一轮复习--选修三--原子结构与性质
2023届高三化学高考备考一轮复习第一章《原子结构与性质》课件
baXn－，下列说法正确的是 A．baXn－含有的中子数为 a＋b B．baXn－含有的电子数为 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n
( D)
D．1 个 X 原子的质量约为6.02×b 1023 g
〔对点集训 1〕 (1)(2022·黑龙江哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核
工业原料，下列说法错误的是
原 AZX子 原子核质 中子 子围绕____原AZ____－子___个Z核__做个每 相高个 对中 相速质 质对子运子 量质_动_带 约不量__一 为带_约_个__为_1_单_电____位_1_____正___电荷
核 __外_Z_电_个子每 相个 对电 质子 量带 约一 为个 一单 个位 质子__负_中__子_电的荷1
确的是
(D)
A．N＋ 5 中含有 36 个电子
B．O2 与 O4 属于同分异构体
C．C60 和 12C、14C 互为同位素
D．H2 与 H3 属于同素异形体
微考点 2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算
典例 2 (1)(2022·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为 A，核 内中子数为 N 的 R2＋与 16O 所形成的 W g 氧化物中所含质子的物质的量
(√) (×) (×)
(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素
就有多少种原子。
( √)
(5)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是
化学变化。
(× )
(6)235 g 核素23952U 发生裂变反应：23952U＋10n—裂—变→9308Sr＋13564Xe＋1010n，
±c
3．一个信息丰富的微粒符号——AZXmn ±中各字母的含义
一轮复习原子结构
例 1 下列关于202 ) 78Pt 的说法正确的是( 198 A.202 78Pt 和 78Pt 的中子数相同，互称为同位素 198 B.202 78Pt 和 78Pt 的质子数相同，互称为同位素 198 C.202 78Pt 和 78Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 198 D.202 78Pt 和 78Pt 的质量数不同，不能互称为同位素
2、不同能层的能级组成不同能层含有的轨道数
能层
能级 轨道数
一
1s 1 11
二
2s 2p 1 22 3
三
3s 3p 3d 1 3 33 5
四
4s 4p 4d 4f 1 3 5 44 7
任一能层的能级总是从s能级开始，各能层的能级等于该能 层的序数，轨道数等于该能层序数的平方
3、各能级之间的能量大小关系
【例 1】下列叙述错误 的是( ．．
)。
A．13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等
解析：同位素是指质子数相同而中子数(或质量数)不同的同
18
O 是氧元素的两种核素，设 )。
NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A．16O2 与 18O2 互为同分异构体 B．16O 与 18O 核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L 个氧原子
16
O2 和 1.12 L
18
例3 D A项中两种原子互为同位素；B项中两分子均 为化合物，不属于同位素范畴；C项中两种分子的化学性质 应几乎完全相同。
2020届高考化学一轮复习原子结构与性质作业Word版
核心素养提升练三十五原子结构与性质(25分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每题4分,共20分)1.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是( )【解析】选C。
核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,3d有5个轨道,只有1个轨道排满两个电子,且自旋方向相反,其他4个轨道各排1个电子,4s轨道排满2个电子,且自旋方向相反,即C正确。
2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①【解析】选A。
①～④四种元素分别为S、P、N、F,第一电离能F>N、P>S,又由于第一电离能N>P,A正确;原子半径N>F,B错误;电负性应S>P,即①>②,C错误;F 无正化合价,N、S、P最高正化合价分别为+5、+6、+5价,故应为①>③=②,D错误。
3.如图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是 ( )A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数【解析】选B。
对于第3周期11～17号元素,随着原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势,但Mg、P特殊,A错误;原子半径逐渐减小,C错误;形成基态离子转移的电子数依次为Na为1,Mg为2,Al为3,Si不易形成离子,P为3,S为2,Cl 为1,D错误。
4.下列有关电子排布图的表述正确的是( )A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布B.此图错误,违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B的电子排布图【解析】选A。
高考化学原子结构与性质一轮复习小题训练(原卷版)
原子结构与性质1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A．最易失去的电子能量最高B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低2．有关光谱的说法中不正确的是()A．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关D．通过光谱分析可以鉴定某些元素3．某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是() A．该原子核内有13个中子B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1C．该原子最外层有1个电子D．该原子第二能层上有8个电子4．下列描述碳原子结构的化学用语正确的是()A．碳－12原子： 612CB．原子结构示意图：C．原子核外能量最高的电子云图：D．原子的轨道表示式：5．下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是()A．16S2－：1s22s22p63s23p4B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1C．18Ar：1s22s22p63s23p6D．9F：2s22p56．下列有关原子核外电子的能量与运动状态的说法正确的是()A．在同一原子中，2p、3p、4p……能级的电子轨道数依次增多B．在同一能级上运动的电子，其能量一定相同C．在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能相同D．在同一原子中，1s、2s、3s、4s……能级的原子轨道的平均半径相同7．下列有关说法不正确的是()A．基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理B．原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量C．原子核外电子从基态跃迁到激发态时，只能跃迁到稍高的能级，如从2s只能跃迁到2pD．夜幕下的霓虹灯光、军事上使用的激光均与原子核外电子发生跃迁有关8．激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正确的是()A．元素K的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长约为700 nmB．以下实验装置测得的是氢元素的吸收光谱C．该轨道表示式表示的是基态氧原子的轨道表示式D．原子光谱可以用于定性鉴定元素9．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是()A．基态S原子价电子排布图：B．第一电离能：F>S>O>NC．最高正价：F>S=O>ND．S原子的基态原子核外未成对电子数最多10．下列化学用语表达正确的是( )A．Mn的原子结构示意图：B．HClO的电子式：C．Cr的外围电子排布式：3d54s1D．基态碳原子的电子排布图：11．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y12．下列说法不正确的是()A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。
高中化学选修三 原子结构与性质知识总结
原子结构与性质一 原子结构 1、原子的构成中子N（核素）原子核质子Z(带正电荷元素符号原子结构 决定原子呈电中性电子数（Z 个）体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子 运动特征电子云(比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义.排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图2、三个基本关系(1)数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（原子中） （2）电性关系:①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数②阳离子中：质子数〉核外电子数 或 质子数=核外电子数+电荷数 ③阴离子中：质子数〈核外电子数 或 质子数=核外电子数-电荷数 （3)质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数决定定义:以12C原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。
其国际单位制（SI）单位为1，符号为1(单位1一般不写）原子质量:指原子的真实质量,也称绝对质量,是通过精密的实验测得的.如：一个氯原子的m（35Cl)=5.81×10-26kg。
核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值.一种元素有几种同位素,就应有几种不同的核素的相对原子质量，相对诸量如35Cl为34.969,37Cl为36。
966。
原子比较核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值,数值上与该质量核素的质量数相等。
如:35Cl为35,37Cl为37。
元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比算出的平均值。
如:Ar（Cl)=Ar(35Cl)×a％+ Ar（37Cl)×b％元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其原子个数百分比的乘积之和.注意①、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量.②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。
高考化学一轮复习选修三物质结构与性质阶段测试(二)-word
1、稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。
稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
（1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。
（2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。
（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。
ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。
常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________（4）与N3-互为等电子体的分子有________________（写两个化学式）。
（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。
晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm3（用N A表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）2、（物质结构与性质）（15分）钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。
目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。
请回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为。
（2）与CO互为等电子体的离子为（填化学式）。
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有。
（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。
优秀课件届高三化学一轮复习课件物质结构与性质 (共38张PPT)
第一讲 原子结构与性质
考点练习
原子的组成 、元素
1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用
于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学 奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
典型例题
元素周期表的结构
1. X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形 成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) D A.X的原子半径一定大于 Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结 构 C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能 为1:1 D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
三、核外电子数相同的微粒
1. 核外电子总数为10个电子的微粒 Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阳离子：Na+___________________________
O2— F— OH— NH2— 阴离子：N3－________________________ H2O NH3 CH4 Ne 分子：HF__________________________ 2. 核外电子总数为18个电子的微粒
4.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离 子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) ＋与nYb－得，m＋a=n－b B A．由mXa B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定 性HmX一定大于HnY
2、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最 小的是 B
2013届高考一轮复习课件_选修三_第1讲_原子结构与性质
(2)有同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分 元素可以排在另一区，你认为应排在________区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s能级半充满的元素。
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因： ________________________________________________。
于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，
如果排10个电子，则违反了泡利原理。 答案： A
1－3.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与
烧碱溶液反应且都产生H2的是 A．核内无中子的原子 B．外围电子排布为3s23p3的原子 C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子 ( )
D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区
的符号
解析： A项，H为非金属，B项，p区左下角元素为金属， C项，d区内Cr为3d54s1。 答案： D
2－3.如图为一张没有填写内容的元素周期表。
(1)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半
径和某些化合价如下表所示： 元素 A B C D E F
化合价 －2
原子半
＋5、－ ＋4、－ ＋6、－ 3 0.075 4 0.077 2 0.102
＋2
＋1
径/nm
0.074
0.160 0.186
试将B、E两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相 应位置。
(2)写出基态G原子的电子排布式：
_______________________________________________。 (3)图中阴影部分所示区域的元素称为________元素，下列 元素属于该区域的是________。 A．Ba B．Fe
苏教版高中化学一轮复习考点规范练31原子结构与元素性质(含答案)
考点规范练31原子结构与元素性质非选择题1.按要求回答下列问题:(1)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。
Co基态原子核外电子排布式为。
元素Mn与O中,第一电离能较大的是,基态原子核外未成对电子数较多的是。
(2)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。
①氮原子的外围电子轨道表示式为。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是;氮元素的E1呈现异常的原因是。
2.明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石(主要成分为ZnCO3)和煤冶锌工艺,锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。
回答下列问题:(1)基态Zn原子核外电子排布式为。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①与S O42-互为等电子体的阴离子化学式为(写出一种)。
②氨的热稳定性强于磷化氢(PH3),原因是。
(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金,元素铜与锌的第一电离能分别为I Cu=746 kJ·mol-1,I Zn=906 kJ·mol-1,I Cu<I Zn的原因是。
(4)《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为ZnCO3)可止血、消肿红、生肌、明目等。
Zn、C、O的电负性由大至小的顺序是。
3.(2021重庆高三二模)我国在5G系统的初期部署中采用了基于GaN的功率放大器。
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为,基态N原子能量最高的原子轨道形状为。
(2)镓的各级电离能(单位:kJ·mol-1)依次为577、1 984.5、2 961.8、6 192,由此可知镓的主要化合价为价和+3价。
2021版高考化学(鲁科版)一轮复习训练：第12章 第39讲 原子结构与性质
考点一 核外电子排布原理1．电子层、能级与原子轨道(1)电子层(n )：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，依据电子的能量差异将其分成不同电子层。
通常用K 、L 、M 、N ……表示，能量依次上升。
(2)能级：同一电子层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s 、p 、d 、f 等表示，同一电子层里，各能级的能量按s 、p 、d 、f 的挨次上升，即：E (s)<E (p)<E (d)<E (f)。
(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常消灭的区域。
这种电子云轮廓图称为原子轨道。
特殊提示 第一电子层(K)，只有s 能级；其次电子层(L)，有s 、p 两种能级，p 能级上有三个原子轨道p x 、p y 、p z ，它们具有相同的能量；第三电子层(M)，有s 、p 、d 三种能级。
2．基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布挨次图：留意：全部电子排布规章都需要满足能量最低原理。
(2)泡利不相容原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
如2s 轨道上的电子排布为，不能表示为。
(3)洪特规章当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
如2p 3的电子排布为，不能表示为或。
洪特规章特例：当能量相同的原子轨道在全满(p 6、d 10、f 14)、半满(p 3、d 5、f 7)和全空(p 0、d 0、f 0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1。
3．基态、激发态及光谱示意图深度思考1．完成下表，理解电子层、能级及其最多容纳电子数的关系特殊提示 (1)任一电子层的能级总是从s 能级开头，而且能级数等于该电子层序数。
【导与练】高三化学一轮总复习 (基础再现 深度思考 规律方法 解题指导)原子结构与元素的性质课件 苏教版
稳定。
特别提醒 由于能级交错，3d 轨道的能量比 4s 轨道的能量 高，排电子时是先排 4s 轨道再排 3d 轨道，而失电子时，却 先失 4s 轨道上的电子。
基础再现·深度思考
第 1讲
考点二 原子结构与元素性质 1．原子结构与周期表的关系 (1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格) 能 每周期第一个元素 每周期最后一个元素 周 层 原子 基态原子的 原子 期 基态原子的电子排布式 数 序数 电子排布式 序数 1 [He]2s 2 2 3 10 1s22s22p6 3 4 5 6 3 4 5 6 11 19 37 55
基础再现·深度思考
第 1讲
②标准：以最活泼的非金属氟的电负性为 4.0 和锂的电负性 为 1.0 作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体 未计)。 ③变化规律 金属元素的电负性一般 小于1.8 ，非金属元素的电负性一般
大于1.8 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、
锑等)的电负性则在 1.8 左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐 增大 ， 同主族从上至下，元素的电负性逐渐 减小 。
2 2 6 2 6 6
[Ar]3d64s2
[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
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第 1讲
特别提醒
当出现 d 轨道时，虽然电子按 ns，(n－1)d，np
顺序填序，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d 放在 ns 前， 如 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 正确； Fe：1s22s22p63s23p64s23d6 错误。
基础再现·深度思考
第 1讲
特别提醒
基态原子：处于最低能量的原子。当基态原子吸
【高中化学】一轮复习学案：原子结构与性质(选修3)
原子结构与性质【高考新动向】【考纲全景透析】一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。
比如，p3的轨道式为或，而不是。
洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d 54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s 24p6。
↑↓↑↓↓↓↑↑↑4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。
2022届高考化学大一轮复习讲义：选修3 第1节 原子结构与性质 Word版含解析
选修3 物质结构与性质 第一节 原子结构与性质考纲定位1.了解原子核外电子的运动状态、排布原理和能级分布，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及简洁应用。
4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
考点1| 原子核外电子排布 [基础学问整合]1．能层、能级和原子轨道能层 K L MN能级 1s 2s 、2p3s 、3p 、3d 4s 、4p 、4d 、4f原子轨道数目 1 1＋3＝4 1＋3＋5＝9 1＋3＋5＋7＝16最多容纳电子数目2818322.原子轨道的外形、数目及能量关系 (1)轨道外形⎩⎨⎧s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形(2)s 、p 、d 、f 能级上原子轨道数目依次为1、3、5、7，其中n p x 、n p y 、n p z 三个原子轨道在三维空间相互垂直，各能级的原子轨道半径随能层数(n )的增大而增大。
(3)能量关系⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①相同能层上原子轨道能量的凹凸：n s<n p<n d<n f②外形相同的原子轨道能量的凹凸：1s<2s<3s<4s ……③同一能层内外形相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2p x、2p y、2p z轨道的能量相同3．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理：原子的核外电子在填充原子轨道时，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按着能级的能量由低到高的挨次依次填充的，填满一个能级再填一个新能级，这种规律称为构造原理。
构造原理示意图：(2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。
(3)洪特规章：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
高考化学原子结构与性质一轮复习(解析版)
原子结构与性质一、单选题1．下列比较正确的是（）①与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg②热稳定性：HF＞H2Se＞H2S③结合质子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－④离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋A．①④B．②③C．②④D．①③【答案】A【解析】①金属性越强,与水反应越剧烈,金属性: K＞Na＞Mg,与冷水的反应速率: K＞Na＞Mg,故正确；②非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性:F>S>Se,所以热稳定性: HF＞H2S＞H2Se，故错误；③酸性越弱,酸越难电离,对应的酸根离子越易结合氢离子,乙酸的酸性大于碳酸,乙醇为中性,所以结合质子的能力: CH3CH2O－＞HCO3－＞CH3COO－，故错误；④电子层数越多半径越大,核外电子数相同的,原子序数越大,半径越小, Cl－有3个电子层, O2－、Al3＋有2个电子层,O的原子序数小所以O2－半径比Al3＋大,所以离子半径: Cl－＞O2－＞Al3＋,故正确；结合以上分析可知，只有所以正确的有①④；综上所述，本题正确选项A。
2．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag =Tl+ +2Ag+ 且已知Ag++Fe2+=" Ag" + Fe3+ 则下列推断正确的是（）A．Tl+最外层有3个电子B．氧化性：Tl3+ >Ag+>Fe3+C．还原性：Tl+>Ag D．铊位于第五周期IIIA族【答案】B【解析】A、铊（Tl）与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，选项A错误；B、Tl3++2Ag=Tl+ +2Ag+，且Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，氧化剂Tl3+的氧化性大于氧化产物Ag+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Fe3+，所以氧化性顺序为Tl3+＞Ag+＞Fe3+，选项B正确；C、Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，反应中还原剂Ag的还原性大于还原产物Tl+，选项C错误；D、原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第ⅢA族，选项D错误；答案选B。
高考化学一轮复习专题练习：原子结构与性质
第十一单元物质结构与性质(选考)第1节原子结构与性质一、选择题1．下列说法正确的是()。
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相像B．Zn2＋的最外层电子排布式为3s23p63d10C．基态铜原子的最外层电子排布图：D．基态碳原子的最外层电子排布图：2．下列轨道表示式中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是()。
A.B.C.D.3．Cr原子处于基态时，价电子排布可用电子排布图表示成，而不是。
下列说法中，正确的是()。
A．这两种排布方式都符合能量最低原理B．这两种排布方式都符合泡利原理C．这两种排布方式都符合洪特规则D．这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是冲突的4．下列各组元素的性质正确的是()。
A．第一电离能：B＞Al＞GaB．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞SiD．原子半径：P＞N＞C5．(2019年湖北黄冈期末)人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误．．的是()。
A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中肯定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中肯定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中肯定含有“电子对”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能含有“电子对”6．(2019届河北定州中学期中)第三周期元素的基态原子中，不行能出现d电子，主要依据是()。
A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．近似能级图中的依次3d轨道能量比4s轨道高7．(2019届安徽安庆六校联考)以下有关结构与性质的说法不正确．．．的是()。
A．下列基态原子中：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2，电负性最大的是②B．下列基态原子中：①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，第一电离能最大的是③C．某主族元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10 540、13 630……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2＋D．物质的熔点凹凸：金刚石>晶体硅>钠>干冰二、非选择题8．(1)(2019年安徽卷)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
2020版高考化学人教版一轮复习课时规范练35 原子结构与性质含解析
课时规范练35原子结构与性质非选择题(共8小题,共100分)1.(10分)A、B、C、D、E、F代表6种元素。
请填空:(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为,C的元素符号为。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。
(5)F元素的原子最外层电子排布式为n s n n p n+1,则n=;原子中能量最高的是电子。
2.(12分)(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第周期第族。
②N的基态原子核外电子排布式为;Cu的基态原子最外层有个电子。
③用“>”或“<”填空:原子半径电负性熔点沸点Al Si N O金刚石晶体硅CH4SiH4(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:电离能I1I2I3I4……I n/(kJ·mol-1)578 1 817 2 74511 578……则该元素是(填写元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是。
Ge的最高价氯化物的分子式是。
③Ge元素可能的性质或应用有。
A.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点3.(10分)铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。
请回答:(1)已知高温下CuO Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是。
(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se Si(填“>”或“<”)。
高三化学一轮复习——原子结构与元素性质
第32讲原子结构与元素性质【考纲要求】1、了解原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。
2、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子的排布。
3、了解同一周期、同一主族元素电离能的变化规律，了解元素电离能和核外电子排布的关系。
4、了解同一周期、同一主族元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明2周期中元素金属性和非金属性的变化规律。
【课前预习区】一、核外电子排布（原子结构）1、描述核外电子的运动状态涉即________（即能层）、________（即能级）、________、________；核外电子的排布遵循、、。
2、写出24号元素原子的电子排布式、外围电子（价电子排布式）排布式、外围电子轨道表示式；确定其在周期表中的分区？二、元素性质★1、元素的第一电离能的周期性变化同周期从左至右________________________________________要注意什么？为什么？同主族从上至下_______________________________________★2、元素电负性的周期性变化同周期从左至右________________________________________要注意什么？同主族从上至下_______________________________________【课堂互动区】【考点1】：了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
例1：下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A、原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B、原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C、2p轨道上有一成对电子的X原子与3p轨道上有一成对电子的Y原子D、最外层都只有一个电子的X、Y原子规律总结：变式1、请完成下列各题：①前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_______种。
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最低能量
基态原子：遵循泡利原理、洪特规则、 能量最低原理的原子 ②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从 跃迁到 能量 (3)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会
低能级
高能级
状态的原子。遵循泡利原理、洪特规则、
吸收或释放
不同 的光 ，用光 谱仪 记录下 来便 得到 原子光
谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
nd轨道电子云轮廓图
(4)原子轨道的能量关系
(5)能层、能级与原子轨道关系
2．基态原子核外电子排布 (1)填充顺序——构造原理 绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排 布顺序，人们把它称为构造原理。它是书写基态原子核外电 子排布式的依据。
-10考点突破
2.原子核外电子排布规律 (1)能量最低原理:原子的电子排布遵循构造原理,能使整个原子的能量处于最低状态。 构造原理即基态原子核外电子进入原子轨道的顺序。示意图如下: (2)泡利原理:1个原子轨道里最多容纳2个电子,且它们的自旋状态相反。 (3)洪特规则:电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占 据一个轨道,且自旋状态相同。
能级交错
【练习】试书写N、Cl、K、26Fe原子的核外电子排布式。
Cl: K: 26Fe:
1s2 2s22p6 3s23p5 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2
2s22p6 3s23p64s2 3d6
注意书写：1s2
原子的简化电子排布：原子实 Na的简化电子排布： [Ne]3s1
E(s)<E(p)<E (d)<E (f)
。
(3)原子轨道： 表示电子在原子核外的一个空间运动状态。 电子云轮廓图给出了电子在 核外经常出现 的区域，这 种电子云轮廓图也就是轨道的形象化描述。
原子轨道的电子云轮廓图
s轨道的电子云轮廓图
npx轨道电 子云轮廓图
npy轨道电 子云轮廓图
npz轨道电 子云轮廓图
4、电子排布式：
用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。 能级符号 该能级上排布的电子数
能层序数
Na：1s2
K
2s22p6 3s1
L M
Fe：1s2
K
2s22p6
L
3s23p63d6
M
4s2
N
按能层次序书写，按构造原理充入电子。
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
24号铬：
29号铜：
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d104s1
注
意
-19基础梳理
核外电子的排布规律 (1)遵守三大基本原理:能量最低原理、泡利原理、洪特规则。 (2)能级交错现象:核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加 而升高,不同能层的能级之间的能量高低有交错现象,如 E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、 E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。 (3)洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、 半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低。如 29Cu的基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1,而不是1s22s22p63发射光谱
明
锂、氦、汞的吸收光谱
暗
2．下列各项叙述正确的是( 能量，由基态转化成激发态
)
A．镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时，原子释放 B． 价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第ⅠA 族， 是 s 区元素 C．所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但 球的半径大小不同 D．24 Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2
第3层
第4层
钙Ca
钙Ca
+20
K层
2
L层
8
8
2
1s22s22p63s23p64s2
M层
N层
练习：1～36号元素中是否都遵循构造原理？ 举出能否具体的例子？
洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、 d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低。 如29Cu的基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1,而不是1s22s22p63s23p63d94s2。
题组三 电子的跃迁 5．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )
解析
燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都
是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜 成像则是光线反射的结果。
一、原子结构与元素周期表 （一课时）
1、周期 ①特点 同周期元素电子层数相同 同周期元素从左至右原子依次序数递增
提醒:①能层数=电子层数=周期序数 ②价电子数=主族序数
(2)每族元素的价电子排布特点 ①主族 主族 排布特点 主族 排布特点 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA
1
ns ⅤA
2 3
ns2
ⅥA
ns2np1
ⅦA
ns2np2
— — ns1 2。
～
2 4 n s n p ns np ns2np5 ②0 族：He： 1s2 ；其他：ns2np6。
1s22s22p6 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p63d104s24p2
。 。 。 。
小
元素符 电子 号 式 电子排 布式
结
结构示 意图 简化的电子排 布式 外围电子排 布式
Ca
练习 1： 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（
上式方括号里的符号的意义是： 该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构 练习：写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简 化电子排布式吗？ 22p4 [ He ] 2s O： [Ne]3s23p2 Si： [Ar]3d64s2 Fe：
练习：请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布 式： （1）Ne （ 2） S （3）29Cu （4）32Ge
每周期第一种元素 每周期最后一种元素 原子 基态原子的电子排 原子序 基态原子的电子排布式 序数 布式 数 3 1s22s1 10 1s22s22p6 11 1s22s22p63s1 18 1s22s22p63s23p6 19 1s22s22p63s23p64s1 36 1s22s22p63s23p63d104s24p6 1s22s22p63s23p63d10 1s22s22p63s23p63d104s24p64 37 54 4s24p65s1 d105s25p6 1s22s22p63s23p63d10 1s22s22p63s23p63d104s24p64 55 86 4s24p64d105s25p66s1 d104f145s25p65d106s26p6
4
铍Be
1s2 2s2
5
6
硼B
碳C
1s2 2s22p1
1s2 2s22p2
7
8
氮N
氧O
1s2 2s22p3
1s2 2s22p4
9
氟F
1s2 2s22p5
1s2 2s22p6
10 氖Ne
例如
氢 H 钠 Na 铝 Al
1s1
1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p1
想一想
第2 层 第1 层
3.原子结构示意图:11Na的原子结构示意图为 布的电子数。
。表明原子核外各电子层上排
-11考点突破
4.电子排布式 (1)用核外电子分布的能级及各能级上的电子数来表示电子排布 的式子。电子排布式中各符号、数字的意义为:(以钾原子为例)
(2)电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符 号加方括号来表示,以简化电子排布式。例如K的电子排布式可写 成[Ar]4s1。 (3)元素的化学性质与价电子关系密切,人们常常只表示出原子的 价电子排布。如铁原子3d64s2。
2、族
族 16
元素周期表的纵行
A结尾，ⅠA～ⅦA 7 主族： B结尾 ， ⅢB～ⅦB，ⅠB，ⅡB 7 副族： 1 Ⅷ族：
1 0族：
副族、Ⅷ族通称过渡元素，过渡金属 特点： 主族元素族序数＝原子最外层电子数 一些族的别名
原子结构与元素周期律 原子结构与元素周期表的关系
考点突破
能 周 层 期 数 二2 三3 四4 五5 六6
二、元素周期律（第二课时）
元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
1、原子半径
层数 层数多半径大
决定因素 电子间斥力大 正负电荷 间引力大
）
BC
A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6
B. O2- 1s22s23p4 C. Cl- 1s22s22p63s23p5 D. Ar 1s22s22p63s23p6
练习2：
1.电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子， 则该元素的核 18 电荷数是____________
2.某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的 第3周期，第VIA族 位置是____________
(4)基态、激发态及光谱示意图
①光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一； ②在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹 灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量 有关。
光谱与光谱分析
（1）光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或放出不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的 电子吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 （2）光谱分析：在现代化学中，常利用原子光 谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。