中考化学专题总复习：化学计算题

中考化学必刷题《化学计算题》

1、某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。

提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

实验数据：

读数反应前质量/g 反应后质量/g

电子天平a 217.0 222.4

电子天平b 150.0 158.4

请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。

【答案】

解：反应生成水的质量为：222.4g-217.0g=5.4g，水中氢元素质量为：

C装置中增重：158.4g-150.0g=8.4g，

设有机物和氧气反应生成二氧化碳质量为x，

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C装置中增重质量

88 32 88-32=56

x 8.4g

第1 页共15 页

x=13.2g ，二氧化碳中碳元素质量为：

则有机物中氧元素质量为：9.0g-3.6g-0.6g=4.8g，

该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为：3.6g：0.6g：4.8g=6：1：8，

答：该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8。

2、工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是

g。

（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）

【答案】

解：（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。

（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；设消耗的氢氧化钠的质量为x

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；

120 107

x 2.14g

第2 页共15 页

x=2.4g

氢氧化钠溶液的溶质质量分数=

与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32g

HCl+NaOH═H2O+NaCl；

36.5 40

y 32g

y=29.2g

该工业盐酸中HCl的质量分数是：

答案：

（1）2.14。

（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%；

3、钙是维持人体正常功能所必需的元素．小芳服用的某种钙片的部分说明如图1，她很想知道每天服用的钙片中碳酸钙的质量．于是在家中进行了探究：取2片钙片，放入玻璃杯中，向其中加入60g 白醋，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与醋酸反应），测得玻璃杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图2所示．反应的化学方程式：

CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

请你帮小芳计算：

第3 页共15 页

（1

）反应后产生气体的质量为g；

（2）两片钙片中所含碳酸钙的质量；

（3）所用白醋中溶质的质量分数．

【答案】

解：（1）由图可知，反应后产生的二氧化碳气体的质量为64g-62.9g=1.1g；（2）设两片钙片所含碳酸钙的质量为x，所用白醋中溶质的质量为y．CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

100 120 44

x y 1.1g

x=2.5g

y=3g

（3）所用白醋中溶质的质量分数=

答：（1）反应后产生的气体的质量为1.1g；

（2）两片钙片所含碳酸钙的质量为2.5g；

（3）所用白醋中溶质的质量分数5%．

第4 页共15 页

4、某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图1所示：求：

（1）产生CO2的总质量为

g。

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

（3）请在如图2坐标中画出盐酸的质量和

CO2质量之间的相应的曲线图（要求标出曲线中必要的数据）。

【答案】

解：加入100g稀盐酸后溶液质量和不再改变，说明此时已经完全反应。根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+100g-115.1g=9.9g

设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x。

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

25.0gx 9.9g

x=90%

如图2坐标中画出盐酸的质量和CO2质量之间的相应的曲线图，起点是0，结束点是（100，9.9），之后

第5 页共15 页

水平，为：

故答案为：

（1）9.9；

（2）90%；

（3）

5、为了测定某稀硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1实验方案。

第②步实验测得的部分数据见图2：

（1）分析第②步实验：首先与80g NaOH溶液反应的物质是（填化学式）（2）计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少？（写出具体计算过程）

（3）a的读数为，b的读数为。

第6 页共15 页

（4）将最后得到的蓝色沉淀经洗涤、烘干后，充分加热得到黑色固体CuO质量为

。

【答案】

解：（1）加入氢氧化钠溶液开始没有沉淀，说明氢氧化钠溶液先和硫酸反应生成硫酸钠和水，继续加入

NaOH

溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；

（2）设氧化铜消耗硫酸的质量为x，生成硫酸铜的质量为y

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

80 98 160

80g x y

x=98g

y=160g

氢氧化钠消耗的硫酸的质量为z，

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80 98

80g×10% z

z=9.8g

稀硫酸的溶质的质量分数

所以稀硫酸的溶质的质量分数为53.9%；

（3）设硫酸铜消耗氢氧化钠溶液的质量为w，生成氢氧化铜沉淀的质量为h。CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

第7 页共15 页