高考数学物理化学-溶液的酸碱性和PH计算教学版
溶液pH的计算教学课件高二上学期人教版(2019)化学选择性必修1
pH
3.碱过量：
c(OH-)过量=
c(OH )碱V碱 —c(H + )酸V酸 V酸 V碱
KW c(H )
pH
例5 10ml 0.3mol/L的HCl与10ml 0.1mol/L的NaOH混合，
求该混合液的pH值
pH= 1
例6. 10ml 0.1mol/L的HCl与10ml 0.3mol/L的NaOH混合， 求该混合液的pH值 pH= 13
四. 酸碱等体积混合，且 pH酸+pH碱=14 1.强酸+弱碱混合：pH>7（弱碱过量） 2.强碱+弱酸混合：pH<7（弱酸过量） 强弱混合：弱过量，显弱性
例7. 室温下，将pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等体积
混合，则该混合液的pH值为（ ）
A、等于7
B、大于7
C、小于7
D、无法确定
五. 稀释后溶液的pH 1.强酸：pH=a 稀释10n 倍 pH=a+n
=
c(OH )1V1 c(OH )2V2 V1 V 2
KW c(H )
pH
例4. 10ml 0.1mol/L的NaOH与20ml 0.05mol/L的Ba(OH)2 混合，求该混合液的pH值
三. 强酸强碱混合后溶液pH的计算 1. 若恰好完全反应：pH=7（中性）
2.酸过量：
c(H+)过量=
例8. 25 ℃时，将 1L pH=4的HCl溶液加水稀释10倍，100倍， 10000倍所得溶液的pH是多少？
稀释10000倍后，盐酸电离出的c(H+)=10-8 mol/L ，这个 值非常小，此时由水电离产生的H+就不能忽略，pH略小于7
2.弱酸：pH=a 稀释10n倍 a< pH < a+n
酸碱溶液的pH值计算
酸碱溶液的pH值计算酸碱溶液的pH值是衡量溶液酸碱性的一个重要指标，它可以用来评估溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度。
在本文中，我们将介绍如何计算酸碱溶液的pH值，并通过示例来说明具体的计算方法。
一、pH值的定义和计算公式pH值是肌酸浓度的负对数，用来描述溶液的酸碱性。
其数值范围从0到14，其中pH值小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液，等于7表示中性溶液。
pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。
需要注意的是，pH值以10为底的对数，所以pH值的计算结果是一个负数。
二、酸碱溶液的pH值计算示例我们以盐酸（HCl）和氨水（NH3）的溶液为例，演示如何计算酸碱溶液的pH值。
1. 盐酸（HCl）溶液假设我们有100 mL的0.01 mol/L盐酸（HCl）溶液，我们首先需要计算出溶液中氢离子的浓度。
盐酸是一种强酸，完全离解成氢离子和氯离子。
由于1 mol的HCl溶解在1 L水中，可以得到1 mol的H+离子，因此溶液中氢离子的浓度为0.01 mol/L。
接下来，我们将氢离子的浓度代入pH值的计算公式中：pH = -log(0.01) = -(-2) = 2所以，盐酸溶液的pH值为2，属于酸性溶液。
2. 氨水（NH3）溶液假设我们有100 mL的0.1 mol/L氨水（NH3）溶液，我们同样需要计算溶液中氢离子的浓度。
氨水是一种弱碱，它会部分离解成氨离子和氢氧根离子。
根据氨水溶解度表，可以知道溶液中氨离子的浓度为0.1 mol/L。
而氨水的离解反应为：NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-根据氨水的Kb值（碱解离常数），我们可以计算OH-离子的浓度。
由于pOH = -log[OH-]，我们可以使用pOH值来计算pH值。
Kb = [NH4+][OH-]/[NH3]根据反应式和浓度可以知道[NH4+] = [OH-]，[NH3] = 0.1 mol/L。
《溶液的pH、pH的计算》教学设计
[板书]2、广泛pH的范围：0-14溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。
[过]那么，如何测定某溶液的酸碱性，即如何测定溶液的pH 值呢？[讲]用pH试纸、pH计[板书]3、pH的测定方法(1) 试纸的使用[设问]如何使用呢？要不要先用水浸湿呢？浸湿对测定结果有何影响？[讲]一般先把一小块的试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，，再用标准比色卡与之比较，来确定溶液的pH值。
不能用水浸湿，这样会溶液变稀，测定结果向pH=7的方向靠近。
标准比色卡的颜色与光谱一致，按pH从小到大依次的：红橙色(酸性)；绿(中性)；蓝靛紫(碱性)。
［投影］［过］除了试纸外，我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。
[板书](2) 酸碱指示剂［讲］酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的pH范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。
但只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。
［投影］指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范围pH3.1-4.4 5-8 8-10溶液颜色红-橙-黄红-紫-蓝无色-浅红-红［讲］上述两种测定方法，都不是很精确，要想准确测定溶液的pH应该使用pH计[板书](3) pH计［讲］测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健都具有重要意义。
在医疗上，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
在生活中，人们洗发时用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和处理的过程中可用pH 自动测定仪进行监测和控制。
在农业生产中，因土壤pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤土壤的pH范围有一定的要求。
在科学实验和工业生产中，溶液的pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
溶液的酸碱性和ph-PPT课件
解析：pH 相同的盐酸和醋酸溶液中的 c(H＋)相同，但两溶 液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的 c(H＋) 不同，醋酸中的 c(H＋)大于盐酸中的 c(H＋)；0.03 g 锌与两种酸 反应时，酸都是过量的，与相同质量锌粉反应，则产生的氢气 应该一样多；稀释后醋酸溶液中 c(H＋)大，所以反应速率大。
(2)若酸碱恰好完全反应，pH＝7。
(3)若碱过量，则求 c(OH－)，再求 c(H＋)和 pH。
4.记忆口诀 酸按酸，碱按碱，同强等混弱点三； 酸碱中和看过量，无限稀释七为限。
一元酸碱的强弱比较 【例 1】(2011 年广东广州模拟，双选)常温下有体积相同 的四种溶液：①pH＝3 的 CH3COOH 溶液；②pH＝3 的 HCl 溶液；③pH＝11 的氨水；④pH＝11 的 NaOH 溶液，下列说法 正确的是( )。 A．①与②中的 c(H＋)相同 B．①与④混合，溶液中 c(CH3COO－)＝c(Na＋) C.②和③混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
第 2 课时 溶液的酸碱性和 pH
一、溶液的酸碱性与 pH 1.溶液的酸碱性 判断溶液的酸碱性：c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。
＞ ＝ ＜
2.溶液的 pH (1)pH＝_____－__l_g_[c_(_H_＋__)]______。 (2)在常温下，中性溶液中 c(H＋)＝__1×__1_0_－__7_m_o_l_/L__，pH＝ －lg[c(H＋)]＝___7_____。 3.pH 与溶液的酸碱性的关系
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
2．强酸或强碱混合
(1)强酸溶液混合，先求 c(H＋)，再求 pH。
c(H＋)
溶液PH的计算课件
关于pH计算的口诀： 酸按酸(H+)，碱按碱(OH-)， 酸碱中和按过量，无限稀释7为限。
25℃混合溶液PH计算的有关规律
1. 强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相 差两个或两个以上的单位时，
（碱）= PH大 － 0.3 2. 强酸和强碱的等体积混合 若PH酸 + PH碱 = 14，则PH混= 7
pH=-lgc(H+)
关键：抓住H＋进行计算
二、混合溶液
2. 强碱与强碱混合 例4：在25℃时，pH=8和pH=10的两种NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？
n(OH ) c1 (OH )V1 c2 (OH )V2 c(OH ) V V1 V2
Kw c( H ) c(OH )
本课件适用于人教版高二新课教 学及高三级复习
溶液PH的计算
薛军琴 甘肃省崇信县一中
学习目标
1.掌握溶液PH的计算方法。
2.总结计算溶液PH的解题思路和规律。
溶液pH的计算
一、单一溶液
1. 强酸溶液 例1：求0.005mol/L的H2SO4溶液的pH。
pH=-lgc(H+)
c(H+)=0.01 mol /L
pH=-lg 10-2 = 2
2.强碱溶液 例2：求0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH。
Kw c( H ) c(OH )
pH=-lgc(H+)
二、混合溶液 1. 强酸与强酸混合
例3：在25℃时，pH=1的盐酸溶液和pH=4的硫酸 溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？
n( H ) c1 ( H )V1 c2 ( H )V2 c( H ) V V1 V2
溶液中酸碱的浓度和 pH 值的计算
滴定剂的消耗：滴定剂的消耗量应根据滴定反应的性质和待测溶液的浓度进行计算。
滴定误差的定义：滴定过程中产生的误差
滴定误差的计算：根据滴定过程中产生的误差进行计算
滴定误差的来源：仪器误差、操作误差、试剂误差等
酸碱浓度和pH值的测量
酸碱指示剂法：简单易行，但精度较低
pH试纸法：操作简便，但易受温度影响
酸碱浓度的测量方法：可以使用pH计或酸碱指示剂来测量溶液的酸碱浓度
酸碱浓度的影响因素：温度、压力、溶液的组成等
溶液的pH值
pH值是衡量溶液酸碱性的指标
pH值在化学实验和工业生产中有重要应用
pH值与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，pH值越小，反之亦然
pH值范围在0-14之间，7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性
定义：酸碱反应的平衡常数等于酸浓度乘以碱浓度的乘积
酸碱平衡常数：表示酸碱反应的平衡程度
酸碱平衡常数的定义：表示酸碱反应达到平衡时，酸和碱的浓度的比值
平衡常数的应用：预测酸碱反应的进行程度，判断溶液的酸碱性，指导酸碱滴定实验
平衡常数的影响因素：温度、酸碱的浓度、酸碱的性质
平衡常数的计算公式：Ka = [H+][A-]/[HA]
滴定操作：通过滴定剂的加入，逐步中和溶液中的酸或碱，直至达到终点，从而计算出溶液中酸碱的浓度和pH值
滴定剂的添加：滴定剂应缓慢添加，避免过量添加导致反应过于剧烈。
滴定剂的选择：根据待测溶液的性质和滴定反应的性质选择合适的滴定剂。
滴定剂的浓度：滴定剂的浓度应根据待测溶液的浓度和滴定反应的性质进行调整。
碱性溶液：pH值大于7
pH值范围：0-14
酸性溶液：pH值小于7
中性溶液：pH值等于7
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶液的酸碱度和pH值的计算
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度 1. 强酸（碱）溶液pH（pOH）值的计算
常见的强酸大多为一元酸，以HCl为例，计算HCl溶液的pH。 溶液中的H+来源于HCl和H2O的解离：
溶液的酸碱度和pH值的计算
通常当溶液中酸的浓度ca≥10-6 mol·L-1时，水解离产生的H+ 可忽略不计，即［H+］≈［Cl-］=cHCl，
（4-6）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-3】
计算0.10 mol·L-1HCOOH溶液的pH值。 解：已知HCOOH的Ka=1.8×10-4，满足c/Ka≥105， cKa≥10Kw，根 据式（4-5）得
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-4】
计算 0.10 mol·L-1NaAc溶液的pH值，已知HAc的Ka=1.8×10-5。 解：Ac-是HAc的共轭碱，根据式（4-2）可得Ac-的Kb为
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得 所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各 级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认 为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解 离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同 多元弱酸。
分析化学
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小，溶液的碱性越强。同理，pOH越小，碱度越大， 溶液碱性越强；pOH越大，碱度越小，溶液的酸性越强。
溶液的酸碱性与pH值的计算
溶液的酸碱性与pH值的计算溶液的酸碱性与pH值的计算是化学研究中常见的问题。
pH值是一种表示溶液酸碱性强弱的指标，通过pH值的计算可以了解溶液的酸碱性质。
本文将介绍pH值的计算方法以及与酸碱性相关的概念。
1. pH值的定义与计算方法pH值是溶液酸性或碱性强弱的量度，其定义为负对数关系，即pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
pH值的取值范围为0-14，pH＜7表示酸性溶液，pH＞7表示碱性溶液，pH＝7表示中性溶液。
pH值可以通过数学运算和化学指示剂的颜色变化来计算或测定。
1.1. pH值的数学计算方法pH值的数学计算方法首先需要通过溶液中的氢离子浓度来计算。
以溶液的H+浓度为0.001mol/L为例，计算其pH值的步骤如下：Step 1: 求负对数pH = -log[H+] = -log(0.001) = 3因此，溶液的pH值为3。
1.2. pH值的化学指示剂法化学指示剂法通过溶液的颜色变化来判断其酸碱性质。
常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基红等。
不同指示剂在不同酸碱条件下都有各自独特的颜色表现。
以酚酞为例，其在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现黄色。
通过观察溶液的颜色变化，可以初步判断其酸碱性质。
2. 溶液酸碱性的影响因素溶液的酸碱性不仅与pH值有关，还受到其他因素的影响。
以下是一些影响溶液酸碱性的因素：2.1. 强酸与强碱的酸碱性强酸和强碱的酸碱性较强，其pH值分别接近于0和14。
例如，盐酸是一种强酸，其pH值约为0；氢氧化钠是一种强碱，其pH值约为14。
2.2. 酸碱离子的浓度溶液中酸碱离子的浓度越高，其酸碱性越强。
溶液中酸离子浓度高于碱离子浓度时，溶液呈酸性；反之，溶液呈碱性。
2.3. 反应速率溶液中酸碱反应的速率也会影响溶液的酸碱性质。
一些反应速率较快的酸碱反应会导致溶液的酸碱性变化较快。
3. pH值的应用pH值在生活和工业中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：3.1. 饮用水检测pH值常用于饮用水的检测，以判断其是否酸性或碱性。
高中化学：《溶液的酸碱性和pH计算》学案
《溶液的酸碱性和pH》学案【复习案】姓名1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。
(1)酸性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。
(2)中性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。
(3)碱性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。
2．pH及其测量(1)计算公式：pH＝。
(2)测量方法①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在或上，用的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与对照，即可确定溶液的pH。
②pH计测量法（P63）。
(3)溶液的酸碱性与pH的关系室温下：3．思考（1）pH<7的溶液一定是酸性溶液吗？（2）pH=6（或c(H+)=1×10-6）的溶液一定是酸性的吗？（3）用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？能用pH试纸测定氯水的pH吗?【探究案】)(已知lg2＝0.3，lg7＝0.7，lg1.34＝0.13，1.81/2=1.34)4．pH的稀释规律（1）1 mL pH＝3的盐酸，加水稀释到10 mL pH＝______；加水稀释到100 mL，pH＝______，稀释到106mL pH＝______。
（2）1 mL pH＝11的NaOH溶液，加水稀释到10 mL pH＝______；加水稀释到100 mL，pH＝______，稀释到106mL pH＝______。
小结：（3）弱酸或弱碱溶液的稀释将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释溶液的pH均为4，则稀释后溶液体积A.a=b=100 mLB.a=b=1000 mLC.a<bD.a>b小结：5．溶液pH的计算根据pH = - lg c(H+)，溶液pH计算的核心是确定溶液中c(H+)的大小。
（1）强酸或强碱溶液(单一溶液) pH值的计算(25℃)①强酸溶液：设化学式为HnA，浓度为c mol/L，则：c(H＋)＝；pH＝②强碱溶液：设化学式为B(OH)n，浓度为c mol/L，则：c(OH－)＝；c(H＋)＝；pH＝（2）强酸溶液混合后溶液的pH计算①pH=1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后溶液的pH为多少？②pH=2的盐酸与pH＝4的盐酸按体积比2：1混合后溶液的pH值为多少？小结：两强酸溶液混合时，设酸1中H＋浓度为c1，体积为V1，设酸2中H＋浓度为c2,体积为V2，则c(H＋)(混)＝；pH（混）＝。
322溶液的酸碱性及PH的计算PPT课件
第二节 水的电离和溶液的酸碱 性
二、溶液的酸碱性与PH
学习目标： (重点) 1.了解溶液的酸碱性与pH的 关系。 2.掌握pH的简单计算。
(难点) 3.运用动态平衡的观点，了 解溶液稀释时pH的变化规律。
1．溶液的酸碱性
(1)溶液酸碱性的判断标准是c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
【答案】 (1)4 (2)3 (3)12 (4)2
酸、碱溶液稀释时pH的变化
1.相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的
比较(见下表和图像)
与足量活泼金 与同一金属反
中和碱
c(H＋) 酸性
属反应产生 应时的起始反
的能力
H2 的总量
应速率
一元强酸 大
强
大
相同
相同
一元弱酸 小
4．某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积变 化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时 pH 变化曲线 B．b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C．a 点 KW 的数值比 c 点 KW 的数值大 D．b 点酸溶液的总浓度大于 a 点酸溶液的总浓度
答案：D
1．室温下，将 0.1 mol·L－1 的盐酸和 0.06 mol·L－1 的 Ba(OH)2
溶液以等体积混合后，该混合溶液的 pH 是
()
A．1.7
B．12.3
C．12
D．2
解析：酸碱反应时碱过量，则
c(OH－)＝
0.12V－0.1V 2V L
mol＝
0.01 mol·L－1，c(H＋)＝cOKWH－＝10－12 mol·L－1，pH＝－lg
《溶液pH值的计算》课件
pH试纸的使用方法与注意事项
pH试纸是一种简便的测量pH值的方法。使用前需要将试纸浸泡在溶液中，然 后根据试纸上的颜色变化判一种精确测量pH值的仪器。使用时需要将电极插入溶液中，根据仪器显示的数值来获取溶液的pH值。
pH值的影响因素
pH值受到酸碱物质的浓度、温度、溶液的离子强度等多种因素的影响。了解这些因素可以帮助我们调节和控 制溶液的酸碱性。
《溶液pH值的计算》PPT 课件
溶液pH值的计算是化学中的重要概念。掌握pH值的定义、计算方法以及在不 同领域的应用，将有助于我们更好地理解化学反应和环境变化。
什么是pH值？
pH值是溶液的酸碱度指标，用于描述溶液的酸性或碱性程度。它表示了溶液 中氢离子的浓度，是一个无量纲的指标。
pH值的定义和公式
pH值的定义是负对数运算，公式为pH = -log[H+]
pH值与酸碱度的关系
pH值越低，溶液越酸性；pH值越高，溶液越碱性。pH值为7时，溶液是中性 的。
pH值的量纲和计量单位
pH值是一个无量纲的指标，没有特定的计量单位。它表示溶液的酸碱程度，数值范围从0到14。
pH值的测量方法
pH值可以通过酸碱指示剂、pH试纸和pH计等方法进行测量。每种方法都有其 适用的场景和注意事项。
溶液的酸碱性与PH计算
溶液的酸碱性与PH计算一、溶液的酸碱性酸碱性是指溶液中的氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）的相对浓度。
在溶液中，当H+离子的浓度高于OH-离子时，该溶液呈酸性；当OH-离子的浓度高于H+离子时，该溶液呈碱性；当H+离子与OH-离子的浓度相等时，该溶液呈中性。
酸碱性的浓度可以通过pH值来表示。
pH值是对数尺度上的值，用来表示溶液中H+离子的浓度。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中H+离子的浓度。
pH值的范围为0-14，当溶液的pH值小于7时，表明溶液为酸性；当溶液的pH值等于7时，表明溶液为中性；当溶液的pH值大于7时，表明溶液为碱性。
二、pH值的计算1.酸性溶液的pH值计算当溶液为酸性时，pH值小于7、酸性溶液中H+离子的浓度越高，其pH值越小。
例如，酸性溶液的[H+]离子浓度为1.0×10^-3mol/L，计算其pH值：pH = -log(1.0×10^-3) ≈ -(-3) = 3因此，该酸性溶液的pH值为3，属于弱酸性。
2.碱性溶液的pH值计算当溶液为碱性时，pH值大于7、碱性溶液中OH-离子的浓度越高，其pH值越大。
例如，碱性溶液的[OH-]离子浓度为1.0×10^-2mol/L，计算其pH值：pH = -log(1.0×10^-2) ≈ -(-2) = 2因此，该碱性溶液的pH值为2，属于弱碱性。
3.中性溶液的pH值计算当溶液为中性时，pH值等于7、这表示[H+]离子的浓度等于[OH-]离子的浓度。
例如，中性溶液的[H+]离子浓度和[OH-]离子浓度均为1.0×10^-7mol/L，计算其pH值：pH = -log(1.0×10^-7) ≈ -(-7) = 7因此，该中性溶液的pH值为7三、调节溶液的酸碱性调节溶液的酸碱性可以通过向溶液中添加酸性物质或碱性物质来实现。
1.添加酸性物质在酸性溶液中添加酸性物质可以增加H+离子的浓度，进而降低溶液的pH值。
第17讲溶液的酸碱性与pH的计算(教师版)高二化学讲义(人教2019选择性必修1)
第17讲溶液的酸碱性与pH的计算知识导航课前引入化学实验室里，小明测量了沸水的pH，发现pH=6，惊呼：“水煮沸了，竟然变成酸性了”你能替小明解答这个问题吗？知识精讲一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH)的关系溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH)的相对大小酸性中性碱性c(H+)____c(OH)c(H+)____c(OH)c(H+)____c(OH)【答案】＞= ＜二、pH与c(H+)的关系溶液的pH是c(H+)的负对数，即pH =_____________。
1. pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。
2. 常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。
【答案】lgc(H+)思考与交流：求100℃下，NaCl水溶液中c(H+) 与pH。
【答案】c(H+) = 1.0×106 mol/L pH = 6三、pH的测定1．pH试纸（1）使用方法取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。
（2）分类①广泛pH试纸：其pH范围是1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。
②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。
③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
2．pH计pH计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH，其量程为0～14。
注意四、pH的计算1．单一溶液pH的计算（1）酸性溶液中，先求c(H+)，再计算pH = lgc(H+)；（2）碱性溶液中，先求c(OH)，再由c(H+) =K wc(OH-)求c(H+)，最后计算pH = lgc(H+)。
2．混合溶液pH的计算（1）强酸混合，先求，再计算pH = lgc(H+)；（2）强碱混合，先求，再由c(H+) = K wc(OH-)求c(H+)，最后计算pH = lgc(H+)。
（3）强酸强碱混合①恰好完全反应，pH=7(25℃)；②酸过量，先求，再计算pH = lgc(H+)；③碱过量，先求，再由c(H+) = K wc(OH-)求c(H+)，最后计算pH = lgc(H+)。
关于溶液酸碱性和ph的计算PPT教学课件
练习1、将pH=a的盐酸与水等体积混合后，溶 液的pH是多少？
例2、将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH 是多少？
练习2、将pH=3的醋酸稀释100倍后，溶液的 pH等于5 吗？
1、强酸溶液稀释——有关pH 的计算
练习3、将pH=5的盐酸酸稀释10和1000倍后， 溶液的pH各为多少？
练习4、将pH=b的NaOH溶液与水等体积混合 后，溶液的pH是多少
练习5、将pH=10的NaOH溶液稀释100和10000 倍后，溶液的pH是多少？
关键：
1、抓住氢氧根离子进行计算！
（先求OH-，再转换成H+ ）
2、当碱提供的[OH-]很小时，不能忽略 水电离出的[OH-]。
练习6
将pH=10的氨水稀释100倍后后，溶液的 pH是8，对吗？
练习7 向200mL纯水中加入1滴（0.05mL）
0. 2 mol/LBa(OH)2溶液，pH变为多少了？ 10 向50mL纯水中加入1滴（0.05mL）
0. 01 mol/L HCl溶液，pH变为多少了？ 5
3、强酸溶液混合——有关pH 的计算
例5、将100mL 0.04mol/L的盐酸与200mL 0.01mol/L的盐酸混合后，溶液的pH是多少?
pH= – {lgc(H+) = – lg(10 ¯5/10) = – lg10¯6 =6
c(H+) × c(OH ¯ )水=10 ¯14 c(H+)=c(H+)水+10 ¯8
{c(H+)水+10 ¯8} × c(OH ¯)水=10 ¯14 c(H+)水=c(OH¯)水
溶液的酸碱性与pH计算
溶液的酸碱性与pH 计算【学习目标】：1.溶液的酸碱性判断2.掌握pH 的计算；了解稀释时的pH 变化规律。
【学习重点】：利用pH 的定义pH=-lgc(H +)计算溶液的pH 。
一、溶液的酸碱性与pH ： 1、溶液的酸碱性稀溶液中25℃： Kw = c （H ＋）·c （OH －）=1×10-14 常温下：中性溶液：c （H ＋）=c （OH －）= mol/L酸性溶液：c （H ＋） c （OH －）, c （H ＋） 1×10－7mol/L 碱性溶液：c （H ＋） c （OH －）, c （H ＋） 1×10－7mol/L c （OH －） 1×10－7mol/L 2、pH⑴ 定义：pH= ⑵溶液酸碱性与PH 的关系中性溶液，c(H ＋)=c(OH －)＝10－7mol/L pH 7 酸性溶液，c(H ＋)>c(OH －) pH 7 碱性溶液，c(H ＋)<c(OH －) pH 7 说明：二、溶液pH 值的计算： （一） 单一溶液的pH 计算①强酸溶液，如H n A ，设浓度为ｃ mol ·L －1， c （H +）＝n ｃ mol ·L －1，pH ＝ 。
②强碱溶液，如 B （OH ）n ，设浓度为ｃ mol ·L －1， c （H+）＝nc1410 ，pH ＝－lg c （H +）＝ 。
【练习1】1、(1)计算0.01mol/L 的盐酸的pH 。
(2) 0.05mol/L H 2SO 4 溶液的pH. (3) 0.0005mol/L Ca(OH)2 pH.2、 pH=12的NaOH 溶液中c(H +)、c(OH -)分别为多少？3、计算pH=2的H 2SO 4溶液中H 2SO 4物质的量浓度及溶液中OH -的物质的量浓度。
4.（1）0.001mol/L CH 3COOH （已知电离度为1%）（2）0.01mol/L 氨水 （已知电离度为10%）（二）溶液的稀释规律：（1）室温：1L 0.002 mol/L 的盐酸溶液加水稀释到2 L ，求稀释后溶液的pH ？（2）0.1 L 0.01 mol/L 的Ba(OH)2溶液加水稀释到2 L ，求稀释后溶液的pH ？（3）pH=1的HCl 溶液加水稀释10倍后，pH= ；稀释102倍后，pH= 稀释106 倍，pH= ；稀释10n 倍后，pH ； (4) pH=1的CH 3COOH 溶液加水稀释102倍后，pH稀释10n 倍后，pH ；(5）pH=12的NaOH 溶液加水稀释10倍后，pH= ；稀释102倍后，pH= 稀释106 倍，pH= ；稀释10n 倍后，pH ；(6) pH=12的氨水溶液加水稀释102倍后，pH 稀释10n 倍后，pH ； 酸碱溶液稀释的变化规律：1. pH ＝a 的强酸稀释10n 倍，pH 就增大 个单位，即pH= 且 7（“＜”或“＞”）pH＝a的弱酸稀释10n倍，＜pH＜；2. pH＝b的强碱稀释10n倍，pH就减小个单位，即pH= 且7（“＜”或“＞”）pH＝b的弱碱稀释10n倍，＜pH＜；用图示表示：3.对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化程度比弱酸大(强碱和弱碱类似)。
高考化学第二轮复习教案溶液pH的求算
溶液pH的求算教学目标知识技能：掌握简单酸、碱体系的pH计算。
能力培养：通过pH的计算，培养学生定量解决化学问题的能力，并进一步加强对弱电解质电离平衡的理解。
科学思想：注重学科之间的交叉，学会用数学公式解决化学问题。
科学品质：通过pH在医疗及工业生产上应用的介绍，激发学生学习化学的兴趣。
科学方法：归纳，总结法。
重点、难点有弱电解质参予的简单体系pH的计算。
教学过程设计第一课时教师活动【引入】我们知道，正常情况下人体血液略显碱性。
但是一些疾病却可以使血液的酸性增强。
医生就此可以通过测血液pH的办法来帮助诊断病情。
同样在工业生产中反应液的酸碱性对化学反应能否发生及反应产物的判断也非常重要。
那么如何定量计算溶液的pH呢？这就是我们这节课要解决的问题。
首先请同学回忆下面已学过的旧知识：①pH定义②溶液物质的量浓度的计算公式③电离度的定义④水的离子积常数。
学生活动回忆并回答（略）。
酸性体系：1．强酸的pH例1①求 0.1mol/L盐酸溶液的pH？②求0.05mol/L硫酸溶液的pH？【设问】通过以上两题请同学思考，已知强酸溶液的物质的量浓度，如何求pH，并且应注意什么？心算口答。
解答：因①、②中[H+]=0.1mol/L，所以pH相等均为1。
两两议论。
结论：求pH实际是求[H+]，在已知溶液的物质的量浓度求[H+]浓度时一定要注意强酸的元数。
【小结】由于完全电离，强酸溶液的[H+]=n·c，其中n表示强酸的元数。
那么对于不完全电离的弱酸[H+]又如何计算呢？2．一元弱酸的pH例2 求0.1mol/L醋酸溶液的pH。
已知a=1.32％。
【设问】①在一元弱酸溶液中[H+]为什么不等于溶液的物质的量的浓度？动笔解答。
解答：因为[H+]=c a=0.1×1.3％所以pH=-lg[H+]=2.87回答：①弱酸部分电离，所以[H+]小于物质的量浓度这一点就好像有一个仓库一样，仓库外面是已电离的离子，而仓库内是未电离的离子，仓库的门是双向的。
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C、5×108：5×109：5：1 D、1010：109：10：1
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二、PH的计算 1.定义式：
PH=-lgc(H+)
POH=-lgc(OH-)
酸度：AG=lg ������(������+)
������(������������−)
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2.PH的范围： 例：10mol/L的HCl,其PH=______________.
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例：常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的
某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ） A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－ B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．Na+、K+、Cl－、HSO3－ D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－
100℃时 Kw=1×10-12 （2）纯水中，由水电离出的C(H+)=C(OH-) （3）任何水溶液中，由水电离出的C(H+)=C(OH-)，但 不一定是10-7mol/L 。 （4）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是 任何水溶液中都是H+、OH-共存的。由水电离产生的 c(H+)、c(OH-)总是相等的。 任何水溶液中都存在 Kw=c(H+) . c(OH-)
A．① ③
B．③⑤ C．③④
D．②⑤
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类型二：练： 25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、
②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④ pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 （）
A、1：10：1010：109
B、1：5：5×109：5×108
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(2015·广东理综，11，4分)一定温度下，水溶液中H＋ 和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
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（2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。
向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、 碱能电离出OH—，平衡向左移动，水的电离程度变小， 但KW不变。
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考法一：例：室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离
生成的c(OH－)为（ ）双选
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4.影响水的电离平衡的因素：
（1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K电 离越大。 c(H+)和c(OH-)同时增大，KW增大，但c(H+)和c(OH-)始 终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H+)和c(OH-)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可 与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水 的电离平衡向右移动。
A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1 C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1
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练：在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol-L-1的溶
液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
①K+、Cl-、NO3-、S2②K+、Fe2+、I-、SO42③Na+、Cl-、NO3-、SO42④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．
溶液的酸碱性和PH计算
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一、水的电离：
1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离：
H2O+H2O
H3O++OH－
H2O
H＋+OH－
2. 水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的 乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-）
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3.注意事项： （1）常温（25℃ ）Kw = 1×10-14 ，
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3.酸碱性的判断方法：（常温） 酸性： 碱性： 中性：
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6．(2012·课标全国卷，11，6分)已知温度T时水的 离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的 一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可
判定该溶液呈中性的依据是( )
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝ KW mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
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例：(2010·试题调研，山东潍坊3月)下列溶液一定呈 中性的是( )
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液
B．pH＝7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
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2．(2015·天津理综，5，6分)室温下，将0.05 mol
Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下 列物质，有关结论正确的是( )
加入物质
结论
A
50 mL 1 mol·L －1H2SO4
反应结束后，c(Na＋)＝c(SO42-)
B 0.05 mol CaO 溶液C(OH-)/C(HCO3-)中增大
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例：常温下，两杯浓度相同的CH3COOH与HCl溶液，分 别采取下列措施，说法正确的：（ ） A、均升温20℃，PH均增大 B、均加水稀释，PH均减小 C、均加入少量CH3COONa固体，PH均增大 D、均加入水稀释，所有离子浓度均减小 E、均加入少量等量的锌，产生的H2体积相同 F、均加入少量等量的锌，相同时间内产生氢气的速率 醋酸更大 G、均加入足量等量的锌，产生氢气的量醋酸更多 H、均加入足量等量的锌，产生氢气的量盐酸更多 I、均中入足量等量的锌，产生的氢气一样多
C
50 mL H2O
由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不
变
D
0.1 mol NaHSO4 反应完全后，溶液pH减小，c(Na
固体
＋)不变
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③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电 离程度增大。温度不变时，KW不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl溶液、CuSO4溶液等。