高中化学有机物乙醇
高中化学乙醇和乙酸知识点
高中化学知识点：乙醇和乙酸1. 乙醇的性质和制备方法乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH。
它是常见的酒精，常用作溶剂和消毒剂。
乙醇具有以下性质：•乙醇是一种无色、具有刺激性气味的液体，在常温下易挥发。
•它可与水混溶，形成不同浓度的醇溶液。
•乙醇具有酸碱性，可与碱反应生成乙醇盐。
乙醇的制备方法主要有两种：1.1 从蔗糖发酵制备乙醇蔗糖（C12H22O11）在酵母的催化下发生发酵反应，生成乙醇和二氧化碳。
这是制备乙醇的常见方法，也是酿酒的过程。
反应方程式：蔗糖 + 酵母→ 乙醇 + 二氧化碳1.2 从乙烯水合制备乙醇乙烯（C2H4）与水在催化剂存在下进行加成反应，生成乙醇。
这是一种工业上常用的制备乙醇的方法。
反应方程式：乙烯 + 水→ 乙醇2. 乙酸的性质和制备方法乙酸是一种无色液体，化学式为CH3COOH。
它是一种常见的有机酸，常用作食品添加剂和工业原料。
乙酸具有以下性质：•乙酸具有刺激性气味，并有酸味。
•它是一种极易挥发的液体，在常温下能与空气快速溶合。
•乙酸可溶于水，形成酸性溶液。
乙酸的制备方法主要有两种：2.1 从乙醇氧化制备乙酸乙醇通过催化剂的氧化反应，生成乙酸和水。
这是一种常见的制备乙酸的方法。
反应方程式：乙醇 + 氧气→ 乙酸 + 水2.2 从乙烯羧化制备乙酸乙烯与过氧化物反应，生成乙酸。
这是另一种制备乙酸的方法。
反应方程式：乙烯 + 过氧化物→ 乙酸3. 乙醇和乙酸的应用3.1 乙醇的应用乙醇具有广泛的应用领域：•作为溶剂：乙醇是一种常用的溶剂，在化学实验室和工业生产中被广泛使用。
•化妆品和个人护理产品：乙醇常用于制造香水、口红和洗手液等化妆品和个人护理产品。
•燃料：乙醇可以用作燃料，例如乙醇汽油用于汽车等内燃机的燃料。
•酿酒：乙醇是酒精的主要成分，用于酿造各种酒类。
3.2 乙酸的应用乙酸也有广泛的应用：•食品添加剂：乙酸可用作食品的酸味剂和防腐剂。
•化学品生产：乙酸是合成其他有机化合物的重要原料，例如合成纤维素醋酸纤维。
高中化学-乙醇
HH
结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团——羟基 写作－OH 它决定乙醇的性质
HH 乙烷 H C—C—H
HH HH
烃的衍生物——
烃分子里的氢原子被其他 原子或原子团取代后的一 系列有机物，它们可看作 是由烃衍变而来的。
乙醇 H C—C—O—H HH
例如：一氯甲烷 CH3Cl
四氯化碳 CCl4
乙
应用生活
醇
催
化
氧
化
的
应 高温焊接银器、铜器时ห้องสมุดไป่ตู้表面会生成黑色的氧
用 化物，师傅说，可以先把铜、银器具，趁热蘸
一下酒精，铜银会光亮如初！
12
12
3、分子内脱水 ——消除反应
H HC
H
H
C
H
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
OH
+H2O
有机物在适当条件下，从分子中相邻的两个碳原 子上脱去一个小分子而生成不饱和（双键或叁键） 化合物的反应叫消除反应。
淀粉
葡萄糖
酒化酶
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑
酿造酒里的酒精浓度低，约为12%~16%，称之为水酒。
再进行蒸馏，可以得到95.5％（体积分数）的工业酒精。
思考：如何检验酒精中是否含有水？ 无水CuSO4变蓝
2、乙烯水化法
随着石油化工的发展，用乙烯水化法生产 乙醇方法得到广泛应用。此法成本低，产量大 ，能节约大量粮食。
CH2＝CH2＋H2O加催热化加剂压 CH3CH2OH
一般用于工业原料或燃料，绝对不能用来勾兑白酒！ 工业酒精中含有甲醇，有毒、误饮会造成 眼睛失明，甚至死亡。
高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
高中化学乙醇教案板书
高中化学乙醇教案板书第一节：乙醇的物理性质
一、物理性质概述
1. 外观：无色透明液体
2. 气味：有特有的刺鼻气味
3. 沸点：78.3℃
4. 密度：0.789 g/cm³
5. 溶解性：能溶于水和有机溶剂
6. 燃烧性质：可燃，燃烧产生二氧化碳和水
二、实验操作
1. 观察乙醇的外观和气味
2. 测定乙醇的沸点
3. 测定乙醇的密度
第二节：乙醇的化学性质
一、化学性质概述
1. 乙醇的氧化反应：乙醇+氧气→乙醛+水
2. 乙醇的酸碱性：乙醇能和碱反应生成乙醇钠
二、实验操作
1. 观察乙醇氧化反应生成乙醛
2. 利用乙醇和碱进行酸碱中和实验
第三节：乙醇的应用与环境影响
一、乙醇的应用
1. 工业上应用于有机合成和溶剂制备中
2. 医药行业中用作药物溶剂和消毒剂
3. 饮料行业中用作酒精饮料成分
二、乙醇的环境影响
1. 乙醇燃烧产生二氧化碳，增加大气温室气体含量
2. 乙醇生产中可能产生废水和废气，对环境造成污染
结语：通过本节课的学习，了解了乙醇的物理性质、化学性质以及应用和环境影响。
希望同学们能够在日常生活中正确使用乙醇，减少对环境的影响。
乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式
乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式
乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式是：2C2H5OH+3O2→4CO2+6H2O。
乙醇是一种常见的有机物，它是一种无色、无味的液体，具有机械性、热性和化学性。
在此化学方程式中，乙醇（C2H5OH）和氧气（O2）是反应的两种原料，它们在温度达到一定的条件下，会发生燃烧，乙醇燃烧反应会产生水和二氧化碳，也就是上述方程式中的产物（4CO2+6H2O）。
乙醇燃烧需要一定的温度和氧气，只有当温度达到一定的要求，并且氧气充足的情况下，乙醇才能完全燃烧，否则乙醇燃烧不完全，在燃烧过程中还会产生一些其他的气体，如一氧化碳、氢气和氧气等。
乙醇完全燃烧的反应过程中，乙醇分子中的氢原子与氧原子发生反应，最终形成的产物是二氧化碳和水蒸气，这一反应过程可以用化学方程式来表示：2C2H5OH+3O2→4CO2+6H2O。
乙醇的燃烧产物是温和的，不会对空气造成污染，而且乙醇燃烧的热量比汽油高，因此乙醇也被广泛用于汽车、摩托车等机动车的燃料中。
7-3-1 乙醇(含视频)(教学课件)——高中化学人教版(2019)必修第二册
–Cl (–X)
卤原子
– OH
羟基
–NO2 – COOH
硝基 羧基
C=C CC
碳碳双键 碳碳三键
2. 氧化反应 （1) 燃烧 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
用途：可以作为燃料；乙醇汽油可以减 少CO的排放。
（2）乙醇的催化氧化
把灼热的铜丝插入乙 醇中，观察铜丝颜色变 化，并小心闻试管中液
原因? 醇类分子中有—OH官能团，而烷烃则没有。
像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基（—OH）是 醇类物质的官能团。
物质名称 氯乙烷 乙醇 硝基苯 乙酸 乙烯 乙炔
结构简式 CH3CH2Cl CH3CH2OH C6H5NO2 CH3COOH CH2=CH2 CH≡CH
官能团及名称
H—OH > C2H5—OH 水是弱电解质，乙醇为非电解质
2CH3CH2OH+2Na
其它活泼金属如钾、钙、镁
等也可与乙醇发生置换反应 2 CH3CH2ONa+H2↑
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。实验表明，乙醇与钠的 反应比相同条件下水与钠的反应慢得多。
乙烷等烷烃不溶于水，也不能与活泼金属单质发生置换反应；乙醇等醇类 物质，一般易溶于水，能够与活泼金属单质发生置换反应。可见烷烃与醇 类物质物理、化学性质均有很大的差异。
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
第1课时 乙醇
学习目标 1. 知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途。 2. 了解官能团、烃的衍生物的概念；知道醇是一类有机物。 3.掌握醇的化学性质，并会运用乙醇的结构分析其化学性质。
高中化学-醇类
甲醇用做F1赛车的燃料
乙二醇
乙二醇是无色，具有甜味的黏稠液体，熔点为－16℃，沸点为 197℃，与水互溶能显著降低水的凝固点。它是目前市售汽车发 动机防冻液的主要化学成分，也是合成涤纶等高分子化合物的 主要原料。
乙二醇用于制造合成涤纶
丙三醇
丙三醇俗称甘油，是无色、无臭有甜味的黏稠液体，沸点为 290℃(分解)、能与水互溶，具有很强的吸水能力。丙三醇主要 用于制造日用化妆品和三硝酸甘油酯。三硝酸甘油酯俗称硝化甘 油，主要用做炸药，也是治疗心绞痛药物的主要化学成分之一。
八、白酒中的醇
白酒中的香味成分十分复杂， 其中主要包括酸、醇、酯、 醛等几大类物质，高级醇便 是白酒中的一类重要的香气 物质。
高级醇在白酒中不但呈香 （臭）、呈味，而且增加了 酒的甜感助香作用，同时它 又是酯形成的前体物质。
但是如果其含量超过一定的 限度，不但起不了呈香呈味 的作用，反而成为酒中异杂 味—苦味的主要来源。
沸点
78.4 °C 引燃温度 363℃ (351.6 K)
黏度
1.200 mPa·s (cP)， 20.0 °C
饱和蒸汽 5.33(kPa) 临界压力 6.38(MPa) 爆炸极限% 3.3-19.0
压
(19℃)
（V/V）
二、乙醇制法
1. 发酵法
白酒酿造都使用发酵法制取乙醇。
淀粉 水解 葡萄糖
乙醇
醇）；与二级碳原子相连接的称二级醇（仲醇）；与三级碳 原子相连接的称三级醇（叔醇）。
R'
RCH2OH
伯醇
R CH R' OH
仲醇
R C R"
OH
叔醇
三、醇的命名
1、习惯命名法
高中化学人教版2019必修第二册课件乙醇
化学方程式 [13]_2_C_H__3C__H_2_O_H_＋__O__2________2_C_H_3CHO＋2H2O
状元随笔 乙醇与氧气催化氧化分两步反应生成乙醛：
2Cu＋O2 ≜ 2CuO
CH3CH2OH＋CuO △ CH3CHO＋Cu＋H2O 总反应方程式为：
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
(1) 物 质 A 的 结 构 简 式 __C_H_3_C_H_2_O_H__ 。 A 物 质 所 含 官 能 团 的 名 称 是 __羟__基____。
(2)反应②的反应类型是_加__成_反__应___。 (3)以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D(聚乙烯)，反应的化学 方程式是
______________________________________________。
酒的主要成分就是乙醇，为了探究乙醇和金属钠反应生成H2的原理， 某同学做了如下四个实验。
甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，
并收集产生的气体。
乙：设法检验甲收集到的气体。 丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。 丁：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小 的金属钠，发现无明显变化。
[提升1] 关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显 碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子 中羟基上的氢原子活泼
答案：D
ρ(Na)<ρ(H2O) 2H2O～2Na～H2
ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 2CH3CH2OH～2Na～H2
必修第节乙醇乙酸知识点
第3节生活中两种常见的有机物知识点二乙醇一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精;是无色透明;有特殊香味;易挥发的液体;密度比水小;工业酒精含乙醇约95％..含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇..75％乙醇是优良的有机溶剂.. 注意：1.乙醇密度小于水;但二者混合时并不分层;原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质..2.固体酒精并不是固态酒精;而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶..二、 乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H6O;结构式为结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH 比例模型三、 乙醇的化学性质一乙醇的取代反应1.乙醇与活泼金属的反应2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水钠浮在水面上;熔成闪亮小球;并四处游动;发出“嘶嘶”的响声;钠球迅速变小;最后消失气体在空气中燃烧;发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞;溶液变红;说明有碱性物质生成乙醇钠沉于无水酒精底部;不熔成闪亮小球;也不发出响声;反应缓慢气体在空气中安静地燃烧;火焰呈淡蓝色;倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴向反应后的溶液中滴加酚酞;溶液变红;说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象;证明无二氧化碳生成结论：①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈;密度：水>钠>乙醇;乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONaaq 水解显碱性..CH 3CH 2ONa ＋H —OHCH 3CH 2OH ＋NaOH②本反应是取代反应;也是置换反应．羟基上的氢原子被置换..③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多;说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.. 2HO —H ＋2Na2NaOH ＋H 2↑④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应;如 2CH 3CH 2OH ＋Mg MgCH 3CH 2O 2＋H 2↑ 2．乙醇的氧化反应 1燃烧氧化C —C —O —H H H H H HC 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧;火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C x H y O z ＋x ＋4y －2z O 2−−→−点燃x CO 2＋2yH 2O2催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CH 3CHO 生成时;Cu 又被释出;Cu 也是参加反应的催化剂．（1）与强氧化剂反应：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2SO43+3CH3-COOH+2K2SO4+11H2O知识点三乙酸 一、分子结构二、物理性质：乙酸是食醋的主要成分..又称醋酸..乙酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇;易挥发..是一种具有强烈刺激性气味的无色液体;沸点117.9℃;熔点16.6℃温度低于16.6度;乙酸凝结成类似冰一样的晶体;所以纯净的乙酸又称冰醋酸..—COOH 叫羧基;乙酸是由甲基和羧基组成..羧基是由羰基和羟基组成;这两个基团相互影响;结果不再是两个单独的官能团;而成为一个整体..羧基是乙酸的官能团.. 三、乙酸的化学性质一弱酸性： 乙酸是一种典型的有机酸;其酸性比盐酸、硫酸弱;比碳酸、次氯酸强..乙酸是弱酸;在水溶液中部分发生电离： CH 3COOH CH 3COO －+H +具有酸的通性： ①与酸碱指示剂反应..如能使紫色石蕊试液变红.. ②与活泼金属反应：2CH 3COOH+Zn→CH 3COO 2Zn+H 2↑ ③与碱性氧化物反应：2CH 3COOH+Na 2O →CH 3COO 2Mg+H 2O ④与碱反应：2CH 3COOH+CuOH 2→CH 3COO 2Cu+2H 2O CH 3COO 2Cu 易溶于水 ⑤与盐Na 2CO 3反应： 2CH 3COOH+CO→2CH 3COO —+CO 2↑+H 2O注意：①电离出H+的能力CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH;都能与Na反应..②能与NaOH溶液反应的有CH3COOH、H2CO3..③能与Na2CO3反应的有CH3COOH、H2CO3;④能与NaHCO3溶液反应的只有CH3COOH二1.实验：乙酸乙酯制备i装置ii药品加入顺序：3mol乙醇+再加2mL水醋酸+2mL浓H2SO4iii说明：a：长导管作用：冷凝乙酸乙醋;使之尽快脱离原反应体系;增大乙酸乙酯产率..b：导管口位于碳酸钠液面上;防止倒吸..c：饱和Na2CO3溶液作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶液度..现象：饱和Na2CO3溶液的页面上可以看到有无色透明的不溶于水的油状液体产生并闻到香味..结论：注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂..②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢..③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸;溶解乙醇;便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度;便于分层析出..④导气管不能伸入碳酸钠溶液中;防止加热不匀;液体倒吸..①加入碎瓷片的目的是防止暴沸；试管倾斜45使试管受热面积增大；弯导管起导气兼冷凝的作用..②导管不能伸入到碳酸钠溶液中;是为了防止因试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸..2.酯化反应——取代反应①概念：羧酸跟醇起作用;生成酯和水的反应..②反应原理：说明：i反应机理为羧酸脱羟基;醇脱氢ii浓H2SO4在此反应中作用：催化剂;脱水剂iii此反应类型为取代反应;另外此反应也是可逆的..类似反应：知识点四酯定义：羧酸和醇反应;脱水后生成的一类物质叫酯1·2通式：RCOOR/·根据乙酸与乙醇的反应现象;可以推断出酯的物理性质..3物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水..·酯化反应是可逆反应;4·水解反应：强调断键位置和反应条件.. RCOOR /+NaOH →RCOONa+R /OH乙醇乙酸1．以下是一些常用的危险品标志;装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是 2．下列试剂中;能用于检验酒精中是否含有水的是 A ．CuSO 4·5H 2OB ．CuSO 4C ．金属钠D ．浓硫酸 除去乙醇中的水：加入氧化钙;蒸馏 3．羟基的符号是 A.OHBOH ―C －OHD H O ••••••••4．用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A.碘和乙醇 B.乙醇和水 C.苯和水 D.乙醇和醋酸5．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠;下列对该实验现象的描述中正确的是 A ．钠块燃烧B ．钠块熔化成小球C ．钠块在乙醇的液面上游动D ．钠块表面有气体放出 6．炒菜时;加酒加醋可使菜变得味香可口;原因是 A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成 C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成 7．下列关于乙醇用途的叙述中;错误的是 A.用作燃料B.制取乙酸等化工产品C.制造饮料、香精D.无水酒精在医疗上用消毒剂 8．下列几组物质中;属于同分异构体的一组为 9．下列物质中;不能发生酯化反应的是 A ．酒精B ．冰醋酸C ．苯D ．甲醇CH 3OH10．丙烯醇CH 2==CH —CH 2OH 可发生的化学反应有①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A.只有①②③B.只有①②③④C.只有①②③④⑤D.只有①③④11．当乙酸分子的氧都是18O;乙醇分子中的氧都是16O;二者在一定条件下反应达到平衡时;平衡混合物中生成的水相对分子质量为A.16B.18C.20D.22 12．下列化合物中;既显酸性又能发生加成反应的是 A.CH 2=CH —CH 2OH B.CH 3COOH C.CH 2=CH —COOC 2H 5D.CH 2=CH —COOH13．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是 A.乙酸能发生酯化反应;而碳酸不能 B.碳酸和乙酸都能与碱反应 C.乙酸易挥发;而碳酸不稳定易分解 D.乙酸和Na 2CO 3反应可放出CO 214．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸;其结构简式为CH 3－CH ＝CH －COOH;现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液..试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A、只有②④⑤B、只有①③④C、只有①②③④D、全部15．将等质量的铜片在酒精灯上加热后;分别插入下列溶液后静置片刻;铜片质量不变的是A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸16．胆固醇是人体必需的生物活性物质;分子式为C27H46O；一种胆固醇酯是液晶材料;分子式为C34H50O2;合成这种胆固醇酯的酸是A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH17．乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键;如图所示;请写出下列反应的化学方程式;并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键填序号..1乙醇与金属钠反应：；2在空气中完全燃烧：；3乙醇的催化氧化反应：；18．酒后驾车的司机;可通过对其呼出的气体进行检验而查出;所利用的化学反应如下：2CrO3红色 +3C2H5OH +3H2SO4＝Cr2SO43绿色+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成份是__________;上述反应的氧化剂是__________;还原剂是..19．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验..1实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象;请写出相应的化学方程式：、在不断鼓入空气的情况下;熄灭酒精灯;反应仍能继续进行;说明该乙醇催化反应是反应..2甲和乙两个水浴作用不相同..甲的作用是；乙的作用是..3反应进行一段时间后;干燥管a中能收集到不同的物质;它们是..集气瓶中收集到的气体的主要成分是..4若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验;试纸显红色;说明液体中还含有要除去该物质;可现在混合液中加入填写字母a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳然后;再通过填试验操作名称即可除去..20．A、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成;物质A能溶于水;它的相对分子质量是60;分子中有8个原子;其中氧原子数与碳原子数相等;且A与Na2CO3溶液混合时冒气泡..B分子中有9个原子;分子内所有原子的核电荷数之和为26;且B只能跟钠反应放出氢气;不能与Na2CO3溶液反应..请填空：1A的结构简式为B的结构简式为2写出A与Na2CO3溶液反应的化学方程式3写出B与Na反应的化学方程式4写出A与B反应的化学方程式21．一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉;主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐..香精里面含有酯类物质;工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯;其合成路线如下图所示..其中A是石油裂解气的主要成份;A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平..又知2CH3CHO+O22CH3COOH..请回答下列问题：⑴写出A的电子式..⑵B、D分子内含有的官能团分别是、填名称⑶写出下列反应的反应类型：①;④⑷写出下列反应的化学方程式：①②④22．近年来;乳酸成为人们的研究热点之一..乳酸作为酸味剂;既能使食品具有微酸性;又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香;乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂..已知乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH;又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似;具有羧基的物质化学性质与乙酸相似..试回答下列问题：1乳酸的分子式为2乳酸和金属钠反应的化学方程式为3乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为4乳酸与Na2CO3反应的化学方程式为23．苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果;这些水果富含一种有机物A;又知A的分子式为C 4H6O5..为了弄清该有机物的结构;某兴趣小组的同学做了以下实验：①该化合物与NaOH溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物;②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质;又能与醇反应产生有香味的物质;1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2;④利用仪器测知A分子中不含有甲基－CH3..请回答：⑴有机物A的分子式为______________..⑵写出A与金属钠反应的化学方程式：⑶写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：⑷写出A与碳酸钠的化学方程式：9.C10.13.D14.D15.B16B17.12CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑12C2H6O＋3O22CO2＋3H2O123431;318.乙醇CrO3C2H5OH19.①2Cu+O2=2CuO；CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；放热②加热;使乙醇挥发冷却乙醛3乙醛乙醇水氮气4乙酸C蒸馏201CH3COOH；CH3CH2OH；22CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O;32CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；4CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;21、1写出A的电子式如图.2羟基羧基3①加成反应④取代反应4①C2H4+H2O C2H5OH②2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O22、1乳酸的分子式为C3H6O3；2CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑3CH3CHOHCOOH+NaOH→CH3CHOHCOONa+H2O42CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑。
人教版高中化学必修二 乙醇与乙酸 有机化合物课件(第1课时乙醇)
2、可用于检验酒精中是否含有少量水的试剂是( ) A.钠 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.生石灰 【解析】选B。检验酒精中是否含有少量水可以取少量待测液加入白色 的无水硫酸铜粉末，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水；不能用金属钠检 验，因为乙醇能与钠反应产生氢气。
3.下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率 排列顺序正确的 是( )
不变红 反应
不反应
变红 反应 反应
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
跟踪强化
1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
√C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
2.乙酸在化学变化中的断键规律
①键断裂：显示 酸性 。 ②键断裂：发生 酯化 反应。 3.在应用中，若题目有机物分子结构中含有—OH或 和乙酸的性质进行判断及推演。
，分子中都含有O—H共价键，故两者水溶液都呈酸性(× )
_—__C_O__O_H__)_
(二)乙酸的性质
1.物理性质
乙酸是一种有 强烈刺激性 气味的无色液体 ，当温度低于熔点时，会凝结
成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 ，易溶水于和乙醇
。
2.化学性质 (1)弱酸性
CH3COOH
―紫――色―石――蕊―溶――液→ 变 红 色 ―N―a→ _2_C__H_3_C_O__O_H_＋__2_N__a_―_→___2_C_H_3_C_O__O_N__a_＋__H_2_↑____ ―N―a―O―H→ _C_H__3_C_O_O__H_＋__N__a_O_H_―___→__C__H_3_C_O__O_N_a_＋__H__2O____ ―N―a―2O→ _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_O_―__→__2_C_H__3C__O_O__N_a_＋__H_2_O___ ―N―a―2―C―O→3 _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_C_O__3_―__→__2_C_H__3_C_O_O__N_a_＋__C_O__2↑__＋__H__2_O_
高一乙醇 乙酸知识点总结
高一乙醇乙酸知识点总结乙醇与乙酸是我们日常生活中常见的有机化合物之一，它们具有一定的重要性和应用价值。
在高一化学学习中，对于乙醇和乙酸的了解是非常重要的。
本文将对乙醇与乙酸的相关知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和掌握这两种有机化合物。
一、乙醇的性质与应用1. 乙醇的结构和化学式乙醇的结构式为CH3CH2OH，化学式为C2H5OH，由于其中含有羟基(OH)官能团，因此乙醇也可以被称为醇类有机物。
2. 乙醇的物理性质乙醇是一种无色、气味芳香的液体，在室温下易挥发，可与水混溶。
乙醇的密度约为0.79 g/cm³，沸点约为78.5℃。
3. 乙醇的化学性质乙醇是一种具有醇的特性的有机化合物，具有醇的通性。
例如，乙醇可以与酸发生酯化反应，与碱发生醇化反应。
此外，乙醇还可被氧化剂如酸性高锰酸钾氧化为乙醛或乙酸等化合物。
4. 乙醇的应用乙醇在工业、医药、化妆品等领域具有广泛的应用。
它可以作为溶剂、消毒剂和燃料等。
此外，乙醇还可以用于制备醋酸乙酯、氯仿等有机化合物。
二、乙酸的性质与应用1. 乙酸的结构和化学式乙酸的结构式为CH3COOH，化学式为C2H4O2，乙酸是一种含有羧基(COOH)官能团的有机化合物。
2. 乙酸的物理性质乙酸是一种具有刺激性气味的无色液体，密度约为 1.05 g/cm³，沸点约为118℃。
乙酸可与水混溶，但不能与非极性溶剂如石油醚混溶。
3. 乙酸的化学性质乙酸是一种弱酸，可与碱发生酸碱中和反应生成对应的盐和水。
乙酸也可以发生酯化反应，与醇类反应生成相应的酯。
4. 乙酸的应用乙酸广泛应用于化学工业、食品工业等领域。
它可以作为食品酸味剂的添加剂，也可以用于制备乙酸乙酯、乙酸纤维素等化合物。
此外，乙酸还可以用于制取醋酐、染料等。
三、乙醇与乙酸的相互转化1. 乙醇转化为乙酸乙醇经过氧化反应可以转化为乙醛，再进一步氧化则转化为乙酸。
常见的乙醇氧化剂有酸性高锰酸钾等。
2. 乙酸还原为乙醇乙酸在适当条件下可以被还原为乙醇。
高中化学必修二 有机化学：乙醇乙酸
• 是一种重要的化工原料 • 在日常生活中也有广泛的用途
课堂延伸
• • • • • •
一元醇通式：Ｒ－ＯＨ 一元饱和醇通式：ＣｎＨ２ｎ＋２Ｏ 多元饱和醇通式：ＣｎＨ２ｎ＋２Ｏｎ 一元羧酸通式：Ｒ－ＣＯＯＨ 一元饱和羧酸通式：ＣｎＨ２ｎＯ２ 一元饱和羧酸酯通式：ＣｎＨ２ｎＯ２
练习:
1．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧 化钡溶液的是（ C D） A．金属钠 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
生活中两种常见的有机物 -----乙醇、乙酸
Webber
一、乙醇的用途
燃料 制饮料 乙醇 作溶剂 医用酒精 75%(体积)
医用酒精
乙醚
化工原料
溶剂
二、乙醇的物理性质
让我 看一看？ 想一想？
颜 色：
无色透明 特殊香味 液体
气 味：
状 态：
挥发性：
易挥发 密 度： 比水小 溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
(CH3)3CCH2OH
小结 ：
(1).
2R—CH2—OH + O2
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O
O 2R1—C—R2 + 2H2O = =
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛
R1 (2). 2 CH—OH + O2 R2 R1 (3). R2 C OH R3
Cu △
仲醇(—OH在仲碳-中间碳上)，去氢氧化为酮
五、乙醇的工业制法
1.发酵法： 含糖农产品 发酵、分馏
2.乙烯水化法： 石油 裂解 乙烯 + 水 催化剂 加热、加压 CH3CH2OH 乙醇
乙醇
CH2 CH2 +
乙醇的化学性质
乙醇的化学性质乙醇是一种常见的醇类化合物，也是人们日常生活中广泛使用的有机溶剂。
它具有很多重要的化学性质，本文将从分子结构、物理性质、化学反应等方面来探讨乙醇的化学性质。
一、分子结构乙醇的化学式为C2H5OH，属于一元醇。
它的分子结构中包含一个氢氧基团，常用的结构式为CH3CH2OH。
乙醇是无色、透明、挥发性的液体，呈甜味，易燃，可以溶于水、乙醚、苯等有机溶剂。
其密度为0.789g/cm³，沸点为78.3℃，冰点为-114.1℃。
由于乙醇分子中带有极性的氢氧基团，使其具有一定的溶解性和反应性。
二、物理性质乙醇是一种极性溶剂，可以溶解一些分子中带有官能团的有机物质，例如醛、酮、酰胺、酯等。
同时，由于乙醇分子内部也存在着分子间氢键的相互作用，所以其在液态状态下也能够形成较为稳定的互溶液。
此外，由于乙醇分子带有极性，它与水分子之间也可以形成氢键，所以乙醇在水中有良好的溶解度。
乙醇的沸点较低，表明了其分子之间的分散力相对较弱，因而在加热时较为容易蒸发。
同时，乙醇也具有一定的表面张力和粘度，表现为在液面出现凹陷现象和在玻璃管中过量流动速度缓慢的特性。
三、化学反应1. 氧化反应乙醇可以被氧化成为乙醛和乙酸。
在空气中或在醛试纸的作用下，乙醇可以被氧化成为乙醛，并显现出淡红色的反应。
例如，在Cu2+或Ag+离子的存在下，乙醇会被氧化为乙醛，并使试液由无色变为淡黄色。
此外，乙醇和氧气在铜催化剂的存在下也可以发生氧化反应，生成乙醛和水。
反应式为：CH3CH2OH + 1/2O2 → CH3CHO +H2O。
2. 亲电取代反应由于乙醇分子中带有极性的氢氧基团，使其具有亲电性。
在一些酸性或碱性条件下，乙醇可以参与亲电取代反应。
例如，乙醇和浓硫酸反应时，会发生脱水反应，生成乙烯和水。
反应式为：CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O。
此外，乙醇也可以和卤素在酸性条件下发生取代反应。
例如，乙醇和Br2在H+的存在下反应生成溴乙烷。
高三乙醇知识点总结大全
高三乙醇知识点总结大全
一、化学式和性质
1、化学式：C2H5OH
2、密度：0.789 g/cm³
3、熔点：-114.1°C
4、沸点：78.37 °C
5、燃烧性：乙醇易燃，燃烧时产生蓝色火焰
二、物理性质
1、外观：无色透明液体
2、气味：有特殊气味
3、可溶性：与水混溶
三、化学性质
1、酯化反应：与酸反应生成酯
2、氧化反应：乙醇可以通过氧化反应生成醛、酮、羧酸等化合物
3、还原反应：乙醇可以被还原成乙烷
4、醚化反应：与醚反应生成醚
5、脱水缩聚反应：乙醇可以脱水缩聚生成乙烯
四、制备方法
1、自然发酵：通过果汁或谷物等发酵产生的乙醇
2、人工合成：石油化工过程中合成的乙醇
五、应用领域
1、工业上用作溶剂和原料
2、饮料中用作酒精成分
3、药物中用作溶剂和原料
4、燃料领域中用作生物燃料
5、化妆品中用作原料
六、毒性和危害
1、乙醇在高浓度下具有毒性，可导致中毒
2、长期大量摄入乙醇会对肝脏造成损害
3、乙醇在高温下易燃，应注意安全使用
七、环境影响
1、乙醇的生产过程会造成环境污染
2、乙醇燃烧会产生二氧化碳等温室气体，加剧气候变化
八、乙醇和健康
1、适量饮酒可以对心血管系统有益
2、过量饮酒会对身体造成严重损害
九、乙醇与社会
1、乙醇作为酒精成分被广泛应用于社会生活
2、乙醇的生产和使用对经济和社会都有重要影响
以上就是关于高三乙醇知识点的总结，希望能对您有所帮助。
高中化学： 乙醇
【学习任务二】乙醇的化学性质
2．氧化反应
(2)乙醇的催化氧化 红色 铜丝
变黑
又变红 产生刺 激性气
味
人教版2019 化学必修第二册
如何断 键（成 键）？
官能团：醛基 （—CHO）
【情景创设】据交警介绍，在机动车驾驶人的每100毫升血液中，酒精含量达到20毫克 为饮酒驾车，大致相当于饮用一杯啤酒；每100毫升血液中酒精含量达到和超过80毫克 可以认定为醉酒驾车，相当于饮用3两低度白酒或者两瓶啤酒。这是日前国家质量监督 检验检疫总局正式发布并实施的中华人民共和国《车辆驾驶人员血液、呼气酒精含量阈 值与检验》国家标准(GB19522-2004)(以下简称标准)规定的。你知道酒精检测仪的工作 原理吗？
12
人教版2019 化学必修第二册【学习任务二】乙 Nhomakorabea的化学性质
实验7-5向试管中加入少量 乙醇，取一根铜丝，下端 绕成螺旋状，在酒精灯上 灼烧后插入乙醇中，反复 几次，注意观察反应现象， 并小心闻试管中液体产生 的气味。
红色铜丝 Δ
变黑
插入乙醇溶液中 又变红 有刺激性气味
人教版2019 化学必修第二册
与Na反应，断__①___键 催化氧化，断_①__③___键 燃烧，断_①__②__③__④__⑤_键
人教版2019 化学必修第二册
【学习评价一】
(金榜P70：情境应用)几乎所有的保湿类护肤品都少不了甘油,其中重要的 一个原因是甘油吸水性强具有保湿作用。甘油学名为丙三醇,甘油可以吸取 空气中的水分给皮肤保湿,也能将皮肤中的水分锁住,将水分留在角质层,不 让它流失。
思考2：乙醇分子在反应中是如何断键的？
人教版2019 化学必修第二册
【学习任务二】乙醇的化学性质 1. 与金属钠反应（ 取代/置换反应）
高中化学必修2 课时第7章第3节 乙醇高一化学精品讲义
乙醇【学习目标】1、了解烃的衍生物和官能团的概念2、掌握乙醇的分子结构、主要性质【主干知识梳理】一、烃的衍生物1、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物2、常见的烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯3、官能团：决定有机化合物特殊性质的原子或原子团如：(碳碳双键)、—OH(羟基)、—Cl(氯原子)等4、常见的有机化合物物类别、官能团和代表物有机物类别典型代表物结构简式官能团结构官能团名称烷烃乙烷CH3—CH3————烯烃乙烯CH2==CH2碳碳双键炔烃乙炔HC≡CH—C≡C—碳碳三键芳香烃苯————碳卤键卤代烃溴乙烷CH3CH2Br(X表示卤素原子)醇乙醇CH3CH2OH —OH羟基醛乙醛醛基羧酸乙酸羧基酯乙酸乙酯酯基酚苯酚—OH羟基醚二甲醚CH3—O—CH3醚键酮丙酮羰基【对点训练1】1、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是()A．B．CH3CH2NO2 C．CH2==CHBr D．CH2==CH22、下列物质不含有官能团的是()A．CH2==CH2B．CH3CH2OH C．CH3CHO D．CH3CH3二、乙醇的结构、物理性质及用途1、乙醇分子的组成与结构分子式电子式结构式结构简式球棍模型空间充填模型官能团C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH羟基(—OH)2、物理性质乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物3、用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料(2)用作化工原料(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂【微点拨】①乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂②含乙醇99.5%(体积分数)以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要先加入新制的生石灰再进行蒸馏，得到无水乙醇③检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。
2020版新教材高中化学第七章有机化合物第三节第1课时乙醇课件新人教版必修第二册
铜丝灼烧时变黑,插入乙醇后变红,反 复几次可闻到刺激性气味
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.乙醇与钠反应的化学方程式:
2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑。 3.乙醇的氧化反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
五、乙醇的用途 1.用作燃料。 2.是重要的有机化工原料和溶剂,用于生产医药、香料、化妆品、 涂料等。 3.医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
4.关于乙醇的说法中正确的是( )
A.乙醇结构中含有—OH,所以乙醇溶于水,可以电离出OH-而显碱
性
B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性
C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性
D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子中
的氢原子活泼
答案:D
提示不对。钠能与乙醇反应,故钠不能保存在乙醇中,钠可以保 存在煤油中。
2.钠与乙醇反应置换乙醇中的哪种氢原子?1 mol C2H5OH完全反 应生成多少摩尔H2?
提示羟基上的氢原子。0.5 mol H2。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
知识拓展 水中氢原子、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较
水与钠反应
乙醇与钠反应
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
3.醇的催化氧化反应规律
醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下,可以发生催化氧化反应生
成醛,但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇,在一定条件下都 能被氧化成醛:
2R—CH2OH+O2
《乙醇》说课稿
《乙醇》说课稿《乙醇》说课稿1一、教材分析1、教材内容分析《乙醇》是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中常见的有机物——乙醇和乙酸》第一课时的内容。
根据新课标和新教材学习有机物，学生主要学习的是与日常生活相关的一些重要有机物的组成、结构、主要性质及其在日常生活中的应用等知识。
在学生初中已对乙醇有了初步认识的基础上，教学中注意从结构的角度深化学生对乙醇的认识，使学生了解学习和研究有机物的一般方法。
在高中化学必修2的有机部分中对官能团的学习有所体现但没有强化。
因此，我认为在本节的教学中我们并不需要去追求知识的系统性，也不需要过多的知识迁移，更系统性的有机物学习将在高二的选修模块《有机化学基础》中完成。
2、教材的地位和作用乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的桥梁，它在有机物的相互转化中处于核心地位。
学好本节课的内容对学习其他烃的衍生物的性质具有指导性作用。
可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了前面学习的烃的知识，又为后面其它烃的衍生物的学习打下了坚实的基础。
因此本节在__的教学中起到了承上启下的作用，是__的重点内容之一。
二、学情分析从知识结构看，学生已经学习了烃的基本知识，对有机化学常见的基本反应类型的有了一定的认识，对生活中较为熟悉的乙醇的一些性质和用途在初中化学学习中也已经有所了解，所以对于进一步学习它的组成和性质，有着较强的求知欲。
通过高一化学将近一年的学习，同学们也已经具备了一定的实验能力，能在教师的指导下，小组合作完成一些基本实验操作，但部分学生实验观察能力和实验现象的分析能力还有待于进一步的提高，在实验分组时注意将各种不同层次及不同特点学生组合搭配，互相帮扶，鼓励各小组学生主动与老师、同组同学以及组与组之问多交流，形成浓郁的学习研究氛围，完成自主探究合作学习。
从学生的认知心理来看，进入高中阶段，学生的学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变。
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2、化学性质 观察《实验1》 与石蕊试液 __________ 完成方程式 与活泼金属Zn ____________
①乙酸的酸性 与碱性氧化物CuO __________
与碱Cu(OH)2__________
与某些盐 Na2CO3__________
结论：酸性______
由性质验证了分子中不同基团之间是相互影响的
3. 导管不插入液面下的目的是 防止因受热不均匀引起倒吸
4. 分离乙酸乙酯的方法是
分液
5. 加入试剂的顺序 3ml乙醇2ml浓硫酸2ml冰醋酸
2、酯化反应
①概念：酸与醇作用生成酯和水的反应（取代）
②反应原理
C2H5OH +CH3COOH 浓H2SO4 CH3COOC2H5 + H2O
加热
③反应机理（酸脱羟基醇脱氢）
理由______ ②酯化反应
几种重要的羧酸
甲酸（蚁酸） 乙酸
结构相同 结构不同 性质相同 性质不同
丙烯酸 乙二酸（草酸）
*乙二酸的酯化反应 写出与乙醇的完全酯化反应__________、
与乙二醇（1：1 成链、成环 n:n )的酯化反应 _______________,__________________, __________________.
物质 结构简式 酸性
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
-OH中氢的 活泼性
乙醇 CH3CH2OH 中性
√××源自×增O比碳
强
乙酸 CH3C-OH 酸强
√
√
√
√
《实验2》（乙酸乙酯的制取）
实验室制取乙酸乙酯的装置如 右图回答下列问题：
1. 浓硫酸的作用 催化、脱水作用
2. 饱和Na2CO3溶液的作用 降低酯的溶解度，中和乙酸
乙醇汽油是将从玉米、小麦等粮食中提炼
出来的高纯度无水乙醇与汽油按一定比例调配 而成的一种新型燃料
§3-3生活中两种常见的
有机物
（一、乙醇）
作消毒剂 —— 医用酒精等
作燃料 —— 飞机、汽车、火锅、酒精灯等
作溶剂、制乙酸
制酒精型饮料 —— 啤酒、红酒等
一、乙 醇
1.物理性质
物理性质
无色、有特殊香味、液体 密度比水小，沸点低 能与水以任意比互溶 易挥发
如:硝基 – NO2 卤原子 –Cl (– X) 羟基 – OH 碳碳双键
3. 化学性质
①乙②醇乙醇的的氧氧化化反反应 应
燃烧氧化：
CH3CH2OH + 3O2 点燃
3H2O + 2CO2
• 观察：
• 加热前，铜丝的颜色__红___色_ • 加热时，铜丝的颜色__黑__色__ • 插入到乙醇中后，铜丝的颜色_红__色__
2.结构特点： ①烃基与羧基直接相连 R-COOH ②羰基氧与羟基氧上电子云的相互作用：
③分子中一个双键，组成出现一个不饱和度
乙（醋）酸的性质
1、物理性质 __色、___味、___体，易溶于___和____ 。
熔点____,当低于16.6。C时凝结成___状__ 体.又叫—冰醋酸沸点117.9 。C
1、结构：烃基与羧基直接相连 脂肪酸___
芳香酸___
2、饱和一元羧酸的通式: CnH2nO2 (n≧1)
同碳数的酸与酯的关系为_____
3、分类：一元酸、多元酸、脂肪酸、芳香酸
4、性质 物理性质：随碳原子数的递增沸点_____,在
水中的溶解度_________.
化学性质：①*酸性随碳原子数的增加而减弱，
能溶解多种有机物和无机物
2. 分子结构
①分子式：C2H6O
②结构式：
③结构简式： CH3CH2OH
或 C2H5OH 烃的衍生物：烃分子中的原子或原子团被其他 原子或原子团取代而衍变生成的一系列化合物 称为烃的烃生物。如：CH3Cl、 CH3CH2OH 、
硝基苯、溴苯等
—Br
羟基:－OH
官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。
*二、酯（存在于花草和水果中） O
1、酯结构：R—C—O—R’
= =
=
2、酯通式：CnH2nO2
3、酯的命名： 某酸+某醇
某酸某酯+水
O
酯化 O
R—C—OH + H—18O R’ R—C—18O—R’+ H—O H
水解
例：（07天津27） (2)写出分子式为C4H8O2所有酯的结构简式
O —C—O—
3. 化学性质
②.乙醇与钠反应
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa+H2↑ 乙醇钠
CH3CH2—O—H+ 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ CH3CH2—O—H
试写出CH3CH2CH2OH 、
CH3CH2CHOH 与Na反应方程式 CH3
置换醇使分子中哪个氢？
O
均产生醛。其官能团-CHO或 —C—H
检
查
如果在短时间内饮用大量酒，初始
酒精会像轻度镇静剂一样，使人兴奋、
减轻抑郁程度，这是因为酒精压抑了
某些大脑中枢的活动，这些中枢在平 课
时对极兴奋行为起抑制作用。这个阶 段不会维持很久，接下来，大部分人
外
会变得安静、忧郁、恍惚、直到不省 天
人事，严重时甚至会因心脏被麻醉或
呼吸中枢失去功能而造成窒息死
=
练习：
乙醇分子结构中各种化学键如下图所示， 判断乙醇在各种反应中断键的部位。
（1）和金属钠反应时键 ① 断裂， （2）在银或铜催化下与O2反应时
键 ①和③ 断裂。
二、乙（醋）酸
一、醋酸的分子组成和结构 学名： 乙酸
1.分子组成 分子式___.结构式____.电子式___. 结构简式____.官能团____
A
B
①A= -C2H5，B= -CH3；
②A= -CH3， B= -C2H5；
③
B= -C3H7。(两种)
练习
（1） CH3COOH+CH3OH
CH2OH
（2）
+
COOH
（3） CH 2=CHCOOH+CH3OH
5、酯的用途
低级酯多做香精、香料（用于饮料、糖 果、香水）、溶剂（用于指甲油、胶水）
*三、羧酸
地
亡……
链接无限 中国甲乙醇汽油网
熔化成小球，浮 在水面上，四处 游动，剧烈反应 快速消失
淡蓝色火焰
有氢气产生
熔化成小球，浮 在水面上，四处 游动，剧烈反应 快速消失
淡蓝色火焰
不熔化成小球， 沉在底部，缓慢 反应最后消失
淡蓝色火焰
有氢气产生 有氢气产生
你怎样看待铜丝的作用？
• 反复操作3次后，对比试管中液体气味的变 化
O
催化氧化：
Cu或Ag 2CH3CH2OH + O2 催化剂
△
2H2O + 2CH3CHO 乙醛
被氧化剂氧化：
乙醇还可以与酸性KMnO4、K2Cr2O7反应
驾
驶
员
正
在
接
乙醇
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
（橙红色）
（绿色）
受 酒 精