高考数学物理化学-溶液的酸碱性和PH计算教学版
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A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1 C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1
高途课堂·李波化学
练：在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol-L-1的溶
液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
①K+、Cl-、NO3-、S2②K+、Fe2+、I-、SO42③Na+、Cl-、NO3-、SO42④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．
C、5×108：5×109：5：1 D、1010：109：10：1
高途课堂·李波化学
二、PH的计算 1.定义式：
PH=-lgc(H+)
POH=-lgc(OH-)
酸度：AG=lg ������(������+)
������(������������−)
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2.PH的范围： 例：10mol/L的HCl,其PH=______________.
100℃时 Kw=1×10-12 （2）纯水中，由水电离出的C(H+)=C(OH-) （3）任何水溶液中，由水电离出的C(H+)=C(OH-)，但 不一定是10-7mol/L 。 （4）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是 任何水溶液中都是H+、OH-共存的。由水电离产生的 c(H+)、c(OH-)总是相等的。 任何水溶液中都存在 Kw=c(H+) . c(OH-)
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝ KW mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
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例：(2010·试题调研，山东潍坊3月)下列溶液一定呈 中性的是( )
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液
B．pH＝7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
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例：常温下，两杯浓度相同的CH3COOH与HCl溶液，分 别采取下列措施，说法正确的：（ ） A、均升温20℃，PH均增大 B、均加水稀释，PH均减小 C、均加入少量CH3COONa固体，PH均增大 D、均加入水稀释，所有离子浓度均减小 E、均加入少量等量的锌，产生的H2体积相同 F、均加入少量等量的锌，相同时间内产生氢气的速率 醋酸更大 G、均加入足量等量的锌，产生氢气的量醋酸更多 H、均加入足量等量的锌，产生氢气的量盐酸更多 I、均中入足量等量的锌，产生的氢气一样多
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3.酸碱性的判断方法：（常温） 酸性： 碱性： 中性：
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6．(2012·课标全国卷，11，6分)已知温度T时水的 离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的 一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可
判定该溶液呈中性的依据是( )
A．a＝b
C
50 mL H2O
由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不
变
D
0.1 mol NaHSO4 反应完全后，溶液pH减小，c(Na
固体
＋)不变
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③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电 离程度增大。温度不变时，KW不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl溶液、CuSO4溶液等。
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2．(2015·天津理综，5，6分)室温下，将0.05 mol
Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下 列物质，有关结论正确的是( )
加入物质
结论
A
50 mL 1 mol·L －1H2SO4
反应结束后，c(Na＋)＝c(SO42-)
B 0.05 mol CaO 溶液C(OH-)/C(HCO3-)中增大
A．① ③
B．③⑤ C．③④
D．②⑤
ห้องสมุดไป่ตู้
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类型二：练： 25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、
②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④ pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 （）
A、1：10：1010：109
B、1：5：5×109：5×108
高途课堂·李波化学
例：常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的
某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ） A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－ B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．Na+、K+、Cl－、HSO3－ D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－
高途课堂·李波化学
(2015·广东理综，11，4分)一定温度下，水溶液中H＋ 和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
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（2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。
向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、 碱能电离出OH—，平衡向左移动，水的电离程度变小， 但KW不变。
高途课堂·李波化学
考法一：例：室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离
生成的c(OH－)为（ ）双选
高途课堂·李波化学
4.影响水的电离平衡的因素：
（1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K电 离越大。 c(H+)和c(OH-)同时增大，KW增大，但c(H+)和c(OH-)始 终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H+)和c(OH-)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可 与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水 的电离平衡向右移动。
溶液的酸碱性和PH计算
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一、水的电离：
1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离：
H2O+H2O
H3O++OH－
H2O
H＋+OH－
2. 水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的 乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-）
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3.注意事项： （1）常温（25℃ ）Kw = 1×10-14 ，
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练：在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol-L-1的溶
液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
①K+、Cl-、NO3-、S2②K+、Fe2+、I-、SO42③Na+、Cl-、NO3-、SO42④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．
C、5×108：5×109：5：1 D、1010：109：10：1
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二、PH的计算 1.定义式：
PH=-lgc(H+)
POH=-lgc(OH-)
酸度：AG=lg ������(������+)
������(������������−)
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2.PH的范围： 例：10mol/L的HCl,其PH=______________.
100℃时 Kw=1×10-12 （2）纯水中，由水电离出的C(H+)=C(OH-) （3）任何水溶液中，由水电离出的C(H+)=C(OH-)，但 不一定是10-7mol/L 。 （4）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是 任何水溶液中都是H+、OH-共存的。由水电离产生的 c(H+)、c(OH-)总是相等的。 任何水溶液中都存在 Kw=c(H+) . c(OH-)
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝ KW mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
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例：(2010·试题调研，山东潍坊3月)下列溶液一定呈 中性的是( )
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液
B．pH＝7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
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例：常温下，两杯浓度相同的CH3COOH与HCl溶液，分 别采取下列措施，说法正确的：（ ） A、均升温20℃，PH均增大 B、均加水稀释，PH均减小 C、均加入少量CH3COONa固体，PH均增大 D、均加入水稀释，所有离子浓度均减小 E、均加入少量等量的锌，产生的H2体积相同 F、均加入少量等量的锌，相同时间内产生氢气的速率 醋酸更大 G、均加入足量等量的锌，产生氢气的量醋酸更多 H、均加入足量等量的锌，产生氢气的量盐酸更多 I、均中入足量等量的锌，产生的氢气一样多
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3.酸碱性的判断方法：（常温） 酸性： 碱性： 中性：
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6．(2012·课标全国卷，11，6分)已知温度T时水的 离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的 一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可
判定该溶液呈中性的依据是( )
A．a＝b
C
50 mL H2O
由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不
变
D
0.1 mol NaHSO4 反应完全后，溶液pH减小，c(Na
固体
＋)不变
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③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电 离程度增大。温度不变时，KW不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl溶液、CuSO4溶液等。
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2．(2015·天津理综，5，6分)室温下，将0.05 mol
Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下 列物质，有关结论正确的是( )
加入物质
结论
A
50 mL 1 mol·L －1H2SO4
反应结束后，c(Na＋)＝c(SO42-)
B 0.05 mol CaO 溶液C(OH-)/C(HCO3-)中增大
A．① ③
B．③⑤ C．③④
D．②⑤
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类型二：练： 25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、
②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④ pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 （）
A、1：10：1010：109
B、1：5：5×109：5×108
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例：常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的
某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ） A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－ B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．Na+、K+、Cl－、HSO3－ D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－
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(2015·广东理综，11，4分)一定温度下，水溶液中H＋ 和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
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（2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。
向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、 碱能电离出OH—，平衡向左移动，水的电离程度变小， 但KW不变。
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考法一：例：室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离
生成的c(OH－)为（ ）双选
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4.影响水的电离平衡的因素：
（1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K电 离越大。 c(H+)和c(OH-)同时增大，KW增大，但c(H+)和c(OH-)始 终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H+)和c(OH-)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可 与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水 的电离平衡向右移动。
溶液的酸碱性和PH计算
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一、水的电离：
1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离：
H2O+H2O
H3O++OH－
H2O
H＋+OH－
2. 水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的 乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-）
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3.注意事项： （1）常温（25℃ ）Kw = 1×10-14 ，