第十单元_课题1_常见的酸和碱(第三课时_常见的酸)
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▪ 请以该厂技术员的身份分析一下发生爆 炸的原因。
实验：
（1）在试管中放入生锈铁钉，再加入1mL稀 盐酸（或硫酸）。
（2）在试管中放入少量CuO粉末，再加入 1mL稀硫酸（或稀盐酸），加热。
反应物
现象
铁锈（Fe2O3） 红棕色的铁锈溶解，溶 +盐酸（或硫酸） 液由无色变成黄色。
氧化铜（CuO） 黑色CuO溶解，溶液由 +硫酸（或盐酸） 无色变成蓝色。
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
▪ 思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁 罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一 层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一 步反应），某新上岗的工人违反操作规 定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果 发生了爆炸事故。
（4）与某些盐反应: 补充
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
Na2CO3
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4 ==Na2SO4+H2O+CO2↑
CaCO3
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4 ==CaSO4+H2O+CO2↑
A. 稀硫酸
B. 盐酸
C. 硝酸
D. 浓硫酸
▪ 4. 有5.6g含一种杂质的铁和足量的稀盐酸 反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的杂质 可能是下列金属中的（BD ）
A. Zn B. Mg
C. Cu D. Al
▪ 5、怎样区分稀硫酸和浓硫酸？ ▪ ① 密度法 ▪ ② 木条 ▪ ③ 加入水中稀释
练习
▪ 1. 下列各物质露置在空气中，一段时间后，
物质的总质量会增加的是（ ）C
A. 浓盐酸
B. 浓硝酸
C. 浓硫酸
D. 醋酸
▪ 2. 相同质量的下列金属与足量的等质量的 相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质 量最多的是（ D ）
A. Zn
B. Fe
C. Mg
D. Al
▪ 3. 下列物质不能与锌发生置换反应生成氢 气的是（ CD ）
（3）与某些金属氧化物反应
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
稀酸
铁锈Leabharlann BaiduFe2O3）
稀HCl
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
稀H2SO4
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
稀酸
稀 HCl 稀 H2SO4
氧化铜（CuO）
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第三课时 常见的酸
3、酸的化学性质 P54 探究 图10-7 （1）与酸碱指示剂反应 ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
酸：盐酸、稀硫酸
（2）与某些金属反应 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 金属活动顺序表
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
▪ 复分解反应 —— 基本反应类型之四
▪ 两种化合物互相交换成分，生成另外两种 化合物的反应。
▪ 表达式：AB+CD→AD+CB
▪ 酸+金属氧化物，酸+盐，……
酸的通性
▪ ① 酸能与酸碱指示剂反应， ▪ 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无
色酚酞溶液变色。 ▪ ② 酸与金属活动反应 ▪ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 ▪ ③ 酸能与某些金属氧化物反应 ▪ 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 ▪ ④ 酸能和某些盐反应 ▪ 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
实验：
（1）在试管中放入生锈铁钉，再加入1mL稀 盐酸（或硫酸）。
（2）在试管中放入少量CuO粉末，再加入 1mL稀硫酸（或稀盐酸），加热。
反应物
现象
铁锈（Fe2O3） 红棕色的铁锈溶解，溶 +盐酸（或硫酸） 液由无色变成黄色。
氧化铜（CuO） 黑色CuO溶解，溶液由 +硫酸（或盐酸） 无色变成蓝色。
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
▪ 思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁 罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一 层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一 步反应），某新上岗的工人违反操作规 定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果 发生了爆炸事故。
（4）与某些盐反应: 补充
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
Na2CO3
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4 ==Na2SO4+H2O+CO2↑
CaCO3
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4 ==CaSO4+H2O+CO2↑
A. 稀硫酸
B. 盐酸
C. 硝酸
D. 浓硫酸
▪ 4. 有5.6g含一种杂质的铁和足量的稀盐酸 反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的杂质 可能是下列金属中的（BD ）
A. Zn B. Mg
C. Cu D. Al
▪ 5、怎样区分稀硫酸和浓硫酸？ ▪ ① 密度法 ▪ ② 木条 ▪ ③ 加入水中稀释
练习
▪ 1. 下列各物质露置在空气中，一段时间后，
物质的总质量会增加的是（ ）C
A. 浓盐酸
B. 浓硝酸
C. 浓硫酸
D. 醋酸
▪ 2. 相同质量的下列金属与足量的等质量的 相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质 量最多的是（ D ）
A. Zn
B. Fe
C. Mg
D. Al
▪ 3. 下列物质不能与锌发生置换反应生成氢 气的是（ CD ）
（3）与某些金属氧化物反应
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
稀酸
铁锈Leabharlann BaiduFe2O3）
稀HCl
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
稀H2SO4
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
稀酸
稀 HCl 稀 H2SO4
氧化铜（CuO）
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第三课时 常见的酸
3、酸的化学性质 P54 探究 图10-7 （1）与酸碱指示剂反应 ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
酸：盐酸、稀硫酸
（2）与某些金属反应 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 金属活动顺序表
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
▪ 复分解反应 —— 基本反应类型之四
▪ 两种化合物互相交换成分，生成另外两种 化合物的反应。
▪ 表达式：AB+CD→AD+CB
▪ 酸+金属氧化物，酸+盐，……
酸的通性
▪ ① 酸能与酸碱指示剂反应， ▪ 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无
色酚酞溶液变色。 ▪ ② 酸与金属活动反应 ▪ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 ▪ ③ 酸能与某些金属氧化物反应 ▪ 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 ▪ ④ 酸能和某些盐反应 ▪ 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐