平衡转化率.ppt
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7.3化学平衡常数及转化率的计算工业合成氨课件(31张)
A的初始浓度
= c0 A ［A］×100%= cA ×100%。
c0 A
c0 A
(2)规律: ①同一反应的不同反应物,其转化率可能不同;当按照反应系数之比投入反应 物时,反应物转化率相同。 ②多种反应物参加反应时,提高一种反应物的浓度,可以_提__高__其他反应物的转 化率,而该反应物本身的转化率会_降__低__。
在一定温度下,当一个可逆反应达到_化__学__平__衡__时,生成物_浓__度__幂__之__积__与反应
物_浓__度__幂__之__积__的比值是一个常数,用符号_K_表示。
2.表达式
对于反应mA(g)+nB(g)
［C］p［D］q
K= _［__A_］_m［__B_］_n__ 。
pC(g)+qD(g),
高中全程复习方略
第3节 化学平衡常数及转化 率的计算 工业合成氨
内容索引
考点1:化学平衡常数的含义和应用 考点2:化学平衡常数和转化率的有关计算 考点3:工业合成氨
高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评
考点1:化学平衡常数的含义和应用
【核心知识自查】
一、化学平衡常数
1.概念
【易错警示】平衡转化率的几点注意事项
(1)在同一条件下,平衡转化率是最大的转化率。 (2)产率= 实际产量 ×100%,“产率”不一定是平衡状态下的。
理论产量
(3) 催化剂可以提高产率,但是不能提高平衡转化率。
(4) 平衡时混合物组分的百分含量= 某组分的平衡量 ×100%。
平衡时各物质的总量
【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。 ( )
化学平衡移动对转化率及混合气体相对分子质量的影响省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
继续
①恒温恒容下，气体体积不变旳反应
2A（g)+B(g)
C(g)+2D(g）平衡时n(C）
n起始1 2mol 1mol
00
a
n起始2 4mol 2mol
0 0 2a
图1
T、P、V 构建等效平衡 2molA
1molB
A旳转化率 为x%
图2 T、P、2V
2molA
1molB A旳转化率 为x%
2molA
返回
例1、在500℃时，2SO2（g）+O2（g) 2SO3(g)，
(正反应是放热反应）旳平衡体系里，把采用下列措施后 旳影响填入空白处：
（1)当增大c(O2),平衡向正反方应向移动，SO2旳转化率 增大
O2旳转化率 减小 （2）当增大c(SO2),平衡向 正反方应向移动，SO2转化率
减小O2旳转化率 增大 （转化3）率当增降大低cO(S2O旳3转)时化，率平衡增向大正反应 方向移动，SO2旳
（4)同等倍数增大各反应物浓度，平衡向正反方应向移动，
SO2转化率 O增2转大化率
增大
（5) 当升高温度时，平衡向 逆反方应向移动，SO2旳转化
率 减O小2转化率
减小
例2、在1200℃，有反应：CO+H2O(g) CO2+H2(正 反应为放热反应）平衡体系，能够提升CO转化率旳措施
旳是C(
)
A、给平衡体系加热
(2）若反应前后气体体积有变化，则详细分析。
一、化学平衡向正反应方向移动对转化率旳影响
对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
（1）不变化反应物旳物质旳量，当温度或压强变化而引 起平衡向正反应方向移动，多种反应物旳转化率都增大； 反之，则减小。
①恒温恒容下，气体体积不变旳反应
2A（g)+B(g)
C(g)+2D(g）平衡时n(C）
n起始1 2mol 1mol
00
a
n起始2 4mol 2mol
0 0 2a
图1
T、P、V 构建等效平衡 2molA
1molB
A旳转化率 为x%
图2 T、P、2V
2molA
1molB A旳转化率 为x%
2molA
返回
例1、在500℃时，2SO2（g）+O2（g) 2SO3(g)，
(正反应是放热反应）旳平衡体系里，把采用下列措施后 旳影响填入空白处：
（1)当增大c(O2),平衡向正反方应向移动，SO2旳转化率 增大
O2旳转化率 减小 （2）当增大c(SO2),平衡向 正反方应向移动，SO2转化率
减小O2旳转化率 增大 （转化3）率当增降大低cO(S2O旳3转)时化，率平衡增向大正反应 方向移动，SO2旳
（4)同等倍数增大各反应物浓度，平衡向正反方应向移动，
SO2转化率 O增2转大化率
增大
（5) 当升高温度时，平衡向 逆反方应向移动，SO2旳转化
率 减O小2转化率
减小
例2、在1200℃，有反应：CO+H2O(g) CO2+H2(正 反应为放热反应）平衡体系，能够提升CO转化率旳措施
旳是C(
)
A、给平衡体系加热
(2）若反应前后气体体积有变化，则详细分析。
一、化学平衡向正反应方向移动对转化率旳影响
对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
（1）不变化反应物旳物质旳量，当温度或压强变化而引 起平衡向正反应方向移动，多种反应物旳转化率都增大； 反之，则减小。
化学平衡常数及计算-PPT
(2) Kc=[NO2]2/[N2O4]
(3)
Kc= [CO2]
13
4、平衡常数只表现反应进行的程度，即 可能性问题，而不表现到达平衡所需的 时间，即现实性问题.
5、平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度 的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。 若正反应 是吸热反应,升高温度,K 增大;若正反应是放热反应,升 高温度,K 减少;
3
二、数学表达式： 对于一般的可逆反应mA+nB pC+qD
{c(C)}p{c(D)}q
K = {c(A)} m{c(B)} n
三、平衡常数的单位 浓度的单位为mol·L-1
∴K的单位为(mol·L-1)n； 4
练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：
2SO2(g)+O2(g) 催化剂 2SO3
反应物A: [A]=c0(A) - △c(A) （2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度
生成物D: [D] = c0(D) +△c(D) （3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中 相应的化学计量数之比。△c(A):△c(D)=a:d
20
例度1平:合衡成是氨:[N的2]反=3应mNol2·+L3-1H,[H22]2=N9mH3o在l·L某-1,温[N度H3下] =各4m物o质l·L的-1浓求 该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。
3、反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来 说，反应的平衡常数KC≥105，认为正反应进行得较完 全；KC ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反 应较完全）。
17
例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) △ 的平衡常数与温度的关系如下：
高中化学鲁科版选修四 第2章第2节第1课时 化学平衡常数、平衡转化率 课件(38张)
(2)此时，Q＝c CHc3OCCHH3O3H·c2H2O＝
1.2
mol·L－1 × 0.6 0.4 mol·L－
mol·L－ 12
1
＝
4.5<K，
所以反应向正反应 方向进行。
题组一 对化学平衡常数的理解
1．在相同 的温度下，已知反应 ：① N2 (g)＋ O2 (g)
2NO(g)
的平衡常数 K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)
相对应。
2．化学平衡常数的意义 化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越 大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行 的程度越大；K值越小，表示正反应进行的程度越小。一 般地说，K>105时，该反应进行基本完全。 3．影响化学平衡常数的因素 化学平衡常数是化学反应的特性常数，K只受温度影响,与 反应物或生成物的浓度变化无关。每一个具体反应(除固相 反应)，在一定温度下，有一个K值。温度升高，K吸增大， K放减小，温度降低，K吸减小，K放增大。
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过 CH3OH
分 子间脱 水制得 ： 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)
ΔH＝23.5 kJ·mol－1。在 T ℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，
体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：
[CH3OCH3][H2O] (1)该条件下反应平衡常数表达式 K＝___[_C_H__3O__H_]_2_。在 T ℃时， 该 反 应 的 平 衡 常 数 为 _______5_____ ， 达 到 平 衡 时 n(CH3 OH)∶ n(CH3OCH3 )∶ n(H2O)＝ __2_∶__5_∶__4__。
2．基本解题思路 (1)列出各物质的起始量。 (2)设某物质的转化量，并据此表示出其他物质的转化量。 (3)根据起始量和转化量，列出各物质的平衡量。 (4)列式计算求反应物的转化率、平衡常数等。 [特别提醒] 初始浓度、平衡浓度与化学方程式的系数无关, 但转化浓度之比等于各物质在化学方程式中的系数之比。
化学平衡第课时转化率体积分数分析专题课件
• 2.条件如何改变？增大：在原平衡上方变； 减小：在原平衡下方变；
• 3.平衡如何移动？看v正与v逆大小
3.含量（转化率）—时间—温度(压强)图：
• C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数，试 分析下列各图，1.改变的条件是什么？2.温度、压强的大小 如何？可解决什么问题？）
• C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数，试 分析下列各图，1.改变的条件是什么？2.温度、压强的大小 如何？可解决什么问题？）
据图判断，反应进行至20 min时 ，曲线发生变化的原因是
______通__入___O__2__________
(用文字表达)；10 min到15 min的
曲线变化的原因可能是_a_、b
(填序号)。 a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
题后反思：c-t图可以解决的问题是？
解析：反应后，甲容器中的压强变小，而 乙容器压强保持不变，所以反应过程中乙 容器中的压强较大，对此反应，△n>0， 压强大更有利于反应物的转化，所以乙容 器中反应物转化率较大，选B。
巩固练习
• 题3：在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度 下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ，此时NO2的转化率为x%， 若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，
此类图像思路归纳
• 1.先拐先平数值大：在含量(转化率)—时间 曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明 该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化 剂、压强较大等。
• 2看温度的变化，平衡移动方向：可以知道 反应是放热或吸热；看压强的变化：可以解 决△n是大于0或小于0，或确定某组分的状 态是否为气体等，反过来也一样可推。
• 3.平衡如何移动？看v正与v逆大小
3.含量（转化率）—时间—温度(压强)图：
• C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数，试 分析下列各图，1.改变的条件是什么？2.温度、压强的大小 如何？可解决什么问题？）
• C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数，试 分析下列各图，1.改变的条件是什么？2.温度、压强的大小 如何？可解决什么问题？）
据图判断，反应进行至20 min时 ，曲线发生变化的原因是
______通__入___O__2__________
(用文字表达)；10 min到15 min的
曲线变化的原因可能是_a_、b
(填序号)。 a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
题后反思：c-t图可以解决的问题是？
解析：反应后，甲容器中的压强变小，而 乙容器压强保持不变，所以反应过程中乙 容器中的压强较大，对此反应，△n>0， 压强大更有利于反应物的转化，所以乙容 器中反应物转化率较大，选B。
巩固练习
• 题3：在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度 下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ，此时NO2的转化率为x%， 若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，
此类图像思路归纳
• 1.先拐先平数值大：在含量(转化率)—时间 曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明 该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化 剂、压强较大等。
• 2看温度的变化，平衡移动方向：可以知道 反应是放热或吸热；看压强的变化：可以解 决△n是大于0或小于0，或确定某组分的状 态是否为气体等，反过来也一样可推。
化学平衡常数平衡转化率(共47张PPT)
3．一定温度下，反应 N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为 ΔH。现将 1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明 反应达到平衡状态的是( )
A．①② C．③④
B．②④ D．①④
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
解析：选 D。因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而 不断变化，结合 ρ 气＝m/V 可知，气体密度不再变化，说明容器 体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态， ①符合题意；无论是否平衡，反应的 ΔH 都不变，②不符合题意； 反应开始时，加入 1 mol N2O4，随着反应的进行，N2O4 的浓度逐 渐减小，故 v 正(N2O4)逐渐减小，直至达到平衡，③不符合题意； NO2 的物质的量不再变化，说明 NO2 的浓度不再变化，反应达到 平衡状态，④符合题意。
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
2．(2018·郑州高二检测)一定条件下，反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)在容积不变的密闭容器中发生，下列对该反应达到
平衡状态的标志的描述中错误的是( ) A．混合气体的总分子数不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．容器的总压强不再变化 D．混合气体的总质量不再变化
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学平衡常数
4．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；
②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应 H2(g)＋SO2(g) O2(g)
＋H2S(g)的平衡常数是( )
A．K1＋K2
B．K1－K2
C．K1K2
D.KK12
同一化学反应，化学方程式的书写方式不同，平衡常数的表达 式就不同。
A．①② C．③④
B．②④ D．①④
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
解析：选 D。因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而 不断变化，结合 ρ 气＝m/V 可知，气体密度不再变化，说明容器 体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态， ①符合题意；无论是否平衡，反应的 ΔH 都不变，②不符合题意； 反应开始时，加入 1 mol N2O4，随着反应的进行，N2O4 的浓度逐 渐减小，故 v 正(N2O4)逐渐减小，直至达到平衡，③不符合题意； NO2 的物质的量不再变化，说明 NO2 的浓度不再变化，反应达到 平衡状态，④符合题意。
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
2．(2018·郑州高二检测)一定条件下，反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)在容积不变的密闭容器中发生，下列对该反应达到
平衡状态的标志的描述中错误的是( ) A．混合气体的总分子数不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．容器的总压强不再变化 D．混合气体的总质量不再变化
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学平衡常数
4．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；
②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应 H2(g)＋SO2(g) O2(g)
＋H2S(g)的平衡常数是( )
A．K1＋K2
B．K1－K2
C．K1K2
D.KK12
同一化学反应，化学方程式的书写方式不同，平衡常数的表达 式就不同。
平衡移动与平衡转化率之间的关系PPT课件
n(A)↑,α(A)↓α(B) ↑
恒温 平衡右移，α(A)不变 恒压
如果按原比例同倍数增加反应 物n(A)和n(B) ， α(A) 、α(B) 不变
恒温 相当于增压
恒容 ①a=b+c; α不变
② a>b+c; α ↑
③ a<b+cb=c+d; α不变 ② a+b>c+d; α ↑ ③ a+b<c+d; α ↓
(2)平衡时混合气体的平均式量为60；
(3)平衡时容器内气体的压强比原压强减小
1/5。
第29页/共38页
已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数
例2:反应SO2(g)+ NO2(g)
SO3(g)+NO(g) ,若
在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的
SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状 态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求： 在该温度下。
aA（g）＋bB（g） cC（g）+dD（g）
①若增加A的量，则A的转化率减小，B的增大 ②若按原比例同倍数地增加A和B的量，平衡正
向移动 恒温恒容时： a.若a+b=c+d,则A的转化率不变, B的转化率不变 b.若a+b>c+d,则A的转化率增大, B的转化率增大 C.若a+b<c+d,则A的转化率减小, B的转化率减小 恒温恒压时： 反应物妆化率不变
和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持
温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的
量做如下调整，可使平衡右移的是（
）
A．均减半 C．均增加1 mol
平衡常数与平衡转化率(课堂PPT)
巩固练习
在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g） CO2 （g） 的平衡常数为K1,则相同温度下反应 2CO2（g） 2CO(g) + O2（g）的平衡常数K2 C 为 A、1/K1 B、K12 C、1/K12 D、K1-1/2
8
平衡常数的应用 ⑴判断反应可能进行的程度，估计反应的可能性。
17
• 由例1可知，一个已标明化学方程式的化学 反应，在温度一定时虽然只有一个平衡常 数，但是不同反应物的平衡转化率可能不 同。因此，脱离具体的反应物谈化学平衡 转化率是没有意义的。
18
• (2)、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数
• 例2:反应SO2(g)+ NO2(g)
SO3(g)+NO(g) ,
思考·发现
不管H2,I2和HI的初始浓度是多大，只要
保持反应体系的温度不变，达到化学平衡
状态后，
——[H就—I]为2—常数。
[H2 ][I2 ]
化学平衡常数
在一定温度下，某个可逆反应达到平衡时， 产物浓度系数次方的乘积与 反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。 这个常数称为化学平衡常数
3
1、写出反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)
的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。
2、对于任一可逆反应：
aA（g）+bB（g） cC（g）+ dD（g）， 试写出其化学平衡常数的表达式。
4
一、化学平衡常数
对于一般的反应aA +bB cC + dD 当温度一定，达到化学平衡时， 其平衡常数表达式： K = —[C—]c [—D]—d
• 1、表达式：对于化学反应aA+bB 反应物A的平衡转化率可表示为：
高中化学课件【化学平衡常数 平衡转化率 】
初始浓度/ mol·L－1
SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)
2
2
0
0
转化浓度/ mol·L－1
2－x 2－x
2－x 2－x
平衡浓度/ mol·L－1
x
x
2－x 2－x
由题意可知2－2 x×100%＝50%，x＝1，
K＝[[SSOO23]][[NNOO2]]＝11
mol·L－1×1 mol·L－1×1
(2)改变反应物浓度或反应产物浓度都会改变平衡常数 K。( )
(3)平衡常数 K 既与温度、反应物本身的性质有关，也与反应物
浓度、压强有关。
()
(4)从平衡常数 K 的大小可以推断一个反应进行的程度。 ( )
(5)N2＋3H2 2NH3 和12N2＋32H2 NH3 的平衡常数表达式相
同。
()
[提示] (1)× 不同温度下，化学平衡常数不同。 (2)× 平衡常数只受温度的影响。 (3)× 平衡常数与浓度、压强无关。 (4)√ (5)× 化学平衡常数表达式与方程式的系数有关。
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
[解析] (1)依据反应的化学方程式可知 K＝[[CCOO]2[]H[H2O2]]； (2)从表格中数据可知，升高温度 K 值增大，故该反应为吸热反 应。 [答案] (1)[[CCOO]2[]H[H2O2]] (2)吸热
③判断反应的热效应。 a．升高温度———KK值值增减大小，，正正反反应应为为__吸放__热热反反应应
鲁科版高中化学选择性必修1第2章第2节第2课时平衡转化率课件
问题2:升高温度,α(H2)如何变化?平衡常数如何变化?
提示:由于ΔH<0,该反应为放热反应,所以升温后,平衡左移,α(H2)降低,K减小。
问题3:上述平衡加压,把容器体积压缩为5 L,计算Q,判断平衡移动方向,此时α(H2)
如何变化?平衡常数如何变化?
提示:容器体积压缩为5 L后,Q=3.125 L2·mol-2<K,平衡右移,α(H2)升高,K不变。
混合加热到一定温度,发生反应 CO(g)+H2O(g)
该反应的平衡常数 K 为 1.0。下列说法正确的是(
A.该反应的平衡常数表达式为 K=
CO2(g)+H2(g),反应达到平衡时,
D )
( )·( )
()
B.反应达到平衡时,c(CO2)+c(H2O)+c(H2)=4.2 mol·L
CH3OH(g)
-1
ΔH1=-90.7 kJ·mol ,将 1 mol CO 和 2 mol H2 混合,测得不同时刻的反应前后压强
关系如下表:
时间(min)
5
10
15
20
25
30
压强比
(p后/p前)
0.98
0.90
0.80
0.70
0.70
0.70
则达到平衡时CO的转化率为
。
后
解析:依据阿伏加德罗定律可知,
用物质的量)。
(2)平衡量=起始量-转化量。
第二行
(3)转化率=
×100%。
第一行
(4)平衡常数根据“第三行”数据(必须为浓度)计算。
(5)第二行数据之比等于化学方程式系数之比。
题组例练
1.(2021·江苏南通月考)某温度下,将含有 H2 和 I2 各 0.10 mol 的气态混合物充入容
【化学课件】平衡移动与转化率的变化
Ⅱ 若反应物不止一种, 如： mA(g) + bB(g) pC(g) + qD(g)
① 恒温恒容时 若只增加 A的量 —平衡正向移动, B的转化率增大， A自
身的转化率减小。
Ⅱ 若反应物不止一种, 如： mA(g) + bB(g) pC(g) + qD(g)
②恒温恒容时若按原比例同倍数增加A、 B的量，平衡正向移动。
丙（X：2mol，Y：2mol）
丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平
衡时，X或Y的转化率大小关系为( A )
A X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁
B X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁
C Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁
D Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲
7、在相同温度下，有相同体积的甲、乙
两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙 容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中， 错误的是（ D ）
PCl3 (g)+Cl2 (g)
反应达到平衡时，PCl5的转化率为M%，。若 平衡后再投入1 molPCl5，反应重新达平衡时，
PCl5的转化率为N%。则M和N的关系是( B )
(A) M＞N (B) M=N (C) M ＜ N (D)无法 确定
若是反应2NO2 N2O4 呢？ （ B ） 若是反应2HI H2+ I2 呢？ ( B )
(4)达平衡后，若向两容器中通人等量的原反应 气 体，达 到新平 衡时 ， A容器的 S03体积分数 __不__变__，B容器中的S03体积分数__增__大___(增大、 减少、不变)。
作业：
1. 在一个1L的的密闭容器中，加入2molA 和1molB，发生下
述反应：2A（g）+B(g)
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2.反应物浓度与平衡转化率的关系
交流研讨P46
增加一种反应物的浓度（提高一种反应 物在原料气中的比例），其他反应物的平衡 转化率会增加，而自身的转化率降低。
大付出小回报
• 一个可逆反应。A+B
C+D
A的起始量一定时,增大B的起始量. 那么B的
起始量越大,则每个B分子受到A分子碰撞的
机率就越小。但是B的转化率与"单位时间
0.05mol/L
α (O2)= C0(O2)-[O2] ×100%= 0.03mol/L-0.008mol/L ×100%=73%
C0(O2)
0.03mol/L
解题步骤
平衡浓度（ [c] ）
平衡常数（K）
初始浓度C0与平衡浓度[c]
转化浓度
根据转化率公式求算
( A)
A的初始浓度 A的平衡浓度 A的初始浓度
（1）此反应的平衡常数。
（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。
注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然 一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能 脱离具体的反应物谈平衡转化率。
解：2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g)
初始浓度（mol/L） 0.05 0.03
0
变化浓度 （mol/L） 0.044 0.022 平衡浓度 （mol/L） 0.006 0.008
内,单个B分子受到的有效碰撞次数成正比."
所以B的起始量越大,B的转化率就越低. 换
个角度,B的起始量越大,则每个A碰撞到B的
机率就越大,则A的转化率就越高.
本节课小结
1、利用公式进行计算。
(A)
A的初始浓度 A的平衡浓度 A的初始浓度
100 %
c0 (A) [A] 100 % c0 (A)
2、认识转化率与平衡常数与反应物浓度的关系。
知识回顾
1、对于反应 aA+bB cC+dD
其化学平衡常数表达为： 2、化学平衡常数的唯一影响因素为： 3、反应的平衡常数与反应可能进行的程度关系？ 4、化学反应平衡常数的意义？ 5、浓度商的概念及用途。判别方法？ 6、温度对化学平衡常数的影响？
在1273K时，下列反应的平衡常数K＝0.5，
FeO(s)+ CO
SO3(g)+NO(g) ,若
在一定温度下，将物质的量浓度均为2m
(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数 和平衡转化率
例1：对于反应2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) ,若在
一定温度下，将0.05mol的SO2(g)和0.03mol O2(g)注
入一体积为1L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测
得容器中有0.044mol的SO3(g)试求在该温度下
PCl5加热后的分解反应为：
PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）
• 在10L密闭容器内盛有2 mol PCl5，某温度 时有1.5 mol分解，求该温度下的平衡常数。
若在该密闭容器内通入1.5 mol Cl2后，有 多少摩尔PCl5分解？
(2)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数
例2:反应SO2(g)+ NO2(g)
平衡转化率α来表示反应限度。
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：
( A)
A的初始浓度 A的平衡浓度 A的初始浓度
100 %
c0 ( A) [ A] 100 % c0 ( A)
( A)
A初始的物A质初的始量的物A质的的平量衡物质的量100%
Fe (s)+ CO2
如果CO 和CO2的起始浓度分别是
c（CO）＝0.05 mol/L， c（CO2）=0.01mol/L，
求它们平衡时的浓度。
FeO(s)+ CO
Fe (s)+ CO2
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡
平衡转化率
平衡转化率
用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用
100 %
c0 ( A) [ A] 100 % c0 ( A)
小试牛刀
练习、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进
行如下反应：2NO2
2NO+O2，在平衡时各物
质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,
[O2]=0.12mol/L.试求：
（1）该温度下反应的平衡常数。
[H2]=[CO2]=0.01-x=0.004mol/L [H20]=[CO]=0.006mol/L
= —— α (H2)
0.006×﹪=60﹪ 0.01
= —— α (C02)
0.006 ×﹪=60﹪ 0.01
知识小结
1、设反应物转化量为x 2、借助三段式用含x的式子 表示各物质的平衡浓度 3、通过平衡常数表达式列 方程式 4、解方程式
0.044 0.044
K=———] = [SO3]2 [SO2]2[O2
(0.044mol/L)2 =6.7×103 (mol-.L)
(0.006mol/L)2×0.008mol/L
α (SO2)=
C0(SO2)-[SO2]
0.05mol/L-0.006mol/L
×100%=
×100%=88%
C0(SO2)
CO2(g)和H2(g)平衡转化率。
设平衡生成水的物质的量浓度为x 2、解：H2(g)+CO2 (g)
初始浓度（mol/L） 0.01 0.01
变化浓度 平衡浓度
x 0.01-x
x 0.01-x
H2 O(g) +CO(g) 00
x
x
x
x
则 ——x—2 =2.25
(0.01-x) 2
x1=0.006mol/L x2=0.03mol/L>c0(舍去)
变式训练
• CO2和H2的混合气体加热到1123K时可建立 下列平衡：
• CO2＋H2
CO＋H2O，此温度下K＝1，
假若平衡时有90%的氢气变成了水，求起始
时二氧化碳和氢气的物质的量之比。
1、K与转化率的关系
K 值越大，说明平衡体系中生成物所占比例 越大，正向反应进行的程度越大，即该反 应进行得越完全，反应物转化率越大；反之， 就越不完全，转化率就 越小。
（2）开始时NO2的浓度。 （3） NO2的转化率。
(2)已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。
例2、在1200℃时测得反应达平衡时,kc=2.25.
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) 。若反应从
CO2(g)和H2(g)开始，且CO2(g)和H2(g)的初始浓度
均为0.0100mol/L时，试计算各物质的平衡浓度及