酸的通性化学方程式练习

酸的通性

酸的通性酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。

酸的通性实质上是氢离子的性质。

酸的通性可归纳为以下五点：酸的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸 + 性氧化物─→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐─→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（5）跟碱起中和反应酸+碱─→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O方法指导：所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。

碱的通性可归纳为以下四点：碱的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物─→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O（3）跟酸反应碱+酸─→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O（4）跟某些盐反应碱+盐─→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。

如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。

另外还要注意的是碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件。

统一练：根据碱的通性，请你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质？化学方程式表示。

难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：Cu (OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等…而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。

专题训练(一) 酸的通性(2021年初中科学浙教版)

专题训练(一)酸的通性一、选择题1．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是()图AG－1－12．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可以观察到鸡蛋表面有气泡冒出。

该气泡的主要成分是()A．H2B．CO2C．O2D．N23．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能电离出H＋，故有许多共同的性质。

下列说法正确的是()A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾出现B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成4．酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水中可以解离出H＋，从而呈现酸性，主要用作饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是() A．Mg B．Fe2O3C．NaOH D．CO25．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。

某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO42－)使氧化铜溶解。

请你和他一起通过图AG－1－2中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

下列说法不正确的是()图AG－1－2A．实验Ⅰ能说明H2O不能使CuO溶解B．在Ⅲ中应该加入盐酸C．此实验说明稀硝酸也能溶解CuOD．可以提出的假设：溶液中的H＋使CuO溶解6. 2018·上城区一模室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度计测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图AG－1－3所示，下列叙述不正确的是()图AG－1－3A．从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小B．从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少C．C处溶液的溶质有两种(不考虑酚酞)D．B点溶液颜色刚好从红色变为无色二、填空题7．2018·江干区模拟从微观角度看物质的变化是科学特有的思维方式。

图AG－1－4中三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。

根据图示回答相关问题。

图AG－1－4(1)从甲图中可以看出钠在氯气中燃烧生成的氯化钠由______________构成。

酸的通性训练题

《酸的通性》巩固性作业易错点提示：1.制取气体时，一般用挥发性较弱的稀盐酸或稀硫酸。

2.稀盐酸与稀硫酸在水溶液中都有共同的氢离子(H+)，因此它们有相似的化学性质。

3.酸溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液，例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸。

4.只有可溶性的酸才能使酸碱指示剂改变颜色。

5.与金属反应的酸不能用浓硫酸、硝酸，与酸反应的金属必须是比氢活泼的金属。

6.铁与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl2、FeSO4，在化合物中铁元素的化合价为+2价，溶液为浅绿色；而在Fe2O3中，铁元素的化合价为+3价，与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。

知识点酸的通性酸具有相似的化学性质，如：①酸能与指示剂反应，遇紫色石蕊溶液变成_____色，遇无色酚酞溶液_____色。

②稀酸能与金属发生反应，产生____气，如Mg+___HCl=__________；Fe+H2SO4==___________；Zn+2HCl=__________；2Al+__H2SO4==_________。

③稀酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应，其化学方程式分别为_______________、____________________。

训练题1.下列物质中属于酸的是( )A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)22.长期放置的金属表面会生锈，稀盐酸和稀硫酸都常被用于金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )A.能与碱反应B.能与某些金属氧化物反应C.能与金属反应D.能与紫色石蕊试液反应3.食醋是一种厨房常用的调味品。

某同学要进行实验验证食醋具有与盐酸相似的化学性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是( )A.铜B.铁锈C.锌粒D.紫色石蕊溶液4.小强发现使用了一段时间的文具盒出现了铁锈痕迹，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是( )A.酒精B.食盐水C.白醋D.蔗糖溶液5.将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是_________________，化学方程式为___________________；较长时间后观察到的现象是___________________，化学方程式为____________________。

九年级化学酸的通性及化学方程式

酸的性质•定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。

•酸的通性：（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓（5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质：(1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。

纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。

工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。

浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。

这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。

(2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。

纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。

稀H2SO4具有酸的通性。

浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：①吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。

②脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。

纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。

③强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。

浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。

但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。

原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。

酸的通性练习题

填空：
1、与指示剂作用（除H2SiO3）。

盐酸能使紫色石蕊试液变成色，使无色酚酞不变色。

2、酸＋＝盐＋氢气
氢前的金属。

酸指稀盐酸和稀硫酸。

（稀、浓硝酸和浓硫酸有氧化性，不包括弱酸。

）Zn+2HCl= +H2↑
Zn+H2SO4= +H2↑
3、酸＋＝盐＋水
①凡是跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做氧化物。

如：CuO、CaO、MgO等。

②金属氧化物大多数是碱性氧化物。

③K2O、CaO、Na2O可溶于水。

（MgO需加热）
Fe2O3+6HCl=2 +3H2O
CuO+2HCl= +H2O
Fe2O3+ 3H2SO4= +3H2O
+ H2SO4=Cu SO4+H2O
4、酸＋＝盐＋水
①酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做反应。

②改良酸性土壤。

Ca(OH)2
+2HCl=CuCl2+2H2O
+ H2SO4=Cu SO4+2H2O
5、酸＋＝新盐＋新酸
+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (检验CO32－)
+HCl=AgCl↓+HNO3(检验Cl－)
+H2SO4=BaSO4↓+2HCl (检验SO42－)
酸溶液中都有H＋存在，决定了酸具有相似的化学性质（通性）。

鲁教版九年级化学下册第七单元《酸的通性》同步练习(含答案)

鲁教版九年级化学下册第七单元《酸的通性》同步练习（含答案）01知识管酸的化学性质具有通性原因：酸的水溶液中都含有相同的阳离子——________，所以酸的水溶液都具有相似的________性质，即酸溶液具有通性。

与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液变________，不能使无色酚酞溶液变色。

与金属反应：酸能与多种________发生置换反应并产生________，如：铁与稀盐酸的反应________________；锌与稀硫酸的反应________________。

与金属氧化物反应：酸能与某些________反应生成________，如：稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应，其化学方程式分别为____________________、__________________________。

注意：(1)铁与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl2、FeSO4，其中铁元素的化合价为＋2价，溶液为浅绿色；而在Fe2O3中，铁元素的化合价为＋3价，与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。

(2)用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应，消耗金属。

02基础题1．(泸州中考)化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是( )A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl2．(上海中考)除铁锈的试剂是( )A．氯化钠溶液 B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液 D．水3．大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是( ) A．铁 B．铝C．铜 D．表面镀锌的金属4．(淄博中考)用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是( )A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OB．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2OC．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2OD．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O5．将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是_____________________，化学方程式为______________________；较长时间后观察到的现象是————————__________________________，化学方程式为______________。

初中化学酸及其性质【知识点及习题(答案)】

酸及其化学性质1.电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离2.酸：电离产生的阳离子只有氢离子的化合物。

如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等；3.酸的通性：（1）跟指示剂反应PH<7酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。

注意：用玻璃棒蘸少许溶液PH 试纸时滴在PH试纸中部.酸的PH<7，但PH<7的不一定都是酸。

（2）酸+ 碱--- 盐+ 水（中和反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。

（3）金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O （Fe离子二绿三黄）②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O（4）酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（5）金属单质+酸（稀盐酸，稀硫酸，醋酸）---- 盐+ 氢气（置换反应）金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑像以上的（2）（3）（4）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。

复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水，而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。

第3讲酸的通性(原卷版+解析)

第3讲酸的通性[知识目录]模块一：酸的通性 (1)模块二：检验硫酸根离子与氯离子 (4)【巩固训练】 (6)[知识掌握]模块一：酸的通性1．能使紫色石蕊试液，无色酚酞。

2．金属+ 酸= 盐+氢气将锌、铁等金属放入酸中，有气泡产生。

经检验，该气体能燃烧，并发出的火焰，气体是。

这说明酸能和某些金属反应生成氢气。

写出锌与硫酸，镁和盐酸反应的化学方程式：、。

3．金属氧化物+ 酸= 盐+水将生锈的铁钉放入硫酸中，铁锈会消失，并生成色溶液，一段时间后会有气泡产生。

这说明酸能和金属氧化物反应生成盐和水。

请写出生锈的铁钉与硫酸反应的化学方程式：、。

4．碱+酸= 盐+水在蓝色的氢氧化铜沉淀中加入盐酸，沉淀会溶解，变为蓝色溶液。

这说明酸能和碱反应产生盐和水。

请写出氢氧化铜和盐酸，氢氧化铁和硫酸反应的方程式：、。

5．盐+酸= 新盐+新酸在石灰石、大理石上滴加盐酸，有气泡产生，该气体能使燃烧的木条熄灭，该气体是。

说明酸能和某些盐反应。

石灰石和盐酸反应的方程[例题1]（2022秋•杭州期末）在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④[例题2]（2022秋•萧山区期中）现有①K2CO3、②Fe、③BaCO3、④CuO、⑤CO2五种物质，其中不能溶于水，但能与稀硫酸反应放出无色气体的是（）A．①②B．②③C．②⑤D．②④[例题3]（2022秋•椒江区校级期中）某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。

通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，乙试管溶液中只看到有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。

则甲、乙试管内所盛试剂符合此实验现象的一组是（）A．Zn、AgNO3溶液B．Na2CO3、NaOH溶液C．KOH、BaCl2溶液D．CaCO3、Ca（OH）2溶液[例题4]（2022秋•临海市期末）为验证“酸的通性”，小科进行了如图实验。

初中酸碱盐化学方程式

1．酸及酸的通性
对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。

这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。

下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

酸的通性盐酸硫酸
酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

盐酸使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：
（1）在?金属+酸→盐+氢气?中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在?氢?前面的活泼金属，排在?氢?后的金属不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：。

中考科学酸的通性(一)

第三讲酸的通性（一）【知识要点】一、酸的化学性质：二、酸的通性（1）酸与酸碱指示剂的作用：无色酚酞试液滴入酸中不变色；紫色石蕊液滴入酸中变成红色.（2）酸与活动某些金属反应生成氢气（3）酸与某些金属氧化物反应生成盐和水（4）酸与碱反应生成盐和水—中和反应（5）酸与盐反应形成新盐和新酸【典型例题】例1、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。

右上图是一种治疗胃病药物的标签。

请回答：（1）该药物的主要作用是____________________________________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是______________________________________。

（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：___________________________________________________________________________。

例2、下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是( )A.Ba(OH)2B.K 2CO 3C.Mg(OH)2D.BaCl 2例3、完成下列反应的化学方程式： 12)(2HC OH Cu + 。

4232SO H CO Na + . +42SO H +4ZnSO .+ 4BasSO ↓+23HNO .例4、检验某溶液是否呈酸性时,取少量溶液进行如下实验,其中错误．．的是( ) A.滴入32CO Na B.滴入紫色石蕊试液 C.加入锌粒 D.滴入NaOH例5、晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g 石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g 。

试计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％)【经典练习】1．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中具有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（）胃泰××× 抑酸剂计量：每次1～2片，每天3次有效成分：氢氧化铝A 、施用熟石灰改良酸性土壤B 、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C 、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D 、用NaOH 溶液洗涤石油产中的残留余硫酸2．下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是( )A.铝B.银C.铜D.汞3．硫酸具有酸的共性，是因为硫酸溶液中含有（）A ．-24SO B. +H C. 42SO H D. O H 24．柠檬汁能使石蕊试液变红色,由此可知,柠檬汁( )A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定5．在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸能得到无色澄清溶液的是（）A ．2OH ）（Cu B. MgO C. CuO D. 2BaCl6. 已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（）A ．4CuSO B. CaO C. 4ZnSO D. 2)(OH Cu7.胃液中胃酸的主要成分是（）A.稀H 2SO 4B.稀HNO 3C.H 2CO 3D.稀HCl8．实验室里有三种玻璃仪器：①烧杯；②量筒；③试管，能用于盐酸与锌反应的是（）A ．② B. ①② C. ②③ D. ①③9．不能由稀盐酸和金属直接制取的是（）A ．21FeC B. 21ZnC C. 31FeC D. 21MgC10．下列各酸既是无氧酸,又是二元酸的是（）A.硫酸B.氢硫酸C.盐酸D.碳酸11．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，用这些物质能完成的实验是 ( ) ①检验自来水中是否含氯离子 ② 检验鸡蛋壳能否溶于酸 ③除去热水瓶中的水垢A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③12．分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶,敞口放置一段时间后(不考虑水分蒸发),则两瓶溶液的( )A.质量都变小了B.溶质的质量分数都变小了C.体积都变小了D.溶质的质量分数都变大了13．酸在水中电离时,生成的阳离子都是________,同时生成的阴离子叫__________.如-24SO 叫_________,-23CO 叫__________,-3NO 叫____________,-Cl 是盐酸的酸根,叫_____________离子,酸根不一定是原子团.14．下列各实验操作都应注意“先”与“后”的顺序，请在横线上填 “先”与“后”字。

初中化学酸碱盐性质之酸的通性总结模板

初中化学酸碱盐性质之酸的通性总结酸的组成——氢离子＋酸根离子（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）酸的PH<7（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸+碱性（金属）氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（5）跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（6）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O初中化学理论性知识点总结1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。

酸的化学方程式

酸的通性
1、稀盐酸和镁反应
2、稀盐酸和铁反应
3、稀硫酸和镁反应
4、稀硫酸和铁反应
5、稀盐酸和氧化铁反应
6、稀硫酸和氧化铁反应
7、稀盐酸和氢氧化钠反应
8、稀盐酸和熟石灰反应
9、含有氢氧化铝的药物中和过量胃酸
10、熟石灰改良酸雨（硫酸）污染的土壤
11、硫酸和氢氧化钡反应
12、盐酸酸和氢氧化钡反应
13、硫酸和氢氧化钠反应
14、硝酸和氢氧化钠反应
15、硝酸和氢氧化钙反应
16、稀盐酸和碳酸钙反应
17、稀盐酸和碳酸钠反应
18、稀盐酸和硝酸银反应
19、稀硫酸和氯化钡反应酸的通性
1、稀盐酸和镁反应
2、稀盐酸和铁反应
3、稀硫酸和镁反应
4、稀硫酸和铁反应
5、稀盐酸和氧化铁反应
6、稀硫酸和氧化铁反应
7、稀盐酸和氢氧化钠反应
8、稀盐酸和熟石灰反应
9、含有氢氧化铝的药物中和过量胃酸
10、熟石灰改良酸雨（硫酸）污染的土壤
11、硫酸和氢氧化钡反应
12、盐酸酸和氢氧化钡反应
13、硫酸和氢氧化钠反应
14、硝酸和氢氧化钠反应
15、硝酸和氢氧化钙反应
16、稀盐酸和碳酸钙反应
17、稀盐酸和碳酸钠反应
18、稀盐酸和硝酸银反应
19、稀硫酸和氯化钡反应。

酸的化学性质

酸的化学性质（酸的通性）
一、酸与指示剂反应
酸使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。

公式：金属+ 酸→盐+ H2↑（注意：F e→Fe2+）
三、酸与金属氧化物的反应
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 现象：铁锈溶解，溶液变为黄色
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 现象：铁锈溶解，溶液变为黄色
（说明：上述反应中铁的化合价都为+3价）
可用稀盐酸或稀硫酸除铁锈。

2HCl + Cu0 = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，溶液变为蓝色
H2SO4 + CuO =CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，溶液变为蓝色
公式：酸+ 金属氧化物→盐+ 水( 反应中金属的化合价不变) 用途：酸能与一些金属氧化物反应，我们可以利用这一性质除锈。

四．酸与某些盐反应
2HCl+CaCO3=CaCl2 +CO2↑+H2O（实验室制取二氧化碳的原理）
HAc + CaCO3 =CaAc2+ CO2↑+H2O (用醋除水垢、鱼刺的原理)
归纳推理方法：含有CO32-的化合物能与酸反应生成H2O、CO2与另一种化合物。

公式：酸+ 盐→新盐+ 新酸（若是碳酸，其不稳定，易分解成CO2↑+H2O）五．酸与碱的反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
公式：酸+ 碱→盐+ 水
酸具有相同的化学性质的原因分析
酸所具有的共同特点：酸→H+ + 酸根离子
不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子，因此不同酸溶液会具有许多共同的性质。

酸具有相似的化学性质的本质原因：电离出的阳离子都是氢离子。

(完整版)酸的通性练习题

酸的通性练习1 下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性C．稀释时切不可将水倒进浓硫酸中 D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸3.（张家界中考）制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。

为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（）A、食醋B、食盐C、料酒D、味精4.（桂林中考）下列对实验意外事故的处理错误的是（）A.硫酸洒在实验台上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液5.（莱芜中考）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）A．酸溶于水都能电离出H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素6.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少的是（）A．氯化钠 B．浓盐酸C．浓硫酸 D．硝酸钾7.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( )Ａ．MgCl2Ｂ．FeCl3Ｃ．CuCl2Ｄ．AgCl1．下列反应的化学方程式，书写正确的是（）A．B．C．D．2．下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（）A．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色B．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾C．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈D．盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀5.（2010•莱芜中考）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（） A．酸溶于水都能电离出H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素3．下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）A．B．C．D．4．下列物质都能电离出氢离子，其中不属于酸的是（）A．B．C．D．5．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（）A．浓 B．浓 C．食盐水 D．水6．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（）A．具有吸水性 B．能跟金属反应C．能跟碱反应 D．能跟金属氧化物反应7．下列各组中的两种物质分别跟稀反应，能生成相同的盐的是（）A．和 B．和C．和 D．和8．检验硫酸应使用下列试剂中的（）A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液C．硝酸银溶液 D．紫色石蕊试液和氯化钡溶液8.（2010·上海中考）能反映相关实验过程中量的变化的图像是( )10．相同质量的锌和镁，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（）A．一样多B．锌与硫酸反应生成的多C．镁与硫酸反应生成的多D．无法比较12．下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（）A．浓硫酸B．食盐溶液C．澄清的石灰水D．浓盐酸13．下列物质发生反应，能产生氢气的是（）A．氧化铁和稀硫酸 B．锌和浓硫酸C．铁和稀盐酸 D．氧化锌和硝酸14．有一瓶无色液体，可能是和，选用下列哪种试剂可以鉴别（）A． B．石蕊试液 C．酚酞试液 D．溶液15．下列反应中，反应前后元素的化合价保持不变的是（）A． B．C． D．16．质量相同的下列金属与足量稀反应，放出最少的是（）A．Zn B．Al C．Mg D．Na17．下列对盐酸的性质叙述正确的是（）A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．浓盐酸有挥发性C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟D．浓盐酸有强氧化性18．把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它的变化情况是（）A．溶液变浓了 B．质量变小了C．溶液中溶质质量分数变小 D．不变11.（2012.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是（）选项物质所含杂质除杂质的方法A 氧化铜氯化钠加水溶解、过滤、蒸发B 氧气水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶C 硫酸钠溶液稀硫酸加入过量碳酸钠溶液，过滤D 二氧化碳一氧化碳点燃①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④铁锈和盐酸⑤二氧化锰和双氧水⑥氧化钙和水．A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．①②③④⑤⑥24．下列属于硫酸的性质的是（）①具有挥发性②具有吸水性③有腐蚀性④有脱水性⑤有刺激性气味⑥使紫色的石蕊试液变蓝⑦有酸味A．①②④⑤B．②③④C．③④⑤⑦D．②⑤④⑦二、填空题1．浓硫酸是______色______状液体，______挥发。

酸的通pH

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
3.酸 + 金属氧化物 →盐 + 水
碱性氧化物：能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。
ห้องสมุดไป่ตู้
A B
A：金属氧化物 B：碱性氧化物
随堂检测:
1.默写金属活动性顺序
2.Mg、Zn二种金属分别跟足量的稀硫酸反应，当生成的氢气质量相同时，消耗二
种金属的质量比为（ C ）
常见金属化学活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
活动性：强
弱
失电子能力：强
弱
2.酸 + 金属 → 盐 + 氢气
条件：
①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢。 ②酸主要是HCl和稀H2SO4
课堂练习二
①下列金属活动性顺序由强到弱的是（ B ）（A）Zn、Fe 、Mg、Cu （B）Mg、Zn、Fe、Cu （C）Mg、Fe、Zn、Cu （D）Cu、Fe、Zn、Mg ②锌和铜的混合物与足量的稀硫酸反应，可制得1.19克氢气。问这氢气是谁和谁反应的产物。
（A）24 ：27
（B）65：54
（C）24 ：65
（C）1：1
酸的通pH
课堂练习一
读出下列各酸的名称
H2SiO3 HF H2SO3
H3BO3 HI
二、酸的通性
酸→氢离子（阳）+酸根里子（阴）
1.酸溶液能跟酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ Cu + HCl= 不反应

酸的通性练习题

酸的通性练习1 下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性C．稀释时切不可将水倒进浓硫酸中 D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸3.（张家界中考）制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。

为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（）A、食醋B、食盐C、料酒D、味精4.（桂林中考）下列对实验意外事故的处理错误的是（）A.硫酸洒在实验台上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液5.（莱芜中考）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）A．酸溶于水都能电离出H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素6.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少的是（）A．氯化钠 B．浓盐酸C．浓硫酸 D．硝酸钾7.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( )Ａ．MgCl2Ｂ．FeCl3Ｃ．CuCl2Ｄ．AgCl1．下列反应的化学方程式，书写正确的是（）A．B．C．D．2．下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（）A．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色B．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾C．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈D．盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀5.（2010•莱芜中考）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（） A．酸溶于水都能电离出H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素3．下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）A．B．C．D．4．下列物质都能电离出氢离子，其中不属于酸的是（）A．B．C．D．5．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（）A．浓 B．浓 C．食盐水 D．水6．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（）A．具有吸水性 B．能跟金属反应C．能跟碱反应 D．能跟金属氧化物反应7．下列各组中的两种物质分别跟稀反应，能生成相同的盐的是（）A．和 B．和C．和 D．和8．检验硫酸应使用下列试剂中的（）A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液C．硝酸银溶液 D．紫色石蕊试液和氯化钡溶液8.（2010·上海中考）能反映相关实验过程中量的变化的图像是( )10．相同质量的锌和镁，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（）A．一样多B．锌与硫酸反应生成的多C．镁与硫酸反应生成的多D．无法比较12．下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（）A．浓硫酸B．食盐溶液C．澄清的石灰水D．浓盐酸13．下列物质发生反应，能产生氢气的是（）A．氧化铁和稀硫酸 B．锌和浓硫酸C．铁和稀盐酸 D．氧化锌和硝酸14．有一瓶无色液体，可能是和，选用下列哪种试剂可以鉴别（）A． B．石蕊试液 C．酚酞试液 D．溶液15．下列反应中，反应前后元素的化合价保持不变的是（）A． B．C． D．16．质量相同的下列金属与足量稀反应，放出最少的是（）A．Zn B．Al C．Mg D．Na17．下列对盐酸的性质叙述正确的是（）A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．浓盐酸有挥发性C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟D．浓盐酸有强氧化性18．把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它的变化情况是（）A．溶液变浓了 B．质量变小了C．溶液中溶质质量分数变小 D．不变11.（2012.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是（）选项物质所含杂质除杂质的方法A 氧化铜氯化钠加水溶解、过滤、蒸发B 氧气水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶C 硫酸钠溶液稀硫酸加入过量碳酸钠溶液，过滤D 二氧化碳一氧化碳点燃①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④铁锈和盐酸⑤二氧化锰和双氧水⑥氧化钙和水．A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．①②③④⑤⑥24．下列属于硫酸的性质的是（）①具有挥发性②具有吸水性③有腐蚀性④有脱水性⑤有刺激性气味⑥使紫色的石蕊试液变蓝⑦有酸味A．①②④⑤B．②③④C．③④⑤⑦D．②⑤④⑦二、填空题1．浓硫酸是______色______状液体，______挥发。

酸的通性化学方程式

1. 硫酸铜粉末遇水变蓝色：（检验是否有水存在）2. 高温煅烧石灰石：（工业制取二氧化碳）3. 硫酸铜晶体受热分解：4.金属 + 酸 === 盐 + 氢气（金属置换非金属）（1）镁和稀盐酸：（2）铝和稀盐酸：（3）锌和稀盐酸：（4）铁和稀盐酸：（现象：）（5）镁和稀硫酸：（6）铝和稀硫酸：（7）锌和稀硫酸：（实验室制取氢气）（8）铁和稀硫酸：5. 酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水（1）氧化铁和稀盐酸反应：（现象：）（2）氧化铁和稀硫酸反应：（3）氧化铜和稀盐酸反应：（现象：）（4）氧化铜和稀硫酸反应：（5）氧化亚铁和稀盐酸反应：（6）氧化亚铁和稀硫酸反应：（7）氧化镁和稀盐酸反应：（8）氧化镁和稀硫酸反应：（9）氧化钙和稀盐酸反应：（10）氧化钙和稀硫酸反应：（11）氧化铝和稀盐酸反应：（12）氧化铝和稀硫酸反应：（1）盐酸和烧碱反应：（2）盐酸和氢氧化钾反应：（3）盐酸和氢氧化钡反应：（4）盐酸和氢氧化钙反应：（5）盐酸和氢氧化铜反应：（6）盐酸和氢氧化铁反应：（7）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：（8）硫酸和烧碱反应：（9）硫酸和氢氧化钾反应：（10）硫酸和氢氧化钡反应：（11）硫酸和氢氧化钙反应：（12）硫酸和氢氧化铜反应：（13）硫酸和氢氧化铁反应：（14）硫酸和氢氧化铝反应：（15）硝酸和烧碱反应：7.酸 + 盐 === 新酸 + 新盐（1）碳酸钾与稀盐酸反应：（2）碳酸钠与稀盐酸反应:?（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应：（4）大理石与稀盐酸反应：（实验室制取二氧化碳）（5）碳酸钡与稀盐酸反应：（6）碳酸银与稀盐酸反应:（7）盐酸和硝酸银溶液反应：（8）碳酸钾与稀硫酸反应：（9）碳酸钠和稀硫酸反应：（10）硫酸和氯化钡反应：（11）硫酸和硝酸钡反应：（12）碳酸银与硝酸反应:1. 硫酸铜粉末遇水变蓝色：CuSO4 + 5H2O === CuSO4﹒5H20（检验是否有水存在）2. 高温煅烧石灰石：CaCO3?高温?CaO?+?CO2↑（工业制取二氧化碳）3. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O ΔCuSO4 + 5H2O（现象：蓝色晶体变白色粉末，有水珠生成）4. 金属 + 酸 === 盐 + 氢气（金属置换非金属）（1）镁和稀盐酸：Mg+?2HCl?===?MgCl2?+?H2↑（2）铝和稀盐酸：2Al?+?6HCl===?2AlCl3?+?3H2↑（3）锌和稀盐酸：Zn?+?2HCl?===?ZnCl2?+?H2↑（4）铁和稀盐酸：Fe?+?2HCl?===?FeCl2?+?H2↑（现象：固体溶解，溶液变成浅绿色，有气泡生成）（5）镁和稀硫酸：Mg?+?H2SO4?===?MgSO4?+?H2↑（6）铝和稀硫酸：2Al?+3H2SO4?===?Al2(SO4)3?+ 3H2↑（7）锌和稀硫酸：Zn?+?H2SO4?===?ZnSO4?+?H2↑（实验室制取氢气）（8）铁和稀硫酸：Fe?+?H2SO4?===?FeSO4?+?H2↑（现象：固体溶解，溶液变成浅绿色，有气泡生成）5. 酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水（1）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3?+?6HCl?===?2FeCl3?+?3H2O（现象：红棕色固体消失，溶液变成黄色）（2）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3?+?3H2SO4?===?Fe2(SO4)3?+?3H2O（现象:同上）（3）氧化铜和稀盐酸反应：CuO?+?2HCl?===?CuCl2?+?H2O（现象：黑色固体消失，溶液变成蓝色）（4）氧化铜和稀硫酸反应：CuO?+?H2SO4?===?CuSO4?+?H2O（现象：同上）（5）氧化亚铁和稀盐酸反应：FeO?+?2HCl?===?FeCl2?+?H2O（现象：黑色固体消失，溶液变成浅绿色）（6）氧化亚铁和稀硫酸反应：FeO?+?H2SO4?===?FeSO4?+?H2O（现象:同上）（7）氧化镁和稀盐酸反应：MgO?+?2HCl?===?MgCl2?+?H2O（8）氧化镁和稀硫酸反应：MgO?+?H2SO4?===?MgSO4?+?H2O（9）氧化钙和稀盐酸反应：CaO?+?2HCl?===?CaCl2?+?H2O（10）氧化钙和稀硫酸反应：CaO?+?H2SO4?===?CaSO4?+?H2O（11）氧化铝和稀盐酸反应：Al2O3?+?6HCl?===?2AlCl3?+?3H2O（12）氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3?+?3H2SO4?===?Al2(SO4)3?+?3H2O（1）盐酸和烧碱反应：HCl?+?NaOH?===?NaCl?+H2O（2）盐酸和氢氧化钾反应：HCl?+?KOH?===?KCl?+H2O（3）盐酸和氢氧化钡反应：2HCl?+?Ba(OH)2?===?BaCl2?+?2H2O（4）盐酸和氢氧化钙反应：2HCl?+?Ca(OH)2?===?CaCl2?+?2H2O（5）盐酸和氢氧化铜反应：2HCl?+?Cu(OH)2?===?CuCl2?+?2H2O（现象：蓝色固体消失，溶液呈蓝色）（6）盐酸和氢氧化铁反应：3HCl?+?Fe(OH)3?===?FeCl3?+?3H2O（现象：红褐色固体消失，溶液呈黄色）（7）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl?+?Al(OH)3?===?AlCl3?+?3H2O（8）硫酸和烧碱反应：H2SO4?+?2NaOH?===?Na2SO4?+?2H2O（9）硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4?+?2KOH?===?K2SO4?+?2H2O（10）硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4?+?Ba(OH)2?===?BaSO4?↓+?2H2O（11）硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4?+?Ca(OH)2?===?CaSO4?+?2H2O（12）硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4?+?Cu(OH)2?===?CuSO4?+?2H2O（现象：蓝色固体消失，溶液呈蓝色）（13）硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4?+?2Fe(OH)3===?Fe2(SO4)3?+6H2O（现象：红褐色固体消失，溶液呈黄色）（14）硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO4?+?2Al(OH)3===?Al2(SO4)3?+?6H2O（15）硝酸和烧碱反应：HNO3 +?NaOH?===?NaNO3?+ H2O（硝酸与盐酸、硫酸反应相似）7. 酸 + 盐 === 新酸 + 新盐（1）碳酸钾与稀盐酸反应：K2CO3?+?2HCl?===?2KCl?+?H2O?+?CO2↑（2）碳酸钠与稀盐酸反应:?Na2CO3?+?2HCl?===?2NaCl?+?H2O?+?CO2↑（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3?+?HCl?===?NaCl?+?H2O?+?CO2↑（4）大理石与稀盐酸反应：CaCO3?+?2HCl?===?CaCl2?+?H2O?+?CO2↑（实验室制取二氧化碳）（5）碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3?+?2HCl?===?BaCl2?+?H2O?+?CO2↑（6）碳酸银与稀盐酸反应: Ag2CO3?+?2HCl?===?2AgCl?+?H2O?+?CO2↑（7）盐酸和硝酸银溶液反应： HCl?+?AgNO3?===?AgCl↓?+?HNO3?（现象：有白色沉淀生成，用于检验Cl-）（8）碳酸钾与稀硫酸反应：K2CO3?+?H2SO4?===?K2SO4?+?H2O?+?CO2↑（9）碳酸钠和稀硫酸反应：Na2CO3?+?H2SO4?===?Na2SO4?+?H2O?+?CO2↑（10）硫酸和氯化钡反应：H2SO4?+?BaCl2?===?BaSO4↓+?2HCl（除去HCl中混有少量H2SO4）（11）硫酸和硝酸钡反应：H2SO4?+?Ba(NO3)2?===?BaSO4↓+?2H NO3（现象：有白色沉淀生成，用于检验SO42-）（12）碳酸银与硝酸反应: Ag2CO3?+?2HNO3?===?2AgNO3?+?H2O?+?CO2↑（硝酸与盐酸、硫酸反应相似）。

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