化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共15张PPT)

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苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解 课件 (共19张PPT)

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解 课件 (共19张PPT)
影响盐类水解的因素
农业谚语: 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥份
知识回顾
一 盐类的水解
1.定义: 在盐_溶__液__中,盐电离出的离子与水电离出 的_H__+或 _O_H_-_结合生成_弱__电解质的反应。
2.发生水解的必要条件:有_弱__才水解
3. 水解规律:
谁_弱__谁水解 谁_强__显谁性 有_弱__才水解 都弱_都__水解
随堂练习
1. 工业上常用NH4Cl溶液除去铁制品表面的铁锈,请
解释原因并写出对应方程式.
NH4Cl水解呈酸性,生成的酸可以除去铁锈.
NH4+ + H2O Fe2O3 + 6 H+
NH3•H2O + H+ 2 Fe3+ + 3 H2O
随堂练习
2. 热的纯碱溶液具有良好的去油效果,可以代替洗
洁精,为什么?(提示:油脂属于酯类化合物)
减小 增大
增强 减弱
内筒 Al2(SO4)3溶液
Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
外筒 NaHCO3溶液
讨论:
影响因素
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
向右 向右
平衡左移
讨论:
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
影响因素
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共15张PPT)

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共15张PPT)

强酸强 碱盐
强碱弱 酸盐
强碱弱 强酸弱 酸盐 碱盐
盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 酸性
盐类型
强酸强 碱盐
强碱弱 该盐的 酸和碱的强弱有什么关系?
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸 碱性
中性
酸性
④相互作用的结果使溶液 中H+和OH—的浓度发生什 么变化
【学生实验】用PH试纸测出0.1mol/L的氯化
铵溶液的pH值
【实验现象】氯化铵溶液的pH=

请用离子方程式表达氯化铵溶液显酸性 的原因:
常温下,氯化铵的水解情况
名称 NH4Cl
0.1mol/L溶液
h(水解程度)
pH
0.0099%
5.00
碱性
有弱就水解,谁强显谁性,都强显中性
从微观的角度解析 醋酸钠溶液显碱性
微课1
请用离子方程式表达上述过程:
常温下,0.2mol/L 的CH3COONa溶液的pH值 约为9, 请画出中各粒子的浓度的柱状图(除
水分子外):
0.2 0.1999911
浓 度
m o l / L
Na+ CH3COO-
1.0×10-5 1.0×10-9 9.9×10-6
盐类的水解
环节一: 请用方程式表示CH3COOH溶液显酸性 的原因: 请用方程式表示HCl溶液显酸性的原因:
酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,那 么盐溶液呢?
环节二:
【视频实验】用pH计分别测出0.2mol/L的 NaCl溶液和0.2mol/L的CH3COONa溶液的pH值
【实验现象】
氯化钠溶液的pH=

化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解 课件 (共26张PPT)

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NaCl
碱?
C5H8NO4Na
Na2CO3
NaHCO3
课标教材《选修④》第三章第三节
盐类的水解
(第1课时)
三维目标
【知识与技能】
1、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解;
2、了解盐溶液呈酸碱性的原因,理解盐类水解的概念和实质;
3、掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律,能根据盐的组成判断盐溶液
【过程与方法】
的酸碱性。
玻璃筒里面放入 的什么是药品?
泡 沫 灭 火 器
外筒(钢质)放入的 是什么药品?
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3和Al2(SO4)3溶液。
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作业
1、课后探究:泡沫灭火器[药品是 NaHCO3和溶液Al2(SO4)3溶液]的灭火原 理,灭火时灭火器中发生了怎样的反 应。 2、用pH试纸测试家中食盐、味精、苏 打、小苏打溶液的酸碱性。
Your Site Here
——
溶液呈碱性
NH4+ + H2O Al3+ + H2O CH3COO- + H2O CO32- + H2O HCO3- + H2O
Your Site Here
NH3·H2O + H+ Al(OH)3 + 3H+
CH3COOH + OHHCO3- + OHH2CO3 + OH-
1、盐类的水解:在盐溶液中,盐电离出的离子 (弱酸阴离子或弱碱阳离子)跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。
2、盐类水解的实质:生成弱酸或弱碱,使水的电 离平衡被破坏而建立新的平衡(促进水的电离)。
3、盐类水解的条件: ①盐必须能溶于水; ②盐中必须有弱的离子。

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共21张PPT) (1)

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共21张PPT) (1)

减小 增大 减小
颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅
减少 升
增大
红褐色沉淀 无色气体
..\..\..\..\..\..\实验视频\碱金属与铁\三氯化 铁水解平衡.DAT
1.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是( B、C )
A.NaClO c(Na+) :c(ClO-) = 1:1
B.K2SO4 c(K+) :c(SO42-) = 2:1
5.盐类水解的表示方法——水解化学(离子)反应方程式
(1)一元弱酸强碱盐和一元强酸弱碱盐。
盐+ 水
酸+碱
盐的离子 + 水
酸(或碱) + OH-(或H+)
(2)多元弱酸强碱盐(正盐)。 由于多元弱酸的电离是分步进行的,所以多元弱酸根的
水解也是分步进行的 (3)多元强酸弱碱盐。
多元弱碱的电离在中学化学里不要求分步表示,所以多
测试对象
CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3
溶液酸碱性
生成该盐的


盐的类型
碱性 酸性
CH3COOH H2CO3
HCl H2SO4
NaOH NaOH
强碱 弱酸盐
NH3·H2O 强酸 Al(OH)3 弱碱盐
中性
HCl
NaOH 强碱
HNO3
KOH 强酸盐
1.CH3COONa溶液中存在哪几种离子?
第三单元 盐类的水解 第1课时 盐类的水解规律及
影响因素
1.使学生理解盐类水解的实质,能解释强碱弱酸盐和 强酸弱碱盐的水解。 2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水 解的规律,揭示盐类水解的本质。 3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性,会书 写盐类水解的离子方程式。

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共23张PPT)

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共23张PPT)
c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+) ①
物料守恒:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) ②
因为PH=7,②代入①即可. D正确
变式5 1.向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2使溶液 呈中性:
c(NH4+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣) 错误
CH3COONa溶液,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
所以C错 D,滴定过程中,当NaOH的量非常少时,醋酸远远过量,
则有c(CH3COOH) >c(H+) >c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-) ,
所以D正确。
【直击高考】
1215.25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 0.1 mol·L-1 的c(一CH组3CO醋O-酸)、与醋pH酸的钠关混系合如溶图液7,所溶示液。中c(CH3COOH)、 下列有关溶液中离子浓度关系的叙述 正确的是 A.pH=5.5 的溶液中:
【小结】 解题策略
1,看懂图像,明确图像所指和数量关系; 2,明确溶质; 3,明确电荷守恒和物料守恒并灵活运用; 4,明确外加物质对原溶液的影响。
变式4:常温下用0.1 mol/L的盐酸分别逐滴加入到 20mL0.I0mol/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的PH随 加入盐酸体积的变化如图所示。说法正确的是:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.W 点所表示的溶液中:

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共15张PPT)

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K2SO3:
SO32-+H2O HSO3-+H2O
HSO3-+OHH2SO3+OH-
NH4Cl: NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
CuSO4: Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
ห้องสมุดไป่ตู้
AlCl3 : Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的
是( A )
A. NH4++H2O NH3·H2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OHC. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O
盐类的水解
• 1.水解的定义 • 2.水解的实质 • 3.水解的规律 • 4.水解的特点 • 5.水解方程式的书写
盐溶液
溶液中的离子
有无弱电解质 生成 水的电离平衡 是否移动 c(H+)和c(OH-) 相对大小
CH3COONa溶液
CH3COO-、 Na+、 H+ 、 OH-
NH4Cl 溶液
Cl- 、 NH4+ 、 H+ 、 OH-




c(H+) < c(OH-) c(H+) > c(OH-)
NaCl 溶液
Cl- 、 Na+ 、 H+ 、 OH-
6.pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中,由水电离出的 C(H+)比较 (B ) A.一样大 B.前者大 C.后者大 D.无法判断

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共18张PPT)

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(3)制取某些盐的无水物
问题:把FeCl3溶液蒸干并灼烧,最后得到的固体 产物是什么,为什么?
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解
⑵HCl挥发 △
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
问题:Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么?
Al2(SO4)3+6H2O
用于净水.
(3)用盐作洗涤剂:Na2CO3等
CO32 - + H2O
HCO3 - + OH- (主要)
加热,平衡正向移动,碱性增强,去污效果更 好
玻璃桶内盛硫

酸铝溶液
火 器
铁桶内盛碳酸氢 钠溶液


泡沫灭火器的原理应用 双水解
回忆:类似能双水解完全的离子组有哪些? Al3+ 与CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-、HSFe3+与CO32-、HCO3-等
问题:化肥的使用——草木灰 不能 和铵态氮肥 混合使用,为什么?
草木灰的成分:K2CO3,水解呈碱性; 铵态氮肥即铵盐,水解呈碱性;
两者混施后水解相互促进,生成较多的NH3·H2O, 部分分解成NH3逸出了,从而降低了肥效。
4.工业生产中的盐类水解问题 问题:“焊药”—工业上,金属焊接时常用于
除去金属表面的氧化膜,常用ZnCl2、NH4Cl溶液, 为什么可用它们去除氧化膜? 问题:金属镁与水反应比较困难,若加一些 NH4Cl马上产生大量气体?为什么?
CH3COOH浓度越大,PH越小; CH3COO-浓度越大,PH越大
小结:盐类的水解在日常生活中、实 验室中、工农业生产中有相应的应用、 在解题中需将电离、水解的相关知识进 行综合应用。

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共18张PPT)优秀课件

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共18张PPT)优秀课件
维生素C的色泽鲜亮。则NaHSO3的作用是?
抗氧化剂(作还原剂),防止维生素C被氧化。 维生素C易被氧化,氧化后颜色变黄。
问题
酸碱质子理论认为,凡能提供质子的物质 就是酸,能接受质子的物质就是碱。据此有人 认为NaHSO3既是碱也是酸,你认为对吗?
HSO3-
H ++SO32-



OH-+HSO3- == H2O+SO32-
实验 NaHSO3溶液与品红溶液 现象?原因?试用离子方程式表示。
H2O + HSO3-
H2SO3 + OH-
问题
如何证明某溶液是NaHSO3溶液?
问题
如何证明NaHSO3溶液具有还原性? 常用KMnO4溶液、溴水。 可否用H2O2? Fe3+与KSCN溶液?
…… 写出溴水与NaHSO3溶液反应的离 子方程式 HSO3-+H2O+Br2 =3H++2Br-+SO42是否有:H++ HSO3- = H2O+SO2↑
H++ HSO3- = H2O+SO2 ↑ 碱
问题
某NaHSO3溶液已部分变质?试说明 验证过程。 验证什么?如何验证?如何排除干扰?
问题
某样品NaHSO3固体(含少量Na2SO4), 要测定其纯度,可用什么方法?还有哪些 方法?
1.沉淀法 3.酸碱中和滴定法 5.气体法(加酸)
……
2.氧化还原滴定法 4.热分解法 *6.电位滴定法
问题与实验
NaHSO3中的S是否具有氧化性, 为什么?如何证明? 若NaHSO3与Na2S混合溶液中加盐酸, 离子方程式? 2S2-+HSO3- + 5H+ = 3S↓+3H2O

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共15张PPT)

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问题探究
1、正盐溶液中为什么含有H+、OH-? 盐溶液中存在水的电离平衡:H2O H+ + OH-
2、为什么不同正盐的水溶液中c(H+)、c(OH-) 大小会不同? 由于盐溶于水后与水电离产生的H+或OH-发生 了反应,使水的电离平衡受到破坏。
化学
分组讨论
1、NaCl溶液为什么显中性? 2、NH4Cl溶液为什么显酸性? 3、CH3OONa溶液为什么显碱性?
析导致NaHCO3溶液显碱性的原因。
NaHSO3溶液 的pH<7,
原因?
3、物质的量浓度相同的三种盐,NaX、NaY、NaZ的溶液,其 pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是 () A、HX>HZ>HY B.HZ>HY>HX C.HX>HY>HZ D.HY>HZ>HX
化学
谈谈这节课的收获!
化学
HCO3- + OH-
第二步:HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
等c的碱性:Na2CO3 > NaHCO3
规律:越弱越水解
③多元弱碱的阳离子水解复杂,可看作是一步水解反应。
化学
如:Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
④一般盐类水解的程度很小,水解产物很少。通常不生
成沉淀或气体,也不发生分解。在书写离子方程式时一
化学
我们已经知道,酸溶液是显酸性,碱溶液是 显碱性,酸碱中和生成盐和水,那么盐溶液 是呈酸性、中性还是碱性呢?
?
碱性
H2O



酸性
中性

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共14张PPT)

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共14张PPT)
颜色变深
正反应 促进
颜色变浅
逆反应 逆反应
抑制 抑制
颜色变浅 颜色变浅
HClO HNO2
Ka 3.0×10-8 CH3COOH Ka 1.8×10-5 Ka 4.6×10-4
测量NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的PH 值 pH值大小 NaClO>CH3COONa>NaNO2
方法:配制FeCl3溶液,要加少 量的HCl。
eg:配制硫酸铝 加硫酸
②外加酸碱:
水解呈酸(碱)性的盐溶液,若加入 碱(酸),就会中和溶液中的H+(OH-), 使平衡向水解方向移动而促进水解;若 加酸(碱)就会抑制水解。
测量0.1mol/L的FeCl3溶液、 稀释 10倍后0.01mol/L的FeCl3溶液的PH 值。
他们之所以做得到, 就因为他们认为他们能够做到
(维吉尔)
③浓度
减小盐的浓度(加水稀释),平衡 向着水解的方向移动, 但溶液中H+或 OH-浓度减小,盐的水解程度增大
增大盐的浓度,平衡向着水解的方 向移动,溶液中H+或OH-浓度增大,但 是水解程度减小。
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
条件
升温 加H2O 加HCl 加Fe粉
外界因素对 移动方向 水解程度的
酸性:HClO< CH3COOH < HNO2 对应强碱盐的碱性 NaClO >CH3COONa > NaNO2
影响盐类水解的主要因素
2、内因:
盐本身的性质:组成盐的酸根对 应的酸越弱或阳离子对应的碱越 弱,水解程度越大
1、越弱越水解 2、温度 3、浓度 4、溶液的酸、碱性
内因 外因
农村俗语:“灰混肥,肥混灰,灰肥 相混损肥分。”你知道这种损失的原 因吗?

化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解 课件 (共17张PPT)

化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解  课件 (共17张PPT)

盐的类型与盐溶液酸碱性的关系:
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中: H2O
H+ + OH–
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液 后,请思考:
(1)相关的电离方程式? (2)盐溶液中存在哪些粒子? (3)哪些粒子间可能结合(生成弱电解质)? (4)对水的电离平衡有何影响? (5)相关的化学方程式?
⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
c(H+) < c(OH–)
碱性
Na+、CH3COO–、OH–、H+、 H2O、CH3COOH
有 (促进水的电离)
⑹ 相水关解化学方方程程式式
CH3COONa + H2O CH3COO– + H2O
CH3COOH + NaOH CH3COOH + OH–
B.在水中滴入稀 H2SO4
C.在水中加入苏打
D.在水中加入氯化铝固 体
7.下列叙述正确的是 ( D )
A.p H<7 的溶液是酸的溶液
B. p H>7 的溶液是碱的溶液
C.p H>7 的溶液有可能是盐的溶 液,这是因为盐可能电离出 H + D.p H>7 的溶液有可能是盐的溶液,这是盐类水解造成的
⑴ 可逆 盐 + 水
水解 中和
酸+碱
⑵ 吸热 △H>0
⑶ 一般很微弱
5、水解的规律:
记住啦!
有_弱_才水解; 无弱__不水解;
谁强__显谁性;都强显中__性。
盐类
实例
能否 水解

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共19张PPT)_3优秀课件

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练习 判断下列溶液的酸碱性,能 水解的写出其水解的离子方程式
(1)NaClO (3)CuSO4
(2)KCl (4) FeCl3
课后作业
1、P86 6题 2、明矾为什么能净水? 3、pH=5的盐酸和pH=5的NH4Cl 溶液 中,水电离出的H+的浓度分别是多少?
资料卡片
pH试纸的使用:
测定溶液的pH可用pH试纸,这种试纸在使 用时不能用水润湿。
问题三 为什么有的盐溶液显酸性、 显碱性、显中性? 以醋酸钠溶液为例
【合作讨论】(1)CH3COONa水溶液中存在哪些电离? (2)CH3COONa 水溶液中存在哪些粒子?它们能否结合成 弱电解质分子?
(3)离子相互作用时对水的电离平衡有何影响?
(4)最终会引起溶液中的c(H+)和c(OH-)如何变化

强酸 强碱盐
不能

二 盐类水解的规律
实例 盐的类型
能否 引起水解的 溶液的
水解
离子 酸碱性
CH3COONa 强碱弱酸盐 来自 弱酸根离子 碱性NH4Cl 强酸弱碱盐 能 弱碱阳离子 酸性
Na C l 强酸强碱盐 不能 无
中性
⑴ 有弱__才水解;无弱__不水解; 记住啦! ⑵ 谁_强_显谁性;都强显 中— 性
3 、疑问是打开知识大门的钥匙。错误是正确的先导。提出了正确的问题,往往等于解决了问题的大半。
花,水中月,虽然赏心悦目,却非永恒。不如开开心心,坦坦荡荡,不让自己在悲伤中度过,别让自己在徘徊中漫步,随缘起止,生活以开心 为准则。人生一世,其实活在一回心境。
8 、每朵花都有盛开的理由。 13 、不断进取,勇于面对一切困难,努力克服它,战胜它,这是生存的法则。相反,逃避是懦夫的作为,最终只能带来更多的危机。 6 、只要依靠自己的力量去做事情,即使条件很差,也能取得成功。 19 、自我反省,做自己的老师。 2 、因为我不能,所以一定要;因为一定要,所以一定能。 9 、随时保持自信,认识自己的价值,做一个能真正坚定自己的珍宝商。 20 、新人新工作,要有新气象:工作要认真,遇事莫要慌,见人懂礼貌,微笑挂脸上,心态要摆正,前辈是榜样,听从领导话,虚心又自强 ,注意讲卫生,衣着要端庄。祝你早日适应工作,成为国家栋梁。
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思考:
①一定温度下,Kw=c(H +)c(O H ),试分析纯
水中H+和OH—的来源。盐酸溶液、氢氧化钠溶液? ②常温下,浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中,由 水电离产生的c(H+)是多少?1×10-9 mol/L ③常温下,浓度为0.001 mol/L的NaOH溶液中,由 水电离产生的c(OH—)是多少?1×10-11 mol/L
c(OH )总 = c(OH )碱
c(H+ )总
= c(H+ )水 =
Kw c(OH )碱
c(OH )水
①常温下,若由水电离产生的 c(H+)水 =1×10-9 mol/L 的 溶液,则该溶液的酸碱性如何?
②判断溶液酸碱性的依据是什么?
溶液的酸碱性(室温时)
> > 酸性溶液: c(H+) ____ c(OH) , c(H+) ____1.0×10-7 mol/L < < 碱性溶液: c(H+) ____ c(OH) ,c(H+) ____1.0×10-7 mol/L = = 中性溶液: c(H+) ____ c(OH) ,c(H+) ____1.0×10-7 mol/L
c(H+)和c(OH)与溶液酸碱性、pH 的关系
溶液的酸碱性 常
酸性 温
中性 下
碱性
常温下:
c(H+)和c(OH)的关系 pH
c(H+) > c(OH)
<7
c(H+) = c(OH)
=7
c(H+) < c(OH)
>7
思考以下问题: ①pH<7 的溶液一定是酸性溶液吗? ②2mol/L 的盐酸 pH 值为多少? ③pH 值相同的强酸与弱酸,强碱与弱碱, 加水稀释相同的倍数,pH 值变化情况如 何? ④pH 值每改变 n 个单位,c(H+)、c(OH-) 如何改变?
1、只要有坚强的意志力,就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己,对自己的力量的信心,百这种信心是靠克服障碍,培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心,并使他们变得更坚强。4、天行健,君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志,比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语:对一个歌手的要求,首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为:对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求,首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人,才是成功者。9、三军可夺帅也,匹夫不可夺志也。 10、发现者,尤其是一个初出茅庐的年轻发现者,需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑,才能坚持自己发现的意志,并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果, 相反,我的意志是我的本质的结果,因为我先有存在,后有意志,存在可以没有意志,但是没有存在就没有意志。12、公共的利益,人类的福利,可以使可憎的工作变为可 贵,只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然,方其根芽,犹未有干;及其有干,尚未有枝;枝而后叶,叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定,而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声,还是鬓狗的狂吠,无论是鳄鱼的眼泪,还是恶狼的嚎叫,都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难,已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人,就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路,那么,任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从,不论程度如何,它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志,就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强,就会战胜恶运。22、只有刚强的人,才有神 圣的意志,凡是战斗的人,才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是:在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度,同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动,坚持正见,度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的,所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的,学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力,不懈地奋斗,就没有征服不了的东西。28、立志不坚,终不济事。29、功崇惟志,业广惟勤。30、一个崇高 的目标,只要不渝地追求,就会居为壮举;在它纯洁的目光里,一切美德必将胜利。31、书不记,熟读可记;义不精,细思可精;惟有志不立,直是无着力处。32、您得相 信,有志者事竟成。古人告诫说:“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候,才必须勉为其难地一步步走下去,才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧,我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小,而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样,要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候,那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生,那么就应该从今 天起,以毫不动摇的决心和坚定不移的信念,凭自己的智慧和毅力,去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人,将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中,如果 你用勇气与坚决的双手紧握着,胜利必属于希望。40、富贵不能淫,贫贱不能移,威武不能屈。41、生活的道路一旦选定,就要勇敢地走到底,决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标,并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍,毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见,匆忙的旅人落在从容的后边;疾驰的骏马落在后头, 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚,不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在,而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成,首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志,谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志;无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待,换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天,是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法,就是去做你害怕的事,直到你获得成功的经验。 真正的爱,应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒,不经三番五次的提炼呵,就不会这样可口!人格的完善是本,财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼,经验可以慢慢积累,热情不可以没有。不管什么东西,总是觉得,别人的比自己的好!只有经历过地狱般的折磨,才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人,决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的;第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱,孤独是为了幸福而 等待。每天清晨,当我睁开眼睛,我告诉自己:我今天快乐或是不快乐,并非由我所遭遇的事情造成的,而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝,
情景2.对常温下0-7 1×10-7 1×10-14 中性 向右 增大 >1×10-7 >1×10-7 增大 酸性 向左 减小 >1×10-7 <1×10-7 不变 碱性 向左 减小 <1×10-7 >1×10-7 不变 碱性 向右 增大 <1×10-7 >1×10-7 不变
为多少?
2.升高温度,Kw 增大。已知 Kw(100℃)=10-12, 则在 100℃时纯水中的 c(H+)等于多少?此温度 下,0.1mol/L 的 Ba(OH)2 溶液中,c(H+)、c(OH-) 分别为多少?由水电离出的 c(H+)水、c(OH-)水分 别为多少?
3.(双选)向纯水中加入少量 NaHSO4,在温 度不变时,溶液中( BD)
溶液中 c(H+ ) 和 c(OH ) 的计算小结
(1)纯水: c(H+ ) = c(OH ) Kw
(2)强酸:H+主要来源于酸的电离(忽略水电离产生的 H+)。
c(H+ )总 = c(H+ )酸
c(OH )总
= c(OH )水 =
Kw c(H+ )酸
c(H+ )水
(3)强碱:OH-主要来源于碱的电离(忽略水电离产生的 OH-)。
明朝未及,我只有过好每一个今天,唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢(先别急着纠正我的错误,你确实可以在评判过去中学到许多)。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢?为何不及时行乐呢?如果你的回答是“不”,那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们:不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说:“靠,我真失败,我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做,他们都会反反复复,一次一次地尝试。如果一条路走不通,那就走走其他途径,不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质,没有人生来害怕失败,记住这一点。宁愿做事而犯错,也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难,但是随着时间的流逝,你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机,所以当你觉得做某事还不是时候,先做起来再说吧。喜欢追梦的人,切记不要被 梦想主宰;善于谋划的人,切记空想达不到目标;拥有实干精神的人,切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意,明天不再升起;月亮不会因为你的抱怨,今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛,不等于世界就漆黑一团;蒙住别人的眼睛,不等于光明就属于自己!鱼搅不浑大海,雾压不倒高山,雷声叫不倒山岗,扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长,总高不过它的脑袋。人的脚指头再长,也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想!以前认为水不可能倒流,那是还没有找到发明抽水机的方法;现在认 为太阳不可能从西边出来,这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的,没有做不到的!不是井里没有水,而是挖的不够深;不是成功来的慢,而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧,放弃一样东西则需要勇气!终而复始,日月是也。死而复生,四时是也。奇正相生,循环无端,涨跌相生,循环无端,涨跌相生,循环 无穷。机遇孕育着挑战,挑战中孕育着机遇,这是千古验证了的定律!种子放在水泥地板上会被晒死,种子放在水里会被淹死,种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
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