2021高考高三化学复习课件：人类对原子结构的认识优秀课件PPT
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化学专题一第三单元《人类对原子结构的认识》课件PPT(苏教版必修1)(共24张PPT)
化学：专题一第三单元
《人类对原子结构的认 识》课件PPT（苏教版必
修１）
类对原
子
结
构 的 认
人
识
思考：1、道尔顿为什么会把原子想象成坚 硬实心的小球呢？（实例，科学事实）
2、科学想象是以什么为基础的？
[实验事实] 英国物理学家汤姆森于1897年开始研究
阴极射线，发现金属中都存在带负电荷的粒 子，即“电子”。 [科学想象]
Ar=
m = m + m + m (原子)
(质子)
(中子)
(电子)
m m m m (原子) m = m + m + m (12C)/12
(质子)
(12C)/12
(中子)
(12C)/12
(电子)
(12C)/12
= 1.007 Z + 1.008 N + (1.007Z)/1836
≈ Z+N
近似相对 原子质量
③大部份α粒子在穿过金箔后仍沿原方向 前进，这现象说明了什么问题？
④极少数α粒子的偏转角超过了900，有的 接近1800，这是什么原因造成的？
卢瑟福原子结构模型
[难解的谜] 当卢瑟福建立了原子结构的模型之后，遇到了
一个难解的谜──当电子围绕原子核旋转时，它 在辐射电磁波的同时会因失去能量而坠落到原子 核上，原子的结构应该崩溃。
பைடு நூலகம்
玻尔的原子结构模型
波尔理论冲破了经典力学的束缚， 解释了经典力学无法解释的原子结构 和氢光谱的关系，但他未能完全冲破 经典力学的束缚，使电子在原子核外 的运动采取了宏观物体的固定轨道。
原子核外电子的分层排布
呈现：1-18号元素的核外电子排 布-----原子结构示意图
《人类对原子结构的认 识》课件PPT（苏教版必
修１）
类对原
子
结
构 的 认
人
识
思考：1、道尔顿为什么会把原子想象成坚 硬实心的小球呢？（实例，科学事实）
2、科学想象是以什么为基础的？
[实验事实] 英国物理学家汤姆森于1897年开始研究
阴极射线，发现金属中都存在带负电荷的粒 子，即“电子”。 [科学想象]
Ar=
m = m + m + m (原子)
(质子)
(中子)
(电子)
m m m m (原子) m = m + m + m (12C)/12
(质子)
(12C)/12
(中子)
(12C)/12
(电子)
(12C)/12
= 1.007 Z + 1.008 N + (1.007Z)/1836
≈ Z+N
近似相对 原子质量
③大部份α粒子在穿过金箔后仍沿原方向 前进，这现象说明了什么问题？
④极少数α粒子的偏转角超过了900，有的 接近1800，这是什么原因造成的？
卢瑟福原子结构模型
[难解的谜] 当卢瑟福建立了原子结构的模型之后，遇到了
一个难解的谜──当电子围绕原子核旋转时，它 在辐射电磁波的同时会因失去能量而坠落到原子 核上，原子的结构应该崩溃。
பைடு நூலகம்
玻尔的原子结构模型
波尔理论冲破了经典力学的束缚， 解释了经典力学无法解释的原子结构 和氢光谱的关系，但他未能完全冲破 经典力学的束缚，使电子在原子核外 的运动采取了宏观物体的固定轨道。
原子核外电子的分层排布
呈现：1-18号元素的核外电子排 布-----原子结构示意图
高考化学 第4单元第13讲 人类对原子结构的认识课件 苏教
Sm与 Sm是不同核素，C错；
Sm与 Sm的中子数不同，分别为82和88，D错。
【参考答案】A 【点拨】核素是有一定数目质子和中子的原子，同位素 是质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素的互称。
【迁移训练3】下列叙述正确的是( C ) A．14N和15N具有相同的质量数 B．14N和15N所含的电子数不同 C．N4和N2是同素异形体 D．14N和N4互为同位素
3．构成原子的微粒间的关系 电性关系：质子数(Z)＝ 核电荷数 ＝ 核 外电子数 质量关系：质量数(A)＝ 质子数(Z)＋中子数 (N) 阳离子中：质子数＝ 核外电子数＋电荷数 阴离子中：质子数＝ 核外电子数－电荷数
原子是化学反应中的最小微粒，是电中性 的。它是由居于中心的带正电荷的原子核和 核外带负电荷的高速运动的电子构成的。原 子中拥有大量的空间，原子核“体小质大含 二子(质子和中子，氢原子没有中子)”。
【解析】Y原子的次外层电子数为2，说明Y位于 第二周期，同时Y的最高价氧化物对应的水化物是 一种强酸，推得Y为N；结合“原子序数：Z>X>Y”， 可知X位于第三周期，Z位于第四周期。又因为X原 子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不 相同，推得X的核外电子排布为2,8，x；Z的核外电 子排布为2,8,18，z。第三周期元素的氢氧化物难溶 于水的有Mg(OH)2或Al(OH)3，Y(N)位于第ⅤA族， Y、Z为主族元素，则可知X必定为Mg，推知Z为Br。
A.
(A－N＋m) mol B. (A－N) mol
C.
(A－N) mol
D. (A－N＋m) mol
【解析】X原子的质子数为(A－N)个，一个HmX中
所含的质子数为(A－N＋m)个，HmX的摩尔质量为
(A＋m)g/mol，所以a g HmX中所含质子的物质的量
Sm与 Sm的中子数不同，分别为82和88，D错。
【参考答案】A 【点拨】核素是有一定数目质子和中子的原子，同位素 是质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素的互称。
【迁移训练3】下列叙述正确的是( C ) A．14N和15N具有相同的质量数 B．14N和15N所含的电子数不同 C．N4和N2是同素异形体 D．14N和N4互为同位素
3．构成原子的微粒间的关系 电性关系：质子数(Z)＝ 核电荷数 ＝ 核 外电子数 质量关系：质量数(A)＝ 质子数(Z)＋中子数 (N) 阳离子中：质子数＝ 核外电子数＋电荷数 阴离子中：质子数＝ 核外电子数－电荷数
原子是化学反应中的最小微粒，是电中性 的。它是由居于中心的带正电荷的原子核和 核外带负电荷的高速运动的电子构成的。原 子中拥有大量的空间，原子核“体小质大含 二子(质子和中子，氢原子没有中子)”。
【解析】Y原子的次外层电子数为2，说明Y位于 第二周期，同时Y的最高价氧化物对应的水化物是 一种强酸，推得Y为N；结合“原子序数：Z>X>Y”， 可知X位于第三周期，Z位于第四周期。又因为X原 子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不 相同，推得X的核外电子排布为2,8，x；Z的核外电 子排布为2,8,18，z。第三周期元素的氢氧化物难溶 于水的有Mg(OH)2或Al(OH)3，Y(N)位于第ⅤA族， Y、Z为主族元素，则可知X必定为Mg，推知Z为Br。
A.
(A－N＋m) mol B. (A－N) mol
C.
(A－N) mol
D. (A－N＋m) mol
【解析】X原子的质子数为(A－N)个，一个HmX中
所含的质子数为(A－N＋m)个，HmX的摩尔质量为
(A＋m)g/mol，所以a g HmX中所含质子的物质的量
化学课件《人类对原子结构的认识》优秀ppt14(6份打包) 苏教版
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
在化学反应中，原子既不会产生或 者消失，也不会改变，原子的种类 和数目保持不变。
阴极射线
z x xk
阴极射线
阴极射线在电场或磁场作用下偏转说 明了什么？
它能使风车转动又说明了什么？ 这些射线是那儿来的呢？ 为什么不管什么电极材料、什么气体
所得到的射线都一样呢？ 其电荷与质量之比很大说明了什么？
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
在化学反应中，原子既不会产生或 者消失，也不会改变，原子的种类 和数目保持不变。
阴极射线
z x xk
阴极射线
阴极射线在电场或磁场作用下偏转说 明了什么？
它能使风车转动又说明了什么？ 这些射线是那儿来的呢？ 为什么不管什么电极材料、什么气体
所得到的射线都一样呢？ 其电荷与质量之比很大说明了什么？
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
苏教化学必修1专题1第三单元 人类对原子结构的认识(共26张PPT)
氧化镁是如何形成的？ Find the Solution
失去电子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg
Mg2+
得到电子
+8 2 6
+8 2 8
O
O2-
原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总 是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。
氧化镁的形成
点燃
2Mg + O2 ==== 2MgO
金属Na、Mg分别与非金属单质O2、Cl2发生反应，生成氧化物 和氯化物，填写下面表格，写出其化学式。
公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出， 每样东西都是由最小的部分组成的，而这最小的 部分不能再分。他认为物体可以不断的切割直到 其最小部分，这最小的部分称为“atomos”。 atom（原子）这个单词来源于此。
一、原子结构(Atomic structure)模型的演变 1、道尔顿——实心球模型
Atom Hypothesis
Theory Atomic structure
Assignment
复习第二章内容 作业本P14-16.
You have done a good job. I feel very proud of you.
You have done very well. I’m very proud of you.
Welcome To Our Chemistry Class！
Topic 人类对原子结构的认识
Aim s 1 1 了解原子结构模型历史演变
2 理解原子的构成及核外电子排布
3 领会科学家探索原子结构的艰辛
组成物质最小部 分是什么呢？
模拟实验
• 你认为这张纸可以永 远撕下去而变的无穷 小，还是撕到一定程 度，达到了其最小的 组成后就不能再继续 撕了?
【高中化学】人类对原子结构的认识PPT课件8
质量数(A) = 质子数 (Z)+ 中子数(N)
质量数=原子的近似相对原子质量 原子的相对原子质量： 相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为 标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就 是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子 的这种碳原子
1个碳原子的质量：1．993×10-26千克， 其1/12是1．993×10-26×1/12千克 ≈1．66×10-27千克，即
35× 75.77% + 37 × 24.23%=35.5
1
1
H
O
2
1
H
17
8
3
1
H
8
16
8
O
18
O
由这几种核数共可形成几种水分子？
18
所得水的相对分子质量最多有几种？
7
【随堂练习】
原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基 本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论，下列 八种化学符号：
1 H 1 2 1H 14 6C 6 3Li 23 11Na 14 7N 7 3Li 24 12Mg
人类对原子结构的认 识
一、原子的构成：
1、原子的构成：
质子（每个质子带一个单位正电荷）
原子核
原子 中子（不带电）
核外电子（每个电子带一个单位负电荷）
原子核所带的电荷数，叫核电荷数。 故：核电荷数＝质子数
几种原子的构成：
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
元 素
核素1
…
核素2
同位素
说 明
同位素是同种元素的不同原子，不同元 素的原子不是同位素。
苏教化学必修1专题1第三单元 人类对原子结构的认识(共19张PPT)
F9
10
19
Na 11
12
23
相对原 子质量 18.998
22.989
Al 13
14
27
26.982
如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和 中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数 值，我们称之为质量数。
◆◆◆ §1-3-2. 原子核的组成◆◆◆
【问题解决】P31 2.如果用X表示元素符号，Z表示原子的质子数， A表示原子的质量数，请用zAX表示表中的原子的 组成：
◆◆◆ §1-3-2. 原子核的组成◆◆◆
【巩固练习 】
粒子符号 质子数Z 中子数N 质量数A
O
8
10
18
Al
13
14
27
Ar
18
22
40
Cl
17
18
35
H
1
0
1
A Z
X
O 18
8
2173Al
40 18
Ar
35 17
Cl
1 1
H
◆◆◆ §1-3-2. 原子核的组成◆◆◆
想一想
+d
X a c
be
a、b、c、d、e各代表什么？
①11H
②126C
③186O
⑤187O ⑥13H ⑦188O
④21H ⑧164C
⑨ 12H 2
⑩ 16O 2-
8
元素有___3____种；上述的粒子中有
几种核素____8____，其中互为同位素的 有_①__④__⑥___②__⑧___③__⑤；⑦
27
11X
1
21X
2
31X
3
162X
【高中化学】人类对原子结构的认识PPT课件13(5份)
阅读P33
1、医学中于显影、诊断、治疗、消毒等；
2、农业上的辐射育种技术，提高了农产 品 的质量和数量；
3、14C的放射性被应用于考古断代 4、 2 H、3H是制造氢弹的材料；… 6
1 1
人类对原子核的研究
发 展 事 件
？
证明了“夸克”的存在
· · · 探索未有穷期· · ·
·
1803
查德威克 证明了“中子”的存在
提出“带核的原子结构模型”
1919年 卢瑟福用α粒子轰击氮核时，发现一种带正电的新粒子 猜测可能还有一种电中 性的粒子 预言中子的存在
质子
查德威克
证实了“中子”
体验数据
原子的组成 原 质子 原 子 子 核 中子 核外电子
电量/C
1.602 ×10-19 0 1.602 × 10-19
相对质量
1.007 1.008 1/1836
第三单元 人类对原子结构的认识
α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福 用一束平行高速运动α粒子 （带正电荷的粒子）轰击金 箔时： 大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向； 1、原子大部分是空的,中间有一个体积很小、带正电 一小部分α粒子改变了原来的运动路径发生偏移； 荷且几乎集中了所有原子的质量的粒子—原子核。 极少数 α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹 2、原子核外的空间里极稀疏地散布着电子，其总电 了回来 。 数恰好与原子核中的正电荷相等 。
卢瑟福 提出带核的原子结构模型
道尔顿 提出“原子学说” 1911 1932
时间 1967 历史·
原子核的组成 元素、核素、同位素的概念和应用
从微粒角度研究学习物质的性质，建立“微粒观” 感受了科学家们研究事物的过程和方法，树立 终身研究的世界观
化学课件《人类对原子结构的认识》优秀ppt14(6份打包) 苏教版1
0
电子 9.109 x 10-31
1/1 836 1.602 x 10-19
①质子、中子的相对质量分别为质子和中子的质量与C-12原子质量(1.9932 x 10-26Kg)的 1/12相比较所得的数值。
据报道：国外某研究所发现了114号 元素的原子，这种原子核外共有114个 电子，你认为在计算该原子的质量时，
4.已知R2－的核内有x个中子，R的质量数为A， 则m g R2－含有电子的物质的量为( D )
A.m(A－x)/A
B.(A－x－2)/Am
ห้องสมุดไป่ตู้
C.m(A－x－2)/A
D.m(A－x+2)/A
5.在同温同压下，两个容积相等的密闭容器中 分别充满12C18O和14N2两种气体，以下关于这 两个容器中气体的说法正确的是( B ) A.分子数、质量分别相等 B.原子数相等，质量不相等 C.质子数相等，质量不等 D.分子数、质子数和中子数分别相等
1义86O是的否含一义样是？什么？与O的含 C-12原子指的是什么原子？
X A +d c-+-
Ze
中各个字母的含义：
A：质量数 Z：质子数 e：原子个数 c：电荷数
d: 化合价
质量数（A） 质子数（Z） 中子数（N） 核外电子数
Na Na+
S
S2Xn+ XmOHNH +
4
23
23
32
32 Z+N
构成原子的三种基本粒子的带电荷情况, 质量大小等方面具体有什么差异？ (阅读P29-30、表1-7及图1-32）
表1-7 质子、中子和电子的质量、相对质量和电量
质量/kg 相对质量① 电量/C
高中化学新苏教版必修一：2.3 人类对原子结构的认识 课件(45张)
1.(双选)下列微粒的表达式中正确的是( )
答案：BD
解析：Be为4号元素，核电荷数 为4，A错误；F原子最外层电子数 为 7 ， C 错 误 ； Na 为 11 号 元 素 ， D 正确。
2．提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列 正确的是( )
A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿 B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福 C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔 D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔
第三单元 人类对原子结构的认识
课程目标 1．理解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子的构成。 3．知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它 们之间的数量关系。 4．了解原子核外电子排布规律。
图说考点
分离
间断的
不可分
葡萄干面包式
再分割 电子
结合
原子核 电子
轨道
量子力学
核外电子 原子核
关键能力
原子结构示意图解题策略
(1)原子结构示意图中： 核内质子数＝核外电子数是原子； 核内质子数>核外电子数是阳离子； 核内质子数<核外电子数是阴离子； 离子所带电荷数＝质子数－核外电子数。 (2)电子排布相同指核外电子层数相同，各层电子数也相同，与质子 数无关。 (3)元素的化合价与得到或失去电子数的关系： ①失去的电子数＝正价的数值； ②得到的电子数＝负价的数值。
【答案】 D
【解析】 ①中粒子可以是原子、分子或离子，①不正确，同理②正确；③ 中一种元素可以有不同质量数的同位素原子，故不正确；④中质量数等于质子 数与中子数之和，故不正确；⑤正确；⑥中同位素的物理性质不同，故不正确。
8 ①④⑥、②⑧、③⑤⑦
7
3 18
关键能力 元素、核素、同位素的比较
人类对原子结构的认识ppt课件
相对于质子和中子，电子的质量很小， 可以忽略不计，原子的质量主要由原子 核决定
完成教材47页的问题解决。
原 质子数 中子数 子 （Z） （N）
F 9 10
Na 11 12 Al 13 14
质子数+中子数 （A）
19 23 27
相对原子质 量
18.998
22.990 26.986
ZAX
199F
23 11
A、12 B、14 C、16 D、18
【巩固练习 】
粒子符号 质子数
S2NH4+ OHAXn+ AYm-
16 11 9
a
b-m
电子数 18 10 10
a-n
b
2.3人类对原子结构的认识
【学习目标】
1.了解原子是由原子核和核外电子构成的。 2.掌握质子数、中子数、质量数及核电荷数 之间的关系。 3.了解核素、同位素等概念。 4.了解核外电子的分层排布，掌握1~18号元 素的核外电子排布情况。
一、人类认识原子结构的历程 二、原子的构成 三、原子核外电子排布
2.氧原子的质量数为16，质子数为8，
那么它的中子数是多少？( 8)
3. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子
数是多少？核外电子数是多少？ 11 11
4. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，
那么它的质量数是多少？( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得
合作与实践
请尝试用图像来表述元素、核素、同位素三者 间的关系?
总结
在原子中:
核电荷数=质子数= 核外电子数 = 原子序数 质量数(A) = 质子数 (Z)+ 中子数(N) 质量数=原子的近似相对原子质量
完成教材47页的问题解决。
原 质子数 中子数 子 （Z） （N）
F 9 10
Na 11 12 Al 13 14
质子数+中子数 （A）
19 23 27
相对原子质 量
18.998
22.990 26.986
ZAX
199F
23 11
A、12 B、14 C、16 D、18
【巩固练习 】
粒子符号 质子数
S2NH4+ OHAXn+ AYm-
16 11 9
a
b-m
电子数 18 10 10
a-n
b
2.3人类对原子结构的认识
【学习目标】
1.了解原子是由原子核和核外电子构成的。 2.掌握质子数、中子数、质量数及核电荷数 之间的关系。 3.了解核素、同位素等概念。 4.了解核外电子的分层排布，掌握1~18号元 素的核外电子排布情况。
一、人类认识原子结构的历程 二、原子的构成 三、原子核外电子排布
2.氧原子的质量数为16，质子数为8，
那么它的中子数是多少？( 8)
3. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子
数是多少？核外电子数是多少？ 11 11
4. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，
那么它的质量数是多少？( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得
合作与实践
请尝试用图像来表述元素、核素、同位素三者 间的关系?
总结
在原子中:
核电荷数=质子数= 核外电子数 = 原子序数 质量数(A) = 质子数 (Z)+ 中子数(N) 质量数=原子的近似相对原子质量
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D．该粒子质量比氢原子大
4.现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子数相同， 则 a 与下列式子有相等关系的是（ ）
（A）b－m－n
（B） b＋m＋n
（C）b－m＋n
（D） b＋m－n
5.已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子的
核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由
大到小的顺序是
。
75.松驰的琴弦，永远奏不出时代的强音。 64.面对失败和挫折一笑而过，是一种乐观自信；面对误解和仇恨一笑而过，是一种坦然宽容；面对烦恼和忧愁一笑而过，是一种平和释然。 99.身后还有那么多期许的目光，怎么可以轻易放弃。 57.昨天已逝，明日是谜，面对今朝，尽力而为！ 25.成功＝艰苦劳动＋正确方法＋少说空话。——爱因斯坦 76.幸运不会眷顾那些不付诸努力的人。 26.梯子的梯阶从来不是用来搁脚的，它只是让人们的脚放上一段时间，以便让别一只脚能够再往上登。 61.微小的幸福就在身边，容易满足就是天堂。 3.别说不读书没钱，你长得丑以后对象都没有。 35.今天有许多人不是不愿接受新观念，而是不愿抛弃旧观念。 63.十年寒窗寂寞伴，一朝成名幸福随。 68.你比那些躺在坟墓里的人都有希望! 38.树上的果子，只有抬手的人能摘到；地上有钱，也只有弯腰的人能捡到。假如我是卖登山票的，我只能保证你买了票可以去登山，能否登 上山顶在于你是否坚持，任何事都一样，选择重要，选择后的努力更重要，用你的执行力加上你的坚持，成功的路上一定有你！
第三单元 人类对原子 结构的认识
【学习目标】
1、学会从微观角度思考问题，认识实验、假说、 模型等科学方法对化学研究的作用。 2、理解质量数和符号zA X 的含义。
3、了解典型元素原子的核外电子排布，会画结 构式示意图，了解常见离子化合物的形成原因。
4、理解核素的概念。
一.原子结构 模型的演变
1.公元前5世纪－－希腊哲学家德谟克利 特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割 的微粒构成的，即原子－－古代原子说。
氢、氦、氧原子的结构 1 氢氦氧原子的结构
神奇的原子核
资料:原子的质量集中在原子核： 原子核密度很大，假如在1 cm3的 容器里装满原子核，则它的质量就 相当于1.2×108 t，形象地可以比 喻为需要3000万辆载重4 t的卡车 来运载。
二.原子结构
X 1. 质量数： 质量数 —— A 核电荷数—— Z
90.一日读书一日功，一日不读十日空。 44.失败只有一种，那就是半途而废。 21.没有特别幸运，那么请先特别努力。千万别因为自己的懒惰而失败，还矫情地将原因归咎于自己倒霉。 93.为了梦想，我们不懈努力。
5.原子核外电子的分层
+10
+18
H
He
O
Ne
Ar
1） 核外共有7个电子层：1－7层 2）每层最多容纳的电子数为2n2个 3）最外层不超过8个，次外层不超18个 4) 惰性气体的稳定结构：2、8、18
6.原子结构示意图
原子核
第3层 第2层 第1层
原子核带正电
核电荷数
+ 15 2 8 5
mol
C
(AN2) Am
mol
D
m(AN2) A
mol
2.元素：具有相同质子数的同一类原子的总称
11H、 12H 、13H 氕(H)、氘(D)、氚(T)
3.核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子
35 17
Cl
、1377 Cl
612C 、613C 、614C
16 8
O
、817O
、818O
4.同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为
关系：元素化合价在数值上等于原子 失去或得到的电子数目（失为正，得为负）
【触类旁通】
3.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中 子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也 有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子” 粒子的说法不正确的是 （ ）
A．该粒子不显电性
B．该粒子质量数为4
C．与氢元素的质子数相同
K层 L层 M层
三、离子化合物的形成
Mg
+12
+12 Mg2+
O
+8
+8
O2-
结论：活泼金属和活泼的非金属得失电子后都到 达惰性气体的稳定结构（2个或8个电子）
四、化合价与最外层电子数的关系
①最外层电子数﹤4时，容易失去电子
原子 （化合价＝失去的电子数目）
②最外层电子数>4时，容易得到电子
（化合价＝最外层电子数－8）
【火眼金睛】
1：某微粒用 Xn-表示。下列关于该粒子的 叙述中正确的是（ ） A 所含的质子数=A-n B 所含中子数=A-Z C 所含电子数=Z-n D 质量数=A+Z
【牛刀小试】
2：已知R2+核内共有N个中子，R的质 量数为A，mgR2+中含电子的物质的量 为（ ）
A
m(AN) A
mol
B
m(AN2) A
54.小成功靠自己，大成功靠团队。 64.如果你很聪明，为什么不富有呢？ 56.应知学问难，在乎点滴勤。 48.相信就是强大，怀疑只会抑制能力，而信仰就是力量。 36.自信是所有成功人士必备的素质之一，要想成功，首先必须建立起自信心，而你若想在自己内心建立信心，即应像洒扫街道一般，首先将 相当于街道上最阴湿黑暗之角落的自卑感清除干净，然后再种植信心，并加以巩固。信心建立之后，新的机会才会随之而来。
2. 19世纪初－英国科学家道尔顿提出近代原子 学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
3.1897年－英国科学家汤姆生发现了电子。
“葡萄干面包式” 的原子结构模型
4. 1911年英国物理学家－卢瑟福提出了
带核原子模型
5. 1913－丹麦物理学家波尔提出新的原子模型
－电子在一系列能量稳定的轨道上分层运动。
——元素符 号
（核内质子数）
原子
A Z
X
质子（Z） 原子核
中子（N＝A - Z） 核外电子（Z）
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
X A +d c-+-
Ze
A、Z、c、d、e各代表什么？
A——代表质量数； Z——代表核电荷数（质子数） c——代表离子所带的电荷数 d——代表化合价 e——代表原子个数
4.现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子数相同， 则 a 与下列式子有相等关系的是（ ）
（A）b－m－n
（B） b＋m＋n
（C）b－m＋n
（D） b＋m－n
5.已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子的
核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由
大到小的顺序是
。
75.松驰的琴弦，永远奏不出时代的强音。 64.面对失败和挫折一笑而过，是一种乐观自信；面对误解和仇恨一笑而过，是一种坦然宽容；面对烦恼和忧愁一笑而过，是一种平和释然。 99.身后还有那么多期许的目光，怎么可以轻易放弃。 57.昨天已逝，明日是谜，面对今朝，尽力而为！ 25.成功＝艰苦劳动＋正确方法＋少说空话。——爱因斯坦 76.幸运不会眷顾那些不付诸努力的人。 26.梯子的梯阶从来不是用来搁脚的，它只是让人们的脚放上一段时间，以便让别一只脚能够再往上登。 61.微小的幸福就在身边，容易满足就是天堂。 3.别说不读书没钱，你长得丑以后对象都没有。 35.今天有许多人不是不愿接受新观念，而是不愿抛弃旧观念。 63.十年寒窗寂寞伴，一朝成名幸福随。 68.你比那些躺在坟墓里的人都有希望! 38.树上的果子，只有抬手的人能摘到；地上有钱，也只有弯腰的人能捡到。假如我是卖登山票的，我只能保证你买了票可以去登山，能否登 上山顶在于你是否坚持，任何事都一样，选择重要，选择后的努力更重要，用你的执行力加上你的坚持，成功的路上一定有你！
第三单元 人类对原子 结构的认识
【学习目标】
1、学会从微观角度思考问题，认识实验、假说、 模型等科学方法对化学研究的作用。 2、理解质量数和符号zA X 的含义。
3、了解典型元素原子的核外电子排布，会画结 构式示意图，了解常见离子化合物的形成原因。
4、理解核素的概念。
一.原子结构 模型的演变
1.公元前5世纪－－希腊哲学家德谟克利 特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割 的微粒构成的，即原子－－古代原子说。
氢、氦、氧原子的结构 1 氢氦氧原子的结构
神奇的原子核
资料:原子的质量集中在原子核： 原子核密度很大，假如在1 cm3的 容器里装满原子核，则它的质量就 相当于1.2×108 t，形象地可以比 喻为需要3000万辆载重4 t的卡车 来运载。
二.原子结构
X 1. 质量数： 质量数 —— A 核电荷数—— Z
90.一日读书一日功，一日不读十日空。 44.失败只有一种，那就是半途而废。 21.没有特别幸运，那么请先特别努力。千万别因为自己的懒惰而失败，还矫情地将原因归咎于自己倒霉。 93.为了梦想，我们不懈努力。
5.原子核外电子的分层
+10
+18
H
He
O
Ne
Ar
1） 核外共有7个电子层：1－7层 2）每层最多容纳的电子数为2n2个 3）最外层不超过8个，次外层不超18个 4) 惰性气体的稳定结构：2、8、18
6.原子结构示意图
原子核
第3层 第2层 第1层
原子核带正电
核电荷数
+ 15 2 8 5
mol
C
(AN2) Am
mol
D
m(AN2) A
mol
2.元素：具有相同质子数的同一类原子的总称
11H、 12H 、13H 氕(H)、氘(D)、氚(T)
3.核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子
35 17
Cl
、1377 Cl
612C 、613C 、614C
16 8
O
、817O
、818O
4.同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为
关系：元素化合价在数值上等于原子 失去或得到的电子数目（失为正，得为负）
【触类旁通】
3.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中 子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也 有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子” 粒子的说法不正确的是 （ ）
A．该粒子不显电性
B．该粒子质量数为4
C．与氢元素的质子数相同
K层 L层 M层
三、离子化合物的形成
Mg
+12
+12 Mg2+
O
+8
+8
O2-
结论：活泼金属和活泼的非金属得失电子后都到 达惰性气体的稳定结构（2个或8个电子）
四、化合价与最外层电子数的关系
①最外层电子数﹤4时，容易失去电子
原子 （化合价＝失去的电子数目）
②最外层电子数>4时，容易得到电子
（化合价＝最外层电子数－8）
【火眼金睛】
1：某微粒用 Xn-表示。下列关于该粒子的 叙述中正确的是（ ） A 所含的质子数=A-n B 所含中子数=A-Z C 所含电子数=Z-n D 质量数=A+Z
【牛刀小试】
2：已知R2+核内共有N个中子，R的质 量数为A，mgR2+中含电子的物质的量 为（ ）
A
m(AN) A
mol
B
m(AN2) A
54.小成功靠自己，大成功靠团队。 64.如果你很聪明，为什么不富有呢？ 56.应知学问难，在乎点滴勤。 48.相信就是强大，怀疑只会抑制能力，而信仰就是力量。 36.自信是所有成功人士必备的素质之一，要想成功，首先必须建立起自信心，而你若想在自己内心建立信心，即应像洒扫街道一般，首先将 相当于街道上最阴湿黑暗之角落的自卑感清除干净，然后再种植信心，并加以巩固。信心建立之后，新的机会才会随之而来。
2. 19世纪初－英国科学家道尔顿提出近代原子 学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
3.1897年－英国科学家汤姆生发现了电子。
“葡萄干面包式” 的原子结构模型
4. 1911年英国物理学家－卢瑟福提出了
带核原子模型
5. 1913－丹麦物理学家波尔提出新的原子模型
－电子在一系列能量稳定的轨道上分层运动。
——元素符 号
（核内质子数）
原子
A Z
X
质子（Z） 原子核
中子（N＝A - Z） 核外电子（Z）
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
X A +d c-+-
Ze
A、Z、c、d、e各代表什么？
A——代表质量数； Z——代表核电荷数（质子数） c——代表离子所带的电荷数 d——代表化合价 e——代表原子个数