实验4、性质实验1
化学特性实验教案初中
化学特性实验教案初中
实验目的：通过观察金属与非金属的化学特性，了解它们在化学反应中的不同表现。
实验器材：金属碎片（铁、铜）、非金属片（硫、碳）、试管、试管夹、火柴、酒精灯、麻竹签、酒精棉球。
实验步骤：
1. 将试管置于试管夹中，清洗干净并晾干。
2. 取一块金属碎片（铁、铜）分别放入两个试管中。
3. 取一块非金属片（硫、碳）分别放入另外两个试管中。
4. 将试管夹固定在试管架上。
5. 用火柴点燃酒精灯，将试管依次加热。
6. 观察金属与非金属在加热的过程中的变化，记录下观察结果。
实验原理：金属在加热时会产生金属氧化物，通常表现为颜色的变化或产生氧化物气体。
非金属在加热时会产生非金属氧化物或其他反应产物，通常表现为颜色变化、气体产生或燃烧等。
实验注意事项：
1. 在实验过程中要小心操作，避免发生意外。
2. 火焰处离有易燃物品远一些，注意安全。
3. 实验后及时清理实验器材，保持实验室整洁。
实验总结：通过本次实验，我们观察到金属与非金属在化学反应中的不同表现，比如金属氧化物的生成和非金属燃烧等特性。
这些观察结果告诉我们金属和非金属之间的化学性质存在明显差异，对我们理解元素周期表的特性有重要的启示作用。
(整理)实验一糖和蛋白质的理化性质检验
实验一糖和蛋白质的理化性质检验（4学时）第一部分蛋白质的理化性质第一节蛋白质的颜色反应一、实验目的掌握鉴定蛋白质的原理和方法。
二、实验原理蛋白质分子中的某种或某些基团与显色剂作用，可产生特定的颜色反应，不同蛋白质所含氨基酸不完全相同，颜色反应亦不同。
颜色反应不是蛋白质的专一反应，一些非蛋白物质亦可产生相同颜色反应，因此不能仅根据颜色反应的结果决定被测物是否是蛋白质。
颜色反应是一些常用的蛋白质定量测定的依据。
三、实验器材与试剂实验器材1. 鸡蛋1个2. 吸管1.0mL（×1）3. 试管１.5cm×15cm（×2）4. 试管架5. 试管夹2个6. PH试纸（5-7）7. 水浴锅实验试剂1. 卵清蛋白液：将鸡（鸭）蛋白用蒸馏水稀释20-40倍，离心，上清液冷藏备用。
2.1%茚三酮溶液：1g茚三酮溶于95%乙醇并稀释至100mL。
3. 浓硝酸：比重1.42。
4. 10%NaOH溶液：10gNaOH溶于蒸馏水，稀释至100mL。
四、实验方法A. 黄色反应蛋白质分子中含有苯环结构的氨基酸（如酪氨酸、色氨酸等）。
遇硝酸可硝化成黄色物质，此物质在碱性环境中变为橘黄色的硝苯衍生物（苯及苯丙氨酸较难硝化，需用浓硫酸促进之。
反应如下：操作方法：于一试管内，置蛋白质溶液10滴及浓硝酸5滴，加热，冷却后再加10％NaOH溶液20滴，观察颜色变化。
B. 茚三酮反应蛋白质与茚三酮共热，则产生蓝紫色的还原茚三酮、茚三酮和氨的缩合物。
此反应为一切蛋白质及ａ-氨基酸所共有。
含有氨基的其他物质亦呈此反应。
亚氨基酸（脯氨酸和羟脯氨酸）与茚三酮反应呈黄色。
操作方法：取1mL蛋白质溶液置于试管中，加3-5滴茚三酮试剂，加热至沸，即有蓝紫色出现。
注意：此反应必须在pH5－7进行。
C.双缩脲反应（参考实验）将尿素加热，两分子尿素放出一分子氨而形成双缩脲。
双缩脲在碱性环境中，能与硫酸铜结合成红紫色的络合物，此反应称为双缩脲反应。
实验4 氨基酸
实验4 氨基酸、蛋白质的主要化学性质一、目的要求用实验方法验证氨基酸、蛋白质的主要化学性质，增强感性认识。
二、原理α-氨基酸和蛋白质均含有α-氨基酰基R—CH—C—的结构，故都能与水合| ||NH2 O茚三酮作用生成兰紫色物质。
OC O HCC O H O +R C H C O O HN H2OCC H O HCO+N H3pH5100℃+R C H O C O2++N H3O CC H O H C +OH O CCH O COOCC CO OCCCON+3H2OOCC CO OCCCNO N H4CCCOOCCCON-+（蓝紫色）水合茚三酮N H3脯氨酸和羟脯氨酸与茚三酮反应不释放氨而直接生成黄色化合物。
蛋白质分子中含有肽键，与双缩脲结构相似，故在碱性环境中能与硫酸铜结合成紫红色的络合物，此反应称为双缩脲反应。
蛋白质分子中若存在含有苯环的氨基酸，如酪氨酸、色氨酸等，当其与浓硝酸共热时，则变成黄色，这就是黄蛋白反应，若再继续加碱则颜色转变成橘黄色。
若蛋白质分子中具有含硫氨基酸如半胱氨酸、蛋氨酸等，则与碱及醋酸铅共热时，分解而产生硫离子，后者遇铅盐即生成黑色硫化铅沉淀。
蛋白质胶体是亲水胶体，若除去其质点上的水膜和电荷，蛋白质粒子则凝聚析出，这就是蛋白质的沉淀作用，使蛋白质胶体沉淀的方法有多种，常用的有下列几种：1、盐析法：加中性盐或硫酸铵等电解质试剂于蛋白质溶液中，这些电解质离子的水化能力比蛋白质强，可以夺去蛋白质粒子外围的水膜，并且蛋白质粒子外围的双电层又受到了压缩，也就是使其所带的电荷削弱，蛋白质胶体粒子由于失去两种使自己稳定的因素而沉淀。
2、有机溶剂的沉淀作用：水溶性的有机溶剂如乙醇、丙酮等，它们与水的亲和力大于蛋白质，因此能破坏蛋白质粒子的水膜，而使其沉淀析出。
3、生物碱试剂的沉淀反应：生物碱沉淀剂如三氯醋酸、若味酸、鞣酸等都能与蛋白质阳离子结成不溶性的盐而沉淀析出。
4、重金属离子的沉淀作用：某些重金属离子，如Cu2+、Hg2+、Pb2+、Ag+等，能与蛋白质阴离子结合成不溶性盐类而沉淀析出。
高考化学实验专题复习元素性质类实验
元素性质类实验一、氢元素单质及其化合物实验1：如右图所示，球形干燥管中装有碱石灰干燥剂。
导管口蘸些肥皂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。
当肥皂泡吹得足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，观察现象。
现象与解释：肥皂泡迅速上升，说明氢气比同体积的空气轻。
实验2：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。
然后在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。
现象与解释：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。
用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。
氢气在空气里燃烧，实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应，生成了水并放出大量的热。
实验3：取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒，用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸筒充满氢气。
移开氢气发生装置，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。
现象与解释：刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，突然发生爆炸，听到“砰”的声音。
点燃前，纸筒内是纯净的氢气，遇火燃烧。
随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内，筒内的气体变成氢气和空气的混合物，这种混合气体遇火发生了爆炸。
实验4：在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的CuO，管口微向下倾斜。
通入氢气，过一会儿，再给CuO加热。
反应完全后，继续通入氢气，直到试管冷却。
现象与解释：黑色的氧化铜逐渐变为亮红色固体，同时管口有水滴生成。
氢气还原氧化铜生成了铜和水。
二、碳族元素实验1：把石墨电极或铅笔芯和导线连在一起，接通电源后，灯泡是否发亮？现象与解释：灯泡发亮，说明石墨能导电。
实验2：参考左图所示装置，制一个净水器，并完成实验。
现象与解释：混有红墨水的水变为无色，说明木炭（活性炭）具有吸附性。
实验3：把木炭加热到发红，伸进盛有氧气的集气瓶里，注意木炭在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。
燃烧停止后，立即向瓶内倒入一些澄清的石灰水，振荡，观察现象。
现象与解释：木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更旺，发出白光，并放出热量。
张海高一化学第一章第二节1教师版正式版
第1章第2节课题：研究物质性质的方法和程序第 1课时编写：张海审查：高一备课组组长评论：教师评论：【学习目标】1、认识常有金属的活动次序[实验4]在盛水的烧杯中滴加2~3滴酚酞试液。
切绿豆粒大小的金属钠，吸干煤油2、认识常有金属及其重要化合物的主要性质及其应用后，投到烧杯中。
3、认识合金的观点及其重要应用请填写下表：【学习过程】实验现象实验结论一、金属钠的性质[实验1]：从煤油中拿出一小块钠，用滤纸吸干表面煤油，并用小刀切开。
[问题思虑]1、物理性质有哪些？2、那与空气反响吗?有何现象？写出反响方程式？、依据你所知道钠的化学性质，若要你当化学实验员应如何保留钠？[实验2]：切绿豆粒大小的金属钠，放在石棉网上加热[问题思虑]1、有何现象，请写出反响方程式并对照于常温下反响的异同？得出何结论？2、钠还可以和哪些非金属单质反响？请写出相关的化学反响方程式并注明电子转移方向和数量。
[实验3]用焚烧匙点燃金属钠快速放入盛满氯气的集气瓶中[问题思虑]你所察看到的实验现象是什么？请写出反响的方程式。
ABCD[问题思虑]E1、依据本实验进一步完美总结钠的物理性质？FGH2、钠与水反响的化学方程式。
IJK3、假如把金属钠投到硫酸铜溶液中,你以为会发生什么反响，？LMN二、请查阅相关资料钠有哪些用途？OPQ1、保留金属钠的方法（D ）R A放在棕色瓶中 B 放在沙子中 C 放在水中 D 放在S煤油中T2、钠原子和钠离子比较，以下说法中错误的选项是（C）U钠离子比钠原子稳固V钠是银白色的，钠离子是无色的钠原子与钠离子的化学性质同样钠离子与钠原子核电荷数同样3、钠与水反响时的现象与钠的以下那种性质没关(C)A钠的熔点低 B 钠的密度小 C 钠的硬度小 D 有强复原性三、钠的化合物1、钠的氧化物(氧化钠和过氧化钠)1.物理性质Na2O 色，Na2O2 色。
2O2化学性质实验3-5：把水滴入盛有少许Na2O2固体的试管中，立刻把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反响；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。
电子教案初中化学
电子教案初中化学
教学目标：
1. 了解物质的性质是指物质固有的特征，包括颜色、形状、硬度、熔点、沸点等。
2. 通过实验观察和数据记录，初步了解不同物质的性质有所不同。
3. 培养学生的观察能力、实验操作能力和数据记录能力。
教学内容：
1. 物质的性质概念及分类
2. 实验一：不同物质的颜色、形状、硬度等性质对比观察
3. 实验二：不同物质的熔点、沸点等性质测定
教学准备：
1. 实验器材：试管、温度计、天平等
2. 实验药品：水、盐、糖、蜡烛等
3. 实验记录表格
教学过程：
引入：
1. 通过展示不同物质的图片或模型，引导学生探讨物质的性质概念。
2. 提出问题：为什么同一种物质的性质会有所不同？不同物质的性质有何区别？实验一：不同物质的颜色、形状、硬度等性质对比观察
1. 将水、盐、糖等物质分别放入试管中，并观察它们的颜色、形状和硬度。
2. 记录观察结果，比较不同物质的性质有何不同。
实验二：不同物质的熔点、沸点等性质测定
1. 将水、盐、糖等物质分别置于不同的试管中，测定它们的熔点和沸点。
2. 记录测定结果，比较不同物质的熔点和沸点有何不同。
总结：
1. 回顾实验结果，总结出不同物质的性质有所不同的原因。
2. 引导学生思考：物质的性质在日常生活中有何应用？
作业布置：完成实验报告，总结不同物质的性质及其应用。
教学反思：
1. 实验过程中是否存在问题，如何改进实验设计？
2. 学生是否能够通过实验观察和数据记录，初步了解物质的性质？
扩展活动：邀请学生自行选择不同物质进行研究，探究更多物质的性质及其特点。
研究物质性质的方法和程序
【知识要点】一、研究物质性质的基本方法观察法、实验法、分类法、比较法是研究物质性质的常用方法，尤其是前两种方法，是学习化学时必不可少的两种方法。
1观察法：观察不是简单地用眼看，而是有计划、有目的地去看。
比如我们分析物质的物理性质,从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性质等方面研究，这些方面都可以通过观察物质来得到。
虽然，有一些不能得到具体数据，但通过观察可以定性的感受到熔沸点的高低、密度、硬度的相对大小等。
所以，观察过程中必须注意到不仅看表面现象，还要积极地思考，对现象进行综合分析，得到有用的结论。
［观察思考］:观察金属钠的物理性质和钠与水的反应。
通过对该实验的观察，主要是能够掌握从现象得到结论的方法。
2、实验法：上述观察法中已涉及到了从实验中得到结论的思维方式，学习化学的过程中，会经常通过实验来验证物质的性质，甚至预测或探究物质未知的性质。
对做的每个实验，不仅要仔细观察现象，更要书写完整的实验报告，最后依据实验结果分析岀结论。
实验报告包括的内容有：实验目的、试剂和仪器、实验步骤、实验现象、记录、重要结论及思考的问题。
教材中详细介绍了金属钠与02反应的实验报告，同学们可以从中体会其书写格式，体会如何用实验法来研究物质的性质。
［活动探究］:金属钠与氧气反应的实验Na在空气中放置颜色变暗，而在空气中加热，生成淡黄色固体，前者是常温下Na表面被氧化为NaQ后者是加热情况下Na与O2生成Na2O2,可以得到启示：反应条件不同，生成产物不同。
［思维拓宽］用小刀切下一小块钠，长期放置于空气中，岀现的变化为:银白色 T 变暗 T 白色固体 T 表面变湿 T 白色晶体 T 白色粉末岀现该变化的原因依次是：银白色变暗是 Na 被氧化为 Na 20，Na 20 吸水生成 Na0H 得白色 固体，Na0H 固体吸水潮解使表面变湿， 表面为Na0H 溶液易吸收 C02生成Na 2CO 3q0H 2O 白色 晶体，该晶体风化得 Na 2C03白色粉末。
盐酸的化学性质ppt课件
实验3： 跟金属氧化物的反应
向装有生锈铁钉的试管中加入盐酸.（观看录像）
与稀盐酸反应
化学方程式
生锈的铁钉
铁锈溶解，溶液变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
★稀盐酸常用于金属表面的除锈
实验4： 跟碱的反应
请你先用药匙取少量氢氧化铜体放入一支试管中，再 用滴管取2—3毫升氢氧化钠溶液于另一支试管中，然后分别 加入等量的稀盐酸，观察现象并填入表格。
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 ★该反应可用于检验Cl-的存在。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ★该反应可用于检验CO32-的存在。
盐酸化学性质：
1 、跟指示剂的反应 2 、跟金属的反应
3 、跟金属氧化物的反应
盐应盐石成遇F酸，。蕊红盐e2跟都试色酸O镁能3液，不+6、生遇酚变H锌成盐酞色Cl、氢酸试。= 铁气2变液F等和eC金相l3+属应3H反的2O
★ 化学性质是物质通过化学变化 表现出来的性质。
实验1： 跟指示剂的反应
分别用紫色石蕊试液、无色酚酞试液和 与稀盐酸反应，请你观察反应所发生的现象？
紫色石蕊试液
变红色
无色酚酞试液
不变色
实验2： 跟金属的反应
请你将镁条、锌粒、铁丝、铜片分别放入四个 试管中，加入等量（约3毫升）的稀盐酸观察现象。 （有无气泡产生、气泡快慢、是否有热量放出）
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
可用于检验CO32-的存在。
课后作业：
探究“胃舒平”（含氢氧化 铝）为什么能治疗胃酸过多的病 人？
实验一 四探针法测试半导体的电阻率
实验一 四探针法测试半导体的电阻率实验项目性质： 普通实验 所涉及课程：半导体物理 计划学时：2学时 一、 实验目的1．掌握方块电阻的概念和意义； 2．掌握四探针法测量方块电阻的原理； 3．学会操作四探针测试仪。
二、 实验原理 1．方块电阻对任意一块均匀的薄层半导体，厚W ，宽h ，长L 。
如果电流沿着垂直于宽和厚的方向，则电阻为hW LR ⋅=ρ，当h L =时，表面成方块，它的电阻称为方块电阻，记为WR 1ρ=口，单位为Ω□ （1）式中的方块电阻口R 与电阻层厚度h 和电阻率ρ有关，但与方块大小无关，这样得到hLR R 口= （2） 对于一扩散层，结深为j x ，宽h ，长L ，则jx h LR ⋅=ρ。
定义L ＝h 时，为扩散层的方块电阻，1jjR x x ρσ==□ (3) 这里的ρ、σ均为平均电阻率和平均电导率。
若原衬底的杂质浓度为()B N x ，扩散层杂质浓度分布为()N x ，则有效杂质浓度分布为()()()eff B N x N x N x =-。
在j x x =处，()eff N x 0=。
又假定杂质全部电离，则载流子浓度也是()eff N x 。
则扩散层的电导率分布为1()()()eff x N x q x σμρ==，对结深的方向进行积分求平均，可得到 011()()jjx x eff jjx dx N x q dx x x σσμ==⎰⎰。
（4）若μ为常数，由（3）式，有01()jx eff R q N x dxμ=⎰□。
其中0()jx eff N x dx ⎰表示扩散层的有效杂质总量。
当衬底的原有杂质浓度很低时，有()()eff N x N x ≈，则()()jjx x eff N x dx N x dx Q ==⎰⎰（单位面积的扩散杂志总量）因此有1R q Qμ≈□。
2．四探针法测扩散层的方块电阻将四根排成一条直线的探针以一定的压力垂直地压在被测样品表面上，在1、4探针间通过电流I （mA ），2、3探针间就产生一定的电压V(mV)。
氯气的性质
二、氯气的化学性质 1、氯气与金属单质反应
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2 Cu + Cl2 2FeCl3 CuCl2
实验1
实验2 实验3
2、氯气与非金属单质（氢气）反应
H2 + Cl2 2HCl
实验4 爆炸5
3、氯气与水反应（可逆反应） Cl2＋H2O HCl＋HClO （次氯酸）
食品和面 部美容品
聚氯乙烯
聚氨酯（用于 塑料和油漆）
益于健康的 食品生产
水处理
含氯化肥
农产品
一、氯气的物理性质
氯气视频
通常情况下，氯气是一种黄绿色、 有刺激性气味的有毒气体。
恰当使用
氯气的密度比空气大， 氯气易液化――液氯――纯净物。 氯气能溶于水， 常温下， 1体积水约能溶解2体积氯气。
演示实验1
见光分解
实验1 实验2
ห้องสมุดไป่ตู้
2HClO
O2↑+ 2HCl
实验3
氯水成分和性质
实验4
氯气、水、盐酸、次氯酸
4、氯气与一些碱溶液反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
次氯酸钠
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分： 次氯酸钙
漂白粉的主要成分： 氯化钙 ＋ 次氯酸钙 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO
练习：
1、如果我们在做实验时，或工业生产 中，由氯气作为尾气排除，我们该怎么 办呢？ 2、下列物质中含有Cl-的是（ ） A．液氯 B．KClO3溶液 C．HCl气体 D．NaCl晶体
3、下列物质中,在光照下不反应的是（ A．氢气和氯气的混和气体 B．次氯酸 C．氢气和氧气的混和气体 D．氯水
实验四 茶叶中咖啡碱的提取及鉴定
பைடு நூலகம்
（3）将滤液移至蒸发皿中，直火加热蒸去二分之 一的水分，放冷。若此时浓缩中有沉淀析出，减 压过滤，得滤液。
（4）将上述溶液转入分液漏斗，加15mL氯仿和 10mL饱和食盐水，振摇(注意：由于氯仿易挥发， 在振摇过程中应常将活塞打开使过量氯仿蒸气逸 出)，静置片刻，待液体分层后，将下层氯仿溶 液分出，放入小烧杯中，在水浴上蒸去氯仿，得 固体，即咖啡碱（粗品）。
2．咖啡碱的鉴定
（1）紫脲酸铵反应
在小磁匙内放入数粒咖啡碱粗品结晶，加 入绿豆大小的氯酸钾晶体和2滴～3滴浓盐酸溶 液。在酒精灯上使液体蒸发干，放冷，加入1 滴氨水溶液，有紫色出现，表明有咖啡碱存在。
（2）碘化铋钾试剂反应
取剩余的咖啡碱粗品结晶，加1mL 5 ％H2SO4溶液，使其溶解。取此溶液0.5mL， 加入4滴碘化铋钾溶液，有桔黄色沉淀生 成，则有咖啡碱存在。
注意事项
水浴蒸氯仿时注意室内通风
【思考题】
液-液萃取操作过程中应注意哪些问题？
【实验目的】
1．掌握从植物中提取生物碱的一般原理 和方法。
2．熟悉用溶剂萃取法提取有机化合物的 基本操作技术。
3．了解咖啡碱的性质。
【实验原理】
【实验步骤】
1．咖啡碱的提取
（1）在250mL烧杯中，加5g茶叶和60mL热 水， 煮沸15min(保持水的体积)。在玻璃漏斗中用 棉花过滤，得滤液，备用。
化学实的实验报告(3篇)
第1篇实验名称：化学实验实验日期：2021年10月20日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 掌握化学实验的基本操作技能。
2. 了解实验原理及实验方法。
3. 培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。
二、实验原理本实验主要涉及以下化学反应：1. 铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑2. 氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO43. 氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl三、实验用品1. 仪器：烧杯、试管、滴管、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、冷凝管等。
2. 药品：稀盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化铁、铁片、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 铁与稀盐酸反应：（1）取一只试管，加入少量铁片。
（2）滴加稀盐酸，观察铁片表面产生气泡，气泡逐渐增多。
（3）记录气泡产生的时间、数量等。
2. 氢氧化钠与硫酸铜反应：（1）取一只烧杯，加入适量氢氧化钠溶液。
（2）向烧杯中加入少量硫酸铜溶液，观察产生蓝色沉淀。
（3）记录沉淀产生的时间、颜色等。
3. 氢氧化钠与氯化铁反应：（1）取一只烧杯，加入适量氢氧化钠溶液。
（2）向烧杯中加入少量氯化铁溶液，观察产生红褐色沉淀。
（3）记录沉淀产生的时间、颜色等。
五、实验结果与分析1. 铁与稀盐酸反应：实验结果显示，铁与稀盐酸反应产生氢气，反应方程式为Fe + 2HCl → FeCl2 +H2↑。
随着反应的进行，气泡逐渐增多，说明氢气的产生与铁片与稀盐酸的反应速率有关。
2. 氢氧化钠与硫酸铜反应：实验结果显示，氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀，反应方程式为2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4。
随着反应的进行，沉淀逐渐增多，说明沉淀的产生与氢氧化钠与硫酸铜的反应速率有关。
3. 氢氧化钠与氯化铁反应：实验结果显示，氢氧化钠与氯化铁反应产生红褐色沉淀，反应方程式为3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl。
氢气的制备和性质实验报告
氢气的制备和性质实验报告实验三氢气的制取与性质实验实验三安全性实验及其教学研究——氢气的制取与性质实验一、氢气的制取1.相关知识：置换反应，氢气的物理性质与化学性质，气体的收集方法。
①置换反应：无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
置换原则为活动性强的金属置换活动性弱的金属溶液。
本实验利用活泼金属Zn置换稀H2SO4中的H+制备H2，原理：Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4②氢气物理性质：无色无味无毒，密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小）；温度-252.87℃时，转变成无色的液体，-259.1℃时，变成雪状固体。
③氢气化学性质：可燃性：纯氢的引燃温度为400℃，氢气可作为燃料，应用与航天、焊接、军事等方面；还原性：可用于冶炼某些金属材料等。
④气体收集方法：排水法：氢气难溶于水；向下排空气法：氢气密度比空气小。
2.实验用品：（请画实验装置图，并标明各药品和仪器名称）①实验仪器：启普发生器、烧杯、集气瓶、毛玻片、导管、水槽；②实验药品：锌粒、浓硫酸溶液、去离子水、硫酸铜溶液、凡士林。
启普发生器锌粒集气瓶氢气水槽3.实验步骤（用简洁明了的方法比如流程图表示）：稀硫酸4.实验改进：⑴在反应前加入少许硫酸铜的晶体或溶液可加快反应速率。
请问为什么？Zn+Cu2+=Zn2++Cu少量Cu附在Zn表面与Zn形成原电池。
电化学腐蚀速度化学腐蚀速度。
若加入大量硫酸铜，Cu把Zn覆盖了，Zn与稀硫酸溶液接触面小，反应速率反而下降。
⑵你还有其他的改进方法吗？改进原因：启普发生器存在这样一个问题：在硫酸与锌粒的反应过程中，锌粒不断变小，变小的锌粒会掉到启普发生器的底部。
这样，即使关闭排气阀，掉到底部的锌粒仍然会和留在底部的硫酸发生反应而继续生成氢气．从而导致启普发生器中的化学反应失去控制。
正因为如此，在实验过程中，经常出现启普发生器爆裂的现象，甚至导致安全事故的发生。
学生实验4 二氧化碳的实验室制取与性质
学生实验4 二氧化碳的实验室制取与性质素养目标1.组装实验装置，制取二氧化碳气体。
2.设计实验方案，探究二氧化碳的性质。
评价任务完成学习任务（检测目标1、2、3、4、5）。
课前学习任务【学习任务一】回忆实验室制取氧气的原理、装置及操作步骤。
【学习任务二】回顾二氧化碳的化学性质。
课堂学习任务【学习任务】二氧化碳的实验室制取与性质实验用品锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、玻璃导管、胶皮管、集气瓶、软塑料矿泉水瓶、玻璃片、烧杯、火柴。
石灰石、稀盐酸、蜡烛、紫色石蕊试液、澄清石灰水。
实验过程1.二氧化碳的制取与收集(1)连接装置，检查装置的气密性。
(2)向锥形瓶中装入石灰石，向分液漏斗中加入稀盐酸。
(3)打开分液漏斗活塞，观察锥形瓶中发生的现象以及产生气体的颜色。
(4)将导气管伸到集气瓶底部，用向上排空气法收集气体，过一会儿，用燃着的木条在集气瓶口检验是否已集满二氧化碳。
分别收集一集气瓶和一塑料瓶二氧化碳气体,用玻璃片盖住已集满二氧化碳的集气瓶，正放在实验台上备用。
2.探究二氧化碳的性质(1)将导气管插入盛有澄清石灰水的试管中，观察并记录现象。
（2）烧杯中放有两支燃着的高低不同的蜡烛。
沿烧杯内壁缓慢倾倒集气瓶中的二氧化碳，观察哪一处的蜡烛先熄灭。
(3)向盛有二氧化碳气体的塑料瓶中加入适量的蒸馏水，迅速拧紧瓶盖，振荡。
随后向瓶中滴入1-2滴紫色石蕊试液，振荡，观察并记录实验现象。
反思交流1.向放有高低不同蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳时应注意哪些事项?2.比较实验室制取氧气和二氧化碳两个实验,总结实验室制取气体的一般思路与方法本课小结二氧化碳的实验室制取与性质一、二氧化碳的制取药品:石灰石(或大理石)和稀盐酸原理:CaCO₃+2HCl=CaCl₂+ H20 + CO₂↑二、装置的确定固液常温型+向上排空气法三、验证二氧化碳的性质课后任务1．如图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中错误的是（）A．检查气密性 B．加入石灰石C．加入稀盐酸 D．收集二氧化碳2.某实验小组用如图装置探究CO2的性质，下列说法错误的是（）A．比较a、b处现象，可得二氧化碳能与水反应B．c处澄清石灰水变浑浊C．该装置不涉及到CO2的物理性质D．该装置具有一次性完成多个性质实验的优点3．某实验小组进行了二氧化碳的几个性质实验。
浙江省普通高中学生综合素质评价项目测评(化学、生物)
附件4：浙江省普通高中学生综合素质评价项目测评劳动与技能实施指导意见（试行稿）劳动与技能项目测评范围为高中科学和技术领域中有关动手操作部分内容的测评；参与教育行政部门认可的与动手技能相关的教育教学活动情况。
项目测评等第认定，应综合考虑物理、化学、生物、信息技术和通用技术五门学科综合素质评定的结果。
等第合成条件见下表。
劳动与技能项目测评实施细则和具体办法，由各市、县（市、区）普通高中学生综合素质评价工作领导小组制定。
各地在劳动与技能项目测评中，物理、化学、生物实验测评的P 等第是该项目A等第的前置条件；信息技术、通用技术两科目的A等第的比例，原则上应控制在20%以内（或不超过当地教育行政部门规定至本校的比例内）以确保多科目合成以后，劳动与技能项目测评的A等第比例总体不超过25％，E等第比例不超过5％。
原则上，项目测评等第合成时，当学生出现一科目为A，一科目为P，是否能够确定为A，应本着严格遵循程序、严格按照确定至本校A等比例，由项目评价小组或学校综合素质评价小组研究确定。
化学实验一、基本要求综合素质评价化学实验技能的基本要求依据普通高中《化学课程标准》（实验）以及《浙江省普通高中新课程实验学科实施意见∙化学》、《浙江省普通高中新课程实验学科教学指导意见∙化学》，着重评价学生对基本实验原理和操作技能的掌握情况，以及学生是否具有良好的实验习惯，实事求是、严肃认真的科学态度和基本的实验方法。
促使学生通过以化学实验为主的多种探究活动，体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养创新精神和实践能力。
化学实验技能考查的基本要求有（1）化学实验的基础知识。
具体包括：实验现象的观察、描述、读数和记录等。
（2）化学实验的基本技能。
具体包括：常见化学仪器和化学试剂的使用，仪器的装配和连接，常见实验故障和偶发事件的处理等。
（3）化学实验研究的基本方法。
具体包括：能根据要求设计并完成一些化学实验。
实验一_应变片单臂特性实验
实验一应变片单臂特性实验一、实验目的：了解电阻应变片的工作原理与应用并掌握应变片测量电路。
二、基本原理：电阻应变式传感器是在弹性元件上通过特定工艺粘贴电阻应变片来组成。
一种利用电阻材料的应变效应，将工程结构件的内部变形转换为电阻变化的传感器，此类传感器主要是通过一定的机械装置将被测量转化成弹性元件的变形，然后由电阻应变片将变形转换成电阻的变化，再通过测量电路进一步将电阻的改变转换成电压或电流信号输出。
可用于能转化成变形的各种非电物理量的检测，如力、压力、加速度、力矩、重量等，在机械加工、计量、建筑测量等行业应用十分广泛。
1、应变片的电阻应变效应所谓电阻应变效应是指具有规则外形的金属导体或半导体材料在外力作用下产生应变而其电阻值也会产生相应地改变，这一物理现象称为“电阻应变效应”。
以圆柱形导体为例：设其长为：L、半径为r、材料的电阻率为ρ时，根据电阻的定义式得（1—1）当导体因某种原因产生应变时，其长度L、截面积A和电阻率ρ的变化为dL、dA、dρ相应的电阻变化为dR。
对式（1—1）全微分得电阻变化率dR/R为：（1—2）式中：dL/L为导体的轴向应变量εL; dr/r为导体的横向应变量εr由材料力学得：εL= - μεr (1—3)式中：μ为材料的泊松比，大多数金属材料的泊松比为0.3----0.5左右；负号表示两者的变化方向相反。
将式（1—3）代入式（1—2）得：（1—4）式（1—4）说明电阻应变效应主要取决于它的几何应变（几何效应）和本身特有的导电性能（压阻效应）。
2、应变灵敏度它是指电阻应变片在单位应变作用下所产生的电阻的相对变化量。
(1)、金属导体的应变灵敏度K：主要取决于其几何效应；可取（1—5）其灵敏度系数为：K=金属导体在受到应变作用时将产生电阻的变化，拉伸时电阻增大，压缩时电阻减小，且与其轴向应变成正比。
金属导体的电阻应变灵敏度一般在2左右。
(2)、半导体的应变灵敏度：主要取决于其压阻效应；dR/R<≈dρ⁄ρ。
生物化学实验报告
实验一糖类的性质实验（一）糖类的颜色反应一、实验目的1、了解糖类某些颜色反应的原理。
2、学习应用糖的颜色反应鉴别糖类的方法。
二、颜色反应（一）α-萘酚反应1、原理糖在浓无机酸（硫酸、盐酸）作用下，脱水生成糠醛及糠醛衍生物，后者能与α-萘酚生成紫红色物质。
因为糠醛及糠醛衍生物对此反应均呈阳性，故此反应不是糖类的特异反应。
2、器材试管及试管架，滴管3、试剂莫氏试剂：5％α-萘酚的酒精溶液1500mL.称取α-萘酚5g，溶于95％酒精中，总体积达100 mL，贮于棕色瓶。
用前配制。
1％葡萄糖溶液100 mL1％果糖溶液100 mL1％蔗糖溶液100 mL1％淀粉溶液100 mL0.1％糠醛溶液100 mL浓硫酸 500 mL4、实验操作取5支试管，分别加入1％葡萄糖溶液、1％果糖溶液、1％蔗糖溶液、1％淀粉溶液、0.1％糠醛溶液各1 mL。
再向5支试管中各加入2滴莫氏试剂，充分混合。
倾斜试管，小心地沿试管壁加入浓硫酸1 mL，慢慢立起试管，切勿摇动。
观察记录各管颜色。
（二）间苯二酚反应1、原理在酸作用下，酮醣脱水生成羟甲基糠醛，后者再与间苯二酚作用生成红色物质。
此反应是酮醣的特异反应。
醛糖在同样条件下呈色反应缓慢，只有在糖浓度较高或煮沸时间较长时，才呈微弱的阳性反应。
实验条件下蔗醣有可能水解而呈阳性反应。
2、器材试管及试管架，滴管3、试剂塞氏试剂：0.05％间苯二酚－盐酸溶液1000 mL，称取间苯二酚0.05 g溶于30 mL浓盐酸中，再用蒸馏水稀至1000 mL。
1％葡萄糖溶液100 mL1％果糖溶液100 mL1％蔗糖溶液100 mL4、实验操作取3试管，分别加入1％葡萄糖溶液、1％果糖溶液、1％蔗糖溶液各0.5 mL。
再向3支试管中各加入塞氏试剂5 mL，充分混合。
将试管同时放入沸水浴中，。
观察记录各管颜色。
(二)糖类的还原作用一、实验目的1、理解并掌握糖类的还原性质；2、学习常用的鉴定糖类还原性的方法。
工业稀硫酸实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解工业稀硫酸的制备方法及原理。
2. 掌握工业稀硫酸的物理和化学性质。
3. 学习工业稀硫酸在不同工业领域的应用。
4. 通过实验操作，提高对实验仪器的操作技能。
二、实验原理工业稀硫酸是通过将浓硫酸稀释至一定浓度而制备的。
浓硫酸与水按一定比例混合时，会放出大量的热，因此稀释过程中需要严格控制水的加入速度，以防止溶液飞溅。
稀硫酸具有强酸性，能与金属、金属氧化物、碱等发生化学反应。
三、实验器材1. 实验室用硫酸（浓硫酸）2. 实验室用水3. 容量瓶（500ml）4. 烧杯5. 玻璃棒6. 温度计7. 酸碱指示剂8. 铁钉9. 石灰石10. 滴定管11. pH试纸12. 实验记录本四、实验步骤1. 制备工业稀硫酸（1）将浓硫酸缓慢倒入装有水的烧杯中，边倒边搅拌，直至浓硫酸完全溶解。
（2）将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
（3）用玻璃棒搅拌均匀。
2. 测定稀硫酸的浓度（1）取一定量的稀硫酸于烧杯中。
（2）加入适量的酸碱指示剂，观察颜色变化。
（3）用滴定管滴加已知浓度的氢氧化钠溶液，直至溶液颜色发生明显变化。
（4）记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
（5）根据化学反应方程式，计算稀硫酸的浓度。
3. 观察稀硫酸的物理性质（1）观察稀硫酸的颜色、气味、密度等。
（2）记录观察结果。
4. 观察稀硫酸的化学性质（1）取少量稀硫酸于烧杯中。
（2）加入铁钉，观察反应现象。
（3）记录反应现象。
（4）取少量稀硫酸于烧杯中。
（5）加入石灰石，观察反应现象。
（6）记录反应现象。
5. 稀硫酸在工业领域的应用（1）了解稀硫酸在化肥、制药、冶金、化工等领域的应用。
（2）记录相关应用实例。
五、实验结果与分析1. 制备工业稀硫酸制备得到的工业稀硫酸颜色呈无色或浅黄色，具有刺激性气味。
2. 测定稀硫酸的浓度通过滴定实验，得到稀硫酸的浓度为12.5mol/L。
3. 观察稀硫酸的物理性质稀硫酸密度约为1.2g/cm³，呈无色或浅黄色，具有刺激性气味。
实验4 研究单摆的运动特性
实验4 研究单摆的运动特性[目的要求]1．用单摆测定重力加速度；2．学习使用计时仪器（停表，光电计时器）3．学习在直角坐标纸上正确作图及处理数据；4．学习用最小二乘法作直线拟合．[仪器用具]单摆装置，带卡口的米尺，游标卡尺，电子停表，光电计时器。
[实验原理]把一个金属小球拴在一根细长的线上，如图4-1所示．如果细线的质量比小球的质量小很多，而球的直径又比细线的长度小很多，则此装置可看做是一根不计质量的细线系住一个质点，这就是单摆．略去空气的阻力和浮力以及线的伸长不计，在摆角很小时，可以认为单摆作简谐振动，其振动周期T 为g L T π2= （4-1） 式中L 是单摆的摆长，就是从悬点O 到小球球心的距离，g 是重力加速度．因而，单摆周期T 只与摆长L 和重力加速度g 有关，如果我们测量出单摆的L 和T ，就可以计算出重力加速g 。
[实验内容] 1．固定摆长，测定g 。
(1)测定摆长（摆长；L 取100cm 左右）。
①先用带刀口的米尺测量悬点O 到小球最低点A 的距离L l （见图4-l ），如下所列：悬点O 的位置 x 1/cm 小球最低点的位置x 2/cm L 1=│x 1-x 2│/cm再估计L l 的极限不确定度e L1。
计算出标准不确定度3/11L L e =σ。
②先用游标卡尺多次测量小球沿摆长方向的直径 d （见图4-l ）如下所列：次数 1 2 3 平均 修正零点后的平均值d/cm卡尺零点为： 再求出d 和d σ。
③摆长为 21d L L -=图4-1求出 2212⎪⎭⎫ ⎝⎛+=d L L σσσ 则摆长为L= ± cm.(2）测量单摆周期。
使单摆作小角度摆动，待摆动稳定后，用停表测量摆动30求出T 30和T 30σ，则 30T= ± s(3)由 222222)30(3600)30/30(44T L T L T L g ⨯===πππ （4-2） 2302302⎪⎭⎫ ⎝⎛+⎪⎭⎫ ⎝⎛=T L g T L g σσσ 计算g 和标准不确定度g σ（计算时可把30T 作为一个数，而不必求出T ）g = ± [ ](写出单位符号)2.改变摆长，测定g.使L 分别为 60，70，80，90，100，110 cm 左右，测出不同摆长下的 30T 。
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有机化学实验报告
实验名称：烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛和酮的性质所在班级：专业班学号：
姓名：
实验时间：年月日实验成绩：
实验四 烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛和酮的性质
【实验目的】
1、验证烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛和酮的主要化学性质。
2、掌握烯、炔、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛和酮的鉴别方法。
【实验原理】
烃类中烷烃在一般情况下比较稳定，在特殊条件下可发生卤代反应。
而烯烃和炔烃由于分子中具有不饱和双键（>C=C< ）和叁键（—C ≡C —），所以表现出加成，氧化等特征反应。
具有R —C ≡CH 结构的炔烃，因含有活泼氢，能与重金属，如亚铜离子，银离子形成炔基金属化合物，故能够与烯烃和具有R —C ≡C —R 结构的炔类相区别。
芳烃由于在环状共扼体系中电子密度平均化的结果，它的化学性质比烯烃、炔烃稳定，难于发生加成反应和氧化反应，却易发生取代反应，构成了苯和其它芳香烃的特征反应。
卤代烃分子中的C-X 键比较活泼，—X 可以被—OH 、—NH 2、—CN 等取代，也可与硝酸银醇溶液作用，生成不溶性的卤化银沉淀。
烃基的结构和卤素的种类是影响反应的主要因素，分子中卤素活泼性越大，反应进行越快。
各种卤代烃卤素的活泼顺序如下：
R-I > R-Br > R-Cl
RCH=CHCH 2X ，PhCH 2X > 3°R-X > 2°R-X > 1°R-X >CH 3 -X > RCH=CHX ，Ph-X ；
醇类的特征反应与羟基有关，羟基中的氢原子可被金属钠取代生成醇钠。
羟基还可被卤原子取代。
伯、仲、叔醇与卢卡斯（Lucas ）试剂（无水氯化锌的浓盐酸溶液）作用时，反应速度不尽相同，生成的产物氯代烷不溶于卢卡斯试剂中，故可以根据出现混浊的快慢来鉴别伯、仲、叔醇。
立即出现混浊放置分层为叔醇，经微热几分钟后出现混浊的为仲醇，无明显变化为伯醇。
此外，伯仲醇易被氧化剂如高锰酸钾、重铬酸钾等氧化，而叔醇在室温下不易被氧化，故可用氧化反应区别叔醇。
多元醇如丙三醇、乙二醇及1，2-二醇等邻二醇都能与新配制的氢氧化铜溶液作用，生成深蓝色产物，此反应可用于邻二醇的鉴别。
酚的反应比较复杂，除具有酚羟基的特性外，还具有芳环上的取代反应。
由于两者的相互影响，使酚具有弱酸性（比碳酸还弱），故溶于氢氧化钠溶液中，而不溶于碳酸氢钠溶液中。
苦味酸（2，4，6-三硝基酚）则具有中强的酸性。
苯酚与溴水反应可生成2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀，可用于酚的鉴别。
此外，苯酚容易被氧化，可使高锰酸钾紫色退去。
与三氯化铁溶液发生特征性的颜色反应，可用于酚类的鉴别。
醚与浓的强无机酸作用可生成 盐，故乙醚可溶于浓硫酸中。
当用水稀释时， 盐又分解为原来的醚和酸。
用此可分离或除去混在卤代烷中的醚。
蒸馏或使用乙醚时，严禁明火
醛和酮分子中含有羰基 (>C=O)，所以它们都能与许多试剂发生亲核加成反应。
其中与2，4―二硝基苯肼加成时生成黄色2，4―二硝基苯腙沉淀是鉴别羰基化合物的常用方法。
(R)H
R C
O +
NHNH 2
NO 2
NHN
H(R)
H 2O
R
C NO 2
2
NO 2+
受羰基影响，α-H 比较活泼，容易发生卤代、缩合反应。
醛和甲基酮与亚硫酸氢钠发生加成反应，加成产物以结晶形式析出。
如果将加成物与稀盐酸或稀碳酸钠溶液共热，则分解为原来的醛或甲基酮。
因此这一反应可采用来鉴别和纯化醛或甲基酮。
R
C
O +(CH 3)H
NaHSO 3
OH
R
SO 3Na C
(CH 3)H
醛和酮结构上的区别，在反应中表现相互不同的特点。
醛羰基碳上连接一个氢原子而有还原性，
能被弱碱性氧化剂氧化，例如Tollens 试剂、Fehling 试剂，而酮则不能。
醛能与品红醛试剂(Schiff 试剂)作用，形成一种紫红色的醌型染料。
酮则不能。
我们可以利用这些反应来区别醛和酮。
在分子中具有CH 3CO —原子团的化合物，或其他易被次碘酸钠氧化成这种基团的化合物，如
均能发生碘仿反应，这是一个鉴别甲基酮(甲基醇)的简便方法。
【实验试剂】
样品：精制石油醚、松节油、苯和甲苯；1-氯丁烷、1-溴丁烷、1-碘丁烷、氯苄、1-氯丁烷、氯苯、试剂：5%Br 2—CCl 4 溶液、AgNO 3 乙醇溶液（0.1%）、0.1%KMnO 4、1:5（v/v ）H 2SO 4、无水乙醇，正丁醇，仲丁醇，叔丁醇，卢卡斯试剂，甘油，乙二醇，苦味酸，碳酸氢钠溶液（5%），三氧化铁溶液（1%），乙醚，金属钠，酚酞溶液，高锰酸钾溶液（0.5%），浓硫酸（96～98%），异丙醇，稀
盐酸（6 mol·L -1），苯酚，氢氧化钠（10%，20%），碳酸钠（5%），饱和溴水，稀硫酸（3mol·L -1
），重铬酸钾溶液（5%），硫酸亚铁铵（2%），硫氰化铵（1%），甲醛水溶液，饱和亚硫酸氢钠溶液，乙醛水溶液，10% 氢氧化钠溶液，苯甲醛，2%氨水溶液，丙酮，2,4一二硝基苯肼试剂，乙醇，希夫 (Schiff)试剂，5% 硝酸溶液。
仪器：试管、试管架、水浴等。
【实验内容与步骤】
1、烃的性质
2、卤代烃的性质
2.1 相同烃基，不同卤素活性的比较
）
2 酚的性质
2.3 苯酚与三氯化铁作用
[l]
3.4 Tollen's试验
3.5 Schiff’s试验
1、苯和甲苯的溴代条件有何不同，各是什么类型反应？
2、苯的溴代、氧化等反应，为什么只能温热而不能的沸水浴中加热？
3、说明下列卤代烃反应活泼性次序的原因：
① RI > RBr > RCl；
② PhCH2Cl ＞CH3(CH2)2Cl ＞PhCl
4、为什么必须使用无水乙醇与金属钠反应?反应产物加水后用酚酞检验，产生什么现象并加以说明。
5、用卢卡斯试剂如何鉴别伯、仲、叔醇。
6、苯酚和三氧化铁溶液显紫色，当加入NaOH溶液，使溶液呈碱性，请预测可能出现的现象，并用实验加以验证。
【实验原始记录】。