《物质在水溶液中的行为》测试题(附答案)

高二化学《物质在水溶液中的行为》测试
一、选择题:
1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是：
A．NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3－
C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－
2、纯水在20℃和80℃时的pH：
A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定
3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：
A.CH3CH2COOH
B.Cl2
C.NH4HCO3
D.SO2
4、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是：
A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大
5、从下列现象可以判断某酸是强酸的是：
A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1
6、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是：
A. AgI比AgCl稳定
B. 碘氧化性比氯弱
C. I-的还原性比Cl-强
D. 溶解度AgI<AgCl
7、0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是：
A．[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] B．[HCN]+[CN-]=0.04 mol·L-1 C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] D．[CN-]>[HCN]
8、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、
③NaHSO4、④Na2S中pH由大到小的顺序是：
A ①=④>③=②
B ④=①>③>②
C ①>④>③>② D
④>①>③>②
9、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，PH最大的是：
A. Na2CO3
B. NH4HCO3
C. NaHCO3
D. NaHSO4
10、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体
⑤NaNO3固体⑥KCl溶液
A.②④⑥
B.①②
C.②③⑤
D.②④⑤⑥
11、在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色：
A. 变蓝色
B. 变深
C. 变浅
D. 不变
12、弱酸HY溶液的pH＝3.0，将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是（已知： lg5=0.7 ）：
A. 3.0－3.3
B. 3.3－3.5
C. 3.5－4.0
D. 3.7－4.3
13、下列离子方程式中正确的是：
A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝HCO3－
B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O
C. 氯气通入冷水中Cl2 ＋H2O ＝Cl－＋ClO－＋2H+
D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
14、氢氰酸（HCN）的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是：
A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B. NaCN溶于水显碱性。

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
15、室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是：
A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸少
16、在Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系不正确的是：
A. c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）
B. c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋2 c（CO32－）
C. c（Na＋）＝2[c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）]
D. c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
17、下列各组离子在PH=1和PH=13的条件下，都能大量共存的是：
A. Al3＋、Mg2＋、Cl-、SO42-
B.K+、Na+、Cl-、HCO3-
C. Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.K+、Ba2+、NO3-、Cl-
18、下列离子方程式中，正确的是：
A. FeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4 H2O
B. 小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32－＋2 H＋＝CO2↑＋H2O
C. 大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2 H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D. 明矾溶液水解：Al3＋＋3 H2O Al（OH）3＋3 H＋
二、填空题：
19、某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10-13mol2·L-2，则该温度 25℃（选填大于、小于或等于），其理由是。

20．现有以下物质：a.NaCl晶体；b.液态SO2；c.液态醋酸；d.汞；e.固体BaSO4；f.纯蔗糖(C12H22O11)；g.酒精(C2H5OH)；h.熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
(1)以上物质能导电的是____________________ ；
(2)以上物质属于电解质的是_________________；
(3)以上物质属于非电解质的是________________；
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_______ ____。

21、分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。

（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（4）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是
22、（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表
示）：；
实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程
示）：。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

23、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。

（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中
c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍｎ。

24、（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）_ _。

A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ 。

A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+) C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
答案
1A2A3D4D5D6D7A8D9C10A11C12A13A14C15C16A17D18D
19 大于；室温时水的K W=1×10－14 mol2·L-2（小于1×10－13）水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，K W增大。

21（1）K2CO3当CO32-水解到一定程度时KOH又与KHCO3反应最后得到K2CO3。

（2）(NH4)2SO4溶液中虽然NH4＋水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO4。

（3）BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3和CO2、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。

（4）Na2SO4由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4。

（5）Mg(OH)2由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2。

22. ①A B ②[K+]≥0.2mol.L-1 [SO42－]=0.1mol.L-1[CO32－]=0.2mol. .L-1 [NH4+]=0.4mol.L-1
23．（12分）（每题各3分，分别1分，2分）
（1）碱性，＞；（2）酸性，＜；（3）中性，＞；（4）＜，＞。

24．（15分）（1）D（5分）（2）C（5分）。