高中有机化学重要知识点详细整理

高中有机化学重要知识点整理

1。甲烷：

1、分子式：结构式：结构简式:

CＨ４CH4

2、物理性质：无色、无味、可燃、无毒得气体，比空气得密度小，密度比水

小，极难溶于水.

３、化学性质:通常比较稳定,与高锰酸钾等强氧化剂、强酸、强碱不反应

①氧化反应:

②取代反应：

（注意:常温下，一氯甲烷就是气体，其她三种就是油状液体。）2.乙烯：

1、分子式：结构式：结构简式：

C2H4 CH２=CH2

2、物理性质：无色、有毒、稍有气味得气体,与空气密度接近,难溶于水。

3、化学性质:活泼

①氧化反应:

1、常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，

溶液得紫色褪去,乙烯被氧化为二氧化碳,由此可用鉴别乙烯。

2、易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟（碳单质）.

化学方程式：

②加成反应：(有机物分子中双键(或三键）两端得碳原子与其她原子或

原子团直接结合生成新得化合物得反应。）

方程式：

③加聚反应:

3。乙炔

1、分子式: 结构式: 结构简式：

C2H２H - C ≡ C —H CH ≡CH

2、物理性质:纯乙炔为无色无味得易燃、有毒气体.微溶于水,易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。

3、化学性质:

①．氧化反应：

a．可燃性:（条件点燃）

现象:火焰明亮、带浓烟, 燃烧时火焰温度很高（〉300０℃),用于气焊与气割.其火焰称为氧炔焰。

ｂ。被K Ｍn Ｏ４氧化:能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色.

C 2H ２ + 2KMnO 4 + 3H ２S Ｏ4→2CO 2+ K 2SO 4 + 2MnSO ４＋4H 2O ②加成反应：与H 2得加成： ＣＨ≡C Ｈ＋H 2 → CH 2=ＣH 2

与ＨＸ得加成 如：CH≡CH ＋H Ｃｌ →CH 2＝CH Ｃl 氯乙烯用于制聚氯乙烯

③加聚反应： 4．苯： C 6H 6

2、物理性质：无色、带有特殊气味得液体，易挥发。密度比水小，不溶于水,如用水冷却，可凝成无色晶体。 ３、化学性质:

①氧化反应：燃烧时发生明亮并带有浓烟得火焰 方程式： ②取代反应: ③加成反应：

④卤代反应：

⑤硝化反应：

⑥磺化反应:

5。甲苯：

1、分子式: 结构简式：

C 7H 8

2、物理性质：无色澄清液体。带有一种特殊得芳香味（与苯得气味类似）。能

与乙醇、 乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳与冰乙酸混溶,几乎不溶于水。在空气中，甲苯只能不完全燃烧，火焰呈黄色。 3、化学性质： 取代反应:

6.苯酚:

1、分子式: 结构简式: Ｃ6H ６O

2、物理性质:又名石炭酸、羟基苯,就是最简单得酚类有机物，一种弱酸,酸性

小于碳酸.常温下为一种无色晶体,有特殊气味。有毒.有腐蚀性,常温下微溶于水,易溶于有机溶液；当温度高于6５℃时,能跟水以任意比例互溶,其溶液沾到皮肤上用酒精洗涤.暴露在空气中呈粉红色。 3、化学性质:

CH －CH 2

n

②.置换反应：

③．复分解反应(中与反应）:

④苯酚得缩聚反应：

ＯＨ

n HC ＨＯ C Ｈ２ ]ｎ OH +(n －１）H 2Ｏ

7。卤代烃： 1、分子式： 结构简式： Ｃ2Ｈ5Br CH ３C Ｈ2Br

2、物理性质:基本上与烃相似，CH ３Ｃｌ,C Ｈ3C Ｈ2Ｃl,CH 3Br 就是气体,余者

低级为液体，高级得就是固体.它们得沸点随分子中碳原子与卤素原子数目得增加(氟代烃除外）与卤素原子序数得增大而升高。密度随碳原子数增加而降低。一氟代烃与一氯代烃一般比水轻，溴代烃、碘代烃及多卤代烃比水重.绝大多数卤代烃不溶于水或在水中溶解度很小，但能溶于很多有机溶剂，有些可以直接作为溶剂使用。卤代烃大都具有一种特殊气味,多卤代烃一般都难燃或不燃. ３、化学性质： ①.取代反应:

②。消去反应：O H NaBr CH CH NaOH Br CH CH 22223++↑=−−→

−+∆

乙醇

8．乙醇：

1、分子式： 结构式： 结构简式：

C 2H ６O ＣH ３CH 2OH

2、物理性质:无色、易燃、有特殊香味得液体，密度比水小，易挥发,能溶解多种有机物与无机物,能与水以任意比互溶.

3、化学性质：

①氧化反应： ａ。催化氧化: (与得总反应） ｂ、燃烧: ②置换反应： ③取代反应:

ａ、与浓氢卤酸 b 、分子间脱水成醚

O H CH CH O CH CH OH CH CH C

SO H 23223140234

22+----−−−→−。

浓 c 、酯化反应CH 3COOH + C Ｈ3CH ２OH CH ３ＣOOC 2H 5 + H ２O

④消去反应：

浓硫酸

△

⑤可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾(K 2Ｃr ２Ｏ7)溶液反应，被直接氧化成乙酸。 ９．醛（以乙醛为例）：

１、分子式： 结构式： 结构简式: C 2Ｈ４O CH ３C ＨO

2、物理性质：无色易流动液体,有刺激性气味。可溶于水与乙醇等一些有机物质。易燃易挥发。

3、化学性质：

①。加成反应（还原反应）： ②.氧化反应:

a. 催化氧化：

b. 与弱氧化剂（与银氨溶液与新制悬浊液）

O

H

CH OH NH Ag CHO CH 233233)(2+−→−+∆

COONa CH O H O Cu NaOH OH Cu CHO CH 322233)(2++↓−→−++∆

甲醛：

O H NH Ag CO NH OH NH Ag HCHO 2332423264)()(4++↓+−→−+∆

附加：制乙醛：

10。乙酸：

1、分子式： 结构式： 结构简式:

C 2H ４O 2 CH 3C ＯＯＨ

2、物理性质:乙酸在常温下就是一种有强烈刺激性气味得无色液体，纯得乙酸在温度低于熔点时会凝结成冰状晶体，所以纯净得乙酸又称为冰醋酸。 乙酸易溶于水与乙醇，其水溶液呈弱酸性. ３、化学性质：

①有酸得通性,能使紫色石蕊溶液变红

2C Ｈ3CO ＯH + Ｎa 2CO ３ ２ＣH ３COONa ＋ CO 2 + H 2O （证明了醋酸比碳酸

强)

CH 3ＣOO Ｈ+NaHCO 3 CH 3ＣO ＯＮa+C Ｏ２↑+Ｈ２Ｏ(证明了醋酸比碳酸强）

2ＣH 3C ＯONa+H 2ＳO 4 2CH ３COOH+Ｎa ２SO ４（证明了醋酸为弱酸） Mg+ 2 CH 3CO ＯH→ (C Ｈ3ＣOO ）2Ｍｇ+ H ２↑