《物质在水溶液中的行为》测试题(附答案)
2024_2025学年新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为测评含解析鲁科版选择性必修第一册
第3章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(2024山东师大附中高二检测)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.小苏打溶液与澄清石灰水反应:HC O3-+OH-C O32-+H2OB.将氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-C.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+D.硫酸与氢氧化镁溶液反应:H++OH-H2O2.(2024湖南长沙长郡中学高二期中)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起试验误差的是( )A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入NaOH溶液进行滴定C.用蒸馏水洗净锥形瓶后,装入20.00 mL NaOH溶液,加入少量的蒸馏水再进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变为无色时,马上停止加盐酸并读数3.(2024福建师大附中高二期末)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mo l·L-1 AlCl3溶液:N H4+、K+、HC O3-、N O3-B.pH=13的溶液:K+、Cu2+、Br-、S O42-C.能使甲基橙变红的溶液:Ca2+、N H4+、CH3COO-、Cl-D.由水电离产生的c水(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、Cl-、N O3-4.(2024陕西高新一中高二检测)25 ℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c平(Na+)>c平(A-),则下列描述不正确的是( )A.该溶液的pH<7B.HA为弱酸,A-的水解程度较大C.c平(A-)+c平(HA)=0.02 mol·L-1D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)5.(2024临沂罗庄高二期末)25 ℃时,在①0.01 mol·L-1的盐酸、②pH=2的醋酸、③pH=12的氨水、④0.01 mol·L-1的NaOH溶液4种溶液中,由水电离出的c水(H+)的大小关系是( ) A.②>①>④>③B.①=②=③=④C.②=③>①=④D.②<①<③<④6.(2024山东济南历城二中高二月考)25 ℃时,某酸性溶液中只含N H4+、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法不正确的是( )A.可能由pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成B.该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C.加入适量氨水,溶液中离子浓度可能为c平(N H4+)>c平(Cl-)>c平(OH-)>c平(H+)D.该溶液中c平(N H4+)=c平(Cl-)+c平(OH-)-c平(H+)7.(2024山东济南历城二中高二月考)依据下列试验操作与现象得出的结论正确的是( )8.设N A为阿伏加德罗常数值。
物质在水溶液中的行为测试题(含答案)
《第3章物质在水溶液中的行为》测试题1、下列叙述中能说明盐酸是强酸、醋酸是弱酸的是（）A. pH=4的盐酸和醋酸稀释成原来的10倍后，盐酸溶液的pH=5，而醋酸溶液的pH＞5B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大，盐酸的pH不变D.相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等2、下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3－===3CO2↑+Al(OH)3↓B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO－+ SO2+ H2O === CaSO3 +2HClO C．硫化亚铁中加入盐酸 S2－+2H+===H2S↑D．钠和冷水反应Na+2H2O===Na++H2↑+2OH－3、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）A. pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B.水电离出的［H+］=1×10-3mol/L，的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+、C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D.Al3＋、HCO3-、I-、Ca2+4、在一定体积pH=a的B a(O H)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，用去B a(O H)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1:4，所得溶液pH为11，则a值等于（）A.10B.11C.12D.135、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s)Ca2+（aq）＋2OH－(aq)加入以下溶液，可使C a(O H)2固体减少的是 ( )A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液6、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 ( )A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S7、已知醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋K1＝1.75×10－5mol·L－1，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－K2＝5.71×10－10mol·L－1。
鲁科版高中化学选择性必修1第三章《物质在水溶液中的行为》检测题(含答案)
《物质在水溶液中的行为》检测题一、单选题1．现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ）A ．c(H +)＝c(CH 3COO -)B ．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L -1C ．与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈碱性D ．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka 不变2．下列各离子方程式书写中，正确的是( )A ．在氯化铝溶液中加足量氨水： Al 3++3OH -→Al(OH)3↓B ．铁和稀硫酸反应： 2Fe ＋6H +→2Fe 3++3H 2↑C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 2→2Fe 3++2Cl -D ．醋酸溶液跟氢氧化钠溶液反应： H ++OH -→H 2O3．室温下，已知某溶液中由水电离生成的 H +和 OH -的物质的量浓度的乘积为 10-24mol 2·L -2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是A ．2-4SOB ．+4NHC ．-2AlOD ．-3HCO 4．现有下列溶液：①40mL0.4mol/LAgNO 3溶液；②40mL0.4mol/LCaCl 2溶液；③40mL 蒸馏水。
常温下，将足量的AgCl 固体分别加入上述溶液中，AgCl 固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为（ ）A ．①>②>③B ．③>①>②C ．③>②>①D ．②>①>③5．下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )A ．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B ．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C ．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D ．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性6．某溶液中含有较大量的Cl －、23CO、OH －三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）。
①滴加Mg （NO 3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba （NO 3）2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．①③④⑤7．某学生设计了如下方法对X 盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是A ．X 中一定有Fe 3＋B ．X 一定为FeBr 2溶液C ．Y 为AgI 沉淀D ．Z 中一定有Fe 3＋8．下列说法中正确的是( )A ．常温下，pH 均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO 2-4)与c(CH 3COO －)之比为1∶2B ．常温下，向pH ＝1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H ＋)和c(OH －)都将变小C ．常温下，0.1 mol·L －1 NaHA 溶液的pH ＝4，溶液中：c(HA －)＞c(H ＋)＞c(H 2A)＞c(A 2－)D ．0.1 mol·L －1的(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：c(NH 4+)＝c(SO 2-4)＞c(Fe 2＋)＞c(H ＋)9．某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》单元测试题(含答案)
第3章《物质在水溶液中的行为》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（）A．K＋、NO3－、OH－、Cl－ B．Cu2＋、SO42－、H＋、Na＋C．H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－ D．NH4＋、MnO4－、H＋、K＋2．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7，下列关系正确的是（）A．c(NH4＋)＜c(Cl－) B．c(NH4＋)＝c(Cl－) C．c(NH4＋)＞c(Cl－) D．无法判断3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A．SO2 B．CH3COONa C．NaHSO4 D．NH4Cl4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2H+ ＝ 2Na+ + CO2↑+ H2OB．铜与硝酸银溶液反应：2Ag+ + Cu ＝ 2Ag + Cu2++ 2H+＝ H2O + CO2↑C．石灰石放入稀盐酸中：CO-23D．铁钉放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑5．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是( )A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液6．在下列各溶液中的离子，一定能大量共存的是（）A．K＋、Cu2＋、Cl－、SO42-B．K＋、Cl-、Ag＋、NO3-C．Na+、CO32-、NO3-、H＋D．Fe3＋、HCO3-、Na＋、OH-7．下列离子方程式错误的是：（）A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+ OH-＝ H2O + CO32-B．铁钉溶于稀盐酸：2Fe + 6H+ = 3H2↑ + 2Fe3++－D．铝片溶解于烧碱溶液中：2Al + 2OH－+2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑8．常温下有H 2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案)
《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A．A B．B C．C D．D2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．碱性溶液中：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−B．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–C．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−D．酸性溶液中：Na+、NH4+、24SO 、HCO3-3．可用CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示离子反应的是（）A．稀硫酸和碳酸钡B．稀硫酸和碳酸氢钠C．醋酸和碳酸钠D．硫酸氢钠和碳酸钾4．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点D．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化5．下列离子方程式正确的是A ．向CuSO 4溶液中投入Na ：Cu 2++2Na=Cu+2Na +B ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN －=Fe(SCN)3↓C ．向NaHCO 3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca 2++HCO 3－+OH －=CaCO 3↓+H 2OD ．向BaCO 3固体中加入过量的稀H 2SO 4：BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O 6．下列离子方程式中正确的是（ ）A ．金属钠与水反应：22Na 2H O=Na 2OH H +-+++↑B ．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：22424BaOH H SO H O BaSO +-+-+++=+↓ C ．少量澄清石灰水与小苏打溶液混合：2-332CaOH HCO CaCO H O +-++=↓+D ．实验室用2MnO 与浓盐酸反应制取氯气：2222MnO 4H 2ClMn Cl 2H O Δ+-+↑++++7．某温度下的溶液中c(H +)=10x mol/L ，c(OH -)=10y mol/L 。
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试试题(含答案)
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试试题（含答案）第3章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe3+、Cl—、NO3— B．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—C．Na+、K+、HCO3—、SO42— D．Al3+、NH4+、SO42—、Cl—2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2+ H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++ Cl2 ="=" Fe3++ 2Cl－C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl－+ 2H+ H2↑+ Cl2↑D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+ 6H++ 2MnO4－==5SO42－+ 2Mn2++ 3H2O 3．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是( )A．CH3COONa B．HNO3 C．NaHSO4 D． KAl(SO4)24．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A．漂白粉溶液在空气中失效：B．用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气：C．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳制氢氧化铝:D．稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H＋→ Cu2＋＋H2↑5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）1 / 12A．A B．B C．C D．D6．常温下，下列说法正确的是（）A．稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性7．第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。
鲁科版高中化学选修4第三章《物质在水溶液中的行为》检测题(包含答案解析版)
第三章《物质在水溶液中的行为》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.在常温下，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于( )A． 10.3 B． 10.7 C． 11 D． 11.72.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为( )A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦3.25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( )①1 mol·L－1的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④1 mol·L－1的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1B．1∶10－1∶10－12∶10－14 C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶14.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL的水进行稀释C．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液5.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A． 500 mL量筒 B． 10 mL量筒 C． 50 mL酸式滴定管 D． 50 mL碱式滴定管6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是( )A．滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗C．滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确7.下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是( )A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变8.关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A． c(NH)：③>①B．水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)9.下列说法正确的是( )A．强碱的水溶液中不存在H＋B． pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性10.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为 1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－111.两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。
高二化学物质在水溶液中的行为单元测试卷(有答案)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列溶液一定呈中性的是( )A．［H＋］=［OH－］＝10－6 mol•L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊溶液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是( )A．CH3COO－ B．HSO4-C．HSO3- D．CO32－3．(双选)下列各项中可说明HAc是弱电解质的是( )A.0.1 mol•L-1HAc的pH>1B.相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较C.相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量D.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性4．向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。
有关下列说法正确的是( )A．产生的淡黄色沉淀为AgIB．产生的黄色沉淀为AgBrC．由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)D．上述实验现象说明沉淀之间可相互转化5．在加入铝粉能产生H2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( )A．NH4+ NO3－ CO32－ Na＋B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO3－C．NO3－ Mg2＋ K＋ Cl－D．NO3－ K＋［Al(OH)4］－ OH－6．下列离子方程式中正确的是( )A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋====Ca2＋＋2H2OB．钠与水的反应：Na＋2H2O====Na＋＋2OH－＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋====Cu2＋＋AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH====Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O7．在0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系正确的是( ) A．［Na+］+［H+］=［HCO3-］+［CO32-］+［OH-］B．［Na+］=［HCO3-］+［CO32-］+［H2CO3］C．［Na+］>［HCO3-］>［CO32-］>［H+］>［OH-］D．［OH-］=［H+］+［H2CO3］+［HCO3-］8．比较等物质的量浓度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试试题(含答案)
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试试题（含答案）1 / 9第3章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）A ．H +、K +、Fe 2+、NO 3-B ．OH -、Ba 2+、Na +、NH 4+C ．Mg 2+、K +、SO 4 2-、NO 3-D ．HCO 3-、NO 3-、OH -、K +2．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH 4++Fe 2++30H ﹣＝NH 3•H 2O+Fe （OH ）2↓B ．向明矾溶液中滴加Ba （0H ）2溶液至SO 42﹣恰好完全沉淀：2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣＝2Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓C ．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca 2++2OH ﹣+2HCO 3﹣＝CaCO 3↓+2H 2O+CO 32﹣D ．向酸性FeC12溶液中加入H 2O 2：2Fe 2++2H 2O 2＝2Fe 3++O 2↑+2H 2O3．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是（ ） A ．水的电离程度：100℃>25℃B ．常温下溶解度：Fe(OH)3 <Mg(OH)2C ．常温下溶液pH ：Na 2CO 3 <(NH 4)2SO 4D ．完全燃烧放出的热量：1mol 碳(C)>1mol CO4．下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）A ．加入铝片能放出氢气的溶液： Na +、CO 32-、NO 3-、NH 4+B ．滴入酚酞显红色的溶液： CO 32-、Na +、AlO 2-、NO 3-C ．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液： Na +、Cl -、S 2-、ClO -D ．滴入甲基橙显红色的溶液： K +、MnO 4-、SO 42-、CH 3CH 2OH5．下列离子方程式书写不正确的是 ( )A.盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OB.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ＋＋SO ＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2OC.CuSO 4溶液与氨水反应：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH 。
鲁教版高中化学选修4第三章《 物质在水溶液中的行为 》测试卷(含答案解析版)
鲁教版高中化学选修4第三章《物质在水溶液中的行为》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．钢铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味2.室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。
下列叙述正确的是（）A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K w不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，D．向水中加入少量NaCl固体，平衡向正反应方向移动，c(H＋)=c(OH－)3.下列哪组离子能在水溶液中大量共存()A． K＋、CO、HS－、S2－、Al3＋、AlOB． MnO、Na＋、SO、K＋、Cl－C． SO、Ag＋、SO、S2－、AlO、K＋D． Fe2＋、Cl－、H＋、NO4.下列说法正确的是()A． HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质5.海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0×10－5mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。
K sp[CaCO3]＝4.96×10－9K sp[MgCO3]＝6.82×10－6K sp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12下列说法正确的是()A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物6.pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计)()A．c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．c(OH－)＝2×10－12mol·L－1C． pH＝2.3D． pH＝37.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：下列判断正确的是（）A． a＞9B．在乙组混合液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1C． c1=0.2D．丁组混合液：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）8.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体9.下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是()A． 10 mL 0.1 mol·L－1NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1HClB． 10 mL 0.1 mol·L－1K2S与10 mL 0.1 mol·L－1K2SO4C． 10 mL 0.1 mol·L－1KOH与10 mL 0.1 mol·L－1KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1BaCl2 D． 10 mL 0.1 mol·L－1NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1H2SO410.有关pH计算结果一定正确的是()①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n (a＋n<7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n (b－n>7)A．①②B．②③C．③④D．②④11.在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为()A． 2.0×10－7mol·L－1B． 0.1×10－7mol·L－1C． 1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1D．无法确定12.下列关于电离常数的说法正确的是()A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B． CH3COOH的电离常数表达式为K＝C． CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D．电离常数只与温度有关，与浓度无关13.某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则该溶液的物质的量浓度（）A．一定等于0.1mol·L－1B．一定大于0.1 mol·L－1C．一定小于0.1 mol·L－1D．无法确定14.下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO＋HSO=SO＋H2O＋CO2↑B．硫酸与氢氧化钡反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑D．氧化铜和盐酸反应：O2－＋2H＋=H2O15.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：则X物质可能是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸二、填空题(共3小题)16.下列溶液中，NH4+离子的浓度由大到小的顺序是。
《物质在水溶液中的行为》测试题(附答案)
高二化学《物质在水溶液中的行为》测试一、选择题:1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是：A．NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－2、纯水在20℃和80℃时的pH：A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO24、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是：A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大5、从下列现象可以判断某酸是强酸的是：A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为16、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是：A. AgI比AgCl稳定B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强D. 溶解度AgI<AgCl7、0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是：A．[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] B．[HCN]+[CN-]=0.04 mol·L-1 C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] D．[CN-]>[HCN]8、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中pH由大到小的顺序是：A ①=④>③=②B ④=①>③>②C ①>④>③>② D④>①>③>②9、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，PH最大的是：A. Na2CO3B. NH4HCO3C. NaHCO3D. NaHSO410、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥11、在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色：A. 变蓝色B. 变深C. 变浅D. 不变12、弱酸HY溶液的pH＝3.0，将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是（已知： lg5=0.7 ）：A. 3.0－3.3B. 3.3－3.5C. 3.5－4.0D. 3.7－4.313、下列离子方程式中正确的是：A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝HCO3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC. 氯气通入冷水中Cl2 ＋H2O ＝Cl－＋ClO－＋2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O14、氢氰酸（HCN）的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是：A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B. NaCN溶于水显碱性。
鲁科版高二上学期化学(选择性必修1)《第三章物质在水溶液中的行为》章节测试卷及答案
鲁科版高二上学期化学(选择性必修1)《第三章物质在水溶液中的行为》章节测试卷及答案一、单选题1．下列各组离子在对应条件下一定能在大量共存的是A ．遇石蕊变红的溶液：Na + 2-3CO -3NO 2Ba +B ．无色溶液：Na + 2Fe + ClO - Cl -C ．遇酚酞变红的溶液：K + +4NH OH - -3HCOD ．在pH=1的溶液中：K + Na + 2-4SO -3NO2．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A ．水是非电解质B ．pH=6.8的纯水呈中性C ．降低温度，水的K w 增大D ．在100℃，纯水的pH<7，因此显酸性3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A ．K +、H +、SO 24-、OH - B ．Na +、H +、CO 23-、Cl - C ．Na +、Ca 2+、NO 3-、CO 23-D ．Na +、K +、Clˉ、SO 24-4．25℃时，不断将水滴入10.1mol L -⋅氨水中，下列图像变化合理的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。
”下列说法错误的是（ ） A ．石碱的主要成分为23K CO B ．“浣衣发面”过程中均有2CO 产生 C ．“浣衣”利用了石碱溶液的碱性D ．使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力6．下列物质因水解而呈酸性的是（ ）A ．NaClOB ．CH 3COOHC ．KBrD ．NH 4Cl7．下列实验操作与实验目的均正确的是选项 实验操作 实验目的 A将5mL0.1mol•L -1Na 2S 2O 3溶液和5mL0.1mol•L -1H 2SO 4溶液混合后，均分至两支试管，一支放入冷水中，另一支放入热水中，观察现象 探究温度对反应速率的影响 B向两支分别盛有等浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的NaHCO 3溶液，观察是否产生气泡探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱 C向盛有5mL0.1mol•L -1AgNO 3溶液的试管中先滴加10滴0.1mol•L -1NaCl 溶液，再滴加10滴0.1mol•L -1KI 溶液，观察是否产生黄色沉淀证明溶解度：AgCl ＞AgID向5mLFeCl 3溶液中加入5滴同浓度的KI 溶液，再加入几滴KSCN 溶液，溶液显红色证明FeCl 3与KI 的反应是可逆反应A ．AB ．BC ．CD ．D8．60 ℃时水的离子积K w ＝3.2×10－14，则在60 ℃时，c(H ＋)＝2×10－7mol·L －1的溶液（ ）A ．呈酸性B ．呈碱性C ．呈中性D ．无法判断9．已知：()9ap 24K CaC O 2.3210-=⨯；草酸：2al K 5.910-=⨯ 5a 2K 6.410-=⨯；醋酸：5a K 1.810-=⨯。
鲁科版(2019)化学选择性必修一第三章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案) (1)
第三章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是A ．NaOHB ．(CH 3COO)2PbC ．CH 3CH 2OHD ．蔗糖 2．下列离子方程式正确的是A ．向FeBr 2溶液中通入过量氯气：2Fe 2++2Br -+2Cl 2＝2Fe 3++Br 2+4Cl -B ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O ＝CaSO 3↓+2HClOC ．过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应2Ca 2++2-3HCO +Mg 2++2OH -＝2CaCO 3↓+MgCO 3↓+2H 2OD ．Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2：2-3CO +CO 2+H 2O ＝2-3HCO3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．1230.1 mol L K CO -⋅溶液：Na +、2Ba +、Cl -、OH -B ．1240.1 mol L H SO -⋅溶液：K +、+4NH 、3NO -、3HSO -C ．()12430.1 mol L Fe SO -⋅溶液：2Cu +、+4NH 、3NO -、24SO - D ．10.1 mol L NaOH -⋅溶液：2Mg +、Na +、24SO -、3HCO - 4．下列几种情况对中和滴定结果无影响的是①盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水②滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡③滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”④滴定达终点时视线高于滴定管内液体的凹面的最低点A ．①B ．①③④C ．①③D ．②③④ 5．下列各物质间反应的离子方程式相同的是①NaOH 溶液与稀24H SO 溶液②2BaCl 溶液与24Na SO 溶液③()2Ba OH 溶液与24K SO 溶液④()2Ba OH 溶液与24H SO 溶液A ．①②B ．③④C ．①④D ．②③ 6．下列反应的离子方程式正确的是A ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgB ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2++2-4SO =BaSO 4↓C ．大理石与醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．澄清石灰水和足量碳酸氢钠溶液反应：Ca 2++2OH -+2-3HCO = CaCO 3↓+2H 2O+2-3CO 7．在 0.1mol/L 的醋酸中加入一定量的水，下列说法错误的是A ．c(H +)减小B ．n(H +)增大C ．溶液的 pH 增大D ．c(Ac -)增大 8．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在无色溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SOB ．在含大量Cu 2+的溶液中：+4NH 、K +、-3NO 、OH -C ．在强碱溶液中：Na +、K +、-3NO 、2-3COD ．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K +、Ca 2+、Cl -、CH 3COO -9．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A ．水解平衡常数K hB ．化学平衡常数KC ．化学反应速率vD ．水的离子积常数K w 10．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．将铁丝插入AgNO 3溶液中：Fe + Ag += Fe 2++AgB ．用稀硫酸清洗铁锈：Fe 2O 3+ 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2OC ．用稀盐酸与大理石反应制CO 2：CO 23 + 2H +=CO 2↑+H 2OD ．将Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中：H + + OH －=H 2O11．下列有关离子反应概念的理解正确的是（ ）A ．离子反应一定发生在离子与离子之间B ．在离子反应发生过程中，溶液中某种离子的浓度可能增大C ．离子反应的反应物均是离子D ．可逆反应不可能是离子反应12．区别NaCl 和KCl 两种溶液的试剂或方法是( )A ．AgNO 3溶液B ．BaCl 2溶液C ．紫色石蕊试剂D ．焰色反应 13．有等体积、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是( ) A ．V 3＞V 2＞V 1 B ．V 3=V 2=V 1 C ．V 3＞V 2=V 1 D ．V 1=V 2＞V 3 14．25℃时，相同pH 值的两种一元弱酸HA 与HB 溶液分别加水稀释，溶液pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。
鲁科版(2019)化学选择性必修一第三章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案)
第三章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．室温下 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中由水电离出的OH －浓度和溶液的pH 分别是( ) A ．10－1mol·L －1 1B ．10－13mol·L －1 13C ．10－1mol·L －1 13D ．10－7mol·L －1 132．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（ ）A ．Na 2SO 4B ．CuCl 2C ．HClD ．CuSO 4 3．下列离子方程式正确的是A ．钠与水反应 Na+ H 2O == Na ++ OH －+H 2↑B ．氧化钠与盐酸反应 O 2-+2H +==H 2OC ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32－+2H +==CO 2↑+H 2OD ．NaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O4．25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+ H +，下列说法正确的是A ．向体系中加入少量CH 3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO -)下降B ．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D ．升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H +数目增多，平衡一定向左移动 5．锅炉长时间使用会生成水垢，已知水垢的主要成分为CaCO 3、CaSO 4、Mg(OH)2。
处理时可以先加入饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再加入盐酸进行处理。
下 列说法不正确的是 A ．加入饱和Na 2CO 3溶液浸泡，主要目的是去除水垢表面的油污，更有利于后续的操作B ．Ca 2++2-3HCO =CaCO 3+CO 2+H 2O △H >0， 加热促进CaCO 3沉淀形成C ．加入饱和Na 2CO 3溶液时，因发生CaSO 4+2-3CO =CaCO 3+2-4SO 反应，使CaSO 4大量转化为CaCO 3，可以说明CaCO 3溶解度更小D ．用盐酸处理时，发生反应:2H ++Mg(OH)2=Mg 2++2H 2O 、2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O ，水垢逐渐溶解6．在下列说法正确的是()A ．0.1mol /L 醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大B ．25℃时，pH 12=的NaOH 溶液与pH 2=的醋酸溶液等体积混合，pH 7<C ．243Al (SO )溶液和3AlCl 溶液分别加热蒸干并灼烧，最终都能得到23Al OD ．酸碱中和滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面变化7．下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H +浓度之比(①：②：③：④)是( ) ①pH=0的盐酸 ②0.1mol•L ﹣1的盐酸 ③0.01mol•L ﹣1的NaOH 溶液④pH=11的NaOH 溶液．A ．1：10：100：1 000B ．0：1：12：11C ．14：13：12：11D ．14：13：2：39．用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是A ．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定B ．盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C ．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D ．盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视10．常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：OH 2H 2233CO H O H CO HCO -+-+，使人体血液pH 保持在7.35~7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
物质在水溶液中的行为参考题目
（2010全国卷1）．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=1、（2010全国卷1）．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=2、（2010福建卷）10．下列关于电解质溶液的正确判断是A ．在pH = 12的溶液中，K +、CL -、3HCO -、Na +可以常量共存 B ．在pH ＝ 0的溶液中，Na +、3NO -、23SO -、K +可以大量共存 C ．由0．1 mol·1L -一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝B OH +-+ D ．由0．1 mol·1L -一元碱HA 溶液的pH ＝3, 可推知NaA 溶液存在A - + H 2O ⇋HA + OH - 5、（07福建卷）室温时下列混合溶液的pH 一定小于7的是A 、pH=3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合B 、pH=3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合C 、pH=3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合D 、pH=3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合6、（2010天津卷）4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A ．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B ．p H ＝ 4.5的番茄汁中c(H +)是p H ＝ 6.5的牛奶中c(H +)的100倍C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同D ．p H ＝ 5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +) > c(CH 3COO －)2、把pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液混合,若混合溶液的pH 为7,则盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比是A .1:10 B.1:5 C.1:2 D.2:12、（威海二模14）下列叙述正确的是A ．若醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(CH 3COO －)＜c(Na ＋)，则溶液pH ＜7B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋）增大，K w 变大C ．常温时，10mL pH=11的氨水加水稀释至100mL ，溶液的11＞pH ＞10D ．V 1LpH=11的NaOH 溶液与V 2L0.01mol·L－1的盐酸溶液混合，若混合液的pH=7，则V 1＜V 2 3、常温下，0.1 mol·L －1 某一元酸（HA ）溶液中，下列叙述正确的是A ．该一元酸溶液的pH = 1B ．该溶液中由水电离出的 c (H +) = 1×10-11 mol·L －1 C ．该溶液中水的离子积常数为 1×10-22D ．用pH = 11的NaOH 溶液V 1 L 与0.1 mol·L -1 该一元酸（HA ）V 2 L 溶液混合，若混合溶液的pH = 7，则V 1< V 2 2. 25℃时，pH ＝11的X 、Y 两种碱溶液各10 mL ，分别稀释至 1000 mL 。
鲁科版(2019)化学选择性必修一第三章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案)
第三章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．向含Al2（SO4（3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH（2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A．原混合液中c（SO42-（（c（Cl-（=1（1B．向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀C．图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3D．AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-（Al（OH（3↓2．已知：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O。
25℃时，调节初始浓度为1.0mol⋅L-1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，获得如图所示的曲线。
下列说法不正确的是（）A．平衡时，pH越小，c(Cr2O72-)越大B．A点CrO42-的平衡转化率为50%C．A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014D．平衡时，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，则c(H+)>2.0×10-7mol⋅L-13．室温时，下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是SO-、Cl-A．0.1 mol/LNa2CO3的溶液中：Ca2+、Fe3+、24NO-B．0.1 mol/LHCl的溶液中：Fe3+、K+、I-、3C．0.1 mol/LNaOH的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、ClO-D．0.1 mol/LNaHCO3的溶液中：Na+、K+、Al3+、Cl-4．常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A ．H +、Na +、SO 2-4、Cu 2+B ．Na + 、NH +4、H +、CO 2-3 C ．K +、Fe 2+、 H +、NO -3 D ．Ca 2+、Ba 2+、SO 2-4、Cl - 5．在pH=1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）A ．Na +、NO 3-、K +、SO 24-B ．CO 23-、NO 3-、Fe 3+、Na + C ．Na +、ClO -、AlO 2-、NO 3- D ．MnO 4-、K +、Na +、SO 24- 6．化学与社会、生活密切相关。
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高二化学《物质在水溶液中的行为》测试一、选择题:1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是：A．NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－2、纯水在20℃和80℃时的pH：A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO24、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是：A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大5、从下列现象可以判断某酸是强酸的是：A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为16、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是：A. AgI比AgCl稳定B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强D. 溶解度AgI<AgCl7、0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是：A．[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] B．[HCN]+[CN-]=0.04 mol·L-1 C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] D．[CN-]>[HCN]8、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中pH由大到小的顺序是：A ①=④>③=②B ④=①>③>②C ①>④>③>② D④>①>③>②9、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，PH最大的是：A. Na2CO3B. NH4HCO3C. NaHCO3D. NaHSO410、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥11、在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色：A. 变蓝色B. 变深C. 变浅D. 不变12、弱酸HY溶液的pH＝3.0，将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是（已知： lg5=0.7 ）：A. 3.0－3.3B. 3.3－3.5C. 3.5－4.0D. 3.7－4.313、下列离子方程式中正确的是：A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝HCO3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC. 氯气通入冷水中Cl2 ＋H2O ＝Cl－＋ClO－＋2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O14、氢氰酸（HCN）的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是：A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B. NaCN溶于水显碱性。
C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱15、室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是：A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸少16、在Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系不正确的是：A. c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）B. c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋2 c（CO32－）C. c（Na＋）＝2[c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）]D. c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）17、下列各组离子在PH=1和PH=13的条件下，都能大量共存的是：A. Al3＋、Mg2＋、Cl-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-C. Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.K+、Ba2+、NO3-、Cl-18、下列离子方程式中，正确的是：A. FeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4 H2OB. 小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32－＋2 H＋＝CO2↑＋H2OC. 大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2 H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD. 明矾溶液水解：Al3＋＋3 H2O Al（OH）3＋3 H＋二、填空题：19、某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10-13mol2·L-2，则该温度 25℃（选填大于、小于或等于），其理由是。
20．现有以下物质：a.NaCl晶体；b.液态SO2；c.液态醋酸；d.汞；e.固体BaSO4；f.纯蔗糖(C12H22O11)；g.酒精(C2H5OH)；h.熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是____________________ ；(2)以上物质属于电解质的是_________________；(3)以上物质属于非电解质的是________________；(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_______ ____。
21、分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。
（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
（2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
（4）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是22、（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程示）：。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
23、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍｎ。
24、（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）_ _。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ 。
A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+) C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小答案1A2A3D4D5D6D7A8D9C10A11C12A13A14C15C16A17D18D19 大于；室温时水的K W=1×10－14 mol2·L-2（小于1×10－13）水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，K W增大。
21（1）K2CO3当CO32-水解到一定程度时KOH又与KHCO3反应最后得到K2CO3。
（2）(NH4)2SO4溶液中虽然NH4＋水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO4。
（3）BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3和CO2、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。
（4）Na2SO4由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4。
（5）Mg(OH)2由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2。
22. ①A B ②[K+]≥0.2mol.L-1 [SO42－]=0.1mol.L-1[CO32－]=0.2mol. .L-1 [NH4+]=0.4mol.L-123．（12分）（每题各3分，分别1分，2分）（1）碱性，＞；（2）酸性，＜；（3）中性，＞；（4）＜，＞。
24．（15分）（1）D（5分）（2）C（5分）。