四川省广元市实验中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案

广元市实验中学

高2012级2014年春半期考试化学学科试题

考试时间 50分钟总分 100分命题人奂新明审题人梁树超可能用到的原子量：H—1 C—12 S—32 O—16 Cu—64 Fe—56 Zn—65

Ca—40 N—14 F—19 Al-27

第Ⅰ卷选择题(共42分)

选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）

1、下列“化学与生活”的说法不正确

．．．的是( )

A.硫酸钡可用于钡餐透视

B.盐卤可用于制豆腐

C.明矾可用于水的消毒、杀菌

D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢

2、下列有机物的命名正确的是

3、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO （s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

A. +519.4kJ·mol-1

B. +259.7 kJ·mol-1

C. -259.7 kJ·mol-1

D. -519.4kJ·mol-1

4、一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数K=[c(CO2).c(NO)]/[c(NO2).c(CO)]恒容时升

高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确

．．．的是

A．该反应的焓变为负值 B．化学方程式为NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

C．降温，正反应速率减小 D．恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动

5.在密闭容器中,一定量的混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)=zC(g)，达到平衡时测A浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器扩大到原来两倍。再达平衡时测得A的浓度为0.30 mol/L，下列不正确的

A.x+y＞z

B.平衡向正反应方向移动

C.B转化率减小

D.的体积分数下

降

6．某有机物的结构简式为

则此有机物可发生反应的类型有( )

①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤氧化反应⑥加聚反应

A.①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

7、在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A．5% B．10% C．15% D．20%

第Ⅱ卷非选择题(共58分)

8、（16分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

(1)L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_________________（用元素符号表示）。

(2) Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

(3) 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a.+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol －1

9、（10分）在一密闭容器中充入1mol H2 和1mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+ I2（g）=2HI（g）△H<0（用“加快”、“减慢”、“不变”填空）

（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率_________ ；

（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率________；

（3）保持容器内压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率___；

（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1mol I2(g)，反应速率_________；（5）提高起始的反应温度，反应速率_________。

10、（17分）Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。

（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)

＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 。实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________________；

②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是热（填“吸”或“放”）反应。

③该反应的平衡常数K为（保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K 值（填“增大”、“减小”或“不变”），

④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为。

Ⅱ．(2)工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：

① 2H2 (g)＋CO(g) CH3OH (g) ΔH＝－90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol-1

（3）总合成反应的热化学方程式为。

（4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

A．高温高压 B．加入催化剂 C．减少CO2的浓度

D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚

（5）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

此时，v