分子结构与性质 专题训练及答案
2023届高考化学专项小练分子结构与性质
分子结构与性质1．钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。
回答下列问题：(1)基态Ti原子的价电子排布图为___________。
(2)已知电离能：I2(Ti)=1310 kJ·mol-1，I2(K)=3051 kJ·mol-1，I2(Ti)＜I2(K)，其原因为___________。
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：①钛的配位数为___________，碳原子的杂化类型___________。
②该配合物中存在的化学键有___________(填字母代号)。
A．离子键 B．配位键 C．金属键 D．共价键 E。
氢键【答案】 K+失去的是全充满的3p6电子，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti)＜I2(K) 6 sp3、sp2 BD【详解】(1)基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2，则基态Ti原子的价电子排布图为；(2)从价电子轨道的能量来看，K+失去的是全充满的3p6电子，而Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti)＜I2(K)；(3)①从结构图可以看出，Ti与6个原子形成共价键，所以钛的配位数为6，在配合物分子中，碳原子既形成单间，也形成双键，价层电子数分别为4和3，所以碳原子的杂化类型为sp3和sp2；②该配合物中，存在中心原子与配体间的配位键，其他非金属原子之间形成共价键，故答案选BD；2．铁、钴均为第四周期VIII族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。
回答下列问题：(1)基态Co2+中成单电子数为___________；Fe和Co的第三电离能I3(Fe)___________ I3(Co)(填“>”“<”或“=”)。
(2)化学上可用EDTA测定Fe2+和Co2+的含量。
EDTA的结构简式如图所示：①EDTA 中电负性最大的元素是___________ ，其中C 原子轨道杂化类型为___________；②EDTA 存在的化学键有___________(填序号)。
高一化学分子结构和性质试题答案及解析
高一化学分子结构和性质试题答案及解析1.氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。
下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都不相同的是A．氯化钠和金刚石B．晶体硅和二氧化硅C．冰和干冰D．二氧化硫和二氧化硅【答案】C【解析】氮化硼具有超硬、耐磨、耐高温的特点，为原子晶体，熔化时克服共价键。
A、金刚石是原子晶体，熔化时克服共价键，错误；B、晶体硅和二氧化硅都是原子晶体，熔化时克服共价键，错误；C、冰和干冰是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，都不相同，正确；D、二氧化硅是原子晶体，熔化时克服共价键，错误，答案选C。
【考点】考查晶体类型的判断及熔化时克服的作用力的判断2.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。
下列关于氢化铵叙述不正确的是()。
A．是离子化合物，含有离子键和共价键B．电子式是C．与水反应时，是还原剂D．固体投入少量的水中，有两种气体产生【答案】B【解析】对比NH4Cl的结构可知，NH4H的电子式应为，存在H—N极性共价键和离子键，属于离子化合物；氢元素的化合价可标为，所以NH4H有很强的还原性，可与H2O发生反应：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，若水少量，可放出NH3。
3.下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物【答案】D【解析】全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不可能含有离子键，A不正确，例如氢气等单质分子；B不正确，例如氢氧化钠等离子化合物中液可能含有共价键；C不正确，例如氯化氢溶于水电离出离子，但氯化氢是共价化合物；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确，答案选D。
【考点】考查化学键与化合物关系的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题针对性强，旨在考查学生对化学键以及化学键与化合物关系的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
分子结构答案
分子结构——答案1.下列分子中只含键的为（）。
A、HCN；B、H2O；C、CO；D、N2；E、C2H4解答或答案：B。
2.下列化合物中分子极性最大的是（）A、CCl4；B、C2H5OH；C、I2；D、H2O；E、H2S解答或答案：D3.下列化合物＝0的是（）A、H2O；B、NH3；C、BF3；D、CH3Cl；E、HCl解答或答案：C4.在下列分子或离子中，没有孤对电子的是（）。
A、H2O；B、NH3；C、H2S；D、NH4+；E、OH－5.乙醇和水之间的作用力为（）。
A、色散力；B、取向力和诱导力；C、色散力和诱导力；D、取向力、诱导力和色散力；E、除D所述之外还有氢键解答或答案：E6.惰性气体在低温下能够被液化的原因在于（）。
A、单原子分子有一定的体积；B、单原子分子有一定的质量；C、单原子分子间有相互作用；D、单原子分子在低温下形成氢键；E、原子是由带正电荷的核和带负电荷的电子组成的解答或答案：C7.下列说法中正确的是（）。
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键；B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成键；C、s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成键；D、s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成键；E、共价键是两个原子轨道“头碰头”重叠形成解答或答案：C8.甲烷（CH4）分子中，碳原子所采用的杂化方式为（）。
A、sp；B、sp2；C、sp3；D、dsp2；E、spd2解答或答案：C9.下列各分子之间仅存在着色散力的是（）。
A、甲醇和水；B、溴化氢和氯化氢；C、氮气和水；D、乙醇和水；E、苯和四氯化碳解答或答案：B10.下列分子中极性最小的是（）。
A、NaF；B、HF；C、HCl；D、HBr；E、HI解答或答案：E11.下列分子中存在氢键的是（）。
A、HF；B、CH4；C、HI；D、CCl4；E、CO2解答或答案：A12.下列化合物中，能形成分子内氢键的是（）。
A、C O O HO H；B、CH3F；C、COOHHO；D、H2O；E、PH3解答或答案：A13.NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为（）。
人教版初中高中化学选修二第二章《分子结构与性质》经典练习题(含答案解析)
一、选择题1．硫酸盐(含2-4SO 、4HSO -)气溶胶是 PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A ．该过程有 H 2O 参与B ．NO 2是生成硫酸盐的还原剂C ．硫酸盐气溶胶呈酸性D ．该过程中有硫氧键生成 答案：B【详解】A ．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H 2O 参与，选项A 正确；B ．根据图示的转化过程，NO 2转化为HNO 2，N 元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO 2的是生成硫酸盐的氧化剂，选项B 不正确；C ．硫酸盐(含SO 24-、HSO 4-)气溶胶中含有HSO 4-，转化过程有水参与，则HSO 4-在水中可电离生成H +和SO 24-，则硫酸盐气溶胶呈酸性，选项C 正确；D ．根据图示转化过程中，由SO 23-转化为HSO 4-，根据图示对照，有硫氧键生成，选项D 正确；答案选B 。
2．科学研究表明，PCl 5在气态条件下为分子形态，在熔融条件下能发生电离： 2PCl 5PCl +4+PCl -6,下列说法错误的是 A ．PCl 5分子中的化学键为极性键B ．PCl 5在熔融状态下具有一定的导电性C ．PCl +4呈正四面体构型 D ．PCl -6中P 只用3s 、3p 轨道参与成键答案：D【详解】A ．PCl 5分子中的化学键为P-Cl ，为极性共价键，A 说法正确；B．PCl5在熔融状态下发生电离，生成PCl+4、PCl-6，存在自由移动的离子，具有一定的导电性，B说法正确；C．PCl+4中心P原子为sp3杂化，四个氯原子呈正四面体构型，C说法正确；D．PCl-6中心P原子，孤电子对数=12(5+1-1×6)=0，有6条共价键，用3s、3p、3d轨道参与成键，D说法错误；答案为D。
3．能够用键能解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．乙醇能够任意比例与水互溶答案：A【详解】A. 氮气中是氮氮三键，键能大于氧气的，所以氮气稳定，A选；B. 溴和碘的状态和熔沸点有关、熔沸和晶体类型点有关、溴和碘形成的晶体是分子晶体，其熔沸点和分子间作用力有关，碘的分子间作用力强于溴的，熔沸点高于溴的，B不选；C. 稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构，其原子即分子，不存在共价键，化学性质稳定但与键能无关，C不选；D. 乙醇能够任意比例与水互溶，是因为乙醇分子与水分子间形成氢键，和键能无关，D不选；答案选A。
高三化学分子结构和性质试题答案及解析
高三化学分子结构和性质试题答案及解析1.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变。
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2＋。
C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物。
D．在[Cu（NH3）4] 2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道。
【答案】B【解析】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物Cu(OH)2沉淀；继续加氨水沉淀又溶解产生[Cu(NH3)4]2+，使溶液变为深蓝色。
因此选项是B。
【考点】考查硫酸铜溶液与氨水混合时与相对物质的量的多少不同引起反应现象不同的原因的知识。
2.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体【答案】C【解析】K3C60中C与C之间以共价键相结合，A错误，B错误。
该晶体为离子晶体，熔融状态下导电，C正确。
12C为碳原子，没有分子构形，不能与60C互称为同素异形体，D错误。
3.研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是A．羰基硫分子为非极性分子B．羰基硫的电子式为：C．羰基硫沸点比CO2高D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上【答案】A【解析】A．尽管C=S键与C=O键都是极性共价键，S、O吸引电子能力强，共用电子对偏向S、O，但是偏向的程度不同，因此羰基硫分子是由极性键构成的极性分子。
错误。
高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)
高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列分子中不．存在π键的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C6H6ClO 分子的空间构型是（）2．气态3A．直线形B．平面三角形C．四面体形D．三角锥形3．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是（）A．X分子中只有极性键没有非极性键B．X分子中的共用电子对数为11C．1molX分子中所含的σ键数目为10N A D．X是共价化合物4．下列叙述正确的是（）A．含有极性键的分子一定是极性分子B．MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大C．共价键产生极性根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D．含有共价键的晶体一定是原子晶体5．下列说法中正确的是（）A．碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强B．甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近C．氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键D．干冰气化和碘升华克服的作用力相同6．能用键能大小解释的是（）A．稀有气体一般很难发生化学反应B．常温常压下，氟气的密度小于氯气C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．78g 苯含有碳碳双键的数目为3A NB ．46g 乙醇中的极性键数目为7A NC ．420.5molCuSO 5H O ⋅晶体中含有2Cu +数目小于0.5A ND ．标准状况下，22.4L 丙炔含有的π键数目为A N8．2CS 是一种重要的化工原料。
工业上可以利用硫(8S )与4CH 为原料制备2CS 。
下列有关说法错误的是（ ）A ．2CS 的熔沸点比2CO 高B ．2CS 可氧化为2CO 、2SOC ．8S 分子中S 原子采用2sp 杂化D ．2CS 是直线形的非极性分子9．第ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成RA 3气态分子，其立体结构呈三角锥形。
第二章 分子结构与性质单元练习题(含答案)
第二章分子结构与性质一、单选题1.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。
B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。
C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。
2.下列分子和离子中，中心原子价层电子对的空间构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V形的是（）A． NHB． PH3C． H3O＋D． OF23.下列微粒中，含有孤电子对的是（）A． SiH4B． H2OC． CH4D． NH4.下列既有离子键又有共价键的化合物是()A． Na2OB． NaOHC． CaBr2D． HF5.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()A． H2SO4和H2SO3B． (HO)2RO2和(HO)2RO3C． HNO3和HNO2D． H2SiO3和H4SiO46.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )A． BeCl2与BF3B． CO2与SO2C． CCl4与NH3D． C2H2和C2H47.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
等电子体的结构相似，物理性质相近。
据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()A． SO2和O3B． CO2和NO2C． CS2和NO2D． PCl3和BF38.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化9.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．溴化氢与氨反应D．锌和稀H2SO4反应10.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A． CO2，H2SB． C2H4，CH4C． Cl2，C2H2D． NH3，HCl11.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ()A．所有原子轨道都参与杂化B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D．杂化轨道中不一定有一个电子12.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子13.有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是()①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A．①②B．②③C．①④D．②④14.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°15.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子二、双选题16.（多选）下列关于共价键的说法，正确的是()A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键17.（多选）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()A． F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低18.（多选）在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。
高中化学练习题 分子结构与性质 附答案解析
分子结构与性质【学习目标】1、了解物质中存在的作用及强弱判断；2、学会用价键理论预测和判断分子的空间构型；3、掌握配合物的结构和组成判断；4、理解分子性质的预测和判断方法。
【知识网络】【要点梳理】要点一、共价键与分子间作用力的本质及对物质性质的影响1、共价键的类型和成键方式【注意】①s—sσ键没有方向性。
②通常情况下σ键比π键稳定，但N2分子中π键比σ键稳定。
2、共价键与分子间作用力的比较【注意】①氢键不是化学键（原因：氢键是分子间一种较弱的作用力）。
②共价键影响结构特殊的物质（如原子晶体，后面将学到）的物理性质。
③化学键和分子间作用力都是电性作用。
要点二、分子空间构型的判断价层电子对互斥理论价层电子对数成键电子对数孤电子对数电子对空间构型分子类型分子空间构型实例2 2 0 直线型AB2直线形BeCl2、CO2、CS23 3 0 三角形AB3平面直角形BF3、SO3、BCl32 1 AB2V形SnBr24 4 0 四面体形AB4正四面体形CH4、CCl4、NH4+3 1 AB3三角锥形NH3、PCl3、PH32 2 AB2V形H2O、H2S杂杂化类型杂化轨道杂化轨道间夹角分子空间构型实例化轨道理论数目类型sp 2 180°AB2直线形BeCl2、CO2、CS2 sp2 3 120°AB3平面三角形HCHOAB2V形SO2sp3 4 109°28′AB4正四面体形CH4、CCl4AB3三角锥形NH3、H3O+AB2V形H2O【注意】当中心原子上没有孤电子对时，杂化轨道理论和价层电子对互斥理论对分子空间构型的预测结论一致。
要点三、分子的性质1、分子类型与分子极性、空间构型、共价键类型的关系分子类型空间构型键角键的极性分子极性常见物质A ——————非极性分子He、Ne、Ar等A2直线（对称）形——非极性键非极性分子H2、O2、N2等AB 直线（非对称）形——极性键极性分子HX、CO、NO等AB2直线（对称）形180°极性键非极性分子CO2、BeCl2等A2B V（不对称）形＜180°极性键极性分子H2O、H2S等AB3正三角（对称）形120°极性键非极性分子BF3、SO3等AB3三角锥（不对称）形＜120°极性键极性分子NH3、PCl4等AB4正四面体（对称）形109°28′极性键非极性分子CH4、CCl4等【注意】①由成键原子的类型判断键的极性，由分子空间构型的对称性判断分子的极性。
高三化学分子结构和性质试题答案及解析
高三化学分子结构和性质试题答案及解析1.近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6。
Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。
下列说法正确的是 ( )A．Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水B．1mol Al2H6中约含有4.8×1024个σ键C．60g Al2H6中含铝原子约为1.2×1023个D．Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体【答案】A【解析】A. 氢铝化合物Al2H6燃烧，其中Al变为Al2O3，H变为H2O。
因此燃烧产物为氧化铝和水。
正确。
B、在Al2H6中Al化合价为+3价，H为-1价，每1mol Al2H6中含有6mol的Al—H键。
即含3.6×1024个σ键.错误。
C、Al2H6的式量为60，所以60g Al2H6的物质的量为1mol。
含铝原子约为1.2×1024个.错误。
D、根据Al2H6的熔点为150℃可确定在固态时所形成的晶体是分子晶体。
离子晶体熔化要克服离子键，键能大，熔点高。
错误。
【考点】考查氢铝化合物Al2H6的结构与性质的关系的知识。
2.纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。
已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为。
（3）我国部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，其中SO42－的空间构型是 (用文字描述)，与NO3－互为等电子体的分子是。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。
写出基态钾原子的价电子排布式，该物质的K原子和C60分子的个数比为。
2022年高考化学知识点专题复习：分子结构与性质 刷题练习题(含答案解析)
2022年高考化学知识点专题复习：分子结构与性质刷题练习题一、选择题1．下列叙述正确的是A．离子晶体中只存在离子键B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构C．由同种元素组成的物质一定是纯净物D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂2．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是A．液态氟化氢中存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高B．CH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子C．[Cu(NH3)4]2+中含有离子键、极性键、配位键D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO3．下列说法正确的是()A．一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键B．含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高C．分子间作用力常包括氢键和范德华力D．当水有液态变为气态时只破坏了氢键4．下列关于晶体的说法正确的是A．构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键B．构成原子晶体的物质一定是单质C．离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键D．碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂5．利用镍(Ni)及其他过渡金属配合物催化CH2=CH2和CO2氧化偶联合成丙烯酸的催化机理如图：下列说法错误的是A．丙烯酸的分子式是C3H4O2B．该反应可消耗温室气体CO2C．该催化循环中Ni 的成键数目未发生变化D．总反应可表示为CH2=CH2+CO2Ni催化剂CH2=CHCOOH6．下列过程与配合物的形成无关的是A．向一定量的硝酸银溶液中加入氨水至过量B．除去铁粉中的氧化铝可用强碱溶液C．向一定量的硫酸铜溶液中加入氨水至沉淀消失D．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色7．足球烯(C60)分子形成的晶体是碳的一种单质形态。
下列说法错误的是A．形成该单质的微粒间作用力为范德华力B．足球烯晶体的熔沸点低于金刚石晶体C．足球烯、石墨均可作为生产耐高温的润滑剂材料D．足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大8．微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、一般的分子间作用力和氢键，下列各组物质中，所含有的相互作用力类型最多的一组是A．Na2O2 Na2O B．KClO CO2C．K HBr D．HF NaOH9．下列关于物质结构的说法中正确的是A．锗Ge位于周期表第四周期IV A族，简化电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区B．乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种杂化方式C．Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物D．HF晶体沸点高于HCl，是因为H-Cl键的键能小于H-F键的键能10．CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2C12(CO)2·2H2O]，其结构如图下列有关氯化羰基亚铜的说法不正确的是A．该配合物的配体有CO、H2O两种B．该复合物中Cl原子的杂化方式为sp3杂化C．该配合物中，Cu+提供空轨道接受弧对电子形成配位键D．该配合物中，中心离子的配位数为411．下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是A．某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B．H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D．干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏12．物质的下列性质或数据与氢键无关的是A．甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/LB．邻羟基苯甲酸（）的熔点为159℃，对羟基苯甲酸（）的熔点为213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多13．下列说法正确的是（）A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的。
高三化学分子结构和性质试题答案及解析
高三化学分子结构和性质试题答案及解析1.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
试填空。
(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。
下列有关叙述不正确的有。
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。
据此可判断：①该化合物的晶体类型为。
②该化合物的晶体中存在的作用力有。
A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力E．氢键F．配位键③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为。
(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) F>N>O>C(2)CD(3)①分子晶体②BDF③1∶2(4)氟化氢气体中存在因氢键而相互缔合形成的缔合分子(HF)n(5)Be与Al在元素周期表中位于对角线的位置【解析】根据这几种元素在周期表中的位置推知：A为H(氢)，B为Be，C为C(碳)，D为N，E 为O，F为F(氟)，G为Al，H为Cl，I为Cr，J为Fe，(1)Cr元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，其价层电子排布图为，一般来说，同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但N元素原子2p轨道上电子达到半充满，故其第一电离能要大于O的第一电离能，因此这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为F(氟)>N>O>C(碳)。
人教版高中化学选修3第二章 《分子结构与性质》单元测试题(解析版)
第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（）A． N2O的空间构型与CO2构型不同B． N2O的空间构型与H2O构型相似C． N2O的空间构型与NH3构型相似D． N2O的空间构型为直线形2.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()A． CH4和是等电子体，键角均为60°B．和是等电子体，均为平面正三角形结构C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道3.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A． H2SB． HClC． PH3D． SiH44.下列过程与配合物的形成无关的是（）A．除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失5.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥6.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是()A． CH4的燃烧B． C2H4与Cl2的加成反应C． CH4与Cl2的取代反应D． C2H4被酸性KMnO4溶液氧化7.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
下列物质中没有防晒效果的是()A．氨基苯甲酸B．羟基丙酮C．肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)D．酒精8.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是 ()A． C2H2B． CS2C． HCHOD． C3H89.下列物质的酸性强弱比较中，错误的是()A． HClO4>HBrO4>HIO4B． HClO4>H2SO4>H3PO4C． HClO4>HClO3>HClOD． H2SO3>H2SO4>H2S2O310.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（）A． CH4和NH4+B． NO和O2C． HCl和H2SD． NH2﹣和H3O+11.下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是()A． N—H配位键不是化学键B． N—H配位键属于共价键C． N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同D． N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同12.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（）A．无机苯是仅由极性键组成的分子B．无机苯能发生加成反应和取代反应C．无机苯的二氯代物有3种同分异构体D．无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色13.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A． CO2，H2SB． C2H4，CH4C． Cl2，C2H2D． NH3，HCl14.下列说法中正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的15.下列属于配合物的是（）A． NH4ClB． Na2CO3•10H2OC． CuSO4•5H2OD． Co（NH3）6Cl3二、填空题16.镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。
化学分子结构与性质练习题
化学分子结构与性质练习题在化学的世界里，分子结构与性质的关系就如同密码与宝藏，理解它们是揭开化学奥秘的关键。
下面让我们通过一系列练习题来深入探索这个神奇的领域。
一、选择题1、下列分子中，键角最大的是（）A H₂OB NH₃C CH₄D CO₂解析：CO₂是直线型分子，键角为 180°，是最大的。
H₂O 是 V 型分子，键角约为 1045°；NH₃是三角锥型分子，键角约为 107°；CH₄是正四面体结构，键角约为109°28′。
所以答案是 D。
2、下列物质中，含有极性键的非极性分子是（）A H₂OB CO₂C NH₃D HCl解析：H₂O 是 V 型分子，含有极性键，是极性分子；CO₂是直线型分子，含有极性键，但其正负电荷中心重合，是非极性分子；NH₃是三角锥型分子，含有极性键，是极性分子；HCl 是直线型分子，含有极性键，是极性分子。
答案是 B。
3、能说明 BF₃分子的 4 个原子在同一平面的理由是（）A 任意两个键之间夹角为 120°B B—F 键为极性共价键C 三个 B—F 键的键能相同D 三个 B—F 键的键长相等解析：BF₃分子中，B 原子采用sp²杂化，分子呈平面三角形结构，任意两个键之间夹角为 120°，说明 4 个原子在同一平面。
键的极性、键能和键长不能说明分子的空间构型。
答案是 A。
4、下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同的是（）A CO₂和 SO₂B CH₄和 NH₃C BeCl₂和 BF₃D C₂H₂和C₂H₄解析：CO₂中 C 原子为 sp 杂化，SO₂中 S 原子为 sp²杂化；CH₄和 NH₃中 C、N 原子均为 sp³杂化；BeCl₂中 Be 原子为 sp 杂化，BF₃中 B 原子为 sp²杂化；C₂H₂中 C 原子为 sp 杂化，C₂H₄中 C 原子为sp²杂化。
《2.2分子结构与物质的性质》(同步训练)高中化学选择性必修2 物质结构与性质
《2.2分子结构与物质的性质》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于非极性分子的是：A、HClB、CO2C、H2OD、NH32、下列分子中，所有原子位于同一平面上的是（）。
A、CH4B、CO2C、CH3ClD、H2O3、某有机物的分子式为C2H4O。
下列对该有机物性质的描述中，正确的是（）A. 一定含有碳碳双键B. 一定有醛基（-CHO）C. 是一种醚类化合物D. 可以使溴水褪色4、下列关于分子结构和物质性质的叙述中，正确的是（）A. 分子间作用力越大，物质的熔点越高B. 分子中原子半径越大，分子的极性越强C. 分子中原子间形成的共价键越多，分子的热稳定性越强D. 分子中非金属元素电负性差异越大，分子的键能越小5、下列关于分子间作用力的说法中，错误的是：A. 氢键是一种特殊的分子间作用力，比范德华力强得多，但比化学键弱。
B. 范德华力包括取向力、诱导力和色散力三种类型。
C. 分子量越大，分子间的作用力一定越强。
D. 极性分子之间除了存在范德华力外，还存在额外的吸引力。
6、下列关于分子间作用力的描述，正确的是：A. 分子间作用力是分子间相互排斥的力B. 分子间作用力只存在于非极性分子之间C. 分子间作用力与分子极性无关，只与分子间距离有关D. 分子间作用力的大小与分子间的键长成正比7、下列分子中，中心原子采取sp2杂化且含有π键的是（）A. CH4B. NH3C. H2OD. C2H48、某元素R的氧化物RO2与水反应生成ROH和氧气，则ROH为：A. 碱B. 酸C. 盐D. 碱式盐9、下列分子中，中心原子采取sp杂化的是：A. CH4B. NH3C. H2OD. BeCl210、下列关于分子结构与物质性质关系的说法中，正确的是（）A. 分子结构相似，物质的性质一定相似B. 物质的性质决定其分子结构C. 分子结构是决定物质性质的内因D. 分子结构复杂的物质，其性质也一定复杂11、下列分子中的键角从大到小排列正确的是（）。
高二化学(必修二)《分子结构与性质》单元测试卷及答案解析
高二化学（必修二）《分子结构与性质》单元测试卷及答案解析一、单选题（共12题）1．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A ．22BeCl CO 、B ．22H O SO 、C ．64SF CH 、D ．33NF BF 、2．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是 A ．NaOHB ．H 2O 2C ．Na 2O 2D ．H 2S3．下列事实不能用氢键来解释的是 A ．密度：冰<水 B ．沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 C ．稳定性：NH 3>PH 3D ．浓的氢氟酸溶液中存在HF 2-和H 2F 3-4．《Green Chemistry 》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO 2的新方法，其总反应为2NaCl+CO CO+NaClO 通电。
下列相关化学用语和说法正确的是A ．中子数为20的氯原子：20C1B ．Na +的结构示意图：C ．CO 2分子中C 原子杂化方式：2spD ．NaClO 的电子式：5．下列说法正确的是A ．C 的电子排布式1s 22s 22p 2y ，违反了泡利不相容原理B ．常温常压下，18 gH 2O 含有氢键数为2N AC ．Ti 的电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 10违反了洪特规则D ．ns 电子的能量一定高于(n-1)p 电子的能量 6．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A ．在水中的溶解度：3232CH CH Br>CH CH OH B ．溶液酸性：CF 3COOH<CCl 3COOH C ．分子的极性：33BCl >NClD ．沸点：>7．影响物质在水中的溶解程度的因素有很多，下列关于溶解的说法错误的是 A ．分子晶体溶于水，会破坏分子间作用力，分子间作用力越大，溶解度可能越小 B ．能形成分子间氢键的物质常温下在水中的溶解度一定很大 C ．极性分子在水中的溶解度一般比较大D ．物质溶于水有可能破坏化学键，甚至形成新的化学键 8．H 2O 分子中每个O 原子结合2个H 原子的根本原因是( ) A ．共价键的方向性 B ．共价键的饱和性 C ．共价键的键角D ．共价键的键长9．已知反应：()---22RC CAg+2CN +H O RC CH+Ag CN +OH ≡→≡，该反应可用于提纯末端炔烃。
高考化学专题复习《分子结构与性质》测试卷-带答案
高考化学专题复习《分子结构与性质》测试卷-带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________题组一共价键的类别及判断1.下列说法中不正确的是()A.π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的B.CH4中的4个C—H键都是H的1s轨道与C的sp3杂化轨道形成的s－sp3 σ 键C.C2H2分子中σ键与π键个数比为1∶1D.H3O＋、NH4+、[Cu(NH3)4]2＋均含有配位键2.下列十种物质：①CH4②CH3CH2OH③N2④HCl⑤CO2⑥CH3CH3⑦C2H4⑧C2H2⑨H2O2⑩HCHO请按要求回答下列问题(填写编号)：(1)只有σ键的有，既有σ键又有π键的有。
(2)只含有极性键的化合物有，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有。
(3)含有双键的有，含有三键的有。
3、正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)在任何情况下σ键都比π键强度大。
()(2)共价键的成键原子只能是非金属原子。
()(3)σ键和π键都可以绕键轴旋转。
()(4)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。
()(5)SO2－4与CCl4互为等电子体。
()题组二键参数及应用1.下列说法中正确的是()A.分子的键长越长，键能越低，分子越稳定B.元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°D.H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ2.已知几种共价键的键能如下：化学键H—N N≡N Cl—Cl H—Cl键能/kJ·mol－390.8946242.7431.81下列说法错误的是()A.键能：N≡N＞N===N＞N—NB.H(g)＋Cl(g)===HCl(g)ΔH＝－431.8 kJ·mol－1C.H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HClD.2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)ΔH＝－463.9 kJ·mol－1题组三分子(或离子)中大π键的理解与判断1.中的大π键应表示为，其中碳原子的杂化方式为。
高考化学分子结构与物质的性质一轮复习小题训练(解析版)
分子结构与物质的性质1．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是()A．CO2B．Br2C．CaCl2D．SO2【答案】A【解析】不同种元素形成的化合物中才含有极性键；在由三个以上原子形成的化合物分子中，空间结构对称的分子，才是非极性分子，如直线形的CO2。
故选A。
2．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于()A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子【答案】B【解析】BeCl2中Be—Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be—Cl键的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2是由极性键形成的非极性分子。
故选B。
3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl【答案】B【解析】A项中CO2和H2S都含极性键，但前者是非极性分子(直线形)，后者是极性分子(V形)；B项中C2H4是平面形分子，CH4为正四面体形，均含极性键且均为非极性分子；C项中Cl2不含极性键；D项中NH3、HCl均为极性分子。
故选B。
4．X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是()A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4【答案】A【解析】A项中在XY分子中X、Y是不同的原子，吸引电子能力不同，正、负电荷中心不重合，一定是极性分子;B项中三原子在同一条直线上时就是非极性分子，如CO2;C项中四原子若在同一平面内就是非极性分子，如BF3，不在同一平面内就是极性分子，如NH3;D 项中该分子无论是四面体结构还是平面结构都是对称性分子，是非极性分子。
5．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是()A．食盐熔化B．HCl溶于水C．碘升华D．氢氧化钠熔化【答案】C【解析】氯化钠、氢氧化钠均是离子化合物，熔化时离子键断裂，A、D项错误；HCl 溶于水时克服的是共价键，B项错误；碘升华时克服的是范德华力，C项正确。
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分子结构与性质专题训练及答案非选择题(本题包括7小题,共100分)1.(14分)(2018南充模拟)可以由下列反应合成三聚氰胺:CaO+3C CaC2+CO↑,CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:________;CaCN2中阴离子为C错误！未找到引用源。
,与C错误！未找到引用源。
互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式),由此可以推知C错误！未找到引用源。
的空间构型为________。
(2)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。
动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合,在肾脏内易形成结石。
(3)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为________,Ca2+采取的堆积方式为________,O2-处于Ca2+堆积形成的空隙中;CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为3 401 kJ·mol-1、786 kJ·mol-1。
导致两者晶格能差异的主要原因是________________。
(4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀,因此可用于检验亚铁离子,已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14,求n=________。
【解析】(1)与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌,根据构造原理,基态的锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2;与C错误！未找到引用源。
互为等电子体的分子有N2O和CO2;等电子体具有相同的价电子数、原子总数,结构相似,二氧化碳分子是直线形,所以C错误！未找到引用源。
离子的空间构型是直线形。
(2)三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键,所以是通过分子间氢键结合,在肾脏内易形成结石。
(3)以钙离子为中心,沿X、Y、Z三轴进行切割,结合图片知,钙离子的配位数是6,Ca2+采取的堆积方式为面心立方最密堆积,O2-处于Ca2+堆积形成的八面体空隙中;晶格能大小与离子带电量成正比,CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量,导致的氧化钙晶格能大于氯化钠的晶格能。
(4)CN-是常见的配位体,在配位化合物K3[Fe(CN)n]中每个配体可以提供2个电子,而铁原子最外层有2个电子,根据铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14,可得2+2n=14,所以n=6。
答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2CO2直线形(2)氢键(3)6面心立方最密堆积CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量(4)62.(14分)(2018·汉中模拟)X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素,R为过渡元素。
Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸,Z元素基态原子中有2个未成对电子,基态W原子的价层电子排布式为n s n-1n p n-1,X与W为同主族元素。
基态的R原子M能层全充满,核外有且仅有1个未成对电子。
请回答下列问题:(1)基态R原子的核外价层电子排布式为________。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(填“元素符号”)。
(3)元素Y的简单气态氢化物的沸点________(填“高于”或“低于”)元素X的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是________,元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为________,元素X的简单气态氢化物分子的空间构型为________。
(4)Y的气态氢化物在水中可形成氢键,其氢键最可能的形式为________(填字母序号)。
(5)分子中的大π键可用符号错误！未找到引用源。
表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,X的最高价氧化物分子中的大π键应表示为________,其中σ键与π键数目之比为________。
R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表R原子),若该晶胞的边长是a cm,则该晶体的密度为________g·cm-3(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
【解析】基态W原子的价层电子排布式为n s n-1n p n-1,则n=3,基态W原子的价层电子排布式为3s23p2,W是硅元素;X与W为同主族元素,X是碳元素;X、Y、Z、W为原子序数递增,Z元素基态原子中有2个未成对电子,Z是氧元素,Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸,Y是氮元素;R为过渡元素,基态的R原子M能层全充满,核外有且仅有1个未成对电子,R是铜元素。
(1)基态铜原子的核外有29个电子,价层电子排布式为3d104s1。
(2)同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势,氮原子2p轨道半充满,第一电离能大于O,所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。
(3)NH3分子间有氢键,NH3的沸点高于CH4的沸点,元素NH3中氮原子价电子对数是4,氮原子的杂化类型为sp3,CH4分子的空间构型为正四面体。
(4)水中氢原子与NH3中氮原子形成氢键,故选B。
(5)分子中的大π键可用符号错误！未找到引用源。
表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,CO2分子中的大π键应表示为错误！未找到引用源。
,二氧化碳的结构是,双键中有1个σ键和1个π键,二氧化碳中σ键与π键数目之比为1∶1。
根据均摊原则,1个晶胞中铜原子数是12×错误！未找到引用源。
=3、氮原子数是8×错误！未找到引用源。
=1,所以该晶胞的化学式是Cu3N,摩尔质量是206 g·mol-1,1个晶胞的质量是错误！未找到引用源。
g,该晶胞的边长是a cm,则晶胞的体积是a3cm3,该晶体的密度为错误！未找到引用源。
g·cm-3(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
答案:(1)3d104s1(2)N>O>C(3)高于NH3分子间形成氢键sp3正四面体(4)B (5)错误！未找到引用源。
1∶1错误！未找到引用源。
3.(18分)(2018·咸阳模拟)ⅣA族的碳、硅等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题:(1)在基态14C原子中,核外存在________对自旋相反的电子;C错误！未找到引用源。
离子的几何构型为________。
(2)利用反应Cu2Cl2+C2H2+2NH3Cu2C2(乙炔亚铜,红色)+2NH4Cl可检验乙炔。
乙炔分子中σ键与π键数目之比为________,NH4Cl中含有的化学键类型有________。
(3)“分子机器设计和合成”的研究对象之一为“分子开关”,“分子开关”与大环主体分子苯芳烃、杯芳烃等有关。
①如图为对叔丁基杯[4]芳烃,由4个羟基构成杯底,羟基间的相互作用力是________。
对叔丁基杯[4]芳烃中碳原子的杂化方式有________。
②杯芳烃可用于某些ⅢB族元素金属离子如57La3+及21Se2+的萃取,基态Se2+核外电子排布式为________。
(4)金刚砂(SiC)的晶胞结构如图所示,每个碳原子周围距离最近的碳原子数目为______________个;若晶胞的边长为a pm,则金刚砂的密度表达式为________g·cm-3。
【解析】(1)碳原子核外电子排布为1s22s22p2,其电子排布图为,则在基态14C原子中,核外存在2对自旋相反的电子;C错误！未找到引用源。
中中心原子价层电子对个数=错误！未找到引用源。
=3,碳原子采用sp2杂化,轨道构型为平面三角形,成键原子有3个,分子空间构型为平面三角形;(2)乙炔的结构式为,单键为σ键,三键含有1个σ键、2个π键,故乙炔分子中σ键与π键数目之比为3∶2;NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键,氮与氢原子之间存在共价键和配位键;(3)①对叔丁基杯[4]芳烃中,O的非金属性很强,在羟基之间存在氢键;叔丁基杯[4]芳烃中含有苯环和饱和烃基,故碳原子的杂化方式有sp2和sp3;②硒是34号元素,硒原子核外有34个电子,硒原子失去2个电子变成Se2+,根据构造原理可知Se2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2;(4)金刚砂为原子晶体,每个硅原子连接4个碳原子,硅原子的配位数为4,每个硅原子又连接其他3个碳原子,所以每个碳原子周围最近的碳原子数目为3×4=12;该晶胞中碳原子个数=8×错误！未找到引用源。
+6×错误！未找到引用源。
=4,硅原子个数为4,晶胞边长=a×10-10cm,体积V=(a×10-10cm)3,ρ=错误！未找到引用源。
=错误！未找到引用源。
=错误！未找到引用源。
g·cm-3。
答案:(1)2 平面三角形(2)3∶2 离子键、共价键、配位键(或离子键、共价键) (3)①氢键sp2、sp3②1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2(4)12 错误！未找到引用源。
4.(12分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。
A、C位于同一主族,A为非金属元素,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B、C的最外层电子数之和与D 的最外层电子数相等。
E单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。
请回答下列问题:(1)写出E元素原子基态电子排布式:_______________。
(2)写出由B、C两种元素组成1∶1化合物的电子式________,该物质中含有的化学键类型有________。
(3)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分。
将该盐溶液滴入淀粉KI溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为 __。
(4)由上述A、B、C、D四种元素中的两种或多种元素组成的化合物有多种,写出一种既含有极性键又含有非极性键的共价化合物________。
(5)B、D两种元素可形成多种阴离子,如D错误！未找到引用源。
、D错误！未找到引用源。
、D错误！未找到引用源。
等,在这三种阴离子中中心原子的杂化方式分别为________,离子的立体构型分别为________。
【解析】根据题意可推知:A是H;B是O;C是Na;D是Cl;E是Fe。
(1)Fe原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。