无机及分析化学试卷及答案3

无机及分析化学试卷及答案

得分统计表：

一 、填空题：（每空1分，共20分）

1． 难挥发性非电解质稀溶液蒸汽

压下降的原因是____________________________________。

2．

基元反应NO 2 + CO = NO + CO 2的速率方程为______________________。

3． 测定某矿石中铁的含量时，获得如下数据：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％。置信度P 为90％时经Q 检验无可疑数据要舍弃，则标准偏差s 为________；置信度P 为90％时平均值的置信区间为______________。（已知置信度为90％、n ＝6时，t ＝2.015）

4． 已知HAc 的p K a Ө＝4.76，则0.01 mol ·L -1的HAc 溶液的pH 值为________。

5． 已知NH 3·H 2O 的解离平衡常数p K b Ө＝4.76，则NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲体系可用于配制pH 从____________到_______________之间的缓冲溶液。

6． 室温下，AB 2型难溶性物质的溶度积常数为K sp Ө，则其溶解度为____________；AB 型难溶性物质的溶解度为s mol ·L -1，则其溶度积常数为_______________。

7． 已知E Ө(Ag ＋/ Ag )＝0.799V ，E Ө(Fe 3＋/ Fe 2＋)＝0.771V ，则298.15K 时，反应Ag ＋＋ Fe 2＋→Ag （s ）＋Fe 3＋的标准平衡常数K Ө为 。

8． 原子R 的最外电子层排布式为m s m m p m ， 则R 位于_____周期，_____族，其电子排布式是___________________。

9． 配合物［CoCl(NH 3)4(H 2O)］Cl 2命名为 ，中心离子的配位体为________________，配位数为 。该配合物的磁距为4.9玻尔磁子，按照价键理论，中心离子的轨道杂化类型为 ，配离子的空间构型为____________。（已知Co 的原子序数为27）

10． 浓度为1.12×10－3g ·L －1的Fe 2+溶液， 与1,10-邻二氮杂菲反应，生成橙红色的络合物，该络合物在波长510nm ，比色皿厚度为1cm 时，测得A ＝0.18，则1,10-邻二氮杂菲亚铁的吸光系数a ＝ ，摩尔吸光系数 ＝ 。（已知Fe 的摩尔质量为56 g ·mol －1）

二、判断题（每小题1分，共10分。对√；错×）

（）1．稀溶液的依数性定律不适用于浓溶液和电解质。

（）2．接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。

（）3．在一定条件下，化学反应的活化能越大，其反应速率越快。

（）4．催化剂的加入不仅可以提高反应速率，也可以提高原料的平衡转化率。

（）5．弱酸溶液越稀，其解离度越大，所以溶液中的H+浓度越大。

（）6．莫尔法是用铬酸钾为指示剂，在酸性溶液中，用硝酸银标准溶液直接滴Cl-（或Br-）。

（）7．非极性分子之间仅存在色散力。

（）8．等价原子轨道是指能量相同的同一电子亚层的原子轨道，如：2p x、2p y、2p z。（）9．电极电势代数值越小，电对所对应的还原型物质还原能力越弱，氧化型物质氧化能力越强。

（）10．有色物质在一定波长下的摩尔吸光系数ε 值越大，显色反应愈灵敏。

三、选择题：（每小题2分，共20分）

1．在298.15K，标准态下，下列结果为零的是。

A. ∆HӨf (Hg，s)

B. ∆GӨf (N2，g)

C. ∆GӨf (NH3，g)

D. SӨ(CuO，s)

2．2 mol H2（g）与1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），则反应进度ξ为（）

A. 2 mol

B. 1 mol

C. 0.5 mol

D. 无法确定

3．已知下列两个反应在298.15K时的标准平衡常数：

SnO2(s)＋2H2(g) ===2H2O(g)＋Sn(s) K1Ө＝m

H2O(g)＋CO(g) ===H2(g)＋CO2(g) K2Ө＝n

则反应2CO(g)＋SnO2(s) === 2CO2(g)＋Sn (s)在298.15K的标准平衡常数K3Ө为：（）

A. m+n

B. m×n

C. mn2

D.m－n

4．已知下列反应的反应热分别为（1）A＋B→C＋D，∆r HӨm,1＝x kJ • mol－1，（2）2C＋2D→E，∆r HӨm,2＝y kJ • mol－1，则反应（3）E→2A＋2B的∆r HӨm,3等于：（）

A. 2 x＋y kJ • mol－1

B. x2y kJ • mol－1

C. 2xy kJ • mol－1

D. －2x－y kJ •mol－1

5．已知在1. 0mol·L－1H2SO4溶液中，电对Ce4＋/Ce3＋和Fe3＋/Fe2＋的条件电极电势分别为1.44V和0.68V，在此条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2＋，其化学计量点的电势值为：（）

A. 2.12V

B. 0.86V

C. 1.06V

D.1.26V

6．已知Cl元素电势图：

酸性介质中：E AӨ/V ClO－───Cl2───Cl－

碱性介质中：E BӨ/V ClO－───Cl2───Cl－

则：（）

A. 碱性介质中Cl2会发生逆歧化反应

B. 碱性介质中会发生歧化反应

C. 酸性介质中Cl2会发生歧化反应

D. 酸性或碱性介质中都不发生歧化反应

1.63 1.36 0.42 1.36