盐类水解影响因素及其应用及各种粒子关系PPT课件
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盐类的水解 课件
盐类水解平衡影响因素
在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时， 达到水解平衡。（动态平衡）
1、内因：盐本身的性质 越弱越水解
① 不同弱酸对应的盐
碱 性 NaClO (aq) > CH3COONa (aq) 对应的酸 HClO < CH3COOH
② 不同弱碱对应的盐
酸 性 MgCl2 (aq) < 对应的碱 Mg(OH)2 >
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OHH2CO3 +OH-
结论:草木灰 不宜与铵态
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性
氮肥混合施用
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解
平衡向正反应方向移动，生成大量的NH3·H2O， 进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
盐类水解的影响因素及应用
盐类的水解 ：
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱碱 根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电 解质的反应,叫做盐类的水解。
水解的实质：破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 中和
水解的酸碱性规律：
水解
盐+水
有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，越弱越水解； 谁强显水性，同强显中性。 都弱双水解，同弱近中性
③ 同一弱酸对应的盐
AlCl3 (aq) Al(OH)3
对碱应的性酸NaH2CCOO33(–aq)
> <
NaHCO3 H2CO3
(aq)
∴ 正盐的水解程度 > 酸式盐的水解程度
盐类的水解PPT教学课件
1．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的 溶液中，c(H＋)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)。 2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析， 如Na2S溶液中c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) 3．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其 他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列 各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4， c(NH4+)由大到小的顺序是③＞①＞②。
(2)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性， 说明弱酸的电离程度小于相应酸根离子的水解程度。 如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN－)<c(Na＋)，则 说明溶液呈碱性，HCN的电离程度比CN－的水解程 度要小，则c(HCN)>c(CN－)。 (3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合情况，与 (1)、(2)的情况类似。
3．判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子 和弱酸阴离子之间能发出双水解反应时，不能在溶液
中大量共存。
如：Al3＋、NH与HCO、CO32-、SiO32-等，不能在溶 液中大量共存。
4．配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解， 如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，
来抑制盐的水解。
解是分步进行的。请写出纯碱水解的离子方程式：CO
＋H2O
HCO＋OH－ HCO＋H2O
6．影响因素
Байду номын сангаас
H2CO3＋OH－
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主
要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
【思考题】有人认为CH3COONa溶液中，加入少量冰 醋酸会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使 平衡向水解方向移动。你说对吗？
(2)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性， 说明弱酸的电离程度小于相应酸根离子的水解程度。 如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN－)<c(Na＋)，则 说明溶液呈碱性，HCN的电离程度比CN－的水解程 度要小，则c(HCN)>c(CN－)。 (3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合情况，与 (1)、(2)的情况类似。
3．判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子 和弱酸阴离子之间能发出双水解反应时，不能在溶液
中大量共存。
如：Al3＋、NH与HCO、CO32-、SiO32-等，不能在溶 液中大量共存。
4．配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解， 如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，
来抑制盐的水解。
解是分步进行的。请写出纯碱水解的离子方程式：CO
＋H2O
HCO＋OH－ HCO＋H2O
6．影响因素
Байду номын сангаас
H2CO3＋OH－
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主
要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
【思考题】有人认为CH3COONa溶液中，加入少量冰 醋酸会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使 平衡向水解方向移动。你说对吗？
影响盐类水解的因素和盐类水解的应用PPT张课件
(3)溶液的酸碱性 组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入 H＋，可 抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入 OH－，能抑 制阴离子水解，促进阳离子水解。
注意：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或 促进水解。
下面通过列举不同条件对 FeCl3 和 CH3COONa 水解平衡的影 响情况，分析影响盐类水解的因素：
13．解释某些生活现象时要考虑到盐的水解，如家庭用纯碱 (Na2CO3)去油污，就是利用其水解呈碱性，而碱可以使油脂水解变 成水溶性物质。
14．用于检验溶液：如用最简便的方法区别 NaCl、NH4Cl、 Na2CO3 三种无色透明溶液。可以利用 pH 试纸鉴别，pH＝7 的是 NaCl 溶液；pH<7 的是 NH4Cl 溶液；pH>7 的是 Na2CO3 溶液。
17．制备某些胶体要用到盐类水解。如 Fe(OH)3 胶体的制备原 理是：FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
18．关于盐溶液蒸干后所得产物的判断方法
常见类型
溶液蒸干所得物质
蒸干时得氢氧化物和氧化物
金属阳离子易 的混合物，灼烧时得氧化物，
水解的挥发性 如 AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得 强酸盐 到 Al(OH)3 和 Al2O3[Fe(OH)3 和 Fe2O3]的混合物
干后得不到任何物质
加热时在溶液中就能分解也得不到原物
不稳定的化 质，如 Ca(HCO3)2溶液蒸干后得 CaCO3，
合物水溶液 Mg(HCO3)2 溶液蒸干后得 Mg(OH)2；
KHCO3 溶液蒸干后得 K2CO3
蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化
易被氧化的
盐
产物，如 FeSO4 溶液蒸干后得 Fe2(SO4)3，
《影响盐类水解的因素和盐类水解的应用》课件
2. 结果分析
根据实验数据，分析不同因素对盐类水解的影响，如温度、浓度等。比较不同盐类的水解 程度和速率，探讨其内在原因。
3. 讨论
结合实验结果和相关理论知识，讨论盐类水解的原理和应用。探讨如何优化实验条件，提 高实验的准确性和可靠性。同时，可以进一步拓展研究其他因素对盐类水解的影响，如催 化剂、溶剂性质等。
造纸行业应用情况介绍
造纸废水处理
盐类水解技术可用于处理造纸废水， 通过水解反应去除废水中的木质素、 纤维素等有机物，降低废水的BOD （生化需氧量）和COD含量。
纸浆漂白
在纸浆漂白过程中，盐类水解技术可 以作为漂白剂的补充或替代，提高纸 浆的白度和亮度。
皮革加工行业应用情况介绍
皮革脱脂
盐类水解技术可用于皮革脱脂过 程，通过水解反应去除皮革中的 脂肪和油脂，提高皮革的柔软度 和透气性。
指导工业生产
盐类水解研究有助于揭示化学反应的规律 和机理，为化学学科的发展提供理论支持 。
在化工、冶金、纺织等工业生产中，盐类 水解反应的应用对于优化生产工艺、提高 产品质量具有重要意义。
环境保护
生物化学
盐类水解反应在废水处理、土壤改良等环 境保护领域具有广泛应用，有助于改善生 态环境质量。
在生物体内，许多生物化学反应都涉及到 盐类水解过程，研究盐类水解有助于深入 了解生物体内的化学变化。
皮革染色
在皮革染色过程中，盐类水解技 术可以改善染料的溶解性和渗透 性，提高染色的均匀度和色牢度 。
其他工业生产领域应用举例
01
石油开采
在石油开采过程中，盐类水解技术可用于处理含油废水，通过水解反应
去除废水中的油类和有机物，降低废水的污染程度。
02
冶金工业
根据实验数据，分析不同因素对盐类水解的影响，如温度、浓度等。比较不同盐类的水解 程度和速率，探讨其内在原因。
3. 讨论
结合实验结果和相关理论知识，讨论盐类水解的原理和应用。探讨如何优化实验条件，提 高实验的准确性和可靠性。同时，可以进一步拓展研究其他因素对盐类水解的影响，如催 化剂、溶剂性质等。
造纸行业应用情况介绍
造纸废水处理
盐类水解技术可用于处理造纸废水， 通过水解反应去除废水中的木质素、 纤维素等有机物，降低废水的BOD （生化需氧量）和COD含量。
纸浆漂白
在纸浆漂白过程中，盐类水解技术可 以作为漂白剂的补充或替代，提高纸 浆的白度和亮度。
皮革加工行业应用情况介绍
皮革脱脂
盐类水解技术可用于皮革脱脂过 程，通过水解反应去除皮革中的 脂肪和油脂，提高皮革的柔软度 和透气性。
指导工业生产
盐类水解研究有助于揭示化学反应的规律 和机理，为化学学科的发展提供理论支持 。
在化工、冶金、纺织等工业生产中，盐类 水解反应的应用对于优化生产工艺、提高 产品质量具有重要意义。
环境保护
生物化学
盐类水解反应在废水处理、土壤改良等环 境保护领域具有广泛应用，有助于改善生 态环境质量。
在生物体内，许多生物化学反应都涉及到 盐类水解过程，研究盐类水解有助于深入 了解生物体内的化学变化。
皮革染色
在皮革染色过程中，盐类水解技 术可以改善染料的溶解性和渗透 性，提高染色的均匀度和色牢度 。
其他工业生产领域应用举例
01
石油开采
在石油开采过程中，盐类水解技术可用于处理含油废水，通过水解反应
去除废水中的油类和有机物，降低废水的污染程度。
02
冶金工业
《盐类的水解》PPT课件
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc
>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
a
19
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时
练(测mNo：H得/L42)其）25C℃,中则O时3c下、(，N列(HN在判4H+浓)4断分)度2F正别均e确(S为为O的a14是)m、2三o（b/L种、的）溶c(（N液H单中4)位，2SO为若4、
pH值 Fe3+的水 现象 解程度
减小
减小
棕黄色加 深
升温
加HCl溶 液 加水
加固体 NaHCO3
右移 左移 右移 右移
增大
增大 增大 减小
减小 减小 增大 a 增大
增大
棕黄色变为红 褐色透明胶体
减小 棕黄色变浅
增大 棕黄色变浅 增大 有红褐色沉淀生
成有气体产1生4
影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受 外在因素影响：
如能在：溶Al液3+与中H大C量O共3-、存C。O32-，SiO32与NH4＋等，不
4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水 解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴 对应的强酸，来抑制盐的水解。
如：配制FeCl3或CuSO4溶液时,先把氯化铁溶于适
B
A.a=b=c
B.c>a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
a
20
巩固练习
相小同关浓系度依的次下为列（溶）液中，c(CO32-)的大
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3
【人教版】盐类水解优质ppt课件
盐溶液蒸干灼烧时所得产物类型的判断
1.盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质
，如蒸干CuSO4（aq）蒸干 CuSO4（s）；盐溶液水解
生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，
如AlCl3(aq) 蒸干 Al(OH)3 灼烧Al2O3。
2.酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后 可得到原物质。
2.外因 盐类的水解是可逆反应，水解平衡也受温度、 浓度 等反 应条件的影响。
[提出问题]
问题一：FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。 问题二：从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？
[实验探究]
实验用品： 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴、0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH溶液
科学 探究
[实验操作、现象及解释]
影响 因素
温度
反应 物的 浓度
溶液 的酸 碱性
实验步骤
在试管中加入2ml 0.01 mol/L FeCl3溶液，用试管夹夹持，
ห้องสมุดไป่ตู้在酒精灯上微热
在试管中加入2mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后用药匙加入
少许FeCl3晶体
在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后滴入
程式表示)。
2.判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小
如 Na2CO3 溶液中存在的粒子有_N_a_＋__、_C__O_23－__、__H_C_O__－3 、______
__H__2C__O_3、__O_H__－_、_H__＋_、_H__2O____ ， 且
c(Na ＋ )_>___
影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用 PPT课件
解析：二者都存在盐的水解和水的电离，A项 正确。B项中注意HCO3-电离出CO32-，HCO3-的水 解弱于CO32-，所以c(OH－)是前者小于后者，C项 错。D项中，加入NaOH固体，前者因OH－与 HCO3-反应而使c(CO32-)增大，后者因OH－抑制 CO32-的水解而使c(CO32-)增大，所以D项正确。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
3.水解平衡常数 水解反应的平衡常数叫做水解平衡常数或水解常数， 用Kh表示。 Kh＝Kw·K1a或Kh＝Kw·K1b
K数值越大，水解趋势越大。
尝试应用
1．向三份0.1 mol/L的CH3COONa溶液中分别加入 少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)， 则CH3COO－浓度的变化依次为( )
2．了解盐类水解在生产、生活、化学实验 和科学研究中的应用。
影响因素 答案：大 促进 大 促进 抑制 促进
综合拓展 盐类水解平衡及其移动(典型实例) 1．氯化铵水解平衡移动 NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋(正反应为吸热反应)
2.CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(正反应为吸热)
关于“离子浓度大小的比较规律”见章末知识热点专 题探究“二”
变式应用
2．Na2S溶液中存2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
尝试应用 2．在氯化铁溶液中存在下列平衡： FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，ΔH＞0。 (1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一
33盐类的水解第二课时影响盐类水解的因素PPT课件
拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂
是（A D ）
A. 氧化镁
B. 氢氧化钠
C. 碳酸钠
D. 碳酸镁
3、 我国南方的土壤对呈酸性，欲寻找一种 较适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种 为一元弱酸盐XY，其中HY溶于水；第二种为 一元弱碱盐AB，常温时0.1mol/L的AB盐溶液 pH=5，植物根系对Y-和A+的吸收量大。 （1）常温下AB溶液中起水解反应A+占全部A的 比例为多少？ 0.01%
淀而起到净水作用。
3、在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水 解，可以加入少量的 （ 稀硫酸 ），在配
制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加 入少量的 （NaOH），在配制硫酸亚铁溶液
时，要在溶液中加入（ 铁屑 ）和（ 稀硫酸
）一是为了防止 （ Fe2+被氧化 ）二是为
了防止 （ Fe2+水解
（2）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何 种盐？ XY
（3）XY在生物上称为 生理碱性 盐。
影响盐水解的因素:
内因（盐本身的性质） ---越弱越水解
外 因 （浓度、温度等）
1.温度 2.浓度
——升温促进水解． ——浓度越稀水解程度越大．
一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
阅读教材和回忆前面学过的有关知识，完 成下列填空。
1、纯碱溶液呈 碱性，其原因用离子方程式表示为 ，加热
NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降
低了肥效。
双水解
2.草木灰不宜与过磷酸钙或重钙混 合施用
5.其它 泡沫灭火器的原理应用双水解
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
盐类的水解课件
电荷守恒式相同,物料守恒式不同。
4.将 3 中物料守恒式带入电荷守恒式能得出什么结论?
【答案】c(H+)-c(OH-)=c(CO32-)-c(H2CO3)
一、影响盐类水解的因素 1.内因——盐本身的性质 (1)组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大,在相同条件下, 其水溶液的碱性就越强,pH 越大。例如,相同条件下,CH3COONa 溶液 的碱性>NaF 溶液的碱性。 (2)组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,在相同条件 下,其水溶液的酸性越强,pH 越小。 2.外因 (1)温度 水解反应为吸热反应,升温平衡向右移动,水解程度增大。 (2)浓度 加水:促进水解,但对于水解显酸性的盐,酸性下降,对于水解显 碱性的盐,碱性下降;即浓度越小,水解程度越大。
CH3COONH4、④(NH4)2SO4 溶液中,c(NH4+)的大小顺序为④>①>②>③。
(2)混合溶液中各离子浓度的大小比较,根据电离程度、水解程 度的相对大小分析。
①分子的电离大于相应离子的水解 例如,等物质的量浓度的 NH4Cl 与 NH3·H2O 混合溶液
中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);等物质的量浓度的 CH3COONa 与 CH3COOH 混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
溶液中:c(H+)>c(H2PO4- )>c(HPO42-)>c(PO43-)。
②对于多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根的分步水解分析。例 如,Na2CO3 溶液中,各离子浓度的大小顺序为
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+)。
4.将 3 中物料守恒式带入电荷守恒式能得出什么结论?
【答案】c(H+)-c(OH-)=c(CO32-)-c(H2CO3)
一、影响盐类水解的因素 1.内因——盐本身的性质 (1)组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大,在相同条件下, 其水溶液的碱性就越强,pH 越大。例如,相同条件下,CH3COONa 溶液 的碱性>NaF 溶液的碱性。 (2)组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,在相同条件 下,其水溶液的酸性越强,pH 越小。 2.外因 (1)温度 水解反应为吸热反应,升温平衡向右移动,水解程度增大。 (2)浓度 加水:促进水解,但对于水解显酸性的盐,酸性下降,对于水解显 碱性的盐,碱性下降;即浓度越小,水解程度越大。
CH3COONH4、④(NH4)2SO4 溶液中,c(NH4+)的大小顺序为④>①>②>③。
(2)混合溶液中各离子浓度的大小比较,根据电离程度、水解程 度的相对大小分析。
①分子的电离大于相应离子的水解 例如,等物质的量浓度的 NH4Cl 与 NH3·H2O 混合溶液
中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);等物质的量浓度的 CH3COONa 与 CH3COOH 混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
溶液中:c(H+)>c(H2PO4- )>c(HPO42-)>c(PO43-)。
②对于多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根的分步水解分析。例 如,Na2CO3 溶液中,各离子浓度的大小顺序为
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+)。
盐类水解的影响因素及应用PPT精品课件
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
A．①②③
B．②③④
C．①④
D．①②③④
[解析]①NH4Cl 和 ZnCl2 溶液水解均显酸性，可除 去金属表面的锈；②Al3＋与 HCO－3 水解相互促进，产生 大量 CO2，可作灭火剂；③草木灰的主要成分 K2CO3， 水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合使 用；D 项，Na2CO3 溶液呈碱性，玻璃中的 SiO2 会与碱 反应生成 Na2SiO3，将瓶塞与瓶口黏结。
(1)写出下列溶液中存在的化学平衡：
①FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O
H2O
H＋＋OH－ 。
Fe(OH)3＋3H＋，
②NaHCO3溶液：HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－，
HCO－3
＋＋CO23－，H2
＋＋OH－ 。
(2)生活常识告诉我们：热碱液去污能力更强，这 说明加热后Na2CO3溶液的碱性 增强 。
B．CH3COONa D．K2SO4
分析：本题用极值法分析，若各盐都不水解，则含阴离
子数目相同；对 CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋
OH－，阴离子数目不变；对 CO23－＋H2O
HCO－ 3 ＋
OH－，阴离子数目增多。
答案：C
3．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( ) A．c(Cl－)>c(NH＋4 )>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH＋4 )>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(Cl－)＝c(NH＋4 )>c(H＋)＝c(OH－) D．c(NH＋4 )＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
增大了，使 SO32－＋H2
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右移 增大 增大 减小 增大 右移 增大 减小 增大 增大
黄色变浅 黄色变浅
右移 增大 增大 减小 减小 左移 增大 增大 减小 减小 右移 减小 减小 增大 增大 左移 增大 增大 减小 减小
黄色加深 黄色加深 红褐色沉淀 黄色加深
右移 减小 减小 增大
增大
有红褐色沉淀 及气体产生
左移 减小 减小 增大 减小 黄色变浅
常见双水解情况：
Al3+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 〔Al（OH）4〕-
Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、〔Al（OH）4〕NH4+与 SiO32-
试写出上述双水解反应的离子方程式。
练习
1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，
可加入的物质是（ CD）
2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑 制盐的水解。
如，配制FeCl3溶液？ 将FeCl3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解 配制CuSO4溶液？ 将CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解
3、比较盐溶液酸碱性的强弱
（1）pH NaA大于 NaB
< 酸性 HA HB
（2）pH MgCl2大于AlCl3，
三.影响盐类水解的因素 1.内因：反应物本身的性质
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大. NaA = A- + Na+
+
H2O
H+ + OH-
HA
(弱酸)
如HA越弱, 则A-+更
结合, 水的电离平衡程度更
大
, 即水解的程度更大 .
盐中的酸(碱)部分越弱, 水解越强, 溶液的碱(酸)性也越强
例:比较Na2CO33COONa的碱性？
酸性： 碱性：
H2CO3 Na2CO3
＜
CH3COOH
＞CH3COONa
练习：
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶 液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的
HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ。
2、K（HNO2） > K（CH3COOH） > K（HClO） 的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大 到小的顺序是： NaClO > CH3COONa > NaN。O2
> 碱性 Mg（OH）2 Al（OH）3
（3）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是 弱碱
练： 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的
H+ 浓度由大到小顺序是（ C ）
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A. ④③②①
B. ①②③④
C. ③②④①
D. ③④①②
如：将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生
盐类水解的应用
（四）盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性 如：硫酸铵溶液：显酸性 氟化钠溶液：显碱性
强碱酸式盐
(1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如：HSO4-
(2) 弱酸酸式盐既电离又水解。 电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42-
同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体。
(1)浓度： 溶液越稀，水解程度越大.
(2)温度： 水解反应是中和反应的逆过程， 是吸热过程. 升温促进水解
(3)溶液酸碱度:
酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解， 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.
(4)水解互促：
①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方 程式用等号，沉淀和气体用箭号。
2、外因：符合勒夏特列原理
① 温度: ② 浓度: ③外加酸碱盐的影响
①温度： 水解是中和反应的逆反应，
是吸热反应。
放热反应 温度升高，有利于盐类的水解
问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？
Fe3+ + 3H2O
Fe（OH）3 + 3H+
（正反应吸热）
所有水解都吸热，
只能得到Fe2O3固体
②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻 底，方程式用（ ），气体不用箭号。
如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O
（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?
（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?
如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制 取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。
如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液
存放的试剂瓶用橡胶塞
NH4F溶液
存放在塑料瓶中。
7、某些盐溶液加热蒸干产物
A 适量的盐酸
B 适量的氢氧化钠溶液
C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液
2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 红色 ，加热 后 红色加深 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶 液，观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去，
原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。
在纯碱溶液中CO32-水解 CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移， OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平 衡左移， OH-浓度减小，酚酞褪色。
4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱 阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解， 则不能在溶液中大量共存。
Al3+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 〔Al（OH）4〕-
Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、〔Al（OH）4〕NH4+与 SiO32-
5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。
2、外界条件对水解平衡的影响-外因
已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡， Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件.
分别称取0.1gFeCl3粉末溶解于 15ml蒸馏水、稀HCl中
认真观察图片，如何应用盐类O Fe(OH)3+3H+