溶液单元复习
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22
考点导航
23
中考典例
▪ 化学中有许多概念是相对的，又是统一的。 右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶 液以及稀溶液的关系。
0.9%的医用生理盐水可
归于右图中III 区域（选
填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”） ；现有一瓶接近饱和的 NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般 采用的方法是 增加溶质或 蒸发溶剂 。
▪ 固体物质溶解度：在一定温度下，固体物 质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的 质量。
▪ 固体溶解度概念的四个要点： ①“在一定温度下”是条件 ②“100g溶剂”是标准 ③“饱和状态”是状态 ④溶解度的单位是“g”
13
影响固体物质溶解度的因素
▪ 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增 大，如硝酸钾（KNO3）。这也是大多数固体 物质都可以通过升温使饱和溶液转化为不饱和
第三单元
溶液
1
本单元知识块
2
复习课时安排
第一课时 ➢溶液的组成、分类、量度 第二课时 ➢溶液单元检测 第三课时 ➢易错题讲评
3
P58
课本内容回顾
▪ 溶解的过程
⑴溶质、溶剂、溶液。 ⑵电离。酸、碱、盐在 水中都能电离产生阴、 阳离子。（粒子观） ⑶溶解时溶液温度的变 化。（能量观）
4
溶液的基本特征
19
P66
课本内容回顾 ▪ 溶液的配制
20
配制一定溶质质量分数的溶液
▪ 用固体配制溶液：
a．步骤：计算、称取（固体）量取（液体）、
溶解、装瓶存放（标签注明溶液名称，溶质化学 式，溶质质量分数。）
b．所用仪器：托盘天平、量筒、胶头滴管、药
匙、烧杯、玻璃棒 ▪ 用浓溶液配制稀溶液：
a．步骤：计算、量取、溶解、装瓶存放（标签
（2）从你列出因素中选出一个，通过实验验证你的推
测。你设计的实验方案是？
在两个烧杯中分别放入70℃和20℃的水各50mL，
分别在两个烧杯中放入 2g颗粒大小相同的食盐，观察
并记录两个烧杯中食盐完全溶解的时间。
25
中考典例
▪ 下列有关溶液的说法中，正确的是（ D ）
A.凡是均一、稳定的液体都是溶液 B.所有溶液中的溶剂都是水 C.所有固体物质的溶解度都随温度的升高而 增加 D.20℃时，136g饱和食盐水中含36gNaCl， 则20℃时NaCl的溶解度为36g
26
中考典例
▪ 要使右图装置的小气球鼓起来， 则使用的固体和液体不可行的
一组是（C ）
A、锌和稀硫酸 B、石灰石和盐酸 C、氯化钠和水 D、氢氧化钠与水
27
中考典例
▪ 甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。 在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种 物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)， 再放进盛有冰水的烧杯里(图B)。下列说法正确的
▪ 对饱和石灰水：
10
结晶
▪ 蒸发溶剂（蒸发结晶）：适用于溶解度 受温度变化影响较小的固体溶质。如海 水晒盐等。
▪ 冷却热饱和溶液（降温结晶）：适用于 溶解度受温度的变化影响较大的固体物 质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝 酸钾晶体。
11
P18
课本内容回顾 ▪ 固体物质在水中的溶解度
12
溶解度
24
中考典例
▪ 小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中 溶解的速率。
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解的速率的 因素中，写出一项，并预测此因素对食盐溶解速率 的影响。
因素①_温__度__，影响_温__度__升_高__食__盐__溶__解_速__率__加__快__；
因素② 搅拌 ，影响搅拌越快食盐溶解速率加快 。
溶液，通过降温使不饱和溶液转化为饱和溶液 的原因。
▪ 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 氯化钠（NaCl）。不能通过升温使水中溶解 更多的食盐。
▪ 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，
如氢氧化钙。升温时，不仅使不饱和的氢氧化
钙溶液转变为饱和溶液，还会使溶解的氢氧化
钙析出。
14
溶解度曲线的意义
15
溶解度曲线的应用
▪ 可以查出某物质在某温度下的溶解度。 ▪ 可以看出某物质的溶解度随着温度的
变化而变化的情况。 ▪ 可以比较不同物质在同一温度下溶解
度（或者饱和溶液中溶质质量分数） 的大小。 ▪ 可以确定物质结晶的方法。
16
溶解度与溶解性的关系
▪ 溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶 剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理 性质。通常用易溶、可溶、微溶、难溶等 粗略的概念表示。溶解度是衡量物质在某 种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的 定量的表示方法。
▪ 均一性和稳定性。均一性是指溶液中 各处的密度和浓度都一样，性质相同。 稳定性是指在外界条件不变的情况下， 溶质和溶剂长久不会分层。这里的外 界条件一般是指温度的变化、溶剂的 蒸发等。
▪ 混合物。就中考而言，溶液一般是指 液体，但液体不一定就是溶液。
5
溶解时的吸热或放热现象
▪ 物质在溶解时，发生了两个变化：一种 是溶质的分子或离子向水中扩散的过程， 要吸收热量；另一种是溶质的分子或离 子与水分子作用，形成水合分子或水合 离子过程，要放出热量。
17
P64
课本内容回顾 ▪ 溶液组成的表示方法
18
有关溶液计算的依据
▪ 溶液的稀释（或浓缩）：稀释（或浓缩） 前后，溶质的质量不变。
▪ 同一溶质不同浓度溶液混合的计算：混合 溶液的质量等于混合前溶液的质量之和。
▪ 根据化学方程式的计算：反应后溶液的质 量=反应物（或反应物的溶液）的质量之和 －生成气体的质量－生成沉淀的质量
▪ 悬浊液：以固体小颗粒分散到液体中形成的混 合物。
▪ 乳浊液：以小液滴分散到液体中形成的混合物。 ▪ 乳化现象：由于表面活性剂的作用，使本来不
能互相溶解的两种液体能够混合到一起的现象。
8
P37
课本内容回顾 ▪ 海水“晒盐”的过程
不饱和溶液、饱和溶液、结晶
9
饱和溶液与不饱和溶液的转化
▪ 对大多数固体：
▪ 固体氢氧化钠（NaOH）溶解时放热， 固体硝酸铵（NH4NO3）溶解时吸热， 大部分物质溶解时既不放热也不吸热， 如氯化钠（NaCl）。
6
P60
课本内容回顾 ▪ 溶液与浊液
溶液：两酸两碱两钠盐 悬浊液：波尔多液
乳浊液：洗涤剂、洗发液
乳浊液与乳化作用
7
溶液与浊液、乳化
▪ 溶液：物质以分子或离子的形式分散到另一种 物质中，形成的均一、稳定的混合物。
▪ 点的意义：曲线上的点，表示某温度下某物质 的溶解度；两条曲线的交点，表示在该温度下 两种物质的溶解度相同。
▪ 线的意义：溶解度曲线表示物质的溶解度随温 度变化的趋势。曲线的“坡度”表明温度对物 质溶解度的影响程度：“坡度”越大，温度对 其影响越大；反之越小。
▪ 面的意义：溶解度曲线下的平面上的点表示溶 液为该物质的不饱和溶液；溶解度曲线上的平 面上的点表示溶液为该物质的饱和溶液，且有 固体剩余。
C.将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到 t2℃时都会析出晶体 D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷 却热饱和溶液的方法提纯甲
29
中考典例
▪ 在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯 化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量 取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水
润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不
在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体
不纯 （ D）
A．①②③④⑤
B．只有①②④⑤
C．只有①②③
D．只有②③④⑤
30
中考典例
▪ 能正确反映题中所描述的变化事实的是（A）
31
中考典例
32
▪ 《山东新中考》
考点知识梳理 中考典例精析 基础达标演练 综合能力提升
33
复习建议
▪ 方案一：学案+资料例题的 变式练习
▪ 方案二：学案+近三年中考 分类练习
34
35
注明溶液名称，溶质化学式，溶质质量分数。）
b．所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
21
P62
课本内容回顾
▪ 水溶液的某些性质
⑴大量实验表明，某些固体物质溶于水， 形成的水溶液凝固点会降低。
融雪剂
⑵大部分酸碱盐的水溶液能够导电，蔗 糖和酒精的水溶液不能导电。所以，在电解 水时，我们要在水中加入一些稀硫酸或者氢 氧化钠溶液，目的是增强水的导电性。
是 (A)
A.乙溶液中溶质的质量分数增大 B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.两支试管里剩余的固体都增多
28百度文库
中考典例
▪ 根据右图所示的溶解度曲线,
判断下列说法中不正确的是(B)
A.t1℃时,甲物质的溶解度 小于乙物质的溶解度
B.t2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱 和溶液中含有溶质的质量相等
考点导航
23
中考典例
▪ 化学中有许多概念是相对的，又是统一的。 右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶 液以及稀溶液的关系。
0.9%的医用生理盐水可
归于右图中III 区域（选
填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”） ；现有一瓶接近饱和的 NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般 采用的方法是 增加溶质或 蒸发溶剂 。
▪ 固体物质溶解度：在一定温度下，固体物 质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的 质量。
▪ 固体溶解度概念的四个要点： ①“在一定温度下”是条件 ②“100g溶剂”是标准 ③“饱和状态”是状态 ④溶解度的单位是“g”
13
影响固体物质溶解度的因素
▪ 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增 大，如硝酸钾（KNO3）。这也是大多数固体 物质都可以通过升温使饱和溶液转化为不饱和
第三单元
溶液
1
本单元知识块
2
复习课时安排
第一课时 ➢溶液的组成、分类、量度 第二课时 ➢溶液单元检测 第三课时 ➢易错题讲评
3
P58
课本内容回顾
▪ 溶解的过程
⑴溶质、溶剂、溶液。 ⑵电离。酸、碱、盐在 水中都能电离产生阴、 阳离子。（粒子观） ⑶溶解时溶液温度的变 化。（能量观）
4
溶液的基本特征
19
P66
课本内容回顾 ▪ 溶液的配制
20
配制一定溶质质量分数的溶液
▪ 用固体配制溶液：
a．步骤：计算、称取（固体）量取（液体）、
溶解、装瓶存放（标签注明溶液名称，溶质化学 式，溶质质量分数。）
b．所用仪器：托盘天平、量筒、胶头滴管、药
匙、烧杯、玻璃棒 ▪ 用浓溶液配制稀溶液：
a．步骤：计算、量取、溶解、装瓶存放（标签
（2）从你列出因素中选出一个，通过实验验证你的推
测。你设计的实验方案是？
在两个烧杯中分别放入70℃和20℃的水各50mL，
分别在两个烧杯中放入 2g颗粒大小相同的食盐，观察
并记录两个烧杯中食盐完全溶解的时间。
25
中考典例
▪ 下列有关溶液的说法中，正确的是（ D ）
A.凡是均一、稳定的液体都是溶液 B.所有溶液中的溶剂都是水 C.所有固体物质的溶解度都随温度的升高而 增加 D.20℃时，136g饱和食盐水中含36gNaCl， 则20℃时NaCl的溶解度为36g
26
中考典例
▪ 要使右图装置的小气球鼓起来， 则使用的固体和液体不可行的
一组是（C ）
A、锌和稀硫酸 B、石灰石和盐酸 C、氯化钠和水 D、氢氧化钠与水
27
中考典例
▪ 甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。 在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种 物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)， 再放进盛有冰水的烧杯里(图B)。下列说法正确的
▪ 对饱和石灰水：
10
结晶
▪ 蒸发溶剂（蒸发结晶）：适用于溶解度 受温度变化影响较小的固体溶质。如海 水晒盐等。
▪ 冷却热饱和溶液（降温结晶）：适用于 溶解度受温度的变化影响较大的固体物 质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝 酸钾晶体。
11
P18
课本内容回顾 ▪ 固体物质在水中的溶解度
12
溶解度
24
中考典例
▪ 小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中 溶解的速率。
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解的速率的 因素中，写出一项，并预测此因素对食盐溶解速率 的影响。
因素①_温__度__，影响_温__度__升_高__食__盐__溶__解_速__率__加__快__；
因素② 搅拌 ，影响搅拌越快食盐溶解速率加快 。
溶液，通过降温使不饱和溶液转化为饱和溶液 的原因。
▪ 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 氯化钠（NaCl）。不能通过升温使水中溶解 更多的食盐。
▪ 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，
如氢氧化钙。升温时，不仅使不饱和的氢氧化
钙溶液转变为饱和溶液，还会使溶解的氢氧化
钙析出。
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溶解度曲线的意义
15
溶解度曲线的应用
▪ 可以查出某物质在某温度下的溶解度。 ▪ 可以看出某物质的溶解度随着温度的
变化而变化的情况。 ▪ 可以比较不同物质在同一温度下溶解
度（或者饱和溶液中溶质质量分数） 的大小。 ▪ 可以确定物质结晶的方法。
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溶解度与溶解性的关系
▪ 溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶 剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理 性质。通常用易溶、可溶、微溶、难溶等 粗略的概念表示。溶解度是衡量物质在某 种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的 定量的表示方法。
▪ 均一性和稳定性。均一性是指溶液中 各处的密度和浓度都一样，性质相同。 稳定性是指在外界条件不变的情况下， 溶质和溶剂长久不会分层。这里的外 界条件一般是指温度的变化、溶剂的 蒸发等。
▪ 混合物。就中考而言，溶液一般是指 液体，但液体不一定就是溶液。
5
溶解时的吸热或放热现象
▪ 物质在溶解时，发生了两个变化：一种 是溶质的分子或离子向水中扩散的过程， 要吸收热量；另一种是溶质的分子或离 子与水分子作用，形成水合分子或水合 离子过程，要放出热量。
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P64
课本内容回顾 ▪ 溶液组成的表示方法
18
有关溶液计算的依据
▪ 溶液的稀释（或浓缩）：稀释（或浓缩） 前后，溶质的质量不变。
▪ 同一溶质不同浓度溶液混合的计算：混合 溶液的质量等于混合前溶液的质量之和。
▪ 根据化学方程式的计算：反应后溶液的质 量=反应物（或反应物的溶液）的质量之和 －生成气体的质量－生成沉淀的质量
▪ 悬浊液：以固体小颗粒分散到液体中形成的混 合物。
▪ 乳浊液：以小液滴分散到液体中形成的混合物。 ▪ 乳化现象：由于表面活性剂的作用，使本来不
能互相溶解的两种液体能够混合到一起的现象。
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P37
课本内容回顾 ▪ 海水“晒盐”的过程
不饱和溶液、饱和溶液、结晶
9
饱和溶液与不饱和溶液的转化
▪ 对大多数固体：
▪ 固体氢氧化钠（NaOH）溶解时放热， 固体硝酸铵（NH4NO3）溶解时吸热， 大部分物质溶解时既不放热也不吸热， 如氯化钠（NaCl）。
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P60
课本内容回顾 ▪ 溶液与浊液
溶液：两酸两碱两钠盐 悬浊液：波尔多液
乳浊液：洗涤剂、洗发液
乳浊液与乳化作用
7
溶液与浊液、乳化
▪ 溶液：物质以分子或离子的形式分散到另一种 物质中，形成的均一、稳定的混合物。
▪ 点的意义：曲线上的点，表示某温度下某物质 的溶解度；两条曲线的交点，表示在该温度下 两种物质的溶解度相同。
▪ 线的意义：溶解度曲线表示物质的溶解度随温 度变化的趋势。曲线的“坡度”表明温度对物 质溶解度的影响程度：“坡度”越大，温度对 其影响越大；反之越小。
▪ 面的意义：溶解度曲线下的平面上的点表示溶 液为该物质的不饱和溶液；溶解度曲线上的平 面上的点表示溶液为该物质的饱和溶液，且有 固体剩余。
C.将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到 t2℃时都会析出晶体 D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷 却热饱和溶液的方法提纯甲
29
中考典例
▪ 在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯 化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量 取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水
润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不
在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体
不纯 （ D）
A．①②③④⑤
B．只有①②④⑤
C．只有①②③
D．只有②③④⑤
30
中考典例
▪ 能正确反映题中所描述的变化事实的是（A）
31
中考典例
32
▪ 《山东新中考》
考点知识梳理 中考典例精析 基础达标演练 综合能力提升
33
复习建议
▪ 方案一：学案+资料例题的 变式练习
▪ 方案二：学案+近三年中考 分类练习
34
35
注明溶液名称，溶质化学式，溶质质量分数。）
b．所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
21
P62
课本内容回顾
▪ 水溶液的某些性质
⑴大量实验表明，某些固体物质溶于水， 形成的水溶液凝固点会降低。
融雪剂
⑵大部分酸碱盐的水溶液能够导电，蔗 糖和酒精的水溶液不能导电。所以，在电解 水时，我们要在水中加入一些稀硫酸或者氢 氧化钠溶液，目的是增强水的导电性。
是 (A)
A.乙溶液中溶质的质量分数增大 B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.两支试管里剩余的固体都增多
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中考典例
▪ 根据右图所示的溶解度曲线,
判断下列说法中不正确的是(B)
A.t1℃时,甲物质的溶解度 小于乙物质的溶解度
B.t2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱 和溶液中含有溶质的质量相等