高中化学必修2电子式大全
高中化学必修二知识点归纳总结
高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高中化学必修2知识点归纳总结
高中化学必修2知识点归纳总结高中化学必修2知识点归纳总结第一篇:《高中化学必修2知识点归纳总结》高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
．．．．．．．．．．主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元 7第四周期 4 18种元素素 7第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
人教版高中化学必修2课件 电子式
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
电子式
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数， 而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上 角标出“n-”电荷字样。
பைடு நூலகம்
电子式
· ·： · · H ·＋ ·Cl → H Cl · · · ·
· · · ·
电子式
电子式
知识点——电子式
电子式
定义：在元素符号周围用小黑点或小叉 表示最外层电子的式子叫电子式 1、原子的电子式：
H·
· Ca ·
Na · · · · O· · ·
· Mg · · · Cl · · ·
· ·
电子式
2、离子的电子式：
阳离子
H+
阴离子
Na+
Mg2+
Ca2+
· · [： O： ]2· ·
· ·[： Cl ： ] · ·
“先抢电子再修墙， 插上红旗喜洋洋”
电子式
随堂练习
写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、 硫离子、 溴离子、 铝离子
· · · S· · · · · ： ： [ Br ] · ·
· · Br · · ·
· · ： [ S： ]2· ·
· ·
Al3+
电子式
注意事项
· · · · + ： ] · → Na [ Cl ： Na ·＋ Cl · · · · · ·
电子式
注意事项
1 、离子须注明电荷数；
2 、（左边）相同的原子可以合并写，
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高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
鲁科版高中化学必修第2册 01-离子化合物和共价化合物
化
共价化合物
合 NaCl MgBr2 K2S CaO
离子键 离
物
子
NaOH Na2SO4 NH4Cl 离子键、共价键 化 合
物
判断下列化合物是离子化合物还是共价化合 物。
Na2O SO2 CaCl2 H2O NaOH HCl CuSO4 NH3
离子化合物
共价化合物
二、电子式
在元素符号周围用“ ·”或“×”来表示原子 最外层电子的式子，叫电子式。
高中化学 高一年级
离子化合物与共价化合物
学习目标：
（1）能够判断离子化合物和共价化合物 （2）学会用电子式表示离子键和共价键的形成过程
请运用你所学的知识判断下列物质中分别存 在哪些类型的化学键？
NaF HF
CH4 BaCl2
H2O O2
CaO KBr CO 2 MgCl2
离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2
1、原子的电子式：
·· ·O· ··
Na× ·Mg ·
··
·· Cl · ··
原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或“×” 来表示其最外层电子。
2、离子的电子式：
Na+ Mg2+ Ca2+
阳离子的电子式：简单阳离子的电子 式就是它的离子符号，复杂阳离子 （NH4＋）例外。
[：O····：]2[：C··l ：]-
书写要点
‥
·Cl ：
‥‥
·Cl ：
‥
H
‥ ×·‥Cl
：
Na+
‥ ×·‥Cl
：-
1.左边要用原子的电子式表示,相同的可合并。 2.右边相同的离子要分开并且对称写。 3.用于连结左边和右边的符号是 “ ” , 而不是“＝”。电子转 移的箭头可标也可不标。
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2.结构特点：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素
周期 第三周期 3 8种元素
元（7个横行） 第四周期 4 18种元素
素（7个周期） 第五周期 5 18种元素
周 长周期 第六周期 6 32种元素
期 第七周期 7 填满（32种元素）
表
主族：ⅠA～ⅦA共7个主族
族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族
（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间
（16个族） 零族：稀有气体
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
2、化学反应的限度——化学平衡
（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
2.电子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
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高中化学必修二知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
常见物质的电子式及结构式
常见物质的电子式及结构式
常见物质的电子式及结构式是描述物质中原子之间的化学键的方式。
它们是以化学元素符号表示的原子和以线条表示的化学键的组合。
以下是一些常见物质的电子式及结构式的例子：
1.氢气（H2）：电子式为H-H，结构式为H
2.水（H2O）：电子式为O-H，结构式为H-O-H
3.二氧化碳（CO2）：电子式为O=C=O，结构式为O=C=O
4.氯气（Cl2）：电子式为Cl-Cl，结构式为Cl
C
5.氨（NH3）：电子式为H-N-H，结构式为H
N
H
6.乙烯（C2H4）：电子式为C=C，结构式为H
C=C
H
7.苯（C6H6）：电子式为C6H6，结构式为HH
H-C=C-C=C
HH
这些例子展示了一些常见物质的电子式及结构式。
电子式用于描述原子之间的化学键，结构式用于表示原子在空间中的相对位置。
通过这些符号和线条的组合，化学家可以更好地理解物质分子的构成和结构，进而研究物质的性质和反应过程。
高中化学电子式大全
高中化学电子式大全电子式是化学中描述分子和离子的一种方法。
通过电子式，化学式中的原子以及它们之间的化学键可以更清晰地表示出来。
在高中化学中，学生经常需要学习和使用各种不同类型的电子式。
本文将为您介绍高中化学中常见的电子式及其应用。
1. 分子式分子式用来描述分子的组成。
它表示了分子中各种元素的种类和相对数量。
一般情况下，分子式由元素符号和右下角的数字表示原子的个数。
例如，H2O表示水分子，其中H表示氢原子，O表示氧原子，数字2表示氢原子的个数。
2. 离子式离子式用来描述离子的组成。
它表示了离子中正负电荷的数量和元素的种类。
正离子写在前面，负离子写在后面，两者之间用符号“+”或“-”连接。
例如，Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。
离子式有助于我们理解离子化合物的电荷平衡和配比关系。
3. 极性共价键电子式极性共价键电子式用来描述共价键中电子的分布情况。
极性共价键是指由两种不同元素之间连接的共用电子对不平均地分布在两个原子之间。
在表示极性共价键电子式时，通常使用箭头来表示电子的移动方向，箭头指向电子云密度较大的原子。
例如，氯化钠（NaCl）的电子式可表示为Na+←Cl-，箭头指向氯原子。
4. 束缚键电子式束缚键电子式用来描述共价键中电子的分布情况。
束缚键是由两个原子之间的共用电子对构成的强化学键。
在表示束缚键电子式时，通常使用线段或短线来表示共享的电子对。
双键用两条线表示，三键用三条线表示。
例如，乙烯（C2H4）的电子式可表示为H-C=C-H。
5. 自由基电子式自由基电子式用来描述自由基反应中自由基的生成和转化过程。
自由基是具有未成对电子的分子或原子，它们非常活跃并具有较高的反应活性。
在表示自由基电子式时，通常使用一个点“·”表示自由基中的未成对电子。
例如，在自由基置换反应中，溴自由基（·Br）与甲烷（CH4）反应生成溴甲烷（CH3Br）可以表示为·Br + CH4→ CH3Br + H·。
高中化学电子式大全
高中化学电子式大全电子式是指用电子结构符号表示原子、离子和分子的结构和性质的一种方法。
在化学学习中，学习和掌握化学电子式是非常重要的，因为它可以帮助我们更好地理解化学反应和化合物的性质。
下面就为大家详细介绍一些高中化学常见的电子式。
1. 原子的电子式。
原子的电子式是用来表示原子中电子的排布情况的。
以氢原子为例，其电子式为1s^1，表示氢原子中只有一个电子，且这个电子位于1s轨道上。
对于其他原子，我们也可以根据其电子排布规律来写出其电子式，比如氦原子的电子式为1s^2，氧原子的电子式为1s^2 2s^2 2p^4等等。
2. 离子的电子式。
离子是指失去或者获得了电子的原子或者分子。
对于失去电子形成正离子的元素，我们可以在其原子电子式的基础上去掉对应数量的电子，比如Na原子的电子式为1s^2 2s^2 2p^6 3s^1，而Na^+离子的电子式为1s^2 2s^2 2p^6。
而对于获得电子形成负离子的元素，我们可以在其原子电子式的基础上增加对应数量的电子，比如Cl原子的电子式为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5，而Cl^-离子的电子式为1s^2 2s^22p^6 3s^2 3p^6。
3. 共价键的电子式。
共价键是指由两个原子共享电子而形成的化学键。
在共价键中，我们可以通过Lewis结构式或者共价键的电子式来表示。
以氨分子为例，氮原子的电子式为1s^2 2s^2 2p^3，而氢原子的电子式为1s^1，那么氨分子的共价键电子式为H-N-H，表示氮原子与两个氢原子共享了一对电子。
4. 极性共价键的电子式。
极性共价键是指由两个原子不同的原子之间形成的共价键，由于原子的电负性不同而导致电子对不平均地分布在两个原子之间。
在极性共价键中，我们可以通过带电符号或者极性共价键的电子式来表示。
以氯化钠为例，氯原子的电子式为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5，而钠原子的电子式为1s^2 2s^2 2p^6 3s^1，那么氯化钠的极性共价键电子式为Na^+ Cl^-。
高中常见物质的电子式及结构式
F
F
：：
NaOH的电子式
Na+ ：O ：H -
：： ：：
氢氧化钡 的电子式
H：O： - Ba2+：O：H -
：：
硫化钾的电子式
K + ：S ：2-K +
：：
氧化钠的电子式
Na + ：O：2- Na+
：：
过氧化钠的电子式
Na+ ：O：O：2-Na+
：：
氧化镁的电子式
Mg2+ ：O ：2-
：：
5B：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极
性分子；氢化物B2H6；硼酸(H3BO3)为一元酸；
硼砂(Na2B4O7·10H2O)是硼酸盐玻璃材料。
知
识
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知识关联
天才来自于勤奋
6C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化 合物最多的元素；有金刚石、石墨与同素异形 体(C60)；氧化物CO、CO2；简单氢化物CH4；正 四面体结构键角109°28′；最高价含氧酸H2CO3； 氧炔焰；C2H2(乙炔)；CaC2俗名电石；尿素 CO(NH2)2含氮46%；除稀有气体外，既难得电子， 又难失电子，难以形成离子；CH4中C占3/4(75%)， H占1/4(25%)；CaCO3式量为100；CO2通入石灰水
13Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子
数=电子层数；Al是两性金属；Al2O3是两性氧化
物；Al(OH)3是两性氢氧化物；地壳中含量最多
的金属；KAl(SO4)2·12H2O明矾净水；Al2(SO4)3与
NaHC知O3灭火。 识
关
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