[举一反三]关于燃烧条件的探究

[举一反三]关于燃烧条件的探究

该探究是为了探究燃烧的条件与灭火原理，而进行的实验探究。探究的具体内容有：

1.燃烧的条件，也就是：（1）可燃物，（2）氧气（或空气），（3）温度达到着火点。

2.灭火的原理，即破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，就可以达到灭火的目的。也就是，（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气（或空气），（3）使温度降到着火点以下。

【命题方向】该考点的命题方向主要通过实验探究找出燃烧的条件，以及灭火的原理与方法；并且，着重体现化学学习内容的现实性，让学生从生活走向化学，从化学走向社会。培养学生对化学的应用意识。题型主要有：选择题、填空题、实验探究题；其中以实验探究题最为常见。中考的重点是将有关的理论知识和生产、生活实际相结合；先让学生通过实验探究出燃烧的条件与灭火原理，然后，通过拓展与迁移来进一步分析解决实际问题等等。

母题日常生活中，燃烧现象屡见不鲜。小明设计了如下实验方案探究燃烧的条件：

设计并进行实验(如下图)：

(1)用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃。

(2)用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻。

(3)分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住。

分析实验：

请帮小明将未完成的实验报告填写完整：

实验步骤设计意图实验现象实验结论

(1) 燃烧与物质的关系可燃物才能燃烧

(2) 燃烧与温度的关系没蘸水的小棉团燃烧，

蘸水的小棉团不燃烧

(3) 玻璃杯内蜡烛熄灭了，

玻璃杯外蜡烛仍燃烧

得出结论：

燃烧需要三个条件：

_____________________________________________________________。

解析：上述三组实验运用控制变量法探究了燃烧必需具备的条件。第一组实验中木

条具有可燃性，点燃能燃烧，而石子不具有可燃性，点燃不能燃烧。这组实验说明了可

燃物才能燃烧。第二组实验中小棉团一个蘸水一个不蘸水，点燃蘸水的棉团，由于水蒸

发吸热，棉团温度达不到着火点而不能燃烧，点燃不蘸水的棉团，棉团温度达到着火点

而燃烧。这一组实验说明温度达到可燃物的着火点才能燃烧。第三组实验中玻璃杯内蜡

烛由于缺少氧气而熄灭了，而玻璃杯外蜡烛由于氧气充足而仍燃烧。这组实验说明可燃物

燃烧必须与氧气接触。这样三组实验得出了燃烧需要的三个条件：可燃物、温度达到着火

点、与氧气接触。

答案：

(1) 小木条燃烧，小石子不燃烧

(2) 温度达到可燃物燃烧的最低温度(或着

火点)才能燃烧

(3) 燃烧与氧气的关系可燃物与氧气(或空气)接触，才能燃烧

可燃物、温度达到可燃物燃烧的最低温度(着火点)、与氧气(或空气)接触

拓展一：资料：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，五氧化二磷能污染空气，五氧化

二磷易溶于水.

(1)在探究可燃物燃烧条件的课堂上，老师用甲图所示装置进行实验.实验时观察到的现

象是：铜片上的红磷和水中白磷不燃烧，铜片上的白磷____.

(2)小明同学设计了乙、丙两个对比试验，完成了探究过程.得到以下实验事实：

①不通入空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通入空气时，冷水中的白磷不燃烧；

③不通入空气时，热水中的白磷不燃烧；④通入空气时，热水中的白磷燃烧.

该实验中，能证明可燃物的温度必须达到着火点才能燃烧的事实是(填序号)____；能证明可

燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是____.

(3)结合老师与小明设计的实验，小强设计了实验装置丁.小明与小强的实验都比老师的实验有一个明显的优点.这个优点是____.

[答案] (1)燃烧了，产生大量的白烟。(2)②④；③④ (3) 防止污染空气

[解析] (1)铜片上的白磷燃烧且产生大量白烟；(2)在有空气条件下，再看温度是否达到了着火点，则②④符合；达到着火点条件下，再看是否有空气，③④符合；(3)因为磷燃烧产生大量白烟，污染空气，丁装置可防止造成空气污染。

拓展二：某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件。

[提出问题]物质燃烧需要什么条件?

[猜想与假设]1．有可燃物2．温度要达到着火点3．与氧气(或空气)接触

[设计与实验]

[得出结论]猜想正确，燃烧必须同时满足个条件，只要破坏个燃烧的条件，就能达到灭火的目的。

[反思质疑]氢气在氯气中能燃烧。燃烧是否一定要有氧气参加?

[查阅资料1]镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾。

[表达与交流]根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为

叫做燃烧。

[反思质疑2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”?

[查阅资料2]含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。

[设计实验]为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是。

[解析] 此题以探究形式考查了燃烧的条件，通过示例或仿照示例分析得出燃烧必须同时具备三个条件：有可燃物，温度要达到着火点，与氧气接触。只要破坏其中任何一个条件就能

达到灭火的目的，通过示例又可得出：燃烧并不一定必须要氧气，所以燃烧的定义更广阔了，要想验证铁丝燃烧现象与是否与碳有关，可以做一个无铁丝燃烧的对比试验即可。

[答案] [设计与实验]

假设1 点燃蜡烛，蜡烛可燃

假设2 点燃蜡烛，蜡烛燃烧

假设3 将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内，蜡烛逐渐熄灭

[得出结论] 3 1

[表达与交流] 发光、放热的剧烈的化学反应

[设计实验] 取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察实验现象。

点拨：上述三道题通过三个不同的实验方法探究燃烧的条件，都得出了燃烧必须具备的三个条件，可谓“殊途同归”。探究燃烧条件的方法很多，只要我们熟悉燃烧的三条件，并掌握控制变量法，这类问题不难解决。

【解题方法点拨】解答这类题目时，可以根据燃烧的条件和学过的相关知识，充分挖掘实验图示中的有用信息，使用控制变量法、对照实验法等来设计实验方案，或者根据问题情景，按照给出的实验方案，进行科学实验探究；然后，分析归纳出燃烧的条件与灭火原理等。最后，运用实验所得，进一步拓展与迁移，以便分析、解决实际问题。