第十单元_课题1_常见的酸和碱(第三课时_常见的酸)
常见的酸和碱的教案
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常见的酸和碱的教案 1第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱[教学目标]1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
[教学重点]运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
[教学准备]1．教师准备：白醋、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。
2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。
[教学过程][教学目标][教学重难点][教学准备]酚酞试液、[教学程序][提问]成红色探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。
[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。
为什么它们会具有一些相似的性质呢？探究实验：氯化钠导电性实验。
[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
FLASH动画展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。
[结论]：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。
探究实验：稀盐酸和稀硫酸的导电性。
结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。
[分析]：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？[归纳]：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H+，所以它们在化学性质上具有了相似性。
不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其它的一些物质也能电离出唯一的阳离子──H+，我们把它们归为一类物质──酸。
[小结]：)探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的.原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念。
常见的酸和碱 PPT教学课件4 人教版
你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有相同的 （B ）
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
你能得出答案吗？
2．用一种试剂就能一次性把 Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区 别开，这种试剂是 ( B )
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
•
18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
•
19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
课外作业：
1、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙 面。这是为什么？请写出有关化学方程式。 2、已知在氢氧化钠溶液中存在着水分子、氯 离子和钠离子，请设计一个简单的实验说明三 种微粒中，哪一种能使无色酚酞变红。写出简 要的实验步骤、观察到的现象及结论。
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
人教版化学九下第十单元课题1《常见的酸和碱》教学设计(共4课时)
-设计多元化的评价任务，如实验报告、口头报告、小组讨论表现等，全面评估学生的学习成果。
-鼓励学生自我评价和同伴评价，培养他们的批判性思维和自我反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际：通过展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、洗涤剂的碱性等，引发学生对酸碱的好奇心和探究欲望。
1.注重激发兴趣：通过生活实例、实验现象等生动有趣的方式，引导学生主动探究酸碱知识，提高学生的学习积极性。
2.强化实验操作：针对学生实验操作能力较强的特点，增加实验环节，让学生在实践中掌握酸碱性质和中和反应。
3.突破难点：针对学生对酸碱理论及中和反应的理解困难，采用直观、形象的教学方法，帮助学生化解难点。
4.通过实验探究，了解影响酸碱性质的因素，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，培养学生提出问题、分析问题、解决问题的能力。
2.引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的知识应用能力。
3.通过小组合作学习，培养学生团队合作精神和沟通能力。
4.利用化学实验，培养学生动手操作能力，提高实验技能。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，增强学生的自信心。
2.使学生认识到化学与生活的紧密联系，关注化学在环境保护、资源利用等方面的作用。
3.培养学生严谨的科学态度，遵循实验操作规范，尊重实验事实，养成良好的实验习惯。
4.增强学生的环保意识，引导学生从化学角度关注环境问题，培养学生的社会责任感。
-观看与酸碱相关的视频资源，了解酸碱在科技发展和工业生产中的重要作用。
人教版九年级化学《酸碱指示剂和常见的酸》教案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用指示剂区分酸和碱，并通过探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
第二部分具体介绍几种常见的酸和碱，通过探究，分别总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过复习总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自的相似化学性质。
第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。
第1课时酸碱指示剂和常见的酸【教学目标】1.知识与技能（1）了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
（2）了解几种常见的酸及酸的通性。
（3）认识浓硫酸的腐蚀性。
2.过程与方法（1）进一步认识和体验科学探究的过程。
（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。
2.酸的化学性质。
【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干）、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸；碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢？【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。
【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂？指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
常见的酸和碱
二.常见的酸
1.几种常见的酸
盐酸 颜色、状态 打开瓶盖 后的现象 气味
无色、液体
硫酸
无色、液体
白雾
无明显现象 无味
刺激性气味
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------干燥剂
如何嗅药品的气味?
生活中的一些物质含有酸
食醋中含有醋酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
二、碱的化学性质
（3）酸跟碱发生的反应:
A. Fe和H2SO4 C. Zn和HNO3 B. Al和浓H2SO4 D. Ag和稀HCl
反馈练习2：不能由金属跟稀硫酸直 接反应制得的物质是 ( C )
A. MgSO4
C. CuSO4
B. FeSO4
D. Al2(SO4)3
反馈练习 3 ：向放有锈铁钉的试管中加 入过量盐酸，充分反应。预测反应现象， 并写出有关反应的化学方程式：
(1)浓硫酸有腐蚀性-----脱水性
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------
干燥剂
但不是所有气体的干燥剂,如氨气
2.浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字 用小木棍蘸少量浓硫酸
由黄色变成穿洞,并变成黑色
浓 硫 酸 稀 释 的 错 误 操 作
（4）酸跟碱发生的反应:
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
精品课件4：10.1 常见酸和碱
氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 10 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢
氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙也有腐蚀性， 使用时应注意安全
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
注意安全
产生大量的热
11
常见的碱的性质
氢氧化钠
颜色、状 态
白色块状固体
腐蚀性 皮肤、织物称和量纸吗张？等都能被它腐蚀 (化学
性质）
用天平称量NaOH时应注意什么？
氢氧化钠 [NaOH]
7
肥皂
石油
含NaOH
印染
造纸
纺织
8
复习巩固：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C )
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红
× NaOH使石蕊溶液变蓝色
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的___水____冲洗，再涂 上___硼__酸____溶液。
9 复习巩固： 3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做__苛__性__钠___、____火__碱____、___烧__碱____。
它曝露在空气中时容易____吸__收__水__分_____， 表面潮湿并逐渐_____溶__解____，这种现象叫做 ___潮__解_______；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的____干__燥__剂_______。
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是 ___产__生__大__量__气__泡_________，写出所发生反应的化学方程式：
____N_a_2_C__O_3_+_2_H__C_l=__=_2_N_a_C__l+_H__2_O_+_C_ O2↑ ____N_a_O__H__+__H_C_l_=_=__N_a_C__l _+__H_2_O__。
人教版九年级化学下册：课题1 常见的酸和碱
探究新知
酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
实验室通常所用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞 试液。
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
中性溶液
紫色
无色
酸性溶液
红色
无色
碱性溶液
蓝色
红色
变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液。
探究新知
资料卡片
酸碱指示剂的发现
英国科学家波义尔在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗 兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的 花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进 一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸 性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植 物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣 类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加
入无色酚酞溶液，观察现象。 点 击 图 片 播 放 视 频
探究新知
实验现象
白醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液
加入紫色石蕊溶液后的 加入无色酚酞溶液后
颜色变化
的颜色变化
变红色
不变色
变红色
不变色
变蓝色
变红色
变蓝色
变红色
讨论 根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出 什么结论呢？
3. 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试
管里分别放入一根生锈的铁钉，
点 击
过一会儿取出，用水洗净，铁
图 片
钉表面和溶液颜色有什么变化？
探究新知
【活动·探究】
自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
课题1 常见的酸和碱 第3课时 酸的化学性质
H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O
氢氧化钡 硫酸钡 白色沉淀
HCl + NaOH = NaCl
+ H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸 + 碱 盐 + 水
⑸ 酸与盐的反应：
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
酸 + 活泼金属
⑶、酸与金属氧化物的反应
盐 + 氢气 盐 + 水 盐 + 水
酸 + 金属氧化物
⑷、酸与碱的反应
酸 + 碱
⑸、酸与盐的反应
酸 + 盐 新酸 + 新盐 2.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，P57 所以酸具有一些相似的化学性质。
例1、只给你酚酞请鉴别出 NaOH、H2SO4、NaCl三种无 色溶液？
盐 + 氢气
★注意：金属活动性应在H之前
⑶ 酸与某些金属氧化物的反应：
+
现象
铁锈＋盐酸 铁锈＋硫酸
=
化学方程式
+3 +3 铁锈逐渐消 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 失，溶液由 +3 +3 无色变黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
①上面反应的生成物有什么相似之处？ ②除锈时能否将金属制品长时间浸泡在酸溶液中？为什么？
无色酚酞
装入C试管内液 体是NaOH溶液
A B C A
B
装入A试管内的 液体是NaCl 装入B试管内的 液体是H2SO4
课题1第三课时
教学课题：第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第3课时）教学目标：1. 知道氢氧化钠的吸水性和腐蚀性；2. 初步掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
教学难点：碱的化学性质。
教学用具：氢氧化钠、生石灰、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、表面皿、镊子、试管、蒸发皿、点滴板、胶头滴管等。
教学流程教师活动学生活动复备栏情境创设：PPT投影《石灰吟》千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
提问：这首诗中包含了哪几个化学反应？看谁写的又快有多？评价：写得很好。
这里面多次出现了Ca(OH)2，那Ca(OH)2属于哪类物质呢？引入新课：今天我们就一起来学习一下常见的碱：NaOH和Ca(OH)2。
由刚才的化学方程式可以看出，Ca(OH)2可以由CaO和H2O反应制得：CaO + H2O ═ Ca(OH)2教师演示【实验10-7】讲解：Ca(OH)2又叫熟石灰或消石灰，白色粉末，微溶于水。
看这个化学方程式，是不是很眼熟啊？Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O提问：如果气体是CO2，会产生什么现象？评价：哎，说得很好！转折：另一种碱：氢氧化钠，又叫苛性钠、火碱或烧碱。
正如其名，一听就知道，氢氧化钠也不简单，它也具有强烈的腐蚀性。
如果一不小心，碱液滴到了身上，该怎么办呢？带着十二万的小心，我们来看一下氢氧化钠的真面目：【实验10-6】讲解：潮解。
转折：因此NaOH可做干燥剂，那是不是可以干燥所有的气体呢？提示：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 学生：集体朗诵。
学生：写化学方程式。
学生回答：碱。
学生：观察现象并讨论分析。
学生：实验室检验二氧化碳气体。
学生：澄清石灰水变浑浊。
学生：阅读书本，找出答案。
学生观察并记录现象：实验现象分析颜色、状态/放置在表面皿上放入有水的试管中并触摸试管外壁讲解：氢氧化钠只能干燥不与它发生反应的气体，如：N2、O2等。
第一节 常见的酸
盐酸
NaOH溶液
活动与探究：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、 胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积 比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶试验指示剂在表内4种溶液中的颜色变化。 指示剂 (溶液)
食醋
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 产生的气体能产生使澄清石灰水变浑浊
酸的通性
1、酸能使紫色的石蕊变红， 无色酚酞不变色。 2、酸 ＋ 某些金属 ＝ 盐 ＋ 氢气 3、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
5、酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸
证据 利 用 酸 的 性 质 做 些 什 么
• • ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。 注意：变色的是指示剂溶液。
（2）、与某些金属反应
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
与铁反应 稀盐酸
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
与锌反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
稀硫酸 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
• 2. 相同质量的下列金属与足量的等质量的 相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质 量最多的是（ D ） A. Zn B. Fe C. Mg D. Al
• 3. 下列物质不能与锌发生置换反应生成氢 气的是（ CD ） A. 稀硫酸 B. 盐酸 C. 硝酸 D. 浓硫酸
• 4. 有5.6g含一种杂质的铁和足量的稀盐酸 反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的杂质 可能是下列金属中的（BD ） A. Zn B. Mg C. Cu D. Al
课题1 常见的酸和碱(第3课时)(解析版)-九年级化学下册(人教版)
课题1 常见的酸和碱（第3课时）【夯实基础】1、完成表格：（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。
潮解是物理变化。
（2）用途：可用作某些气体的干燥剂。
如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥CO2、SO2。
（二）1、NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
2、如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3、注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
4、氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、石油、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能够与油脂反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。
（三）1、氢氧化钙：白色粉末状固体；俗称：熟石灰或消石灰；溶解度：随温度升高而减小；2、Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
3、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。
氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。
使用时注意安全。
4、氢氧化钙在生产和生活中的用途：用作建筑材料、保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵、农业上制造波尔多液的原料和改良酸性土壤等。
5、常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] （无色液体）等。
两外还有两种经常用来中和胃酸的碱：Al(OH)3、Mg(OH)2。
二、碱的化学性质1、碱溶液能与指示剂反应：结论：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
2、碱与非金属氧化物作用：（1）石灰水与二氧化碳反应:现象：石灰水变浑浊。
反应方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）CO2与NaOH溶液反应反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
思考：氢氧化钠为什么要密封保存？不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应。
课题1 常见的酸和碱第三课时
不同的
颜色的物质叫做酸碱指示剂。
加入紫色 加入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
不变 变红 变蓝 变红 石灰水 变红 不变 盐酸 变红 氢氧化钠溶液 变蓝 石蕊和酚酞溶液是常用的（酸碱）指示剂。 酸碱指示剂的变色规律 石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变 蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 酸溶液使石蕊溶液变红色，碱溶液使石蕊溶液变 蓝色；
CO2 b
NaOH浓溶液
。 ② 玻璃广口瓶 小气球
a
NaOH 浓溶液
NaOH 浓溶液
CO2 ①
NaOH浓溶液
。 CO2 ③
请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器 名称：a ，b 。 （2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记 录他观察到的实验现象： 实验① 。实验③ 。
CO2
a
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质
导电性
盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
× ×
酸碱溶液中的粒子
在水溶液中 电 离
分子
无法自由 移动的离子
酸
H+ + 酸根离子
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
二、盐酸和硫酸的化学性质
⑴酸与指示剂反应： 红色 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______， 不变色 使无色酚酞溶液_______。 ⑵酸与活泼金属反应生成盐和氢气 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Cu+H2SO4——不反应 Cu+2HCl——不反应 现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。
2020-2021学年九年级化学人教版下册同步导学课件第10单元课题1常见的酸和碱(第3课时)
C. 浓氨水
D. 氢氧化钠溶液
【变式拓展2】如图是验证CO2性质的实验装置， 挤压装置中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入
广口瓶中，并轻轻振荡，系在导管上的气球
将膨胀 是
，CO原2与因氢氧化钠溶液反 应小，，使大广气。口压瓶将内空气气压压变入
气球中
知识点四 酸有相似的化学性质、碱有相似的化学性 质的原因 1. 在不同的酸溶液中都含有相同的 H+ ，所以
例题导学
知识点一 氢氧化钠的物理性质和用途【实验10-5】
实验
观察氢氧化钠的颜 色、状态 将氢氧化钠放在表 面皿上，放置一会 儿
将氢氧化钠放入盛 有少量水的试管里 ，并用手触摸试管 外壁
现象
白
色，
固体
分析 ---
固体表面
潮湿 .
它能吸收空气中的
水分 .
固体 溶解 ， NaOH溶于水时放出大
手感觉很 热 .
①
易吸收水分
、
② 易与空气中的二氧化碳反应
；
其中发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O
。
3. 向2 mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊试液，充分振 荡后溶液颜色将变成（ D ） A. 红色 B. 紫色 C. 无色 D. 蓝色
4. 用稀硫酸除铁锈的原理是（ D ） A. FeO+H2SO4==FeSO4+H2O B. Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2↑ C. Fe2O3+2H2SO4==2FeSO4+2H2O D. Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
（ ×）
人教版九年级化学下册 第10单元 课题1 常见的酸和碱(第三课时)教学课件PPT初中公开课
第十单元 课题1 第3课时常见的酸和碱初中化学九年级下册 RJ学习目标1.了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途；2.了解氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；4.探究酸、碱化学性质相似的原因。
生活中显碱性的物质有很多，化学实验室中常用的碱又有哪些呢？新知导入知识点1常见的碱新知探究氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名苛性钠、火碱、烧碱物理性质颜色、状态白色固体溶解性易溶于水，溶解时放出大量的热吸水性易吸水潮解用途广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸等工业；生活中用来去除油污；实验室可用作某些气体的干燥剂氢氧化钠(NaOH)物理变化1.氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO 2发生反应而变质，必须密封保存。
2.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞。
3.吸收CO 2气体常用NaOH 溶液，检验CO 2时常用Ca(OH)2溶液。
特别提醒玻璃中含有二氧化硅，能与碱反应氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。
在实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名熟石灰、消石灰物理性质颜色、状态白色粉末状固体溶解性微溶于水，溶解度随温度升高而减小吸水性不易吸水用途建筑上用石灰浆粉刷墙壁；可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用澄清石灰水检验二氧化碳用石灰浆粉刷墙壁熟石灰改良酸性土壤氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。
在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆可以保护树木。
除了NaOH、Ca(OH)2外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)。
A.氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量B.氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水C.氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂D.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂不能吸收水分，不可作干燥剂典例1 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（）C碱与指示剂作用知识点2 碱的化学性质新知探究氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液紫色石蕊溶液遇碱变蓝，无色酚酞溶液遇碱变红。
课题1 常见的酸和碱(第三课时)
1 常见的酸和碱(第三课时)教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具准备教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。
学生用具：仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
课时安排课时第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。
第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。
第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学过程[引入]通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢？[探究实验]采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
[学生活动][交流探究结果][探究结果]蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。
[设问]这些溶液为什么能导电？[联想]金属能导电的原因是什么？[学生回答]金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。
10.1常见的酸和碱
水立刻沸腾，使硫酸
液滴向四周飞溅，这 是非常危险的。
酸的化学性质：
⑴酸与指示剂的反应：
石蕊试液 + 酸溶液 → 红色 酚酞试液 + 酸溶液 → 不变色
⑵酸＋H前金属→盐＋H2↑， 可用于实验室制氢气
颜色、状态
在水中的溶解情况 向澄清的石灰水中通入 CO2
现 象 白色粉末状固体 白色固体没有完全溶 解，呈浑浊状态 澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2对皮肤、衣服也有腐蚀作用，使用时应注意安全！
氨水（NH3· H2O）也是较为常见的碱，氨水是由氨气 （NH3）溶于水形成的，具有弱碱性
俗名:
CaO : 生石灰 Ca(OH)2 :俗称熟石灰或消石灰
二.常见的酸 (盐酸和硫酸)
注意：闻气体的方 法如右图所示：招 气入鼻法。
1.盐酸和硫酸的物理性质：
浓盐酸（ HCl 37%） 浓硫酸（H2SO4 98%） 颜色、状态 无色、粘稠 无色、液体 油 状液体 在瓶口形 打开瓶盖后的现象 无明显现象 成白雾 解释现象 易挥发 难挥发 无气味 刺激性气味 气味
+2 -2 对比铁的化合价：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (硫酸亚铁，浅绿色)
讨论：
ห้องสมุดไป่ตู้
利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈 时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 答：不能，因为铁锈反应完毕后，酸又能与铁反应。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
练习：请写出氧化铜与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式。
变色规律：
石蕊试液+酸溶液→红色， 酚酞试液+酸溶液→不变色，
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 《常见的酸和碱》教学课件
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
新知学习
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 (2)酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（D）
A．食盐
B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
经典例题
知识点二、常见的酸 【典例2】下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量 减小的是（ C ） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
经典例题
知识点三、常见的碱 【典例3】下列有关Ca（OH）2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改良酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
实验
放置一会儿后 的现象
原理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
新知学习
思考：怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
打开瓶塞发生的现 象
无明显现象
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实验：
（1）在试管中放入生锈铁钉，再加入1mL稀 盐酸（或硫酸）。
（2）在试管中放入少量CuO粉末，再加入 1mL稀硫酸（或稀盐酸），加热。
反应物
现象
铁锈（Fe2O3） 红棕色的铁锈溶解，溶 +盐酸（或硫酸） 液由无色变成黄色。
氧化铜（CuO） 黑色CuO溶解，溶液由 +硫酸（或盐酸） 无色变成蓝色。
A. 稀硫酸
B.பைடு நூலகம்盐酸
C. 硝酸
D. 浓硫酸
▪ 4. 有5.6g含一种杂质的铁和足量的稀盐酸 反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的杂质 可能是下列金属中的（BD ）
A. Zn B. Mg
C. Cu D. Al
▪ 5、怎样区分稀硫酸和浓硫酸？ ▪ ① 密度法 ▪ ② 木条 ▪ ③ 加入水中稀释
▪ 复分解反应 —— 基本反应类型之四
▪ 两种化合物互相交换成分，生成另外两种 化合物的反应。
▪ 表达式：AB+CD→AD+CB
▪ 酸+金属氧化物，酸+盐，……
酸的通性
▪ ① 酸能与酸碱指示剂反应， ▪ 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无
色酚酞溶液变色。 ▪ ② 酸与金属活动反应 ▪ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 ▪ ③ 酸能与某些金属氧化物反应 ▪ 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 ▪ ④ 酸能和某些盐反应 ▪ 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
▪ 思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁 罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一 层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一 步反应），某新上岗的工人违反操作规 定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果 发生了爆炸事故。
（3）与某些金属氧化物反应
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
稀酸
铁锈（Fe2O3）
稀HCl
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
稀H2SO4
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
稀酸
稀 HCl 稀 H2SO4
氧化铜（CuO）
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
练习
▪ 1. 下列各物质露置在空气中，一段时间后，
物质的总质量会增加的是（ ）C
A. 浓盐酸
B. 浓硝酸
C. 浓硫酸
D. 醋酸
▪ 2. 相同质量的下列金属与足量的等质量的 相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质 量最多的是（ D ）
A. Zn
B. Fe
C. Mg
D. Al
▪ 3. 下列物质不能与锌发生置换反应生成氢 气的是（ CD ）
（4）与某些盐反应: 补充
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
Na2CO3
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4 ==Na2SO4+H2O+CO2↑
CaCO3
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4 ==CaSO4+H2O+CO2↑
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第三课时 常见的酸
3、酸的化学性质 P54 探究 图10-7 （1）与酸碱指示剂反应 ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
酸：盐酸、稀硫酸
（2）与某些金属反应 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 金属活动顺序表
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应