河北省唐山英才国际学校国际部2021届高三上学期12月月考化学试题

河北省唐山英才国际学校国际部2021届高三上学期12月月

考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A ．Fe 2O 3具有氧化性，可用作颜料

B ．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料

C ．Na 2CO 3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污

D ．FeS 固体呈黑色，可用于除去废水中Cu 2＋、Hg 2＋等重金属

2．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A ．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al 3++4NH 3•H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O

B ．NaClO 溶液中通入少量CO 2：2ClO -+CO 2+H 2O=2HClO+CO 23-

C ．惰性电极电解MgCl 2水溶液Mg 2++2Cl -+2H 2O =通电

Mg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑ D ．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O

3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A ．pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH -离子数目为0.1N A

B ．用电解法精炼铜时，若电路中转移2 mol 电子，阳极质量减轻64 g

C ．9.2 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有原子数目为0.6N A

D ．16.25 g FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒

4．下列有机物的命名正确的是 A ．二甲苯

B ．3-乙基-1-丁烯

C ．2-甲基-2，4-己二烯

D ．2，2，3-三甲基戊烷

5．在0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：

CH 3COOH CH 3COO -+H +，

对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

6．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．对于反应：4CO(g)＋2NO 2(g)4CO2(g)＋N2(g) △H＝－1200 kJ·mol－1，温度不

同(T2>T1),其他条件相同时，下列图像正确

．．的是（）

A．B．

C．

D．

8．下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是

A ．结构简式为的一溴代物有4种

B ．分子组成是

C 4H 8O 2属于酯的同分异构体有6种

C ．分子式为C 4H 8属于烯烃的同分异构体有4种

D ．C 5H 12O 属于醇的同分异构体有8种

9．下列说法正确的是

A ．饱和氯水中加水稀释，促进氯水中水的电离

B ．向氨水中加入氯化铵，由于氯化铵溶液呈酸性，所以溶液pH 降低

C ．碳酸钠溶液中存在CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -平衡，若通入CO 2，则平衡逆向移动

D ．向氢氧化镁悬浊液中加水稀释，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，但c(Mg 2+)降低 10．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A ．能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH 4+、Mg 2+、ClO -、NO 3-

B ．常温下，lg +-c(H )c(OH )

=12的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3-、SO 24- C ．0.1mol•L -1的NH 4Al(SO 4)2溶液中：K +、Na +、CO 23-、Cl -

D ．透明的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、SO 24-、Mg 2+

11．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D 12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c(Na +) = c(Cl -) + c(ClO -) + c(OH -)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH-) = c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) =

c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

13．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )

A．氢气的燃烧热为-285.5kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：

2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mo1

B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890kJ/mol

C．已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1，则C的燃烧热为-110.5kJ/mo1

D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol

二、多选题

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是

次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是

A．XH4的沸点比YH3高

B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D．X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高

三、原理综合题

15．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7kJ•mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ•mol-1

回答下列问题：

(1)则反应3H 2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=__kJ•mol-1。

(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有___(填字母代号)。

A．加入CH3OH B．升高温度C．增大压强D．移出H2O E.使用催化剂(3)以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有__。