什么是溶解
溶解度的定义是什么
溶解度的定义是什么溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
物质的溶解度属于物理性质。
溶解度的定义是什么1溶解度的影响因素物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。
在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。
通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。
例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。
溶解度是溶解性的定量表示。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。
这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。
通常把在室温(20°C)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g~1g/100g 水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的，不溶解是相对的.气体的溶解度还和压强有关。
压强越大，溶解度越大，反之则越小。
其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低。
2溶解度计算的注意事项：1、在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的质量达到溶解度时，一定是饱和溶液，所以在进行溶质质量分数与溶解度的换算时，必须是饱和溶液才能进行。
2、一定温度下，物质的溶解度的数值总是大于该物质的饱和溶液的溶质质量分数的数值，根据此规律可检查计算是否正确。
3、在一定温度下，物质溶于水的最大量是根据其溶解度的数值换算出来的，超过这数值的质量，不进入溶液，因而不能把没有溶解的固体的质量，列入溶质质量去换算成溶质质量分数。
3溶解度相关的例题某温度下，将A物质(不含结晶水)的水溶液分成等质量的2份。
《溶解》优秀的说课稿(推荐14篇)
《溶解》优秀的说课稿〔推荐14篇〕篇1：《溶解》优秀的说课稿《溶解》优秀的说课稿各位评委好！我是来自新站镇中心校的王小雨。
我说课的内容是人教版九年义务教育五年制小学自然第五册第七课《溶解》。
这局部知识是在学生学习了水是什么样的物体之后，指导学生认识水有溶解其他物体的性质；从才能培养来看，属于“实验才能和归纳概括才能”的系列。
课文分三局部：一、通过观察食盐、高锰酸钾放入水中搅拌后的变化过程，与沙子放入水中搅拌后的现象做比拟，加深学生对溶解的印象，在这根底上，讲解什么是溶解。
二、指导学生通过实验判断几种常见的物体，哪些在水中溶解了，哪些没有溶解，使学生进一步明确什么是溶解。
三、指导学生认识溶解的应用。
四年级的学生可以关注生活中的一些显著事物和现象，但对一些常见的现象往往关注不够。
另外，在解决实际问题的过程中，能独立地进展简单的'、有条理的考虑，并且具有较强的合作意识与才能。
根据“‘用教材教’而不是‘教教材’”的科学课程教学建议，我对原教材的教学思路做了一些调整，注重给学生活动的空间，表达探究的过程。
因此，确定本节课的教学目的及重、难点为：教学目的：1、知道溶解现象；会判断某种物体在水中是否溶解；理解溶解现象在消费、生活中的广泛应用。
2、会用自己的语言呈现观察的结果；会交流、合作、评价。
3、通过对身边生活现象的观察，能发现问题、提出问题、解决问题。
4、愿意关注生活现象、乐于生活。
教学重点：知道溶解现象；会鉴别在水中溶解和没有溶解的物体。
教学难点：知道溶解现象的共同特征及溶解的过程；理解过滤方法。
《科学课程标准》明确指出：“学生是科学学习的主体”。
根据这一理念，本节课我采取“引导－探究－发现”的教学形式，观察比拟、理论探究、合作交流的学习方式，并将恰当地运用多媒体课件及多元化评价方式，激发学生内在的学习动力，优化教学。
为此，我准备了食盐、沙子、高锰酸钾、白糖、面粉、清水，过滤装置，评价卡等；学生准备配置好的食盐水溶液。
融化的近义词是什么
熔化、溶解、融解、溶化、消融、熔解
rong hua
1、熔化
示例：在其58分钟的生命里，探测器渗透到木星124英里的猛烈的大气中，然后才粉碎、熔化，和/或在压力和大气温度的作用下而蒸发。
rong jie
2、溶解
示例：例如，在有些地区，河流三角洲将有机物质和溶解的微量元素注入海洋，目前还不清楚所有这些错综复杂的相关进程将如何影响水的化学性能。
rong jie
3、融解
示例：此刻那杯被无数往事交织而成的黑色，在涅槃中灼烧融解，细细融合汇聚成一股苦水，涌上心头，泪珠便在这无声中激荡起苦水的连一般。
rong hua
4、溶化
示例：乔布斯，一位很有自信的商人和技术员，已经溶化了，而且他问我-一个几乎对这种事情没有威信的人-关于他的约会。
xiao rong
5、消融
示例：夏季，海上冰雪消融，没有冰面作为平台，它们就无法捕食它们最主要的食物来源-海豹，所以，它们几乎不吃什麽东西，禁食直到秋季冰块再次成型。
rong jie
6、熔解
示例：但是在我们过度地使用土地，并且大量地使用了化肥，这些天然的碳物质很快就熔解了，散发出在大气中不断增加的二氧化碳。
(A)、词语融化的拼音： rong hua ;
(B)、词语融化的解释：（冰、雪等）变成水。
也作溶化。
什么是溶解度
什么是溶解度溶解度是指在一定条件下，溶剂中能溶解的溶质的最大量。
它是描述物质溶解程度的物理量，通常用单位质量溶剂中所含的溶质的质量或单位体积溶剂中所能溶解的溶质的量来表示。
溶解度与物质的物态、温度和压力等条件有关。
一般情况下，溶解度随着温度的升高而增大，因为在较高温度下，溶剂分子具有较大的热运动能力，能更好地克服溶质间的相互作用力，使物质更容易溶解。
但某些物质的溶解度却随温度的升高而减小，这是因为在溶解过程中伴随着放热反应，温度升高会导致反应逆向进行，从而减小溶解度。
压力对大部分溶质的溶解度影响不大，只有部分固体溶质在高压下溶解度会有所增大。
而气体溶质的溶解度则随压力的增加而增大，这是因为气体在溶液中溶解是一个吸热过程，增加压力可以增大气体分子间的相互作用力，促使气体更好地溶解在溶剂中。
溶质的物态也是影响溶解度的重要因素。
一般来说，气体溶质的溶解度大于固体溶质的溶解度，而固体溶质的溶解度又大于液体溶质的溶解度。
这是因为气体溶质具有较小的分子间相互作用力，容易与溶剂分子相互作用，从而更容易溶解。
在实际应用中，溶解度的测定对于很多领域都具有重要意义。
在药学和化妆品领域, 测定溶解度可以帮助制定合理的药物配方和化妆品成分比例，以保证制品的质量和有效性。
在环境科学领域，了解溶解度可以帮助预测溶解物质在地下水和海洋中的迁移和转化过程，从而更好地评估污染物的扩散范围和影响。
在材料工程领域，测定溶解度可以用于评估材料的可溶性和溶胀性，为材料的设计和应用提供依据。
总之，溶解度是描述物质在溶液中溶解程度的重要指标，它受到温度、压力和物态等条件的影响。
通过测定溶解度，我们可以更好地理解和应用溶液中的物质，促进科学研究和各个领域的实践应用。
溶解和熔化有什么区别？
溶解和熔化有什么区别？
溶解和熔化是两个与物质状态转变相关的概念。
虽然它们都涉及到物质的变化，但它们在性质和过程上有着明显的区别。
溶解
溶解是指固体、液体或气体在溶剂中完全混合并分散的过程。
在溶解过程中，原物质会在溶剂中分解成分子或离子，并与溶剂分子相互作用。
溶解是一种物质分布均匀，形成溶液的过程。
具体来说，溶解包括以下特点：
溶质分子与溶剂分子之间发生相互作用。
溶质分子经过分散，形成分子或离子的溶质颗粒。
溶质分子与溶剂分子之间力的破坏和形成达到平衡。
熔化
熔化是指固体物质在温度升高时，由固态转变为液态的过程。
熔化过程涉及到物质的分子或原子之间的相互作用。
在固体的熔化
过程中，固体物质的分子或原子随着温度变化而逐渐脱离原来的有序排列，形成自由移动的液态。
具体来说，熔化包括以下特点：
固态物质的分子或原子具有一定的有序排列。
固态物质随着温度升高，分子或原子逐渐脱离原有的排列，并具有自由移动的液态特性。
熔化点是指固态物质熔化的温度。
总结起来，溶解是指物质在溶剂中形成溶液的过程，而熔化是指固体物质由固态转变为液态的过程。
溶解涉及物质在分子或离子层面的相互作用，而熔化涉及固态物质分子或原子之间的有序排列的解体。
请注意，这篇文档旨在提供概念的概括，具体细节可能因特定情况而异。
建议在具体情况下查阅权威和可靠的文献进行进一步研究。
2020最新青岛版小学科学四年级上册知识点总结
青岛版小学科学四年级上册期末复习【全册必备知识点归纳总结】1.我们的食物有哪些？答：我们的食物主要有蔬菜、水果、大米、白面，肉、蛋、奶、油等。
2.我们的食物主要来源于哪里？答：我们的食物主要来源于动物、植物和菌类（微生物）。
3.食物按味道可分为几类？答：食物按味道可分为酸、甜、苦、辣、咸五类。
4.怎样检验某物中含有脂肪？答：在它上面取下一点，用镊子夹住按在白纸上用力划一下，留下的油脂的就是（脂肪）。
5.怎样检验某物中含有淀粉？答：在它上面取下一点，用滴管滴上碘酒后变蓝了，说明里面含有淀粉。
6.哪些粮食中含有比较多的淀粉？答：小麦，土豆，地瓜，大米，玉米。
7.怎样检验某物中含有蛋白质？答：在它上面取下一点，用镊子夹着，在酒精灯上烧，如果发出像烧焦头发那样气味，那么里面就含有蛋白质。
8.维持人类生命健康的营养素主要有哪些？答：维持人类生命健康的营养素主要有蛋白质、脂肪、淀粉、纤维素、维生素、矿物质和水9.常见的配餐有哪几种？答：以肉类食品为主的配餐。
以腌制食品为主的配餐。
以油炸食品为主的配餐。
以甜食为主的配餐。
10.怎样搭配食物才合理？答：我们每天吃的食物如果分为十份。
米面应占4份左右，蔬菜、水果应占4份左右，牛奶、肉、蛋、油应占2份左右。
11.怎样饮食才有益于我们健康？答：1.要选择卫生无毒无污染的食物。
2.吃东西要定时定量。
3.营养搭配要合理。
4.不要边看书边吃饭。
5.细嚼慢咽不吃泡饭。
12.什么叫溶解？什么叫溶解？举例说明。
答：像食盐、白糖、小苏打等，在水中变成极小的、肉眼看不见的微粒、均匀的分散在水里，不会自行沉降下来的现象叫做溶解。
13.在水中不断加入食盐，有什么发现？答：在一定量的水中不断地加入食盐，加到一定的程度，会出现沉淀。
这种现象叫做饱和。
14.溶解对人的生活意义很大，请你联系生活实际，举例说明。
答：①化肥溶解后才能被农作物吸收。
②食盐溶解后才能食用。
③青霉素溶解后才能注射。
15.怎样加快溶解？答：研碎、搅拌、加热都能加快溶解。
什么是溶解？
什么是溶解？一、溶解的定义和原理溶解是物质在溶剂中分散、分解或解离的过程，是溶剂分子与溶质分子之间相互作用的结果。
溶解是一个复杂的物理化学过程，常见的溶解有固体溶解、液体溶解和气体溶解三种形式。
固体溶解是指固体溶质在液体溶剂中分散、解离或分解的过程。
在固体溶解中，溶质分子会与溶剂分子发生相互作用，使得溶质分子离开其晶体结构，并与溶剂分子相互混合。
例如，将盐加入水中，盐晶体逐渐消失，最终形成盐水。
液体溶解是指液体溶质在液体溶剂中分散、解离或分解的过程。
在液体溶解中，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用比固体溶解更为复杂，因为液体分子之间已经没有明显的排列结构。
例如，将酒精加入水中，两种液体会迅速混合形成无色透明的液体。
气体溶解是指气体溶质在液体溶剂中分散、解离或分解的过程。
在气体溶解中，溶质分子与溶剂分子之间发生的是气体分子与液体分子的相互作用。
溶液中的气体分子通过与溶剂分子碰撞来实现溶解，溶液中气体分子的数量决定着溶解度的高低。
例如，打开汽水瓶时，可以听到“嘶嘶”声，这是因为瓶内的二氧化碳溶解在了水中。
二、溶解的影响因素1.溶剂种类：不同的溶剂对溶质的溶解能力不同。
一般来说，溶解度与温度和压力呈正相关，即温度和压力升高，溶解度也会增加。
2.溶质的物理化学性质：溶质的极性、分子大小和形状等物理化学性质都会影响溶解度。
极性溶质在极性溶剂中溶解度更高，而非极性溶质在非极性溶剂中溶解度更高。
3.溶液的浓度：溶液中溶质的浓度也会影响溶解度。
通常，当溶质浓度较低时，溶解度较高；当溶质浓度较高时，溶解度较低。
4.温度和压力：溶解度与温度和压力有密切关系。
温度升高或压力增大，溶解度会增加，反之溶解度会降低。
三、溶解与其他现象的关系1.溶解与扩散：溶解是溶质分子在溶剂中自由运动和扩散的过程。
2.溶解与晶体的形成：溶液的过饱和度高时，溶质会重新结晶形成晶体。
3.溶解与表面张力：溶解过程中，溶剂分子与溶质分子之间的相互作用降低了溶液的表面张力。
什么是溶解
什么是溶解“溶解”是指固体、液体、气体物质的分子均匀地分布在一种液体中，如食盐溶解于水。
可以用食盐、沙、面粉、高锰酸钾、砂糖在水中的溶解和不溶解现象为实验素材增强食盐沙面粉高锰酸钾砂糖变成的微粒能否看到看不到液体：无色透明沙：黄色液体：透明液体：白色看不到液体：紫色透明看不到液体：无色透明在水中的分布是否均匀均匀不均匀不均匀均匀均匀是否沉淀没有沉淀物沉在底部部分沉淀没有沉淀没有沉淀能否用过滤的方法分离不能分离纸上：沙水：无色纸：面粉水：无色不能分离不能分离是否溶解溶解没溶解没溶解溶解溶解（1）溶解过程之一物质在水里的溶解实际上包含着两种变化的过程：一种是溶质的微粒（分子或离子）在溶剂分子（即水分子）的作用下，克服了相互的作用力，向水里扩散的过程，这是物理变化的过程；另一种是溶质的微粒（分子或离子）和水分子作用形成水合分子或水合离子的过程，这是化学变化的过程。
这两种过程是同时存在的。
溶质微粒在水里依靠水合和扩散作用，离开了溶质本体，均匀地扩散到水分子间，从而逐渐溶解。
溶质微粒的水合和扩散过程，我们用肉眼是难以观察的，但可以依靠以上设计的实验来证实。
图1表示食盐（NaCl）在水中溶解形成NaCl水溶液的过程。
另外溶质微粒在水中扩散时需要吸收热量，使溶液的温度降低。
而溶质微粒和水分子结合成水合分子或水合离子时将放出热量，使溶液的温度升高。
一种物质溶解在水里，温度究竟是升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量的多少。
用“Q 吸”代表溶质微粒扩散所吸收的热量，用“Q放”代表溶质微粒水合时放出的热量。
若：Q 吸＞Q 放，溶液温度下降；Q 吸＜Q 放，溶液温度升高；Q 吸≈Q 放，溶液温度无明显变化。
溶质溶解过程的热量变化，我们可以用仪器测得。
图1 食盐（NaCl）在水中的溶解（2）溶解过程之二物质溶解过程常常伴随如下一些重要的外观现象。
伴随热效应：像NH4NO3、NH4Cl、KNO3、NH4HCO3等溶于水时常伴随吸热现象；浓硫酸稀释NaOH、无水CuSO4、Ca（OH）2、无水Na2CO3等溶于水常伴随放热现象；浓磷酸稀释、NaCl、CuSO4·5H2O等溶于水时没有明显的热效应。
融化的反义词是什么
融化的反义词是什么融化：意思是1.熔化;溶解。
2.融会;融合。
小编为大家整理了融化的反义词，近义词和造句，供大家学习参考。
融化的反义词凝固[注释]物质由液态变为固态的现象。
在一定压强下，液态的晶体物质在温度降到一定值(称凝固点)时开始凝结[注释]①物体由气态变成液态或由液态变成固态：河面已经凝结成了厚厚的冰层。
②聚集：悲愤在胸中冻结[注释]①液体遇冷凝结;使物体受冻凝结。
②比喻阻止流动或变动(指人员、资金等)：～存款。
融化的近义词和同义词熔化[注释]物质由固态变为液态的现象。
在一定压强下对晶体加热，当温度升到一定值(称熔点)时晶体开始熔溶化[注释]1.固体遇水后解散。
2.冰雪等固体变为液体。
3.消散;分解。
4.犹溶合，使消融解 [注释]1.溶解﹐融化。
2.消失;消散。
3.通晓了解。
溶解[注释]一种物质(溶质)分散于另一种物质(溶剂)中成为溶液的过程。
如食盐或糖溶解于水而成水溶液。
消融 [注释]1.融化;消失。
熔解 [注释]1.熔化。
融化造句一、他说话的声音如夏日般热烈的呼唤，融化了我整个冬天的冰凉，如暴风袭来，让我不能呼吸。
二、微笑是烈火，融化我满脸的冰霜。
微笑是良药，给我受创的心灵疗伤。
三、转眼，春就这么赤裸地站在我面前，我们默默无语。
融化的天空下起了绵绵不绝的雨，潮湿，但温和，宛若一个快乐的孩子，倔强地排斥她不想要的，却又真的快乐的像个孩子。
四、春天来了!你看，融化的冰水把小溪弄醒了。
“丁冬、丁冬”，它就像大自然的神奇歌手，唱着清脆悦耳的歌，向前奔流……五、春天到了，松花江的冰雪融化了，冰排以排山倒海之势顺流而下，随着冰排相互挤撞声，伴着哗哗哗唰唰唰欢快的流水声，吸引了众多的游人。
当你站在松花江江桥上观看犹如万马奔腾的画卷时，又好像是在倾听一曲气势磅礴的交响乐。
六、春天来了!你看，融化的冰水把小溪弄醒了。
“丁冬、丁冬”，它就像大自。
七、是啊!满视野的蓝色。
无暇、透明，纯洁、安静，足以融化自己的一种颜色，那是自然唯一赋予大海的颜色。
教科版三年级上册科学期末分类复习卷——简答题(52题)
教科版三年级上册科学期末分类复习卷——简答题（52题）简答题1．测量水温的方法是什么？2．什么是溶解？3．在日常生活中，怎样让湿衣服干得快些？4．吃饭的时候妈妈觉得一道菜有些淡，于是又加入一些食盐，请你帮妈妈想想办法，如何让食盐更快地溶解在菜汤中? (至少想出两种方法)5．小明不小心将乒乓球踩瘪了，他伤心地哭起来，这时哥哥走过来，说他可以让乒乓球重新鼓起来。
哥哥可能用到什么方法？6．你认为捏橡皮泥和折纸与水的三态变化有什么相同的地方？7．给你一杯食盐水，你怎样将食盐和水分离开，请说出两种方法8．冰在融化过程中形态发生什么变化？9．比较水和水蒸气的相同点和不同点10．说说生活中水蒸发的例子。
（至少两例）11．小明的妈妈用铁锅给他烧水煮面，当水烧开时，小明发现，盖在锅上的盖子动了，并有水和大量“白汽”冒出来，请你帮他解释一下这些现象？12．水在加热过程中，我们观察到了哪些现象？13．从前，有一头小毛驴驮着一代白糖过河，河水很深，把白糖淹没了。
它过了河后，觉得身上轻了很多。
你知道这是为什么吗？14．把纸折成飞机和水结冰有什么相同点？15．请解释抽油烟机为什么通常安装在炉灶的上方？16．比较水和冰，它们有哪些相同的特征和不同的特征？17．湿的衣服晾晒在太阳下，不一会就干了，是什么原因呢？还有哪些办法能使衣服变干（例举三种）？18．你知道人们是怎样把海水中的盐分离出来的吗？说说你的认识。
19．写出用温度计测量水温的步骤。
20．怎样做才能让湿衣服干得更快。
（列举三种方法）21．两块冰糖同时放入装冷水杯和热水杯，哪只杯子中的冰糖溶解的快？你还有哪些办法可以加快冰糖的溶解？22．根据我们观察到的现象和已有的生活经验，说说云、雾、露、霜、雪是由什么变化而来的？它们分别是在什么情况下形成的？23．空气会流动，我们用什么方法可以让周围的人观察到空气的流动？24．举例说说生活中哪些地方应用了热空气会上升的原理？25．空气会流动，我们用什么方法可以让周围的人观察到空气的流动？请你举出两个例子。
小学四年级上册科学《溶解》教案大全
【导语】⼴义上说，超过两种以上物质混合⽽成为⼀个分⼦状态的均匀相的过程称为溶解。
⽽狭义的溶解指的是⼀种液体对于固体/液体/或⽓体产⽣物理或化学反应使其成为分⼦状态的均匀相的过程称为溶解。
⽆忧考准备了以下内容，供⼤家参考!1、⽔能溶解⼀些物质 教学⽬标： 1、科学概念：⼀些物质容易溶解在⽔中，有些物质不容易溶解在⽔中。
不容易⽤过滤的⽅法把溶解了的物质从⽔中分离出来。
2、过程与⽅法：观察和描述⾷盐、沙、⾯粉在⽔中的容易溶解和不容易溶解的现象，能使⽤过滤装置分离⼏种固体与⽔的混合物。
3、情感、态度、价值观：体验研究溶解与不容易溶解现象的乐趣，激发进⼀步探究溶解问题的兴趣。
在观察⽐较活动中，能够意识到细致的观察才会使描述更准确。
严格按照规范利⽤溶解装置进⾏实验。
教学重点； 描述⾷盐、⾯粉等物质溶解现象的主要特征。
教学难点： ⽐较⾷盐、沙、⾯粉在⽔⾥的变化有哪些相同和不同。
教学准备： ⾷盐、沙、⾯粉、装⽔烧杯、筷⼦、玻棒、⽔槽、漏⽃、滤纸、铁架台。
（沙在使⽤前淘⼲净。
） 教学过程: ⼀、⾷盐在⽔⾥溶解了 1、学⽣观察实验：取⼀⼩匙⾷盐和⼀⼩匙沙，分别放⼊两个盛⽔的玻璃杯内，不搅拌，静静观察，⽐较⾷盐和沙在⽔中的变化。
过⼀会再搅拌，观察它们的变化。
2、学⽣汇报观察现象：⾷盐在⽔⾥的变化是怎样的？沙在⽔⾥呢？（注意纠正学⽣的汇报：⾷盐在⽔⾥容易溶解，沙在⽔⾥不容易） 3、组织讨论：哪些现象使我们可以判断出"盐在⽔⾥容易溶解"？哪些现象能使我们判断"沙在⽔⾥不容易溶解"？（板书⾷盐的溶解现象和沙不容易溶解现象。
） ⼆、⾯粉在⽔中溶解了吗 1、教师讲解：⾷盐在⽔⾥很容易溶解，形成了的溶液我们可以叫做⾷盐溶液；沙在⽔中不容易溶解，我们则把它叫做沙和⽔的混合物。
那⾯粉在⽔中会怎样呢？ 2、学⽣实验：取⼀⼩匙⾯粉，放⼊⼀个盛⽔的玻璃杯内，静静观察⼀会⼉，看看⾯粉在⽔⾥的变化，然后再⽤筷⼦轻轻搅拌⼀会⼉，观察⾯粉在⽔中的变化。
溶解的实验作文三年级
溶解的实验作文三年级《有趣的溶解实验》嘿，你知道吗？最近我们在科学课上做了一个超级有趣的实验，叫溶解实验！那天，科学老师拎着一个大包走进教室，脸上挂着神秘的笑容，就像藏着什么宝贝似的。
她一放下包，我们就都好奇地围了上去，叽叽喳喳地问：“老师，里面装的是什么呀？”老师笑着说：“别着急，等会儿你们就知道啦！”上课铃响了，老师终于打开了那个神秘的包。
哇！里面有好多瓶瓶罐罐，还有一些白色的粉末、透明的小颗粒。
老师告诉我们，今天要做溶解实验，看看哪些东西能在水里溶解，哪些不能。
我们先分组坐好，老师给每个小组发了一个小杯子、一根小木棒，还有一些盐、沙子和白糖。
我迫不及待地拿起盐，小心翼翼地倒进杯子里，然后用小木棒轻轻地搅拌。
我一边搅拌一边想：“盐会溶解吗？”不一会儿，神奇的事情发生了！盐不见了，水变得有些浑浊。
我瞪大了眼睛，兴奋地对同桌说：“快看，盐溶解啦！”同桌也惊奇地说：“真的呀，这也太神奇了！”接下来轮到沙子了。
我把沙子倒进去，使劲搅拌。
可是搅拌了好久，沙子还是在水底，一点变化都没有。
我不禁皱起了眉头，自言自语道：“这沙子怎么就不溶解呢？”同组的小伙伴也凑过来看，说：“沙子本来就不能溶解在水里呀，这不是很正常嘛！”最后是白糖。
我把白糖倒进去，轻轻搅拌。
白糖就像变魔术一样，慢慢消失在水里，水变得甜甜的。
我开心地笑了，心想：“这白糖溶解得可真快！”实验做完了，老师问我们：“通过这个实验，你们知道什么能溶解，什么不能溶解了吗？”我们纷纷举手回答。
我站起来说：“老师，盐和白糖能溶解，沙子不能溶解。
”老师点了点头，又问：“那你们能想一想，生活中还有哪些东西能溶解，哪些不能溶解吗？”同学们七嘴八舌地说开了。
有的说：“洗衣粉能溶解，石头不能溶解。
”有的说：“奶粉能溶解，米粒不能溶解。
”还有的说：“果汁粉能溶解，小石子不能溶解。
”这堂科学课可真有趣啊！就像带我们走进了一个神奇的魔法世界，让我们看到了平常看不到的奇妙现象。
溶解度是什么意思
溶解度是什么意思
一、溶解度定义：溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
物质的溶解度属于物理性质。
二、不同状态溶解度的基本情况：
1、固体溶解度
固体物质的能容溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是“g/100g 水”。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
2、气体溶解度
在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。
常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。
如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气，则表示为1.82mL/100mL 水等。
气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。
关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家W.亨利，根据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。
三、实例：
大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾。
少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）。
什么是溶解
什么是溶解、融化和沸腾？溶解、融化和沸腾是物质在不同条件下发生的三种常见的相变现象。
它们在化学中起着重要的作用。
下面将详细介绍这三种现象的定义、条件和过程。
1. 溶解：溶解是指将固体、液体或气体溶质（被溶解的物质）溶解到溶剂（溶解介质）中形成溶液的过程。
在溶解过程中，溶质的分子或离子与溶剂的分子相互作用，形成一个均匀分散的混合物。
溶解是一个物理过程，不涉及化学反应。
溶解的条件和过程取决于溶质和溶剂的性质以及外部条件。
以下是一些常见的溶解现象和条件：-温度：通常，随着温度的升高，溶解度也会增加。
但不同物质的溶解度和温度关系各不相同。
-压力：对固体和液体溶质而言，压力对溶解度的影响较小。
但对气体溶质而言，压力升高会增加溶解度。
-溶剂的性质：溶剂的极性、溶剂分子之间的相互作用力等也会影响溶解度。
溶解过程中的主要步骤包括：-溶质分子与溶剂分子之间的相互作用：溶质分子与溶剂分子之间通过吸引力相互作用，形成溶质分子在溶剂中的离子或分子形式。
-溶质分子与溶剂分子之间的解离或分散：在溶剂中，溶质分子会解离成离子或保持分子形式，并与溶剂分子进行相互作用。
-形成溶液：当溶质分子与溶剂分子之间的相互作用足够强时，它们会均匀地分散在溶剂中，形成一个稳定的溶液。
2. 融化：融化是指将固体物质加热到一定温度，使其转变为液体的过程。
在融化过程中，固体物质的分子或离子间的相互作用被克服，从而使其分子或离子自由移动，形成一个无序的液体。
融化的条件和过程取决于固体物质的性质和外部条件。
以下是一些常见的融化现象和条件：-熔点：熔点是指固体物质转变为液体的特定温度。
不同物质的熔点各不相同。
-加热：通过加热固体物质，增加其分子或离子的动能，克服相互作用力，使其转变为液体。
融化过程中的主要步骤包括：-固体物质吸收热量：固体物质吸收热量，使其分子或离子的动能增加，分子间的相互作用力逐渐减弱。
-分子或离子的相对运动：在分子或离子的动能增加的作用下，它们开始自由移动，并与周围的分子或离子发生碰撞。
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什么是溶解
“溶解”是指固体、液体、气体物质的分子均匀地分布在一种液体中，如食盐溶解于水。
可以用食盐、沙、面粉、高锰酸钾、砂糖在水中的溶解和不溶解现象为实验素材增强学生的感性认识。
食盐沙面粉高锰酸钾砂糖
变成的微粒能否看到
看不到
液体：无色
透明
沙：黄色
液体：透明
液体：白色
看不到
液体：紫色
透明
看不到
液体：无色
透明
在水中的分布是否均匀均匀不均匀不均匀均匀均匀是否沉淀没有沉淀物沉在底部部分沉淀没有沉淀没有沉淀
能否用过滤的方法分离不能分离纸上：沙
水：无色
纸：面粉
水：无色
不能分离不能分离
是否溶解溶解没溶解没溶解溶解溶解
物质在水里的溶解实际上包含着两种变化的过程：一种是溶质的微粒（分子或离子）在溶剂分子（即水分子）的作用下，克服了相互的作用力，向水里扩散的过程，这是物理变化的过程；另一种是溶质的微粒（分子或离子）和水分子作用形成水合分子或水合离子的过程，这是化学变化的过程。
这两种过程是同时存在的。
溶质微粒在水里依靠水合和扩散作用，离开了溶质本体，均匀地扩散到水分子间，从而逐渐溶解。
溶质微粒的水合和扩散过程，我们用肉眼是难以观察的，但可以依靠以上设计的实验来证实。
图1表示食盐（NaCl）在水中溶解形成NaCl水溶液的过程。
另外溶质微粒在水中扩散时需要吸收热量，使溶液的温度降低。
而溶质微粒和水分子结合成水合分子或水合离子时将放出热量，使溶液的温度升高。
一种物质溶解在水里，温度究竟是升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量的多少。
用“Q 吸”代表溶质微粒扩散所吸收的热量，用“Q放”代表溶质微粒水合时放出的热量。
若：Q 吸＞Q 放，溶液温度下降；
Q 吸＜Q 放，溶液温度升高；
Q 吸≈Q 放，溶液温度无明显变化。
溶质溶解过程的热量变化，我们可以用仪器测得。
图1 食盐（NaCl）在水中的溶解
（2）溶解过程之二
物质溶解过程常常伴随如下一些重要的外观现象。
伴随热效应：像NH4NO3、NH4Cl、KNO3、NH4HCO3等溶于水时常伴随吸热现象；浓硫酸稀释NaOH、无水CuSO4、Ca（OH）2、无水Na2CO3等溶于水常伴随放热现象；浓磷酸稀释、NaCl、CuSO4·5H2O等溶于水时没有明显的热效应。
伴随颜色变化：白色的无水CuSO4粉末溶于水后，形成的溶液呈淡蓝色；蓝色CoCl2溶于水，形成的溶液呈粉红色。
伴随体积变化：苯与醋酸混合后形成的溶液的体积往往大于两种液体混合前的体积之和；而水与酒精混合后，溶液的体积往往小于两种液体混合前的体积之和。
由以上现象可知，在溶解过程中常伴有温度、体积、颜色等变化，这说明溶解过程不仅是溶质机械地分散的过程（分散过程是物理过程），而且还有溶质与溶剂相互结合的溶剂化过程（溶剂化过程是化学过程，但是所形成的溶剂化物并不一定具有固定的组成），所以我们说溶解过程是物理化学过程。
应当注意，并不是任何物质的溶解，其物理、化学过程都是等同的，如NH3、CaO等溶于水，化学过程则是主要趋势。
（3）溶解过程之三
物质溶解过程的吸热或放热现象是怎么回事？
我们知道，物质在溶解的过程中，是有吸热或放热现象的。
在大多数情况下，物质溶于水时，都要吸收大量的热。
例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里，就会发现溶液的温度显著降低。
还有一些物质溶于水的时候，会放出大量的热，例如把苛性钠溶解在水里或者把浓硫酸缓缓地倒进水里，就会发现溶液的温度显著升高。
物质溶解时，为什么会有吸热或放热的现象呢？
这是因为：物质溶解过程中，一方面，溶质的微粒（分子或离子）克服它们相互之间的吸引力而脱离溶质进入溶剂；另一方面，进入溶剂的溶质要扩散到整个溶剂中去。
这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。
溶解过程中，温度下降的原因就在于此。
如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的微粒不仅要互相分离而分散到溶剂中去。
同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物）。
这一过程要放出
热量。
因此，物质溶解时，同时发生两个过程：一个是溶质的微粒离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程；另一个过程是溶质的微粒和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量，这是化学过程。
这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不相等，当吸热多于放热，例如硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热，溶液的温度就降低。
反之，当放热多于吸热，例如浓硫酸溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热，所以溶液的温度显著升高。
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