氧化还原反应配平练习题

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氧化还原反应方程式的配平练习（一）

一、配平下列氧化还原方程式并标出电子转移的方向和数目

1、H2S + SO2 → S + H2O

2、NO2 + H2O → HNO3 + NO

'

3、K2MnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3+ K2SO4+ H2O

4、FeCl2 +H2O2 +HCl → FeCl3 + H2O

。

5、HClO3 + P4 + H2O → HCl + H3PO4

6、Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

！

7、K2Cr2O7 + C + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2 + H2O

8、Fe + NaNO2+ NaOH → Na2FeO2 + NH3 + H2O

,

9、Na3AsO3 + I2 + H2O → Na3AsO4 + HI

10、H+ +NO3-+ Fe2+→Fe3++ NO+ H2O

二、填空题

%

11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为

3222O

（1）请完成该化学方程式并配平。

（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。

（3）产生的Cl2,则转移的电子的物质的量为 mol。

/

12、将MnO4-在酸性条件下，能被还原成较低价态（锰元素被还原），已知含有 MnO4-溶液

消耗了30mL L的Na2SO3溶液，求：

（1）锰元素被还原后的价态

（2）写出该反应的离子方程式。

~

13、在热的稀硫酸溶液中溶解了，当加入50mL LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，

KNO3也反应完全，并有N x O y氮氧化物气体逸出。

432SO42SO42(SO4)3x O y

(1)推算出x= ，y= ；

(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）；

(3)反应中氧化剂为；

(4)标出电子转移的方向与数目；