最新2018年高考化学模拟试题及答案4套(学生版)
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(四)答案
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(四)答案1．D 【解析】选项A ，3Al +水解使溶液显酸性，故Al 2(SO 4)3溶液不能放在钢筒内，错误；选项B ，糯米酿酒的过程中，有一部分淀粉最终转化为乙醇，错误；选项C ，碘盐中添加的KIO 3很少，质量分数最高的元素是氯元素，错误；选项D ，SO 2漂白后生成的物质不稳定，易分解，故变黄的过程发生了化学变化，D 正确。
2．C 【解析】选项A ，氯水中含有的HClO 有漂白性，不能用pH 试纸测其pH ，错误；选项B ，制备溴苯时应用液溴而不是溴水，错误；选项C ，若Na 2SO 3溶液变质，则溶液中存在24SO -，24SO -与BaCl 2溶液反应生成白色沉淀，正确；选项D ，银镜反应不能在酸性条件下进行，错误。
3．B 【解析】选项A ，由加成反应的定义及X 、Z 的结构简式知，Y 的结构简式为，错误；选项B ，X 的苯环上的二溴代物共有6种，正确；选项C ，当X 分子中苯环确定的平面与碳碳双键确定的平面重合时，分子中所有原子位于同一平面，错误；选项D ，Z 的分子式为C 14H 14O 2，错误。
4．B 【解析】选项A ，ClO -能将SO 2氧化为24SO -，错误；选项B ，由于介质是NaCl 溶液，生锈时发生的是吸氧腐蚀，正确；选项C ，KI 溶液变黄色是由I -被氧化为I 2导致的，但溶液呈中性，离子方程式为4I -+O 2+2H 2O ═2I 2+4OH -，错误；选项D ，小苏打少量时，OH -反应不完，正确的离子方程式为2Ca ++OH -+3HCO -═CaCO 3↓+H 2O ，错误。
5．C 【解析】选项A ，由放电时总反应方程式及工作原理图知，铝电极是负极，NiO(OH)电极是正极，放电时，正极上NiO(OH)得到电子转化为Ni(OH)2，正确；选项B ，充电时，铝电极连接电源的负极，作阴极，2AlO -转化为Al ，正确；选项C ，放电时，Na +向正极移动，错误；选项D ，充电时，每消耗1 mol Ni(OH)2就生成1 mol NiO(OH)，电路中通过1 mol 电子，阳极质量减少1 g ，正确。
2018届高考化学大一轮复习高三复习模拟预考卷四含解析
高三复习模拟预考卷(四) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
【XZB2018YLHX024】可能用到的相对原子质量：H 1S 32Cl第Ⅰ卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()【导学号：】A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应9．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()A．在mol·L－1 NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、HCO－3B．在mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、Na＋、NO－3、Cl－C．在mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．在c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO－310．短周期主族元素M、N、X、W在元素周期表中的相对位置如图所示，N元素的单质常用作半导体材料。
下列判断正确的是()【导学号：】MN X WA.B．气态氢化物的稳定性：N>X>MC．对应的含氧酸的酸性强弱：W>X>ND．W分别与N、X形成的化合物中的化学键均为极性键11．下列说法中，正确的是()A．AgI、AgCl与水混合后形成的分散系中：c(Ag＋)＝c(I－)>c(Cl－)B．25 ℃时，在pH相等的NH4Cl溶液和盐酸中，水的电离程度也相等C．25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的某弱酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液呈碱性D．25 ℃时，在pH＝2的H2C2O4(一种二元弱酸)溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中，一定存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)12．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。
全国统一考试仿真卷理科综合化学含解析版四
2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理科综合能力测试（四）本试卷共30页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中不正确的是A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里黄芽指的是黄铜【解析】A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能有效减少PM2.5的污染，A正确；B．铁的金属性强于铜，与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀，B正确；C．NaHCO3加热易分解生成二氧化碳气体，可使焙制出的糕点疏松多孔，C正确；D．液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，不是黄铜，D错误；答案选D。
2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x和PM2.5的排放B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂【答案】A8．化合物a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面【答案】D9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AB．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01N AC．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A【答案】A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量【答案】D11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
最新2018年全国卷化学高考模拟试题（四）含答案
最新2018年全国卷化学⾼考模拟试题（四）含答案绝密★启⽤前最新2018年全国卷化学⾼考模拟试题（四）满分100分时间50分钟可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65⼀、选择题：本题共7⼩题，每⼩题6分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
7．化学与航空、航天密切相关，下列说法错误的是（）A．镁⽤于制造轻合⾦，是制造飞机、⽕箭的重要材料B．⾼纯度硅制成的光电池，可⽤作⽕星探测器的动⼒C．聚酯纤维属于新型⽆机⾮⾦属材料，可制作宇航服D．⾼温结构陶瓷耐⾼温、耐氧化，是喷⽓发动机的理想材料8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．25 ℃时，1 L pH=11的氨⽔中OH-为0.001N AB．标准状况下，2.24 L SO3中氧原⼦数为0.3N AC．4.6 g⼄醇中含有的共价键数为0.7N AD．3.6 g D2O中所含质⼦数为2N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．氯⼄烯和溴⼄烷均能发⽣加成反应B．花⽣油和⽟⽶油都是可皂化的饱和酯类C．天然⽓和⽔煤⽓的主要成分都是烃类D．分⼦式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种10．下列所述实验中，现象和结论均正确的是（）酸性：HC>Al(OH)311．以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所⽰。
下列说法不正确的是（）A．b电极为负极，发⽣氧化反应B．a电极发⽣的反应为N2+8H++6e-2NC．A溶液中所含溶质为NH4ClD．当反应消耗1 mol N2时，消耗的H2为67.2 L12．a、b、c、d是原⼦序数依次增⼤的四种短周期主族元素，b的原⼦半径是第三周期主族元素中最⼤的，a与c同主族，c为⾮⾦属元素，d与b形成的离⼦化合物对⽔的电离⽆影响。
下列说法正确的是（）A．常温下a的单质⼀定呈⽓态B．a与d形成的化合物中各原⼦不⼀定达到8电⼦稳定结构C．b与a或c形成的化合物溶于⽔时，溶质⼀定促进⽔的电离D．d的含氧酸的酸性⼀定⽐c的含氧酸酸性强13．向NaOH溶液中缓慢通⼊CO2⽓体，溶液中C的物质的量与通⼊CO2的物质的量的关系如下图。
2018届高三高考仿真卷(四)理综化学试题含答案
绝密 ★ 启用前2018届高三高考仿真卷（四）理综化学本试题卷共16页，46题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题纸上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM 2.5的污染 B ．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C ．发酵粉中含有较多的NaHCO 3，能使焙制出的糕点疏松多孔D ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里黄芽指的是黄铜8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是 （ ）A ．标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5N A此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是N AC．室温下，2 L 0.05 mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2N AD．22.4L Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为N A9．依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。
2018届湖南省高三高考仿真化学试题及答案
湖南省2018届高三高考仿真理科综合化学能力试题时量：150分钟总分：300分注意事项：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共16页。
时量150分钟，满分300分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和本试题卷上。
2．回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试题卷和草稿纸上无效。
3．回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。
写在本试题卷和草稿纸上无效。
4．考试结束时，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32第Ⅰ卷选择题（共2 1小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“APEC蓝”是新的网络词汇，形容APEC会议期间北京蓝蓝的天空。
说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为N AB．28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N AC．71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为N AD．25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A9．某有机物X的结构简式为，则下列有关说法正确的是A.X的分子式为C12 H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成10.下列实验不合理的是A．证明非金属性强弱：S>C>SiC．制备并收集少量NO气体B．四氯化碳萃取碘水中的碘D．制备少量氧气11.下图为向25 mL 0．1 mol．L-l NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol．L-l CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题(一)(新课标I)含解析
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I)1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说确的是A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染【答案】C2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说确的是A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N AB．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N AC．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N AD．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子,【答案】B【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于N A，C不正确；D．3mol 单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。
本题选B。
3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。
下列说法不正确的是A．b的分子式为C18H17NO2 B．b的一氯代物有9种C．b可发生取代反应 D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、 b的一氯代物有10种，故B错误；C、 b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。
2018年高考化学仿真模拟试卷四含解析
2018年高考化学仿真模拟试卷（四）含解析2018届高考化学模拟卷7.下列物质性质和用途不对应的是选项性质用途AAl2O3是两性氧化物氧化铝常作耐高温材料BO3具有强氧化性臭氧常用于餐具的消毒杀菌C油脂在碱性条件下接近完全水解油脂可制造肥皂D葡萄糖氧化时释放较多能量为病人注射葡萄糖溶液为人体提供能量8.甲、乙两组有机反应类型相同的是选项甲组乙组A苯与氢气在催化剂、加热条件下反应苯与液溴在溴化铁作用下反应B蔗糖在稀硫酸中反应生成葡萄糖丙烯酸与甲醇在催化剂作用下反应C氧气与乙醇在铜和加热条件下反应丙烯与溴的四氯化碳溶液反应D在酸性重铬酸钾溶液中滴加乙醇光照条件下甲烷与氯气反应9.短周期主族元素X、Y、Z、R原子半径与原子序数的关系如图所示。
X和R同族，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为2，Y的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应。
X有两种气态单质X2和X3，用湿润的淀粉KI试纸检验X3时生成X2。
下列说法不正确的是A.非金属性：X＞R＞ZB.气态氢化物的热稳定性：R＞ZC.化合物Y2R3在水中能稳定存在D.X和Z组成的化合物可能是干燥剂10.科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M，M的结构简式如图所示。
下列说法不正确的是A.M分子含3种官能团B.M能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色C.M分子中苯环上的一氯代物有2种D.M的分子式为C19H12O611.为了探究电化学原理，某学习小组设计如图装置。
下列说法正确的是A.若断开K2，接通K1，则铁极的电极反应式为B.若断开K1，接通K2，则可用带火星的木条放在石墨极导管口处检验产生的气体C.若断开K1，接通K2，则在U形管底部可能产生白色沉淀D.若断开K2，接通K1，则石墨极的电极反应式为12.一包粉末由两种物质组成，为了探究其组成进行如下实验：①取少量粉末溶于蒸馏水，产生白色沉淀，得到无色溶液；②将步骤①的混合物过滤，取白色沉淀加入足量稀硫酸，白色沉淀全部溶解。
2018年高考仿真模拟化学试题(4)(新课标全国卷I、含答案)
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(四)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是A．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内B．糯米酿制甜酒的过程中，淀粉最终均水解成葡萄糖C．食用碘盐中质量分数最高的元素是碘元素D．SO2漂白的纸张日久变黄发生了化学变化2．下列有关实验的叙述完全正确的是3．X与Y通过加成反应可以制得具有美容功效的化合物Z，如图所示。
下列叙述正确的是A．Y的结构简式为B．X的苯环上的二溴代物最多有6种C．X分子中的原子不可能均位于同一平面D．Z的分子式为C14H16O24．下列离子方程式正确的是A ．向漂白粉溶液中通入SO 2：ClO -+H 2O+SO 2═HClO+3HSO - B ．没有洗净(残液中含有NaCl)的铁锅生锈时正极反应式：O 2+2H 2O+4e -═4OH -C ．KI 溶液存放时变黄色：4I -+O 2+4H +═2H 2O+2I 2D ．向澄清的石灰水中加入少量的小苏打溶液：2Ca ++2OH -+23HCO -═2CaCO 3↓+2H 2O 5．某新型电池工作原理如图所示，放电时总反应为Al+3NiO(OH)+NaOH+H 2O ═NaAlO 2+3Ni(OH)2，下列说法错误的是A ．放电时，正极的电极反应式为NiO(OH)+e -+H 2O ═Ni(OH)2+OH -B ．充电时，阴极的电极反应式为2AlO -+3e -+2H 2O ═Al+4OH -C ．放电时，Na +向负极移动D ．充电时，当电路中通过2 mol 电子时，阳极质量减少2 g6．A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A 、B 、C 的单质(用a 、b 、c 表示)与化合物x 、y 、z 有如图转化关系，D 与B 同主族，下列说法正确的是A ．x 、y 、z 均是离子化合物B ．氢化物的沸点：C>B>DC ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A>DD ．简单离子半径：D>C>B7．T ℃时，向10 mL 0.1 1mol L -⋅CaCl 2溶液中滴加0.1 1mol L -⋅的Na 2CO 3溶液，滴加过程中溶液中2lg (Ca )+-c 与Na 2CO 3溶液体积(V )的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知lg 5=0.7)A ．x 、y 两点c (2Ca +)之比为2 000∶3B ．sp K (CaCO 3)=5×910-C ．z 点对应的分散系很稳定D ．若用Na 2SO 4代替Na 2CO 3，则图象在x 点后的变化如虚线部分第二部分 非选择题包括必考题和选考题两部分（一）必考题(共43分)8．（14分）某研究性学习小组的同学查阅资料后得到如下信息：①乙醚(C 2H 5OC 2H 5)的沸点为34.6 ℃，难溶于水；②将体积比为3∶1的浓硫酸与乙醇的混合溶液加热至140 ℃时可得到乙醚。
2018高考化学模拟试卷全国卷四-学生版
2018高考模拟试卷(四）理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Si-28P-31Fe-56第I卷选择题（共42分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D．纤维素作为营养物质，在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外8．下列关于有机化合物的说法不正确的是A．可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖B．苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应C．C6H14有5种同分异构体D．高分子化合物的单体是CH2＝CH2和C2H5COOH9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是A．B的单质在自然界只有一种核素B．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小C．A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键D．这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强10．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是A.B为电池的正极，发生还原反应B.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极C.A极的电极反应式为:D.当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1N A11．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，每生成2.24L O 2，转移的电子数一定为0.4N AB.常温下，7.8g 苯中所含C—H 数为0.6N AC.常温常压下，1.8g 甲基(—CD 3)中含有的中子数为N AD.25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH −数目为0.2N A12．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是13．化学上常用AG 表示溶液中的lg 。
2018届高三化学模拟试卷(含答案)
2018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.32gN2H4中含有共价键数5N AB.37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有 1.5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A.四种元素中至少有两种金属元素。
B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。
C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。
D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。
10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB.a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D.当电池中消耗 2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体11.某有机物的结构如右图所示。
有关该物质的下列说法正确的是A.该化合物的分子式为C18H17O2N2B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应C.该物质中所有原子有可能在同一平面D.该物质能发生加成反应、取代反应12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是实验现象结论A向1mL溶液中滴加1mL KI溶液，再加入1mL CCl4，振荡后静置。
2018年高考仿真模拟化学试题(1)(新课标全国卷I、含答案)
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(一)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列有关说法正确的是A．食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂B．在食盐中加入大量KIO3，有利于提高碘盐的品质C．冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成D．涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料2．2，4−二氯苯乙酸是生产新型杀虫、杀螨剂螺螨酯的关键中间体，其结构简式如图所示。
下列有关说法错误的是A．该有机物能发生加成反应、取代反应B．该有机物的分子式为C8H6Cl2O2C．改变氯原子在苯环上的位置，还可得到8种结构D．该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面3．a、b、c、d是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。
a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解d的熔融氧化物的方法获得d的单质；d原子最外层电子数是b的1/2。
下列说法正确的是A．a与b形成的化合物中含有离子键和共价键B．简单离子半径：d>b>cC．由四种元素中的三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离D．相同质量的c、d的单质分别与足量盐酸反应，前者生成的氢气多4．下列实验方案正确且能达到实验目的的是A ．证明碳酸的酸性比硅酸强B ．验证草酸晶体是否含结晶水C ．检验混合气体中H 2S 和CO 2D ．制备乙酸乙酯 5．直接氨硼烷(NH 3·BH 3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH 3·BH 3+3H 2O 2═NH 4BO 2+4H 2O 。
已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是A ．正极的电极反应式为2H ++2e -═H 2↑B ．电池工作时，H +通过质子交换膜向负极移动C ．电池工作时，正、负极分别放出H 2和NH 3D ．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g ，则电路中转移0.6 mol 电子6．饱和酯X 具有如下性质：X+H 2O H +∆−−→Y+Z ，其中Y 的摩尔质量为46 1g mol -⋅。
2018年高考化学模拟试题及答案(共十套)
高考模拟试卷化学卷（试卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 S-32 Cu-64 Fe-56选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于盐的是A．HClO4B．SO2C．Na2CO3 D．CaO【命题意图】本题考查物质的分类2．下列仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．【命题意图】本题考查仪器识别3．下列属于弱电解质的是A．液氯B．Cu(OH)2C．硝酸钾D．氨水【命题意图】本题考查强弱电解质判断4．下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．甲烷在氧气中燃烧 B．灼热的木炭和CO2反应C．锌粒与稀硫酸的反应 D．Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【命题意图】本题考查氧化还原反应和吸热反应判断5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．KOH B．CuSO4 C．Na2SiO3D．NH4Cl【命题意图】本题考查溶液酸碱性判断6．下列说法不正确．．．的是A．发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．二氧化硅通常用于通信行业C．金属钠可用于冶炼钛等金属D．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉【命题意图】本题考查化学物质的用途7．下列化学用语表达正确的是A．乙烯的结构简式：C2H4 B．甲烷分子的球棍模型：C．氨分子电子式：D．氟离子的结构示意图：【命题意图】本题考查化学用语的正确书写判断8.下列有关金属的说法中，正确的是A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸【命题意图】本题考查元素及其化合物性质 9.下列说法不正确．．．的是 A ． 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm 时，改用 胶头滴管定容B ．做焰色反应时，若连续做两个样品，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无色C ．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D ．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主 要成分【命题意图】本题考查化学实验基本操作与规范10.下列说法正确的是A ．CH 3CH CH 2CH 3CH 3 与 CH 3CH CH 2CH 3CH 3互为同分异构体B ．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C ．CH 3CH 2OH 与HOCH 2CH 2CH 2OH 互为同系物D ．35Cl 与37Cl 为氯元素的两种不同的核素【命题意图】本题考查化学基本概念（同分异构体、同素异形体、同系物、核素）11.下列说法不正确．．．的是 A ．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B ．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C ．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料D ．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用【命题意图】本题考查能源问题12.在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(s)+2B(g)C (g) +D(g) ，反应已达到平衡的标志是A ．反应混合物中各组分的浓度相等B ．混合气体的密度不再改变C ．混合气体的压强不再变化D ．两种物质C 、D 的反应速率之比为1∶1 【命题意图】本题考查可逆反应达到平衡状态的有关判断 13.下列离子方程式正确的是A ．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32—+2H +==CO 2↑+H 2OB ．向硅酸钠溶液中通入过量的CO 2：SiO 32－+2CO 2 + 2H 2O == H 2SiO 3↓+2HCO 3－ C ．氯化铁溶液与铜反应Fe 3++ Cu== Fe 2++Cu2+ D ．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH -+H ++SO 42-＝BaSO 4↓+H 2O 【命题意图】本题考查离子方程式正误判断14.短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的 原子最外层电子数之和为20。
2018年高考化学模拟试卷1-7试题+答案新课标(K12教育文档)
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2017年高考化学新课标模拟试题150分钟100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16 F-19 Na-23 Mg—24 Al-27 Si-28 S—32 Fe—56 Cu-64 Br—80 Ag—108一、选择题(本题包括7小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分) 1．（2017·湖南省五市十校3月模拟)图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是( )A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．（2017·宁夏银川一中第5次月考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（) A．5NH4NO3错误!2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中,生成28 g N2，转移的电子数目为3.75N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中,由水电离的OH－数目为0。
1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时,电路中通过的电子数目为2N AD．高温下，0。
2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0。
3N A 3．(2017·河北省唐山市第一中学期末考试)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2018年高考仿真模拟化学试题(3)(新课标全国卷I、含答案)
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(三)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列有关食盐的说法错误的是A．食盐既可作调味剂，也可作防腐剂B．食盐是侯氏制碱的主要原料之一C．工业上电解饱和食盐水可制取钠D．加食盐炒菜后的铁锅要及时清洗2．下列关于常见有机化合物的说法正确的是A．甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使溴水褪色B．乙烯和苯分子中都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应C．酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别3．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是4．1 mol 有机物 X 在稀硫酸和加热条件下水解生成1 mol 草酸(H 2C 2O 4)和2 mol M(C 3H 8O)，下列说法不正确的是A ．X 的分子式为C 8H 14O 4B ．M 的烃基上的一氯代物有5种C ．可用酸性高锰酸钾溶液检测草酸是否具有还原性D ．X 和M 均可发生氧化反应、加成反应、取代反应5．南开大学化学学院教授陈军团队研究出一种“可充室温Na −二氧化碳电池”，该电池放电时的工作示意图如图所示，下列说法错误的是A ．负极的电极反应式为Na −e -═Na +B ．放电时，电解液中Na +向多壁碳纳米管电极移动C ．若非水溶液换成水溶液，则两种电池的总反应不一样D ．充电时，多壁碳纳米管电极的电极反应式为4Na ++ 4e -+3CO 2═2Na 2CO 3+C6．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增加。
m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是W 的单质，q 是Y 的单质，s 是Z 的单质且常温下为淡黄色固体，m 与r 相遇会产生白烟。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A ．原子半径：Z>W> XB ．Y 的一种氢化物可作为火箭的燃料C ．Z 的氧化物对应的水化物酸性一定比W 的弱D ．X 、Y 、W 三种元素组成的化合物可为离子化合物7．298 K 时，向10 mL 0.01 1mol L -⋅ 氨水中逐滴滴加0.01 1mol L -⋅盐酸，盐酸的体积V (盐酸)与溶液的pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．通过a点可证明氨水是弱电解质B．c点对应盐酸的体积为10 mLC．b、d两点溶液中水电离出来的c(OH-)：b<dNH+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)D．c点溶液中c(4第二部分非选择题包括必考题和选考题两部分（一）必考题(共43分)8．（14分）某实验小组同学设计了如图装置探究生铁与少量浓硫酸反应的气体产物。
2018届高考化学仿真试题及答案解析
2018年全国高考模拟试题理综化学部分1 •下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. N Q Q吸收CQ产生Q,可用作呼吸面具供氧剂B. C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A.过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B.因CIO2具有氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C. SiO2透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D. NH在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
答案选Ao2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B.升华C.干馏D.萃取【答案】B【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。
升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。
结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。
3. 阿伏加德罗常数的值为Mo下列说法正确的是（）A. 1 L 0.1 mol • L 1NH4CI 溶液中，NH 4的数量为0.1 N AB. 2.4 g Mg与HbSQ完全反应，转移的电子数为0.1 N AC. 标准状况下，2.24 L N 2和Q2的混合气体中分子数为0.2 N AD. 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D【解析】A N J是弱碱根离子，发生水解：NH*+ H2O ・NH・H2O+『，因此N J数量小于0.1 2,故A错误；B、2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为 2.4 X 2/24 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2 N A，故B错误；C N2和Q都是分子组成，标准状况下， 2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1 N A，故C错误；D H+ |2：^=2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，分子数为0.2 N A,故D正确。
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最新2018年高考化学模拟试题模拟测试(一）理科综合化学部分7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B． PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体C．煤经过液化、气化两个化学变化，可变为清洁能源D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．常温下，4.2gN2和CO混合气体中所含σ键的数目为0.15N AB．标准状况下，2.8g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为0.8N AC．常温下， 0.5mol/LNH4Cl溶液中Cl-的数目为0.5 N AD．1mol铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧，转移的电子数为3N A9．下列关于有机物的说法不正确的是 ( )A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色C．-C3H7和-C2H5O 各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种D． 1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H20O510．A. B. C. D.E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。
甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是A． C. D两元素形成化合物属共价化合物B． A. D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物C． C. D的简单离子均能促进水的电离D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性11．下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是( )选项实验操作和现象结论A．分别用PH试纸测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的ClO−结合H+的能力比CH3COO−的强pH,pH(NaC1O)>pH(CH3COONa)酸的强弱：HX<HYB．等体积PH=2的HX和HY两种酸分别于足量铁反应，用排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快C．将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色氧化性：H2O2>Fe3+D．向2mL蔗糖溶液中加稀硫酸加热，然后2加入lmLl%CuSO4溶液,蔗糖没有水解振荡后再加热至沸腾,没有出现红色沉淀12．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（如淀粉）和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（）A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动B．与X相连接是用电器标有“+”的接线柱C． M电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+D．当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时，N电极在标况下产生6.72LN213．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示[AG=lg c(H+)/c(OH−) ]。
室温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．HX、HY均为弱酸B．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1C．c点溶液中：c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y-)D．b点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和第Ⅱ卷 非选择题 （共58分）26． （14分） 青蒿素是一种有效的抗疟药。
常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃。
提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：请回答下列问题：（l ）对青蒿进行破碎的目的是__________________。
（2）操作I 用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。
（3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g 青蒿素放在燃烧管C 中充分燃烧：① 仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______________________________（每个装置限用一次）。
A 装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。
② 装置C 中CuO 的作用是___________________________________________。
③ 装置D 中的试剂为_______________________________________________________。
④则青蒿素的最简式为___________________________。
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。
将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是______（填字母代号）。
A ．乙醇B ．乙酸 C.乙酸乙酯 D ．葡萄糖27． （14分）绿矾(FeSO 4·7H 2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe 3＋，可选用的试剂为________。
A ．KSCN 溶液B ．NaOH 溶液C ．KMnO 4溶液D 淀粉碘化钾溶液(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是_______________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH ＝2的目的是_______________________________________。
(3)操作Ⅳ的顺序依次为______________、冷却结晶、_________________。
(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是①除去晶体表面附着的硫酸等杂质； ②_______________________________________________________________________。
25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为__________________(填仪器名称)。
②判断此滴定实验达到终点的方法是_________________________________________。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为______________________。
28．（15分）氮是中学化学重要的非金属元素。
I、汽车尾气排放的NO X和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X和CO的排放。
已知：① 2CO(g)+O2(g) ⇌2CO2(g), △H=-566.0kJ⋅mol−1②N2（g）+O2(g) ⇌2NO（g）△H=+180.5kJ⋅mol−1回答下列问题：（1）CO的燃烧热为，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。
（2）为了模拟反应2CO(g)+2NO (g) ⇌2CO2(g)+N2（g）在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：①前2s内的平均反应速率v(N2)②能说明上述反应达到平衡状态的是。
A．2n（CO2）=n（N2） B．混合气体的平均相对分子质量不变C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变II、氮有不同价态的氧化物,如NO、N2O3、NO2、N2O5 等,它们在一定条件下可以相互转化.(1)某温度下,在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3,发生反应N2O3（g）⇌NO2（g）+NO（g）达到平衡后,于t1时刻改变某一条件后,速率与时间的变化图象如图1所示,有关说法正确的是图1 图2A.t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度B.t1时刻改变条件后,平衡向正反应方向移动, N2O3的转化率增大C.在t2时刻达到新的平衡后, NO2的百分含量不变D.若t1时刻将容器的体积缩小至原容器的一半(2)在1000K下,在某恒容容器中发生下列反应: 2 NO2(g)⇌2 NO(g) + O2(g)将一定量的NO2放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率随温度变化如图2所示.图中a点对应温度下,已知NO2的起始压强P0为120kPa,计算该温度下反应的平衡常数Kp 为(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压x物质的量分数).III、N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示：①N2H4的电子式为______；②a极的电极反应方程式为______________；③以该燃料电池为电源，用惰性电极电解500 mL足量KC1溶液一段时间，当消耗O2的体积为 2.8L(标准状况下)时，溶液pH=___________。
(二)选做题35．【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）工业上常用CO与H2在由Zn、Cu、Ni等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇（CH3OH)在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛（HCHO)。
（1）下图是某同学画出氧原子的核外电子轨道表示式：请判断该排布图________(填“正确”或“错误”），理由是_______________________________________________________________________(若判断正确，该空不用回答)。
（2）HCHO分子中含有σ键和π键数目之比____________.HCHO分子的空间结构是 ______ 。
（3）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成配合物氯化羰基亚铜[Cu2C12(CO)2·2H20]，其结构如图所示，下列说法不正确的是。
A.该配合物中只含有离子键和配位键。
B.该配合物中Cl原子的杂化类型为SP3C.该配合物中只有CO和H2O作为配位体D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为（4）NF3分子中N原子的杂化类型。
Cu2+易与NH3分子形成[Cu(NH3)4]2+配离子。