福建省泉州市永春一中2020届高三上学期期中考试化学试题(解析版)

福建省泉州市永春一中2020届高三上学期期中考试
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Cl：35.5 Zn ：65 K：39 I：127
一、选择题（每小题2分，共44分）
1. “暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液．下列有关“暖宝宝”的说法错误的是（）
A. “暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝
B. “暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的
C. 活性炭作用是作原电池正极，加速铁粉的氧化
D. 活性炭最终将转化为二氧化碳
『答案』D
『解析』试题分析：铁粉、活性炭、水、食盐等可以构成一个原电池，发生的是铁的吸氧腐蚀，要延长使用寿命应该密封保存，A对；铁是负极，发生氧化反应，B对；构成原电池后铁的腐蚀会加快，C对，活性炭做正极，不参与反应，D错。

考点：原电池的基本知识。

2. 下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（）
A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B. 加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华
C. Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
『答案』D
『解析』试题分析：A、二氧化硫使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性，不是氧化性，错误；B、碘易升华，而氯化铵固体加热分解产生氯化氢和氨气，所以试管底部固体减少，错误；C、Fe与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，而与稀硝酸反应生成NO气体、水及铁的硝酸盐，不是置换反应，错误；D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，水面上升，正确，『答案』选D。

考点：对物质的性质、反应类型的判断
3.下列有关说法中正确的是（）
A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体
B. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
C. 液态HCl、固态AgCl 均不导电，所以HCl、AgCl 是非电解质
D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键
『答案』B
【详解】A. 12C、13C、14C质子数不同，中子数相同，互为同位素，故A错误；
B. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，所以热稳定性：HCl＞HBr＞HI；HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，决定熔沸点高低的因素是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，HCl、HBr、HI沸点却依次升高，故B正确；
C. 液态HCl、固态AgCl均不导电，原因是液态氯化氢和固态AgCl中不含自由移动的阴阳离子，但HCl溶于水后或AgCl熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以HCl、AgCl是电解质，故C错误；
D. NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，没有破坏共价键，故D错误；
正确『答案』是B。

【点睛】本题考查了化学键和化合物的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，注意硫酸氢钠在水溶液里或熔融状态下电离方程式的区别。

4.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）
A. 氯气使KBr溶液变黄
B. 用Na2SiO3溶液制备H2SiO3
C. 用漂白液杀菌、消毒
D. 用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果『答案』B
【详解】A. 氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，
氧化剂，有氧化性，被还原，故A涉及；
B. 硅酸钠和盐酸反应可以制备H2SiO3，方程式为：Na2SiO3+2HC l═2NaCl+H2SiO3↓，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故B不涉及氧化性或还原性；
C. 用漂白液杀菌、消毒应用的是次氯酸钠的氧化性，故C涉及；
D. 水果（香蕉最为典型）在生长或存放的过程中会产生乙烯（有催熟作用的植物激素）并释放到空气中。

高峰酸钾可以将乙烯氧化为二氧化碳，阻止水果过度成熟或提早成熟，从而达到保鲜目的，故D涉及；
题目要求选择不涉及的，故选B。

5.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）
A. 铜和硝酸反应
B. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C. 细铁丝在氯气中燃烧
D. 氯化铝与氢氧化钠溶液反应
『答案』C
【详解】A、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，生成物有改变，不选A；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应可以生成碳酸钠，也可以生成碳酸氢钠，生成物有不同，不选B；
C、铁和氯气只能生成氯化铁，不改变生成物，选C；
D、氯化铝和氢氧化钠反应可以生成氢氧化铝沉淀，也可以生成偏铝酸钠，产物有不同，不选D。

『答案』选C。

6. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）
A. IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物
B. 第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越强
D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
『答案』B
『解析』试题分析：A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物，如HCl,所以错误；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越弱，错误；D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱。

考点：元素的性质及其递变规律
7.洗涤仪器时，下列所选试剂合理的是（）
A. 用稀盐酸洗涤粘有二氧化锰的烧杯
B. 用稀硫酸洗涤做过银镜反应的试管
C. 用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶
D. 用CS2洗涤粘有硫单质的圆底烧瓶
『答案』D
『解析』A、稀盐酸与二氧化锰不反应，A错误；B、稀硫酸与银单质不反应，B错误；C、久置的漂白粉含有难溶于水的碳酸钙，C错误；D、CS2能将硫单质溶解，D正确，『答案』
选D。

8.N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误
．．的是（）
A. 标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N A
B. 标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子
C. 常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
D. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个
『答案』A
【详解】A. 标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目不一定为0.2 N A，例如与氢氧化钠溶液反应等，故A错误；
B. 标准状况下，11.2 L氦气是0.5mol，其中含有0.5 N A原子，B正确；
C. 如果46g完全是NO2，则NO2的物质的量是46g÷46g/ mol=1mol，一个分子中含有3个原子，所以1molNO2含有的原子的物质的量是1mol×3=3mol，数目是3N A；如果46g完全是N2O4，则N2O4的物质的量为46g÷92g/ mol=0.5mol，一个分子中含有6个原子，所以46g 的N2O4含有原子的物质的量是0.5mol×6=3mol，其数目为3N A；综上，无论是46g的NO2，还是46g的N2O4，还是46g的NO2和N2O4混合气体中含有原子总数均为3N A，故C正确；
D. 钠在反应中只能失去1个电子，1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A，故D正确；
题目要求选错误的，故选A。

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A. 在1 mol·L−1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42−、OH−
B. 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl−、NO3−、K+
C. 在pH = 1的溶液中：SO32−、Cl−、NO3−、Na+
D. 在1 mol·L−1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO3−
『答案』B
【详解】A. 在1 mol·L−1的NaAlO2溶液中，Ba2+和SO42−不能共存，故A错误；
B. 能使酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、Cl−、NO3−、K+之间不发生反应，可以共存，故B正确；
C. 在pH = 1的溶液中呈酸性，酸性溶液中NO3−具有强氧化性，会和SO32−反应生成SO42−，不能共存，故C错误；
D. 在1 mol·L−1的AlCl3溶液中，氯离子会和Ag+不能共存，故D错误；
正确『答案』是B。

10.以下物质间的每一步转化都能通过一步反应实现的是（）
A. Fe → FeCl2→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3
B. Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3
C. Al → Al2O3→ Al(OH) 3→ AlCl3
D. NH3→NO 2→ HNO3→ NH4NO3
『答案』A
【详解】A. Fe 与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，均能一步实现转化，故A正确；
B. SiO2不溶于水，不能一步转化为H2SiO3，故B错误；
C. Al2O3不溶于水，不能一步转化为Al(OH) 3，故C错误；
D. NH3催化氧化生成NO，不能一步转化为NO 2，故D错误；
故选A。

11.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A. 简单离子半径：X＞Y＞Z＞W
B. Y元素存在同素异形体
C. 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性
『答案』B
【分析】同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，所以原子序数X>Y>Z>W,X的最高价氧化物的水溶液为碱性，而且0.010 mol·L－1的这四种溶液pH为12，确定为一元强碱，所以X为Na，W的最高价氧化物的水溶液的pH为2，W为Cl、Z为S，Y的溶液的pH 为4，为弱酸磷酸，Y为P，存在同素异形体。

【详解】A、四种元素简单离子的半径Y>Z>W>X，错误；
B、P存在红磷和白磷等多种同素异形体，正确；
C、YZW的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；
D、NaOH与磷酸恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解为碱性，错误；
『答案』选B。

12.下列正确的叙述有（）
A. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物
B. Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3
C. 灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池
D. 电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生
『答案』B
【详解】A. 酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，而NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，所以NO2不属于酸性氧化物；碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，发生了氧化还原反应，所以Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；
B. Fe2O3不溶于水，也不与水反应；氢氧化亚铁与氧气、水蒸汽共同作用生成氢氧化铁，属于化合反应，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液发生复分解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，B正确；
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，C错误；
D. 电解、电泳、电镀需通电，电离是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程，与电无关；电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀，不需要通电，故D错误。

综上所述，本题选B。

【点睛】酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物；也就是说，氧化物在与酸或碱发生反应时，各元素的化合价不发生变化，均为非氧化还原反应；如果氧化物与酸或碱发生反应时，如果发生氧化还原反应，该氧化物就不是酸性氧化物或碱性氧化物。

13.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

下列说法正确的是（）
A. O2所在的铂电极处发生氧化反应
B. H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极
C. 电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2
D. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
『答案』C
『解析』A、乙醇燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，O2所在的铂电极处发生还原反应，故A错误；B．该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，所以H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极，故B错误；C．根据CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O，电路中流过2mol电子时，消耗氧气0.5mol，标准状况下体积为11.2L，故C正确；D、该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故D错误；故选C。

点睛：本题以乙醇为燃料考查了燃料电池，注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同。

本题的易错点为D，要注意图像信息的提取。

14.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()
A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B. 用图2所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
C. 用图3所示装置可除去NO2中的NO
D. 用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
『答案』B
【分析】A. 氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集。

B. 乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离。

C. 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。

D. 本装置为电解池，铁连接电源正极，通电才能发生氧化反应。

【详解】A.氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，A错误。

B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，B正确。

C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能除去NO2中的NO，C错误。

D.本装置为电解池，铁连接在电源负极，铁不能发生氧化反应生成亚铁离子，故不能制备氢氧化亚铁，D错误。

15. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣
+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
B. Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑
C. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O
D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
『答案』A
『解析』试题分析：A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O；故A正确；B．Na2O2加入到足量H218O中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，离子方程式：2Na2O2+2H218O═4Na++418OH-+O2↑，故B错误；C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热生成氨气和碳酸钠，故C错误；D．加入过量铁粉，生成亚铁离子，离子反应为Fe+2NO3-+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，故D错误；故选A。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

16.下列的图示与对应的叙述相符的是（）
A. 如图表示向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况
B. 如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
C. 如图表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变
D. 如图表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n (CO2)的情况
『答案』A
【详解】A. 氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，反应的化学方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；氢氧化铝沉淀溶解的过程，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，前后NaOH的物质的量之比为3：1，符合此图，故A正确；
B. b点为硝酸钾在80℃时的饱和溶液，a点为不饱和溶液，可以通过升高温度蒸发掉部分溶剂，然后恢复到80℃可以变成饱和溶液，但是仅仅升高温度不行，故B错误；
C. 催化剂能改变活化能，但不能改变反应热，故C错误；
D. 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸时，发生的反应依次为Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3和NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，不会立刻产生二氧化碳，故D错误；
正确『答案』是A。

17.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以
前常用于自来水消毒。

下列说法正确的是（ ）
A. Z 的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y 元素的盐
B. W 的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
C. Y 的单质应该保存在水中
D. X 的氢化物沸点比Z 的氢化物沸点低
『答案』A
【分析】Y 是短周期主族元素中原子半径最大的
，Y 为Na 元素；X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X 是农作物生长的三种必须营养元素之一，X 为N 元素；其中X 、Z 同族，Z 为P 元素；W 的单质以前常用于自来水消毒，W 为Cl 元素。

【详解】A ．P 的最高价氧化物的水化物为磷酸，能形成多种含Na 元素的盐，如磷酸钠，磷酸二氢钠等，故A 正确；
B ．Cl 的氧化物对应水化物的酸性不一定强于P ，如次氯酸是弱酸，磷酸为中强酸，故B 错误；
C ．Na 能够与水反应，故C 错误；
D ．氨分子间能够形成氢键，沸点高于PH 3，故D 错误；
故选A 。

18.已知：①SO 2+I 2+2H 2O═H 2SO 4+2HI ；②向含有HCl 、FeCl 3和BaCl 2的溶液中通入足量的SO 2，产生白色沉淀；③将FeCl 3溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝色。

现有等物质的量的FeI 2、NaHSO 3的混合溶液100 mL ，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈微红色。

下列有关说法正确的是（ ）
A. FeI 2的物质的量浓度约为1 mol·L -1
B. 完全反应时转移电子0.2 mol
C. 通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe 2+，最后被氧化的离子是I -
D. 反应后，溶液中大量存在的离子有Na +、H +、SO 42-和Fe 3+ 『答案』A
【详解】由①知，还原性强弱顺序为SO 2>I -；由②知，还原性强弱顺序为SO 2>Fe 2+；由③知，还原性强弱顺序为I ->Fe 2+，故还原性强弱顺序为SO 2>I ->Fe 2+，类比可得离子的还原性强弱顺序为HSO 3->I ->Fe 2+。

向混合溶液中通入Cl 2的过程中，首先氧化HSO 3-，然后氧化I -，最后氧化Fe 2+，C 错误；加入KSCN 溶液，溶液呈微红色，说明有微量的Fe 3+生成，则有较多的Fe 2+没有被氧化，D 错误；HSO 3-和I -均完全反应，Fe 2+发生的反应可以忽略不计，根据
电子得失守恒得2n(FeI2)+2n(NaHSO3)=2×4.48 L÷22.4 L·mol-1，即n(FeI2)+n(NaHSO3)=0.2 mol，由于溶质的物质的量相等，所以n(FeI2)=0.1 mol，c(FeI2)=1 mol·L-1，A正确；转移电子的物质的量根据氯气计算得2×4.48 L÷22.4 L·mol-1=0.4 mol，B错误；综上所述，本题选A。

19.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：
下列说法不正确
．．．的是（）
A. 合成气的主要成分为CO和H2
B. ①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
C. ①→②吸收能量
D. Ni在该反应中做催化剂
『答案』C
【详解】A．由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；B．化学反应的过程中存在构成反应物的键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；C．①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；D．由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确；故『答案』为C。

20.在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O (l)，示意图如下：
反应Ⅰ：NH4+(aq)＋2O2(g)===NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O (l) ΔH1＝a kJ·mol－1
反应Ⅱ：5NH4+(aq)＋3NO3-(aq)===4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1
下列说法正确的是（）
A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B. 两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2
C. 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023
D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)===2N2(g)＋4H＋(aq)＋6H2O(l)ΔH＝1/2(3a＋b) kJ·mol－1
『答案』D
『解析』A．反应I：氧气作氧化剂，反应中O元素的化合价和N元素的化合价发生变化，
A错误；B．反应I：1molNH4+转化为1molNO3-，反应II：1molNO3-消耗5
3
mol NH4+，两个
反应中消耗的废液不同，B错误；C．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算氮气的物质的量，所以无法计算转移的电子的数目，C错误；D．根据盖斯定律(3×I+II)/2
即可得到4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝1
2
(3a＋b) kJ·mol－1，D正确。

『答案』选D。

点睛：本题考查了氧化还原反应、元素化合物的性质，把握氧化还原反应原理和N元素的化合物的性质是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

选项B是解答的易错点，注意气体摩尔体积的使用条件和适用范围。

21.锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。

该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，
其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。

下列说法不正确
．．．的是（）
A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B. 通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O
C. 放电时，正极的电极反应式为:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O
D. 整个反应过程中，氧化剂为O2
『答案』C
【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-═Li+，正极上电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

【详解】A.放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；
B.放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可以知道通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故B正确；
C.正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故C错误；
D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，得电子的物质是氧气，所以氧气为氧化剂，故D正确。

故选C。

【点睛】明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，注意把握Cu在整个过程中的作用。

22.实验小组进行如下实验：
已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。

下列关于该实验的结论或叙述不正确
．．．的是（）
A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性
B. 若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色
C. 将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关
D. 操作I中产生的无色气体是CO
『答案』D
【分析】往H2C2O4·2H2O固体中滴入适量的K2Cr2O7酸性溶液，发生反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，生成Cr2(SO4)3为蓝紫色溶液，无色气体为CO2，滴入适量的NaOH溶液，生成Cr(OH)3为灰绿色固体，可以看到灰绿色浑浊，继续滴加NaOH溶液，可以看到灰绿色浑浊溶解，生成绿色的CrO2-，据此答
题。

【详解】A.①中发生反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）
+12CO2↑+14H2O，K2Cr2O7中Cr元素的化合价由+6价→+3价，化合价降低，作氧化剂，3
表现为氧化性，故A正确；
B.向蓝紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出灰绿色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡Cr3+(蓝紫色)+3OH-⇌Cr(OH)3(灰绿色)⇌CrO2-(绿色)+H++H2O，加入稀硫酸，会增大氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液显蓝紫色，故B正确；
C.①溶液中含有Cr3+，③溶液中含有CrO2-，Cr3+与CrO2-双水解，反应的离子方程式为：
Cr3++3CrO2- +6H2O=4Cr(OH)3↓，会产生灰绿色浑浊，故C正确；
D.由反应方程式2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O可知，操作I中产生的无色气体是CO2，故D错误。

故选D。

二、填空题（共56分）
23.W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。

（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。

则W为
________________(填化学式)。

（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。

往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

①W溶液中所含金属阳离子为________________。

②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为
_________________________________________________________。

（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。

①阴离子的电子式为___________________。

②1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为_____________mol。

（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。

①B在元素周期表中的位置为______________________________。

②如果常温下W为气体，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为________________；
该二元弱酸的一级电离常数为K a1，则pK a1=—lgK a1≈______________________。

③如果A 元素的周期序数是B 元素的两倍，W 的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为____________________________________________________。

『答案』 (1). SiO 2 (2). Fe 2+ (3). 3Cl 2 + 4I － + 2Fe 2+ == 2 I 2 + 6Cl － + 2 Fe 3+ (4).
(5). 1 (6). 第2周期ⅥA 族 (7). HSO 3－ (8). 1.91 (9). H 2SeO 3 +
H 2O 2 ＝ H 2SeO 4 + H 2O
【详解】（1）半导体材料是硅，制备反应是C+SiO 2=Si+CO ，W 为SiO 2；
（2）往一支试管中滴入KSCN 溶液，无明显现象，说明原溶液中不存在没有铁离子，另一支试管中加入足量氨水，再加入适量CCl 4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色，说明原溶液中存在碘离子，往上层溶液中滴人KSCN 溶液，溶液呈红色，说明原溶液中存在亚铁离子，则w 溶液中所含金属阳离子为亚铁离子。

在上述实验中加足量氨水，亚铁离子、碘离子被完全氧化，其反应的离子方程式为：3Cl 2 + 4I － + 2Fe 2+ == 2 I 2 + 6Cl － + 2 Fe 3+；
（3）AB 2型的离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1，阴、阳离子均含18个电子，若阴离子为B 22—，则A 为钙，若阴离子为B 2—，则阴离子所含电子数不是18。

W 的化学式为CaO 2，阴离子的电子式为：
；1 mol CaO 2与足量水充分反应，负一价氧发生歧
化反应生成氧气和氢氧化钙，转移1mol 电子；
（4）若A 、B 是同主族元素，W 溶于水生成一种二元弱酸，为VIA 族元素，B 为O 元素；
①氧元素处于周期表中第二周期VIA 族，故『答案』为：第二周期VIA 族；②如果A 元素的周期序数是B 元素的两倍，则A 为Se ，W 为SeO 2，SeO 2的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为：H 2SeO 3+H 2O 2=H 2SeO 4+H 2O ；故『答案』为：H 2SeO 3 + H 2O 2＝H 2SeO 4 + H 2O 。

24.碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。

实验室制备KI 晶体的步骤如下：
Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I 2和一定量的30%KOH 溶液，搅拌（已知：I 2与
KOH 反应产物之一是KIO 3）；
Ⅱ.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C 中通入足量的H 2S ； Ⅲ.反应结束后，向装置C 中加入稀H 2SO 4酸化，水浴加热；
Ⅳ.冷却，过滤得KI 粗溶液。

（1）仪器a 的名称是_______________，步骤Ⅰ中控制KOH 溶液过量的目的是
______________________________________________________。

（2）装置B 的作用是__________________________________________________________，装置D 中盛放的溶液是________________。

（3）装置C 中H 2S 和KIO 3反应的离子方程式为_________________________________。

（4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去_________________________（填化学式）。

（5）由步骤Ⅳ所得的KI 粗溶液中含有少量K 2SO 4，需进行提纯，提纯流程如下：
①已知白色固体B 是混合物，试剂A 为__________，为除去溶液C 中的杂质，步骤②中调节溶液为弱酸性，则加入HI 溶液后产生的现象是_____________________________。

②为测定最后所得KI 晶体的纯度，取a g 晶体配制100mL 溶液，取出25mL 溶液，滴入足
量稀的酸性K 2Cr 2O 7溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用b mol·
L －1的Na 2S 2O 3
溶液进行滴定，消耗Na 2S 2O 3溶液VmL 。

滴定过程中涉及的反应为：732222Cr O 6I 14H 2Cr 3I 7H O －－＋＋＋＋
＝＋＋，2222346I 2S O 2I S O －－－＋＝＋则滴定终点时的现象为________________________，晶体的纯度。