第一节化学能与热能1.PPT课件
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人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共15张PPT)
旧化学键 断裂
吸收 能量 （吸 热Q1） 反应物
化学反应
新化学键 形成
放出 能量E2 （放 热Q2）
生成物
当Q1<Q2 为放出能量（放热反应） 当Q1>Q2 为吸收能量（吸热反应）
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
点燃
化学反应 H2 + Cl2 == 2HCl
化学键
H—H
断 裂
吸 收 能
量
Cl —Cl
断 裂
吸 收 能
量
H—Cl
形 成
放 出 能
量
·· ··
电子式
H· +
·C····l： →
H
C··l ··
化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。
化学键的断裂与形成（微观角度）
第一节 化学能与热能
课前预习 （电子书包“互动论坛”）
1、煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧所产生 的能量以什么形式呈现？从何而来？
2、石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的 热能在分解反应中起什么作用？
任务1 微观角度
看电子书包“学习资源”：《 氢气和氯气反应中能 量变化动态演示》 1、从化学键的观点分析，化学反应的本质是什么？
放出能量
生成物总能量
反应过程
生成物总能量
吸收 能量
反应物总能量
反应过程
小结
（1）宏观：化学反应中，化学反应中 能量变化主要取决于反应物的总能量 和生成物的总能量的相对大小。
2.1 化学能与热能 PPT72张
第二章 化学反应与能量
第1节 化学能与热能
教学目标定位
1．知识技能 (1)知道化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和 形成； (2)了解吸热反应、放热反应的涵义； (3)通过生活、生产了解化学能与热能的相互转化。
2．过程方法 通过对化学键与化学反应中的能量的变化问题的交流研讨， 掌握化学能与能量的转化关系 3．情感态度价值观 通过化学能与热能的相互转化的学习，认识提高燃料的燃烧 效率、开发高能清洁燃料的重要性，逐步形成可持续发展的思想。
2．根据反应前后物质总能量的相对大 (重点)
小判断化学反应是吸热反应还是放热 2．化学键、物质的能量
反应 与化学反应中能量变化
3．了解化学能与热能的相互转化 的关系(重难点)
4．了解化学能转化为热能在生产、生 3．化学能与热能的相互
活中的应用及其对人类文明发展的贡 转化(难点)
献
课前自主研习
知识 1 化学键与化学反应中能量变化的关系
(2)热能转化为化学能：实验现象反应方程式
①产生________
Ba(OH)2·8H2O ②固体温度
Ba(OH)2·8H2O＋
(s)＋NH4Cl(s)
2NH4Cl===______
______
结论 ________
4.中和热 酸与碱发生中和反应生成________称为中和热。 5．化学能与热能相互转化的意义 (1)化学物质中的________通过反应转化成______，是人类生 存和发展的动力之源。 (2)______转化成________是人们进行化学科学研究，创造新 物质不可或缺的条件和途径。
2．NaOH 溶于水会放出热量，NaOH 溶于水是放热反应吗？
【提示】 吸热反应和放热反应均是化学反应。注意明确某些 吸热过程和放热过程不属于化学反应。如：NaOH 固体溶于水，浓 硫酸稀释属于放热过程；NH4NO3 固体溶于水属于吸热过程，三者 都不是化学反应，也就不属于吸热反应或放热反应。
第1节 化学能与热能
教学目标定位
1．知识技能 (1)知道化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和 形成； (2)了解吸热反应、放热反应的涵义； (3)通过生活、生产了解化学能与热能的相互转化。
2．过程方法 通过对化学键与化学反应中的能量的变化问题的交流研讨， 掌握化学能与能量的转化关系 3．情感态度价值观 通过化学能与热能的相互转化的学习，认识提高燃料的燃烧 效率、开发高能清洁燃料的重要性，逐步形成可持续发展的思想。
2．根据反应前后物质总能量的相对大 (重点)
小判断化学反应是吸热反应还是放热 2．化学键、物质的能量
反应 与化学反应中能量变化
3．了解化学能与热能的相互转化 的关系(重难点)
4．了解化学能转化为热能在生产、生 3．化学能与热能的相互
活中的应用及其对人类文明发展的贡 转化(难点)
献
课前自主研习
知识 1 化学键与化学反应中能量变化的关系
(2)热能转化为化学能：实验现象反应方程式
①产生________
Ba(OH)2·8H2O ②固体温度
Ba(OH)2·8H2O＋
(s)＋NH4Cl(s)
2NH4Cl===______
______
结论 ________
4.中和热 酸与碱发生中和反应生成________称为中和热。 5．化学能与热能相互转化的意义 (1)化学物质中的________通过反应转化成______，是人类生 存和发展的动力之源。 (2)______转化成________是人们进行化学科学研究，创造新 物质不可或缺的条件和途径。
2．NaOH 溶于水会放出热量，NaOH 溶于水是放热反应吗？
【提示】 吸热反应和放热反应均是化学反应。注意明确某些 吸热过程和放热过程不属于化学反应。如：NaOH 固体溶于水，浓 硫酸稀释属于放热过程；NH4NO3 固体溶于水属于吸热过程，三者 都不是化学反应，也就不属于吸热反应或放热反应。
化学能与热能优秀课件(共36张PPT)
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起
2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
结论：该反应是吸热反应
实验探究２－３
盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液 温度的变化。
实验2－3
室温
室温
反应后温度升高
反应放热
❖ 则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：
436kJ＋247kJ＝683 kJ，
❖ (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ ＋431kJ＝862 kJ，
❖ (3)反应中放出的热量的计算：
❖ 862kJ—683kJ=179kJ
1、化学反应中能量变化的主要原因是什么？
在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知
甲烷在氧气中的燃烧反应
D. 吸收能量的反应都需要加热 断开1molCl —Cl键要吸收247kJ的能量。
的化学键要
；
化学反应
能量。
kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是
反应
人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，最终产物一样（都是二氧化碳和水），都是放热反应，所放出的能量也相等。
（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量
变化的主要原因。
反应放出能量
反应物的总能量 >生成物的总能量 断键吸收总能量 <成键放出总能量
反应吸收能量
反应物的总能量 <生成物的总能量 断键吸收总能量 > 成键放出总能量
拓展空间
❖ 物质具有的能量与其稳定性之间的关系
❖ 1、物质具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学 键断裂吸收的能量就越多，而如果是通过新键形成而 生成该物质，则放出的能量就越多。
部编人教版高二化学选修4《第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课焓变反应热》ppt课件
如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能 量，反应物转化为生成物时放出能量，这就是放热反 应．反之，为吸热反应．如下图所示：
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2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
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解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
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1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．
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2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
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解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
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1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．
化学反应与热能省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
深度思考 6．已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水
蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
(D ) A．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1 C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1
4．能源问题 (1)我国目前使用的主要能源是化石燃料 ，它们的蕴藏量
有限，而且不能再生，最终将会枯竭。 (2)化石燃料的大量使用带来严重的环境污染 问题。
5．解决能源问题的措施
(1)提高能源的使用效率
①改善开采、运输、加工等各个环节。
②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。 一是保证燃烧时有 合适过量旳空气 ，如鼓入空气、
(C )
A．40%
B．50%
C．80%
D．90%
解析 当放出热量为 314.624 kJ 时，参加反应的 SO2 的物质
的量为311946.6.6244kkJJ×2 mol＝3.2 mol，故 SO2 的转化率为
34.2mmool l×100%＝80%。
反思归纳 (1)热化学方程式表示已完成的数量，计算可逆反应的反 应热时要注意其不能进行到底。 (2)反应逆向进行时，其反应热数值不变，符号相反。 (3)“五看”法判断热化学方程式的正误： ①看方程式是否配平； ②看各物质的聚集状态是否正确； ③看ΔH的“＋”、“－”符号是否正确； ④看反应热的单位是否为kJ·mol－1； ⑤看反应热的数值与化学计量数是否对应。
5．(2011·重庆理综，13)SF6是一种优良的绝缘气体，分子 结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原 子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收 的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g) 的反应热ΔH为－1 220 kJ·mol－1。 解析 断裂 1 mol S—S 键吸收能量 280 kJ，断裂 3 mol F—F 键吸收能量 3×160kJ，则吸收的总能量为 Q 吸＝280kJ＋ 3×160 kJ＝760 kJ，释放的总能量为 Q 放＝330 kJ×6＝1 980 kJ，由反应方程式：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)可知，ΔH＝760 kJ·mol－1－1 980 kJ·mol－1＝－1 220 kJ·mol－1。
1化学能与热能第一课时
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看图讨论
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分析化学反应
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练习
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Cycle Diagram
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B
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A Concept
C
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E
D
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化学键与化学反应中能量变化有什么关系？ 化学键与化学反应中能量变化有什么关系？ 阅读课本P32) （阅读课本P32) 当物质发生化学反应时， 1. 当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要 吸收能量 ，而形成生成物中的化 学键要 放出能量 。 2.（ 断开1 molH- 键要吸收436KJ 2.（常温常压下）断开1 molH-H键要吸收436KJ 的能量，形成1 molH的能量，形成1 molH-H则要放出 436KJ 的能 量。 3.（ 3.（常温常压下）1 molCH4中含有4 mol C-H键， 断开1 molC- 键要吸收415KJ的能量，断开1 415KJ的能量 断开1 molC-H键要吸收415KJ的能量，断开1 中所有C 的能量。 molCH4中所有C-H键则要吸收 1660 KJ的能量。
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化学反应与热能一课件ppt
在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯 杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满 碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬 纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和 环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过 程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温 杯中进行。
键能 415.0 462.8 390.8 431.8 298.7
键能越大→化学键越牢固→分子越稳定
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
已知 H－H
: 键能为436kJ/mol，
Cl-Cl : 键能为247kJ/mol，
。
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
2、若反应物的总能量>生成物的总能量， 化学反应 放能出量。 若反应物的总能量<生成物的总能量， 化学反应 吸能收量。
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
思考：
酸与碱的中和反应是吸热反应还是放热反应？
实验２－3
现象
结论
中和反应后溶液的温度比 反应前盐酸和氢氧化钠溶 液的温度高。
盐酸和氢氧化钠溶液的反 应过程中放出热量，使溶 液混合物的温度升高。
思考与交流：
中和热的概念: 酸与碱发生中和反应生成1molH2O
键能 415.0 462.8 390.8 431.8 298.7
键能越大→化学键越牢固→分子越稳定
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
已知 H－H
: 键能为436kJ/mol，
Cl-Cl : 键能为247kJ/mol，
。
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
2、若反应物的总能量>生成物的总能量， 化学反应 放能出量。 若反应物的总能量<生成物的总能量， 化学反应 吸能收量。
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
思考：
酸与碱的中和反应是吸热反应还是放热反应？
实验２－3
现象
结论
中和反应后溶液的温度比 反应前盐酸和氢氧化钠溶 液的温度高。
盐酸和氢氧化钠溶液的反 应过程中放出热量，使溶 液混合物的温度升高。
思考与交流：
中和热的概念: 酸与碱发生中和反应生成1molH2O
化学反应与热能 ppt课件
√
1
2
3
3.硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
1
2
3
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)①是_____反应，②是_____反应，③是_____反应(填“吸热”或“放热”)。(2)反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
ac
污染小、可再生、资源丰富(合理即可)
(3)“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是_____(填字母)。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(1)上图化石能源中属于较清洁的能源的是________。
天然气
(2)右图是氢能的制备及利用的途径之一①涉及能量转化方式有____。(填代号)a.光能→化学能b.电能→化学能c.化学能→电能②与汽油相比，氢气作为燃料的优点是________________________________(至少答出两点)。
吸热
白磷
白磷
红磷
归纳总结
放热反应与吸热反应比较
类型比较
放热反应
吸热反应
定义
释放热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键的关系
生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
1
2
3
3.硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
1
2
3
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)①是_____反应，②是_____反应，③是_____反应(填“吸热”或“放热”)。(2)反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
ac
污染小、可再生、资源丰富(合理即可)
(3)“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是_____(填字母)。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(1)上图化石能源中属于较清洁的能源的是________。
天然气
(2)右图是氢能的制备及利用的途径之一①涉及能量转化方式有____。(填代号)a.光能→化学能b.电能→化学能c.化学能→电能②与汽油相比，氢气作为燃料的优点是________________________________(至少答出两点)。
吸热
白磷
白磷
红磷
归纳总结
放热反应与吸热反应比较
类型比较
放热反应
吸热反应
定义
释放热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键的关系
生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
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> 形成化学键
放出的能量
断开化学键 吸收的能量
放出能量
< 形成化学键
放出的能量
断开化学键 吸收的能量
吸收能量
解析： 形成4molH－O键和2molC＝O键释放
一个化学反应有的表现吸热有的表现 放热为什么呢？其主要原因是什么呢？
一、化学键与化学反应中能量的变化关系 ：
化学反应的本质 ： 旧化学键的断裂与新化学键的形成 。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
从化学反应中的化学键的断开与形成 考虑
当物质发生化学反应时，断开反
应物中的化学键要（
）；
吸收能量
C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小
D.化学反应释放的能量一定是热量
5、下列燃料中,不属于化石燃料的是( D )
A.煤
B.石油 C.天然气
D.水煤气
转化为化学能。
［小结］
1. 各种物质储存了 化学能 。
2. 化学键断裂会 吸收能量， 化学键形成要 释放能量 。
科学视野
1、生物体中的能量变化 2、人类利用能源的三个阶段
① 柴草时期。 ② 化石燃料的使用推动了工业革命的发展。 ③ 多能源结构化学仍是主要角色之一。
科学视野
生物体中的能量转化
人体内发生的氧化还原反应 与体外的燃烧本质相同，都是放热 反应。只是二者条件不同（前者在 体温条件和酶的催化作用下发生 的），且前者更加合理有效。
例如一
一个简单的计算：在25℃和101kPa的条件下，
吸收还是放
H-H
H + H 吸收436kJ/出m热ol 量？
F-F
F + F 吸收155kJ/mol
H+F
H-F 放出565kJ/mol
H2 + F2
2HF
kJ
即：由1mol的H2和1mol的F2，会释放出
2 × 565kJ-436kJ-155kJ=539kJ
在25℃和101kPa的条件
H-H= H+H 吸收 436kJ/mol H-F= H+ F 吸收 565kJ/mol H+H = H-H 放出 436kJ/mol H+F = H-F 放出 565kJ/mol
化学键的断裂和形成是化学 反应中能量变化的主要原因
问题
如何知道一个反应是 吸热还是放热呢？
物的总能量的相对大小有关。
练习： 1、当物质发生化学反应时，断开
反应物中的化学键要 吸收能量； 而形成生成物中的化学键要 放出能量 。
一个化学反应是 释放能量还是 吸收能量取决于：
反应物总能量与生成物总能量的相对大小
2、若反应物的总能量>生成物的
总能量，化学反应 放出能量。
若反应物的总能量<生成物的
(第一课时)
第一节 化学能与热能
❖ 什么是化学能？ 化学反应中吸收或者释放的能量就叫 做化学能
❖ 化学反应中到底是吸收能量还是放出能 量呢？
能量的转化必须遵守：
❖ 1、能量守恒定律： 一种能量可以转化为另一种能量,
但总能量保持不变。
❖ 2、质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化，
但是总质量保持不变。
H2 + F2
2HF 放出539 kJ
例如二：
从反应物和生成物的总能量来考虑
放热反应
吸热反应
﹢
能量
﹢
能量
那么一个化学反应吸收能量还是 放出能量是由什么决定的呢？
取决于反应物的总能量与生成物
的总能量的相对大小。
或者从断开化学键吸收的能量与形 成化学键放出的能量的相对大小考虑
反应物的能量之和E反(断开化学键E断)
3.不同化学键在断裂（或生成）时 吸收（或释放）的能量 不同 。 4. 化学反应过程是旧化学键 断裂 和新 化学键 形成，并伴随能量变化。 5. 反应是吸热还是放热，取决 于反应物的总能量与生成物的总能量的相 。
对大小。
二、化学反应提供的热能对人类社会意义 1. 利用热量进行生活、生产、和科研。 2. 利用热能使许多化学反应得以发生
解析：加热才能进行的反应不一定是吸热 反应，如：煤炭、木炭的加热和燃烧、天 然气的燃烧，其实是放热反应。
因为放热反应是成键放出的能量
大于断键放出的能量，但化学反应 首先需要能量来断键。
思考判断： （1）加热的反应一定是吸热反应
（2）不需要加热的反应一定是放热反应
（3）一个反应是吸热还是放热与反应 条 件没有直接联系，与反应物及生 成
三、人类利用能源的三个阶段
中国古代制陶图
柴草时期
科学视野
生物体中的能量转化
人体内发生的氧化还原反应 与体外的燃烧本质相同，都是放热 反应。只是二者条件不同（前者在 体温条件和酶的催化作用下发生 的），且前者更加合理有效。
化石能源时期
多能源结构时期
二、化学能与热能的相互转化
化学反应中的能量变化， 通常表现为热量的变化－吸热 或放热。
总能量，化学反应 吸收 能量。
3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，
对该反应的下列说法中正确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定
能发生
4、下列说法正确的是（ C ）
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定能进行
生成物的能量之和E生(生成化学键E成)
（1）若E反> E生，放出能量。 （2）若E反< E生，吸收能量。
或者 （1）若E断> E成，吸收能量。
（2）若E断< E成，放出能量。
思考？
两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热 后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说 反应中要持续加热才能进行的反应是吸热 反应。你认为他们的说法正确吗？为什么？
❖（质量与能量是相互联系的 E=mc2, 故又称质能守恒定律）
反应中的能量变化
C + H2O 高温 CO + H2 产生水煤气的反应 CuO + H2加热 Cu + H2O 氢气还原氧化铜
CaCO3 高温 CaO + CO2 生产生石灰的反应
注意反应条件
以上反应需要吸收一定能量，才能发生。
想一想：
而形成生成物中的化学键要
（ 放出能量）
例如： 断开1mol H－H键要吸收436kJ的能量。 形成1mol H－H键要放出436kJ的能量。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
分子或化合物里的原子之 间是通过 化学键 相结合的， 而化学键是与能量联系在一起 的。
断开旧键 — 吸收能量
形成新键 — 放出能量