物理化学期末考试题
物理化学习题4套含答案(大学期末复习资料)
习题一一、选择题:(本题共5小题,每小题3分,共15分)1、作为熵增原理,下述表述中,错误的是( )A. 孤立体系的熵值永远增加B. 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加C. 孤立体系的熵值永不减少D. 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆2、溶液内任一组分的偏摩尔体积( )A. 不可能是负B. 总是正值C. 可能是正值,也可能是负值D. 必然和纯组分的摩尔体积相等3、在T 时,一纯液体的蒸气压为8000 Pa,当0.2 mol 的非挥发性溶质溶于0.8 mol的该液体中时,溶液的蒸气压为4000 Pa,若蒸气是理想的,则在该溶液中溶剂的活度系数是( )A. 2.27B. 0.625C. 1.80D. 0.2304、同一温度下,微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸汽压哪个大? ( )A. 微小晶粒的大B. 大块颗粒的大C. 一样大D. 无法比较5、在10 cm3,1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水,其摩尔电导率将()A. 增加B. 减小C. 不变D. 不能确定二、填空题:(本题共6小题,每空1分,共15分)1、状态函数的特征是,功、热、体积、焓和熵中不是状态函数的有。
2、化学反应的等温方程式为,化学达平衡时等温方程式为,判断化学反应的方向用参数,等温等压条件下若使反应逆向进行,则应满足条件。
3、形成负偏差的溶液,异种分子间的引力同类分子间的引力,使分子逸出液面的倾向,实际蒸气压依拉乌尔定律计算值,且△mi x H0,△mi x V0。
4、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,自由度f=。
5、液滴越小,饱和蒸气压越__________;而液体中的气泡越小,气泡内液体的饱和蒸气压越__________ 。
6、当一反应物的初始浓度为 0.04 mol ·dm -3时,反应的半衰期为 360 s ,初始浓度为0.024 mol ·dm -3时,半衰期为 600 s ,此反应级数n = 。
物化试卷1
物理化学期末考试卷一、选择题1.下列说法中不正确的是……………………………………………………(C)。
(A)生成的新鲜液面都有表面张力(B)平面液体没有附加压力(C)弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心(D)弯曲液面的附加压力指向曲率中心2.同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大……………………(B)。
(A)大块颗粒大(B)粉状颗粒大(C)一样大(D)无法比较3.当一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时,反应的半衰期为360 s,初始浓度为0.024 mol·dm-3时,半衰期为600 s,此反应为…………………………( C )。
(A)零级(B)1.5级(C)2级(D)1 级4. 有一放射性元素,其质量等于8g,已知它的半衰期1/210dt ,则经过40d后,其剩余的重量为………………………………………………………………(C )。
(A)4g (B)2g (C)1g (D)0.5g5. 在300K时,某基元反应的阀能E c=83.68 kJ·mol-1,则有效碰撞的分数值等于………………………………………………………………………………( D )。
(A)3.719×10-14(B)6.17×10-15(C)2.69×10-11(D)2.69×10-156. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有催化剂存在时,其转化率应当是…………………………………………………………………………(C )。
(A)大于25.3% (B)小于25.3% (C)等于25.3% (D)不确定7. 把玻璃毛细管插入水中,凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力 p0相比…………………………………………………………………………( B )。
(A ) p = p0 (B )p < p0 (C )p > p0 (D )不确定8. 298K 时,苯蒸汽在石墨上的吸附符合吸附Langmuir 吸附等温式,苯蒸汽的压力为40Pa ,石墨表面的覆盖度θ=0.05。
物理化学期末考试题集
物理化学思考题第一章热力学第一定律1、为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW 中内能前面用微分号d,而热量和功的前面用δ符号答:因为内能是状态函数,具有全微分性质。
而热量和功不是状态函数,其微小改变值用δ表示。
2、公式H=U+PV中H > U,发生一状态变化后有ΔH =ΔU +Δ(PV),此时ΔH >ΔU吗为什么答:不一定。
因为Δ(PV)可以为零、正数和负数。
3、ΔH = Qp , ΔU = Qv两式的适用条件是什么答:ΔH = Qp此式适用条件是:封闭系等压非体积功为零的体系。
ΔU = Qv此式适用条件是:封闭系等容非体积功为零的体系。
(1)状态确定后,状态函数的值即被确定。
答:对。
(2)状态改变后,状态函数值一定要改变。
答:不对。
如:理想气体等温膨胀过程,U和H的值就不变化。
(3)有一个状态函数值发生了变化,状态一定要发生变化。
答:对。
想气体绝热向真空膨胀,ΔU=0,ΔH=0对吗答:对。
因理想气体绝热向真空膨胀过程是一等温过程。
8、“功、热与内能均是能量,所以它们的性质相同”这句话正确否答:不正确。
虽然功、热与内能都有能量的量纲,但在性质上不同,内能是体系的本身性质,是状态函数。
而热与功是体系与环境间交换的能量,是与热力学过程相联系的过程量。
功与热是被“交换”或“传递”中的能量,不是体系本身的性质,不是状态函数,与内能性质不同。
热与功也有区别,热是微粒无序运动而传递的能量,功是微粒有序运动而传递的能量。
10、一体系由A态到B态,沿途径Ⅰ放热 100J,对体系作功 50J。
问(1)由A态沿途径Ⅱ到B态体系作功 80J,其Q值为多少(2) 如体系由B态沿途径Ⅲ回到A态得50J功,体系吸热环是放热Q为多少答:(1) ΔU A→B=-100+50=-50J Q=ΔU A→B-W=-50-(-80)=30J(2) ΔU B→A=-ΔU A→B=50J Q=ΔU B→A-W=50-50=0体系不吸热也放热11、已知体系的状态方程式F(T,p,V)=0,由U=f(T,V)写出当压力不变时气体的内能对温度的变化率的表达式。
物理化学下期末试题
《物理化学》(下)期末试题闭卷考试 时间120分钟一、选择题(每空2分,共28分) 1.利用反应A B 生产物质B ,提高温度对产品产率有利,这表明( )A 、E a ,1> E a ,2B 、 E a ,1< E a ,2C 、E a ,1= E a ,2D 、不能确定两者的相对大小2.四种浓度都是0.01mol/kg 的电解质溶液,其中平均活度系数最小的是:( )A 、HClB 、CuCl 2C 、AlCl 3D 、MgSO 43.某反应速率常数k =mol -1·dm 3·s -1,则该反应为( ) A 、一级反应B 、二级反应C 、三级反应D 、零级反应4.在电解池的阴极上,首先发生还原反应的是( ) A 、标准电极电势最大的反应B 、标准电极电势最小的反应C 、析出电势最小的反应D 、析出电势最大的反应5.如图所示,带有活塞的连通管,在两端各吹一个大小不同的肥皂泡,当打开活塞两端连通,最后的状态为( )A 、泡1变大,泡2消失B 、泡1、泡2都消失C 、泡1消失,泡2变大D 、泡1、泡2大小相等6.当电流通过化学电源或电解池时,电极将因偏离平衡而发生极化,如下图。
则( )表示化学电源的阳极,( )表示电解池的阳极。
127.某电池的电池反应可写成:(1) H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) →2H2O(l)用E1,E2表示相应反应的电动势,K1,K2表示相应反应的平衡常数,下列各组关系正确的是()A、E1=E2 K1=K2B、E1≠E2K1=K2C、E1=E2K1≠K2D、E1≠E2K1≠K28.一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中,则毛细管的水面在两不同温度水中上升的高度()A、相同B、无法确定C、25℃水中高于75℃水中D、75℃水中高于25℃水中9.在一个密封的玻璃容器中有着大小不等的两个小水滴,则随着放置时间的延长,会出现的现象是()A、大水珠变小,小水珠变大B、大水珠变大,小水珠变小C、大小水珠的大小都不变D、不能确定10.已知298K时,NH4C1、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10-2,2. 487×10-2,1.265×10-2S·m2·mol-1,则NH4OH的无限稀释摩尔电导率是:()A、0.277×10-2S·m2·mol-1B、2.931×10-2S·m2·mol-1C、2.253×10-2S·m2·mol-1D、2.721×10-2S·m2·mol-111.已知连串反应A →B →C中,如果需要的是中间产物B,则为得其最高产率应当()A、增大反应物A的浓度B、增大反应速率C、控制适当的反应温度D、控制适当的反应时间12.往AgI负溶胶中分别加入浓度相同的NaCl、CaCl2、AlCl3电解质溶液,其聚沉能力大小顺序为()A、AlCl3>CaCl2> NaClB、CaCl2 >AlCl3>NaClC、NaCl >CaCl2> AlCl3D、NaCl>AlCl3> CaCl213.关于过渡态理论,下列说法错误的是:()A、过渡态理论又叫活化络合物理论B、总反应速率由活化络合物转化成产物的速率决定C、反应物分子之间相互作用势能是分子间相对位置的函数D、活化络合物能量较反应物能量高,较产物能量低二、判断题(每题1分,共10分)1.反应的反应级数总是等于反应分子数。
物理化学b期末考试试题及答案
物理化学b期末考试试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,哪一种是电解质?A. 蔗糖B. 氯化钠C. 酒精D. 植物油答案:B2. 根据热力学第一定律,下列说法正确的是?A. 系统吸收热量,内能一定增加B. 系统对外做功,内能一定增加C. 系统吸收热量且对外做功,内能可能不变D. 系统对外做功且放出热量,内能一定减少答案:C3. 反应速率常数k与温度的关系遵循下列哪个定律?A. 牛顿定律B. 阿伏伽德罗定律C. 盖斯定律D. 阿伦尼乌斯定律答案:D4. 在理想气体状态方程中,下列哪一个变量是温度的函数?A. PB. VC. nD. R答案:B5. 根据热力学第二定律,下列说法正确的是?A. 热量可以自发地从低温物体传向高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体C. 所有自发过程都是不可逆的D. 熵总是减少的答案:B6. 根据吉布斯自由能变化,下列说法正确的是?A. ΔG < 0时,反应自发进行B. ΔG > 0时,反应自发进行C. ΔG = 0时,反应处于平衡状态D. 以上说法都不正确答案:A7. 根据化学平衡常数的定义,下列说法正确的是?A. 化学平衡常数只与温度有关B. 化学平衡常数与反应物和生成物的浓度有关C. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数有关D. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数和温度有关答案:A8. 根据电离平衡理论,下列说法正确的是?A. 弱电解质的电离是完全的B. 弱电解质的电离是可逆的C. 强电解质的电离是完全的D. 强电解质的电离是不可逆的答案:B9. 根据布朗运动,下列说法正确的是?A. 布朗运动是分子运动的直接体现B. 布朗运动是分子运动的间接体现C. 布朗运动是宏观物体的运动D. 布朗运动是微观粒子的运动答案:B10. 根据表面张力的定义,下列说法正确的是?A. 表面张力是液体表面层分子间相互吸引的力B. 表面张力是液体内部分子间相互吸引的力C. 表面张力是液体表面层分子间相互排斥的力D. 表面张力是液体内部分子间相互排斥的力答案:A二、填空题(每题4分,共20分)1. 理想气体状态方程为 _______。
《物理化学》下册期末考试试卷
《物理化学》下册期末考试试卷a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷(1)⼀、单项选择题(每⼩题2分,共30分)1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] ⽔溶液的离⼦强度为:() (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应⽤⼴泛,但下列问题中哪个是不能⽤电导测定来解决的()(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时, 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离⼦平均活度系数分别为γ ±,1和γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1>γ ±,2 (C) γ ±,1<γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、⾦属与溶液间电势差的⼤⼩和符号主要取决于: ( ) (A) ⾦属的表⾯性质 (B) 溶液中⾦属离⼦的浓度(C)⾦属与溶液的接触⾯积 (D)⾦属的本性和溶液中原有的⾦属离⼦浓度5、⾦属活性排在H 2之前的⾦属离⼦,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于:()(A) φθ(Na +/ Na) < φθ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很⼤的超电势, 以⾄于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ??,此时(291K)纯⽔中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1,则该温度下纯⽔的电导率为() (A)3.81×10-9S ·m -1(B )3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1(D )7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中,不正确的是:( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ; (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ;(C) d[G]/dt = k G [G]g ; (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
物理化学期末考试试题库-答案与解析
1第一章 热力学第一定律选择题1.关于焓的性质, 下列说法中正确的是( )(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案:D 。
因焓是状态函数。
2.涉及焓的下列说法中正确的是( )(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案:D 。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV),可以看出若Δ(pV)<0则ΔH <ΔU 。
3.与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是( )(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案:A 。
按规定,标准态下最稳定单质的生成热为零。
4.下面的说法符合热力学第一定律的是( )(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案:C 。
因绝热时ΔU =Q +W =W 。
(A )中无热交换、无体积功故ΔU =Q +W =0。
(B )在无功过程中ΔU =Q ,说明始末态相同热有定值,并不说明内能的变化与过程有关。
(D )中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的,故ΔU 亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾,因从同一始态出发,经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5.关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案:B6.在实际气体的节流膨胀过程中,哪一组描述是正确的:(A )Q H =p < 0 (B )Q =H p >0 (C )Q =H =p <0 (D )Q H =p <0答案:C 。
物理化学期末考试题库(上下册)
一化学热力学基础1—1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程.(×)2、Q和W不是体系的性质,与过程有关,所以Q+W也由过程决定。
(×)3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的,所以只有定压过程才有焓变。
(×)4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。
(×)5、一个绝热过程Q=0,但体系的ΔT不一定为零.(√)6、对于一个定量的理想气体,温度一定,热力学能和焓也随之确定。
(√)7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态,这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。
(×)8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。
(×)9、功可以全部转化为热,但热不能全部转化为功.(×)10、不可逆过程的熵变是不可求的。
(×)11、任意过程中的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变。
(×)12、在孤立体系中,一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。
(√)13、绝热过程Q=0,而,所以dS=0.(×)14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。
(√)15、绝热过程Q=0,而ΔH=Q,因此ΔH=0。
(×)16、按克劳修斯不等式,热是不可能从低温热源传给高温热源的。
(×)17、在一绝热体系中,水向真空蒸发为水蒸气(以水和水蒸气为体系),该过程W〉0,ΔU〉0。
(×)18、体系经过一不可逆循环过程,其>0.(×)19、对于气态物质,C p—C V=nR。
(×)20、在一绝热体系中有一隔板,两边分别是空气和真空,抽去隔板,空气向真空膨胀,此时Q=0,所以ΔS=0。
(×)21、高温物体所含的热量比低温物体的多,因此热从高温物体自动流向低温物体。
(×)22、处于两相平衡的1molH2O(l)和1molH2O(g),由于两相物质的温度和压力相等,因此在相变过程中ΔU=0,ΔH=0。
物理化学期末考试试卷
物理化学期末考试试卷一、选择题(每题2分,共20分)1. 气体分子之间的平均距离远大于分子直径,因此气体分子之间的相互作用力可以忽略不计。
这种说法正确吗?A. 正确B. 错误2. 理想气体状态方程为 PV=nRT,其中P、V、n、R和T分别代表什么?A. 压力、体积、物质的量、气体常数、温度B. 体积、压力、物质的量、温度、气体常数3. 根据热力学第二定律,下列哪种说法是正确的?A. 热量可以自发地从低温物体传向高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体4. 化学平衡常数K只与温度有关,与反应物和生成物的浓度无关。
这种说法正确吗?A. 正确B. 错误5. 电化学中,原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应。
这种说法正确吗?A. 正确B. 错误6. 表面张力是由于液体表面分子之间的相互吸引力引起的。
这种说法正确吗?A. 正确B. 错误7. 根据范德华力,分子间距离越近,分子间的作用力越强。
这种说法正确吗?A. 正确B. 错误8. 胶体的分散质粒子直径通常在1-100纳米之间。
这种说法正确吗?A. 正确B. 错误9. 电解质溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比。
这种说法正确吗?A. 正确B. 错误10. 根据热力学第一定律,能量守恒定律在化学反应中不适用。
这种说法正确吗?A. 正确B. 错误二、填空题(每空1分,共10分)11. 理想气体的内能只与_______有关。
12. 热力学第一定律的数学表达式为:ΔU = Q + _______。
13. 化学动力学研究的是化学反应的_______。
14. 阿伏伽德罗常数表示的是每摩尔物质中所含有的_______数。
15. 根据热力学第二定律,不可能从单一热源吸热使之完全转化为_______。
三、简答题(每题10分,共20分)16. 简述热力学第一定律和第二定律的主要内容。
17. 描述化学平衡的基本原理,并解释勒夏特列原理。
四、计算题(每题15分,共30分)18. 已知某理想气体在等压过程中,温度从T1升高到T2,求该过程中气体的体积变化。
物理化学期末考试试卷
一、选择题1. CaCl 2摩尔电导率 Λm 与其离子的摩尔电导率 λm 关系为(D )(A)Λm (CaCl 2)= λm (Ca 2+)+λm (Cl -) (B) Λm (CaCl 2)=1/2λm (Ca 2+)+λm (Cl -)(C) Λm (CaCl 2)= λm (1/2Ca 2+)+λm (Cl -) (D) Λm (CaCl 2)= 2[λm (1/2Ca 2+)+λm (Cl -)] 2.下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律,其中表示原电池阳极的是(A )A 曲线1B 曲线2C 曲线3D 曲线43.某反应进行时,反应物浓度与时间成线性关系,则次反映之半衰期与反应物最初浓度有何关系(C ) A 无关 B 成正比 C 成反比 D 平方成反比4. 浓度为m B 的H 3PO 4溶液,其平均离子活度系数为γ±,则H 3PO 4的表现活度a B 可表示为(D )(A)a B =4γ±(m B /m θ)4 (B) a B =4γ±(m B /m θ) (C) a B =27γ±(m B /m θ) (D) a B =27γ4±(m B /m θ)45.对峙反应A B ,当温度一定时,由纯A 开始反应,有下列几 种说法:1)、达到平衡时。
正向速率常数等于逆向速率常数。
2)、达到平衡时,正向速率常数与逆向速率常数之比为一确定的常数。
3)、反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。
4)、反应的总速率是正逆反应速率之和。
其中准确的是:(B.C) 6. 下列反应AgCl(s)+I -→AgI(s)+ Cl -其可逆电池表达式为( D )A AgI(s)| I -| Cl - |AgCl(s)∥B AgI(s)| I -∥Cl -|AgCl(s)C Ag (s),AgCl(s)| Cl -∥I - |AgI(s), Ag (s)D Ag (s),AgI(s)| I -∥Cl -AgCl(s), Ag (s) 7、某反应的活化能是33 kJ/mol ,当T=300K 时,温度增加1k ,反应速率常数增加的百分数约为:A). (A)4.5% (B)9.4% (C) 11% (D) 50%。
物理化学期末考试试题库(附答案与解析)
.实用文档.. 第一章 热力学第一定律选择题 1.关于焓的性质, 以下说法中正确的选项是〔 〕(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案:D 。
因焓是状态函数。
2.涉及焓的以下说法中正确的选项是〔 〕(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反响中系统的焓变不一定大于内能变化答案:D 。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV),可以看出假设Δ(pV)<0那么ΔH <ΔU 。
3.与物质的生成热有关的以下表述中不正确的选项是〔 〕(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案:A 。
按规定,标准态下最稳定单质的生成热为零。
4.下面的说法符合热力学第一定律的是〔 〕(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反响时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这说明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案:C 。
因绝热时ΔU =Q +W =W 。
〔A 〕中无热交换、无体积功故ΔU =Q +W =0。
〔B 〕在无功过程中ΔU =Q ,说明始末态相同热有定值,并不说明内能的变化与过程有关。
〔D 〕中假设气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的,故ΔU 亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾,因从同一始态出发,经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5.关于节流膨胀, 以下说法正确的选项是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案:B6.在实际气体的节流膨胀过程中,哪一组描述是正确的:〔A 〕Q >0, H =0, p < 0 〔B 〕Q =0, H <0, p >0 〔C 〕Q =0, H =0, p <0 〔D 〕Q <0, H =0, p <0答案:C 。
物理化学期末考试试题
物理化学期末考试试题一、选择题(每题2分,共20分)1. 在物理化学中,下列哪个量是状态函数?A. 热量B. 功C. 熵D. 温度2. 根据热力学第一定律,下列哪个表达式是正确的?A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T3. 理想气体状态方程是:A. PV = nRTB. PV = nRC. PV = RTD. PV = nT4. 一个化学反应在恒温恒压下进行,其反应焓变与反应熵变的关系是:A. ΔH = ΔG + TΔSB. ΔG = ΔH - TΔSC. ΔS = ΔH/TD. ΔG = ΔS - TΔH5. 根据范特霍夫方程,下列哪个描述是错误的?A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔG° + RT ln(Q)C. ΔG° = -RT ln(K)D. ΔH° = ΔG° + RT ln(K)二、简答题(每题10分,共30分)6. 简述理想气体的微观模型,并解释其基本假设。
7. 解释什么是化学平衡常数,并说明它如何随温度变化。
8. 描述吉布斯自由能的概念,并解释它在化学反应中的应用。
三、计算题(每题25分,共50分)9. 已知一个理想气体在298K时的摩尔体积为22.4L/mol,求其在1atm压力下的摩尔数。
10. 假设一个化学反应在298K下进行,其标准生成焓ΔH°为-50kJ/mol,标准生成熵ΔS°为0.02kJ/(mol·K),求该反应在1atm 和1M浓度下的吉布斯自由能变化ΔG。
四、论述题(共30分)11. 论述温度对化学反应速率的影响,并给出一个具体的化学反应例子来解释这一现象。
12. 讨论在实际工业过程中,如何通过控制反应条件来优化化学反应的产率和选择性。
五、实验题(共30分)13. 设计一个实验来测定某一固体物质的热容,并说明实验步骤、所需设备和预期结果。
物理化学期末考试练习题附答案
物理化学期末考试练习题一、填空(4小题,共8分)1.25℃时H 2O(l)及H 2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-286 kJ·mol -1及-242 kJ·mol -1。
则水在25℃时的摩尔气化焓∆vap H m = 。
2.某化学反应在800 K 时加入催化剂后,其反应速率系(常)数增至500倍,如果指前因子(参量)不因加入催化剂而改变,则其活化能减少 。
3.弱电解质的解离度α与其摩尔电导率及无限稀释摩尔电导率之间的关系式为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
4.温度一定时,无限稀释电解质水溶液的摩尔电导率与其正、负离子电迁移率之间的关系为:Λ=++++∞---∞γνγνz F z F则无限稀释水溶液任一离子的摩尔电导率与电迁移率之间的关系为:Λ,+ = ,Λ, -=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
二、单项选择(6小题,共12分)1.范德华方程中的压力修正项对V m 的关系为:( )。
A 、正比于V m 2 ;B 、正比于V m ;C 、正比于1/V m 2 ;D 、正比于1/V m 。
2.1 mol 单原子理想气体,由始态p 1 = 200 kPa ,T 1 = 273 K 沿着p V = 常数的途径可逆变化到终态压力为400 kPa ,则H 为:( )。
A 、 17.02 kJ ; B 、 -10.21 kJ ; C 、 - 17.02 kJ ; D 、 10.21 kJ 。
3.液态水在100℃及101.325 kPa 下汽化成水蒸气,则该过程的( )。
A 、∆H = 0;B 、∆S = 0;C 、∆A = 0;D 、∆G = 04.形成理想液态混合物过程的混合性质是:( )。
A 、mix ∆V=0 ,mix ∆H =0 , mix ∆S >0 , mix ∆G <0;B 、mix ∆V >0 ,mix ∆H <0, mix ∆S =0 , mix ∆G =0;C 、mix ∆V >0 ,mix ∆H >0 , mix ∆S <0 , mix ∆G >0;D 、mix ∆V <0 ,mix ∆H <0 , mix ∆S =0 , mix ∆G =0。
物理化学期末考试大题及答案
物理化学期末考试大题及答案三、计算1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。
求(1)该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度;(2)该溶液的凝固点降低值;(3)在大气压力下,该溶液的沸点升高值已知Kf=1.86Kmol–1Kg–1,Kb=0.513Kmol–1Kg–1,△vapH0m=40662Jmol–12、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g),在2000K时,已知K0=1.55某1071、计算H2和O2分压各为1.00某104Pa,水蒸气分压为1.00某105Pa的混合气体中,进行上述反应的△rGm,并判断反应自发进行的方向。
2、当H2和O2分压仍然分别为1.00某104Pa时。
欲使反应不能正向自发进行,水蒸气分压最少需多大?△rGm=-1.6﹡105Jmol–1;正向自发;P(H2O)=1.24﹡107Pa。
装订线在真空的容器中放入固态的NH4HS,于250C下分解为NH3(g)与H2S(g),平衡时容器内的压力为66.6kPa(1)当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa的H2S(g),求平衡时容器内的压力;(2)容器中已有6.666kPa的NH3(g),问需加多大压力的H2S(g),才能形成NH4HS固体。
1)77.7kPa2)P(H2S)大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/Fe)=-0.036V,φ0(Fe3+/Fe2+)=-0.770V求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/Fe)。
答案:φ0(Fe2+/Fe)=-0.439V5、0.01moldm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62某10-3Sm2mol–1,无限稀释时的摩尔电导率为39.07某10-3Sm2mol–1计算(1)醋酸水溶液在250C,0.01moldm-3时的pH值。
(2)250C,0.001moldm-3醋酸水溶液的摩尔电导率和pH值。
答案:(1)pH=3.38;(2)摩尔电导率=0.520某10-3Sm2mol–1pH=2.886、溴乙烷分解反应的活化能为229.3KJmol–1,650K时的速率常数k=2.14某10-4S-1,求:(1)该反应在679K条件下完成80%所需时间。
物理化学期末考试试题库(附答案与解析)
精品文档. 第一章 热力学第一定律选择题 1.关于焓的性质, 下列说法中正确的是( )(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案:D 。
因焓是状态函数。
2.涉及焓的下列说法中正确的是( )(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案:D 。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV),可以看出若Δ(pV)<0则ΔH <ΔU 。
3.与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是( )(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案:A 。
按规定,标准态下最稳定单质的生成热为零。
4.下面的说法符合热力学第一定律的是( )(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案:C 。
因绝热时ΔU =Q +W =W 。
(A )中无热交换、无体积功故ΔU =Q +W =0。
(B )在无功过程中ΔU =Q ,说明始末态相同热有定值,并不说明内能的变化与过程有关。
(D )中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的,故ΔU 亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾,因从同一始态出发,经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5.关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案:B6.在实际气体的节流膨胀过程中,哪一组描述是正确的:(A )Q >0, H =0, p < 0 (B )Q =0, H <0, p >0 (C )Q =0, H =0, p <0 (D )Q <0, H =0, p <0答案:C 。
(期末考试复习)物化期末试题上册
(
)。
4.卡诺循环的热温商之和,即 Q1 Q2
0
T1 T2
5.物质的量为 n 的理想气体,CV,m=1.5R,恒压过程的
熵变
△pS=(
)
6.在封闭系统内
(a)任一可逆绝热过程的熵变△S(
)
(b)任一不可逆绝热过程的熵变△S(
)
7.用熵变
S
0, =0,
能自动进行 平衡状态
(
作为判据的条件是 )
因为是理想气体恒温过程,所以
U = 0, H = 0
Q W nRT ln p1 8.314 300.15 ln 1013.25 J 5.746kJ
p2
101.325
S nR ln101.325)}J·K1=19.14J·K1
),
B (
), 而又遵守亨利定律的假想状态定为溶
质的标准态。
15.NH4Cl(s)在真空容器中发生下列分解反应,并达到平衡: NH4Cl(s)=NH3 (g)+HCl(g)
则该反应系统的相数 = ( ),组分数 C = ( ),
自由度 F =(
)。
二、选择填空(每空 1 分,共 23 分)
1.在隔离系统中发生某化学反应,使系统的温度明显升高。则该
) (b) =0;
(c) <0;
(d) 无法确定
5.一定量的某理想气体经过节流膨胀,此过程的△H( );
△S( )
(a) >0; (b) =0; (c) <0; (d) 无法确定
6.2 mol 冰在 273.15 K、101.325 kPa 下熔化为 2mol 的水。
此过程的体积功 W(
); △G(
五、 A、B 二组分凝聚系统相图如附图(a)表示。(1)试写 出 1、2、3、4、5 各相区的稳定相;(2)试写出各三相线上 的相平衡关系;(3)绘出通过图中 x,y 两个系统点的冷却曲 线形状,并注明冷却过程的相变化。(10 分)
(完整版)物理化学期末考试习题及答案
期末练习题1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度,则下列说法中正确的是: ( )(A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同(C) 溶质的活度系数相同(D) 溶质的活度相同2. 在298K 时,设液体A 和B 能形成理想的液态混合物,它们的蒸气形成理想的气态混合物。
已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为,,如液相kPa p A 50=*kPa p B 60=*中,则平衡的气相中B 的摩尔分数的值为( )40.0=A x B y (A )0.25 (B) 0.40 (C) 0.50(D) 0.643. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为,其标准态化学势为。
*μθμ如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物,这时A(l)的化学势为,标准态化学势为,则两种化学势之间的关系为A μθμA ( )(A )=,=(B )>,<*μA μθμθμA *μA μθμθμA (C )= >(D )>,=*μA μθμθμA *μA μθμθμA4. 在298K 时,已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为Pa, Pa. 在相同的温度和压力下,两者在水91,1012.7⨯=x k 92,1044.4⨯=x k 中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2,两者的关系为 ()(A )x 1>x 2(B) 无法比较 (C) x 1=x 2 (D )x 1<x 25. 在恒温抽空的玻璃罩中,封入两杯液面相同的糖水(A )和纯水(B )。
经历若干时间后,两杯液面的高度将是: ( )(A )A 杯高于B 杯 (B )A 杯等于B 杯 (C )A 杯低于B 杯(D )视温度而定6. 物质B 固体在298K 、101.325kPa 下升华,这意味着 ( )(A )固体比液体密度大些(B )三相点压力大于101.325kPa (C )固体比液体密度小些(D )三相点压力小于101.325kPa7. 水在三相点附近,其汽化热和熔化热分别为44.82和5.9941kJ mol -⋅,1kJ mol -⋅则在三相点附近,冰的升华热约为 ()(A )33.83(B )50.81(C )-38.83(D )-50.811kJ mol -⋅1kJ mol -⋅1kJ mol -⋅1kJ mol -⋅8. 对于二组分气—液系统,哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离( )(A) 对Raoult 定律产生最大正偏差的双液系 (B) 接近于理想的液体混合物(C) 对Raoult 定律产生最大负偏差的双液系 (D)部分互溶的双液系9.合成了一个新化合物B(s)的质量为1.5克,溶于1.0kg 纯水中形成非电介质溶液,测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015K, 已知水的凝固点降低常数 k f =1.86K·mol -1·kg, 则该化合物的摩尔质量M B 约为 ( ) (A) 100g·mol -1 (B) 150g·mol -1(C) 186g·mol -1 (D)200g·mol -110. 某系统存在C (s ),H 2O(g),CO(g),CO 2(g),和H 2(g)五种物质,相互建立了下述三个平衡:22()()()()H O g C s H g CO g −−→++←−−222()()()()CO g H g H O g CO g −−→++←−−2()()2()CO g C s CO g −−→+←−−则该系统的独立分数C 为: ( )(A )3(B )2(C )1(D )411. 当Clausius-Clapeyron 方程应用于凝聚相转变为蒸汽时,则: ()(A )p 必随T 之升高而降低(B )p 必不随T 而变(C )p 必随T 之升高而变大(D )p 随T 之升高可变大或减小12. 对恒沸混合物的描述,下列叙述哪一种是不正确的? ()(A)与化合物一样,具有确定的组成(B)不具有确定的组成(C)平衡时,气相和液相的组成相同(D)其沸点随外压的改变而改变13. 下述说法,何者正确? ( ) (A) 水的生成热即是氧气的燃烧热 (B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 (C) 水的生成热即是氢气的燃烧热 (D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热14. 在通常温度下,NH 4HCO 3(s) 可发生下列分解反应:NH 4HCO 3(s) = NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g)设在两个容积相等的密闭容器A 和B 中,分别加入纯 NH 4HCO 3(s) 1kg及 20 kg ,均保持在298 K 达到平衡后,下列哪种说法是正确的? ( )(A) 两容器中压力相等(B) A 内压力大于 B 内压力(C) B 内压力大于 A 内压力(D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大15. 理想气体反应平衡常数 K x 与 K c 的关系是∶( )(A) K x = K c (RT) (B) K x = K c pνBB∑νBB∑ (C) K x = K c (RT/p (D) K x = k c (V/n B )BB)ν-∑νB B∑νBB∑16. 根据某一反应的值,下列何者不能确定?(r m G Θ∆)(A )标准状态下自发反应的方向(B )在所对应的温度下的平衡位置r m G Θ∆(C )在标准状态下系统所能做的最大非膨胀功(D )提高温度与反应速率的变化趋势17. 理想气体CO(g)+2H 2 = CH 3OH(g)的与温度T 的关系m G Θ∆ = -21330+52.92T ,若要使反应的平衡常数>1,则应控制的反应温度:m G Θ∆K Θ()(A )必须低于409.3 (B )必须高于409.3K C ︒(C )必须低于409.3K(D )必须等于409.3K18. PCl 5的分解反应是,在473K 达到平衡时,532()()()PCl g PCl g Cl g =+PCl 5(g )有48.5%分解,在573K 达到平衡时,有97%分解,则此反应为:( )(A )放热反应 (B )吸热反应(C )既不放热也不吸热 (D )这两个温度下的平衡常数相等19. 溶质B 的活度可作如下两种选择:(1)(2)B B B 1lim x a x →=B 'B 0B lim x a x =→若溶液上方的蒸气看作理想气体,在同一温度T 时则两种活度的比值a B /a'B = ______, 两种活度系数的比值γ/γ'=_________。
大学物理化学 试题
大学物理化学试题大学物理化学试题第一学期期末考试物理化学一、单选题(每题1分后,共分)1、一个隔绝体系的熵()a、永不改变b、总是减少c、总是增加d、永不减少2、对于孤立体系的实际过程,下列关系式不正确的是da、w=0b、q=0c、△u=0d、△h=03.一封闭系统进行可逆循环,其热温商之和a、总是正值b、总是负值c、就是温度的函数d、总为零4、在水的三相图中存有几条两相平衡线()a、0b、1c、2d、35、在100℃和25℃之间的热机其最大效率是()a、100%b、75%c、25%d、20%6.放射性元素b的半衰期就是8h,16克b在32h后还剩下a、8gb、4gc、2gd、1g7.一反应物转化率与其初始浓度无关,该反应的速率方程是a、-dc/dt=kcb、-dc/dt=kc、-dc/dt=kc2d、-dc/dt=kc38.有关活化能的以下观点恰当的就是:a、活化能与反应本性有关b、活化能与反应温度全然毫无关系c、活化能与反应途径毫无关系d、活化能与反应物浓度有关9.对fe(oh)3胶体聚沉能力最强的电解质是:a、naclb、mgcl2c、alcl3d、na2so410.相同伸展液面饱和状态蒸气甩之间存有:a、p平>p凹>p凸b、p凸>p平>p凹c、p凹>p平>p凸d、p凸>p凹>p平11.在298k及101325pa之下1.00dm3等温对称收缩至2.00dm3,所搞的功的绝对值为:(a)0.418j(b)0.0418j(c)7.115j(d)70.3j12.对二组分理想混合物,下面观点不一定恰当的就是:(a)任一组分都遵从拉乌尔定律(b)溶液的沸点一定升高(c)构成溶液过程并无热效应(d)构成溶液过程△s一定大于014.在一定的温度和压力下,某化学反应达到平衡时应满足的条件是(a)δrgm=0(b)δg<0(c)δrgm=δg(d)δg=-rtlnko15过冷水结成同温度下的冰,则该过程中()aδs系>0bδs系+δs环>0cδs环<0dδs系+δs环<017.下列求算熵变的公式中错误的是()snrlnv2a.理想气体向真空收缩v1shgb.水在25℃、101325pa时冷却为水蒸气t?s??hc.在恒温恒压条件下,对称电池反应t1d.氢铵物质出现恒温恒压对称化学反应时18.在吸附过程中,以下热力学量的变化正确的是(a)a.?g<0,?h<0,?s<0,b.?g>0,?h>0,?s>0,c.?g<0,?h>0,?s>0,d.?g>0,?h<0,?s<0,19.下列公式中只适用于理想气体的是【】a.δu=qvb.w=nrtln(p1/p2)c.δu=d.δh=δu+pδv20、在等压过程中,0.5mol某理想气体冷却并使其温度增高1k所搞的功为【】a.1.5rjb.2.5rjc.0.5rjd.1rj21、某液体在其正常沸点冷却为气体时,以下哪种量维持不变【】aub.tc.qd.h22、2000k时反应co(g)+1/2o2(g)=co2(g)的kp为6.443,则在同温度下反应为2co2(g)=2co(g)+o2(g)的kp应为【】1/221/2a.1/6.443b.(6.443)c.(1/6.443)d.1/(6.443)22、已知反应co(g)+1/2o2(g)=co2(g)的δh,下列说法中何者不正确【】a.δh就是co2(g)的分解成热b.δh就是co(g)的燃烧热c.δh是负值d.δh与反应δu的数值不等23、理想气体展开等温民主自由收缩,其内能够变化△u应当为何值【】a.△u>0b.△u<0c.△u=0d.不存有24、理想气体在可逆绝热过程中【】a.△u=0b.△s=0c.△g=0d.△t=025、以下各量称为化学势的就是【】2?tt1cv,mdt?s??htpu)s,v,nji()t,v,nji()t,p,nji()s,v,njia.nib.nic.nid.ni(26、汞在-38.89℃凝固(汞的熔点为-38.89℃),则熵变【】a.△s>0b.△s<0c.△s=0d.无法确定27、298k时存有一电池的反应方程式可以译成以下两种形式【】a=b2a=2b它们的标准摩尔吉布斯自由能分别为?rgm(1)和?rgm(2),则a、?rgm(1)=2?rgm(2);b、2?rgm(1)=?rgm(2);c、[?rgm(1)]2=?rgm(2);d、?rgm(1)=[?rgm(2)]2。
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四川大学期末考试试题
(2010—2011学年第一学期)
课程代码:20307130(Ⅰ)—1
课程名称物理化学任课教师李泽荣、何玉萼适用专业化学、应化、材化专业印数200份班级学号姓名成绩
2、题间不留空,一般应题卷分开教务处试题编号:
2、题间不留空,一般应题卷分开教务处试题编号:
2、题间不留空,一般应题卷分开 教务处试题编号:
3、务必用16K 纸打印
2001级物理化学(I )-1期末考试题B 卷答案
一、选择填空(12分,每空2分)
1、B
2、A
3、B
4、C
5、C
6、D
二÷填空题(20分,每空2分)
1、> > > =
2、776.3
3、0.913 0.961
4、1 2
5、y A >,0A x >x A 纯A 纯B
6、-10.823 三、(16分)
解:33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==∆=∆= 4分
()18.314383.23186J R m g W P V PV nRT =∆≈==⨯⨯= 2分
33.3 3.18630.114kJ U Q W ∆=-=-= 2分
3
-133.31086.90J K 383.2vap m R b H Q S T T ∆⨯∆====⋅体 2分
-186.9J K R Q Q
S T T
∆==-=-⋅环环 2分
0R R G H T S Q Q ∆=∆-∆=-= 2分 3.186kJ R R A U T S U Q W ∆=∆-∆=∆-=-= 2分
四、(12分)
解: ∵ A
A B B P x P x P *
*+=总 ∴
1378.844
A B P P **+= 6分 1182.722
A B P P **+= 联立求解 得 90.7A
P kPa *
= 6分 74.7B P kPa *=
五、(20分)
4分 3.1548℃下可分离出最大量的纯固体Bao-La 2O 3 2分
()()5032186
16550155S S W W -===-- 解出()0.545kg S W = 4分
4.熔化物b 冷却到1800℃时发生转熔反应生成化合物C :
l +α=Bao-La 2O 3(s ) 3分
若冷却速率较快,会在α(S )晶粒体沉积析出Bao-La 2O 3,产生“包晶” 现象,得到不纯化合物C 六、(20分)
解:1. 11(395.2)(296.1)099.1kJ mol r m
H θ
-∆=----⨯=-⋅ 7分
时间 温度 a
b
-11256.2248.5205.0394.82J K 2
r m S θ
∆=--⨯=-⋅
31(99.1)298.15(94.82)1070.83kJ mol r m G θ--∆=--⨯-⨯=-⋅
28.571270830
exp(
) 2.56108.314298.15
K e θ===⨯⨯ 12分
1
1112
9
2
2
2
2.5610101325
8.0410p K K P
Pa θ
θ--
-
==⨯⨯=⨯
1112122
2() 2.5610() 2.5610x P P K K P P
θθ
θθ==⨯⨯=⨯
2. SO 2(g) + 1/2O 2(g) = SO 3(g)
t =0时 mol 1 0.5 0
t =∞时mol 1-α 0.5-1/2α α n 总=1.5-1/2α
1
21
211.52()10.5.05111.5 1.522P x P K K P
θ
θαααααα-⎛⎫ ⎪ ⎪ ⎪-⎝⎭==⎛⎫⎛⎫ ⎪⎪-- ⎪⎪ ⎪⎪--⎝⎭⎝⎭
6分 1122112
2
(3)
0.8 2.2
13.27(1)(1)0.20.2
αααα-⨯=
=
=--⨯
99100
852ln 94.828.314ln13.27
r m r m H T K S R K θθθ
∆-===∆---⨯ 2分。