人教版2020届高三化学复习检测卷(六)人教版

2019届高三复习检测卷（六）

高三理科综合化学部分

一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)

1.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3

＋＋2H

O；2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，下列说法不正确的是( )

2

A． H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变

D． H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

2.某反应的△H＝+100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( )

A．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1

B．正反应活化能小于100 kJ·mol－1

C．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1

D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1

3.下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )

①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红

②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应

③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，

然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

A．①②B．②③C．②③④D．①②③④

4.对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列分类的依据及分类方法正确的是

( )

A．根据物质能否溶于水，将物质分为易溶物质和难溶物质

B．根据化学反应中是否有单质生成把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据物质中是否含碳元素，将物质分为无机物和有机物

D．根据酸中是否含有氧元素，将酸分为无氧酸和含氧酸

5.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是( ) A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤

6.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为( )

A． NH3、NO2、N2B． NH3、NO、CO2

C． NH3、NO2、CO2D． NO、CO2、N2

7.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表．下列说法错误的是（）

A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

分卷II

二、非选择题(共3小题,共43分)

8.能源与环境已成为人们日益关注的问题．

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源．常见的化石燃料包括煤、和天然气．

（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是．

9.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验

现象如下表：

请你帮助该同学整理并完成实验报告：

(1)实验目的：_______________________________________________________。

(2)实验用品：

仪器：_______________________________________________________________

_____________________________________________________________________，

药品：______________________________________________________________

____________________________________________________________________。

(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号)

(4)实验结论：________________________________________________________。

(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。

(6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。

10.已知常温下，AgBr的K sp＝4.9×10－13、AgI的K sp＝8.3×10－17。

(1)现向含有AgI的饱和溶液中：

①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；

②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________；

③若改加AgBr固体，则c(I－)________；而c(Ag＋)________。

(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。A．两种难溶盐电解质，其中K sp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K sp小的一定先生成沉淀

E．难溶盐电解质的K sp和温度有关

F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使K sp变小(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为___________________________________________ ________________________________________________________________________。

【化学选修3】

35、硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态锌原子的价电子排布式为____________________;锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu)，其原因是____________________________________。

（2）O和S处于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图所示。

①H2O分子中的键长比H2S中的键长短，其原因是___________________________。

②H2O分子中的键角∠HOH 比H2S分子中的键角∠HSH 大，其原因是_________________。（3）单质硫与热的NaOH 浓溶液反应的产物之一为Na2S3。S32-的空间构型为_________，中心原子的杂化方式为_________________。

（4）噻吩( )广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

①噻吩分子中含有_______个σ键，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成