO 2 与过量氨水反响生成(NH 4)2SO 3 B. MnO 2 和稀盐酸反响制取 Cl 2D. 室温下 Na 与空气中O 2 反响制取 Na 2O 2A. 原子半径：r (W)> r (Z)> r (Y)> r (X)B. 由X 、Y 组成的化合物是离子化合物C. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D. W 的简洁气态氢化物的热稳定性比X 的强 32 2 2223B 、依据试验室制取 Cl 2 的原理分析；C 、氨水过量，则 SO 2 少量，反响生成 SO 2-；D 、室温下， Na 与O 2 反响生成 Na 2O ；7. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是〔 〕A. 室温下用稀 NaOH 溶液吸取 Cl ：Cl +2OH −=ClO −+Cl −+H OB. 用铝粉和 NaOH 溶液反响制取少量H ：Al+2OH −= AlO − +H ↑ 2 22 C. 室温下用稀 HNO溶解铜：Cu+2NO − +2H +=Cu 2++2NO ↑+H O33 2 2D. 向 Na 2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +=H 2SiO 3↓+2Na + 【答案】 A【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A 、Cl 2 与 NaOH 溶液反响生成 NaCl 、NaClO 和H 2O ，该反响的离子方程式为： Cl 2+2OH −=ClO −+Cl −+H 2O ，A 符合题意；B 、Al 与 NaOH 溶液反响的离子方程式为：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO -+3H ↑，B 不符合题意；C 、铜与稀硝酸反响的离子方程式为：3Cu+8H ++2NO -=3Cu 2++2NO↑+4H O ，C 不符合题意；32D 、盐酸与 Na 2SiO 3 溶液反响的离子方程式为：SiO 2-+2H +=H 2SiO 3↓，D 不符合题意； 故答案为：A【分析】A 、Cl 2 与 NaOH 溶液反响生成 NaCl 、NaClO 和 H 2O ； B 、不满足电荷守恒； C 、左右两边电荷不守恒；D 、Na 2SiO 3 是可溶性盐，在离子方程式中可以拆解成离子形式；8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
江苏高考化学试题及答案
江苏高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 石油D. 矿泉水答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律的原因是（）。
A. 原子数目不变B. 原子种类不变C. 原子质量不变D. 所有选项都正确答案：D3. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般（）。
A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 无法确定答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C5. 酸雨的pH值一般小于（）。
A. 5.6B. 7C. 6D. 8答案：A6. 金属铝的化学性质活泼，主要原因是（）。
A. 铝的密度小B. 铝的熔点低C. 铝的导电性好D. 铝的化学性质活泼答案：D7. 下列物质中，属于非电解质的是（）。
A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠答案：C8. 实验室中常用的干燥剂是（）。
A. 浓硫酸B. 氢氧化钠C. 醋酸D. 食盐水答案：A9. 元素周期表中，元素的排列顺序是（）。
A. 按原子序数递增B. 按原子质量递增C. 按电子层数递增D. 按元素种类递增答案：A10. 化学反应速率的快慢与反应物的浓度有关，浓度越大，反应速率（）。
A. 越慢B. 越快C. 不变D. 无法确定答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，同一周期的元素，其原子的电子层数（）。
答案：相同2. 物质的量浓度的单位是（）。
答案：mol/L3. 化学反应中，反应物的摩尔数与生成物的摩尔数之比称为（）。
答案：化学计量数4. 常见的有机溶剂有（）、（）和（）。
答案：乙醇、丙酮、甲苯5. 酸雨的主要成分是（）。
答案：硫酸三、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，求该溶液中H+离子的浓度。
答案：0.1mol/L2. 某化学反应的平衡常数K=1.0×10^-5，求反应物A的浓度为0.1mol/L时，生成物B的浓度。
2022年江苏省高考真题化学试题解析版
江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Cr 52Fe 56Cu 64Ce 140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.我国为人类科技发展作出巨大贡献。
下列成果研究的物质属于蛋白质的是A.陶瓷烧制 B.黑火药C.造纸术D.合成结晶牛胰岛素【答案】D 【解析】【详解】A ．陶瓷的主要成分是硅酸盐，陶瓷烧制研究的物质是硅的化合物，A 不符合题意；B ．黑火药研究的物质是硫、碳和硝酸钾，B 不符合题意；C ．造纸术研究的物质是纤维素，C 不符合题意；D ．胰岛素的主要成分是蛋白质，故合成结晶牛胰岛素研究的物质是蛋白质，D 符合题意；答案选D 。
2.少量22Na O 与2H O 反应生成22H O 和NaOH 。
下列说法正确的是A.22Na O 的电子式为B.2H O 的空间构型为直线形C.22H O 中O 元素的化合价为-1D.NaOH 仅含离子键【答案】AC 【解析】【详解】A ．过氧化钠是离子化合物，电子式是，A 正确；B ．2H O 中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V 形，B 错误；C ．22H O 中H 显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O 的化合价为-1，C 正确；D ．NaOH 中O 和H 之间是共价键，D 错误；故选AC 。
3.工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。
下列说法正确的是A.半径大小：()()3++r Al<r Na B.电负性大小：χ(F)<χ(O)C.电离能大小：11I (O)<I (Na)D.碱性强弱：3NaOH<Al(OH)【答案】A 【解析】【详解】A ．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为()()3++r Al <r Na ，故A 正确；B ．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)χ(O)＞，故B 错误；C ．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为11I (O)I (Na)＞，故C 错误；D ．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为3NaOH Al(OH)＞，故D 错误；故选A 。
高考化学试题江苏卷及答案
高考化学试题江苏卷及答案一、选择题（每题3分，共36分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核内没有电子C. 质子数决定了元素的化学性质D. 所有原子的中子数都是相同的答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能答案：A3-10. （类似结构的题目，每题一个知识点，涵盖基础化学概念）二、填空题（每题4分，共20分）11. 化学方程式表示的意义包括反应物、生成物、反应条件和________。
答案：各物质的质量比12. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与________反应生成氢气。
答案：酸13-14. （类似结构的题目，每题一个知识点，涵盖基础化学原理）三、简答题（共24分）15. 请简述质量守恒定律及其在化学反应中的应用。
答案：质量守恒定律指出，在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
这一定律在化学反应中应用广泛，用于书写化学方程式、计算反应物和生成物的质量比、进行化学分析等。
16. 什么是电解质？请举例说明。
答案：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
例如，食盐（氯化钠）在水中溶解后能够形成带电的离子，从而导电。
四、计算题（共20分）17. 某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C + D。
若反应中消耗了3摩尔的B，生成了6摩尔的C，请问生成了多少摩尔的A？答案：根据化学方程式的物质的量比，2摩尔的A与1摩尔的B反应生成3摩尔的C。
因此，生成6摩尔的C需要2摩尔的B，相应地需要4摩尔的A。
五、实验题（共20分）18. 实验目的：验证铁与铜的活泼性差异。
实验步骤：1. 将两根洁净的铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中。
2. 观察并记录反应现象。
3. 根据观察到的现象，分析铁与铜的活泼性。
答案：铁丝在稀盐酸中会产生气泡，表明铁与盐酸发生了反应，而铜丝则无明显反应。
这说明铁比铜更活泼。
六、论述题（共20分）19. 论述影响化学反应速率的内因和外因，并举例说明。
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2012年高考江苏卷（化学）试题及答案化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本体包括10小题，每题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展2.下列有关化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F—的结构示意图：Cl D．NH3的电子式：C．中子数为20的氯原子：29173．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．·L—1NaOH溶液：K+、Na+、SO42—、CO32—B．·L—1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3—、Cl—C．·L—1FeCl3溶液：K+、NH4+、I—、SCN—D．c(H+)/c(OH—)＝1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO—、NO3—4．某反应的反应过程中能量变化如图1所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂可以降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于刻蚀印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤8．设N A表示阿佛加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，Cl2溶于水，转移的电子数目为B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，中含有的分子数目为D．常温常压下，和CO2混合气体中含有的碳原子数目为9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I—+ IO3—+3H2O = 3I2 + 6OH—B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++ OH—= NH3↑+H2OC．将过量的SO2通入冷氨水中：SO2+ NH3·H2O = HSO3—+ NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag + 2H+ + NO3—= Ag+ + NO↑+H2O10．下列有关说法正确的是A．CaCO3(s) == CaO(g) + CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应△H＜0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率ν(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就的0分。
11．普伐他汀是一种调节油脂的药物，其结构简式如图6所示（未表示出其空间构型）。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成、取代、消去反应D．1mol该物质最多可与1molNaOH 反应12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数一次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有两个电子，Z单质可以制成半导体材料，W和X属于同一主族。
下列叙述正确的是A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y ＞r Z ＞r W ＞r X13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是14．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A．反应在前50s的平均速率ν(PCl3)= mol·L—1·s—1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= mol·L—1，则反应△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入、，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入和，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%15．25℃时，有c(CH3COOH) + c(CH3COO—) = mol·L—1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)与pH的关系如图7所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A．pH= 的溶液中：c(CH3COOH) > c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)B．W点所表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH—)C．pH= 的溶液中：c(Na+) + c(H+)－c(OH—) + c(CH3COOH) = mol·L—1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入（溶液体积变化可忽略）：c(H+) = c (CH3COOH) + c(OH—)非选择题16．（12分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2。
其部分工艺流程如下：（1）一定条件下，NO、NO2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K= 。
（2）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是（填化学式）。
（3）该工艺需要控制NO、NO2物质的量之比接近1∶1.若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为。
17．（15分）化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团名称）。
（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是（填序号）。
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：。
Ⅰ. 分子中含有两个苯环；Ⅱ.分子中有7种不同化学环境的氢；Ⅲ.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。
（4）实现DE的转化中，加入化合物X能发生银镜反应，X的结构简式为。
（5）已知：。
化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：18．（12分）硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可以通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配成溶液A。
②准确量取溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。
③准确量取溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用·L—1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液。
H2O2与KMnO4反应的例子方程式如下：2MnO4—+ 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ +8H2O + 5O2↑（1）已知室温下BaSO4的Ksp=×10-10，欲使溶液中c(SO42—)≤×10—6 mol·L—1，应保持溶液中c(Ba2+)≥mol·L—1。
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4—被还原为MnO2，其离子方程式为。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
19．（15分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。
除去H2O2的简便方法是。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。
实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中反应的例子方程式如下：2Cu2+ + 4I—== 2CuI(白色)↓+ I22S2O32—+ I2 == 2I—+ S4O62—①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测得Cu2+含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2—。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为mol·L—1计算）。
实验中可选用的试剂：30%H2O2、·L—1HNO3、mol·L—1NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①；②；③过滤；④；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
20．（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）真空碳还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：①反应Al2O3(s)+3C(s) == 2Al(l) + 3CO(g)的△H= kJ·mol—1（用含a、b的代数式表示）。
②Al4C3是反应过程中的中间产物。
Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式：。
（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可以在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。